课件47张PPT。第十一单元 盐 化肥
课题1 生活中常见的盐 一、氯化钠
1.盐的概念:组成里含有_____________________和
_________的一类化合物。金属离子(或铵根离子)酸根离子2.氯化钠:
(1)在人体中的存在与作用。
①存在:氯化钠俗称_____,化学式为_____,大部分以离
子形式存在于体液中。食盐NaCl②作用。
a.钠离子对维持细胞内外正常的水分分布和促进细胞
内外物质交换起主要作用。
b.氯离子是胃液中的主要成分,具有促生盐酸、帮助消
化和增进食欲的作用。(2)主要用途。
①医疗上用来配制_________。
②农业上用氯化钠溶液来选种。
③工业上以氯化钠为原料制取碳酸钠、氢氧化钠等。
④生活中用作调味品和防腐剂等。
⑤交通上用于消除公路上的积雪。生理盐水(3)制备。
①晾晒海水或煮盐井水、盐湖水等,蒸发除去水分,得
到粗盐。
②粗盐通过_____、沉淀、_____、_____、结晶等处理,可以得到初步提纯。溶解过滤蒸发【微点拨】
粗盐提纯过程中只是将其中的不溶性杂质,如泥沙分离出去,而没有除去可溶性杂质,故得到的精盐仍属于混合物。二、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙
1.碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙比较:Na2CO3纯碱、苏打NaHCO3小苏打CaCO3大理石石灰石胃酸过多症建筑材料2.碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的化学性质:
(1)与盐酸反应。
反应的化学方程式分别为
①碳酸钙:______________________________。
②碳酸钠:______________________________。
③碳酸氢钠:_____________________________。CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2↑Na2CO3+2HCl 2NaCl+CO2↑+H2ONaHCO3+HCl NaCl+H2O+CO2↑(2)碳酸钠与氢氧化钙的反应:向盛有少量碳酸钠溶液
的试管里滴入澄清石灰水,溶液_______,反应的化学方
程式为_______________________________。变浑浊Ca(OH)2+Na2CO3 CaCO3↓+2NaOH三、复分解反应
1.概念:两种化合物_____________,生成另外_________
___的反应。
2.反应表达式:AB+CD AD+CB。
3.发生的条件:反应中有_____或_____或___生成。互相交换成分两种化合物沉淀气体水考点1 盐的化学性质
1.一般规律及反应类型:2.盐溶液的酸碱性:
盐溶液通常呈中性,但少数盐溶液呈碱性或酸性,如碳酸钠溶液呈碱性。【典例1】(2016·资阳中考)如图中各组物质(或其溶液)反应均可生成盐(中心盐)。
世纪金榜导学号00434151
(1)分析图中信息,填写相应的文字,完善该图。(2)列举相应的化学方程式说明①②:
①________________;②___________________。【精讲精析】解答本题需要明确以下两点:
(1)由图示可知:①酸与盐可以生成新酸与盐;②碱与某些非金属氧化物可以生成盐。
(2)①酸与盐可以生成新酸与盐;如盐酸与硝酸银反应,盐酸中存在氯离子,而硝酸银中有银离子,氯离子和银离子在同一溶液中不共存,能生成不溶于水也不溶于酸的氯化银沉淀,化学方程式为HCl+AgNO3 AgCl↓
+HNO3;②碱与某些非金属氧化物可以生成盐,如氢氧化钠与二氧化碳反应,反应的化学方程式为CO2+2NaOH
Na2CO3+H2O。答案:(1)①酸 ②碱 某些非金属氧化物
(2)①HCl+AgNO3 AgCl↓+HNO3
②CO2+2NaOH Na2CO3+H2O【方法点拨】常见盐的检验
(1)含碳酸根或碳酸氢根离子的盐:加入稀盐酸,产生的气体通入澄清石灰水中,出现浑浊现象。
(2)盐酸盐(含氯离子的盐):加入硝酸银溶液和稀硝酸,产生白色沉淀。
(3)硫酸盐(含硫酸根离子的盐):加入氯化钡溶液和稀硝酸,产生白色沉淀。【误区警示】加入稀盐酸产生气体的物质不一定是含有碳酸根或碳酸氢根的盐,还可能是活泼金属,因此检验这类盐时,还需将生成的气体通入澄清石灰水中。考点2 复分解反应及其应用
1.反应表达式:AB+CD AD+CB。
2.实质:发生复分解反应的两种物质在水溶液中相互交换离子,结合生成沉淀、气体或水。3.常见类型及发生条件:【延伸探究】
两种化合物相互反应生成另外两种化合物的反应,是否一定是复分解反应?
