人教版高中化学必修2 1.1元素周期表(共50张PPT)
文档属性
| 名称 | 人教版高中化学必修2 1.1元素周期表(共50张PPT) |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 2.1MB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（新课程标准） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2019-04-30 22:21:50 | ||
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文档简介
课件50张PPT。第一章 物质结构 元素周期律第一节 元素周期表1.了解元素周期表的发展史
2.认识元素周期表的结构，掌握周期、族的概念
3.学会推断元素在周期表中的位置第1课时 元素周期表 元素的性质取决于原子核外电子的排布——用原子结构示意图表示。练习：画1~18号元素的原子结构示意图，并进行排列。一、元素周期表：1、元素周期表的编排三原则：⑴按照原子序数递增的顺序从左到右排列⑵将电子层数相同的元素排成一个横行（周期）⑶把最外层电子数相同的元素（个别例外）按电子层数递
增的顺序从上到下排成纵行（族）2、元素周期表的结构ⅧHHeLiBeBCNOFNeNaKClMgAlSiPSCaⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦAⅠBⅡBⅢBⅣBⅤBⅥBⅦB0Ar12345672、元素周
期
表的结构7个周期7个主族：由短周期和长周期
元素共同构成的族（IA～VIIA）7个副族：仅由长周期构成的族
（ⅠB～ⅦB）VIII族（3个纵行）：Fe、Co、Ni等9种元素横向
（7个横行）纵向（18个纵行）零族：稀有气体元素2种元素8种元素8种元素18种元素18种元素32种元素26种元素短周期长周期16个族周期序数 = 电子层数思考它们分别位于第几周期？为什么？ 已知碳元素、镁元素和溴元素的原子结构示意图：Li
NaFrKRbCsHⅠAⅡAⅢA主族序数 =最外层 电子数思考：
已知某主族元素的原子结构示意图如下，判断其位于第几周期，第几族？ 那么12号元素Mg，35号元素Br在周期表中的位置在哪？主族序数最外层电子数周期序数电子层数２８８1818322621018365486112识记练习 1、 推算原子序数为6,13,34,53,88,82的元素在周期表中的位置。 第6号元素： 6-2=4 第二周期第ⅣA 族。 第13号元素： 13-10=3 第三周期第ⅢA 族。 第34号元素： 34-36=－2 第四周期第ⅥA 族。 第53号元素： 53-54=－1 第五周期第ⅦA 族。 第88号元素： 88-86 =2 第七周期第ⅡA 族。 第82号元素： 82-86 =－4 第六周期第ⅣA 族。3、下列各表为周期表的一部分（表中为原子序数），其中正确的是（ ）
（A） （B）
（C） （D）D 2、下列各图若为元素周期表中的 一部分表中数字为原子序数），其中X为35的是AD练习第2课时 元素的性质与原子结构 1、了解碱金属元素、卤素的原子结构特点及
原子结构与元素性质的关系。
2、掌握碱金属元素、卤素性质的相似性和递变性。
与 的化学性质相似的元素是（ ）A B C思 考 元素化学性质主要取决于 。原子的最外层电子数复 习画出钠原子结构示意图。据此推断钠元素的化学性质怎样？
金属钠有哪些重要的性质？钠很容易失去最外层的一个电子，化学性质很活泼钠的物理性质：银白色金属光泽、质软、 密度小（比水小比煤油大）、熔点低4Na + O2 === 2Na2O2Na + 2H2O === 2NaOH + H2↑钠具有很强的还原性，具有典型的金属性，是一种强还原剂理论分析（P5）1、画出钾的原子结构示意图，并将它和钠的原子结构示意图比较，观察异同。相同点：最外层电子数相同
