2018-2019学年人教版选修4 第3章 水溶液中的离子平衡 本章测试
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| 名称 | 2018-2019学年人教版选修4 第3章 水溶液中的离子平衡 本章测试 |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 142.8KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（新课程标准） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2019-04-27 18:36:25 | ||
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文档简介
第3章 水溶液中的离子平衡
一、单选题(每小题只有一个正确答案)
1.常温下，用 0.100 0 mol·L－1NaOH溶液滴定 20.00 mL 0.100 0 mol·L－1CH3COOH溶液所得滴定曲线如图。下列说法正确的是( )
A． 点①所示溶液中：c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(CH3COOH)＋c(H＋)
B． 点②所示溶液中：c(Na＋)＝c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)
C． 点③所示溶液中：c(Na＋)＞c(OH－)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)
D． 滴定过程中可能出现：c(CH3COOH)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(Na＋)＞c(OH－)
2.25 ℃，有c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝0.1 mol·L－1的一组醋酸和醋酸钠混合溶液，溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO－)与pH的关系如图所示。下列有关叙述不正确的是( )
A． pH＝5.5溶液中：c(CH3COOH)>c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)
B． 由图可知该温度下醋酸的电离常数为1×10－4.75
C． pH＝3.5溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)－c(OH－)＋c(CH3COOH)＝0.1 mol·L－1
D． 向1 LW点所表示溶液中通入0.05 mol HCl气体(溶液体积变化可忽略)：2c(H＋)＋c(CH3COOH)＝c(CH3COO－)＋2c(OH－)＋2c(Cl－)
3.0.1 mol下列气体分别与1 L 0.1 mol·L－1的NaOH溶液反应，形成的溶液pH最小的是( )
A． NO2 B． SO2 C． SO3 D． CO2
4.已知Ksp(BaSO4)＝ 1.1×10－10，Ksp(BaCO3)＝2.5×10－9。下列说法中不正确的是( )
A． BaSO4比BaCO3溶解度小，所以，BaCO3可以转化为BaSO4
B． BaCO3、BaSO4均不溶于水，所以都可以做钡餐试剂
C． 向Na2CO3溶液中加入BaCl2和Na2SO4，当两种沉淀共存时，＝4.4×10－2
D． 常温下，BaCO3若要在Na2SO4溶液中开始转化为BaSO4，则Na2SO4的浓度必须不低于2.2×10－6mol·L－1
5.一定温度下，将足量的AgCl分别放入下列物质中，AgCl的溶解度由大到小的排列顺序是( )
①20 mL 0.01 mol·L－1KCl溶液 ②30 mL 0.02 mol·L－1CaCl2溶液
③40 mL 0.03 mol·L－1HCl溶液 ④10 mL蒸馏水 ⑤50 mL 0.05 mol·L－1AgNO3溶液
A． ①＞②＞③＞④＞⑤ B． ④＞①＞③＞②＞⑤
C． ⑤＞④＞②＞①＞③ D． ④＞③＞⑤＞②＞①
6.在CaCO3饱和溶液中，加入Na2CO3固体，达到平衡时( )
A．c(Ca2＋)＝c()
B．c(Ca2＋)＝c()＝
C．c(Ca2＋)≠c()，c(Ca2＋)·c()＝Ksp(CaCO3)
D．c(Ca2＋)≠c()，c(Ca2＋)·c()≠Ksp(CaCO3)
7.下列事实能说明HA酸是弱电解质的是( )
A． 浓度相同时HA溶液的导电性比强酸弱
B． 10 mL 1 mol·L－1的HA溶液与10 mL 1 mol·L－1的NaOH溶液恰好完全反应
C． NaA溶液的pH＞7
D． 0.1 mol·L－1HA溶液的pH＝1
8.有关AgCl沉淀溶解平衡的说法中，不正确的是( )
A． AgCl沉淀的生成和溶解不断进行，但速率相等
B． AgCl难溶于水，溶液中没有Ag＋和Cl－
C． 升高温度，AgCl沉淀的溶解度增大
D． 向AgCl沉淀中加入NaCl固体，AgCl沉淀的溶解度降低
9.下列电离方程式错误的是( )
A． (NH4)2SO4溶于水：(NH4)2SO4===2＋
B． H2SO4溶于水：H2SO42H＋＋
C． HF溶于水：HFH＋＋F－
D． NaHCO3溶于水：NaHCO3===Na＋＋、H＋＋
10.室温下，某溶液中由水电离出来的H＋和OH－物质的量浓度的乘积为10－24，在该溶液中，一定不能大量存在的离子是( )
A． B． C． D．
11.物质的量浓度均为0.1 mol·L－1的四种溶液：①NH4Cl溶液 ②NH4HSO4溶液 ③CH3COONH4溶液 ④氨水，其c()从大到小的顺序为( )
A． ②①③④ B． ①②③④ C． ④②①③ D． ①②④③
12.在蒸发皿中加热蒸干并灼烧下列物质的溶液，可以得到该物质的是( )
A． 硫酸镁 B． 碳酸氢钠 C． 氯化铝 D． 盐酸溶液
13.已知某溶液中只存在OH－、H＋、Cl－、NH四种离子，其离子浓度可能有如下关系：
①c(Cl－)＞c(NH)＞c(H＋)＞c(OH－) ②c(Cl－)＞c(NH)＞c(OH－)＞c(H＋)
③c(NH)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H＋) ④c(NH)＝c(Cl－)＞c(OH－)＝c(H＋)
下列说法正确的是( )
A． 若①正确，则溶液中溶质一定为NH4Cl
B． 若③正确，则溶液中c(NH3·H2O)＋c(NH)＞c(Cl－)
C． 若④正确，且盐酸和氨水体积相等，则盐酸中c(H＋)等于氨水中c(OH－)
D． 溶质不同时，上述四种关系式均可能成立
14.下列有关AgCl沉淀的溶解平衡的说法中，不正确的是( )
A． AgCl沉淀生成和溶解不断进行，但速率相等
B． AgCl难溶于水，溶液中没有Ag＋和Cl－
C． 升高温度，AgCl的溶解度增大
D． 向AgCl沉淀的溶解平衡体系中加入NaCl固体，AgCl的溶解度减小
15.某温度下，相同pH的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，溶液pH随溶液体积变化的曲线如图所示。据图判断正确的是( )
A． Ⅱ为盐酸稀释时的pH变化曲线
B．b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强
C．a点Kw的数值比c点Kw的数值大
D．b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度
二、填空题
