课件44张PPT。课题2
酸和碱的中和反应一、中和反应
1.氢氧化钠与盐酸反应:
(1)实验操作及现象:在稀氢氧化钠溶液中,滴入几滴酚
酞溶液,溶液变_____。用滴管慢慢滴入稀盐酸,不断搅
拌溶液,至溶液恰好变成_____为止。
(2)实验结论:氢氧化钠与盐酸发生了反应。红色无色(3)反应方程式:_____________________
2.中和反应:
(1)概念:_______作用生成_______的反应。HCl+NaOH====NaCl+H2O酸与碱盐和水 【微点拨】
中和反应会生成盐和水,但生成盐和水的反应不一定是
中和反应,如2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O,虽然生成了盐和
水,但由于反应物中没有酸,故不属于中和反应。(2)实质:酸中的__和碱中的___结合生成___的过程。
(3)盐:由_____________________和_________构成的
化合物。H+OH-水金属离子(或铵根离子)酸根离子【微练习】某同学用稀NaOH溶液、稀盐酸和酸碱指示
剂探究“酸与碱能否发生反应”。下图所加试剂①②
③分别是___________、_________、_______,若测得
最终所得无色溶液呈酸性,则溶液中的溶质为
__________。稀NaOH溶液酚酞溶液稀盐酸HCl和NaCl二、中和反应在实际中的应用
1.改变土壤的酸碱性:在土壤中加入酸性或碱性物质,
以调节土壤的酸碱性。如常用适量的_______改良酸性
土壤。熟石灰2.处理工厂污水:
(1)若工厂的废水呈酸性,如硫酸厂的污水中含有硫酸
等物质,用熟石灰处理,化学方程式为
__________________________。
(2)若工厂的废水呈碱性,如印染厂的污水中含有碱性
物质,用_____处理。H2SO4+Ca(OH)2====CaSO4+2H2O硫酸3.应用于医药:
(1)常用含Al(OH)3的药物治疗胃酸(主要成分为盐酸)
过多,化学方程式为___________________________。
(2)在生活中被蚊虫叮咬后,可涂抹肥皂水、牙膏等碱
性物质,以减轻痛痒。3HCl+Al(OH)3====AlCl3+3H2O三、溶液酸碱度的表示方法
1.溶液酸碱度的表示法——pH:
(1)指示剂只能测定溶液的_______,不能测定溶液的酸
碱度。溶液的酸碱度常用___表示,范围通常为______
(读数取整数)。
(2)溶液的酸碱性、酸碱度与pH关系。酸碱性pH0～14 增强 增强①pH__7,溶液呈酸性,pH_____,酸性越强。
②pH__7,溶液呈中性。
③pH__7,溶液呈碱性,pH_____,碱性越强。<越小=>越大(3)测定pH的方法。
在白瓷板或玻璃片上放一小片干燥的pH试纸,用_______
蘸取待测溶液滴在pH试纸上,把试纸显示的颜色与_____
_______比较,即可测出溶液的pH。玻璃棒标准比色卡【微点拨】
pH试纸用蒸馏水湿润后再测溶液的pH,相当于稀释溶液。若该溶液是酸性溶液,则酸性降低,pH增大;若是碱性溶液,则碱性降低,pH减小;若是中性溶液,则pH无变化。2.了解溶液酸碱度的意义:
(1)在化工生产中,许多反应都必须在一定pH的溶液里
才能进行。
(2)农作物一般适宜在____________的土壤中生长,调节
土壤的pH是改良土壤的方法之一。
(3)随时监测雨水的pH,可以了解空气的污染情况。正
常雨水的pH约为____,pH_____的雨水称为酸雨。pH=7或接近75.6<5.6(4)健康人的体液必须维持在一定的酸碱度范围内,测
定人体内或排出的液体的pH,可以了解身体的健康状况。考点1 中和反应及其探究
1.判断中和反应是否发生的常见方法:2.中和反应中溶液pH的变化及溶质判断:
