苏教版高中化学选修六6.1食醋总酸含量的测定(共32张PPT)

课件32张PPT。 食醋总酸含量的测定你喜欢吃醋吗？酿造醋：以粮食、糖类等为原料，发酵而成。配制醋：以酿造醋为主体，加以冰醋酸调和1、用醋洗脸肌肤娇艳; 2、用醋沐浴使皮肤光滑;
3、用醋漱口预防感冒; 4、黄豆泡醋治疗便秘、高血压; 5、蛋壳醋液含丰富钙质; 6、盐醋水可治冷脚症和香港脚; 7、醋拌面粉可治疗扭伤、撞伤;
醋的妙用八大招食醋的总酸含量食醋的总酸含量是指每100mL食醋中含酸（以醋酸计）的质量，也称食醋的酸度。
国家标准规定酿造食醋总酸含量不得低于3.5g/100mL.问题探讨1、如何测定食醋的总酸含量？
利用滴定分析法，用已知浓度的氢氧化钠溶液
滴定待测食醋样品溶液NaOH + CH3COOH = CH3COONa + H2O1.滴定时的化学反应即待测溶液中醋酸的物质的量跟所消耗的NaOH的物质的量相等一、原理2.反应终点的判断指示剂恰好变色的这一点
称为滴定终点如何选择指示剂？
指示剂 变色范围 颜色变化
酚 酞 8.2—10.0
甲基橙 3.1—4.4浅红—无色黄色—橙色滴定突跃：7.74—9.70指示剂选择：酚酞（1）用量：一般2~3滴。
（2）常用指示剂：酚酞、甲基橙（一般不用石蕊）
（3）选择原则：
指示剂恰好变色这一点（滴定终点），落在滴定突跃范围内。
例如：NaOH滴定CH3COOH时，
生成CH3COONa，pH>7
故选在碱性范围内变色的酚酞作指示剂。
HCl滴定NH3.H2O时，
生成NH4Cl，pH<7
故选则在酸性范围内变色的甲基橙作指示剂。指示剂选择指示剂的选择强酸强碱
强酸滴定弱碱
强碱滴定弱酸酚酞溶液、甲基橙两者正好完全反应，生成强酸弱碱盐，酸性选用甲基橙作指示剂两者正好完全反应，生成强碱弱酸盐，碱性选用酚酞作指示剂课题方案设计1、配制待测食醋溶液:移取25mL市售食醋，置于250mL洁净的容量瓶中，加水稀释至刻度，摇匀即得待测溶液。交流与讨论1、在滴定时为什么要将市售食醋稀释10倍；
2、如何精确的将市售食醋稀释十倍？将市售食醋稀释10倍提高实验的精度，同时稀释液有助于减少食醋的颜色对滴定终点颜色的干扰。常见的移液管移液管：标有温度和容量用途：
操作：
注意事项：
1.润洗2-3次
2.洗耳球吸取操作
3.放液时，容器倾斜，移液管垂直，使尖嘴与接受容器内壁接触
实验中移液管的操作准确移取一定体积的液体洗涤、润洗、移液、洗涤干净实验中容量瓶的操作注意事项：
1、用移液管移取25mL市售食醋，直接置于250mL洁净的容量瓶
2、玻璃棒引流，玻璃棒位置
3、胶头滴管定容
4、定容时平视1、将食醋溶液稀释10倍
2、把滴定样品溶液装入酸式滴定管
3、把标准NaOH溶液装入碱式滴定管
4、取待测食醋溶液20mL左右
5、用NaOH标准溶液滴定待测食醋溶液
6、记录数据
7、数据处理课题方案设计合作进行实验比如：一位同学移液，另一同学洗涤容量瓶。
一位同学装待测食醋，另一同学装标准碱液数据处理与结论（1）用量：一般2~3滴。
（2）常用指示剂：酚酞、甲基橙（一般不用石蕊）
（3）选择原则：
指示剂恰好变色这一点（滴定终点），落在滴定突跃范围内。
例如：NaOH滴定CH3COOH时，
生成CH3COONa，pH>7
故选在碱性范围内变色的酚酞作指示剂。
HCl滴定NH3.H2O时，
生成NH4Cl，pH<7
故选则在酸性范围内变色的甲基橙作指示剂。指示剂选择指示剂的选择强酸强碱
强酸滴定弱碱
强碱滴定弱酸酚酞溶液、甲基橙两者正好完全反应，生成强酸弱碱盐，酸性选用甲基橙作指示剂两者正好完全反应，生成强碱弱酸盐，碱性选用酚酞作指示剂2、如果滴定的终点没有控制好，即氢氧化钠滴加过量，溶液显红色，你有没有补救的办法？交流与讨论3、为什么要预先用少量待装溶液润洗滴定管3次？锥形瓶是否用稀食醋溶液润洗？
