2018-2019学年山东省莱芜市雪野中学九年级（上）期末化学试卷（解析版）

2018-2019学年山东省莱芜市雪野中学九年级（上）期末化学试卷
一．下列各题均有4个选项，其中只有1个是符合题意
1．（2分）下列过程中，没有发生化学变化的是（　　）
A．改良酸性土壤 B．积雪渐渐融化
C．粮食用来酿酒 D．食醋除去水垢
2．（2分）下列物质在氧气中燃烧，产生大量白烟的是（　　）
A．木炭 B．铁丝 C．硫粉 D．红磷
3．（2分）下列富含糖类的食品是（　　）
A．①③ B．①④ C．②④ D．①②
4．（2分）左侧描述与右侧化学式相符的是（　　）
A．产生温室效应的气体﹣O2
B．不可再生的化石燃料﹣C2H5OH
C．用于制肥皂、造纸等工业的碱﹣Na2CO3
D．天安门前华表的建筑材料的主要成分﹣CaCO3
5．（2分）下列化学方程式书写正确的是（　　）
A．电解水 H2O═H2+O2
B．铁和稀盐酸反应 2Fe+6HCl═2FeCl3+3H2↑
C．实验室制二氧化碳 CaCO3+H2SO4═CaSO4+CO2↑+H2O
D．氢氧化钠溶液与稀硫酸反应 2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O
6．（2分）2008年5月28中央电视台报道，国务院要求各地保障农业生产所需的钾肥供应。下列物质中属于钾肥的是（　　）
A．氯化钾KCl
B．碳酸氢铵NH4HCO3
C．尿素CO（NH2）2
D．磷矿粉有效成分Ca3（PO4）2
7．（2分）下列对“化学与生活”的认识，错误的是（　　）
A．
B．
C．
D．
8．（2分）造成酸雨的元凶是（　　）
A．大量使用塑料购物袋
B．工业和生活污水任意排放
C．大量使用煤作燃料
D．农业生产任意使用农药和化肥
9．（2分）25℃时向氯化钠饱和溶液中加入一定量的水后，下列有关该溶液的叙述正确的是（　　）
A．仍为饱和溶液 B．溶质的溶解度不变
C．溶液的质量不变 D．溶质的质量分数不变
10．（2分）材料与人类生活紧密相关．下列物品与所用材料的对应关系不正确的是（　　）
A．羊绒衫﹣天然纤维 B．汽车轮胎﹣塑料
C．食品袋﹣塑料 D．不锈钢餐具﹣铁合金
11．（2分）下列区别物质的方法错误的是（　　）
A．用肥皂水区别软水和硬水
B．用水区别氯化钠和硝酸铵固体
C．用燃烧的方法区别羊毛和涤纶
D．用观察颜色的方法区别O2和CO2
12．（2分）下列说法不正确的是（　　）
A．碳酸氢钠可以用来治疗胃酸过多
B．硫酸铜与石灰水配制的波尔多液可用铁桶存放
C．汽油中加入适量乙醇作为汽车燃料，可节省石油资源
D．氨水（NH3?H2O）涂在蚊虫叮咬后的皮肤上，可减轻痛痒
13．（2分）铁、盐酸、石灰水、硫酸铜是初中化学中常见的物质，四种物质间的反应关系如图所示，图中两圆相交部分（A、B、C、D）表示物质问反应的主要实验现象，其中描述正确的是（　　）
A．有气泡产生 B．无明显现象
C．有红色固体析出 D．有蓝色沉淀生成
14．（2分）如图为甲、乙两种固体物质在水中的溶解度曲线。下列说法错误的是（　　）
A．甲物质的溶解度随温度的升高而增大
B．在t1℃时，甲、乙两物质的溶解度相等
C．在t2℃时，N点表示甲物质的不饱和溶液
D．在t1℃时，100g乙物质的饱和溶液中溶质的质量是25g
15．（2分）下面对金属的利用，不是由金属活动性决定的是（　　）
A．用焊锡焊接金属
B．用铁回收含银废液中的银
C．古代金银制品能保存至今
D．用锌与稀硫酸反应制取氢气