不同点：核电荷数、电子层数都不同2、根据元素的化学性质主要取决于 可以推断：钾和钠有哪些相似的化学性质？很容易被氧化（燃烧），可以和水剧烈反应，具有强还原性，是强还原剂。3、试根据钠和钾原子结构的差异，推测钾的性质和钠比较有何不同？钾比钠多一个电子层，原子半径要大些，所以更易于失去电子，更活泼，和氧气或者和水反应应该更加剧烈原子的最外层电子数浮、熔、游、响、红浮、熔、游、爆、红（比钠和水反应剧烈）2K+O2==K2O2 (过氧化钾)
K+O2==KO2 (超氧化钾)易燃烧，黄色火焰易燃烧（比钠燃烧剧烈），紫色火焰实验证明小 结Na与K比较：理论分析：相同点：都易失去电子，表现强还原性。应很容易被
氧化（燃烧），可以和水剧烈反应。递变性：钾比钠更易于失去电子，更活泼，和氧气或
者和水反应应该更加剧烈。实验证明：相同点：都容易被氧化（燃烧），可以和水剧烈反应。递变性：和氧气K比Na剧烈，产物更复杂。和水反应K更加剧烈，甚至发生爆炸。Li
Na
K
Rb
Cs相同点：最外层电子数相同
不同点：核电荷数、电子层数都不同结构决定性质！这叫相似性Li
Na
K
Rb
Cs看一看：锂、钠、钾、铷、铯分别和水反
应，反应有什么差异？想一想：为什么按照锂、钠、钾、铷、铯的顺序
反应越来越剧烈？写一写：若用M表示碱金属元素，试写出碱金属
和水反应的化学方程式按照锂、钠、钾、铷、铯的顺序由上至下原子的电子层数依次递增，原子半径依次递增，原子核对对外层电子吸引力依次递减，原子失去电子能力依次递增，金属的活泼性依次递增，反应剧烈程度依次递增（这叫递变性）相似性递变性元素化学性质主要取决于 。此外，还与 的关系密切原子的最外层电子数原子的半径碱金属元素原子结构既有相同点也有相异点，这决定了碱金属元素的性质既有相似性又有递变性4、完成推理：
元素周期表中同一主族元素由上到下：原子的电子层（ ） 原子的半径（ ） 原子核对最外层电子的吸引力（ ） 原子失去电子的能力（ ） 元素的金属性（或还原性 ）（ ） ①单质和水(或酸)反应置换出氢气的难易程度
②最高价氧化物的水化物的碱性强弱
判断元素金属性强弱的依据易于得到一个电子（氧化性），化学性质活泼，体现强非金属性随着半径递增，得电子能力递减，氧化性递减，非金属性递减。分 析原子的最外层均
为7个电子
核电荷数依次增多；电子层数递增；原子半径依次增大卤素的原子结构及化学性质
上所表现的相似性和递变性2Na+X2==2NaXX2+H2O==HX+HXOX2+2NaOH==
NaX+NaXO+H2O分析相似性其它卤素单质与氯气一样都具有氧化性。光照或点燃△（可逆）分析递变性说明了卤族单质化学性质具有递变性。 递变性：同一主族由上到下，元素（或单质） 的活泼性依次减弱，氧化性依次减弱，非金属性依次减弱逐渐减弱逐渐减弱①单质和氢气生成气态氢化物的难易程度
②氢化物的稳定性
③最高价氧化物的水化物的酸性强弱判断元素非金属性强弱的依据氯水和NaBr反应生成了Br2氯水和KI反应生成了I2溶液由无色变棕黄，加CCl4振荡后CCl4层变紫红色溴水和KI反应生成了I2Cl2 + 2NaBr == Br2 +2NaCl溶液由无色变棕黄，加CCl4振荡后CCl4层变紫红色溶液由无色变黄色，加CCl4振荡后CCl4层变橙红色Cl2 + 2KI == I2 +2KClBr2 + 2KI == I2 +2KBr氧化性强弱顺序： 。F2 ＞ Cl2＞Br2＞ I2实 验（P 9 ）分析：卤素单质的物理性质课堂小结Li
Na
K
Rb
Cs卤族元素(ⅦA)氟氯溴
碘ⅠA半径递增层数递增失电子能力递增得电子能力递减金属性递增非金属性递减证明元素金属性强弱：1、单质与水（或酸）反应
置换出氢的难易程度。2、最高价氧化物对应的水化物－氢氧化物的碱性强弱。证明元素非金属性强弱：1、最高价氧化物对应的水
化物的酸性强弱。 2、单质与氢气生成态氢化
物的难易程度。3、氢化物的稳定性。1、理解元素、核素、同位素的定义
2、掌握质量数和原子符号（AX）的涵义
3、了解核素的相对原子质量和元素的相对原子质量。
