2018-2019学年高中化学人教版选修3课件：第1章第2节原子结构与元素的性质（27张）
文档属性
| 名称 | 2018-2019学年高中化学人教版选修3课件：第1章第2节原子结构与元素的性质（27张） |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 932.9KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（新课程标准） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2019-04-30 08:30:31 | ||
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文档简介
课件27张PPT。第一章原子结构与性质
第二节 原子结构与元素的性质1、判断下列表达是正确还是错误
1）1s22p1属于基态；
2）1s22s2 2p63s2 3p63d54s1属于激发态；
3）1s22s2 2p63d1属于激发态；
4）1s22s2 2p63p1属于基态；
答案： (1) x(2) x(3)√(4) x课堂练习（一）、原子结构与元素周期表
1.周期数=电子层数=能层数周期 一 二 三 四 五 六 七
元素数目 2 8 8 18 18 32 32（？）2.主族元素：族序数=原子的最外层电子数
副族元素：大多数族序数=（n-1)d+ns的电子数= 价电子数 0族元素：除He（1s2）外，其余最外层电子均为ns2np6排布。1.元素周期表共有几个周期？每个周期各有多少中元素？写出每一周期开头第一个元素和结尾元素的最外层电子排布通式。为什么第一周期结尾元素的电子排布跟其他周期不同？2.元素周期表共有多少个纵列？元素周期表概念19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Kr
Rb Sr
Cs Ba 57-71 At 85
Fr Ra 89-103 107 * * VIIILi BeB C N O F Ne01234
5
6周期表与周期律HHeIIIA IVA VA VIA VIIAIAIIIB IVB VB VIB VIIBIIAAl Si P S Cl ArIB IIBNa Mg催化剂、耐高温、耐腐蚀元素周期表意义非金属性逐渐增强非金属性逐渐增强金属性逐渐增强金属性逐渐增强73Li10Ne11Na18Ar19K36Kr37Rb54Xe55Cs86Rn1s22s11s22s22p61s22s22p63s11s22s22p63s23p6[Ar]4s1[Ar]3d104s24p6[Kr]5s1[Kr] 4d105s25p6[Xe]6s187Fr118X[Xe] 4f145d106s26p6[Rn] 5f146d107s27p61H2He1s11s2[Rn]7s1 (3)我们把“构造原理”中能量接近的原子轨道划分为一个“能级组”,下表是各周期所含元素种数与相应能级组的原子轨道关系：2
8
8
18
18
32
未完2
88181832未满 可见各周期所含元素的种数等于相应能级组中各轨道中最多容纳的电子数之和 由于随着核电荷数的递增，电子在能级里的填充顺序遵循构造原理，元素周期系的周期不是单调的，每一周期里元素的数目不总是一样多，而是随着周期序号的递增渐渐增多。因而，我们可以把元素周期系的周期发展形象的比喻成螺壳上的螺旋。（二）、原子结构和性质周期性变化同周期元素的主要化合价：
最高正价：+1递增到+7。（氟、氧例外）
负价：-4递增到-1，呈现周期性的变化。最高正价+|负价|=8主族和ⅢB~ⅦB:（最高正价数=族序数）
Ⅷ族可失去最外层的s电子和次外层的部分d电子，所以一般最高正价数低于族数已知某元素的原子序数是25，写出该元素原子的价电子层结构式，并指出该元素所属的周期和族。 价电子电子排布式：3d54s2由于最高能级组数为4，其中有7个价电子，故该元素是第四周期ⅦB族。课堂练习科学探究2. 周期表上元素的“外围电子排布”简称“价电子层”，这是由于这些能级上的电子数可在化学反应中发生变化。每个纵列的价电子层的电子数是否相等？一般来说：每个族序数和价电子数是相等的.思考与交流：
