2018-2019学年山东省泰安市岱岳区九年级（上）期末化学试卷（解析版）

2018-2019学年山东省泰安市岱岳区九年级（上）期末化学试卷
一、选择题（本题包括20小题，每小题1分，共20分．每小题只有一个选项符合题意）
1．（1分）海洋是巨大的资源宝库，以下有关利用海水的过程都体现了人类改造物质的智慧：①海水“晒盐”；②海水制碱；③海水淡化；④从海水中提取镁；其中主要利用了化学变化的是（　　）
A．全部是 B．只有②④ C．只有② D．①②④
2．（1分）下列物质中，既能与水反应，又能与盐酸反应的是（　　）
A．CaCO3 B．CuO C．CaO D．Ca（OH）2
3．（1分）下列有关盐的用途中，叙述错误的是（　　）
A．碳酸氢钠用于焙制糕点
B．碳酸钠用于造纸、纺织
C．碳酸钙用于配制波尔多液
D．氯化钠用于配制生理盐水
4．（1分）固体NaOH具有以下性质：①白色固体；②易吸收水分而潮解；③有腐蚀性；④易溶于水，溶解时放热；⑤能与空气中的二氧化碳反应．在实验室必须将它密封保存的主要原因是（　　）
A．③⑤ B．①②⑤ C．②③④ D．②⑤
5．（1分）如图所示实验，将稀盐酸滴到含有酚酞试液的氢氧化钠溶液中，直至最终烧杯内溶液呈现无色．则下列说法正确的是（　　）
A．酚酞使氢氧化钠溶液变红色
B．溶液中所有物质均以离子形式存在
C．烧杯内显示无色，说明溶液中一定存在大量H+
D．烧杯内显示无色，说明溶液中溶质一定有氯化钠，可能有氯化氢
6．（1分）下列做法不是利用中和反应原理的是（　　）
A．用食醋除去水垢中的氢氧化镁
B．用含碳酸氢钠的发酵粉烘焙糕点
C．用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多
D．用熟石灰处理工厂污水中的硫酸
7．（1分）已知部分农作物适宜生长的pH如表所示：
农作物
油菜
水稻
茶树
甘草
适宜生长的pH
5.8﹣6.7
6.0﹣7.0
5.0﹣5.5
7.2﹣8.5
经检测，邵阳地区的土壤呈弱酸性，在邵阳地区不适宜种植的农作物是（　　）
A．油菜 B．水稻 C．茶树 D．甘草
8．（1分）金属是重要的资源．下列有关金属制备的说法错误的是（　　）
A．“湿法炼铜”的化学原理可以表示为：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu
B．电解氯化镁可以制备金属镁，该反应为分解反应
C．工业上用一氧化碳还原氧化铁制备铁，该反应属于置换反应
D．金矿中的金是以单质形式存在，用物理方法可以制得
9．（1分）我国著名化工专家侯德榜先生发明了“侯氏制碱法”，为我国民族工业的发展做出了杰出贡献。“NaCl+CO2+NH3+H2O＝NaHCO3+NH4Cl”是侯氏制碱法的重要反应之一。下列有关说法错误的是（　　）
A．向饱和食盐水中先通入氨气，使溶液呈碱性，更易吸收酸性的CO2气体
B．反应后，NaHCO3首先结晶析出，过滤即可将其分离出来
C．NaHCO3结晶析出后，剩余溶液中的溶质只有NH4Cl
D．NaHCO3结晶析出后，剩余溶液还能继续溶解NaCl固体
10．（1分）化学与生产、生活密不可分。下列有关生产、生活的说法中不正确的是（　　）
A．农作物收割后留下的秸秆发酵后作农家肥
B．青少年适当补钙可以有效防止佝偻病
C．煤气泄露，立即打开排气扇的电源开关
D．利用洗涤剂的乳化作用可除去衣物上的油污
11．（1分）下列说法中，不正确的是（　　）
A．自然界中二氧化碳的循环平衡，对地球生命具有重要意义
B．将钢铁制品表面涂保护层是有效减缓钢铁制品锈蚀的方法之一
C．碱溶液中都含有氢氧根离子，因此碱具有相似的化学性质
D．氧化物中都含有氧元素，因此含氧元素的化合物都是氧化物
12．（1分）以下实验方案设计中，能达到实验目的是（　　）
A．除去CO2中混有的HCl：将气体通入NaOH溶液并干燥
B．除去Fe粉中混有的Cu粉：加入过量的CuSO4溶液并干燥
C．除去MnO2中混有的KCl：加入足量的水，过滤后烘干所得固体