(1)用酸滴碱的pH变化图从曲线图中可获得如下信息:
①在加入盐酸前,溶液的pH>7,随着盐酸的滴入,溶液的pH逐渐减小,在pH=7前溶液的溶质为NaOH、NaCl。
②C点处恰好完全中和,溶液的pH=7,此时溶液的溶质为NaCl。
③继续滴加盐酸至过量,溶液的pH<7,此时溶液的溶质为HCl、NaCl。(2)用碱滴酸的pH变化如图2所示。【典例1】(2017·襄阳中考)某校
化学兴趣小组利用数字化传感器探
究稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应过
程,测得烧杯中溶液的pH随滴加液
体体积变化的曲线如图所示。下列
说法正确的是 ( )
世纪金榜导学号00434120A.图中a点所示溶液中,含有的溶质是NaCl和NaOH
B.由a点到b点的pH变化过程证明酸和碱发生了中和反应
C.向图中c点所示溶液中滴加无色酚酞,溶液不变色
D.该实验是将盐酸逐滴滴入盛有氢氧化钠溶液的烧杯中【精讲精析】解答本题需明确以下四点:
(1)a点时溶液的pH小于7,溶液显酸性,说明稀盐酸有剩余,所得溶液中的溶质为HCl和NaCl。
(2)由a点到b点的pH变化过程,图象中pH的变化是从小于7逐渐地增大到等于7,溶液由酸性变为中性,说明酸和碱发生了中和反应。(3)c点时溶液的pH大于7,溶液显碱性,能使无色酚酞试液变红色。
(4)图象中pH的变化是从小于7逐渐地增大到大于7,可知原溶液显酸性,然后不断地加入碱性溶液,使pH增大,说明是把氢氧化钠溶液滴加到稀盐酸中。
答案:B。【典例2】(2016·菏泽中考)实验小组在向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸进行中和反应操作时,忘记预先在氢氧化钠溶液中加入酚酞试液,为判断反应进行的程度,决定对反应后溶液的性质进行以下探究:
世纪金榜导学号00434121【猜想假设】猜想①盐酸不足量;
猜想②恰好完全中和;
猜想③盐酸过量。
【方案设计】(并填写表中的空格)【评价反思】甲同学按方案一进行实验,观察到溶液未变色,则甲同学可以得出的结论是__(填字母序号)。
A.猜想②正确 B.猜想③正确
C.猜想②或③正确
理由是________________________________。【精讲精析】解答本题需明确以下两点:
(1)【方案设计】方案二:溶液的pH=7,表明溶液呈中性,
说明酸碱恰好完全中和,所以证明猜想②正确;方案三:
如果猜想③正确,说明盐酸过量,加入锌粒后会有气泡
产生。
(2)【评价反思】因为酚酞试液遇酸性溶液不变色,遇
中性溶液也不变色,遇碱性溶液变红色,所以如果加入酚酞试液观察到溶液未变色,则可证明猜想②或③正确。
答案:【方案设计】方案二:猜想②正确
方案三:有气泡产生
【评价反思】C 酚酞试液遇酸性和中性溶液不变色,遇碱性溶液变红色【方法点拨】酸和碱发生中和反应后溶质成分的判断
酸中和碱溶液(预先滴加了酚酞溶液)的过程中,当溶液由红色变为无色时,有两种情况:恰好完全反应;酸过量。检验酸过量的方法:
(1)滴加石蕊溶液,石蕊溶液变红色。
(2)加入活泼金属,有气泡冒出。(3)加入金属氧化物,金属氧化物溶解,往往溶液的颜色也发生改变。
(4)加入碳酸盐,有气泡冒出。
(5)测定溶液的pH,结果小于7。
若没有以上现象出现,则恰好完全反应。考点2 溶液的pH与溶液酸碱性、酸碱度的关系
1.pH与溶液酸碱性及指示剂的显色情况(通常):2.改变溶液pH的方法:
(1)酸性溶液 pH增大。加水稀释的过程中,pH增大只能接近于7,不能超过7。
(2)碱性溶液 pH减小。加水稀释的过程中,pH减小只能接近于7,不能小于7。【延伸探究】
“碱性溶液的pH>7,所以pH>7的溶液一定是碱溶液;酸性溶液的pH<7,所以pH<7的溶液一定是酸溶液”,这种说法是否正确,为什么?
