2018-2019学年黑龙江省大庆三十六中九年级（上）期末化学试卷（五四学制）（解析版）

2018-2019学年黑龙江省大庆三十六中九年级（上）期末化学试卷（五四学制）
一、选择题（每小题只有一个正确答案，每题4分，共计40分．）
1．（4分）下列做法不能达到目的是（　　）
A．用加入洗涤剂的热水清洗餐具上的油污
B．用过滤法除去粗盐中少量的可溶性钙、镁化合物
C．用与熟石灰研磨区分KCl、NH4Cl
D．用肥皂水区分硬水和软水
2．（4分）下列对部分化学知识的归纳完全正确的一组是（　　）
A．化学与生活
B．化学与环境
①生活中常用加热煮沸的方法软化硬水
②用燃烧的方法区分羊毛和涤纶
③干冰用于人工降雨
①焚烧植物秸秆不会造成空气污染
②PM2.5是造成雾霾天气的元凶之一
③含磷洗涤剂的使用会导致水污染
C．化学与安全
D．化学与健康
①炒菜油锅着火可以用锅盖盖灭
②在室内放一盆水，可防止煤气中毒
③夜间发现液化气泄漏开灯寻找泄漏源
①人体缺铁会引起贫血
②用甲醛的水溶液浸泡海产品保鲜
③食用蔬菜和水果来补充维生素
A．A B．B C．C D．D
3．（4分）如图是氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应的微观示意图，由此得出的结论错误的是（　　）
A．反应结束时溶液的pH＝7
B．反应前后元素的种类没有变化
C．反应后溶液中存在的粒子只有Na+和Cl﹣
D．该反应的实质是H+和OH﹣结合生成水
4．（4分）下列由实验现象得到的结论，正确的是（　　）
A．向某溶液中加入BaCl2溶液，生成不溶于稀HNO3的白色沉淀，说明该溶液中必含SO42﹣
B．将某固体加入到稀盐酸中，有气泡产生，说明此固体一定是金属
C．氯化钠晶体不导电，说明氯化钠晶体不含离子
D．向某溶液中滴加无色酚酞试液，酚酞试液变红色，说明该溶液显碱性
5．（4分）如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，下列分析正确的是（　　）
A．50℃时A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是A＞B＞C
B．50℃时把50gA放入50g水中能得到A的饱和溶液，其中溶质与溶液的质量比为1：2
C．将C的饱和溶液变为不饱和溶液，采用降温结晶方法
D．将50℃时A、B、C三种物质的饱和溶液降温至20℃时，这三种溶液的溶质质量分数的大小关系是B＞A＝C
6．（4分）甲、乙两化工厂分布如图所示。箭头代表水流方向。如果在a处取得水样经检测只有少量OH﹣、SO42﹣．在c处取得水样经检测pH＝7、且只含有少量NaCl．则b处水中含有的物质应是下列那一组？（　　）
A．MgSO4、NaCl B．H2SO4、Ba（NO3）2
C．BaCl2、HCl D．H2SO4、MgCl2
7．（4分）向烧杯中逐滴加入x溶液至过量，反应过程中生成沉淀或气体的质量与加入x溶液的质量关系能用如图所示的曲线表示的是（　　）
序号
烧杯中的物质
x溶液
①
铜锌合金
稀HCl
②
盐酸与稀硫酸
BaCl2溶液
③
生锈的铁钉
稀HCl
④
HCl和MgCl2溶液
NaOH溶液
A．①② B．②③ C．①④ D．③④
8．（4分）某工厂排放废水中含有AgNO3和Cu（NO3）2．为防止造成水体污染．现往废水中加入一定量的铁粉，充分反应后，过滤，往滤液中滴几滴稀盐酸，有白色沉淀生成，则下列说法正确的是（　　）
A．滤渣中一定含有铁、银、铜
B．滤渣中一定含有银，可能含有铜
C．滤液中一定含有硝酸亚铁，可能含有硝酸银和硝酸铜
D．滤液中一定含有硝酸亚铁、硝酸银、硝酸铜
