2018-2019学年山东省泰安市新泰市九年级（上）期末化学试卷（五四学制）（解析版）
文档属性
| 名称 | 2018-2019学年山东省泰安市新泰市九年级（上）期末化学试卷（五四学制）（解析版） |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 507.5KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 鲁教版（五四学制） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2019-04-30 22:10:54 | ||
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文档简介
2018-2019学年山东省泰安市新泰市九年级（上）期末化学试卷（五四学制）
一、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分．每小题仅有一个选项符合题意，）
1．（2分）下列实验中主要发生的不是化学变化的是（ ）
A．浓硫酸的腐蚀性
B．氢氧化钠潮解
C．酸碱指示剂测溶液的酸碱性
D．自制汽水
2．（2分）2018年10月，我县创建国家卫生城市，是完善城市功能、提升城市品位、促进“绿富美”蒙阴建设的重要举措。下列做法不符合这一举措的是（ ）
A．加强植树造林，改善空气质量
B．实行垃圾分类和回收
C．将农田中产生的秸秆就地焚烧
D．出行方式尽量采用步行、骑自行车或乘公交车
3．（2分）下列物质由原子直接构成的是（ ）
A．铜 B．氧气 C．水 D．氯化钾
4．（2分）农业生产需要合理使用各类肥料．下列化肥属于磷肥的是（ ）
A．NH4Cl B．K2SO4 C．KNO3 D．Ca（H2PO4）2
5．（2分）化学在提高人类的生活质量方面起着非常重要的作用，结合化学知识分析下列物质的用途错误的是（ ）
A．钛合金做人造骨 B．氧气用于发射火箭
C．干冰做制冷剂 D．碳酸钡用于钡餐
6．（2分）化学概念在逻辑上存在如下关系
下列对概念间相互关系的说法正确的是（ ）
A．混合物与纯净物属于交叉关系
B．糖类与淀粉属于并列关系
C．中和反应与复分解反应属于并列关系
D．合成材料与塑料属于包含关系
7．（2分）下图所示实验操作，正确的是（ ）
A． 称量固体氢氧化钠 B． 测溶液pH
C． 配制溶液 D． 蒸发食盐水
8．（2分）对下列化学符号描述正确的是（ ）
A．“2Mg+O2 2MgO”，该反应既是分解反应又是氧化反应
B．“Fe2+”符号中的“2”表示铁离子带2个单位的正电荷
C．“4Fe（OH）2+2H2O+X＝4Fe（OH）3”，反应中X的化学式为H2
D．“Mg”符号能表示一种元素，又能表示一个原子，还能表示一种物质
9．（2分）近日，前沿院某科学团队设计并制备了一种由镍钴磷组成的三元体系催化剂，通过与石墨烯复合，表现出接近铂为代表的贵金属的优异电解水性能，下列说法不正确的（ ）
A．电解水时，正极产生的气体能使带火星的木条复燃
B．由题目信息推测石墨烯具有优良的导电性
C．电解水的实验说明水是由氢元素和氧元素组成
D．催化剂在反应前后的质量和性质都不变
10．（2分）如图是某化学反应前后的微观示意图，下列说法不正确的是（ ）
A．该反应属于分解反应
B．生成的甲、乙分子个数比是1：4
C．该反应前后原子个数不变
D．该反应的生成物都是单质
11．（2分）在无色溶液中，下列离子能大量共存的是（ ）
A．Ca2+ Na+ CO32﹣ Cl﹣ B．Na+ K+ OH﹣ Cl﹣
C．Cu2+ K+ Cl﹣ NO3﹣ D．H+ Na+ OH﹣ SO42﹣
12．（2分）某同学梳理归纳了以下知识点：①蜡烛吹灭的原理是隔绝了氧气；②红磷在空气中燃烧产生大量白烟，放热；③“粗盐中难溶性杂质的去除”的实验中，当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热；④防毒面具的原理是利用活性炭的强吸附性；⑤氢氧化钠、氢氧化钙都属于碱，都易潮解且与空气中CO2反应而变质；⑥胃酸过多可以适量服用含氢氧化镁或苏打的药物。其中正确的组合是（ ）
A．①②④⑤ B．②③④ C．②③④⑥ D．②④⑥
13．（2分）如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ）
A．a属于可溶性物质
B．t℃时c物质的饱和溶液，可采用升高温度方法使其变为不饱和溶液
C．90℃时，将50ga物质加入到50g水中充分搅拌，可得到100ga的饱和溶液
D．将20℃时三种物质的饱和溶液升温到90℃，所得溶液中溶质的质量分数的大小关系是：a＞c＞b
14．（2分）在一个密闭容器中放入X、Y、Z、W在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表。则关于此反应的认识错误的是（ ）
物质
X
Y
Z
W
反应前的质量
20
5
2
37
反应后的质量
待测
35
2
12
A．物质Z可能是该反应的催化剂
B．待测物质的值为15
C．物质Y一定是单质
D．反应中Y、W的质量比为6：5
15．（2分）归纳推理是学习化学重要的方法，必须严谨、科学，下列归纳推理正确的是（ ）
A．中和反应有盐和水生成，故有盐和水生成的反应一定是中和反应
B．原子核是由质子和中子构成的，故所有的原子都有质子和中子
C．溶液是均一的、稳定的，故均一的、稳定的液体一定是溶液
D．碳酸盐与酸反应放出气体，能与酸反应产生气体的不一定是碳酸盐
16．（2分）下列归纳和总结不完全正确的一组是（ ）
A．化学与生活
B．化学反应中常见的“三”
①用小苏打作食品发酵粉
②缺乏维生素C易患坏血病
③人体缺碘易患甲状腺肿
①煤、石油、天然气一三大化石燃料
②可燃物、氧气、温度达到着火点一燃烧三条件
③分子、原子、离子一构成物质的三种粒子
C．对鉴别方法的认识
D．安全与自救
①可用石蕊试液鉴别CO和CO2
②可用肥皂水区分硬水和软水
③可用带火星的木条鉴别O2
①油库、面粉加工厂、纺织厂等场所要严禁烟火
②发生火灾时，不能随便开启门窗
③夜间燃气泄露开灯检查
A．A B．B C．C D．D
17．（2分）如图所示，其中X、Y、Z、R、E分别是氧化铁，稀硫酸，氢氧化钡溶液、碳酸钠溶液、二氧化碳中的一种。图中短线相连的物质间均能相互发生反应，已知X和R反应有气泡出现，则下列说法正确的是（ ）
A．X是稀硫酸
B．X和Z反应无明显现象
C．R与E反应产生能使澄清石灰水变浑浊的气体
D．E在一定条件下可以转化为Y
18．（2分）除去下列物质中混有的少量杂质，所选用的试剂和操作方法正确的是（ ）
选项
物质
杂质
试剂和操作方法
A
Na2SO4
Na2CO3
加稀盐酸，过滤
B
二氧化碳气体
氯化氢气体
通过氢氧化钠溶液，收集气体
C
Cu（NO3）2溶液
AgNO3
加入过量的铜粉，充分反应后过滤
D
KCl溶液
MgCl2
加入适量NaOH溶液，充分反应后滤
A．A B．B C．C D．D
19．（2分）下列图象正确反映对应变化关系的是（ ）
A．常温下，相同质量的锌和铁分别与足量的溶质质量分数相同的稀硫酸反应
B．向一定量的氢氧化钠溶液中滴加pH＝3的稀盐酸
C．向含有硫酸和硫酸铜的溶液中滴加NaOH溶液
D．一氧化碳还原一定质量的氧化铁
20．（2分）实验室有一包白色固体由 K2CO3、K2SO4、KCl和CuSO4中的一种或几种组成，实验记录如下：
①取该样品溶于水，得到无色溶液；
②取适量上述溶液加过量的BaCl2溶液，出现白色沉淀，过滤；
③向步骤②所得沉淀中加入过量的稀HNO3，沉淀全部消失并产生气泡。
下列分析中正确的是（ ）
A．原固体中一定含有K2CO3，可能含有CuSO4和KCl
B．原固体中一定不含K2SO4和CuSO4、可能含有KCl
C．原固体中一定含有K2CO3和K2SO4，一定不含CuSO4
D．若在步骤②所得滤液中滴入AgNO3溶液，出现白色沉淀，则原固体中一定含有KCl
二、非选择题
21．（6分）水、空气都是维持生命的必须物质。请结合生产生活完成下列问题。
天然水需净化才能饮用，如图1是水厂净化水的过程：
（1）下列属于该自来水厂净水方法的是 （填字母序号）。
A．沉淀 B．过滤 C．消毒 D．蒸馏
（2）“氧气“要穿过迷宫，从进口顺利地走到出口，途中遇到不反应的物质才能通过（反应条件省略），见图2．“箭头”画出了氧气应行走的路线，“氧气同学“不能从甲处通过，你认为甲处放的物质是 （填字母）。
A．木炭 B．水 C．铁 D．浓硫酸
（3）如图3是自然界中碳循环的示意图：
①根据3图，举出产生二氧化碳的一种途径 。
②海水吸收也是自然界中二氧化碳消耗的一种重要途径，二氧化碳和水反应的化学方程式为 。
（4）大气中二氧化碳含量不断升高，使全球气候问题日趋严重。科学家们正在努力尝试通过下列途径减少二氧化碳的排放：利用氢氧化钠溶液来“捕捉”二氧化碳，并将二氧化碳储存或利用，流程如图4所示。
①反应，分离室中发生的复分解反应的化学反应方程式为 。
②下列有关该过程的叙述错误的是 。
A．该过程可实现CO2零排放
B．该过程至少发生了4个化学反应
C．该过程只有1种物质可以循环利用
D．“反应、分离”的过程中，分离物质的操作是蒸发、结晶
22．（6分）元素周期表是化学学习和研究的重要工具，如图1是元素周期表的一部分和37号元素铷（元素符号为Rb）的原子结构示意图：
（1）从表中查出硫元素的相对原子质量为 。
（2）有六种微粒结构如图2所示：与B属于同种元素的是 （填字母序号，下同），属于阴离子的是 （填字母序号），与37号元素铷化学性质相似的是 （填符号）。
（3）请写出铷的氧化物的化学式 ，铷元素的一种常见化合物化学式为Rb2As2O4，As元素的化合价为 。
23．（3分）微观粒子模型化是研究化学变化的重要方法。
（1）用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫离子方程式，如Mg+H2SO4＝MgSO4+H2↑的离子方程式为Mg+2H+＝Mg2++H2↑，如图1是碳酸钠溶液与稀盐酸反应示意图，该反应的离子方程式为 。
（2）我国科学家研究出碳化钼（Mo2C）负载金原子组成的高效催化体系，使水煤气中的CO和H2O在120℃下发生反应，反应微观模型如图2：图示所表示的反应的化学方程式为 。
（3）A、B、C、D表示4种物质，如图是部分物质的微观示意图。A和B在一定条件下反应生成C和D。
物质
B
C
D
微观示意图
一定质量的A和4.8gB恰好完全反应，可生成4.4gC和2.7gD，则A的化学式是 。
24．（6分）科学知识可用艺术化方式呈现，小明学习了金属的化学性质后，创作了以下漫画。
《金属小子的盐酸浴》
（1）从小明的绘画表现角度分析，活动性最强的金属是 。
（2）其中有浅绿色溶液产生的反应方程式为 。
（3）从定量角度分析，Zn反应后溶液的质量将 （填“增大“减小”或“不变”）。
（4）从要准确表达几种金属活动性差异的信息角度看，小非除考虑酸的种类、温度外，还需在绘画时考虑的条件是 （答一点即可）。