提示:不正确。pH>7的不一定是碱溶液,如碳酸钠溶液显碱性,但不属于碱;pH<7的不一定是酸溶液,如NaHSO4溶液显酸性,但不属于酸。【典例3】(2017·天津中考)一些食物的近似pH如下:
下列说法中不正确的是 ( )
A.苹果汁和葡萄汁均显酸性
B.鸡蛋清和牛奶均显碱性
C.苹果汁比葡萄汁的酸性强
D.胃酸过多的人应少饮苹果汁和葡萄汁【精讲精析】解答本题需明确以下三点:
(1)pH小于7呈酸性,数值越小,酸性越强,表格中酸性最强的物质是苹果汁。
(2)pH大于7呈碱性,pH越大碱性越强,如鸡蛋清。
(3)pH等于7呈中性。
答案:B。核心素养:宏观辨识与微观探析。能从物质的宏观层面理解其组成、结构和性质的联系。形成“结构决定性质,性质决定应用”的观念。 【学科素材】
某化学兴趣小组三位同学在学习盐酸与氢氧化钠反应后,分别结合自己在实验室中所做的实验,各从不同方面对其进行图象描述。图A是实际操作图,图B是反应过程中溶液的酸碱度变化图,图C是微观粒子结合过程的示意图。根据图B的曲线变化,回答下列问题:
【思维行动】
(1)该变化对应的实验操作是将________滴加到另一种溶液中。
提示:坐标的pH变化是由小于7到大于7的过渡,因此进行的操作是将氢氧化钠溶液滴加到稀盐酸中。(2)当滴入溶液的质量为ag时,你能判断出溶液中的溶质是什么吗?写出这些物质的化学式。
提示:当加入溶液的质量为ag时,溶液呈现酸性,所得溶液中的溶质为氯化氢和氯化钠。(3)从反应前后离子的种类看,你能得出什么结论?
提示:有些离子参与了反应,有些离子只是旁观者,该反应中参与反应的离子是氢离子和氢氧根离子。 课件40张PPT。课题2 酸和碱的中和反应1.知道酸和碱之间发生的是中和反应2.了解中和反应在实际中的运用3.了解酸碱性对生命活动和农作物的影响4.会使用pH试纸定性地测定溶液的酸碱性 农业和工业上常用熟石灰来改良酸性土壤和处理酸性废水，你知道其中的原理吗？ 同学们都被蚊虫叮咬过，为了减轻痒痛，你都采取了哪些方法？ 可以涂抹肥皂水等碱性物质。肥皂水呈碱性，可以中和蚊子叮咬后分泌在人体内的酸性物质。 那么其他酸和碱是否也能发生反应呢？酸和碱之间的反应补充实验：在一支装有少量Ｃu(OH)2固体的试管内加入少量水，振荡。再向该试管加入稀盐酸，振荡。结论：Ｃu(OH)2和水之间没有发生反应；Ｃu(OH)2
和稀盐酸确实发生了反应。用什么方法可以证明酸和碱之间可以发生反应？【活动与探究】问题：把无色的NaOH溶液和稀盐酸混合在一起，它们之间又能否发生反应？【活动与探究】酸和碱之间的反应HCl + NaOH ==== NaCl + H2O
2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O
H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O盐：由金属离子(或铵根离子)和酸根离子构成的化合物。中和反应：酸和碱作用生成盐和水的反应。一、中和反应化学方程式：NaOH + HCl ==== NaCl +H2O中和反应的实质中和反应的实质： H++OH-====H2O 1.改变土壤的酸碱性二、中和反应在实际中的应用2.处理工厂的废水试写出胃康—U治胃酸过多的原理。主要成分氢氧化铝3HCl+Al(OH)3====AlCl3+3H2O3.用于医药1.溶液的酸碱性如何来试验？
2.溶液酸碱性的强弱程度如何来表示呢？想一想溶液的酸碱度常用pH来表示， pH的范围通常在0～14之间pH的范围通常在0～14之间pH=7时，溶液呈中性pH＜7时，溶液呈酸性pH＞7时，溶液呈碱性三、溶液酸碱度的表示法——pH测定pH最简便的方法：用pH试纸 测定时，在玻璃片或白瓷板上放一片pH试纸，用玻璃棒蘸取待测溶液滴在pH试纸上，把试纸显示的颜色跟标准比色卡对照，即可得出溶液的pH。标准比色卡pH试纸pH试纸检测溶液的pH【活动探究】盐酸和氢氧化钠反应过程中溶液酸碱性的变化0 2 4 6 8 10 12 14 16 18 V/m L 2 1向稀盐酸中滴加氢氧化钠溶液的过程中溶液酸碱性变化的曲线图如下 ： 10 1112987654 3(1)当滴入氢氧化钠溶液不足时，pH<7，溶液显酸性，HCl有剩余。