9．（4分）小红同学向盐酸与氯化钡的混合溶液中逐滴滴入碳酸钠溶液至过量。记录滴入的碳酸钠溶液的质量与有关量的变化关系如图所示。下列判断正确的是（　　）
A．图中，当碳酸钠溶液加至a点时，溶液中Na2CO3正与BaCl2发生反应
B．图中，当碳酸钠溶液加至b点时，所得溶液的pH＝7
C．图中，当碳酸钠溶液加至c点时，溶液中含有的溶质是氯化钠和氯化钡
D．图中，当碳酸钠溶液加至d点时，溶液中BaCl2与Na2CO3恰好反应完全
10．（4分）将盛有等质量、等质量分数且足量的稀盐酸的两只烧杯，放在托盘天平的左右两盘，天平平衡．在左盘烧杯中加入10克碳酸钙，若要使天平重新平衡，则右盘烧杯中应加入的物质可能是（　　）
A．10克碳酸钾和碳酸钠 B．10克碳酸镁和碳酸钠
C．5.5克氧化铜 D．10克镁粉和铜粉
二、填空题（5小题，共33分）
11．（4分）化学与社会、人类生活密切相关，影响着人们的生活。
（1）防晒服标签注明“成分：100%锦纶”，锦纶属于合成材料中的　 　。
（2）下列食品中，能提供大量维生素的是　 　。
A．蔬菜 B．牛奶 C．大米
（3）打开汽水瓶盖汽水自动喷出，这说明气体在水中的溶解度与　 　有关。
（4）车用乙醇汽油，是在汽油中加入适量的乙醇，乙醇的化学式是　 　。
12．（5分）某化学兴趣小组在课外活动中对某溶液进行了多次检测，其中三次检测结果如下表所示，请回答：
检测次数
溶液中检测出的物质
第一次
KCl、K2SO4、Na2CO3、NaCl
第二次
KCl、BaCl2、Na2SO4、K2CO3
第三次
Na2SO4、KCl、K2CO3、NaCl
（1）三次检测结果中第　 　次检测结果不正确．
（2）在检测时，为了确定溶液中是否存在硫酸根离子、碳酸根离子和氯离子，先向溶液中加入过量的稀硝酸溶液，检验的离子是　 　；然后继续加入过量的　 　溶液（填化学式），其目的是　 　；过滤后，再向滤液中加入　 　溶液（填化学式）．
13．（10分）我国制碱工业的先驱侯德榜将制碱与制氨结合起来的联合制碱法，为纯碱和氮肥工业技术的发展做出了杰出的贡献．其生产工艺流程示意图如下：
（1）粗盐水中主要含有Ca2+、Mg2+、SO42﹣等杂质离子，工业上常用加入稍过量的NaOH溶液、Na2CO3溶液、BaCl2溶液及适量的盐酸等除杂、精制．则加入试剂合理的顺序为　 　、盐酸（只写一种）．加盐酸的作用是（用化学方程式表示）　 　．
OH﹣
SO42﹣
CO32﹣
Mg2+
不
溶
微
Ca2+
微
微
不
Ba2+
溶
不
不
（2）制碱原理为：NaCl+CO2+NH3+H2O＝NaHCO3↓+NH4Cl，该反应原理可看作是由①CO2+NH3+H2O═NH4HCO3和②NaCl+NH4HCO3═NaHCO3↓+NH4Cl两个反应加合而成，则反应类型为　 　．
（3）X的化学式为　 　．
（4）Y是滤液中的最主要成分，Y与Ca（OH）2反应的产物之一可用于循环使用，该产物的名称为　 　，Y的化学式为　 　，写出Y的一种用途　 　．
14．（5分）我国古代纺织业常将草木灰（主要成分K2CO3）和生石灰在水中混合，用上层清液漂白织物．
【资料】①K2CO3+Ca（OH）2＝CaCO3↓+2KOH
②Ca（OH）2、K2CO3和KOH的部分溶解度如下表：
温度/℃
0
10
20
30
50
溶解度/g
Ca（OH）2
0.18
0.17
0.16
0.15
0.14
K2CO3
107
109
110
114
121
KOH
97
103
112
126
140
（1）20℃时，100g水中最多可溶解K2CO3的质量是　 　g，溶质的质量分数为50%的KOH溶液属于　 　溶液（填“饱和”或“不饱和”）．