提示:不一定。例如非金属氧化物与碱的反应(氢氧化钠与二氧化碳反应),因反应物之间未交换成分,就不是复分解反应。【典例2】(2016·泰安中考)初中化学中,我们学习了酸和碱发生中和反应的实质是H++OH- H2O。如图,像这种用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫离子方程式。离子方程式的书写一般按以下步骤:
(以Na2SO4与BaCl2反应为例)
世纪金榜导学号00434152①写出Na2SO4与BaCl2反应的化学方程式:????????????
???????????????????????????????????????????????;②把易溶于水、易电解的物质写成离子形式,把难溶的
物质、气体和水等仍用化学式表示。上述方程式可改
写成2Na++ +Ba2++2Cl- BaSO4↓+2Na++2Cl-;
③删去方程式两边不参加反应的离子:Ba2++ BaSO4↓;④检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。
请回答:
(1)下列各组中的离子,在pH=3的水溶液中能大量共存的是________。A.Na+、Mg2+、Cl-、
B.Na+、K+、Cl-、OH-
C.Na+、Cu2+、Cl-、
D.Na+、K+、Cl-、(2)写出稀盐酸滴在石灰石上所发生反应的离子方程式________________________。
(3)写出一个与离子方程式Mg+2H+ Mg2++H2↑相对应的化学方程式__________________________。(4)酸、碱、盐在水溶液中发生的复分解反应实质上就是两种化合物在溶液中相互交换离子的反应,只要具备生成物中有气体、沉淀或________生成,反应就能发生。【精讲精析】解答本题需要明确以下四点:
(1)pH=3的溶液为酸性溶液,含有H+。A、C中几种离子之间不反应,能大量共存;B中H+和OH-反应生成水;D中H+和 反应生成二氧化碳和水。(2)石灰石和盐酸反应的化学方程式为CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2↑,将易溶于水的盐酸和氯化钙写成离子
的形式,然后删去不参加反应的离子,即可写成有关离
子方程式。
(3)与离子方程式Mg+2H+ Mg2++H2↑相对应的化学方
程式是镁与酸的反应。(4)复分解反应实质上就是两种化合物在溶液中相互交换离子的反应,生成物中有气体、沉淀或水。答案:①Na2SO4+BaCl2 BaSO4↓+2NaCl
(1)A、C
(2)CaCO3+2H+ Ca2++H2O+CO2↑
(3)Mg+H2SO4 MgSO4+H2↑(或Mg+2HCl MgCl2
+H2↑) (4)水【方法点拨】离子共存问题的判断方法
1.判断离子能否共存的依据:
离子能否共存实质上就是看离子间是否发生反应的问题。若在溶液中发生反应,就不能共存,否则就能共存。看能否发生反应,主要是看溶液中的离子能否反应生成沉淀、气体或水等。2.溶液中常见的不能共存的离子组:
(1)与H+不能共存的离子:OH-、 、 等。
(2)与OH-不能共存的离子:H+、 及与OH-结合生成不溶性碱的金属离子,如Cu2+、Fe3+、Mg2+等。(3)与 不能共存的离子:H+及与 结合生成不溶性碳酸盐的金属离子,如Ca2+、Ba2+等。
(4)与Cl-不能共存的离子:Ag+。
(5)与 不能共存的离子:Ba2+。核心素养:实验探究与创新意识。发现和提出有探究价值的化学问题,能依据探究目的设计并优化实验方案完成实验操作,能对观察记录的实验信息进行加工并获得结论。 【学科素材】
无土栽培技术
某无土栽培营养液的成分包括硝酸钾、硝酸钙、硫酸镁、磷酸钙等多种物质,它们能有效满足植物生长。
有一种营养液,可能由硝酸钙、碳酸钾、硝酸钾、氯化钾中的一种或几种物质组成,某同学进行了如下实验:【思维行动】