(2)当滴入氢氧化钠溶液与HCl恰好完全反应时，pH＝7，溶液显中性。
(3)当滴入氢氧化钠溶液过量时，pH>7，溶液显碱性，氢氧化钠有剩余。 酸性食品
蛋黄、甜点、白糖、金枪鱼、比目鱼、火腿、鸡肉、猪肉、牛肉、面包、小麦、白米、花生、啤酒、海苔、巧克力、葱 碱性食品
葡萄、海带、柑橘、柿子、黄瓜、胡萝卜、大豆、番茄、香蕉、草莓、蛋白、柠檬、菠菜、红豆、苹果、豆腐、卷心菜、油菜、梨、土豆 温馨提示：食品的酸碱性与pH无关。【知识手册】(1)化工生产中许多反应必须在一定pH的溶液里才能进行；
(2)在农业生产中，农作物一般适宜在pH为7或接近7的土壤中生长；
(3)测定雨水的pH，可以了解空气的污染情况；
(4)测定人体内或排出的液体的pH，可以了解人体的健康情况。了解溶液的酸碱度有重要的意义人体内的一些液体和排泄物的正常pH范围 溶液酸碱度对头发的影响溶液酸碱度对头发的影响 光泽好较好正常不好很不好难较难易很易正常讨论：溶液的酸碱度对头发有什么影响？对你选择洗发液有什么启示？ 碱性物质对头发有损坏作用。所以洗发液应选接近中性的，不要选碱性大的洗发液，然后再用微酸性的护发素来保护头发。知识点一、中和反应C【典例1】在做酸和碱中和反应的实验时，有时需借助指示剂颜色的变化判断反应是否发生、完成。向盛有含有酚酞的NaOH溶液的烧杯中，不断滴入稀盐酸。此过程烧杯中溶液颜色的变化是（ ）
A.由红色变为蓝色 B.由蓝色变为红色
C.由红色变为无色 D.由无色变成红色知识点二、溶液的pHC【典例2】（2015·广州中考）常温下，下列说法错误的是（ ）
A. pH=2的溶液显酸性
B. pH=7的溶液显中性
C. 溶液的pH由5变成2，其酸性减弱
D. pH>10的土壤不适于种植农作物，因为碱性太强1.判断下列化合物属于盐的是（ ）
A.Na2O B.Mg(OH)2 C.H2SO4
D.NH4Cl E.Na2CO3
2.用pH试纸测定白醋的酸碱度时，如果先将试纸用蒸馏水润湿，再把白醋滴到试纸上，则测得的结果与白醋实际的pH比较（ ）
A.偏低 B.偏高
C.相等 D.无法比较BDE3.由Na＋、Ca2＋、OH－、Cl－、SO42－五种离子里的两种构成的物质中属于盐的共有（ ）
A.二种 B.三种 C.四种 D.五种C4.酸与碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应。它在工农业生产和日常生活中有广泛的用途。下列应用一定与中和反应原理无关的是（ ）
A．施用熟石灰改良酸性土壤
B．服用含Al(OH)3的药物治疗胃酸过多
C．用熟石灰和硫酸铜配制波尔多液
D．用NaOH溶液洗涤石油产品中的残余硫酸C 5.小明同学取下列生活中的物质，测得其pH如下表所示： 由此判断：
（1）酸性最强的物质是________。
（2）能使无色酚酞溶液变红色的物质是________
(填一种物质即可)。
（3）正常雨水的pH约为5.6。小明生活的环境所降的雨水_____(填“属于”或“不属于”)酸雨。柠檬汁 肥皂水 属于 6.小亮在做“盐酸中和氢氧化钠溶液”的实验时，滴加盐酸前忘了加入指示剂，导致无法判断该中和反应进行的程度。于是他对所得溶液的酸碱性进行探究。
【探究目的】探究所得溶液的酸碱性
【提出猜想】所得溶液可能呈碱性，也可能呈____性，还可能呈____性。酸中【实验验证】红酸性或中性【分析与思考】
⑴若溶液呈碱性，则溶液中使其呈碱性的离子是_______（填写微粒符号）。
⑵若无色酚酞溶液不变色，为了进一步确定溶液的酸碱性，小亮提出了以下方案：
方案一：取样，加入碳酸钠溶液，若观察到__________，则所取溶液呈酸性；若无明显现象，则呈中性。OH-有气泡产生方案二：取样，加入金属锌，若有气泡产生，则所取溶液呈酸性，该反应的化学方程式为_______________________；若无明显现象，则呈中性。Zn+ 2HCl====ZnCl2+ H2↑1.中和反应：酸和碱作用生成盐和水的反应。
2.溶液的酸碱度可用pH表示，用pH试纸可测定溶液的酸碱度。
pH<7，溶液为酸性； pH=7，溶液为中性； pH > 7，溶液为碱性。
3.盐：由金属离子(或铵根离子)和酸根离子构成的化合物。宁可千日慎重，不可一时大意。