（2）某温度时，向一定量的饱和氢氧化钙溶液中加入少量生石灰，恢复到原温度，某些量随时间变化的关系如图所示．则纵坐标可能表示的是　 　（填序号）．
a．溶质的质量 b．溶剂的质量
c．溶液的质量 d．溶质的质量分数
e．氢氧化钙的溶解度
（3）20℃时，将1.38g K2CO3固体放入100g水中，并加入一定量的氢氧化钙，搅拌使其充分反应，恢复到原温度，过滤，得到质量为1.1g的固体．所得滤液中的溶质是　 　，加入氢氧化钙的质量是　 　g．
15．（9分）A～M均为初中化学常见物质，其中A是大理石主要成分，B是人体胃酸的一种主要成分，E是钠盐，它们之间有如图所示的相互转换关系（图中部分生成物已略去）请回答下列问题：
（1）E物质的俗名是　 　。
（2）通电电解J时，通常加入少量烧碱或硫酸的目的是　 　，电解一段时间后在相同条件下，生成气体L和气体K的体积之比约为　 　。
（3）写出下列反应的化学方程式：
E与F：　 　；
M与H：　 　；
（4）请写出I在K中燃烧时的现象　 　；
反应③会　 　（填“放出”或“吸收”）热量。
三、实验题（2小题，共19分）
16．（12分）小明和他的同学在实验室发现上一次实验后忘记塞上瓶塞的氢氧化钠溶液的试剂瓶口周围有一些白色固体．他们怀疑氢氧化钠溶液已经变质，于是进行了如下实验探究．
【提出问题】
氢氧化钠溶液是否变质？
【提出猜想】
①该氢氧化钠溶液没有变质；②该氢氧化钠溶液部分变质；③该氢氧化钠溶液全部变质．
【实验验证】
操作
现象
结论
化学方程式
（1）
取少量溶液于试管中，滴加无色酚酞溶液
无色酚酞变红
　 　
（2）
取少量溶液于试管中，滴加稀盐酸
有气泡产生
　 　
　 　
【讨论】
小明同学认为，根据上述实验（1）（2）可推断，猜想②正确．而小张则认为猜想③也可能正确，理由是　 　．于是小王又设计了如下补充实验：
（1）取原溶液少量于试管中，逐滴加入BaCl2溶液至　 　．静置，分层．
（2）取上层清液，向其中加入CuSO4溶液，若有蓝色沉淀产生，则说明氢氧化钠溶液部分变质，化学方程式：　 　．反之则说明氢氧化钠溶液已经全部变质．
【反思】
该氢氧化钠溶液变质的原因可能是（用化学方程式表示）：　 　．由此，同学们建议实验室保存氢氧化钠时应注意密封保存，药品密封保存的原因很多，请你写出浓硫酸需要密封保存的原因　 　．为了除去氢氧化钠溶液中编制产生的碳酸钠，你认为可选用下列物质中的　 　（填序号）．
A．稀盐酸 B．氢氧化钙溶液 C．氯化钙溶液 D．氯化钠溶液．
17．（7分）松花蛋又名皮蛋，是老百姓喜爱的食品．某化学实验小组将制作皮蛋的原料：生石灰、纯碱和食盐放入足量水中，充分反应后过滤，得到澄清溶液和滤渣：（已知：Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH）
（1）原料中的纯碱（Na2CO3）属于　 　．（填酸、碱、盐或氧化物）
（2）原料放入足量水后，发生化合反应的化学方程式为　 　．
（3）我的推测是：过滤后得到的澄清溶液中一定存在的溶质是　 　．
（4）为进一步确定该溶液所有可能的组成，化学老师为同学们提供了足量的稀盐酸和如图所示的实验装置进行实验：
①若关闭水夹b，打开止水夹a，观察到乙装置出现浑浊现象，则原来滤液中还含有的溶质是　 　．
②若关闭止水夹a，打开止水夹b，观察到丙中的液体进入丁，丁内液面升高，有大量气泡冒出的现象，则原来滤液中还含有的溶质是　 　．
③若溶液中只含有我推测的溶质，则同时打开a和b时，看到的现象是　 　．
四、计算题（8分）