（5）拓展应用：向一定质量AgNO3和Fe（NO3）2的混合溶液中加入过量的Zn粉，溶液质量随反应时间的变化情况如右图所示，AB段发生反应的化学方程式为 ，图中B点溶液中含有的溶质有 （填溶质化学式）。
25．（3分）我国海岸线曲折，海洋资源十分丰富。
（1）如图所示，从海水中获得淡水的方法是 ，你认为该技术的优点是 。
（2）从海水中提取金属镁，可按如图所示流程进行：
①写出步骤Ⅱ发生反应的化学方程式 ；
②根据流程图，下列说法正确的是 （选填字母序号）。
A、步骤Ⅰ通过一步反应即可实现
B、步骤Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ的目的是从海水中提纯氯化镁
C、步骤Ⅲ发生了中和反应
D、步骤Ⅴ中化学能转化为电能
（3）我国著名化学家侯德榜发明的“联合制碱法”主要工艺流程示意图如下：
①为了除去粗盐水中可溶性杂质，可加入下列物质，利用过滤等操作进行除杂，则加入下列三种物质的先后顺序为 。
a．稍过量的Na2CO3溶液 b．适量的盐酸 c．稍过量的Ba（OH）2溶液
②流程一，氨化溶液后，溶液的pH 7（选填“＞”、“＜”或“＝”），从而有利于吸收气体A，流程一反应的化学方程式为 。
26．（3分）如图中的物质为初中化学常见物质，他们之间的反应关系如图所示（“→”表示转化关系，“﹣”表示相互能反应，部分反应物、生成物或反应条件已略去）．
甲与A溶液反应得到浅绿色溶液；A、B发生中和反应，产物之一是厨房内常用的调味品；C常用于改良酸性土壤，且C的溶液与D的溶液反应可得到B；C的溶液与乙的溶液反应生成蓝色沉淀；乙与丙两种溶液反应生成两种不同颜色的沉淀．请回答：
（1）D的化学式是 ．
（2）欲通过一步实验证明A、B是否恰好完全反应，需要向A、B反应后的溶液中加入的试剂是 ．
（3）E→C反应的化学方程式是 ．
（4）乙与丙两种溶液反应的化学方程式是 ．
27．（6分）以下为某实验小组进行的几组实验，根据要求回答问题。
（1）根据图1中两组实验回答问题。
①指出甲实验中不正确的操作 。
②乙实验中，正确的操作顺序为（填序号）：⑤→ →②：若用量简量取水时仰视读数，会导致所配溶液的溶质质量分数 （填“偏大”或“偏小”）。
（2）图2所示四个验证实验，不能达到实验目的是 。
28．（10分）天然气作为燃料已进入千家万户，天然气主要成分甲烷在空气中完全燃烧的化学方程式是 。如果它不完全燃烧会生成什么物质呢？某研究性学习小组对此展开探究：
【提出猜想】生成物中一定有水，可能有CO2和CO。
（1）【实验探究】该小组同学将燃烧生成的混合气体依次通过如图所示装置，验证猜想。（提示：一氧化碳具有还原性，在加热或高温条件下能与金属氧化物反应）
【现象与结论】①观察到A中 ，证明混合气体中有CO2。
②C中浓硫酸的作用是 。
③观察到D中粉末由黑色变成 色，证明混合气体中有CO。
（2）【交流与讨论】小武认为：从E装置中澄清石灰水变浑浊也能推断出混合气体中有一氧化碳，那么B中
NaOH溶液的作用是 。为了得到更可靠的结论，同学们建议在B、C之间连接一个与A相同的装置，则该装置的作用 。
（3）小文则提出：从环保的角度看，此装置有一个不足之处，你认为是 。
29．（9分）实验探究是化学研究的常用手段。初中化学课上，同学们利用如图实验探究碱的化学性质：
①A实验中滴加酚酞的作用是： ；
②B实验中观察到的现象为： ；
③C实验中反应的化学方程式为： 。
【实验再探究】实验结束后，同学们将废液倒入同一只废液缸中，发现废液浑浊并显红色。
【提出问题】废液中含有什么物质？
【假设猜想】通过分析上述实验，同学们猜想：废液中除酚酞、碳酸钙及水以外一定含有 。
老师问：废液中还可能含有什么物质？引发了同学们热烈讨论，下面是大家的发言：
学生甲
可能含有Ca（OH）2
学生乙
可能含有Na2CO3
学生丙
可能含有CaCl2
学生丁
可能含有
【实验验证】同学们对可能含有的物质进行确定，取一定量的废液过滤，向滤液中逐滴加入氯化钡溶液，得到白色沉淀，红色褪去。
【结论】上述滤液中，还含有 ，没有 。
【实验反思】
①根据以上B实验可知，氢氧化钠溶液露置于空气中容易变质，请写出相关反应的化学方程式： ；
②现有一瓶长期敞口放置的氢氧化钠溶液，它的变质程度如何呢？
【查阅资料】Ⅰ氯化钙溶液呈中性。
Ⅱ氯化钙溶液能与碳酸钠溶液反应：CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl
为了弄清久置的氢氧化钠是否完全变质，设计了如下方案：
实验步骤
实验现象
实验结论
①取少量该溶液于试管中，向溶液中滴加过量的氯化钙溶液，并不断振荡
有 生成
说明原溶液中一定有碳酸钠
②取步骤①试管中的少量上层清液，滴加酚酞溶液
溶液变红色
说明原溶液中一定有
【实验结论】
该氢氧化钠溶液 （填“部分”或“全部”）变质。
【反思与评价】
在上述实验步骤①中，小强提出可用氢氧化钙溶液代替氯化钙溶液，你认为该方案 （填“可行”或“不可行”）。
三、（本题包括2小题，共8分）
30．（4分）如图是一种常见的补钙药，还有该药片的说明书。请仔细阅读后回答下列问题：
（1）一个葡萄糖酸钙[Ca（C6H11O7）2]分子中含有 个原子；
（2）葡萄糖酸钙中Ca、C、H、O的质量比为 ；
（3）如果按说明书服用该补钙药，则每天可补充 g钙元素；（写出计算过程，计算结果精确到0.01）
（4）如果改服用碳酸钙（CaCO3）来补充钙元素，则补充1g钙元素要服用碳酸钙 g。
31．（4分）侯氏制碱法生产的碳酸钠中常含有少量的氯化钠。现有碳酸钠和氯化钠的混合物样品12.5g，将其放入干净的烧杯中，加入100g水，使其完全溶解。向所得溶液中加入溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，烧杯中溶液的质量与加入稀盐酸的质量关系曲线如图所示。请回答下列问题。
（1）B点时，烧杯中溶液里存在的阳离子为 （填写离子符号）。
（2）在碳酸钠和氯化钠的混合物样品中，含碳酸钠的质量为 （结果精确至0.1g）。
（3）A点时，求此温度下所得不饱和溶液中溶质质量分数（写出具体计算过程，计算结果精确至0.1%）。
2018-2019学年山东省泰安市新泰市九年级（上）期末化学试卷（五四学制）
参考答案与试题解析
一、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分．每小题仅有一个选项符合题意，）
1．【解答】解：A、浓硫酸腐蚀性可使蛋白质发生变性，有新物质生成，属于化学变化。
B、氢氧化钠潮解过程中没有新物质生成，属于物理变化。
C、酸碱指示剂测溶液的酸碱性过程中有新物质生成，属于化学变化。
D、自制汽水过程中有新物质碳酸生成，属于化学变化。
故选：B。
2．【解答】解：A、加强植树造林可美化环境，净化空气，能够改善空气质量，故做法正确；
B、实行垃圾分类回收再利用，可以节约能源，减少环境污染，故做法正确；
C、秸秆就地焚烧会产生有害气体和粉尘，污染环境，故做法错误；
D、出行方式尽量采用步行、骑自行车或乘公交车可减少尾气排放，节约能源，减少空气污染，故做法正确；
故选：C。
3．【解答】解：A、铜属于金属单质，是由铜原子直接构成的，故选项正确。
B、氧气属于气态非金属单质，是由氧分子构成的，故选项错误。
C、水是由非金属元素组成的化合物，是由水分子构成的，故选项错误。
D、氯化钾是含有金属元素和非金属元素的化合物，氯化钾是由钾离子和氯离子构成的，故选项错误。
故选：A。
4．【解答】解：A、NH4Cl中含有氮元素，属于氮肥，故选项错误。
B、K2SO4中含有钾元素，属于钾肥，故选项错误。
C、KNO3中含有钾元素和氮元素，属于复合肥，故选项错误。
D、Ca（H2PO4）2中含有磷元素，属于磷肥，故选项正确。
故选：D。
5．【解答】解：A、钛合金与人体有“相容性”可做人造骨，故选项说法正确。
B、氧气具有助燃性，用于发射火箭，故选项说法正确。
C、干冰升华时吸热，降低周围温度，可以做制冷剂，故选项说法正确。
D、碳酸钡与盐酸反应，形成钡离子，易使人中毒，不能用于钡餐，故选项说法错误。
故选：D。
6．【解答】解：A．物质分为纯净物与混合物，由一种物质组成的属于纯净物，由两种或两种以上的物质组成的属于混合物，二者属于并列关系，故错误；
B．淀粉是一种糖类物质，二者属于包含关系，故错误；
C．中和反应是指酸与碱发生的复分解反应，是复分解反应中的一种，二者属于包含关系，故错误；
D．合成材料包括塑料、合成纤维和合成橡胶，塑料与合成材料属于包含关系，故正确。
故选：D。
7．【解答】解：A、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，且氢氧化钠具有腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量，图中所示操作错误。
B、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为取一片pH试纸放在玻璃片或白瓷板上，用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH．不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作错误。
C、配制溶液，溶解操作应在烧杯中进行，不能在量筒内进行，图中所示操作错误。
D、蒸发时，待蒸发皿中出现较多量的固体时，应停止加热，利用余热将剩余液体蒸干，故选项说法正确。
故选：D。
8．【解答】解：A、“2Mg+O2 2MgO”，该反应符合“多变一”的形式，符合化合反应的特征，属于化合反应，故选项说法错误。
B、标在元素符号右上角的数字表示1个离子所带的电荷数，Fe2+中的“2”表示一个亚铁离子带有两个单位的正电荷，故选项说法错误。
C、由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式4Fe（OH）2+2H2O+X＝4Fe（OH）3，则每个X分子由2个氧原子构成，则物质X的化学式为O2，故选项说法错误。
D、Mg属于金属元素，可表示镁元素，表示一个镁原子，还能表示镁这一纯净物，故选项说法正确。
故选：D。
9．【解答】解：A、电解水时，正极产生的气体是氧气有助燃性，能使带火星的木条复燃，故正确；
B、石墨烯具有优良的导电性，故正确；
C、电解水的实验说明水是由氢元素与氧元素组成的，故正确；
D、催化剂在反应前后的质量和化学性质都不变，故错误。
故选：D。
10．【解答】解：由化学反应前后的微观示意图可知，各物质反应的微粒数目关系是：
A、该反应由一种物质生成了两种物质，属于分解反应，故A正确；
B、由上图可知，生成的甲、乙分子个数比是1：3，故B错误；
C、由微粒的变化可知，该反应前后原子个数不变，故C正确；
D、由微粒的构成可知，该反应的生成物的分子都是有同种的原子构成的，都是单质，故D正确。
故选：B。
11．【解答】解：A、Ca2+、CO32﹣两种离子能结合成碳酸钙沉淀，不能大量共存，故选项错误。