D．除去NaCl中混有的Na2CO3：加入适量的稀硝酸溶液
13．（1分）如图为甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（　　）
A．20℃时，甲物质的溶解度比乙物质的溶解度大
B．甲物质中混有少量乙物质，采用蒸发结晶的方法提纯甲物质
C．40℃时，甲、乙两种物质的饱和溶液中溶质质量分数相等
D．60℃时，将 80g 甲物质放入 100g 水中，所得溶液中溶质质量与溶剂质量之比是 4：5
14．（1分）根据如表信息，相关说法正确的是（　　）
温度℃
溶解度/g
NaCl
KCl
NH4Cl
KNO3
20
36.0
34.0
37.2
31.6
40
36.6
40.0
45.8
63.9
60
37.3
45.5
55.2
110
A．20℃时，NaCl的溶解度为36.0
B．40℃时，KCl饱和溶液的溶质质量分数为40%
C．60℃降温到20℃时，KNO3和KCl的饱和溶液析出晶体较多的是KNO3
D．40℃时，向100g水中加入50gNH4Cl充分溶解，溶液质量为145.8g
15．（1分）根据事物的某些相似性进行推理，并预测类似的可能性，是化学学习的一种重要思维方法，以下类推结果与实际不相符合的是（　　）
A．溶液具有均一性和稳定性，具有均一性和稳定性的液体一定是溶液
B．盐酸能使紫色石蕊试液变红色，能使紫色石蕊试液变红色的物质一定呈酸性
C．氢氧化钠溶液中有OH﹣，能与酸反应，氢氧化钾溶液中也有OH﹣，也能与酸反应
D．收集比空气轻的气体可用向下排空气法，能用向下排空气法收集的气体一定比空气轻
16．（1分）小颖同学设计了下列实验方案，其中能达到实验目的是（　　）
A．用无色酚酞试液检验NaOH溶液是否变质
B．用水鉴别硝酸铵固体和氢氧化钠固体
C．用过量的Ca（OH）2溶液除去NaCl溶液中混有的少量Na2CO3
D．用过量Na2CO3溶液除去CaCl2溶液中混有的少量稀盐酸
17．（1分）某校化学小组在利用硫酸和氢氧化钠溶液探究酸碱中和反应时，利用数字化传感器测得烧杯中溶液pH的变化，其图象如图所示，下列说法正确的是（　　）
A．图中c点所示溶液呈碱性
B．图中a点所示溶液中，含有的溶质是Na2SO4和H2SO4
C．该实验是将氢氧化钠溶液逐滴滴入到盛有硫酸的烧杯中
D．由a点到b点的pH变化过程证明酸和碱发生了中和反应
18．（1分）可用金属活动性解释下列现象和事实的是（　　）
①镁和铝与稀盐酸反应的剧烈程度不同；
②不能用铜与稀硫酸反应制取氢气；
③用硫酸铜、石灰乳配置农药波尔多液时，不能用铁制容器；
④不能用锌和浓硫酸反应制氢气．
A．①③ B．①②③ C．①③④ D．①②③④
19．（1分）将一定质量的铁粉放入AgNO3与Zn（NO3）2的混合溶液中，充分反应后，过滤，向滤液、滤渣中滴入稀盐酸，均无明显现象．则下列对滤渣和滤液的成分判断中，不正确的是（　　）
A．滤液中一定有3种金属阳离子
B．滤液颜色一定为浅绿色
C．滤渣中一定只含有单质银
D．滤渣中一定不含锌、铁
20．（1分）某中学化学兴趣小组四名学生，对某厂排放的污水进行检测，先取废液观察，呈无色、均透明状，然后用pH试纸测得污水的pH＝1．下表为四名学生对该厂废水成分初步检测的分析结果，可能正确的是（　　）
A．NaOH、KNO3、CuSO4、NaCl
B．KNO3、NaCl、Na2SO4、HCl
C．HCl、NaCl、Na2CO3、Na2SO4
D．HCl、H2SO4、KNO3、BaCl2
二、填空题（本题包括3小题，共12分）
21．（3分）从海水中可制备纯碱和金属镁，其流程如图所示。
（1）粗盐水中主要含有CaCl2、MgSO4等可溶性杂质，可加入下列物质：a适量的盐酸；b．稍过量的Na2CO3溶液；c稍过量的Ba（OH）2溶液。利用过滤等操作进行除杂，则加入这三种物质的先后顺序为　 　（填字母序号）。
（2）向饱和的氯化钠溶液中通入氨气和二氧化碳经过一系列变化，最终可制得纯碱。请写出第Ⅲ步反应的化学方程式　 　。