18．（8分）现取含有氯化钠杂质的纯碱样品25g放入烧杯中，向烧杯中加入167g水使样品全部溶解，向向烧杯中加入100g，氯化钙溶液，恰好完全反应，然后过滤，称得滤液的质量为272g，试计算：
（1）纯碱样品中氯化钠的质量分数．
（2）所得滤液中溶质的质量分数．

2018-2019学年黑龙江省大庆三十六中九年级（上）期末化学试卷（五四学制）
参考答案与试题解析
一、选择题（每小题只有一个正确答案，每题4分，共计40分．）
1．【解答】解：A、洗洁精是洗涤剂，有乳化作用，能将大的油滴分散成细小的油滴随水冲走，可用加入洗涤剂的热水清洗餐具上的油污，故选项做法能达到目的。
B、过滤能除去粗盐中的不溶性杂质，用过滤法不能除去粗盐中少量的可溶性钙、镁化合物，故选项做法不能达到目的。
C、熟石灰与氯化铵反应能产生氨气，与氯化钾不反应，能鉴别，故选项做法能达到目的。
D、硬水和软水的区别在于所含的钙镁离子的多少，可用肥皂水来区分硬水和软水，产生泡沫较多的是软水，较少的硬水，故选项做法能达到目的。
故选：B。
2．【解答】解：A、①生活中常用加热煮沸的方法软化硬水；②用燃烧的方法，根据气味不同可区分羊毛和涤纶；③干冰是二氧化碳的固体状态，易升华且大量吸热，常用用于人工降雨，故选项化学知识归纳完全正确；
B、焚烧植物秸秆将会造成严重的空气污染，故选项化学知识归纳有错误；
C、在室内放一盆水，不能防止煤气中毒，因为一氧化碳不溶于水，故选项化学知识归纳有错误；
D、甲醛有毒，会损害人体健康，所以不能用甲醛的水溶液浸泡海产品，故选项化学知识归纳有错误。
故选：A。
3．【解答】解：A、酸碱中和生成盐和水，反应后溶液中的H+和OH﹣没有剩余，溶液呈中性，此项正确；
B、根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，此项正确；
C、反应后溶液中存在的粒子有Na+和Cl﹣和H2O，此项错误；
D、氢氧化钠和盐酸的反应为中和反应，反应的实质是酸中的氢离子和碱中的氢氧根离子结合生成了水分子，此项正确。
故选：C。
4．【解答】解：A、氯化钡和硝酸银反应生成的氯化银也是不溶于稀硝酸的白色沉淀，故错误。
B、碳酸钙和稀盐酸反应能生成二氧化碳气体，故错误。
C、氧化钠晶体中含有钠离子和氧离子，不导电说明对应离子不能定向运动，故错误。
D、能使酚酞试液变红的溶液一定显碱性，故正确。
故选：D。
5．【解答】解：A、通过分析溶解度曲线可知，50℃时A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是A＞B＞C，故A正确；
B、50℃时A物质的溶解度是50g，所以把50gA放入50g水中能得到A的饱和溶液，其中溶质与溶液的质量比为25g：75g＝1：3，故B错误；
C、C物质的溶解度随温度的升高而减小，所以将C的饱和溶液变为不饱和溶液，采用降温结晶方法，故C正确；
D、20℃时，B物质的溶解度最大，A、C物质的溶解度相等，降低温度，A、B物质的溶解度减小，C物质的溶解度增大，应该按照50℃时的溶解度计算，所以将50℃时A、B、C三种物质的饱和溶液降温至20℃时，这三种溶液的溶质质量分数的大小关系是B＞A＞C，故D错误。
故选：AC。
6．【解答】解：在a处的水中有氢氧根离子和硫酸根离子，而到c处的水中含有氯离子、钠离子，pH＝7，而没有其他的离子，说明没有了氢氧根离子，也没有硫酸根离子。要除去氢氧根离子和硫酸根离子，在b处就需要引入钡离子和氢离子，由于后来对应氯化钠，所以乙厂的阴离子应该有氯离子，而甲处对应的应该是氢氧化钠和硫酸钠。
A、镁离子只会将氢氧根离子除去，而不会除去硫酸根离子，故A错误，
