课件24张PPT。课题2 溶 解 度
第1课时 饱和溶液一、饱和溶液和不饱和溶液
1.定义:在_________下,向___________里加入某种溶
质,当_________________时,所得到的溶液叫做这种
溶质的饱和溶液;_____________的溶液,叫做这种溶
质的不饱和溶液。 一定温度一定量溶剂溶质不能继续溶解还能继续溶解2.判断溶液是否饱和的方法:
(1)一定温度下,在一定量的溶剂中,有_____________
存在,则溶液饱和。
(2)在其他条件不变的情况下,向溶液中加入少量该溶
质,溶质_________,则溶液饱和。 未溶解的溶质不再溶解3.饱和溶液和不饱和溶液的相互转化(一般情况): 增加蒸发降低增加升高【微点拨】
极少数物质如熟石灰在一定量水中溶解的最大量随温度的升高而降低,此类物质的不饱和溶液转化为饱和溶液时,要升高温度。 二、结晶
1.概念:溶质从溶液中以_____形式析出的过程。
2.方法:
(1)_______________,如从硝酸钾饱和溶液得到硝酸
钾晶体。
(2)_________,如从海水中提取食盐。 晶体冷却热饱和溶液蒸发溶剂3.应用——海水晒盐:
(1)原理:利用日光和风力使水分蒸发,食盐结晶析出。
(2)大致过程如下: 【微点拨】
结晶析出后所得的母液是食盐的饱和溶液。 考点 饱和溶液与不饱和溶液的判断及相互转化
1.判断的依据: 2.饱和溶液与不饱和溶液的转化:
(1)大多数情况下,固体物质在一定量水中溶解的最大量随温度的升高而增大,故其饱和溶液与不饱和溶液存在如下转化关系: (2)由于熟石灰在一定量水中溶解的最大量随温度的升高而降低,故Ca(OH)2饱和溶液与不饱和溶液之间存在如下转化关系: 【延伸探究】
饱和溶液一定是浓溶液,不饱和溶液一定是稀溶液吗?
提示:溶液的饱和与不饱和与溶液的浓和稀没有必然的联系。饱和溶液不一定是浓溶液,不饱和溶液不一定是稀溶液。 【典例】(2017·绍兴中考)某次蔗糖溶解实验过程如图所示,不考虑水分蒸发,下列判断错误的是 ( )
世纪金榜导学号00434054 A.②中溶液是饱和溶液
B.③中溶液一定是不饱和溶液
C.②③中溶液的浓度不相同
D.③中溶液的溶质质量大于②中溶液的溶质质量 【精讲精析】解答本题需明确以下四点:
(1)②中含有不溶解的物质,一定是饱和溶液;(2)③中溶液可能是饱和溶液,也可能是不饱和溶液;(3)②中的溶质比③中溶质少,溶剂质量相同,所以②③中溶液的浓度不相同;(4)③中固体全部溶解,②中固体未全部溶解,所以③中溶液的溶质质量大于②中溶液的溶质质量。答案:B。核心素养:证据推理。图表包含图形、图象、图表、流程图等形式,该类习题培养提升学生获取信息、加工和处理信息、利用信息、分析例题和解决问题的能力。 【学科素材】
化学中有许多概念是相对的,又是统一的。下图反映了饱和溶液、不饱和溶液、浓溶液以及稀溶液的关系。 【思维行动】
(1)从上图可以看出,饱和溶液与浓溶液、稀溶液的关系是什么?
(2)已知20℃时,100 g水中溶解31.6 g食盐正好达到饱和,现将0.9 g食盐放入100 g水中所得溶液可归入图中______(填“Ⅰ”“Ⅱ”“Ⅲ”“Ⅳ”)区域。(3)现有已接近饱和的食盐溶液,若要使它变为饱和溶液,一般采用的方法是什么?提示:(1)饱和溶液可能是浓溶液,也可能是稀溶液。
(2)Ⅲ
(3)加入食盐至不再继续溶解或蒸发溶剂至刚好有晶体析出。 课件38张PPT。第2课时
溶 解 度一、固体物质的溶解度
1.概念:在_________下,某固态物质在______溶剂里达
到_________时所溶解的质量。
2.影响因素:
(1)内部因素:溶质的性质和溶剂的性质。
(2)外界因素:_____。 一定温度100 g饱和状态温度【微点拨】
如果不指明溶剂,通常所说的溶解度是指物质在水中的溶解度。 3.与溶解性的关系: 易溶可溶微溶难溶二、固体溶解度的表示方法
1.列表法。
2.曲线法——溶解度曲线:
(1)绘制:用纵坐标表示_______,横坐标表示_____,得
到物质的溶解度随温度的变化曲线。溶解度温度(2)含义。
①曲线上的每一点表示对应温度下,该物质的_______。
②曲线下的每一点表示对应温度下,该物质的溶液为
_______溶液。
③两条溶解度曲线的_____表示在对应温度下,两种物
质的溶解度相同。 溶解度不饱和交点(3)变化规律。
①陡升型:大多数固体物质的溶解度随温度的升高而
明显_____,如____。
②缓升型:少数固体物质的溶解度受温度的影响_____,
如_____。
③下降型:极少数固体物质的溶解度随温度的升高而
_____,如_______。 增大KNO3很小NaCl减小Ca(OH)2【微练习】
结合甲、乙两固体物质的溶解度曲
线分析如何提纯两种固体的混合物? 提示:固体物质甲的溶解度受温度的影响较大,固体物质乙的溶解度受温度的影响较小。如果乙中混有少量的甲,可采用蒸发溶剂结晶的方法进行分离;如果甲中混有少量的乙,可采用冷却热饱和溶液结晶(降温结晶)法进行分离。 三、气体物质的溶解度