16.在一定温度下，有a.醋酸、b.硫酸、c.盐酸三种酸。当三种酸物质的量浓度相同时，三种溶液中水的电离程度由大到小的顺序是____________(用a、b、c表示)。
17.pH相同的盐酸和硫酸溶液分别用蒸馏水稀释至原来的m倍和n倍，若稀释后两溶液的pH仍相同，则m________n( 填“＞”、“＜”或“＝”)；PH相同的氨水氢氧化钠溶液溶液，进行上述操作，则m________n(填“＞”、“＜”或“＝”)。
18.钡(Ba)和锶(Sr)及其化合物在工业上有着广泛的应用，它们在地壳中常以硫酸盐的形式存在，BaSO4和SrSO4都是难溶性盐。工业上提取钡和锶时首先将BaSO4和SrSO4转化成难溶弱酸盐。
已知：SrSO4(s)Sr2＋(aq)＋SO(aq)
Ksp＝2.5×10－7
SrCO3(s)Sr2＋(aq)＋CO(aq)
Ksp＝2.5×10－9
(1)将SrSO4转化成SrCO3的离子方程式为____________________________________
________________________________________________________________________；
该反应的平衡常数表达式为______________________________________________；
该反应能发生的原因是_____________________________________________________
______________________________________________(用沉淀溶解平衡的有关理论解释)。
(2)对于上述反应，实验证明增大CO的浓度或降低温度都有利于提高SrSO4的转化率。判断在下列两种情况下，平衡常数K的变化情况(填“增大”“减小”或“不变”)。
①升高温度，平衡常数K将________________。
②增大CO的浓度，平衡常数K将______________________________________。
(3)已知，SrSO4和SrCO3在酸中的溶解度与BaSO4和BaCO3类似，设计实验证明上述过程中SrSO4是否完全转化成SrCO3。实验所用的试剂为________；实验现象及其相应结论为________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
19.25 ℃时，将体积为Va、pH＝a的某一元酸与体积Vb、pH＝b的某一元碱混合，请完成下列各题。
(1)若a＋b＝13，酸是盐酸，碱是KOH，现把盐酸加入到50.00 mL KOH溶液，当溶液的pH＝2时，消耗盐酸11.11 mL。则b＝________。
(2)若已知Va20.某二元酸(化学式用H2A表示)在水中的电离方程式是H2AH＋＋HA－，HA－H＋＋A2－，试完成下列问题：
(1)Na2A溶液显________(填“酸性”“中性”或“碱性”)。理由是__________________
_________________________________________________________(用离子方程式表示)。
(2)在0.1 mol·L－1的Na2A溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是________________。
A．c(A2－)＋c(HA－)＋c(H2A)＝0.1 mol·L－1
B．c(OH－)＝c(H＋)＋c(HA－)
C．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HA－)＋2c(A2－)
D．c(Na＋)＝2c(A2－)＋2c(HA－)
(3)已知0.1 mol·L－1NaHA溶液的pH＝2，则0.1 mol·L－1H2A溶液中氢离子的物质的量浓度可能是________(填“＜”、“＞”或“＝”)0.11 mol·L－1，理由是___________________
_________________________________________________________________________。
三、实验题
21.某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时，选择甲基橙作指示剂。请填写下列空白：
(1)用标准的盐酸滴定待测的NaOH溶液时，左手握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视________，直到因加入一滴盐酸后，溶液由黄色变为橙色，并________为止。
(2)下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是( )
A．酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸
B．滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
D．读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数
(3)若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示，则起始读数为________ mL，终点读数为________ mL；所用盐酸溶液的体积为________ mL。
(4)某学生根据3次实验分别记录有关数据如表：
依据上表数据列式计算该NaOH溶液的物质的量浓度________________。
22.利用其它反应测定未知溶液浓度实验同中和滴定实验类似(用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之)。现有0.01 mol·L－1酸性KMnO4溶液和未知浓度的无色Na2SO3溶液。反应的离子方程式为＋＋6H＋===2Mn2＋＋＋3H2O，回答下列问题(已知Na2SO3溶液呈碱性)。
(1)该滴定实验所需仪器有下列中的________(填序号)。
A．酸式滴定管(50 mL) B．碱式滴定管(50 mL) C．量筒(10 mL) D．锥形瓶 E．铁架台 F．滴定管夹 G．烧杯 H．白纸 I．胶头滴管 J．漏斗
(2)不用________(填“酸”或“碱”)式滴定管盛放高锰酸钾溶液。试分析原因________________________________________________________________________。
(3)选何种指示剂，说明理由_______________________________________________________
________________________________________________________________________。
(4)滴定前平视KMnO4溶液的液面，刻度为amL，滴定后俯视液面刻度为bmL，则(b－a) mL比实际消耗KMnO4溶液体积________(填“多”或“少”)。根据(b－a) mL计算，得到的待测液浓度比实际浓度偏________(填“大”或“小”)。
四、计算题
23.用中和滴定法测定某盐酸的物质的量浓度。
用酚酞作指示剂，以0.100 0 mol·L－1的标准NaOH溶液滴定，实验数据记录如下表，请分析数据并计算盐酸的物质的量浓度＝_______ mol·L－1。
24.25 ℃时，在0.5 L 0.2 mol·L－1的HA溶液中，有0.01 mol的HA电离成离子。求该温度下HA的电离常数。
答案解析
1.【答案】D
