高中化学人教版选修3课件：第2章第1节共价键（26张）
文档属性
| 名称 | 高中化学人教版选修3课件：第2章第1节共价键（26张） |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 1.9MB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（新课程标准） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2019-04-30 21:49:02 | ||
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文档简介
课件26张PPT。第二章 分子结构与性质
第一节 共价键自然界中美丽的雪花分子之间通过分子
间作用力结合氢氧原子间通过共价键结合分子之间通过什么
作用结合？氢氧原子间通过什么作用结合？1、化学键相邻的原子之间的强烈的相互作用。2、化学键的种类离子键：阴 阳离子结合成化合物的静电作用。共价键：原子之间通过共用电子对所形成的相互作用。判断依据：活泼的金属元素和活泼非金属元素，或者带正、负电荷的原子团之间形成离子键；非金属元素之间形成共价键。两种成键元素间的电负性差值>1.7,它们之间通常形成离子键;反之,形成的共价键。知识回顾共价键极性键：非极性键：共用电子对偏移共用电子对不偏移3、电子式用“?”或者“X”来表示原子或分子最外层电子的方法。例如：HCl例如：Cl2H2 HCl Cl2 学与问用电子式表示H2, HCl , Cl2的形成过程.为什么不可能有H3、H2Cl、Cl3分子的形成？一、共价键1.共价键的形成条件
A、两原子电负性相同或相近。
B、一般成键原子有未成对电子。
C、成键原子的原子轨道在空间重叠。2、共价键的特征按照共价键的共用电子对理论，一个原子有几个 ，便可和几个 配对成键，这就共价键的“饱和性”。
H 、Cl原子都只有 ，因而只能形成H2、HCl、Cl2分子，不能形成H3、H2Cl、Cl3分子。（1）具有饱和性未成对电子自旋相反的电子一个未成对电子决定分子组成（2）具有方向性p决定分子立体结构3、共价键的本质 成键原子相互接近时，原子轨道发生 ，自旋方向 的 电子形成 ，两原子核间的电子密度 ，体系的能量 。重叠相反未成对共用电子对增加降低4、形成共价键应遵循的原则：(1)电子配对原理(2)最大重叠原理两原子各自提供1个
的电子彼此配对。自旋方向相反 两个原子轨道重叠部分越 ，形成的共价键越 ，分越 。大牢固稳定电子云在两个原子核间重叠，意味着电子出现在核间的概率增大，电子带负电，因而可以形象的说，核间电子好比在核间架起一座带负电的桥梁，把带正电的两个原子核“黏结”在一起了。
成键原子相互接近时，原子轨道发生重叠，自旋方向相反的未成对电子形成共用电子对，两原子核间的电子密度增大 ，体系的能量降低。
5、共价键的形成及类型(a)s-s σ键的形成 (b) s-p σ键的形成(1) σ键的形成(c)p-p σ键的形成б键的特征：
电子云为轴对称，即是以形成化学键的两个原子核的连线为轴作旋转操作， б键电子云的图形不变。б键的种类：
根据形成б键的轨道不同可分为
S—Sб键、S—Pб键、P—Pб键等。(2)Π键互相靠拢电子云重叠Π键的电子云Π键的特征：
