7.1 物体是由大量分子组成 课件 26张PPT
文档属性
| 名称 | 7.1 物体是由大量分子组成 课件 26张PPT |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 708.0KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（新课程标准） | ||
| 科目 | 物理 | ||
| 更新时间 | 2019-04-29 10:13:28 | ||
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文档简介
第七章《分子动理论》
选修3－3
热学中所说的分子与化学中所说的分子不同：
化学中讲的分子是：具有各种物质的化学性质的最小微粒。
实际上构成物质的单元是多种多样的，或是原子（如金属）或是离子（盐类）或是分子（如有机物）。
在热学中，由于原子、离子、分子这些微粒做热运动时遵从相同的规律，通常统称为分子。
一、分子的大小
组成物质的分子是很小的，不但用肉眼不能直接看到它们，就是用光学显微镜也看不到它们。 那怎么才能看到分子呢？
扫描隧道显微镜（能放大几亿倍！）
扫描隧道显微镜，1982年用此人类才观测到物质表面原子的排列
我国科学家用扫描隧道显微镜拍摄的石墨表面原子的排布图，
图中的每个亮斑都是一个碳原子.
怎样才能知道分子的大小呢？
?
2.具体做法是：?
把一滴油酸滴到水面上，油酸在水面上散开形成单分子油膜，如果把分子看成球形，单分子油膜的厚度就可认为等于油膜分子的直径.?
1.有一种粗略测定分子大小的方法叫油膜法.
在用油膜法测定分子的直径时，实际上做了理想化处理。
②把分子看成球形.
①把滴在水面上的油酸层当作单分子油膜层.?
③油分子一个紧挨一个整齐排列;
d-----单分子油酸的直径
V-----一滴油酸分子的体积=
S-----一滴油酸分子的面积
互补法
如何才能求出单分子油膜层的厚度(即分子直径)呢？
例：已知体积V=1mm3的一滴油，在水面上形成面积S=3.5m2
的油膜，那么这种油分子的直径d为多少m？
分子直径的数量级10-10m
1、体积是10-4cm3的油滴滴于水中，若展开成一单分子油膜，则油膜面积的数量级是（ ）
A．102cm2????? B．104cm2????????????
C．106cm2?????? D．108cm2
【课堂练习】
B
一、分子的大小
固体、液体
小球模型
气体
立方体模型
实际分子的结构是复杂的，单个分子可看作小球也可看作立方体
①小球模型：在计算固、液体分子大小时，作为一个近似的物理模型，可把分子看成是一小球.则：
②立方体模型：对气体可以把分子当作是一个小立方体，这个小立方体的边长可以看作相当于分子间的平均距离.即
分子直径
气体分子间的平均距离
二、阿伏加德罗常数
1 mol的任何物质都含有相同的粒子数
以水分子为例，知道了分子的大小就可以估算阿伏加德罗常数。
1、已知每个水分子的直径是 ，每个分子的体积约为多少？
2、我们还知道水的摩尔体积是
如果水分子是一个挨一个地排列的，那么1mol水所含的水分子数是多少？
【思考与讨论】
一个水分子的体积：
1 mol水中所含的水分子数：.