【解析】混合后溶质可能是CH3COONa、CH3COONa和NaOH、CH3COOH和CH3COONa三种情况，前二种溶液呈碱性，后一种溶液可能显酸性、中性或碱性。三种情况溶液中存在离子种类相同，都有电荷守恒式c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)。
点①溶液中CH3COONa与CH3COOH物质的量之比为1∶1，CH3COO－＋ H2OCH3COOH＋OH－，CH3COOHCH3COO－＋ H＋，溶液显酸性，c(H＋)＞c(OH－)，说明醋酸的电离程度大于醋酸根离子的水解程度，水解可以忽略，则c(CH3COO－)＞c(Na＋)，c(Na＋)＞c(CH3COOH)，c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(Na＋)＋c(H＋)＞c(CH3COOH)＋c(H＋)，A错误；点②pH＝7，溶质必须是CH3COOH和CH3COONa,c(H＋)＝c(OH－)，由电荷守式可得
c(Na＋)＝c(CH3COO－)，B错误；点③两溶液恰好完全反应生成CH3COONa，CH3COO－＋ H2OCH3COOH＋OH－，因CH3COO－水解，且程度较小，c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞
c(OH－)＞c(H＋)，C错误；最后溶质为CH3COOH和CH3COONa，前者较多后者较少时，溶液呈酸性，c(H＋)＞c(OH－)，c(CH3COO－)＞c(Na＋)，c(CH3COOH)＞c(CH3COO－)，c(Na＋)可能比c(H＋)大，也可能小，与滴加NaOH多少有关，D正确。
2.【答案】A
【解析】递减曲线为CH3COOH的变化曲线，递增曲线为CH3COO－的变化曲线。A项，当pH＝5.5时，c(CH3COO－)＞c(CH3COOH)，错误；B项，CH3COOHH＋＋CH3COO－，c(H＋)＝10－4.75mol·L－1，c(CH3COOH)＝c(CH3COO－)＝0.05 mol·L－1，Ka＝＝1×10－4.75；C项，电荷守恒式为c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)，由于c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝0.1 mol·L－1，所以c(Na＋)＋c(H＋)－c(OH－)＝c(CH3COO－)＝0.1 mol·L－1－c(CH3COOH)，即c(Na＋)＋c(H＋)－c(OH－)＋c(CH3COOH)＝0.1 mol·L－1；D项，通入HCl气体后发生反应为
相当于有0.1 mol的CH3COOH和0.05 mol的NaCl混合，c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝2c(Na＋)＝2c(Cl－)，电荷守恒式为2c(Na＋)＋2c(H＋)＝2c(OH－)＋2c(Cl－)＋2c(CH3COO－)，即：c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＋2c(H＋)＝2c(OH－)＋2c(Cl－)＋2c(CH3COO－)，化简得：2c(H＋)＋c(CH3COOH)＝c(CH3COO－)＋2c(OH－)＋2c(Cl－)。
3.【答案】C
【解析】A项，0.1 mol NO2与0.1 mol NaOH发生歧化反应2NO2＋2NaOH===NaNO3＋NaNO2＋H2O，生成的NaNO2是弱酸强碱盐，发生水解使溶液呈碱性；B项，0.1 mol SO2与0.1 mol NaOH恰好反应生成NaHSO3，由于HSO的电离程度大于HSO的水解程度，故溶液呈酸性；C项，0.1 mol SO3与0.1 mol NaOH恰好反应生成NaHSO4，该盐是强酸强碱的酸式盐，完全电离使溶液显酸性，相当于一元强酸，所以其酸性比NaHSO3溶液强，其pH更小；D项，0.1 mol CO2与0.1 mol NaOH恰好反应生成NaHCO3，由于HCO的水解大于HCO的电离，溶液呈碱性。故选C。
4.【答案】B
【解析】只要控制条件，既可以实现由溶度积小的物质向溶度积大的物质转化，也可以实现由溶度积大的向溶度积小的物质转化，一般由大的转化为小的更容易进行，难溶的更易转化成更难溶的，A项正确；碳酸钡能溶于胃酸生成钡离子，引起重金属中毒，B错误；向溶液中加入BaCl2和Na2SO4时，溶液中Ba2＋浓度相等，当两种沉淀共存时Ksp(BaSO4)÷Ksp(BaCO3)＝＝1.1×10－10÷2.5×10－9＝4.4×10－2，C正确；在碳酸钡溶液中，c(Ba2＋)＝＝5×10－5mol·L－1，常温下BaCO3开始转化为BaSO4时，c()＝(1.1×10－10)÷(5×10－5)＝2.2×10－6，D项正确。
5.【答案】B
【解析】AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)，Ksp＝c(Ag＋)·c(Cl－)，当Qc＞Ksp时平衡逆移，使AgCl溶解度减小，c(Cl－)或c(Ag＋)越大，越能抑制AgCl的溶解，AgCl的溶解度就越小。在恒温时AgCl的溶解度大小只与溶液中Ag＋或Cl－的浓度有关，而与溶液体积无关。①c(Cl－)＝0.01 mol·L－1；②c(Cl－)＝0.04 mol·L－1；③c(Cl－)＝0.03 mol·L－1；④c(Cl－)＝0；⑤c(Ag＋)＝0.05 mol·L－1。c(Ag＋)或c(Cl－)由小到大的顺序为④＜①＜③＜②＜⑤，AgCl的溶解度由大到小的排列顺序为④＞①＞③＞②＞⑤。
6.【答案】C
【解析】CaCO3Ca2＋＋，在水中形成饱和溶液时，c(Ca2＋)＝c()，加入Na2CO3固体，浓度增大，Ca2＋浓度减小，温度不变，则Ksp(CaCO3)不变，C项正确。
7.【答案】C
【解析】弱酸认证方法主要有：证明其部分电离、证明存在电离平衡移动现象、对应钠盐存在水解、与强酸对比等。溶液导电性与离子浓度有关，强酸是几元酸未知，无法判断HA是否完全电离，A不符合题意；酸、碱等物质的量恰好完全反应，说明HA为一元酸，不能说明其为弱酸，B不符合题意；NaA溶液pH＞7，说明A－能发生水解，HA为弱酸，C符合题意；0.1 mol·L－1HA溶液的pH＝1，则c(H＋)＝c(HA)，说明HA完全电离，为强酸，D不符合题意。
8.【答案】B
【解析】AgCl固体在溶液中达到溶解平衡后，溶解速率与沉淀速率相等，但不为0，一般说来，升高温度，有利于固体物质的溶解，A、C项正确；AgCl难溶于水，但溶解的部分电离出Ag＋和Cl－，B项错误；向AgCl沉淀中加入NaCl固体，增大了Cl－浓度，促使溶解平衡向左移动，降低了AgCl的溶解度，D项正确。
9.【答案】B
【解析】硫酸是强酸，属于强电解质，H2SO4=== 2H＋＋，只有B错误。
10.【答案】B
【解析】H2OH＋＋OH－，c(H＋)水＝c(OH－)水＝10－12mol·L－1；常温时，溶液中Kw＝c(H＋)·c(OH－)＝ 1×10－14，c(H＋)水＝c(OH－)水＝10－7mol·L－1，水的电离受到抑制，可能是增加了H＋或OH－，溶液可能呈酸性，也可能是呈碱性。＋2H＋===H2O＋SO2，可能存在于碱性溶液，A不符合题意；＋ H＋===H2O＋CO2，＋ OH－===H2O＋，=一定不能存在，B符合题意；＋ OH－===NH3·H2O，在酸性溶液中可大量存在，C错误；碱性、酸性溶液中都可以大量共存，D不符合题意。
11.【答案】A
【解析】NH3·H2O为弱电解质，在溶液中部分电离，其余属于铵盐，为强电解质，氨水中c()最小。铵盐溶液存在铵根水解平衡，其它溶质离子对平衡的影响，是导致浓度大小不同的原因之一；＋H2ONH3·H2O ＋H＋，NH4HSO4中H＋抑制水解，CH3COONH4中CH3COO－的水解促进了水解，则c()从大到小的顺序为②>①>③，综合A正确。