（3）写出第Ⅵ步制取金属镁的化学反应方程式　 　。
22．（4分）回答下列与金属有关的问题。
（1）铝合金和纯铝，硬度较大的是　 　。
（2）工业上，把赤铁矿冶炼成铁的主要反应原理是3CO+Fe2O32Fe+3CO2，其中　 　发生了还原反应。
（3）比较Mn、Pd（钯）、Cu三种金属的活动性顺序：
①将Mn片Pd片分别加入到稀盐酸中，Mn片表面有气泡产生，Pd片没有变化。根据上述实验现象，得出的结论是Mn的金属活动性比Pd强；
②要确切得出这三种金属的活动性顺序还需将Pd片加入到　 　溶液中，观察现象。
（4）甲酸可解离出H+和HCOO﹣，甲酸溶液与氢氧化钠反应的化学方程式为：HCOOH+NaOH＝HCOONa+H2O，请写出甲酸溶液与镁反应的方程式　 　。
23．（5分）现预探究一固体混合物A的成分，已知其中可能含有NH4Cl、KNO3、Na2SO4、（NH4）2SO4、Fe2O3五种物质中的两种或多种．按图所示进行实验，出现的现象如图所示（设过程中所有可能发生的反应均恰好完全反应）
试根据实验过程和发生的现象填写以下空白：
（1）产生的气体B是（写化学式）　 　；
（2）溶液E中，一定存在的金属阳离子是（写离子符号）　 　；
（3）写出实验过程④中发生的化学反应的化学方程式　 　；
（4）混合物A中，肯定存在的物质是（写化学式）　 　．
（5）上述实验证明A中　 　（填“含有”或“不含”）Na2SO4，请简述理由：　 　．
三、实验探究题（本题包括2小题，共12分
24．（6分）城市生活垃圾的处理是世界性难题，某垃圾处理厂对生活垃圾进行处理与综合利用部分流程如图：
资料1：垃圾焚烧产生的烟气中含有SO2、HCl等有害气体。资料2：+2价的铁元素容易被空气中的氧气氧化。
资料3：Fe与Fe2（SO4）3反应生成FeSO4．回答下列问题：
（1）发电厂是利用垃圾焚烧产生的　 　转变成电能；
（2）写出吸收步骤中属于中和反应的化学方程式　 　；
（3）溶解步骤中，生锈的铁制品在足量的稀硫酸中充分反应后有黑色固体剩余，写出该步骤中属于复分解反应的化学方程式　 　；剩余黑色固体的主要成分是　 　（写化学式）；
（4）将所得硫酸亚铁溶液在氮气环境中加热蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，得到硫酸亚铁晶体，其中氮气的作用是　 　。
（5）请你就生活垃圾处理提一条建议　 　。
25．（6分）小明同学想在实验室用NaOH溶液与CO2气体制取Na2CO3溶液。但是经过检验，发现很难得到纯净的Na2CO3溶液，在老师的帮助下查阅了相关资料，制定了计划。
【查阅资料】
①CO2通入NaOH溶液时极易因CO2过量而产生NaHCO3，且无明显现象。
②NaHCO3溶液煮沸时不会发生分解反应；NaHCO3溶液与CaCl2溶液不反应
③NaHCO3+NaOH＝Na2CO3+H2O
④Na2CO3+CaCl2＝CaCO3↓+2NaCl
【制取步骤】
①量取两份50mL相同浓度的NaOH溶液备用；
②用一份50mL NaOH溶液吸收过量的CO2气体，至CO2气体不再溶解；
③小心煮沸②溶液1﹣2分钟；
④在得到的③的溶液中加入另一份50mL NaOH溶液，使其充分混合即得。
【实验探究】制得的Na2CO3溶液中可能含有的杂质是　 　。
为检验制得的溶液是否为纯净的Na2CO3溶液，请你与小明同学一起完成下列实验探究：
实验步骤
实验现象
实验结论
取少量制得的溶液于试管中，加入过量的显中性的CaCl2溶液
　 　
溶液中含有Na2CO3
将上步实验所得混合物进行过滤，将滤液分成两份
取其中一份加入足量的　 　，
无气泡产生
制得的溶液中不含　 　，
取另一份加入　 　，
　 　
制得的溶液中含NaOH
【结论】所制得的不是纯净的Na2CO3溶液。
【评价与反思】小芳同学认为可以用过量的Ca（OH）2溶液替代CaCl2溶液进行以上实验，你认为是否可行，并说明原因　 　。
四、计算题（本题包括2小题，共6分）