4、如果要测定食醋的总酸含量，但无酸式滴定管，可用什么玻璃仪器来代替？该仪器是否要用待装溶液润洗3次？交流与讨论交流与讨论5、下列操作会导致待测食醋总酸量偏低的是
A、酸式滴定管用蒸馏水洗过后，未用食
醋溶液润洗
B、碱式滴定管滴定前平视，滴定后仰视
C、滴定过程中不慎将锥形瓶中的少量食
醋液体摇出
D、酸式滴定管取样前有气泡，取样后气
泡消失随堂检测1、酸碱恰好完全中和时 （ ）
A、酸和碱的物质的量一定相等
B、溶液呈中性
C、酸和碱的物质的量浓度相等
D、酸所能提供的H+与碱所能提供的OH-的
物质的量相等D随堂检测2、进行中和滴定时，下列仪器事先不应用所盛溶液洗涤的是
A、酸式滴定管
B、碱式滴定管
C、锥形瓶
D、移液管随堂检测3、下列说法正确的是 （ ）A、滴定管下端带有玻璃活塞的是碱式滴定管；
B、滴定操作时，左手摇动锥形瓶，右手控制滴定管；
C、滴定管在滴定前都要先排除尖嘴部分的空气泡；
D、滴定时两眼应注视滴定管中液面的变化，以免滴
定过量；
绝对偏差（di）表示测定值（xi）与平均值（x）之差：

di=xi-x， x=
平均偏差（d）为各个单个偏差的平均值：
d= =
相对平均偏差：Rd = ×100% x1+ x2+x3+…+xnnd1+ d2+d3+…+dnn|x1-x|+|x2-x|+|x3-x|+…+|xn-x|nnd平均相对偏差的计算问题解决一 某研究小组对加碘盐进行了分析:称取
40.0g碘盐配成了100mL溶液,取20.00mL该溶
液于锥形瓶中,向锥形瓶里加入足量碘化钾溶液并酸化,
并加入几滴淀粉溶液。混合均匀后,用0.001mol·L-1
的Na2S2O3溶液进行滴定。滴定前滴定管的液面读
数为2.10mL,滴定到达终点时,滴定管的液面读数
为17.10mL.有关的反应如下:
IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O
I2+2S2O32-=2I-+S4O62-
求:该加碘盐的碘含量是否符合20~40mg·kg-1?
(I：127)例. 维生素C（分子式为C6H8O6）具有较强的还原性，放置在空气中易被氧化，其含量可通过在弱酸性溶液中用已知浓度的 I2 溶液进行测定。该反应的化学方程式如下：C6H8O6＋I2 ＝ C6H6O6＋2HI，现欲测定某样品中维生素C的含量，具体的步骤及测得的数据如下。
①取10 mL 6 mol/L CH3COOH，加入100 mL蒸馏水，将溶液加热煮沸后冷却。②精确称取0.2000 g样品，溶解于上述冷却的溶液中。③加入1 mL( ? ) 指示剂，立即用浓度为0.05000 mol/L的I2溶液进行滴定，直至溶液中的蓝色持续不褪为止，共消耗21.00 mL I2溶液。 (C6H8O6：176）
（1）为何加入的CH3COOH稀溶液要先经煮沸、冷却后才能使用？
（2）计算样品中维生素C的质量分数。
（3）锥形瓶能否剧烈振荡？问题解决二答案 ：
（1）煮沸是为了除去溶液中溶解的O2，避免维生素C被O2氧化，冷却是为了减缓滴定过程中维生素C与液面上空气接触时被氧化的速率。
（2） 92.40%
（3）不能，易使液体溅出而引起实验误差。且会加速维生素C被空气中的氧气氧化。
1.阅读教材P78-80 配制并标定氢氧化钠溶液。
2.阅读教材P103 误差的表示方法
作业： 12 10 8 6 4 2
pHpH突变范围中和滴定曲线酚酞甲基橙 0 10 20 30 40 V(NaOH)mL