Z第3课时 核 素核内质子数电子层电子层上的电子数１、原子结构示意图： 2、元素： 具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称。3、原子的表示方法：（2）、用原子结构示意图表示，如（1）、用元素符号表示，如Na可用来表示钠原子（3）、用符号 表示质量数（A）＝质子数（Z）＋中子数（N）8
817
17 4、 核素核素：具有一定数目质子和一定数目中子的 一种原子 叫做核素。b、绝大多数元素都包含多种核素，一种核素
就是一种原子（到2001年底已发现114种
元素的3070种核素）。 5、同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。
如1H、2H、3H互为同位素，都是氢元素的同位素。同位素具有如下特点：111（2）在相同状况下，各同位素的化学性质基本相同（几乎完全一样），但物理性质有所不同。（3）同位素的应用：见P.10即：同种元素的不同核素互称为同位素或：同种元素的不同原子互称为同位素即：同种元素的不同核素互称为同位素6、相对原子质量（1）核素的相对原子质量＝1个原子的质量122.657×10－26kg1.993×10－26kg12＝15.998核素的近似相对原子质量＝质量数（２）元素的相对原子质量等于各同位素的相对原子质量的平均值： 元素的近似相对原子质量等于各同位素的质量数的平均值。元素的相对原子质量＝A·a%＋B·b%＋C·c%＋…如Cl的相对原子质量：Ar（Cl）＝ 34.969×75.77%＋36.966×24.23%
＝35.453元素的近似相对原子质量＝A·a%＋B·b%＋C·c%＋…1、以下为同位素的是（ ）
A. D2和H2 B. CO和CO2
C. 金刚石和石墨 D. 和
2、下列叙述正确的是（ ）
A. 所有元素的原子核均由质子和中子构成
B. 是一种同位素
C. 铀有三种同位素，即有三种铀原子
D. 核素就是元素课堂练习DC3. 16O、18O、O2-、O2、O3表示（ ）
A、氧的五种同素异形体
B、五种氧元素
C、氧元素的五种不同微粒
D、氧的五种同位素
4. 只含有一种元素的物质不可能是（ ）
A、混合物 B、化合物
C、纯净物 D、单质CB6. 某粒子用 表示，下列关于该粒子的叙述
正确的是( )A、所含质子数=A－n B、所含中子数=A－Z
C、所含电子数=Z+n D、质量数=Z+A据报道，上海某医院正在研究用放射性的一种
碘 治疗肿瘤。该碘原子的核内中子数与核外
电子数之差是( )A、72 B、19 C、53 D、125BB
2.认识元素周期表的结构，掌握周期、族的概念
3.学会推断元素在周期表中的位置第1课时 元素周期表 元素的性质取决于原子核外电子的排布——用原子结构示意图表示。练习：画1~18号元素的原子结构示意图，并进行排列。一、元素周期表：1、元素周期表的编排三原则：⑴按照原子序数递增的顺序从左到右排列⑵将电子层数相同的元素排成一个横行（周期）⑶把最外层电子数相同的元素（个别例外）按电子层数递
增的顺序从上到下排成纵行（族）2、元素周期表的结构ⅧHHeLiBeBCNOFNeNaKClMgAlSiPSCaⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦAⅠBⅡBⅢBⅣBⅤBⅥBⅦB0Ar12345672、元素周
期
表的结构7个周期7个主族：由短周期和长周期
元素共同构成的族（IA～VIIA）7个副族：仅由长周期构成的族
（ⅠB～ⅦB）VIII族（3个纵行）：Fe、Co、Ni等9种元素横向
（7个横行）纵向（18个纵行）零族：稀有气体元素2种元素8种元素8种元素18种元素18种元素32种元素26种元素短周期长周期16个族周期序数 = 电子层数思考它们分别位于第几周期？为什么？ 已知碳元素、镁元素和溴元素的原子结构示意图：Li
NaFrKRbCsHⅠAⅡAⅢA主族序数 =最外层 电子数思考：