12.【答案】A
【解析】若盐水解生成可挥发性性物质，蒸干其溶液时，水解可彻底进行，最终得到相对应的碱或氧化物；该物质不稳定时，灼烧还会引起分解。硫酸镁溶液中：MgSO4＋2H2OMg(OH)2＋H2SO4，加热促进水解，但硫酸难挥发，与Mg(OH)2反应得到MgSO4，硫酸镁不易分解，最后得到的固体仍然是硫酸镁，A正确；碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，最后得到的是碳酸钠，B错误；氯化铝溶液中：AlCl3＋3H2OAl(OH)3＋3HCl，加热促进其水解，且HCl能挥发，导致蒸干时得到氢氧化铝固体，再灼烧，氢氧化铝分解得到氧化铝，C错误；盐酸有挥发性，蒸干时HCl和水都挥发，得不到固体，D错误。
13.【答案】B
【解析】A项，若①正确，可以是NH4Cl也可以是少量HCl和NH4Cl的混合液；B项，若③正确，由于c(NH)＞c(Cl－)，所以c(NH3·H2O)＋c(NH)也一定大于c(Cl－)；C项，若④正确，当盐酸和氨水的体积相等，此时氨水应稍过量，但盐酸中c(H＋)仍大于氨水中c(OH－)；D项，②违背电荷守恒，不成立。
14.【答案】B
【解析】AgCl固体在溶液中存在溶解平衡，当达到溶解平衡时，AgCl固体生成Ag＋和Cl－的速率必然等于Ag＋和Cl－结合成AgCl固体的速率，A项正确；没有绝对不溶的物质，B项错误；一般说来，温度升高，固体的溶解度增大，Ca(OH)2少数固体的溶解度随温度升高而降低，C项正确；向AgCl沉淀的溶解平衡体系中加入NaCl固体，增大了c(Cl－)，平衡向左移动，AgCl的溶解度减小，D项正确。
15.【答案】B
【解析】根据电解质的电离平衡特点知：Ⅱ应为醋酸溶液稀释时的pH变化曲线，A项错误；溶液导电性取决于离子浓度，b点的H＋浓度大，导电性强，B项正确；Kw的大小取决于温度，C项错误；相同pH的盐酸和醋酸溶液，醋酸溶液浓度远大于盐酸的浓度，稀释到相同体积时，醋酸溶液(Ⅱ)浓度大于盐酸(Ⅰ)浓度，D项错误。
16.【答案】a＞c＞b
【解析】H2OH＋＋OH－，增加H＋或OH－，抑制水电离；消耗H＋或OH－，促进水电离。HCl是一元强酸，H2SO4是二元强酸，醋酸是一元弱酸，三种酸物质的量浓度相等时，溶液中c(H＋)由大到小顺序：b＞c＞a，c(H＋)越大，对水电离的抑制程度越大，水的电离程度由大到小顺序为a＞c＞b。
17.【答案】＝ ＞
【解析】稀释弱酸或弱碱时，既增大溶液体积而减小离子浓度，又促进了弱酸或弱碱的电离，最终只能得到溶液的pH范围。盐酸和硫酸均为强酸，用蒸馏水稀释相同倍数后两溶液的pH仍相同；NH3·H2O为弱电解质，稀释促进其电离，稀释相同倍数后氨水的pH较大，若稀释后两溶液的pH仍相同，则氨水应加较多的水。
18.【答案】(1)SrSO4(s)＋CO(aq)SrCO3(s)＋SO(aq) K＝ Ksp(SrCO3)(2)①减小 ②不变
(3)盐酸 若沉淀完全溶解，则证明SrSO4完全转化成SrCO3，否则，未完全转化
【解析】(1)SrSO4转化成SrCO3的离子反应为SrSO4(s)＋CO(aq)SrCO3(s)＋SO(aq)，平衡常数表达式为K＝，根据沉淀转化的原理，该反应能够发生，是因为Ksp(SrCO3)(2)①降低温度有利于提高SrSO4的转化率，说明降温平衡向正反应方向移动，因此升高温度，平衡向逆反应方向移动，故平衡常数K减小。②平衡常数只与温度有关，增大CO的浓度，平衡常数不变。
(3)根据提供的信息，可以推断SrSO4难溶于盐酸，而SrCO3可溶于盐酸，因此向溶液中加入盐酸，若沉淀全部溶解，则SrSO4完全转化成SrCO3，若沉淀没有全部溶解，则SrSO4没有完全转化成SrCO3，需要注意的是，不能选择稀硫酸，因为SrCO3与稀硫酸反应生成SrSO4。
19.【答案】(1)12 (2)【解析】强酸与强碱混合后，如果酸过量可直接求出混合后c(H＋)，再求pH；如果碱过量，一般先求出混合后的c(OH－)，后由水的离子积常数转换成c(H＋)，再求pH；如果n(OH－)和n(H＋)相等，溶液呈中性。
(1)混合后溶液呈酸性，则＝10－2，由于a＋b＝13，解得b≈12。
(2)混合后呈中性，则＝＝＝10a＋b－14，由<1可得10a＋b－14<1，因a＝0.5b,3a<14，a<；作为一元碱的pH，b>7，即2a>7，a>；作为酸性溶液的pH，a<7；综合后a的取值范围是20.【答案】(1)碱性 H2O＋A2－HA－＋OH－
(2)AC (3)＜ H2A第一步电离产生的H＋，抑制了HA－的电离
【解析】(1)H2A分步电离，每一步都是不完全电离，H2A是二元弱酸，所以Na2A溶液显碱性， H2O＋A2－HA－＋OH－。
(2)在0.1 mol·L－1的Na2A溶液中，由n(Na)＝2n(A)得物料守恒c(Na＋)＝2c(A2－)＋2c(HA－)＋2c(H2A)＝0.2 mol·L－1，A正确，D错误；此溶液中存在阳离子是Na＋、H＋，阴离子HA－、A2－、OH－，电荷守恒：c( Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HA－)＋2c(A2－)，C正确；联立物料守恒和电荷守恒得c(OH－)＝c(H＋)＋c(HA－)＋2c(H2A)，B错误。
(3)0.1 mol·L－1H2A溶液，H2AH＋＋HA－，电离出H＋小于0.1 mol·L－1；0.1 mol·L－1NaHA溶液的pH＝2，则由HA－H＋＋A2－可知，电离出0.01 mol·L－1H＋；在H2A溶液中，第一步电离生成的H＋抑制了HA－的电离，所以溶液中氢离子的物质的量浓度小于0.1 mol·L－1＋0.01 mol·L－1＝0.11 mol·L－1。
21.【答案】(1)锥形瓶内颜色变化 半分钟内不褪色 (2)D (3)0.00 26.10 26.10 (4)0.104 4 mol·L－1
【解析】(1)在滴定过程中左手握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内颜色变化。
(2)c(待测)＝，滴定过程中任何不当操作最终都表现为标准液体积的变化，标准液体积用量增多，待测液浓度偏高；标准液体积用量减少，待测液浓度偏低。酸式滴定管未用标准液润洗，滴定管壁残留的水将标准液稀释，标准液浓度偏小，所耗标准液体积偏大， A计算结果偏高；用碱式滴定管取出待测NaOH溶液的量一旦确定，倒入锥形瓶后，水的量不影响OH－的物质的量，B不影响结果；气泡体积被记录为盐酸体积，V酸偏大，C结果偏高；正确读数(虚线部分)，错误读数(实线部分)如图所示，，读出的盐酸体积偏小，D计算结果偏低。
(3)读数时，以凹液面的最低点为基准。
(4)第二次偏差太大，舍去；(标准酸液)＝mL＝26.10 mL ；
c(NaOH)＝＝0.104 4 mol·L－1。
22.【答案】(1)A、B、D、E、F、G、H
(2)碱 KMnO4溶液能把橡胶管氧化
(3)不用指示剂，因为KMnO4被还原剂还原成Mn2＋时，紫红色褪去，所以不需要指示剂
(4)少 小
【解析】KMnO4溶液具有强氧化性，可腐蚀橡皮管，且一般都用稀硫酸酸化，因此盛放酸性KMnO4溶液应用酸式滴定管。Na2SO3溶液呈碱性，应用碱式滴定管量取，除此之外，还需铁架台、滴定管夹、锥形瓶、烧杯、白纸。酸性KMnO4溶液本身呈紫红色，还原产物Mn2＋在溶液中无色，用酸性KMnO4进行滴定时，通常不再外加指示剂就可判断终点。若滴定前平视，滴定后俯视，会使(b－a)减小，从而测得Na2SO3的浓度偏小。
23.【答案】0.100 0