微观量：（分子的质量、分子的体积、分子的直径）
宏观量：（物体的体积、物体的质量、物质的密度、
摩尔质量、摩尔体积）
NA=6.02×10 23 / mol
这个数特别巨大： 1mol水的的质量是18×10-3Kg，也就相当我们喝一口水的质量，如果全世界60亿人同时来数这些水分子，每人1秒钟数一个，300万年也数不完。
二、阿伏加德罗常数
阿伏加德罗常数是联系微观量和宏观量的桥梁
微观量的估算方法
1、固体或者液体分子的估算方法：
对固体或液体来说，分子间隙数量级远小于分子大小的数量级，所以可以近似认为分子紧密排列，据这一理想化模型，1mol任何固体或液体都含有NA个分子，其摩尔体积Vmol可以认为是NA个分子体积的总和。
分子体积：
分子质量：
微观量的估算方法
2、气体分子间平均距离的估算：
气体分子间的间隙不能忽略，设想气体分子平均分布，且每个气体分子平均占有的空间设想成一个小立方体，据这一微观模型，气体分子间的距离就等于小立方体的边长d， 即：
（d并非分子的直径）
微观量的估算方法
3、物质分子所含分子数的估算：
关键为求出分子的摩尔数，便可以利用阿伏加德罗常数求出含有的分子数
2.已知阿伏加德罗常数为NA，铜的摩尔质量为M，密度为ρ（均为国际单位），则（ ）
A．1m3铜原子含原子数目为ρNA/M
B．1个铜原子质量是M /NA
C．1个铜原子的体积是M/ρNA
D．1kg铜所含原子的数目是ρNA
ABC
【课堂练习】
练习：水的分子量18，水的密度为103kg/m3,阿伏加德罗常数为NA=6.02×1023个/ mol，则：
（1）水的摩尔质量M=__________
18g/mol
（2）水的摩尔体积V=__________
M/ρ=18g/cm3
（3）一个水分子的质量m0 =_____________
M/ NA =2.99 ×10-26 kg
（4）一个水分子的体积V0 =_____________
V/ NA =2.99 ×10-23 cm3
（5）10g水中含有的分子数目N=___________________
mNA/M=3.344 ×1021
课堂小结
物体是由大量分子构成的：
1、分子很小，直径数量级10－10m
（单分子油膜法测直径）
2、阿佛加德罗常数：
计算物质所含的分子数N
如何求阿伏加德罗常数：
计算分子的质量 m0=Mmol / NA=ρVmol / NA
计算分子的体积V0=V mol / NA= Mmol / ρNA
2、仅适用于固体、液体，不适用于气体
4.原子量是1mol该物质的质量，以克为单位
固体、液体
气体
练习：
练习：已知空气的摩尔质量是
，则空气中气体分子的平均质量多大？成年人做一次深呼吸，约吸入450cm3的空气，则做一次深呼吸所吸入的空气质量是多少？所吸入的气体分子数量是多少？（按标准状况估算）
１．空气分子的平均质量为：
2.成年人做一次深呼吸所吸入的空气质量为：
３．所吸入的分子数为：
练习：已知：水的摩尔质量是1.8×10-2kg/mol，水的密度是1×103kg/m3，求水分子的体积（已知NA=6.0×1023mol-1）
解：
选修3－3
热学中所说的分子与化学中所说的分子不同：
化学中讲的分子是：具有各种物质的化学性质的最小微粒。
实际上构成物质的单元是多种多样的，或是原子（如金属）或是离子（盐类）或是分子（如有机物）。
在热学中，由于原子、离子、分子这些微粒做热运动时遵从相同的规律，通常统称为分子。
一、分子的大小
组成物质的分子是很小的，不但用肉眼不能直接看到它们，就是用光学显微镜也看不到它们。 那怎么才能看到分子呢？
扫描隧道显微镜（能放大几亿倍！）
扫描隧道显微镜，1982年用此人类才观测到物质表面原子的排列
我国科学家用扫描隧道显微镜拍摄的石墨表面原子的排布图，
图中的每个亮斑都是一个碳原子.
怎样才能知道分子的大小呢？
?
2.具体做法是：?
把一滴油酸滴到水面上，油酸在水面上散开形成单分子油膜，如果把分子看成球形，单分子油膜的厚度就可认为等于油膜分子的直径.?
1.有一种粗略测定分子大小的方法叫油膜法.
在用油膜法测定分子的直径时，实际上做了理想化处理。
②把分子看成球形.
①把滴在水面上的油酸层当作单分子油膜层.?
③油分子一个紧挨一个整齐排列;
d-----单分子油酸的直径
V-----一滴油酸分子的体积=
S-----一滴油酸分子的面积
互补法
如何才能求出单分子油膜层的厚度(即分子直径)呢？
例：已知体积V=1mm3的一滴油，在水面上形成面积S=3.5m2
的油膜，那么这种油分子的直径d为多少m？
分子直径的数量级10-10m
1、体积是10-4cm3的油滴滴于水中，若展开成一单分子油膜，则油膜面积的数量级是（ ）
A．102cm2????? B．104cm2????????????