B、虽然会将氢氧根离子除去，但是还会引入硝酸根离子，故B错误，
C、钡离子会将硫酸根离子沉淀，氢离子会中和氢氧根离子，同时阴离子为氯离子。故C正确，
D、镁离子会将氢氧根离子除去，不能将硫酸根离子除去，故D错误，
故选：C。
7．【解答】这是一种组合选择题。题中可供选择的答案较多，而符合题干要求的又往往不止一个答案，一种方法是先从①②③④等备选答案中选出符合题意的答案，再从A、B、C、D等选项中找出由上述答案序号组合起来的选项作为正确答案。另一种方法是“淘汰法”，常在对某些备选答案拿不定主意时使用。这种方法就是将含有肯定不符合题意答案序号的选项淘汰掉，剩下的就是正确答案。
①铜锌合金和稀盐酸混合时，根据金属的活动性规律，其中锌和稀盐酸反应，生成物中一开始一定就有氢气生成，与第二个图中给予的气体，加入一定量的稀盐酸后有气体产生不符。
②盐酸和稀硫酸混合物，与氯化钡溶液混合时，一开始就有硫酸钡沉淀生成，同样与第二个图中的信息加一会氯化钡溶液才生成不符。
③生铁的铁钉，与稀盐酸混合时，首先稀盐酸和铁锈反应，过一会多余的稀盐酸才和铁反应生成氢气，所以符合第二个图示的信息。
④稀盐酸和氯化镁溶液，再加入氢氧化钠溶液时，首先氢氧化钠和稀盐酸中和反应，过量的氢氧化钠才和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀，符合第二图示。所以只有③④符合图中给予的信息。
故选：D。
8．【解答】解：铁能与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，能与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，生成的铜能与硝酸银反应生成硝酸铜和银，所以加入铁粉后，铁先与硝酸银反应，再与硝酸铜反应，往滤液中滴几滴稀盐酸，有白色沉淀生成，说明滤液中含有硝酸银，
A、滤液中含有硝酸银，则滤渣中不可能含有铁和铜，故A错误；
B、滤液中含有硝酸银，滤渣中一定含有银，不可能含有铜，故B错误；
C、滤液中含有硝酸银，则一定含有硝酸铜和硝酸亚铁，故C错误；
D、滤液中含有硝酸银，则一定含有硝酸铜和硝酸亚铁，故D正确，
故选：D。
9．【解答】解：A、由以上分析可知①图中a点为碳酸钠与氯化钡完全反应后继续滴加碳酸钠的过程，碳酸钠溶液呈碱性，所以会导致溶液的pH在此时大于7；故A错误；
B、②图中b点为盐酸和碳酸钠完全反应后进行氯化钡和碳酸钠反应生成沉淀情况，由于沉淀没有达到最大值，所以此时溶液中既无盐酸又没有剩余的碳酸钠，只含有氯化钠和氯化钡，所以此时的溶液pH＝7；故B正确；
C、③图中c点为氯化钠的最大值，由与碳酸钠和盐酸，氯化钡和碳酸钠均能反应生成氯化钠，所以当氯化钠为最大值时，溶液中的盐酸和氯化钡一定完全参与了反应，溶液中没有氯化钡，故C错误。
D、图④中的d点时氯化钡质量开始减小的点，所以此时是盐酸和碳酸钠刚好完全反应，而碳酸钠和氯化钡也恰好开始反应的点，不是完全反应，故D错误。
故选：B。
10．【解答】解：设左边烧杯中产生的二氧化碳的质量为x
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
10g x
＝
x＝4.4g
左边烧杯的质量增加量为：10g﹣4.4g＝5.6g，也就是说右边烧杯的质量增加量也为5.6g天平才能保持平衡。
A、由于碳酸钙的相对分子质量是100，所以要想在加入10g碳酸盐的混合物生成的二氧化碳也是4.4g，必须是两种碳酸盐的相对分子质量一个大于100另一个小于100，而碳酸钾的相对分子质量是138、碳酸钠的相对分子质量是106，都大于100，故该选项错误；