【解析】①V标准＝V2－V1＝20.41 mL－0.40 mL＝20.01 mL；②V标准＝V2－V1＝20.60 mL－0.10 mL＝20.50 mL；③V标准＝V2－V1＝23.99 mL－4.00 mL＝19.99 mL。
在定量实验中，往往通过平行多次实验，以减小实验误差，在处理这些实验数据时，如果同一实验值相差过大，误差过大或过小的一组数据要丢弃。很明显第二次滴定数据误差过大，舍弃，其它两次消耗标准液的平均体积为＝20.00 mL,0.100 0 mol·L－1×20 mL＝c(HCl)×20.00 mL，c(HCl)＝0.100 0 mol·L－1。
24.【答案】2.2×10－3
【解析】HA溶液中0.01 mol HA电离成离子，即c(A－)＝c(H＋)＝＝0.02 mol·L－1，HAH＋＋A－，Ka＝≈2.2×10－3。
一、单选题(每小题只有一个正确答案)
1.常温下，用 0.100 0 mol·L－1NaOH溶液滴定 20.00 mL 0.100 0 mol·L－1CH3COOH溶液所得滴定曲线如图。下列说法正确的是( )
A． 点①所示溶液中：c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(CH3COOH)＋c(H＋)
B． 点②所示溶液中：c(Na＋)＝c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)
C． 点③所示溶液中：c(Na＋)＞c(OH－)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)
D． 滴定过程中可能出现：c(CH3COOH)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(Na＋)＞c(OH－)
2.25 ℃，有c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝0.1 mol·L－1的一组醋酸和醋酸钠混合溶液，溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO－)与pH的关系如图所示。下列有关叙述不正确的是( )
A． pH＝5.5溶液中：c(CH3COOH)>c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)
B． 由图可知该温度下醋酸的电离常数为1×10－4.75
C． pH＝3.5溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)－c(OH－)＋c(CH3COOH)＝0.1 mol·L－1
D． 向1 LW点所表示溶液中通入0.05 mol HCl气体(溶液体积变化可忽略)：2c(H＋)＋c(CH3COOH)＝c(CH3COO－)＋2c(OH－)＋2c(Cl－)
3.0.1 mol下列气体分别与1 L 0.1 mol·L－1的NaOH溶液反应，形成的溶液pH最小的是( )
A． NO2 B． SO2 C． SO3 D． CO2
4.已知Ksp(BaSO4)＝ 1.1×10－10，Ksp(BaCO3)＝2.5×10－9。下列说法中不正确的是( )
A． BaSO4比BaCO3溶解度小，所以，BaCO3可以转化为BaSO4
B． BaCO3、BaSO4均不溶于水，所以都可以做钡餐试剂
C． 向Na2CO3溶液中加入BaCl2和Na2SO4，当两种沉淀共存时，＝4.4×10－2
D． 常温下，BaCO3若要在Na2SO4溶液中开始转化为BaSO4，则Na2SO4的浓度必须不低于2.2×10－6mol·L－1
5.一定温度下，将足量的AgCl分别放入下列物质中，AgCl的溶解度由大到小的排列顺序是( )
①20 mL 0.01 mol·L－1KCl溶液 ②30 mL 0.02 mol·L－1CaCl2溶液
③40 mL 0.03 mol·L－1HCl溶液 ④10 mL蒸馏水 ⑤50 mL 0.05 mol·L－1AgNO3溶液
A． ①＞②＞③＞④＞⑤ B． ④＞①＞③＞②＞⑤
C． ⑤＞④＞②＞①＞③ D． ④＞③＞⑤＞②＞①
6.在CaCO3饱和溶液中，加入Na2CO3固体，达到平衡时( )
A．c(Ca2＋)＝c()
B．c(Ca2＋)＝c()＝
C．c(Ca2＋)≠c()，c(Ca2＋)·c()＝Ksp(CaCO3)
D．c(Ca2＋)≠c()，c(Ca2＋)·c()≠Ksp(CaCO3)
7.下列事实能说明HA酸是弱电解质的是( )
A． 浓度相同时HA溶液的导电性比强酸弱
B． 10 mL 1 mol·L－1的HA溶液与10 mL 1 mol·L－1的NaOH溶液恰好完全反应
C． NaA溶液的pH＞7
D． 0.1 mol·L－1HA溶液的pH＝1
8.有关AgCl沉淀溶解平衡的说法中，不正确的是( )
A． AgCl沉淀的生成和溶解不断进行，但速率相等
B． AgCl难溶于水，溶液中没有Ag＋和Cl－
C． 升高温度，AgCl沉淀的溶解度增大
D． 向AgCl沉淀中加入NaCl固体，AgCl沉淀的溶解度降低
9.下列电离方程式错误的是( )
A． (NH4)2SO4溶于水：(NH4)2SO4===2＋
B． H2SO4溶于水：H2SO42H＋＋
C． HF溶于水：HFH＋＋F－
D． NaHCO3溶于水：NaHCO3===Na＋＋、H＋＋
10.室温下，某溶液中由水电离出来的H＋和OH－物质的量浓度的乘积为10－24，在该溶液中，一定不能大量存在的离子是( )
A． B． C． D．
11.物质的量浓度均为0.1 mol·L－1的四种溶液：①NH4Cl溶液 ②NH4HSO4溶液 ③CH3COONH4溶液 ④氨水，其c()从大到小的顺序为( )
A． ②①③④ B． ①②③④ C． ④②①③ D． ①②④③
12.在蒸发皿中加热蒸干并灼烧下列物质的溶液，可以得到该物质的是( )
A． 硫酸镁 B． 碳酸氢钠 C． 氯化铝 D． 盐酸溶液
13.已知某溶液中只存在OH－、H＋、Cl－、NH四种离子，其离子浓度可能有如下关系：
①c(Cl－)＞c(NH)＞c(H＋)＞c(OH－) ②c(Cl－)＞c(NH)＞c(OH－)＞c(H＋)
③c(NH)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H＋) ④c(NH)＝c(Cl－)＞c(OH－)＝c(H＋)
下列说法正确的是( )
A． 若①正确，则溶液中溶质一定为NH4Cl
B． 若③正确，则溶液中c(NH3·H2O)＋c(NH)＞c(Cl－)
C． 若④正确，且盐酸和氨水体积相等，则盐酸中c(H＋)等于氨水中c(OH－)
D． 溶质不同时，上述四种关系式均可能成立
14.下列有关AgCl沉淀的溶解平衡的说法中，不正确的是( )
A． AgCl沉淀生成和溶解不断进行，但速率相等
B． AgCl难溶于水，溶液中没有Ag＋和Cl－
C． 升高温度，AgCl的溶解度增大
D． 向AgCl沉淀的溶解平衡体系中加入NaCl固体，AgCl的溶解度减小
15.某温度下，相同pH的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，溶液pH随溶液体积变化的曲线如图所示。据图判断正确的是( )
A． Ⅱ为盐酸稀释时的pH变化曲线
B．b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强
C．a点Kw的数值比c点Kw的数值大
D．b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度
二、填空题
16.在一定温度下，有a.醋酸、b.硫酸、c.盐酸三种酸。当三种酸物质的量浓度相同时，三种溶液中水的电离程度由大到小的顺序是____________(用a、b、c表示)。