16．（2分）向一定质量的稀盐酸中加入镁粉至过量，若图中横坐标表示镁粉的质量，则纵坐标表示（　　）
A．溶液的质量 B．稀盐酸的质量
C．氯化镁的质量 D．生成气体的质量
二、填空题
17．（4分）已知甲、乙分别是盐酸溶液和氢氧化钠溶液中的一种．下图表示：向盛有10mL稀的甲溶液（其中滴有少量紫色石蕊试剂）中，加入乙溶液时，溶液pH的变化曲线．请分析曲线回答问题：
（1）甲是　 　溶液；滴有少量紫色石蕊试剂甲溶液呈　 　色．
（2）当加入乙溶液的体积为　 　mL时，甲、乙溶液恰好完全反应．
（3）当溶液的pH＝1.4时，溶液中的溶质是（指示剂除外）　 　．
18．（4分）现有HCl、NaCl、NaOH、Na2CO3等溶液．若进行下列实验，请判断可能的溶液组合．
（1）两两组合进行实验：若混合后溶液质量减小，组合的溶液是　 　；
若混合后溶液质量不变，但发生了化学反应，有关的化学方程式为　 　
（2）任意组合进行实验：若将氢氧化钙溶液逐滴滴入组合溶液中，产生的沉淀与加入的氢氧化钙有如图所示的关系，则溶液的组合可能是：　 　．
19．（5分）A、B、C、D、E、F均为初中化学常见的物质，它们之间有如下图所示的反应关系，E由两种元素组成．（资料：碳可与铁的氧化物反应生成二氧化碳和铁）
请针对以下两种情况回答问题：
（1）若E为气体，A、D为单质，则D的化学式为　 　，A与D反应生成C的化学方程式为　 　．
（2）若E为液体，且A、B、C、D的相对分子质量依次增大，则A的化学式为　 　，
D→B的化学方程式为　 　．
B与C反应的化学方程式为　 　．
三、实验与计算．
20．（4分）请回答下列与物质提纯有关的问题：
（1）下列两个方案是除去铜粉中少量氧化铁的实验设计：
①用盐酸除去氧化铁②用CO还原氧化铁．
简便易行的方案是　 　（填序号），写出该反应的化学方程式　 　．
（2）要除去Na2SO4溶液中少量NaOH不能选用稀盐酸，原因是会生成　 　而引入新的杂质．
（3）要除去氢气中的少量水蒸气和氯化氢气体，将混合气体先通过足量的浓硫酸，再通过足量的氢氧化钠溶液后，氢气中仍含有的杂质是　 　．
21．（6分）某化学兴趣小组的同学在活动中展示了一套如下图所示实验装置（假设每步均完全反应，氧化铁样品中的杂质不参加反应）．
查阅资料：草酸在浓硫酸存在时加热发生如下反应：H2C2O4CO↑+CO2↑+H2O，通过讨论，同学们对这套装置有了多种认识．
（1）第一组同学说：从实验安全和实验操作程序看，首先要检查装置的气密性，实验开始时先加热　 　（填A或D）处的酒精灯，实验结束时先熄灭　 　（填A或D）处的酒精灯．
（2）第二组同学说：用该装置可以进行一氧化碳与氧化铁反应的实验，其中B装置的作用为　 　；E装置的作用为　 　；一氧化碳与氧化铁反应的化学方程式为　 　．
（3）第三组同学说：用该装置还可以测定氧化铁样品中氧化铁的质量分数．他们的测定方法是：称取氧化铁样品10g，完全反应并冷却后再称量剩余固体的总质量为7.6g．则实验测得氧化铁样品中氧化铁的质量分数为　 　．

2018-2019学年山东省莱芜市雪野中学九年级（上）期末化学试卷
参考答案与试题解析
一．下列各题均有4个选项，其中只有1个是符合题意
1．【解答】解：A、改良酸性土壤的过程中发生了酸碱中和反应，是化学变化。
B、积雪渐渐融化的过程中没有新物质生成，属于物理变化。
C、粮食用来酿酒的过程中生成了新物质酒精，属于化学变化。
D、食醋中的醋酸能和水垢中的碳酸钙反应生成醋酸钙、水和二氧化碳，属于化学变化。
故选：B。