(1)由实验1可确定原营养液中一定没有哪种物质?试着说明理由。提示:向原营养液中滴加碳酸钠溶液产生沉淀,说明原营养液中一定含有硝酸钙,由于碳酸钾溶液与硝酸钙溶液不能共存(产生沉淀),可确定原营养液中一定没有碳酸钾。(2)结合实验1、2可以判断原营养液的组成可能有哪几种情况?提示:原营养液的组成可能有两种情况,一是只含有硝酸钙和氯化钾两种溶质,二是含有硝酸钙、氯化钾、硝酸钾三种溶质。课件41张PPT。第十一单元 盐 化肥
课题1 生活中常见的盐1.通过资料收集和实验探究，认识生活中常见的盐的种类和用途。2.初步学会粗盐提纯和鉴定碳酸根离子的方法。3.能判断复分解反应的类型及发生条件。 日常生活中所说的盐，通常指食盐（NaCl)，而化学中的盐是指含有金属离子和酸根离子的一类化合物。如碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙、硫酸铜等都属于盐。1.重要的调味品
2.人体正常生理活动中不可缺少的物质
3.日常生活中用来腌制食品
4.工业的原料:氯碱工业 一、氯化钠海南省东方盐场晒盐一景 世界上最大的盐矿储地是柴达木盆地，储量约为900多亿吨。用海水晒盐或用盐井水、盐湖水煮盐可以使水蒸发，使氯化钠溶液达到饱和，继续蒸发，有氯化钠晶体析出。这样制得的盐含有较多杂质，叫做粗盐。粗盐经溶解、沉淀、过滤、蒸发、结晶，可制得精盐。用溶解度知识解释海水晒盐的原因？想一想温度不变，氯化钠的溶解度不变，海水蒸发后，溶剂的量减少，食盐晶体析出。【温故知新】粗盐初步提纯： （除去不溶性杂质）
（1）步骤：
①溶解：玻璃棒作用：搅拌，加速溶解②过滤：“一贴、二低、三靠”玻璃棒作用：引流，防止液体飞溅③蒸发：
a.玻璃棒作用：搅拌，防止液体温度局部过高而飞溅
b.当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用余热使滤液蒸干（2）仪器
烧杯、漏斗、蒸发皿、玻璃棒、酒精灯、铁架台（带铁圈）④计算产率：在此过程中玻璃棒的作用：转移固体二、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙1.碳酸钠（Na2CO3）
（1）俗名：纯碱、苏打。
（2）纯碱不是碱，是盐（水溶液显碱性）。
（3）用途：玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等。2.碳酸氢钠（NaHCO3）
（1）俗名：小苏打。
（2）用途：焙制糕点、治疗胃酸过多。3.碳酸钙（CaCO3）
（1）大理石、石灰石的主要成分。
（2）用途：建筑材料、补钙剂。回顾二氧化碳的实验室制法
CaCO3+2HCl==== CaCl2+H2CO3
CaCO3+2HCl==== CaCl2+ CO2↑ +H2OCO2↑+H2O出现大量气泡，
澄清石灰水变浑浊迅速出现大量气泡，澄清石灰水变浑浊有二氧化碳生成有二氧化碳生成与酸反应：Na2CO3+2HCl====2NaCl+H2CO3
Na2CO3+2HCl====2NaCl+ CO2↑ +H2O CO2↑ +H2O出现白色沉淀二者发生反应，生成一种难溶物与碱反应：Na2CO3+Ca(OH)2====CaCO3↓+2NaOH复分解反应定义：两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。
形式：化合物+化合物 两种新化合物
特点：相互交换成分
字母表达式：AB + CD→AD+ CB三、复分解反应发生的条件√√√√√√√√×××我会判断×的检验CaCO3 + 2HCl ==== CaCl2 + H2O + CO2↑Na2CO3 + 2HCl ==== 2NaCl + H2O + CO2↑某物质产生气体变浑浊CO2CaCO3碳酸盐基本反应类型的比较： a、钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐都易溶于水
b、盐酸盐中只有AgCl不溶于水
c、硫酸盐中只有BaSO4不溶于水