17.pH相同的盐酸和硫酸溶液分别用蒸馏水稀释至原来的m倍和n倍，若稀释后两溶液的pH仍相同，则m________n( 填“＞”、“＜”或“＝”)；PH相同的氨水氢氧化钠溶液溶液，进行上述操作，则m________n(填“＞”、“＜”或“＝”)。
18.钡(Ba)和锶(Sr)及其化合物在工业上有着广泛的应用，它们在地壳中常以硫酸盐的形式存在，BaSO4和SrSO4都是难溶性盐。工业上提取钡和锶时首先将BaSO4和SrSO4转化成难溶弱酸盐。
已知：SrSO4(s)Sr2＋(aq)＋SO(aq)
Ksp＝2.5×10－7
SrCO3(s)Sr2＋(aq)＋CO(aq)
Ksp＝2.5×10－9
(1)将SrSO4转化成SrCO3的离子方程式为____________________________________
________________________________________________________________________；
该反应的平衡常数表达式为______________________________________________；
该反应能发生的原因是_____________________________________________________
______________________________________________(用沉淀溶解平衡的有关理论解释)。
(2)对于上述反应，实验证明增大CO的浓度或降低温度都有利于提高SrSO4的转化率。判断在下列两种情况下，平衡常数K的变化情况(填“增大”“减小”或“不变”)。
①升高温度，平衡常数K将________________。
②增大CO的浓度，平衡常数K将______________________________________。
(3)已知，SrSO4和SrCO3在酸中的溶解度与BaSO4和BaCO3类似，设计实验证明上述过程中SrSO4是否完全转化成SrCO3。实验所用的试剂为________；实验现象及其相应结论为________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
19.25 ℃时，将体积为Va、pH＝a的某一元酸与体积Vb、pH＝b的某一元碱混合，请完成下列各题。
(1)若a＋b＝13，酸是盐酸，碱是KOH，现把盐酸加入到50.00 mL KOH溶液，当溶液的pH＝2时，消耗盐酸11.11 mL。则b＝________。
(2)若已知Va
(1)Na2A溶液显________(填“酸性”“中性”或“碱性”)。理由是__________________
_________________________________________________________(用离子方程式表示)。
(2)在0.1 mol·L－1的Na2A溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是________________。
A．c(A2－)＋c(HA－)＋c(H2A)＝0.1 mol·L－1
B．c(OH－)＝c(H＋)＋c(HA－)
C．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HA－)＋2c(A2－)
D．c(Na＋)＝2c(A2－)＋2c(HA－)
(3)已知0.1 mol·L－1NaHA溶液的pH＝2，则0.1 mol·L－1H2A溶液中氢离子的物质的量浓度可能是________(填“＜”、“＞”或“＝”)0.11 mol·L－1，理由是___________________
_________________________________________________________________________。
三、实验题
21.某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时，选择甲基橙作指示剂。请填写下列空白：
(1)用标准的盐酸滴定待测的NaOH溶液时，左手握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视________，直到因加入一滴盐酸后，溶液由黄色变为橙色，并________为止。
(2)下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是( )
A．酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸
B．滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
D．读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数
(3)若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示，则起始读数为________ mL，终点读数为________ mL；所用盐酸溶液的体积为________ mL。
(4)某学生根据3次实验分别记录有关数据如表：
依据上表数据列式计算该NaOH溶液的物质的量浓度________________。
22.利用其它反应测定未知溶液浓度实验同中和滴定实验类似(用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之)。现有0.01 mol·L－1酸性KMnO4溶液和未知浓度的无色Na2SO3溶液。反应的离子方程式为＋＋6H＋===2Mn2＋＋＋3H2O，回答下列问题(已知Na2SO3溶液呈碱性)。
(1)该滴定实验所需仪器有下列中的________(填序号)。
A．酸式滴定管(50 mL) B．碱式滴定管(50 mL) C．量筒(10 mL) D．锥形瓶 E．铁架台 F．滴定管夹 G．烧杯 H．白纸 I．胶头滴管 J．漏斗
(2)不用________(填“酸”或“碱”)式滴定管盛放高锰酸钾溶液。试分析原因________________________________________________________________________。
(3)选何种指示剂，说明理由_______________________________________________________
________________________________________________________________________。
(4)滴定前平视KMnO4溶液的液面，刻度为amL，滴定后俯视液面刻度为bmL，则(b－a) mL比实际消耗KMnO4溶液体积________(填“多”或“少”)。根据(b－a) mL计算，得到的待测液浓度比实际浓度偏________(填“大”或“小”)。
四、计算题
23.用中和滴定法测定某盐酸的物质的量浓度。
用酚酞作指示剂，以0.100 0 mol·L－1的标准NaOH溶液滴定，实验数据记录如下表，请分析数据并计算盐酸的物质的量浓度＝_______ mol·L－1。
24.25 ℃时，在0.5 L 0.2 mol·L－1的HA溶液中，有0.01 mol的HA电离成离子。求该温度下HA的电离常数。
答案解析
1.【答案】D
【解析】混合后溶质可能是CH3COONa、CH3COONa和NaOH、CH3COOH和CH3COONa三种情况，前二种溶液呈碱性，后一种溶液可能显酸性、中性或碱性。三种情况溶液中存在离子种类相同，都有电荷守恒式c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)。