2．【解答】解：A、木炭在氧气中燃烧，发出白光，故错误；
B、铁在氧气中燃烧能生成黑色固体，故错误；
C、硫在氧气中燃烧产生蓝紫色火焰，故错误。
D、红磷在氧气中燃烧能够产生大量白烟，正确；
故选：D。
3．【解答】解：玉米、大米中含有丰富的淀粉，淀粉属于糖类物质；豆油中含有丰富的油脂；鱼中含有丰富的蛋白质。
故选：D。
4．【解答】解：A、大气中二氧化碳的急剧增多，是导致温室效应的原因，不是氧气，错误。
B、乙醇是可再生能源，不是不可再生能源，不可再生能源有石油、煤和天然气。所以错误。
C、可用于制肥皂、造纸等工业的碱是氢氧化钠（化学式NaOH），而Na2CO3是盐；故错误。
D、天安门前华表的建筑材料主要是大理石，大理石的主要成分是碳酸钙，所以正确。
故选：D。
5．【解答】解：A、该化学方程式缺少反应条件，没有配平，氢气、氧气后面没有标注↑，正确的化学方程式应为：2H2O2H2↑+O2↑。
B、铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，正确的化学方程式为：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑。
C、实验室制取二氧化碳，不能用碳酸钙与稀硫酸反应，因为碳酸钙和稀硫酸反应生成微溶于水的硫酸钙，会覆盖在石灰石的表面，阻止反应的进行，故选项错误。
D、该化学方程式书写完全正确。
故选：D。
6．【解答】解：钾肥中要含有大量的钾元素，
A、氯化钾中含大量的钾元素，属于钾肥，故A正确，
B、碳酸氢铵中主要含有氮元素，属于氮肥，故B错误，
C、尿素中的氮元素含量较多，属于氮肥，故C错误，
D、磷矿粉中含有磷元素，属于磷肥，故D错误，
故选：A。
7．【解答】解：A、蔬菜和水果中富含维生素，所以食用蔬菜和水果中富含维生素可以补充维生素，故A正确；
B、油脂是人体重要的营养物质，但是摄入过多也会不利于人体健康，故B正确；
C、人体缺铁会患贫血，故C正确；
D、甲醛有毒，不能用于食品防腐，故D错误。
故选：D。
8．【解答】解：A、大量使用塑料购物袋，会造成白色污染，故选项错误。
B、工业和生活污水任意排放，会造成水体污染，故选项错误。
C、大量使用煤作燃料，会产生大量的二氧化硫、氮氧化物等酸性气体，经过复杂的大气化学反应，被雨水吸收形成酸雨，故选项正确。
D、农业生产任意使用农药和化肥，会造成水体、土壤污染等，故选项错误。
故选：C。
9．【解答】解：A、温度一定时，饱和溶液加水稀释溶液会变成不饱和，故A错误。
B、因为固体物质的溶解度只与温度有关，温度不变时溶质的溶解度不变，与现在溶液是否饱和无关。故B正确。
C、加水后溶剂质量增加，故溶液质量增加，故C错误。
D、溶质不变溶剂变多溶液变稀，溶质的质量分数变小，故D错误。
故选：B。
10．【解答】解：A．羊绒衫选用的材料是羊毛，属天然纤维；
B．汽车轮胎选用的材料是合成橡胶，不是塑料；
C．食品袋选用的是塑料；
D．铁的合金包括不锈钢和生铁等。
故选：B。
11．【解答】解：
A、用肥皂水区别软水和硬水。用肥皂水是想通过充分振荡后产生泡沫的多少来分析的，由于软水中含有钙镁离子少，振荡后产生的泡沫相对就多，所以可以区别开。正确。
B、用水区别氯化钠和硝酸铵固体。用水来鉴别物质有两种可能，看是否反应，或者看溶解情况。由于两者都不能和水反应，则就是借助溶解性，而两种物质都能够溶解于水，所以不是很容易区别。严格将来，如果考虑溶解度差别，由于硝酸铵溶解度比氯化钠要大的多，通过相同质量的水溶解溶质的多少也可以区别。同时考虑溶解过程中的吸热与放热的差异，由于硝酸铵固体溶解导致液体温度降低，也是可以区别的。正确。