B、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，且不存在有色离子，故选项正确。
C、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，但Cu2+ 的水溶液显蓝色，故选项正确。
D、H+、OH﹣两种离子能结合成水，不能大量共存，故选项错误。
故选：B。
12．【解答】解：①蜡烛吹灭的原理是使温度降到可燃物的着火点以下，故选项说法错误。
②红磷在空气中燃烧产生大量白烟，放出大量的热，故选项说法正确。
③“粗盐中难溶性杂质的去除”的实验中，当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用余热将剩余液体蒸干，故选项说法正确。
④活性炭具有吸附性，能吸附异味和色素，可用于防毒面具，故选项说法正确。
⑤氢氧化钠、氢氧化钙都属于碱，氢氧化钠易潮解，氢氧化钙不易潮解，都能与空气中CO2反应而变质，故选项说法错误。
⑥胃酸过多可以适量服用含氢氧化镁的药物，苏打是碳酸钠的俗称，碱性较强，不能用于治疗胃酸过多，故选项说法错误。
故选：B。
13．【解答】解：A、20℃时，a物质的溶解度是54.5g，所以a属于易溶物质，故A错误；
B、高于t℃时c物质的溶解度随温度的升高而减小，所以c物质的饱和溶液，不能采用升高温度方法使其变为不饱和溶液，故B错误；
C、90℃时，a物质的溶解度是70g，所以将50ga物质加入到50g水中充分搅拌，可得到85ga的饱和溶液，故C错误；
D、20℃时，a物质的溶解度最大，c物质的溶解度次之，b物质的溶解度最大，升高温度，a、b物质的溶解度最大，高于t℃时，c物质的溶解度随温度的升高而减小，但是90℃时的溶解度等于20℃时的溶解度，所以将20℃时三种物质的饱和溶液升温到90℃，所得溶液中溶质的质量分数的大小关系是：a＞c＞b，故D正确。
故选：D。
14．【解答】解：由表中数据分析可知，反应前后Y的质量增加了35g﹣5g＝30g，故Y是生成物，生成的Y的质量为30g；Z的质量不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应。同理可以确定W是反应物，参加反应的P的质量为37g﹣12g＝25g；由质量守恒定律，X应是反应物，且参加反应的X的质量为30g﹣25g＝5g，故待测的数值为20g﹣5g＝15g。
A、Z的质量不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应，故选项说法正确。
B、由质量守恒定律，X应是反应物，且参加反应的X的质量为30g﹣25g＝5g，故待测的数值为20g﹣5g＝15g，故选项说法正确。
C、该反应的反应物为X和W，生成物是Y，符合“多变一”的特征，属于化合反应，Y是化合反应的生成物，物质Y一定是化合物，故选项说法错误。
D、反应中Y、W的质量比为30g：25g＝6：5，故选项说法正确。
故选：C。
15．【解答】解：A、中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，如CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O，故选项推理错误。
B、原子核是由质子和中子构成的，不是所有的原子都有质子和中子，氢原子中没有中子，故选项推理错误。
C、溶液是均一的、稳定的，但均一的、稳定的液体不一定是溶液，如水是均一的、稳定的液体，但不是混合物，不是溶液，故选项推理错误。
D、碳酸盐与酸反应放出气体，但与酸反应放出气体的物质不一定是碳酸盐，也可能是活泼金属等，故选项推理正确。
故选：D。
16．【解答】解：A．①小苏打是碳酸氢钠的俗称，受热能分解生成二氧化碳，且能与酸性物质反应，所以用小苏打可作食品发酵粉；②人体缺乏维生素C易患坏血病；③人体缺碘易患甲状腺肿，完全正确；
B．①煤、石油、天然气是三大化石燃料②可燃物、氧气、温度达到着火点是物质燃烧必备的三个条件；③分子、原子、离子是构成物质的三种粒子，完全正确；
C．①二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色的石蕊试液变红色，而一氧化碳无此性质，所以可用石蕊试液鉴别CO和CO2；②可用肥皂水区分硬水和软水，加入肥皂水搅拌，产生泡沫较多的是软水，产生泡沫较少的是硬水；③氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃，所以可用带火星的木条鉴别O2，完全正确；
D．可燃性的气体与氧气或空气混合后点燃易发生爆炸，夜间发现燃气泄露，开灯检查会产生电火花引燃混合气体，发生爆炸，不完全正确。
故选：D。
17．【解答】解：根据几种物质之间发生的反应个数确定出来，Z、R能和三种物质反应，X能和两种物质反应，Y、E能和一种物质反应，氧化铁只与稀硫酸反应，氢氧化钡能与二氧化碳、稀硫酸和碳酸钠3种物质反应，稀硫酸能与氧化铁、碳酸钠、氢氧化钡3种物质反应，二氧化碳只能与氢氧化钡一种物质反应，碳酸钠能与稀硫酸、氢氧化钡两种物质反应，所以X为碳酸钠，已知X和R反应有气泡出现，则R为稀硫酸，Z为氢氧化钡，Y为二氧化碳，E为氧化铁，所以
A、通过推导可知，X是碳酸钠，故A错误；
B、通过分析知，X和Z反应即碳酸钠和氢氧化钡反应可以生成氢氧化钠和碳酸钡白色沉淀，故B错误；
C、R与E反应即稀硫酸和氧化铁反应生成硫酸铁和水，溶液变黄色，不会生成二氧化碳，故C错误；
D、E是氧化铜可以和一氧化碳或碳反应生成二氧化碳Y，故D正确。
故选：D。
18．【解答】解：A、Na2CO3能与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钠，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
B、CO2和HCl气体均能与NaOH溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
C、过量的铜粉能与AgNO3溶液反应生成硝酸铜溶液和银，充分反应后过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。
D、MgCl2能与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钠，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
故选：C。
19．【解答】解：A、锌的活动性比铁强，反应速率快，反应时间短；相同质量的锌和铁分别与足量的溶质质量分数相同的稀硫酸反应，铁生成氢气的质量比锌多，故选项图象不能正确反映对应变化关系。
B、向氢氧化钠溶液中不断滴加稀盐酸，碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强，pH值的变化是从大于7逐渐的增大到小于7，但不可能小于3，故选项图象不能正确反映对应变化关系。
C、向硫酸和硫酸铜的溶液中滴加氢氧化钠溶液，先与硫酸反应，开始时不会生成沉淀，硫酸耗完再与硫酸铜反应会生成氢氧化铜沉淀，故沉淀的质量先是零，滴加一定量的氢氧化钠溶液后，再不断上升，最后形成一条水平直线，故选项图象能正确反映对应变化关系。
D、一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，固体的质量不断减少，但不可能为0，故选项图象不能正确反映对应变化关系。
故选：C。
20．【解答】解：①取该样品溶于水，得到无色溶液；由于硫酸铜溶液是蓝色的，故一定不会含有硫酸铜；
②取适量上述溶液加过量的BaCl2溶液，出现白色沉淀过滤；碳酸钾和硫酸钾都能与氯化钡反应产生白色沉淀；
③向步骤②所得沉淀中加入过量的稀HNO3，沉淀全部消失并产生气泡，说明一定含有碳酸钡沉淀，则一定含有碳酸钾；一定不含有硫酸钡沉淀，则一定不含有硫酸钾；氯化钾可能存在；
A、原固体中一定含有K2CO3，可能含有CuSO4和KCl，一定不含有硫酸铜，错误；
B、原固体中一定不含K2SO4和CuSO4、可能含有KCl，正确；
C、原固体中一定含有碳酸钾，一定不含有硫酸钾和硫酸铜，错误；
D、由于步骤②加入的是氯化钡，故加入硝酸银产生白色沉淀不能说明含有氯化钾，错误；
故选：B。
二、非选择题
21．【解答】解：（1）自来水厂生产自来水时，常用的净水方法有沉淀、过滤、吸附、消毒等，没有蒸馏，所以，ABC正确；
（2）“氧气同学”不能从甲处通过，说明甲处放的物质可以与氧气反应，A．木炭 B．水 C．铁 D．浓硫酸中木炭、铁与氧气反应，故选：AC。
（3）①产生二氧化碳的一种途径是化石燃料的燃烧等；
②海水吸收二氧化碳时，二氧化碳与水反应生成碳酸，反应的化学方程式为：CO2+H2O═H2CO3；
（4）①反应、分离室中发生氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠，
发生的复分解反应的化学反应方程式为：Ca（OH）2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOH；
②A、过程中二氧化碳能被氢氧化钠溶液吸收，碳酸钙分解生成二氧化碳和氧化钙，因此该过程不能实现CO2零排放，该选项说法不正确；
B、过程中，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，因此该过程至少发生了4个化学反应，该选项说法正确。
C、过程中氢氧化钠和氧化钙都可以循环利用，该选项说法不正确；
D、通过过滤能够把碳酸钙从液体中分离出来，因此分离室中分离物质的操作是过滤而不是蒸发，该选项说法不正确；
故选：ACD。
故答案为：
（1）ABC；
（2）AC；
（3）①化石燃料的燃烧等；②CO2+H2O═H2CO3；
（4）①Ca（OH）2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOH；
②ACD。
22．【解答】解：（1）硫元素的相对原子质量为32.07。
故填：32.07。
（2）与B属于同种元素的是D，这是因为它们的核内质子数相等；
属于阴离子的是CE，这是因为它们的核外电子数多于核内质子数；
与37号元素铷化学性质相似的是钠，这是因为它们的最外层电子数相等。
故填：D；CE；Na。
（3）铷最外层电子数是1，反应中容易失去1个电子形成带1个单位正电荷的钠离子，在化合物中化合价是+1，氧元素在氧化物中化合价是﹣2，根据化合物中元素化合价代数和为零可知，铷的氧化物的化学式是Rb2O；
Rb2As2O4中，Rb的化合价是+1，氧元素化合价是﹣2，根据化合物中元素化合价代数和为零可知，As元素的化合价为+3。
故填：Rb2O；+3。
23．【解答】解：（1）由微粒的变化可知，该反应的离子方程式为2H++CO32﹣＝H2O+CO2↑。