点①溶液中CH3COONa与CH3COOH物质的量之比为1∶1，CH3COO－＋ H2OCH3COOH＋OH－，CH3COOHCH3COO－＋ H＋，溶液显酸性，c(H＋)＞c(OH－)，说明醋酸的电离程度大于醋酸根离子的水解程度，水解可以忽略，则c(CH3COO－)＞c(Na＋)，c(Na＋)＞c(CH3COOH)，c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(Na＋)＋c(H＋)＞c(CH3COOH)＋c(H＋)，A错误；点②pH＝7，溶质必须是CH3COOH和CH3COONa,c(H＋)＝c(OH－)，由电荷守式可得
c(Na＋)＝c(CH3COO－)，B错误；点③两溶液恰好完全反应生成CH3COONa，CH3COO－＋ H2OCH3COOH＋OH－，因CH3COO－水解，且程度较小，c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞
c(OH－)＞c(H＋)，C错误；最后溶质为CH3COOH和CH3COONa，前者较多后者较少时，溶液呈酸性，c(H＋)＞c(OH－)，c(CH3COO－)＞c(Na＋)，c(CH3COOH)＞c(CH3COO－)，c(Na＋)可能比c(H＋)大，也可能小，与滴加NaOH多少有关，D正确。
2.【答案】A
【解析】递减曲线为CH3COOH的变化曲线，递增曲线为CH3COO－的变化曲线。A项，当pH＝5.5时，c(CH3COO－)＞c(CH3COOH)，错误；B项，CH3COOHH＋＋CH3COO－，c(H＋)＝10－4.75mol·L－1，c(CH3COOH)＝c(CH3COO－)＝0.05 mol·L－1，Ka＝＝1×10－4.75；C项，电荷守恒式为c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)，由于c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝0.1 mol·L－1，所以c(Na＋)＋c(H＋)－c(OH－)＝c(CH3COO－)＝0.1 mol·L－1－c(CH3COOH)，即c(Na＋)＋c(H＋)－c(OH－)＋c(CH3COOH)＝0.1 mol·L－1；D项，通入HCl气体后发生反应为
相当于有0.1 mol的CH3COOH和0.05 mol的NaCl混合，c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝2c(Na＋)＝2c(Cl－)，电荷守恒式为2c(Na＋)＋2c(H＋)＝2c(OH－)＋2c(Cl－)＋2c(CH3COO－)，即：c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＋2c(H＋)＝2c(OH－)＋2c(Cl－)＋2c(CH3COO－)，化简得：2c(H＋)＋c(CH3COOH)＝c(CH3COO－)＋2c(OH－)＋2c(Cl－)。
3.【答案】C
【解析】A项，0.1 mol NO2与0.1 mol NaOH发生歧化反应2NO2＋2NaOH===NaNO3＋NaNO2＋H2O，生成的NaNO2是弱酸强碱盐，发生水解使溶液呈碱性；B项，0.1 mol SO2与0.1 mol NaOH恰好反应生成NaHSO3，由于HSO的电离程度大于HSO的水解程度，故溶液呈酸性；C项，0.1 mol SO3与0.1 mol NaOH恰好反应生成NaHSO4，该盐是强酸强碱的酸式盐，完全电离使溶液显酸性，相当于一元强酸，所以其酸性比NaHSO3溶液强，其pH更小；D项，0.1 mol CO2与0.1 mol NaOH恰好反应生成NaHCO3，由于HCO的水解大于HCO的电离，溶液呈碱性。故选C。
4.【答案】B
【解析】只要控制条件，既可以实现由溶度积小的物质向溶度积大的物质转化，也可以实现由溶度积大的向溶度积小的物质转化，一般由大的转化为小的更容易进行，难溶的更易转化成更难溶的，A项正确；碳酸钡能溶于胃酸生成钡离子，引起重金属中毒，B错误；向溶液中加入BaCl2和Na2SO4时，溶液中Ba2＋浓度相等，当两种沉淀共存时Ksp(BaSO4)÷Ksp(BaCO3)＝＝1.1×10－10÷2.5×10－9＝4.4×10－2，C正确；在碳酸钡溶液中，c(Ba2＋)＝＝5×10－5mol·L－1，常温下BaCO3开始转化为BaSO4时，c()＝(1.1×10－10)÷(5×10－5)＝2.2×10－6，D项正确。
5.【答案】B
【解析】AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)，Ksp＝c(Ag＋)·c(Cl－)，当Qc＞Ksp时平衡逆移，使AgCl溶解度减小，c(Cl－)或c(Ag＋)越大，越能抑制AgCl的溶解，AgCl的溶解度就越小。在恒温时AgCl的溶解度大小只与溶液中Ag＋或Cl－的浓度有关，而与溶液体积无关。①c(Cl－)＝0.01 mol·L－1；②c(Cl－)＝0.04 mol·L－1；③c(Cl－)＝0.03 mol·L－1；④c(Cl－)＝0；⑤c(Ag＋)＝0.05 mol·L－1。c(Ag＋)或c(Cl－)由小到大的顺序为④＜①＜③＜②＜⑤，AgCl的溶解度由大到小的排列顺序为④＞①＞③＞②＞⑤。
6.【答案】C
【解析】CaCO3Ca2＋＋，在水中形成饱和溶液时，c(Ca2＋)＝c()，加入Na2CO3固体，浓度增大，Ca2＋浓度减小，温度不变，则Ksp(CaCO3)不变，C项正确。
7.【答案】C
【解析】弱酸认证方法主要有：证明其部分电离、证明存在电离平衡移动现象、对应钠盐存在水解、与强酸对比等。溶液导电性与离子浓度有关，强酸是几元酸未知，无法判断HA是否完全电离，A不符合题意；酸、碱等物质的量恰好完全反应，说明HA为一元酸，不能说明其为弱酸，B不符合题意；NaA溶液pH＞7，说明A－能发生水解，HA为弱酸，C符合题意；0.1 mol·L－1HA溶液的pH＝1，则c(H＋)＝c(HA)，说明HA完全电离，为强酸，D不符合题意。
8.【答案】B
【解析】AgCl固体在溶液中达到溶解平衡后，溶解速率与沉淀速率相等，但不为0，一般说来，升高温度，有利于固体物质的溶解，A、C项正确；AgCl难溶于水，但溶解的部分电离出Ag＋和Cl－，B项错误；向AgCl沉淀中加入NaCl固体，增大了Cl－浓度，促使溶解平衡向左移动，降低了AgCl的溶解度，D项正确。
9.【答案】B
【解析】硫酸是强酸，属于强电解质，H2SO4=== 2H＋＋，只有B错误。
10.【答案】B
【解析】H2OH＋＋OH－，c(H＋)水＝c(OH－)水＝10－12mol·L－1；常温时，溶液中Kw＝c(H＋)·c(OH－)＝ 1×10－14，c(H＋)水＝c(OH－)水＝10－7mol·L－1，水的电离受到抑制，可能是增加了H＋或OH－，溶液可能呈酸性，也可能是呈碱性。＋2H＋===H2O＋SO2，可能存在于碱性溶液，A不符合题意；＋ H＋===H2O＋CO2，＋ OH－===H2O＋，=一定不能存在，B符合题意；＋ OH－===NH3·H2O，在酸性溶液中可大量存在，C错误；碱性、酸性溶液中都可以大量共存，D不符合题意。
11.【答案】A
【解析】NH3·H2O为弱电解质，在溶液中部分电离，其余属于铵盐，为强电解质，氨水中c()最小。铵盐溶液存在铵根水解平衡，其它溶质离子对平衡的影响，是导致浓度大小不同的原因之一；＋H2ONH3·H2O ＋H＋，NH4HSO4中H＋抑制水解，CH3COONH4中CH3COO－的水解促进了水解，则c()从大到小的顺序为②>①>③，综合A正确。
12.【答案】A