C、用燃烧的方法区别羊毛和涤纶。在燃烧时，涤纶明显打结成球，而羊毛燃烧却又毛发烧焦的味道。可以区别。正确。
D、用观察颜色的方法区别O2和CO2．由于两种气体都是无色的，所以用该方法无法区别。错误。
故选：D。
12．【解答】解：A、胃酸是盐酸，碳酸氢钠显弱碱性，能与盐酸反应，可用来治胃酸过多；
B、铁能与硫酸铜溶液反应，故配制波尔多液时不能用铁制容器；
C、乙醇是可再生能源，燃烧产生二氧化碳和水，汽油中加入适量乙醇作为汽车燃料，可节省石油资源；
D、蚊虫叮咬皮肤后产生一种酸性物质，使人痛痒，氨水（NH3?H2O）显弱碱性，能中和酸性物质；
故选：B。
13．【解答】解：A、化学反应方程式为：Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O，反应无明显现象，故A错误；
B、化学方程式为：Ca（OH）2+CuSO4═CaSO4+Cu（OH）2↓，可观察到蓝色沉淀，故B错误；
C、化学方程式为：CuSO4+Fe═FeSO4+Cu，可观察到红色固体析出，故C正确；
D、化学方程式为：2HCl+Fe═FeCl2+H2↑，可观察到有气泡产生，故D错误。
故选：C。
14．【解答】解：A、从甲的溶解度曲线不难看出，甲的溶解度随温度的升高而增大，且受温度的影响很大，故A正确；
B、在t1℃时，这两种物质的溶解度相等，故B正确；
C、由于在t2℃时，N点在甲的溶解度曲线的下方，因此代表的是甲的不饱和溶液，故C正确；
D、由于在t1℃时，乙的溶解度是25克，即在100克水中最多溶解25克乙，故D错误；
故选：D。
15．【解答】解：A、用焊锡焊接金属是高温融化金属焊丝来连接金属金属，没有新物质生成，属于物理变化，不是由金属活动性决定的，故A可选；
金属B、用铁回收含银废液中的银，是利用位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来，故B不可选；
C、由金属活动顺序表可知银的活动性很弱，性质比较稳定，通常情况下不和氧气发生反应，能较长时间保存，故C不可选；
D、用锌与稀硫酸反应制取氢气，是利用氢前的金属能与酸发生置换反应生成氢气，故D不可选；
故选：A。
16．【解答】解：A、由于Mg+2HCl＝MgCl2+H2↑，每24份质量的镁参与反应就会生成2份质量的氢气，说明溶液的质量随着反应的发生在逐渐的增多至不再发生变化，但溶液本来就有不是从0开始，故A正确；
B、稀盐酸是反应物，因此它的质量随着反应的进行在逐渐的减小至不再发生变化，故B错误；
C、氯化镁为生成物，质量从0开始，随着反应进行，质量逐渐增加至不再发生变化，故C错误；
D、由于反应中生成的气体即氢气，质量是从零开始，随着反应进行，质量逐渐增加至不再发生变化，故D错误。
故选：A。
二、填空题
17．【解答】解：（1）根据图象可以看出，开始时溶液的pH大于7，故甲为氢氧化钠溶液，能使石蕊试液变蓝，所以本题答案为：氢氧化钠，蓝；
（2）氢氧化钠能与盐酸反应生成氯化钠和水，氯化钠的水溶液呈中性，pH等于7，根据图象可以看出，加入盐酸的量为9mL时，溶液呈中性，恰好完全反应，所以本题答案为：9；
（3）溶液的pH＝1.4时，溶液呈酸性，溶液中含有溶质氯化氢和反应生成氯化钠，所以本题答案为：NaCl，HCl．
18．【解答】解：（1）如不考虑生成物的话可能有的组合有多种．其中Na2CO3和HCl反应可生成二氧化碳气体，使溶液质量变小；混合后溶液质量不变，但发生了化学反应的组合是HCl与NaOH