(1)电子云为镜像，即是每个Π键的电子云由两块组成，分别位于由两个原子核构成的平面的两侧。(2)不稳定,容易断裂。(3) Π键的种类：根据形成Π键的轨道不同可分为P—PΠ键、P—dΠ键、d—dΠ键等等。小结：共价键按电子云重叠方式分为：σ键—— 头碰头 π键—— 肩并肩共价单键都是σ键σ键比π键重叠程度更大共价单键是б键；共价双键是一个是б键，另一个是Π键；共价三键是一个是б键，另两个是Π键。小结：比较σ键和π键在形成共价键时，两个参与成键的原子轨道总是尽可能沿着电子出现机会最大的方向重叠成键，而且原子轨道重叠越多，电子在两核间出现的机会越多，体系的能量下降也就越多，形成的共价键越牢固。因此，一个原子与周围的原子形成的共价键就表现出方向性（ s 轨道与 s 轨道重叠形成的共价键无方向性，例外）。1.氮分子中原子轨道重叠方式如何？科学探究2.钠和氯通过得失电子同样也是形成电子对,为什么这对电子不被钠原子和氯原子共用形成共价键而形成离子键呢?你能从原子的电负性差别来理解吗?讨论后请填写表2-2：0.9 3.02.1 3.02.5 3.52.10.91.0离子共价有机物中的共价键1、C – H 是σ键。2、C—C 是σ键。3、C=C 一个σ键，一个π键。4、C ≡Ｃ一个σ键，两个π键。 乙烯、乙炔分子中C-C σ键比较稳定不容易断裂， π键比较容易断裂。乙烷： 个σ键；乙烯： 个σ键 个π键；乙炔： 个σ键 个π键7 5132练习：请指出乙烷、乙烯、乙炔分子中存在哪些类型的共价键，分别有几个σ键，几个π键？课堂小结(1)共价键的形成条件(2)共价键的本质(3)共价键的特征①成键原子要有未成对电子，且自旋方向相反，可通过共用电子对达各自稳定结构； ②成键原子的原子轨道在空间上发生重叠 。当成键原子相互接近时，原子轨道发生重叠 ，自旋方向相反的未成对电子形成共用电子对，两原子核间的电子云密度增加，体系能量降低。 ①饱和性；②方向性。(4)共价键的类型①σ键：以形成化学键的两原子核的连线为轴作旋转操作，共价键电子云的图形不变，这种特征称为轴对称。如H-H键。 类型：s—sσ键 、s—pσ键、p—pσ键等。特点：肩并肩、两块组成、镜像对称、容易断裂。②π键：由两个原子的p电子“肩并肩”重叠形成。 特点：头碰头、电子云为轴对称，键强度大，不易断裂。(6)断共价键类型规律①共价单键是σ键；
②共价双键中有一个是σ键，另一个是π键；
③共价三键中有一个是σ键，另两个是π键。(5) 价键轨道由原子轨道相互重叠形成的σ键和π键 。
第一节 共价键自然界中美丽的雪花分子之间通过分子
间作用力结合氢氧原子间通过共价键结合分子之间通过什么
作用结合？氢氧原子间通过什么作用结合？1、化学键相邻的原子之间的强烈的相互作用。2、化学键的种类离子键：阴 阳离子结合成化合物的静电作用。共价键：原子之间通过共用电子对所形成的相互作用。判断依据：活泼的金属元素和活泼非金属元素，或者带正、负电荷的原子团之间形成离子键；非金属元素之间形成共价键。两种成键元素间的电负性差值>1.7,它们之间通常形成离子键;反之,形成的共价键。知识回顾共价键极性键：非极性键：共用电子对偏移共用电子对不偏移3、电子式用“?”或者“X”来表示原子或分子最外层电子的方法。例如：HCl例如：Cl2H2 HCl Cl2 学与问用电子式表示H2, HCl , Cl2的形成过程.为什么不可能有H3、H2Cl、Cl3分子的形成？一、共价键1.共价键的形成条件
A、两原子电负性相同或相近。
B、一般成键原子有未成对电子。
C、成键原子的原子轨道在空间重叠。2、共价键的特征按照共价键的共用电子对理论，一个原子有几个 ，便可和几个 配对成键，这就共价键的“饱和性”。