C．106cm2?????? D．108cm2
【课堂练习】
B
一、分子的大小
固体、液体
小球模型
气体
立方体模型
实际分子的结构是复杂的，单个分子可看作小球也可看作立方体
①小球模型：在计算固、液体分子大小时，作为一个近似的物理模型，可把分子看成是一小球.则：
②立方体模型：对气体可以把分子当作是一个小立方体，这个小立方体的边长可以看作相当于分子间的平均距离.即
分子直径
气体分子间的平均距离
二、阿伏加德罗常数
1 mol的任何物质都含有相同的粒子数
以水分子为例，知道了分子的大小就可以估算阿伏加德罗常数。
1、已知每个水分子的直径是 ，每个分子的体积约为多少？
2、我们还知道水的摩尔体积是
如果水分子是一个挨一个地排列的，那么1mol水所含的水分子数是多少？
【思考与讨论】
一个水分子的体积：
1 mol水中所含的水分子数：.
微观量：（分子的质量、分子的体积、分子的直径）
宏观量：（物体的体积、物体的质量、物质的密度、
摩尔质量、摩尔体积）
NA=6.02×10 23 / mol
这个数特别巨大： 1mol水的的质量是18×10-3Kg，也就相当我们喝一口水的质量，如果全世界60亿人同时来数这些水分子，每人1秒钟数一个，300万年也数不完。
二、阿伏加德罗常数
阿伏加德罗常数是联系微观量和宏观量的桥梁
微观量的估算方法
1、固体或者液体分子的估算方法：
对固体或液体来说，分子间隙数量级远小于分子大小的数量级，所以可以近似认为分子紧密排列，据这一理想化模型，1mol任何固体或液体都含有NA个分子，其摩尔体积Vmol可以认为是NA个分子体积的总和。
分子体积：
分子质量：
微观量的估算方法
2、气体分子间平均距离的估算：
气体分子间的间隙不能忽略，设想气体分子平均分布，且每个气体分子平均占有的空间设想成一个小立方体，据这一微观模型，气体分子间的距离就等于小立方体的边长d， 即：
（d并非分子的直径）
微观量的估算方法
3、物质分子所含分子数的估算：
关键为求出分子的摩尔数，便可以利用阿伏加德罗常数求出含有的分子数
2.已知阿伏加德罗常数为NA，铜的摩尔质量为M，密度为ρ（均为国际单位），则（ ）
A．1m3铜原子含原子数目为ρNA/M
B．1个铜原子质量是M /NA
C．1个铜原子的体积是M/ρNA
D．1kg铜所含原子的数目是ρNA
ABC
【课堂练习】
练习：水的分子量18，水的密度为103kg/m3,阿伏加德罗常数为NA=6.02×1023个/ mol，则：
（1）水的摩尔质量M=__________
18g/mol
（2）水的摩尔体积V=__________
M/ρ=18g/cm3
（3）一个水分子的质量m0 =_____________
M/ NA =2.99 ×10-26 kg
（4）一个水分子的体积V0 =_____________
V/ NA =2.99 ×10-23 cm3
（5）10g水中含有的分子数目N=___________________
mNA/M=3.344 ×1021
课堂小结
物体是由大量分子构成的：
1、分子很小，直径数量级10－10m
（单分子油膜法测直径）
2、阿佛加德罗常数：
计算物质所含的分子数N
如何求阿伏加德罗常数：
计算分子的质量 m0=Mmol / NA=ρVmol / NA
计算分子的体积V0=V mol / NA= Mmol / ρNA
2、仅适用于固体、液体，不适用于气体
4.原子量是1mol该物质的质量，以克为单位
固体、液体
气体
练习：
练习：已知空气的摩尔质量是
，则空气中气体分子的平均质量多大？成年人做一次深呼吸，约吸入450cm3的空气，则做一次深呼吸所吸入的空气质量是多少？所吸入的气体分子数量是多少？（按标准状况估算）
１．空气分子的平均质量为：
2.成年人做一次深呼吸所吸入的空气质量为：
３．所吸入的分子数为：
练习：已知：水的摩尔质量是1.8×10-2kg/mol，水的密度是1×103kg/m3，求水分子的体积（已知NA=6.0×1023mol-1）
解：