（2）碳化钼（Mo2C）负载金原子组成的高效催化体系使水煤气中的CO和H2O在120℃下发生反应，反应方程式为：CO+H2OCO2+H2；
（3）若一定质量的A和4.8g的B恰好完全反应，可生成4.4gC和2.7gD，4.4gC含有：氧元素的质量为4.4g××100%＝3.2g，碳元素的质量为4.4﹣3.2＝1.2克；2.7gD含有：氧元素的质量为：2.7g××100%＝2.4g，则氢元素2.7g﹣2.4g＝0.3g，因为B的质量为4.8g，小于C、D中氧元素的质量；故A中含有氧元素的质量是：3.2g+2.4g﹣4.8g＝0.8g。故A中含有碳、氢、氧元素，则其原子个数比为：：：＝2：6：1，故A的化学式为：C2H6O。
故答为：（1）2H++CO32﹣＝H2O+CO2↑．（2）CO+H2OCO2+H2；（3）C2H6O。
24．【解答】解：（1）从图中可以看出，镁反应最剧烈，其次是锌，然后是铁，不反应的为铜，四种金属中活动性最强的是镁；
（2）呈现浅绿色的是亚铁离子的溶液，所以是图中铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气的反应，化学方程式为：Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑；
（3）锌与盐酸反应生成氯化锌和氢气，化学方程式为：Zn+2HCl＝ZnCl2+H2↑，可见每65份质量的锌参加反应生成2份质量的氢气，所以溶液的质量增大；
（4）金属活动性差异通过金属与酸暗反应的剧烈程度来显示，金属与酸反应速率除了与酸的种类、温度有关外，还与酸的浓度、金属与酸接触面积有关；
（5）在金属活动性顺序中，Zn＞Fe＞Ag，向一定质量AgNO3和Fe（NO3）2的混合溶液中加入Zn，与两种溶质依次发生反应
Zn+2AgNO3＝Zn（NO3）2+2Ag
65 216
所以析出银的过程是溶液质量减少的过程；
Zn+Fe（NO3）2＝Zn（NO3）2+Fe
65 56
所以析出铁的过程是溶液质量增加的过程
所以AB段发生反应的化学方程式为：Zn+2AgNO3═Zn（NO3）2+2Ag；
B点时锌与AgNO3恰好完全反应，没有与Fe（NO3）2反应，此时溶液中含有Fe（NO3）2、Zn（NO3）2。
故答案为：（1）镁；
（2）Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑；
（3）增大；
（4）酸的浓度（或金属与酸接触面积大小等）；
（5）Zn+2AgNO3═Zn（NO3）2+2Ag；Fe（NO3）2、Zn（NO3）2。
25．【解答】解：（1）如图所示，从海水中获得淡水的方法是蒸馏，该技术的优点是节能易操作。
故填：蒸馏；节能易操作。
（2）①步骤Ⅱ中氢氧化钙和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，发生反应的化学方程式为：MgCl2+Ca（OH）2═Mg（OH）2↓+CaCl2。
故填：MgCl2+Ca（OH）2═Mg（OH）2↓+CaCl2。
②A、步骤Ⅰ通过一步反应不能实现，而是通过碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙和水反应生成氢氧化钙实现的，该选项说法不正确；
B、步骤Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ的目的是从海水中提纯氯化镁，该选项说法正确；
C、步骤Ⅲ中稀盐酸和氢氧化镁反应生成氯化镁和水，发生了中和反应，该选项说法正确；
D、步骤Ⅴ中电能转化为化学能，该选项说法不正确。
故填：BC。
（3）①加入下列三种物质的先后顺序为：加入稍过量的Ba（OH）2溶液除去氯化镁，再加入稍过量的Na2CO3溶液除去氯化钙和氯化钡，再加入适量的盐酸除去过量的碳酸钠和反应生成的氢氧化钠。
故填：cba。
②氨化溶液后，溶液显碱性，pH＞7；
流程中氯化钠和水、二氧化碳、氨气反应生成碳酸氢钠和氯化铵，反应的化学方程式为：。
故填：＞；NaCl+H2O+CO2+NH3═NaHCO3↓+NH4Cl。
26．【解答】解：甲与A溶液反应得到浅绿色溶液；A、B发生中和反应，产物之一是厨房内常用的调味品，说明A是盐酸，B是氢氧化钠，甲是铁；C常用于改良酸性土壤，且C的溶液与D的溶液反应可得到B，故C是氢氧化钙，D是碳酸钠；C的溶液与乙的溶液反应生成蓝色沉淀，故乙是硫酸铜；乙与丙两种溶液反应生成两种不同颜色的沉淀，故丙可能是氢氧化钡，带入框图，推断合理；
（1）D是碳酸钠，故填：Na2CO3；
（2）要证明AB是否恰好完全反应，可以加入石蕊试液，根据颜色的变化进行判断，故填：石蕊试液；
（3）盐酸、氢氧化钠和氢氧化钙都生成E，故E是水，水能与氧化钙反应生成氢氧化钙，故填：CaO+H2O═Ca（OH）2；
（4）乙是硫酸铜，丙是氢氧化钡，硫酸铜与氢氧化钡反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钡沉淀，故填：Ba（OH）2+CuSO4═Cu（OH）2↓+BaSO4↓．
27．【解答】解：
（1）①稀释浓硫酸时，应用玻璃棒不断搅拌，以散失热量；
②配制一定溶质质量分数的溶液的基本步骤：计算、称量、量取、溶解、装瓶贴签，可知配制溶液的正确操作顺序⑤③④①②．若用量简量取水时仰视读数，读数比实际液体体积小，会造成实际量取的水的体积偏大，则使溶质质量分数偏小；
（2）A、铜和氧气在加热的条件下生成氧化铜，可以验证空气中氧气的含量，故A正确；
B、碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠水和二氧化碳，生成的二氧化碳会逸散到空气中，该反应需要在密闭容器中反应，故B错误；
C、酚酞遇碱变红色，A烧杯中的酚酞变红色，可以验证分子运动，故C正确；
D、铜不会与稀硫酸反应，铁会与稀硫酸反应，银不会与硝酸汞反应，不可以验证三种金属的活动性顺序为：铁、铜、汞，故D错误。
故选：BD。
答案：
（1）①没有用玻璃棒搅拌；③①④；偏小；
（2）BD。
28．【解答】解：甲烷和氧气在点燃的条件下生成水和二氧化碳，化学方程式为：CH4+2O2CO2+2H2O；
（1）①二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，所以观察到A中澄清石灰水变浑浊，证明混合气体中含有CO2；
②浓硫酸具有吸水性，所以C中浓硫酸的作用是吸收水蒸气；
③加热条件下，氧化铜和一氧化碳反应生成铜和二氧化碳，所以观察到D中粉末由黑色变成红色，证明混合气中含有CO；
（2）二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，所以B中NaOH溶液的作用是吸收混合气体中的二氧化碳，防止对检验一氧化碳产生影响；
为了得到更可靠的结论，同学们建议在B、C之间连接一个与A相同的装置，则该装置的作用是检验CO2已经除尽；
（3）从环保的角度看，此装置有一个不足之处，是没有处理尾气，导致一氧化碳扩散到空气中污染环境。
故答案为：CH4+2O2CO2+2H2O；
（1）①变浑浊；
②吸收水蒸气；
③红；
（2）除去二氧化碳，检验二氧化碳已被除尽；
（3）没有尾气处理，会污染空气。
29．【解答】解：①A实验中如果溶液由红色变成无色，说明稀盐酸和氢氧化钠发生了反应，因此滴加酚酞的作用是通过颜色变化判断稀盐酸能否和氢氧化钠反应。
故填：通过颜色变化判断稀盐酸能否和氢氧化钠反应。
②B实验中，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，导致塑料瓶中气压减小，观察到塑料瓶变瘪。
故填：塑料瓶变瘪。
③C实验中碳酸钠和氢氧化钙反应生成白色沉淀碳酸钙和氢氧化钠，反应的化学方程式为：Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH。
故填：Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH。
【假设猜想】
通过分析上述实验，同学们猜想：废液中除酚酞、碳酸钙及水以外一定含有反应生成的氯化钠和碳酸钠，这是因为溶液显红色，说明溶液显碱性，而稀盐酸和氢氧化钙、氢氧化钠、碳酸钠反应时，应该是先和氢氧化钙、氢氧化钠反应，后和碳酸钠反应。
故填：氯化钠、碳酸钠。
废液中含有溶质的情况如下表所示：
学生甲
可能含有Ca（OH）2
学生乙
可能含有Na2CO3
学生丙
可能含有CaCl2
学生丁
可能含有NaOH
【结论】
取一定量的废液过滤，向滤液中逐滴加入氯化钡溶液，得到白色沉淀，说明滤液中含有碳酸钠，红色褪去，说明滤液中不含有氢氧化钙、氢氧化钠，因此上述滤液中，还含有碳酸钠，没有氢氧化钙、氢氧化钠。
故填：碳酸钠；氢氧化钙、氢氧化钠。
【实验反思】
①根据以上B实验可知，氢氧化钠溶液露置于空气中容易变质，反应的化学方程式为：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O。
故填：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O。
②取少量该溶液于试管中，向溶液中滴加过量的氯化钙溶液，并不断振荡，产生白色沉淀，说明溶液中含有碳酸钠；
取步骤①试管中的少量上层清液，滴加酚酞溶液，溶液变红色，说明溶液中含有氢氧化钠，实验过程如下所示：
实验步骤
实验现象
实验结论
①取少量该溶液于试管中，向溶液中滴加过量的氯化钙溶液，并不断振荡
有白色沉淀生成
说明原溶液中一定有碳酸钠
②取步骤①试管中的少量上层清液，滴加酚酞溶液
溶液变红色
说明原溶液中一定有氢氧化钠
【实验结论】
该氢氧化钠溶液部分变质。
故填：部分。
【反思与评价】
在上述实验步骤①中，小强提出可用氢氧化钙溶液代替氯化钙溶液，该方案不可行，这是因为碳酸钠和氢氧化钙反应生成氢氧化钠，影响对氢氧化钠的检验。
故填：不可行。
三、（本题包括2小题，共8分）
30．【解答】解：（1）由化学式可知，每个葡萄糖酸钙分子中含有1个钙原子、12个碳原子、22个氢原子和14个氧原子，共49个原子；故填：49；
（2）葡萄糖酸钙中Ca：C：H：O的质量比为：40：（12×12）+（1×22）+（16×14）＝20：72：11：112；故填：20：72：11：112；
（3）按说明书服用该补钙药，则每天可补充钙元素的质量为：3次×4片/次×0.5g/片×＝0.56g；故填：0.56；
（4）含1g钙元素需要碳酸钙的质量为：1g÷＝2.5g；故填：2.5。
31．【解答】解：（1）由图象可知，当滴入上述稀盐酸至图中B点时，加入的稀盐酸的量是过量的，烧杯中溶液里的溶质为NaCl、HCl，阳离子是：Na+、H+。
（2）由图象可知，当滴入上述稀盐酸至图中A点时，加入的稀盐酸恰好与碳酸钠反应。
设样品中含Na2CO3的质量为x，生成的氯化钠的质量为y，生成的二氧化碳的质量为z。
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
106 73 117 44