元素周期表里的元素可按不同的分类方法分为不同的区,你能把周期表裁剪成不同的区吗?3.按电子排布，可把周期表里的元素划分为5个区，(除ds区外区的名称来自按构造原理最后填入电子的能级符号)仔细观察周期表,你能划分开吗?这些区分别有几个纵列？ 1S2
1S2
最后1个电子填充在 轨道上，价电子的构型是 或 ，位于周期表的 侧，包括 和 族，它们都是 ，容易失去电子形成 ?或 价离子。 s区元素nsns1ns2左ⅠAⅡA活泼金属+1+2 最后1个电子填充在 轨道上，价电子构型是 ，位于周期表 侧，包括 族元素。大部分为 元素。p区元素npns2np1～6右ⅢA～ⅦA、零族非金属 s区和p区的共同特点是：最后1个电子都排布在 ，除零族外，最外层电子的总数等于该元素的 。除零族外，s区和p区的元素都是主族元素。最外层族序数 它们的价层电子构型是 ，最后1个电子基本都是填充在 轨道上，位于长周期的中部。这些元素都是 ，常有可变化合价，为过渡元素。它包括 族元素。 d区元素(n－1)d1～9ns2(n－1)d 金属ⅢB～Ⅷ 价层电子构型是 ，即次外层d轨道是 的，最外层轨道上有1～2个电子。它们既不同于s区，也不同于d区，称为ds区，它包括 族，处于周期表d区和p区之间。它们都是 ，也属过渡元素。 ds区元素(n－1)d10ns1～2充满ⅠB和ⅡB金属 最后1个电子填充在f轨道上，价电子构型是：（n－2）f0～14ns2,或(n – 2)f0～14、(n－1)d0～2ns2，它包括镧系和锕系元素（各有15种元素）。f区元素ⅠA、ⅡA族ⅢA～零族ⅢB～Ⅷ族ⅠB、ⅡB族镧系和锕系ns1、ns2ns2np1～6(n－1)d1～9ns 1～ 2(n－1)d10ns1～2（n－2）f0～14ns2各区元素特点：活泼金属大多为非金属过渡元素过渡元素小结过渡元素 副族元素处于金属元素向非金属元素过渡的区域，因此，又把副族元素称为过渡元素。1. 为什么副族元素又称为过渡元素？2.为什么在元素周期表中非金属元素主要集中在右上角三角区内（如图）？处于非金属三角区边缘的元素常被称为半金属或准金属。为什么？ 这是由元素的价电子结构和元素周期表中元素性质递变规律决定的，在元素周期表中，同周期的元素从左到右非金属性渐强，同主族元素从上到下非金属性渐弱，结果使元素周期表右上角的元素主要呈现非金属性。 处于非金属三角区边缘的元素既能表现出一定的非金属性，又能表现出一定的金属性，因此，这些元素常被称之为半金属或准金属。问题与思考：
如何根据原子的价电子构型判断元素在周期表中位置？4 周期
ⅠA4周期
VB族5周期
ⅥB族6周期
Ⅷ族4周期
ⅦA族5s24s24p46d27s25d106s24d105s1
第二节 原子结构与元素的性质1、判断下列表达是正确还是错误
1）1s22p1属于基态；
2）1s22s2 2p63s2 3p63d54s1属于激发态；
3）1s22s2 2p63d1属于激发态；
4）1s22s2 2p63p1属于基态；
答案： (1) x(2) x(3)√(4) x课堂练习（一）、原子结构与元素周期表
1.周期数=电子层数=能层数周期 一 二 三 四 五 六 七
元素数目 2 8 8 18 18 32 32（？）2.主族元素：族序数=原子的最外层电子数
副族元素：大多数族序数=（n-1)d+ns的电子数= 价电子数 0族元素：除He（1s2）外，其余最外层电子均为ns2np6排布。1.元素周期表共有几个周期？每个周期各有多少中元素？写出每一周期开头第一个元素和结尾元素的最外层电子排布通式。为什么第一周期结尾元素的电子排布跟其他周期不同？2.元素周期表共有多少个纵列？元素周期表概念19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Kr
Rb Sr
Cs Ba 57-71 At 85
Fr Ra 89-103 107 * * VIIILi BeB C N O F Ne01234
5
6周期表与周期律HHeIIIA IVA VA VIA VIIAIAIIIB IVB VB VIB VIIBIIAAl Si P S Cl ArIB IIBNa Mg催化剂、耐高温、耐腐蚀元素周期表意义非金属性逐渐增强非金属性逐渐增强金属性逐渐增强金属性逐渐增强73Li10Ne11Na18Ar19K36Kr37Rb54Xe55Cs86Rn1s22s11s22s22p61s22s22p63s11s22s22p63s23p6[Ar]4s1[Ar]3d104s24p6[Kr]5s1[Kr] 4d105s25p6[Xe]6s187Fr118X[Xe] 4f145d106s26p6[Rn] 5f146d107s27p61H2He1s11s2[Rn]7s1 (3)我们把“构造原理”中能量接近的原子轨道划分为一个“能级组”,下表是各周期所含元素种数与相应能级组的原子轨道关系：2