B、由A的分析进行判断，碳酸镁的相对分子质量是84、碳酸钠的相对分子质量是106，所以加入10克碳酸镁和碳酸钠有可能使天平平衡；
C、氧化铜与盐酸反应不会生成气体，所以加入5.5克氧化铜则右盘会增重5.5g，所以天平不会平衡；
D、由于镁与盐酸反应能生成氢气，而铜不能与盐酸反应，假设该金属全部是镁，设生成氢气的质量是y
Mg+2HCl═MgCl2+H2↑
24 2
10g y
＝
y＝0.83g
故不管是镁铜以何种比例混合右盘的增重一定大于5.6g；天平不能平衡；
故选：B。
二、填空题（5小题，共33分）
11．【解答】解：（1）锦纶属于合成材料中的合成纤维；故填：合成纤维；
（2）A．蔬菜中富含的营养素是维生素；
B、牛奶中富含的营养素是蛋白质；
C、大米中富含的营养素是糖类；
（3）打开汽水瓶盖汽水自动喷出，这说明气体在水中的溶解度与压强有关；
（4）乙醇的化学式是C2H5OH。
答案：
（1）合成纤维；
（2）A；
（3）压强；
（4）C2H5OH。
12．【解答】解：（1）氯化钡与硫酸钠在同一溶液中不能共存，可以相互反应，所以判断第二个方案是错误的；
（2）为了确定溶液中是否存在硫酸根离子、碳酸根离子和氯离子，要确定氯离子和硫酸根离子，必须排除碳酸根离子的干扰，所以首先应检验并除去碳酸根离子．所以可先加过量的硝酸，观察是否有气体生成，检验并除去碳酸根离子．在检验氯离子和硫酸根离子时，要先检验硫酸根离子，因硝酸银能跟硫酸根离子生成硫酸银，是一种微溶性物质干扰检验．所以先加过量的硝酸钡溶液，检验并除去硫酸根离子．最后再用硝酸银来检验氯离子；
故答案为（1）二；（2）碳酸根离子； Ba（NO3）2； 检验并除尽硫酸根离子；AgNO3．
13．【解答】解：（1）加入前三种试剂合理的顺序为：先加入氢氧化钠溶液，再加入氯化钡溶液，最后加入碳酸钠溶液，其中氢氧化钠和氯化钡的顺序可以颠倒；
过滤后在滤液中加盐酸．加盐酸的作用是除去氢氧化钠和碳酸钠．
故填：NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液或BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液；Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑、HCl+NaOH═NaCl+H2O．
（2）反应NaCl+NH4HCO3═NaHCO3↓+NH4Cl中，氯化钠和碳酸氢铵交换成分生成碳酸氢钠和氯化铵，属于复分解反应．
故填：复分解反应．
（3）X是二氧化碳，二氧化碳的化学式为CO2．
故填：CO2．
（4）Y是氯化铵，是滤液中最主要成分，其化学式为NH4Cl，与Ca（OH）2反应的产物之一可用于循环使用，该产物的名称为氨气．
故填：氯化铵；NH4Cl；氨气．
14．【解答】解：（1）根据表格可以知道，20℃时，100g水中最多可溶解K2CO3的质量是110g，
溶质的质量分数为50%的KOH溶液中，设水的质量是100g，其中含溶质的质量为x，则有×100%＝50%，解得x＝100g，观察表格中氢氧化钾在不同温度下的溶解度，0℃最多溶解97g，10℃时最多溶解103g，故溶解100g氢氧化钾的溶液是不饱和溶液，故填：110；不饱和；
（2）氧化钙能与水反应放出大量的热，氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，当温度升高时，氢氧化钙在水中的溶解度减小，故溶质质量逐渐减小，当温度逐渐减低时，氢氧化钙的溶解度增大，溶解的溶质逐渐增多，由于氧化钙与水反应消耗一部分水，故溶质的质量比开始时溶质质量要减小，故可以表示溶质质量的变化，溶液是由溶质和溶剂组成的，故可以表示溶液的变化，观察选项，故填：ac；