故答案分别为：（1）Na2CO3和HCl；HCl+NaOH＝NaCl+H2O；
（2）氢氧化钙溶液只与以上物质中的碳酸钠反应生成沉淀，故其溶液中一定含有碳酸钠；因含有碳酸钠则组合溶液中不含有与碳酸钠能反应的氯化氢；则组合溶液应是Na2CO3与NaCl、NaOH之间的组合；
故答案为：①Na2CO3和NaOH、②Na2CO3和NaCl、③Na2CO3、NaOH和NaCl
19．【解答】解：（1）E是由两种元素组成的气体，A、D为单质，则A可能为碳，D可能氧气，生成的E可能为二氧化碳，B可能为金属氧化物，碳能与金属氧化物反应生成金属和二氧化碳，则E可能为二氧化碳，B和C能反应生成E，则C可能为一氧化碳，F可能为铜，与氧气反应生成氧化铜，碳在氧气不充足时燃烧生成一氧化碳，所以本题答案为：O2，2C+O22CO；
（2）A为液体，A、B、C、D的相对分子质量依次增大，则E可能为水，A能与B和C反应生成水，则A可能为盐酸，B可能为氢氧化钠，氢氧化钠能与二氧化碳反应生成水，则C可能为二氧化碳，D能转化生成二氧化碳，D可能为碳酸钠，碳酸钠能与氢氧化钙反应生成氢氧化钠，则F可能为氢氧化钙，D→B是碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，B与C反应为氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，所以本题答案为：HCl，Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH，2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O．
三、实验与计算．
20．【解答】解：（1）用盐酸除去铜粉中的氧化铁操作简便，且不会污染空气，用一氧化碳还原氧化铁会生成铁，还需要进一步和铜分离，且一氧化碳有毒，故此用盐酸除杂质，化学方程式为：6HCl+Fe2O3═2FeCl3+3H2O；
（2）要除去Na2SO4溶液中少量NaOH不能选用稀盐酸，原因是会生成 NaCl而引入新的杂质，化学方程式为NaOH+HCl═NaCl+H2O，可选择适量硫酸除去氢氧化钠杂质．
（3）要除去氢气中的少量水蒸气和氯化氢气体，将混合气体先通过足量的浓硫酸，再通过足量的氢氧化钠溶液后，氢气会带出氢氧化钠溶液中的水蒸气，因此要先通过氢氧化钠溶液再通过浓硫酸．
故答案为：（1）①，6HCl+Fe2O3═2FeCl3+3H2O
（2）NaCl
（3）水蒸气
21．【解答】解：（1）CO是可燃性气体，不纯点燃会发生爆炸，所以应先让CO充满整个装置，故实验开始时先加热A处的酒精灯；实验结束时，为防止生产的铁被氧化，要继续通一会CO，所以要先熄灭D处酒精灯；
故答案为：A； D．
（2）B装置中的氢氧化钠溶液可以吸收A装置中产生的二氧化碳，防止二氧化碳干扰D中的反应；E装置中的氢氧化钠溶液可以吸收D中生成的二氧化碳，并收集一氧化碳．一氧化碳还原氧化铁的化学反应式是：3CO+Fe2O33CO2+2Fe．
故答案为：吸收A中反应生成的二氧化碳；吸收D中反应生成的二氧化碳，并且收集一氧化碳；3CO+Fe2O33CO2+2Fe．
（3）设样品中氧化铁的质量为X，由提供的数据
3CO+Fe2O33CO2+2Fe△m
160 112 160﹣112＝48
X 10g﹣7.6g═2.4g
＝
解得：X＝8g
纯度为：×100%＝80%
答：其纯度为80%