1.概念:在压强为101 kPa和一定温度时,气体溶解在
______水里达到_________时的气体体积。如0℃时二
氧化碳的溶解度是1,表示二氧化碳在压强为101 kPa
和0℃时,______水里最多能溶解______二氧化碳。 1体积饱和状态1体积1体积2.影响因素:
(1)内部因素:溶质的性质和溶剂的性质。
(2)外界因素。
①温度:随着温度升高,气体的溶解度_____。
②压强:随着压强增大,气体的溶解度_____。 减小增大考点1 溶解度的含义
1.正确理解固体溶解度概念需要抓住四个要点:
(1)条件:一定温度。因为物质的溶解度随温度的变化而变化,所以不指明温度时,溶解度没有意义。 (2)标准:100 g溶剂。物质的溶解量与溶剂量成正比,为了便于比较,规定溶剂的质量为100 g。
(3)状态:饱和状态。只有达到饱和状态,溶解的溶质的质量才是一个定值,且是最多溶解的质量。
(4)单位:克。因为溶解度实质上是溶质的质量,因此溶解度的单位为克。 2.固体溶解度和气体溶解度的比较: 【典例1】(2017·威海中考)小龙同学在工具书中查到NaOH在水和酒精中的溶解度(见下表)。通过分析他得出以下结论,其中不正确的是 世纪金榜导学号00434064( ) A.温度和溶剂种类对NaOH的溶解度都有影响
B.NaOH易溶于水,也易溶于酒精
C.40℃,40 g NaOH溶解在100 g酒精中达到饱和
D.将等质量40℃的饱和NaOH水溶液和饱和NaOH酒精溶液降温至20℃,析出的晶体前者比后者多【精讲精析】解答本题需明确以下四点:
(1)由题中信息可知,在不同温度、不同溶剂中,氢氧化
钠的溶解度不同,因此温度和溶剂种类对NaOH的溶解度
都有影响;(2)NaOH易溶于水,在酒精中溶解能力相对较
差;(3)溶解度是一定温度下,100 g溶剂里达到饱和时,
所溶解的溶质的质量。40℃,氢氧化钠在酒精中的溶解度为40 g,40 g NaOH溶解在100 g酒精中达到饱和;(4)将等质量40℃的饱和NaOH水溶液和饱和NaOH酒精溶液降温至20℃,析出的晶体前者比后者少。
答案:D。考点2 溶解度曲线意义及其应用
1.溶解度曲线意义: 2.溶解度曲线的应用:
(1)判断某种物质在不同温度下的溶解度大小。
(2)比较不同物质在同一温度下的溶解度大小。
(3)确定如何通过改变温度将不饱和溶液变为饱和溶液。
(4)判断物质的溶解度受温度影响变化的趋势,从而确定使溶质结晶析出的方法。 【典例2】(2017·长沙中考)甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示。请回答下列问题: 世纪金榜导学号00434065 (1)P点表示的含义是____________________。
(2)30℃时,甲物质的溶解度________乙物质的溶解度(填“大于”“小于”或“等于”)。
(3)要使接近饱和的甲溶液变成饱和溶液,可采用的方法有____________________(写一种)。 【精讲精析】解答本题需明确以下三点:
(1)固体物质溶解度曲线中,两物质溶解度曲线的交点,
表示该温度下,两物质的溶解度相等,因此,图中P点表
示的含义是t℃时,甲、乙的溶解度都等于30 g。(2)由
图可以看出,30℃时,甲物质的溶解度大于乙物质的溶
解度。(3)甲物质的溶解度随温度降低而减小,要使接近饱和的甲溶液变成饱和溶液,可采用增加甲溶质或降低溶液温度或恒温蒸发溶剂的方法。答案:(1)t℃时,甲、乙的溶解度都等于30 g (2)大于
(3)降低溶液温度(或恒温蒸发溶剂等) 【方法归纳】根据溶解度曲线确定分离混合物的方法
(1)陡升型:从溶液中析出该物质时,可采用降温结晶;并可采取降温的方法,使该物质的不饱和溶液变为饱和溶液。(2)缓升型:从溶液中析出该物质,可采用蒸发结晶的方法;并可采取蒸发溶剂的方法,使该物质的不饱和溶液变为饱和溶液。
(3)下降型:从溶液中析出该物质时,可采用升温结晶的方法;并可通过升温的方法,使该物质的不饱和溶液变为饱和溶液。(4)陡升型的物质中混有少量缓升型的物质时,可采用降温结晶的方法进行提纯;缓升型的物质中含有少量陡升型物质时,可采用蒸发结晶的方法进行提纯。 核心素养:实验探究与创新意识。能和同学交流实验探究的成果,提出进一步探究或改进实验的设想。 【学科素材】
海水或湖水中,都溶解了一定量的氧气,但夏天由于温度较高,养鱼池中溶解的氧气较少,因此要设法增加水中的氧气含量。最常见的办法是在鱼池中设立几个水泵,把水喷向空中,这样,可以增大空气与水的接触面积,增加水中氧气的溶解量。 【思维行动】
(1)为什么不能用煮沸后的凉开水养鱼?__________。
提示:气体的溶解度随温度的升高而减小,温度升高,水中溶解的氧气减少,煮沸后的凉开水中氧气量太少。 (2)用你经常喝的汽水,设计一个简单实验证明气体的溶解度随温度升高而减小__________。 提示:把汽水倒在试管里加热,有气体冒出则可说明气体的溶解度随温度升高而减小。