8
8
18
18
32
未完2
88181832未满 可见各周期所含元素的种数等于相应能级组中各轨道中最多容纳的电子数之和 由于随着核电荷数的递增，电子在能级里的填充顺序遵循构造原理，元素周期系的周期不是单调的，每一周期里元素的数目不总是一样多，而是随着周期序号的递增渐渐增多。因而，我们可以把元素周期系的周期发展形象的比喻成螺壳上的螺旋。（二）、原子结构和性质周期性变化同周期元素的主要化合价：
最高正价：+1递增到+7。（氟、氧例外）
负价：-4递增到-1，呈现周期性的变化。最高正价+|负价|=8主族和ⅢB~ⅦB:（最高正价数=族序数）
Ⅷ族可失去最外层的s电子和次外层的部分d电子，所以一般最高正价数低于族数已知某元素的原子序数是25，写出该元素原子的价电子层结构式，并指出该元素所属的周期和族。 价电子电子排布式：3d54s2由于最高能级组数为4，其中有7个价电子，故该元素是第四周期ⅦB族。课堂练习科学探究2. 周期表上元素的“外围电子排布”简称“价电子层”，这是由于这些能级上的电子数可在化学反应中发生变化。每个纵列的价电子层的电子数是否相等？一般来说：每个族序数和价电子数是相等的.思考与交流：
元素周期表里的元素可按不同的分类方法分为不同的区,你能把周期表裁剪成不同的区吗?3.按电子排布，可把周期表里的元素划分为5个区，(除ds区外区的名称来自按构造原理最后填入电子的能级符号)仔细观察周期表,你能划分开吗?这些区分别有几个纵列？ 1S2
1S2
最后1个电子填充在 轨道上，价电子的构型是 或 ，位于周期表的 侧，包括 和 族，它们都是 ，容易失去电子形成 ?或 价离子。 s区元素nsns1ns2左ⅠAⅡA活泼金属+1+2 最后1个电子填充在 轨道上，价电子构型是 ，位于周期表 侧，包括 族元素。大部分为 元素。p区元素npns2np1～6右ⅢA～ⅦA、零族非金属 s区和p区的共同特点是：最后1个电子都排布在 ，除零族外，最外层电子的总数等于该元素的 。除零族外，s区和p区的元素都是主族元素。最外层族序数 它们的价层电子构型是 ，最后1个电子基本都是填充在 轨道上，位于长周期的中部。这些元素都是 ，常有可变化合价，为过渡元素。它包括 族元素。 d区元素(n－1)d1～9ns2(n－1)d 金属ⅢB～Ⅷ 价层电子构型是 ，即次外层d轨道是 的，最外层轨道上有1～2个电子。它们既不同于s区，也不同于d区，称为ds区，它包括 族，处于周期表d区和p区之间。它们都是 ，也属过渡元素。 ds区元素(n－1)d10ns1～2充满ⅠB和ⅡB金属 最后1个电子填充在f轨道上，价电子构型是：（n－2）f0～14ns2,或(n – 2)f0～14、(n－1)d0～2ns2，它包括镧系和锕系元素（各有15种元素）。f区元素ⅠA、ⅡA族ⅢA～零族ⅢB～Ⅷ族ⅠB、ⅡB族镧系和锕系ns1、ns2ns2np1～6(n－1)d1～9ns 1～ 2(n－1)d10ns1～2（n－2）f0～14ns2各区元素特点：活泼金属大多为非金属过渡元素过渡元素小结过渡元素 副族元素处于金属元素向非金属元素过渡的区域，因此，又把副族元素称为过渡元素。1. 为什么副族元素又称为过渡元素？2.为什么在元素周期表中非金属元素主要集中在右上角三角区内（如图）？处于非金属三角区边缘的元素常被称为半金属或准金属。为什么？ 这是由元素的价电子结构和元素周期表中元素性质递变规律决定的，在元素周期表中，同周期的元素从左到右非金属性渐强，同主族元素从上到下非金属性渐弱，结果使元素周期表右上角的元素主要呈现非金属性。 处于非金属三角区边缘的元素既能表现出一定的非金属性，又能表现出一定的金属性，因此，这些元素常被称之为半金属或准金属。问题与思考：
如何根据原子的价电子构型判断元素在周期表中位置？4 周期
ⅠA4周期
VB族5周期
ⅥB族6周期
Ⅷ族4周期
ⅦA族5s24s24p46d27s25d106s24d105s1