已知某主族元素的原子结构示意图如下，判断其位于第几周期，第几族？ 那么12号元素Mg，35号元素Br在周期表中的位置在哪？主族序数最外层电子数周期序数电子层数２８８1818322621018365486112识记练习 1、 推算原子序数为6,13,34,53,88,82的元素在周期表中的位置。 第6号元素： 6-2=4 第二周期第ⅣA 族。 第13号元素： 13-10=3 第三周期第ⅢA 族。 第34号元素： 34-36=－2 第四周期第ⅥA 族。 第53号元素： 53-54=－1 第五周期第ⅦA 族。 第88号元素： 88-86 =2 第七周期第ⅡA 族。 第82号元素： 82-86 =－4 第六周期第ⅣA 族。3、下列各表为周期表的一部分（表中为原子序数），其中正确的是（ ）
（A） （B）
（C） （D）D 2、下列各图若为元素周期表中的 一部分表中数字为原子序数），其中X为35的是AD练习第2课时 元素的性质与原子结构 1、了解碱金属元素、卤素的原子结构特点及
原子结构与元素性质的关系。
2、掌握碱金属元素、卤素性质的相似性和递变性。
与 的化学性质相似的元素是（ ）A B C思 考 元素化学性质主要取决于 。原子的最外层电子数复 习画出钠原子结构示意图。据此推断钠元素的化学性质怎样？
金属钠有哪些重要的性质？钠很容易失去最外层的一个电子，化学性质很活泼钠的物理性质：银白色金属光泽、质软、 密度小（比水小比煤油大）、熔点低4Na + O2 === 2Na2O2Na + 2H2O === 2NaOH + H2↑钠具有很强的还原性，具有典型的金属性，是一种强还原剂理论分析（P5）1、画出钾的原子结构示意图，并将它和钠的原子结构示意图比较，观察异同。相同点：最外层电子数相同
不同点：核电荷数、电子层数都不同2、根据元素的化学性质主要取决于 可以推断：钾和钠有哪些相似的化学性质？很容易被氧化（燃烧），可以和水剧烈反应，具有强还原性，是强还原剂。3、试根据钠和钾原子结构的差异，推测钾的性质和钠比较有何不同？钾比钠多一个电子层，原子半径要大些，所以更易于失去电子，更活泼，和氧气或者和水反应应该更加剧烈原子的最外层电子数浮、熔、游、响、红浮、熔、游、爆、红（比钠和水反应剧烈）2K+O2==K2O2 (过氧化钾)
K+O2==KO2 (超氧化钾)易燃烧，黄色火焰易燃烧（比钠燃烧剧烈），紫色火焰实验证明小 结Na与K比较：理论分析：相同点：都易失去电子，表现强还原性。应很容易被
氧化（燃烧），可以和水剧烈反应。递变性：钾比钠更易于失去电子，更活泼，和氧气或
者和水反应应该更加剧烈。实验证明：相同点：都容易被氧化（燃烧），可以和水剧烈反应。递变性：和氧气K比Na剧烈，产物更复杂。和水反应K更加剧烈，甚至发生爆炸。Li
Na
K
Rb
Cs相同点：最外层电子数相同
不同点：核电荷数、电子层数都不同结构决定性质！这叫相似性Li
Na
K
Rb
Cs看一看：锂、钠、钾、铷、铯分别和水反
应，反应有什么差异？想一想：为什么按照锂、钠、钾、铷、铯的顺序
反应越来越剧烈？写一写：若用M表示碱金属元素，试写出碱金属
和水反应的化学方程式按照锂、钠、钾、铷、铯的顺序由上至下原子的电子层数依次递增，原子半径依次递增，原子核对对外层电子吸引力依次递减，原子失去电子能力依次递增，金属的活泼性依次递增，反应剧烈程度依次递增（这叫递变性）相似性递变性元素化学性质主要取决于 。此外，还与 的关系密切原子的最外层电子数原子的半径碱金属元素原子结构既有相同点也有相异点，这决定了碱金属元素的性质既有相似性又有递变性4、完成推理：
元素周期表中同一主族元素由上到下：原子的电子层（ ） 原子的半径（ ） 原子核对最外层电子的吸引力（ ） 原子失去电子的能力（ ） 元素的金属性（或还原性 ）（ ） ①单质和水(或酸)反应置换出氢气的难易程度
②最高价氧化物的水化物的碱性强弱
判断元素金属性强弱的依据易于得到一个电子（氧化性），化学性质活泼，体现强非金属性随着半径递增，得电子能力递减，氧化性递减，非金属性递减。分 析原子的最外层均
为7个电子
核电荷数依次增多；电子层数递增；原子半径依次增大卤素的原子结构及化学性质
上所表现的相似性和递变性2Na+X2==2NaXX2+H2O==HX+HXOX2+2NaOH==