x 100g×7.3% y z
解得：x＝10.6g y＝11.7g、z＝4.4g
（3）当滴入上述稀盐酸至图中A点时，所得不饱和溶液中溶质的质量为：100g+12.5g+100g﹣4.4g＝208.1g。
所得不饱和溶液中溶质质量分数是：≈6.5%
故答为：（1）Na+、H+；（2）10.6g；（3）所得不饱和溶液中溶质质量分数是 6.5%
一、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分．每小题仅有一个选项符合题意，）
1．（2分）下列实验中主要发生的不是化学变化的是（ ）
A．浓硫酸的腐蚀性
B．氢氧化钠潮解
C．酸碱指示剂测溶液的酸碱性
D．自制汽水
2．（2分）2018年10月，我县创建国家卫生城市，是完善城市功能、提升城市品位、促进“绿富美”蒙阴建设的重要举措。下列做法不符合这一举措的是（ ）
A．加强植树造林，改善空气质量
B．实行垃圾分类和回收
C．将农田中产生的秸秆就地焚烧
D．出行方式尽量采用步行、骑自行车或乘公交车
3．（2分）下列物质由原子直接构成的是（ ）
A．铜 B．氧气 C．水 D．氯化钾
4．（2分）农业生产需要合理使用各类肥料．下列化肥属于磷肥的是（ ）
A．NH4Cl B．K2SO4 C．KNO3 D．Ca（H2PO4）2
5．（2分）化学在提高人类的生活质量方面起着非常重要的作用，结合化学知识分析下列物质的用途错误的是（ ）
A．钛合金做人造骨 B．氧气用于发射火箭
C．干冰做制冷剂 D．碳酸钡用于钡餐
6．（2分）化学概念在逻辑上存在如下关系
下列对概念间相互关系的说法正确的是（ ）
A．混合物与纯净物属于交叉关系
B．糖类与淀粉属于并列关系
C．中和反应与复分解反应属于并列关系
D．合成材料与塑料属于包含关系
7．（2分）下图所示实验操作，正确的是（ ）
A． 称量固体氢氧化钠 B． 测溶液pH
C． 配制溶液 D． 蒸发食盐水
8．（2分）对下列化学符号描述正确的是（ ）
A．“2Mg+O2 2MgO”，该反应既是分解反应又是氧化反应
B．“Fe2+”符号中的“2”表示铁离子带2个单位的正电荷
C．“4Fe（OH）2+2H2O+X＝4Fe（OH）3”，反应中X的化学式为H2
D．“Mg”符号能表示一种元素，又能表示一个原子，还能表示一种物质
9．（2分）近日，前沿院某科学团队设计并制备了一种由镍钴磷组成的三元体系催化剂，通过与石墨烯复合，表现出接近铂为代表的贵金属的优异电解水性能，下列说法不正确的（ ）
A．电解水时，正极产生的气体能使带火星的木条复燃
B．由题目信息推测石墨烯具有优良的导电性
C．电解水的实验说明水是由氢元素和氧元素组成
D．催化剂在反应前后的质量和性质都不变
10．（2分）如图是某化学反应前后的微观示意图，下列说法不正确的是（ ）
A．该反应属于分解反应
B．生成的甲、乙分子个数比是1：4
C．该反应前后原子个数不变
D．该反应的生成物都是单质
11．（2分）在无色溶液中，下列离子能大量共存的是（ ）
A．Ca2+ Na+ CO32﹣ Cl﹣ B．Na+ K+ OH﹣ Cl﹣
C．Cu2+ K+ Cl﹣ NO3﹣ D．H+ Na+ OH﹣ SO42﹣
12．（2分）某同学梳理归纳了以下知识点：①蜡烛吹灭的原理是隔绝了氧气；②红磷在空气中燃烧产生大量白烟，放热；③“粗盐中难溶性杂质的去除”的实验中，当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热；④防毒面具的原理是利用活性炭的强吸附性；⑤氢氧化钠、氢氧化钙都属于碱，都易潮解且与空气中CO2反应而变质；⑥胃酸过多可以适量服用含氢氧化镁或苏打的药物。其中正确的组合是（ ）
A．①②④⑤ B．②③④ C．②③④⑥ D．②④⑥
13．（2分）如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ）
A．a属于可溶性物质
B．t℃时c物质的饱和溶液，可采用升高温度方法使其变为不饱和溶液
C．90℃时，将50ga物质加入到50g水中充分搅拌，可得到100ga的饱和溶液
D．将20℃时三种物质的饱和溶液升温到90℃，所得溶液中溶质的质量分数的大小关系是：a＞c＞b
14．（2分）在一个密闭容器中放入X、Y、Z、W在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表。则关于此反应的认识错误的是（ ）
物质
X
Y
Z
W
反应前的质量
20
5
2
37
反应后的质量
待测
35
2
12
A．物质Z可能是该反应的催化剂
B．待测物质的值为15
C．物质Y一定是单质
D．反应中Y、W的质量比为6：5
15．（2分）归纳推理是学习化学重要的方法，必须严谨、科学，下列归纳推理正确的是（ ）
A．中和反应有盐和水生成，故有盐和水生成的反应一定是中和反应
B．原子核是由质子和中子构成的，故所有的原子都有质子和中子
C．溶液是均一的、稳定的，故均一的、稳定的液体一定是溶液
D．碳酸盐与酸反应放出气体，能与酸反应产生气体的不一定是碳酸盐
16．（2分）下列归纳和总结不完全正确的一组是（ ）
A．化学与生活
B．化学反应中常见的“三”
①用小苏打作食品发酵粉
②缺乏维生素C易患坏血病
③人体缺碘易患甲状腺肿
①煤、石油、天然气一三大化石燃料
②可燃物、氧气、温度达到着火点一燃烧三条件
③分子、原子、离子一构成物质的三种粒子
C．对鉴别方法的认识
D．安全与自救
①可用石蕊试液鉴别CO和CO2
②可用肥皂水区分硬水和软水
③可用带火星的木条鉴别O2
①油库、面粉加工厂、纺织厂等场所要严禁烟火
②发生火灾时，不能随便开启门窗
③夜间燃气泄露开灯检查
A．A B．B C．C D．D
17．（2分）如图所示，其中X、Y、Z、R、E分别是氧化铁，稀硫酸，氢氧化钡溶液、碳酸钠溶液、二氧化碳中的一种。图中短线相连的物质间均能相互发生反应，已知X和R反应有气泡出现，则下列说法正确的是（ ）
A．X是稀硫酸
B．X和Z反应无明显现象
C．R与E反应产生能使澄清石灰水变浑浊的气体
D．E在一定条件下可以转化为Y
18．（2分）除去下列物质中混有的少量杂质，所选用的试剂和操作方法正确的是（ ）
选项
物质
杂质
试剂和操作方法
A
Na2SO4
Na2CO3
加稀盐酸，过滤
B
二氧化碳气体
氯化氢气体
通过氢氧化钠溶液，收集气体
C
Cu（NO3）2溶液
AgNO3
加入过量的铜粉，充分反应后过滤
D
KCl溶液
MgCl2
加入适量NaOH溶液，充分反应后滤
A．A B．B C．C D．D
19．（2分）下列图象正确反映对应变化关系的是（ ）
A．常温下，相同质量的锌和铁分别与足量的溶质质量分数相同的稀硫酸反应
B．向一定量的氢氧化钠溶液中滴加pH＝3的稀盐酸
C．向含有硫酸和硫酸铜的溶液中滴加NaOH溶液
D．一氧化碳还原一定质量的氧化铁
20．（2分）实验室有一包白色固体由 K2CO3、K2SO4、KCl和CuSO4中的一种或几种组成，实验记录如下：
①取该样品溶于水，得到无色溶液；
②取适量上述溶液加过量的BaCl2溶液，出现白色沉淀，过滤；
③向步骤②所得沉淀中加入过量的稀HNO3，沉淀全部消失并产生气泡。
下列分析中正确的是（ ）
A．原固体中一定含有K2CO3，可能含有CuSO4和KCl
B．原固体中一定不含K2SO4和CuSO4、可能含有KCl
C．原固体中一定含有K2CO3和K2SO4，一定不含CuSO4
D．若在步骤②所得滤液中滴入AgNO3溶液，出现白色沉淀，则原固体中一定含有KCl
二、非选择题
21．（6分）水、空气都是维持生命的必须物质。请结合生产生活完成下列问题。
天然水需净化才能饮用，如图1是水厂净化水的过程：
（1）下列属于该自来水厂净水方法的是 （填字母序号）。
A．沉淀 B．过滤 C．消毒 D．蒸馏
（2）“氧气“要穿过迷宫，从进口顺利地走到出口，途中遇到不反应的物质才能通过（反应条件省略），见图2．“箭头”画出了氧气应行走的路线，“氧气同学“不能从甲处通过，你认为甲处放的物质是 （填字母）。
A．木炭 B．水 C．铁 D．浓硫酸
（3）如图3是自然界中碳循环的示意图：
①根据3图，举出产生二氧化碳的一种途径 。
②海水吸收也是自然界中二氧化碳消耗的一种重要途径，二氧化碳和水反应的化学方程式为 。
（4）大气中二氧化碳含量不断升高，使全球气候问题日趋严重。科学家们正在努力尝试通过下列途径减少二氧化碳的排放：利用氢氧化钠溶液来“捕捉”二氧化碳，并将二氧化碳储存或利用，流程如图4所示。
①反应，分离室中发生的复分解反应的化学反应方程式为 。
②下列有关该过程的叙述错误的是 。
A．该过程可实现CO2零排放
B．该过程至少发生了4个化学反应
C．该过程只有1种物质可以循环利用
D．“反应、分离”的过程中，分离物质的操作是蒸发、结晶
22．（6分）元素周期表是化学学习和研究的重要工具，如图1是元素周期表的一部分和37号元素铷（元素符号为Rb）的原子结构示意图：
（1）从表中查出硫元素的相对原子质量为 。
（2）有六种微粒结构如图2所示：与B属于同种元素的是 （填字母序号，下同），属于阴离子的是 （填字母序号），与37号元素铷化学性质相似的是 （填符号）。
（3）请写出铷的氧化物的化学式 ，铷元素的一种常见化合物化学式为Rb2As2O4，As元素的化合价为 。
23．（3分）微观粒子模型化是研究化学变化的重要方法。
（1）用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫离子方程式，如Mg+H2SO4＝MgSO4+H2↑的离子方程式为Mg+2H+＝Mg2++H2↑，如图1是碳酸钠溶液与稀盐酸反应示意图，该反应的离子方程式为 。
（2）我国科学家研究出碳化钼（Mo2C）负载金原子组成的高效催化体系，使水煤气中的CO和H2O在120℃下发生反应，反应微观模型如图2：图示所表示的反应的化学方程式为 。
（3）A、B、C、D表示4种物质，如图是部分物质的微观示意图。A和B在一定条件下反应生成C和D。
物质
B
C
D
微观示意图
一定质量的A和4.8gB恰好完全反应，可生成4.4gC和2.7gD，则A的化学式是 。
24．（6分）科学知识可用艺术化方式呈现，小明学习了金属的化学性质后，创作了以下漫画。
《金属小子的盐酸浴》
（1）从小明的绘画表现角度分析，活动性最强的金属是 。
（2）其中有浅绿色溶液产生的反应方程式为 。
（3）从定量角度分析，Zn反应后溶液的质量将 （填“增大“减小”或“不变”）。
（4）从要准确表达几种金属活动性差异的信息角度看，小非除考虑酸的种类、温度外，还需在绘画时考虑的条件是 （答一点即可）。
（5）拓展应用：向一定质量AgNO3和Fe（NO3）2的混合溶液中加入过量的Zn粉，溶液质量随反应时间的变化情况如右图所示，AB段发生反应的化学方程式为 ，图中B点溶液中含有的溶质有 （填溶质化学式）。
25．（3分）我国海岸线曲折，海洋资源十分丰富。
（1）如图所示，从海水中获得淡水的方法是 ，你认为该技术的优点是 。
（2）从海水中提取金属镁，可按如图所示流程进行：
①写出步骤Ⅱ发生反应的化学方程式 ；