【解析】若盐水解生成可挥发性性物质，蒸干其溶液时，水解可彻底进行，最终得到相对应的碱或氧化物；该物质不稳定时，灼烧还会引起分解。硫酸镁溶液中：MgSO4＋2H2OMg(OH)2＋H2SO4，加热促进水解，但硫酸难挥发，与Mg(OH)2反应得到MgSO4，硫酸镁不易分解，最后得到的固体仍然是硫酸镁，A正确；碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，最后得到的是碳酸钠，B错误；氯化铝溶液中：AlCl3＋3H2OAl(OH)3＋3HCl，加热促进其水解，且HCl能挥发，导致蒸干时得到氢氧化铝固体，再灼烧，氢氧化铝分解得到氧化铝，C错误；盐酸有挥发性，蒸干时HCl和水都挥发，得不到固体，D错误。
13.【答案】B
【解析】A项，若①正确，可以是NH4Cl也可以是少量HCl和NH4Cl的混合液；B项，若③正确，由于c(NH)＞c(Cl－)，所以c(NH3·H2O)＋c(NH)也一定大于c(Cl－)；C项，若④正确，当盐酸和氨水的体积相等，此时氨水应稍过量，但盐酸中c(H＋)仍大于氨水中c(OH－)；D项，②违背电荷守恒，不成立。
14.【答案】B
【解析】AgCl固体在溶液中存在溶解平衡，当达到溶解平衡时，AgCl固体生成Ag＋和Cl－的速率必然等于Ag＋和Cl－结合成AgCl固体的速率，A项正确；没有绝对不溶的物质，B项错误；一般说来，温度升高，固体的溶解度增大，Ca(OH)2少数固体的溶解度随温度升高而降低，C项正确；向AgCl沉淀的溶解平衡体系中加入NaCl固体，增大了c(Cl－)，平衡向左移动，AgCl的溶解度减小，D项正确。
15.【答案】B
【解析】根据电解质的电离平衡特点知：Ⅱ应为醋酸溶液稀释时的pH变化曲线，A项错误；溶液导电性取决于离子浓度，b点的H＋浓度大，导电性强，B项正确；Kw的大小取决于温度，C项错误；相同pH的盐酸和醋酸溶液，醋酸溶液浓度远大于盐酸的浓度，稀释到相同体积时，醋酸溶液(Ⅱ)浓度大于盐酸(Ⅰ)浓度，D项错误。
16.【答案】a＞c＞b
【解析】H2OH＋＋OH－，增加H＋或OH－，抑制水电离；消耗H＋或OH－，促进水电离。HCl是一元强酸，H2SO4是二元强酸，醋酸是一元弱酸，三种酸物质的量浓度相等时，溶液中c(H＋)由大到小顺序：b＞c＞a，c(H＋)越大，对水电离的抑制程度越大，水的电离程度由大到小顺序为a＞c＞b。
17.【答案】＝ ＞
【解析】稀释弱酸或弱碱时，既增大溶液体积而减小离子浓度，又促进了弱酸或弱碱的电离，最终只能得到溶液的pH范围。盐酸和硫酸均为强酸，用蒸馏水稀释相同倍数后两溶液的pH仍相同；NH3·H2O为弱电解质，稀释促进其电离，稀释相同倍数后氨水的pH较大，若稀释后两溶液的pH仍相同，则氨水应加较多的水。
18.【答案】(1)SrSO4(s)＋CO(aq)SrCO3(s)＋SO(aq) K＝ Ksp(SrCO3)
(3)盐酸 若沉淀完全溶解，则证明SrSO4完全转化成SrCO3，否则，未完全转化
【解析】(1)SrSO4转化成SrCO3的离子反应为SrSO4(s)＋CO(aq)SrCO3(s)＋SO(aq)，平衡常数表达式为K＝，根据沉淀转化的原理，该反应能够发生，是因为Ksp(SrCO3)
(3)根据提供的信息，可以推断SrSO4难溶于盐酸，而SrCO3可溶于盐酸，因此向溶液中加入盐酸，若沉淀全部溶解，则SrSO4完全转化成SrCO3，若沉淀没有全部溶解，则SrSO4没有完全转化成SrCO3，需要注意的是，不能选择稀硫酸，因为SrCO3与稀硫酸反应生成SrSO4。
19.【答案】(1)12 (2)
(1)混合后溶液呈酸性，则＝10－2，由于a＋b＝13，解得b≈12。
(2)混合后呈中性，则＝＝＝10a＋b－14，由<1可得10a＋b－14<1，因a＝0.5b,3a<14，a<；作为一元碱的pH，b>7，即2a>7，a>；作为酸性溶液的pH，a<7；综合后a的取值范围是
(2)AC (3)＜ H2A第一步电离产生的H＋，抑制了HA－的电离
【解析】(1)H2A分步电离，每一步都是不完全电离，H2A是二元弱酸，所以Na2A溶液显碱性， H2O＋A2－HA－＋OH－。
(2)在0.1 mol·L－1的Na2A溶液中，由n(Na)＝2n(A)得物料守恒c(Na＋)＝2c(A2－)＋2c(HA－)＋2c(H2A)＝0.2 mol·L－1，A正确，D错误；此溶液中存在阳离子是Na＋、H＋，阴离子HA－、A2－、OH－，电荷守恒：c( Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HA－)＋2c(A2－)，C正确；联立物料守恒和电荷守恒得c(OH－)＝c(H＋)＋c(HA－)＋2c(H2A)，B错误。
(3)0.1 mol·L－1H2A溶液，H2AH＋＋HA－，电离出H＋小于0.1 mol·L－1；0.1 mol·L－1NaHA溶液的pH＝2，则由HA－H＋＋A2－可知，电离出0.01 mol·L－1H＋；在H2A溶液中，第一步电离生成的H＋抑制了HA－的电离，所以溶液中氢离子的物质的量浓度小于0.1 mol·L－1＋0.01 mol·L－1＝0.11 mol·L－1。
21.【答案】(1)锥形瓶内颜色变化 半分钟内不褪色 (2)D (3)0.00 26.10 26.10 (4)0.104 4 mol·L－1
【解析】(1)在滴定过程中左手握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内颜色变化。
(2)c(待测)＝，滴定过程中任何不当操作最终都表现为标准液体积的变化，标准液体积用量增多，待测液浓度偏高；标准液体积用量减少，待测液浓度偏低。酸式滴定管未用标准液润洗，滴定管壁残留的水将标准液稀释，标准液浓度偏小，所耗标准液体积偏大， A计算结果偏高；用碱式滴定管取出待测NaOH溶液的量一旦确定，倒入锥形瓶后，水的量不影响OH－的物质的量，B不影响结果；气泡体积被记录为盐酸体积，V酸偏大，C结果偏高；正确读数(虚线部分)，错误读数(实线部分)如图所示，，读出的盐酸体积偏小，D计算结果偏低。
(3)读数时，以凹液面的最低点为基准。
(4)第二次偏差太大，舍去；(标准酸液)＝mL＝26.10 mL ；
c(NaOH)＝＝0.104 4 mol·L－1。
22.【答案】(1)A、B、D、E、F、G、H
(2)碱 KMnO4溶液能把橡胶管氧化
(3)不用指示剂，因为KMnO4被还原剂还原成Mn2＋时，紫红色褪去，所以不需要指示剂
(4)少 小
【解析】KMnO4溶液具有强氧化性，可腐蚀橡皮管，且一般都用稀硫酸酸化，因此盛放酸性KMnO4溶液应用酸式滴定管。Na2SO3溶液呈碱性，应用碱式滴定管量取，除此之外，还需铁架台、滴定管夹、锥形瓶、烧杯、白纸。酸性KMnO4溶液本身呈紫红色，还原产物Mn2＋在溶液中无色，用酸性KMnO4进行滴定时，通常不再外加指示剂就可判断终点。若滴定前平视，滴定后俯视，会使(b－a)减小，从而测得Na2SO3的浓度偏小。
23.【答案】0.100 0
【解析】①V标准＝V2－V1＝20.41 mL－0.40 mL＝20.01 mL；②V标准＝V2－V1＝20.60 mL－0.10 mL＝20.50 mL；③V标准＝V2－V1＝23.99 mL－4.00 mL＝19.99 mL。
在定量实验中，往往通过平行多次实验，以减小实验误差，在处理这些实验数据时，如果同一实验值相差过大，误差过大或过小的一组数据要丢弃。很明显第二次滴定数据误差过大，舍弃，其它两次消耗标准液的平均体积为＝20.00 mL,0.100 0 mol·L－1×20 mL＝c(HCl)×20.00 mL，c(HCl)＝0.100 0 mol·L－1。
24.【答案】2.2×10－3
【解析】HA溶液中0.01 mol HA电离成离子，即c(A－)＝c(H＋)＝＝0.02 mol·L－1，HAH＋＋A－，Ka＝≈2.2×10－3。