NaX+NaXO+H2O分析相似性其它卤素单质与氯气一样都具有氧化性。光照或点燃△（可逆）分析递变性说明了卤族单质化学性质具有递变性。 递变性：同一主族由上到下，元素（或单质） 的活泼性依次减弱，氧化性依次减弱，非金属性依次减弱逐渐减弱逐渐减弱①单质和氢气生成气态氢化物的难易程度
②氢化物的稳定性
③最高价氧化物的水化物的酸性强弱判断元素非金属性强弱的依据氯水和NaBr反应生成了Br2氯水和KI反应生成了I2溶液由无色变棕黄，加CCl4振荡后CCl4层变紫红色溴水和KI反应生成了I2Cl2 + 2NaBr == Br2 +2NaCl溶液由无色变棕黄，加CCl4振荡后CCl4层变紫红色溶液由无色变黄色，加CCl4振荡后CCl4层变橙红色Cl2 + 2KI == I2 +2KClBr2 + 2KI == I2 +2KBr氧化性强弱顺序： 。F2 ＞ Cl2＞Br2＞ I2实 验（P 9 ）分析：卤素单质的物理性质课堂小结Li
Na
K
Rb
Cs卤族元素(ⅦA)氟氯溴
碘ⅠA半径递增层数递增失电子能力递增得电子能力递减金属性递增非金属性递减证明元素金属性强弱：1、单质与水（或酸）反应
置换出氢的难易程度。2、最高价氧化物对应的水化物－氢氧化物的碱性强弱。证明元素非金属性强弱：1、最高价氧化物对应的水
化物的酸性强弱。 2、单质与氢气生成态氢化
物的难易程度。3、氢化物的稳定性。1、理解元素、核素、同位素的定义
2、掌握质量数和原子符号（AX）的涵义
3、了解核素的相对原子质量和元素的相对原子质量。
Z第3课时 核 素核内质子数电子层电子层上的电子数１、原子结构示意图： 2、元素： 具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称。3、原子的表示方法：（2）、用原子结构示意图表示，如（1）、用元素符号表示，如Na可用来表示钠原子（3）、用符号 表示质量数（A）＝质子数（Z）＋中子数（N）8
817
17 4、 核素核素：具有一定数目质子和一定数目中子的 一种原子 叫做核素。b、绝大多数元素都包含多种核素，一种核素
就是一种原子（到2001年底已发现114种
元素的3070种核素）。 5、同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。
如1H、2H、3H互为同位素，都是氢元素的同位素。同位素具有如下特点：111（2）在相同状况下，各同位素的化学性质基本相同（几乎完全一样），但物理性质有所不同。（3）同位素的应用：见P.10即：同种元素的不同核素互称为同位素或：同种元素的不同原子互称为同位素即：同种元素的不同核素互称为同位素6、相对原子质量（1）核素的相对原子质量＝1个原子的质量122.657×10－26kg1.993×10－26kg12＝15.998核素的近似相对原子质量＝质量数（２）元素的相对原子质量等于各同位素的相对原子质量的平均值： 元素的近似相对原子质量等于各同位素的质量数的平均值。元素的相对原子质量＝A·a%＋B·b%＋C·c%＋…如Cl的相对原子质量：Ar（Cl）＝ 34.969×75.77%＋36.966×24.23%
＝35.453元素的近似相对原子质量＝A·a%＋B·b%＋C·c%＋…1、以下为同位素的是（ ）
A. D2和H2 B. CO和CO2
C. 金刚石和石墨 D. 和
2、下列叙述正确的是（ ）
A. 所有元素的原子核均由质子和中子构成
B. 是一种同位素
C. 铀有三种同位素，即有三种铀原子
D. 核素就是元素课堂练习DC3. 16O、18O、O2-、O2、O3表示（ ）
A、氧的五种同素异形体
B、五种氧元素
C、氧元素的五种不同微粒
D、氧的五种同位素
4. 只含有一种元素的物质不可能是（ ）
A、混合物 B、化合物
C、纯净物 D、单质CB6. 某粒子用 表示，下列关于该粒子的叙述
正确的是( )A、所含质子数=A－n B、所含中子数=A－Z
C、所含电子数=Z+n D、质量数=Z+A据报道，上海某医院正在研究用放射性的一种
碘 治疗肿瘤。该碘原子的核内中子数与核外
电子数之差是( )A、72 B、19 C、53 D、125BB