②根据流程图，下列说法正确的是 （选填字母序号）。
A、步骤Ⅰ通过一步反应即可实现
B、步骤Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ的目的是从海水中提纯氯化镁
C、步骤Ⅲ发生了中和反应
D、步骤Ⅴ中化学能转化为电能
（3）我国著名化学家侯德榜发明的“联合制碱法”主要工艺流程示意图如下：
①为了除去粗盐水中可溶性杂质，可加入下列物质，利用过滤等操作进行除杂，则加入下列三种物质的先后顺序为 。
a．稍过量的Na2CO3溶液 b．适量的盐酸 c．稍过量的Ba（OH）2溶液
②流程一，氨化溶液后，溶液的pH 7（选填“＞”、“＜”或“＝”），从而有利于吸收气体A，流程一反应的化学方程式为 。
26．（3分）如图中的物质为初中化学常见物质，他们之间的反应关系如图所示（“→”表示转化关系，“﹣”表示相互能反应，部分反应物、生成物或反应条件已略去）．
甲与A溶液反应得到浅绿色溶液；A、B发生中和反应，产物之一是厨房内常用的调味品；C常用于改良酸性土壤，且C的溶液与D的溶液反应可得到B；C的溶液与乙的溶液反应生成蓝色沉淀；乙与丙两种溶液反应生成两种不同颜色的沉淀．请回答：
（1）D的化学式是 ．
（2）欲通过一步实验证明A、B是否恰好完全反应，需要向A、B反应后的溶液中加入的试剂是 ．
（3）E→C反应的化学方程式是 ．
（4）乙与丙两种溶液反应的化学方程式是 ．
27．（6分）以下为某实验小组进行的几组实验，根据要求回答问题。
（1）根据图1中两组实验回答问题。
①指出甲实验中不正确的操作 。
②乙实验中，正确的操作顺序为（填序号）：⑤→ →②：若用量简量取水时仰视读数，会导致所配溶液的溶质质量分数 （填“偏大”或“偏小”）。
（2）图2所示四个验证实验，不能达到实验目的是 。
28．（10分）天然气作为燃料已进入千家万户，天然气主要成分甲烷在空气中完全燃烧的化学方程式是 。如果它不完全燃烧会生成什么物质呢？某研究性学习小组对此展开探究：
【提出猜想】生成物中一定有水，可能有CO2和CO。
（1）【实验探究】该小组同学将燃烧生成的混合气体依次通过如图所示装置，验证猜想。（提示：一氧化碳具有还原性，在加热或高温条件下能与金属氧化物反应）
【现象与结论】①观察到A中 ，证明混合气体中有CO2。
②C中浓硫酸的作用是 。
③观察到D中粉末由黑色变成 色，证明混合气体中有CO。
（2）【交流与讨论】小武认为：从E装置中澄清石灰水变浑浊也能推断出混合气体中有一氧化碳，那么B中
NaOH溶液的作用是 。为了得到更可靠的结论，同学们建议在B、C之间连接一个与A相同的装置，则该装置的作用 。
（3）小文则提出：从环保的角度看，此装置有一个不足之处，你认为是 。
29．（9分）实验探究是化学研究的常用手段。初中化学课上，同学们利用如图实验探究碱的化学性质：
①A实验中滴加酚酞的作用是： ；
②B实验中观察到的现象为： ；
③C实验中反应的化学方程式为： 。
【实验再探究】实验结束后，同学们将废液倒入同一只废液缸中，发现废液浑浊并显红色。
【提出问题】废液中含有什么物质？
【假设猜想】通过分析上述实验，同学们猜想：废液中除酚酞、碳酸钙及水以外一定含有 。
老师问：废液中还可能含有什么物质？引发了同学们热烈讨论，下面是大家的发言：
学生甲
可能含有Ca（OH）2
学生乙
可能含有Na2CO3
学生丙
可能含有CaCl2
学生丁
可能含有
【实验验证】同学们对可能含有的物质进行确定，取一定量的废液过滤，向滤液中逐滴加入氯化钡溶液，得到白色沉淀，红色褪去。
【结论】上述滤液中，还含有 ，没有 。
【实验反思】
①根据以上B实验可知，氢氧化钠溶液露置于空气中容易变质，请写出相关反应的化学方程式： ；
②现有一瓶长期敞口放置的氢氧化钠溶液，它的变质程度如何呢？
【查阅资料】Ⅰ氯化钙溶液呈中性。
Ⅱ氯化钙溶液能与碳酸钠溶液反应：CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl
为了弄清久置的氢氧化钠是否完全变质，设计了如下方案：
实验步骤
实验现象
实验结论
①取少量该溶液于试管中，向溶液中滴加过量的氯化钙溶液，并不断振荡
有 生成
说明原溶液中一定有碳酸钠
②取步骤①试管中的少量上层清液，滴加酚酞溶液
溶液变红色
说明原溶液中一定有
【实验结论】
该氢氧化钠溶液 （填“部分”或“全部”）变质。
【反思与评价】
在上述实验步骤①中，小强提出可用氢氧化钙溶液代替氯化钙溶液，你认为该方案 （填“可行”或“不可行”）。
三、（本题包括2小题，共8分）
30．（4分）如图是一种常见的补钙药，还有该药片的说明书。请仔细阅读后回答下列问题：
（1）一个葡萄糖酸钙[Ca（C6H11O7）2]分子中含有 个原子；
（2）葡萄糖酸钙中Ca、C、H、O的质量比为 ；
（3）如果按说明书服用该补钙药，则每天可补充 g钙元素；（写出计算过程，计算结果精确到0.01）
（4）如果改服用碳酸钙（CaCO3）来补充钙元素，则补充1g钙元素要服用碳酸钙 g。
31．（4分）侯氏制碱法生产的碳酸钠中常含有少量的氯化钠。现有碳酸钠和氯化钠的混合物样品12.5g，将其放入干净的烧杯中，加入100g水，使其完全溶解。向所得溶液中加入溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，烧杯中溶液的质量与加入稀盐酸的质量关系曲线如图所示。请回答下列问题。
（1）B点时，烧杯中溶液里存在的阳离子为 （填写离子符号）。
（2）在碳酸钠和氯化钠的混合物样品中，含碳酸钠的质量为 （结果精确至0.1g）。
（3）A点时，求此温度下所得不饱和溶液中溶质质量分数（写出具体计算过程，计算结果精确至0.1%）。
2018-2019学年山东省泰安市新泰市九年级（上）期末化学试卷（五四学制）
参考答案与试题解析
一、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分．每小题仅有一个选项符合题意，）
1．【解答】解：A、浓硫酸腐蚀性可使蛋白质发生变性，有新物质生成，属于化学变化。
B、氢氧化钠潮解过程中没有新物质生成，属于物理变化。
C、酸碱指示剂测溶液的酸碱性过程中有新物质生成，属于化学变化。
D、自制汽水过程中有新物质碳酸生成，属于化学变化。
故选：B。
2．【解答】解：A、加强植树造林可美化环境，净化空气，能够改善空气质量，故做法正确；
B、实行垃圾分类回收再利用，可以节约能源，减少环境污染，故做法正确；
C、秸秆就地焚烧会产生有害气体和粉尘，污染环境，故做法错误；
D、出行方式尽量采用步行、骑自行车或乘公交车可减少尾气排放，节约能源，减少空气污染，故做法正确；
故选：C。
3．【解答】解：A、铜属于金属单质，是由铜原子直接构成的，故选项正确。
B、氧气属于气态非金属单质，是由氧分子构成的，故选项错误。
C、水是由非金属元素组成的化合物，是由水分子构成的，故选项错误。
D、氯化钾是含有金属元素和非金属元素的化合物，氯化钾是由钾离子和氯离子构成的，故选项错误。
故选：A。
4．【解答】解：A、NH4Cl中含有氮元素，属于氮肥，故选项错误。
B、K2SO4中含有钾元素，属于钾肥，故选项错误。
C、KNO3中含有钾元素和氮元素，属于复合肥，故选项错误。
D、Ca（H2PO4）2中含有磷元素，属于磷肥，故选项正确。
故选：D。
5．【解答】解：A、钛合金与人体有“相容性”可做人造骨，故选项说法正确。
B、氧气具有助燃性，用于发射火箭，故选项说法正确。
C、干冰升华时吸热，降低周围温度，可以做制冷剂，故选项说法正确。
D、碳酸钡与盐酸反应，形成钡离子，易使人中毒，不能用于钡餐，故选项说法错误。
故选：D。
6．【解答】解：A．物质分为纯净物与混合物，由一种物质组成的属于纯净物，由两种或两种以上的物质组成的属于混合物，二者属于并列关系，故错误；
B．淀粉是一种糖类物质，二者属于包含关系，故错误；
C．中和反应是指酸与碱发生的复分解反应，是复分解反应中的一种，二者属于包含关系，故错误；
D．合成材料包括塑料、合成纤维和合成橡胶，塑料与合成材料属于包含关系，故正确。
故选：D。
7．【解答】解：A、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，且氢氧化钠具有腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量，图中所示操作错误。
B、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为取一片pH试纸放在玻璃片或白瓷板上，用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH．不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作错误。
C、配制溶液，溶解操作应在烧杯中进行，不能在量筒内进行，图中所示操作错误。
D、蒸发时，待蒸发皿中出现较多量的固体时，应停止加热，利用余热将剩余液体蒸干，故选项说法正确。
故选：D。
8．【解答】解：A、“2Mg+O2 2MgO”，该反应符合“多变一”的形式，符合化合反应的特征，属于化合反应，故选项说法错误。
B、标在元素符号右上角的数字表示1个离子所带的电荷数，Fe2+中的“2”表示一个亚铁离子带有两个单位的正电荷，故选项说法错误。
C、由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式4Fe（OH）2+2H2O+X＝4Fe（OH）3，则每个X分子由2个氧原子构成，则物质X的化学式为O2，故选项说法错误。
D、Mg属于金属元素，可表示镁元素，表示一个镁原子，还能表示镁这一纯净物，故选项说法正确。
故选：D。
9．【解答】解：A、电解水时，正极产生的气体是氧气有助燃性，能使带火星的木条复燃，故正确；
B、石墨烯具有优良的导电性，故正确；
C、电解水的实验说明水是由氢元素与氧元素组成的，故正确；
D、催化剂在反应前后的质量和化学性质都不变，故错误。
故选：D。
10．【解答】解：由化学反应前后的微观示意图可知，各物质反应的微粒数目关系是：
A、该反应由一种物质生成了两种物质，属于分解反应，故A正确；
B、由上图可知，生成的甲、乙分子个数比是1：3，故B错误；
C、由微粒的变化可知，该反应前后原子个数不变，故C正确；
D、由微粒的构成可知，该反应的生成物的分子都是有同种的原子构成的，都是单质，故D正确。
故选：B。
11．【解答】解：A、Ca2+、CO32﹣两种离子能结合成碳酸钙沉淀，不能大量共存，故选项错误。
B、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，且不存在有色离子，故选项正确。
C、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，但Cu2+ 的水溶液显蓝色，故选项正确。
D、H+、OH﹣两种离子能结合成水，不能大量共存，故选项错误。
故选：B。