H 、Cl原子都只有 ，因而只能形成H2、HCl、Cl2分子，不能形成H3、H2Cl、Cl3分子。（1）具有饱和性未成对电子自旋相反的电子一个未成对电子决定分子组成（2）具有方向性p决定分子立体结构3、共价键的本质 成键原子相互接近时，原子轨道发生 ，自旋方向 的 电子形成 ，两原子核间的电子密度 ，体系的能量 。重叠相反未成对共用电子对增加降低4、形成共价键应遵循的原则：(1)电子配对原理(2)最大重叠原理两原子各自提供1个
的电子彼此配对。自旋方向相反 两个原子轨道重叠部分越 ，形成的共价键越 ，分越 。大牢固稳定电子云在两个原子核间重叠，意味着电子出现在核间的概率增大，电子带负电，因而可以形象的说，核间电子好比在核间架起一座带负电的桥梁，把带正电的两个原子核“黏结”在一起了。
成键原子相互接近时，原子轨道发生重叠，自旋方向相反的未成对电子形成共用电子对，两原子核间的电子密度增大 ，体系的能量降低。
5、共价键的形成及类型(a)s-s σ键的形成 (b) s-p σ键的形成(1) σ键的形成(c)p-p σ键的形成б键的特征：
电子云为轴对称，即是以形成化学键的两个原子核的连线为轴作旋转操作， б键电子云的图形不变。б键的种类：
根据形成б键的轨道不同可分为
S—Sб键、S—Pб键、P—Pб键等。(2)Π键互相靠拢电子云重叠Π键的电子云Π键的特征：
(1)电子云为镜像，即是每个Π键的电子云由两块组成，分别位于由两个原子核构成的平面的两侧。(2)不稳定,容易断裂。(3) Π键的种类：根据形成Π键的轨道不同可分为P—PΠ键、P—dΠ键、d—dΠ键等等。小结：共价键按电子云重叠方式分为：σ键—— 头碰头 π键—— 肩并肩共价单键都是σ键σ键比π键重叠程度更大共价单键是б键；共价双键是一个是б键，另一个是Π键；共价三键是一个是б键，另两个是Π键。小结：比较σ键和π键在形成共价键时，两个参与成键的原子轨道总是尽可能沿着电子出现机会最大的方向重叠成键，而且原子轨道重叠越多，电子在两核间出现的机会越多，体系的能量下降也就越多，形成的共价键越牢固。因此，一个原子与周围的原子形成的共价键就表现出方向性（ s 轨道与 s 轨道重叠形成的共价键无方向性，例外）。1.氮分子中原子轨道重叠方式如何？科学探究2.钠和氯通过得失电子同样也是形成电子对,为什么这对电子不被钠原子和氯原子共用形成共价键而形成离子键呢?你能从原子的电负性差别来理解吗?讨论后请填写表2-2：0.9 3.02.1 3.02.5 3.52.10.91.0离子共价有机物中的共价键1、C – H 是σ键。2、C—C 是σ键。3、C=C 一个σ键，一个π键。4、C ≡Ｃ一个σ键，两个π键。 乙烯、乙炔分子中C-C σ键比较稳定不容易断裂， π键比较容易断裂。乙烷： 个σ键；乙烯： 个σ键 个π键；乙炔： 个σ键 个π键7 5132练习：请指出乙烷、乙烯、乙炔分子中存在哪些类型的共价键，分别有几个σ键，几个π键？课堂小结(1)共价键的形成条件(2)共价键的本质(3)共价键的特征①成键原子要有未成对电子，且自旋方向相反，可通过共用电子对达各自稳定结构； ②成键原子的原子轨道在空间上发生重叠 。当成键原子相互接近时，原子轨道发生重叠 ，自旋方向相反的未成对电子形成共用电子对，两原子核间的电子云密度增加，体系能量降低。 ①饱和性；②方向性。(4)共价键的类型①σ键：以形成化学键的两原子核的连线为轴作旋转操作，共价键电子云的图形不变，这种特征称为轴对称。如H-H键。 类型：s—sσ键 、s—pσ键、p—pσ键等。特点：肩并肩、两块组成、镜像对称、容易断裂。②π键：由两个原子的p电子“肩并肩”重叠形成。 特点：头碰头、电子云为轴对称，键强度大，不易断裂。(6)断共价键类型规律①共价单键是σ键；
②共价双键中有一个是σ键，另一个是π键；
③共价三键中有一个是σ键，另两个是π键。(5) 价键轨道由原子轨道相互重叠形成的σ键和π键 。