（3）设1.38g碳酸钾能生成沉淀的质量质量为x，参加反应的氢氧化钙的质量为y
K2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2KOH
138 74 100
1.38g y x
＝，解得x＝1g，而实际得到了1.1g固体，说明加入的氢氧化钙的量有剩余（剩余的质量为1.1g﹣1g＝0.1g，这0.1g氢氧化钙是0.16g溶于水之后还剩下0.1g氢氧化钙），碳酸钾全部参加反应，生成了氢氧化钾，故溶质为氢氧化钾和氢氧化钙；
＝ 解的y＝0.74g，因此加入的氢氧化钙的质量为：0.74g+0.1g+0.16g＝1g；
故填：氢氧化钾和氢氧化钙，1．
15．【解答】解：（1）A是大理石主要成分，所以A是碳酸钙，B是人体胃酸的一种主要成分，所以B是盐酸，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，J通电会生成K、L，所以J是水，K、L是氢气或氧气中的一种，C和碳高温会生成H，所以C是二氧化碳，H就是一氧化碳，所以D就是氯化钙，E是钠盐，和氯化钙反应会生成碳酸钙，依据复分解反应原理可知，E是碳酸钠，一氧化碳和氧化铁高温会生成铁和二氧化碳，所以I是铁，二氧化碳和碳酸钠都会与F反应生成碳酸钙沉淀，所以F是氢氧化钙，二氧化碳和G反应会生成碳酸钠，所以G是氢氧化钠，盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，水在通电的条件下生成氢气和氧气，二氧化碳和碳在高温的条件下生成一氧化碳，一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，氯化钙和碳酸钠反应生成白色的碳酸钙沉淀和氯化钠，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，推出的各种物质均满足题中的转化关系，推导合理，所以E是碳酸钠，俗名是纯碱；
（2）通电电解J时，通常加入少量烧碱或硫酸的目的是增强水的导电性，电解一段时间后在相同条件下，生成气体L和气体K的体积之比约为 2：1；
（3）E与F是氢氧化钙和碳酸钠反应生成白色的碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式为：Ca（OH）2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOH；
M与H是一氧化碳在高温条件下还原四氧化三铁生成铁和二氧化碳，化学方程式为：4CO+Fe3O43Fe+4CO2；
（4）I在K中燃烧是铁在氧气中燃烧，实验现象是剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体；反应③会吸收热量。
故答案为：（1）纯碱；（2）增强水的导电性；2：1（3）Ca（OH）2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOH；4CO+Fe3O43Fe+4CO2；（4）剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体；吸收。
三、实验题（2小题，共19分）
16．【解答】解：【实验验证】（1）酚酞变红，说明溶液呈碱性；
（2）有气泡产生，说明该溶液中含有碳酸钠，其中碳酸钠和盐酸反应生成了二氧化碳、水和氯化钠，该反应的化学方程式为：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑；