12．【解答】解：①蜡烛吹灭的原理是使温度降到可燃物的着火点以下，故选项说法错误。
②红磷在空气中燃烧产生大量白烟，放出大量的热，故选项说法正确。
③“粗盐中难溶性杂质的去除”的实验中，当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用余热将剩余液体蒸干，故选项说法正确。
④活性炭具有吸附性，能吸附异味和色素，可用于防毒面具，故选项说法正确。
⑤氢氧化钠、氢氧化钙都属于碱，氢氧化钠易潮解，氢氧化钙不易潮解，都能与空气中CO2反应而变质，故选项说法错误。
⑥胃酸过多可以适量服用含氢氧化镁的药物，苏打是碳酸钠的俗称，碱性较强，不能用于治疗胃酸过多，故选项说法错误。
故选：B。
13．【解答】解：A、20℃时，a物质的溶解度是54.5g，所以a属于易溶物质，故A错误；
B、高于t℃时c物质的溶解度随温度的升高而减小，所以c物质的饱和溶液，不能采用升高温度方法使其变为不饱和溶液，故B错误；
C、90℃时，a物质的溶解度是70g，所以将50ga物质加入到50g水中充分搅拌，可得到85ga的饱和溶液，故C错误；
D、20℃时，a物质的溶解度最大，c物质的溶解度次之，b物质的溶解度最大，升高温度，a、b物质的溶解度最大，高于t℃时，c物质的溶解度随温度的升高而减小，但是90℃时的溶解度等于20℃时的溶解度，所以将20℃时三种物质的饱和溶液升温到90℃，所得溶液中溶质的质量分数的大小关系是：a＞c＞b，故D正确。
故选：D。
14．【解答】解：由表中数据分析可知，反应前后Y的质量增加了35g﹣5g＝30g，故Y是生成物，生成的Y的质量为30g；Z的质量不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应。同理可以确定W是反应物，参加反应的P的质量为37g﹣12g＝25g；由质量守恒定律，X应是反应物，且参加反应的X的质量为30g﹣25g＝5g，故待测的数值为20g﹣5g＝15g。
A、Z的质量不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应，故选项说法正确。
B、由质量守恒定律，X应是反应物，且参加反应的X的质量为30g﹣25g＝5g，故待测的数值为20g﹣5g＝15g，故选项说法正确。
C、该反应的反应物为X和W，生成物是Y，符合“多变一”的特征，属于化合反应，Y是化合反应的生成物，物质Y一定是化合物，故选项说法错误。
D、反应中Y、W的质量比为30g：25g＝6：5，故选项说法正确。
故选：C。
15．【解答】解：A、中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，如CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O，故选项推理错误。
B、原子核是由质子和中子构成的，不是所有的原子都有质子和中子，氢原子中没有中子，故选项推理错误。
C、溶液是均一的、稳定的，但均一的、稳定的液体不一定是溶液，如水是均一的、稳定的液体，但不是混合物，不是溶液，故选项推理错误。
D、碳酸盐与酸反应放出气体，但与酸反应放出气体的物质不一定是碳酸盐，也可能是活泼金属等，故选项推理正确。
故选：D。
16．【解答】解：A．①小苏打是碳酸氢钠的俗称，受热能分解生成二氧化碳，且能与酸性物质反应，所以用小苏打可作食品发酵粉；②人体缺乏维生素C易患坏血病；③人体缺碘易患甲状腺肿，完全正确；
B．①煤、石油、天然气是三大化石燃料②可燃物、氧气、温度达到着火点是物质燃烧必备的三个条件；③分子、原子、离子是构成物质的三种粒子，完全正确；
C．①二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色的石蕊试液变红色，而一氧化碳无此性质，所以可用石蕊试液鉴别CO和CO2；②可用肥皂水区分硬水和软水，加入肥皂水搅拌，产生泡沫较多的是软水，产生泡沫较少的是硬水；③氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃，所以可用带火星的木条鉴别O2，完全正确；
D．可燃性的气体与氧气或空气混合后点燃易发生爆炸，夜间发现燃气泄露，开灯检查会产生电火花引燃混合气体，发生爆炸，不完全正确。
故选：D。
17．【解答】解：根据几种物质之间发生的反应个数确定出来，Z、R能和三种物质反应，X能和两种物质反应，Y、E能和一种物质反应，氧化铁只与稀硫酸反应，氢氧化钡能与二氧化碳、稀硫酸和碳酸钠3种物质反应，稀硫酸能与氧化铁、碳酸钠、氢氧化钡3种物质反应，二氧化碳只能与氢氧化钡一种物质反应，碳酸钠能与稀硫酸、氢氧化钡两种物质反应，所以X为碳酸钠，已知X和R反应有气泡出现，则R为稀硫酸，Z为氢氧化钡，Y为二氧化碳，E为氧化铁，所以
A、通过推导可知，X是碳酸钠，故A错误；
B、通过分析知，X和Z反应即碳酸钠和氢氧化钡反应可以生成氢氧化钠和碳酸钡白色沉淀，故B错误；
C、R与E反应即稀硫酸和氧化铁反应生成硫酸铁和水，溶液变黄色，不会生成二氧化碳，故C错误；
D、E是氧化铜可以和一氧化碳或碳反应生成二氧化碳Y，故D正确。
故选：D。
18．【解答】解：A、Na2CO3能与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钠，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
B、CO2和HCl气体均能与NaOH溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
C、过量的铜粉能与AgNO3溶液反应生成硝酸铜溶液和银，充分反应后过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。
D、MgCl2能与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钠，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
故选：C。
19．【解答】解：A、锌的活动性比铁强，反应速率快，反应时间短；相同质量的锌和铁分别与足量的溶质质量分数相同的稀硫酸反应，铁生成氢气的质量比锌多，故选项图象不能正确反映对应变化关系。
B、向氢氧化钠溶液中不断滴加稀盐酸，碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强，pH值的变化是从大于7逐渐的增大到小于7，但不可能小于3，故选项图象不能正确反映对应变化关系。
C、向硫酸和硫酸铜的溶液中滴加氢氧化钠溶液，先与硫酸反应，开始时不会生成沉淀，硫酸耗完再与硫酸铜反应会生成氢氧化铜沉淀，故沉淀的质量先是零，滴加一定量的氢氧化钠溶液后，再不断上升，最后形成一条水平直线，故选项图象能正确反映对应变化关系。
D、一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，固体的质量不断减少，但不可能为0，故选项图象不能正确反映对应变化关系。
故选：C。
20．【解答】解：①取该样品溶于水，得到无色溶液；由于硫酸铜溶液是蓝色的，故一定不会含有硫酸铜；
②取适量上述溶液加过量的BaCl2溶液，出现白色沉淀过滤；碳酸钾和硫酸钾都能与氯化钡反应产生白色沉淀；
③向步骤②所得沉淀中加入过量的稀HNO3，沉淀全部消失并产生气泡，说明一定含有碳酸钡沉淀，则一定含有碳酸钾；一定不含有硫酸钡沉淀，则一定不含有硫酸钾；氯化钾可能存在；
A、原固体中一定含有K2CO3，可能含有CuSO4和KCl，一定不含有硫酸铜，错误；
B、原固体中一定不含K2SO4和CuSO4、可能含有KCl，正确；
C、原固体中一定含有碳酸钾，一定不含有硫酸钾和硫酸铜，错误；
D、由于步骤②加入的是氯化钡，故加入硝酸银产生白色沉淀不能说明含有氯化钾，错误；
故选：B。
二、非选择题
21．【解答】解：（1）自来水厂生产自来水时，常用的净水方法有沉淀、过滤、吸附、消毒等，没有蒸馏，所以，ABC正确；
（2）“氧气同学”不能从甲处通过，说明甲处放的物质可以与氧气反应，A．木炭 B．水 C．铁 D．浓硫酸中木炭、铁与氧气反应，故选：AC。
（3）①产生二氧化碳的一种途径是化石燃料的燃烧等；
②海水吸收二氧化碳时，二氧化碳与水反应生成碳酸，反应的化学方程式为：CO2+H2O═H2CO3；
（4）①反应、分离室中发生氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠，
发生的复分解反应的化学反应方程式为：Ca（OH）2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOH；
②A、过程中二氧化碳能被氢氧化钠溶液吸收，碳酸钙分解生成二氧化碳和氧化钙，因此该过程不能实现CO2零排放，该选项说法不正确；
B、过程中，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，因此该过程至少发生了4个化学反应，该选项说法正确。
C、过程中氢氧化钠和氧化钙都可以循环利用，该选项说法不正确；
D、通过过滤能够把碳酸钙从液体中分离出来，因此分离室中分离物质的操作是过滤而不是蒸发，该选项说法不正确；
故选：ACD。
故答案为：
（1）ABC；
（2）AC；
（3）①化石燃料的燃烧等；②CO2+H2O═H2CO3；
（4）①Ca（OH）2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOH；
②ACD。
22．【解答】解：（1）硫元素的相对原子质量为32.07。
故填：32.07。
（2）与B属于同种元素的是D，这是因为它们的核内质子数相等；
属于阴离子的是CE，这是因为它们的核外电子数多于核内质子数；
与37号元素铷化学性质相似的是钠，这是因为它们的最外层电子数相等。
故填：D；CE；Na。
（3）铷最外层电子数是1，反应中容易失去1个电子形成带1个单位正电荷的钠离子，在化合物中化合价是+1，氧元素在氧化物中化合价是﹣2，根据化合物中元素化合价代数和为零可知，铷的氧化物的化学式是Rb2O；
Rb2As2O4中，Rb的化合价是+1，氧元素化合价是﹣2，根据化合物中元素化合价代数和为零可知，As元素的化合价为+3。
故填：Rb2O；+3。
23．【解答】解：（1）由微粒的变化可知，该反应的离子方程式为2H++CO32﹣＝H2O+CO2↑。
（2）碳化钼（Mo2C）负载金原子组成的高效催化体系使水煤气中的CO和H2O在120℃下发生反应，反应方程式为：CO+H2OCO2+H2；
（3）若一定质量的A和4.8g的B恰好完全反应，可生成4.4gC和2.7gD，4.4gC含有：氧元素的质量为4.4g××100%＝3.2g，碳元素的质量为4.4﹣3.2＝1.2克；2.7gD含有：氧元素的质量为：2.7g××100%＝2.4g，则氢元素2.7g﹣2.4g＝0.3g，因为B的质量为4.8g，小于C、D中氧元素的质量；故A中含有氧元素的质量是：3.2g+2.4g﹣4.8g＝0.8g。故A中含有碳、氢、氧元素，则其原子个数比为：：：＝2：6：1，故A的化学式为：C2H6O。