d、碳酸盐大部分不溶于水，除钾、钠、铵盐外 我国制碱工业的先驱——侯德榜 在中国化学工业史上，有一位杰
出的科学家，他为祖国的化学工业事
业奋斗终生，并以独创的制碱工艺闻
名于世界，他就像一块基石，托起了
中国现代化学工业的大厦，这位先驱
者就是被称为“国宝”的侯德榜。 侯德榜一生在化工技术上有三大贡献。第一，揭开了苏尔维法的秘密。第二，创立了中国人自己的制碱工艺——侯氏制碱法。第三，是他为发展小化肥工业所作的贡献。 CaCO3+H2O+CO2====Ca(HCO3)2
Ca(HCO3)2 ==== CaCO3↓+H2O+CO2↑△解释水滴石穿知识点一、粗盐提纯【典例1】粗盐提纯实验的部分操作如图所示，
其中错误的是（ ）C【典例2】根据复分解反应发生的条件，判断下列各组物质不能发生反应的一组是（ ）
A.Na2CO3溶液和CaCl2溶液
B.NaOH溶液和盐酸溶液
C.CuSO4溶液和BaCl2溶液
D.K2SO4溶液和NaCl溶液D知识点二、复分解反应1.下列实验能观察到明显现象的是（ ）
A.硝酸银溶液滴入氯化钠溶液中
B.稀盐酸滴入氯化钠溶液中
C.氢氧化钠溶液滴入硝酸钠溶液中
D.硫酸钠溶液滴入氯化铜溶液中A 2.下列反应，属于化合反应的是（ ），属于分解反应的是（ ），属于置换反应的是（ ），属于复分解反应的是（ ）属于中和反应的是（ ）
A.Fe + H2SO4 ==== FeSO4 + H2↑
B.H2CO3 ==== H2O + CO2↑
C.2NaOH + H2SO4 ==== Na2SO4 +2H2O
D.S + O2 ==== SO2
E.2NaOH + CuSO4 ==== Na2SO4 +Cu(OH)2↓DBAC EC点燃3.下列试剂中，能把KOH溶液、稀硫酸、CaCl2溶液
一次鉴别出来的是（ ）
A.KCl溶液 B.K2CO3溶液
C.NaNO3溶液 D.稀盐酸
4.化学反应要符合一定的原理和条件，下列认识正
确的是（ ）
A.化合反应和分解反应一定有单质参加或生成
B.置换反应只能发生在金属与金属的化合物之间
C.复分解反应要有沉淀或气体或水生成
D.有盐和水生成的反应一定是中和反应 BC5.除去下列物质中的杂质（写出所需物质的化学式）
（1）NaCl (CaCl2)________
（2）NaCl (MgCl2)_________
（3）NaCl (Na2SO4) ________
（4）NaCl (Na2CO3) ___________Na2CO3NaOHBaCl2HCl或CaCl26.请根据下表回答有关问题（除第（1）、（5）外，其余各小题均用序号填空）
（1）写出纯碱的化学式 ；
（2）表中物质属于氧化物的是： ；属于
盐的是： ； Na2CO3 ② ④（3）上述四种物质放入相等的水中，所得的溶液中pH最小的是 ；
（4）你认为CH3COOH（其性质类似于盐酸）可以与表中 物质发生化学反应；
（5）利用表中作反应物（可以加水或在水中进行），写出符合下列要求的化学方程式
Ⅰ、生石灰转化为熟石灰：_____________________；
Ⅱ、制取氢氧化钠：__________________________________。①②③④ CaO+H2O ==== Ca(OH)2 Ca(OH)2+ Na2CO3====CaCO3↓+2NaOH7.有一包固体粉末，可能由CaCO3、Na2SO4、KNO3、
CuSO4、BaCl2中的一种或几种组成，通过以下实验得到以下结果：
(1)将此固体粉末加到水中，得到白色沉淀，上层清液为无色；
(2)该白色沉淀不溶于稀硝酸。
从实验中判断，该粉末中一定含有 ，一定不含 ，可能含有 。Na2SO4和BaCl2 CuSO4 和CaCO3 KNO3 氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙在生活中的主要用途。
复分解反应发生的条件。
盐的化学性质以及 或 的检验方法。
可以通过过滤、蒸发等方法分离混合物，如粗盐提纯。无论才能、知识多么卓越，如果缺乏热情，则无异于画饼充饥，无济于事。