【讨论】碳酸钠溶液呈碱性，且能够和稀盐酸反应生成气体，所以若氢氧化钠全部变成碳酸钠，也会产生相同的现象；
（1）加入氯化钡溶液可以除去碳酸钠，当不再产生沉淀时，说明碳酸钠已被全部消耗掉；
（2）氢氧化钠可以和硫酸铜反应生成蓝色的氢氧化铜沉淀同时生成硫酸钠，该反应的化学方程式为：CuSO4+2NaOH═Na2SO4+Cu（OH）2↓；
【反思】氢氧化钠溶液变质是由于和空气中的二氧化碳发生反应生成了碳酸钠的缘故，该反应的化学方程式为：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O．浓硫酸具有吸水性，敞口放置会吸收空气中的水蒸气变稀；A、碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，引入新的杂质氯化钠；B、氢氧化钙和氢氧化钠不反应，能和碳酸钠反应生成氢氧化钠和碳酸钙沉淀；C、氯化钙和氢氧化钠不反应，能和碳酸钠反应生成氯化钠和碳酸钙沉淀，引入氯化钠新的杂质；D、氯化钠和氢氧化钠不反应，和碳酸钠也不反应．
故答案：【实验验证】（1）溶液显碱性；
（2）溶液中存在碳酸根离子（或碳酸钠；Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑；
【讨 论】碳酸钠溶液也能使酚酞溶液变红；不再产生沉淀；CuSO4+2NaOH═Na2SO4+Cu（OH）2↓；
【反思】2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O；浓硫酸具有吸水性；B．
17．【解答】解：（1）纯碱（Na2CO3）属于盐；
（2）氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，所以化合反应的化学方程式为：CaO+H2O＝Ca（OH）2；
（3）根据反应可知，生成了氢氧化钠，氯化钠不参与反应，所以所得溶液中一定有氢氧化钠和氯化钠，
即：NaCl和NaOH；
（4）①关闭止水夹b，打开止水夹a，则产生的二氧化碳进入乙中，乙装置出现浑浊现象，说明溶液中含有氢氧化钙，则滤液中的溶质有：NaCl、NaOH、Ca（OH）2；
②关闭止水夹a，打开止水夹b，产生的二氧化碳能把盐酸压入丁中，丁中液面上升且有气泡产生；盐酸能与碳酸钠反应生成气体从而检验碳酸钠的存在，说明丁中滤液里含有碳酸钠，
③同时打开a和b，则气体能进入乙，能将盐酸压入丁，若乙不变浑浊且丁无气泡，则证明只含有氯化钠和氢氧化钠，因此看到的现象和结论为：丁中无气泡产生，乙中不浑浊，结论滤液中只含NaCl和NaOH；
故答案为：
（1）盐；
（2）CaO+H2O═Ca（OH）2；
（3）NaCl和NaOH；
（4）①NaCl、NaOH、Ca（OH）2；
②碳酸钠；
③丁中无气泡产生，乙中不浑浊．
四、计算题（8分）
18．【解答】解：
由质量守恒定律可知，生成的碳酸钙的质量为：25g+167g+100g﹣272g＝20g
设恰好完全反应时参加反应的碳酸钠的质量为x，反应生成的氯化钠质量为y
Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl
106 100 117
x 20g y
x＝21.2g
y＝23.4g
（1）则纯碱中氯化钠的质量分数为：×100%＝15.2%；
（2）反应后所得滤液中溶质的质量分数是：×100%＝10%
答案：
（1）纯碱样品中氯化钠的质量分数为15.2%；
（2）反应后所得滤液中溶质的质量分数为10%．