故答为：（1）2H++CO32﹣＝H2O+CO2↑．（2）CO+H2OCO2+H2；（3）C2H6O。
24．【解答】解：（1）从图中可以看出，镁反应最剧烈，其次是锌，然后是铁，不反应的为铜，四种金属中活动性最强的是镁；
（2）呈现浅绿色的是亚铁离子的溶液，所以是图中铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气的反应，化学方程式为：Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑；
（3）锌与盐酸反应生成氯化锌和氢气，化学方程式为：Zn+2HCl＝ZnCl2+H2↑，可见每65份质量的锌参加反应生成2份质量的氢气，所以溶液的质量增大；
（4）金属活动性差异通过金属与酸暗反应的剧烈程度来显示，金属与酸反应速率除了与酸的种类、温度有关外，还与酸的浓度、金属与酸接触面积有关；
（5）在金属活动性顺序中，Zn＞Fe＞Ag，向一定质量AgNO3和Fe（NO3）2的混合溶液中加入Zn，与两种溶质依次发生反应
Zn+2AgNO3＝Zn（NO3）2+2Ag
65 216
所以析出银的过程是溶液质量减少的过程；
Zn+Fe（NO3）2＝Zn（NO3）2+Fe
65 56
所以析出铁的过程是溶液质量增加的过程
所以AB段发生反应的化学方程式为：Zn+2AgNO3═Zn（NO3）2+2Ag；
B点时锌与AgNO3恰好完全反应，没有与Fe（NO3）2反应，此时溶液中含有Fe（NO3）2、Zn（NO3）2。
故答案为：（1）镁；
（2）Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑；
（3）增大；
（4）酸的浓度（或金属与酸接触面积大小等）；
（5）Zn+2AgNO3═Zn（NO3）2+2Ag；Fe（NO3）2、Zn（NO3）2。
25．【解答】解：（1）如图所示，从海水中获得淡水的方法是蒸馏，该技术的优点是节能易操作。
故填：蒸馏；节能易操作。
（2）①步骤Ⅱ中氢氧化钙和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，发生反应的化学方程式为：MgCl2+Ca（OH）2═Mg（OH）2↓+CaCl2。
故填：MgCl2+Ca（OH）2═Mg（OH）2↓+CaCl2。
②A、步骤Ⅰ通过一步反应不能实现，而是通过碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙和水反应生成氢氧化钙实现的，该选项说法不正确；
B、步骤Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ的目的是从海水中提纯氯化镁，该选项说法正确；
C、步骤Ⅲ中稀盐酸和氢氧化镁反应生成氯化镁和水，发生了中和反应，该选项说法正确；
D、步骤Ⅴ中电能转化为化学能，该选项说法不正确。
故填：BC。
（3）①加入下列三种物质的先后顺序为：加入稍过量的Ba（OH）2溶液除去氯化镁，再加入稍过量的Na2CO3溶液除去氯化钙和氯化钡，再加入适量的盐酸除去过量的碳酸钠和反应生成的氢氧化钠。
故填：cba。
②氨化溶液后，溶液显碱性，pH＞7；
流程中氯化钠和水、二氧化碳、氨气反应生成碳酸氢钠和氯化铵，反应的化学方程式为：。
故填：＞；NaCl+H2O+CO2+NH3═NaHCO3↓+NH4Cl。
26．【解答】解：甲与A溶液反应得到浅绿色溶液；A、B发生中和反应，产物之一是厨房内常用的调味品，说明A是盐酸，B是氢氧化钠，甲是铁；C常用于改良酸性土壤，且C的溶液与D的溶液反应可得到B，故C是氢氧化钙，D是碳酸钠；C的溶液与乙的溶液反应生成蓝色沉淀，故乙是硫酸铜；乙与丙两种溶液反应生成两种不同颜色的沉淀，故丙可能是氢氧化钡，带入框图，推断合理；
（1）D是碳酸钠，故填：Na2CO3；
（2）要证明AB是否恰好完全反应，可以加入石蕊试液，根据颜色的变化进行判断，故填：石蕊试液；
（3）盐酸、氢氧化钠和氢氧化钙都生成E，故E是水，水能与氧化钙反应生成氢氧化钙，故填：CaO+H2O═Ca（OH）2；
（4）乙是硫酸铜，丙是氢氧化钡，硫酸铜与氢氧化钡反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钡沉淀，故填：Ba（OH）2+CuSO4═Cu（OH）2↓+BaSO4↓．
27．【解答】解：
（1）①稀释浓硫酸时，应用玻璃棒不断搅拌，以散失热量；
②配制一定溶质质量分数的溶液的基本步骤：计算、称量、量取、溶解、装瓶贴签，可知配制溶液的正确操作顺序⑤③④①②．若用量简量取水时仰视读数，读数比实际液体体积小，会造成实际量取的水的体积偏大，则使溶质质量分数偏小；
（2）A、铜和氧气在加热的条件下生成氧化铜，可以验证空气中氧气的含量，故A正确；
B、碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠水和二氧化碳，生成的二氧化碳会逸散到空气中，该反应需要在密闭容器中反应，故B错误；
C、酚酞遇碱变红色，A烧杯中的酚酞变红色，可以验证分子运动，故C正确；
D、铜不会与稀硫酸反应，铁会与稀硫酸反应，银不会与硝酸汞反应，不可以验证三种金属的活动性顺序为：铁、铜、汞，故D错误。
故选：BD。
答案：
（1）①没有用玻璃棒搅拌；③①④；偏小；
（2）BD。
28．【解答】解：甲烷和氧气在点燃的条件下生成水和二氧化碳，化学方程式为：CH4+2O2CO2+2H2O；
（1）①二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，所以观察到A中澄清石灰水变浑浊，证明混合气体中含有CO2；
②浓硫酸具有吸水性，所以C中浓硫酸的作用是吸收水蒸气；
③加热条件下，氧化铜和一氧化碳反应生成铜和二氧化碳，所以观察到D中粉末由黑色变成红色，证明混合气中含有CO；
（2）二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，所以B中NaOH溶液的作用是吸收混合气体中的二氧化碳，防止对检验一氧化碳产生影响；
为了得到更可靠的结论，同学们建议在B、C之间连接一个与A相同的装置，则该装置的作用是检验CO2已经除尽；
（3）从环保的角度看，此装置有一个不足之处，是没有处理尾气，导致一氧化碳扩散到空气中污染环境。
故答案为：CH4+2O2CO2+2H2O；
（1）①变浑浊；
②吸收水蒸气；
③红；
（2）除去二氧化碳，检验二氧化碳已被除尽；
（3）没有尾气处理，会污染空气。
29．【解答】解：①A实验中如果溶液由红色变成无色，说明稀盐酸和氢氧化钠发生了反应，因此滴加酚酞的作用是通过颜色变化判断稀盐酸能否和氢氧化钠反应。
故填：通过颜色变化判断稀盐酸能否和氢氧化钠反应。
②B实验中，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，导致塑料瓶中气压减小，观察到塑料瓶变瘪。
故填：塑料瓶变瘪。
③C实验中碳酸钠和氢氧化钙反应生成白色沉淀碳酸钙和氢氧化钠，反应的化学方程式为：Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH。
故填：Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH。
【假设猜想】
通过分析上述实验，同学们猜想：废液中除酚酞、碳酸钙及水以外一定含有反应生成的氯化钠和碳酸钠，这是因为溶液显红色，说明溶液显碱性，而稀盐酸和氢氧化钙、氢氧化钠、碳酸钠反应时，应该是先和氢氧化钙、氢氧化钠反应，后和碳酸钠反应。
故填：氯化钠、碳酸钠。
废液中含有溶质的情况如下表所示：
学生甲
可能含有Ca（OH）2
学生乙
可能含有Na2CO3
学生丙
可能含有CaCl2
学生丁
可能含有NaOH
【结论】
取一定量的废液过滤，向滤液中逐滴加入氯化钡溶液，得到白色沉淀，说明滤液中含有碳酸钠，红色褪去，说明滤液中不含有氢氧化钙、氢氧化钠，因此上述滤液中，还含有碳酸钠，没有氢氧化钙、氢氧化钠。
故填：碳酸钠；氢氧化钙、氢氧化钠。
【实验反思】
①根据以上B实验可知，氢氧化钠溶液露置于空气中容易变质，反应的化学方程式为：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O。
故填：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O。
②取少量该溶液于试管中，向溶液中滴加过量的氯化钙溶液，并不断振荡，产生白色沉淀，说明溶液中含有碳酸钠；
取步骤①试管中的少量上层清液，滴加酚酞溶液，溶液变红色，说明溶液中含有氢氧化钠，实验过程如下所示：
实验步骤
实验现象
实验结论
①取少量该溶液于试管中，向溶液中滴加过量的氯化钙溶液，并不断振荡
有白色沉淀生成
说明原溶液中一定有碳酸钠
②取步骤①试管中的少量上层清液，滴加酚酞溶液
溶液变红色
说明原溶液中一定有氢氧化钠
【实验结论】
该氢氧化钠溶液部分变质。
故填：部分。
【反思与评价】
在上述实验步骤①中，小强提出可用氢氧化钙溶液代替氯化钙溶液，该方案不可行，这是因为碳酸钠和氢氧化钙反应生成氢氧化钠，影响对氢氧化钠的检验。
故填：不可行。
三、（本题包括2小题，共8分）
30．【解答】解：（1）由化学式可知，每个葡萄糖酸钙分子中含有1个钙原子、12个碳原子、22个氢原子和14个氧原子，共49个原子；故填：49；
（2）葡萄糖酸钙中Ca：C：H：O的质量比为：40：（12×12）+（1×22）+（16×14）＝20：72：11：112；故填：20：72：11：112；
（3）按说明书服用该补钙药，则每天可补充钙元素的质量为：3次×4片/次×0.5g/片×＝0.56g；故填：0.56；
（4）含1g钙元素需要碳酸钙的质量为：1g÷＝2.5g；故填：2.5。
31．【解答】解：（1）由图象可知，当滴入上述稀盐酸至图中B点时，加入的稀盐酸的量是过量的，烧杯中溶液里的溶质为NaCl、HCl，阳离子是：Na+、H+。
（2）由图象可知，当滴入上述稀盐酸至图中A点时，加入的稀盐酸恰好与碳酸钠反应。
设样品中含Na2CO3的质量为x，生成的氯化钠的质量为y，生成的二氧化碳的质量为z。
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
106 73 117 44
x 100g×7.3% y z
解得：x＝10.6g y＝11.7g、z＝4.4g
（3）当滴入上述稀盐酸至图中A点时，所得不饱和溶液中溶质的质量为：100g+12.5g+100g﹣4.4g＝208.1g。
所得不饱和溶液中溶质质量分数是：≈6.5%
故答为：（1）Na+、H+；（2）10.6g；（3）所得不饱和溶液中溶质质量分数是 6.5%
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