26．（2分）炒菜时加入料酒和食醋，炒出的菜才别具香味，其原因之一是料酒中的乙醇与食醋中的乙酸反应生成乙酸乙酯（C4H8O2），试计算：
（1）乙酸乙酯的相对分子质量为　 　；
（2）乙酸乙酯中碳、氢元素的质量比为　 　；（最简整数比）
（3）17.6g乙酸乙酯中所含氧元素的质量为　 　g．
27．（4分）取一定质量的氢氧化镁固体于烧杯中，再向烧杯中逐滴加入溶质质量分数为10%的稀盐酸烧杯中沉淀的质量与滴入稀盐酸的质量关系曲线如图所示。试回答下列问题：
（1）A点处的溶质是　 　（填化学式）。
（2）求恰好完全反应时，所得不饱和溶液的质量为多少？

2018-2019学年山东省泰安市岱岳区九年级（上）期末化学试卷
参考答案与试题解析
一、选择题（本题包括20小题，每小题1分，共20分．每小题只有一个选项符合题意）
1．【解答】解：②海水制碱；④从海水中提取镁过程中都有新物质生成，都属于化学变化。
①海水“晒盐”；③海水淡化过程中都没有新物质生成，都属于物理变化。
故选：B。
2．【解答】解：A、碳酸钙是不溶性盐，不和水反应，能和盐酸反应，故A错误；
B、氧化铜是不与水反应，能和盐酸发生，故B错误；
C、氧化钙是碱性氧化物，能和水反应生成氢氧化钙，也能和盐酸会生成盐和水，故C正确；
D、氢氧化钙是碱，不与水反应，与盐酸会反应，故D错误；
故选：C。
3．【解答】解：
A、碳酸氢钠用于焙制糕点是利用碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水、二氧化碳，疏松多孔，故选项说法正确。
B、根据碳酸钠的用途可知，广泛应用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的是碳酸钠，故选项说法正确。
C、熟石灰和硫酸铜用于配制波尔多液，不是碳酸钙，故选项说法错误。
D、生理盐水是0.9%的氯化钠溶液，NaCl可用于配生理盐水，故选项说法正确。
故选：C。
4．【解答】解：由于氢氧化钠需密封保存，故其性质中与密封相关的性质既是答案，氢氧化钠固体在空气中易潮解且易与空气中的二氧化碳反应是与密封相关的性质。
故选：D。
5．【解答】解：A、变色的是指示剂而不是氢氧化钠，故A错误；
B、盐酸、氢氧化钠以及生成的氯化钠是以离子的形式存在，而溶剂水以分子的形式存在，故B错误；
C、酚酞在酸性和中性溶液中均为无色，烧杯内显示无色，则溶液可能为中性，也可能为酸性，不能确定一定存在大量H+，故C错误；
D、盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，所以溶液中溶质一定有氯化钠，由于不能确定溶液是中性还是酸性，所以说可能有氯化氢，故D正确，
故选：D。
6．【解答】解：A、用食醋除去水垢中的氢氧化镁，该反应是酸与碱反应生成盐和水的反应，属于中和反应，故选项错误。
B、用含碳酸氢钠的发酵粉烘焙糕点，利用的是碳酸氢钠能与发酵产生的酸反应、碳酸氢钠受热易分解，不属于中和反应，不是利用了中和反应原理，故选项正确。
C、用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多，该反应是酸与碱反应生成盐和水的反应，属于中和反应，故选项错误。
D、用熟石灰处理工厂污水中的硫酸，该反应是酸与碱反应生成盐和水的反应，属于中和反应，故选项错误。
故选：B。
7．【解答】解：油菜、水稻、茶树等适宜在pH小于7，即显酸性的土壤中生长；甘草适宜在pH大于7，即显碱性的土壤中生长。
邵阳地区土壤呈弱酸性，最不适宜种植的农作物是甘草。
故选：D。
8．【解答】解：A、古代湿法炼铜是铁与硫酸铜溶液发生置换反应生成硫酸亚铁溶液和铜，反应的化学方程式为Fe+CuSO4═FeSO4+Cu，故选项说法正确。
B、电解氯化镁可以制备金属镁，同时生成氯气，该反应符合“一变多”的特征，属于分解反应，故选项说法正确。
C、置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应；工业上用一氧化碳还原氧化铁制备铁，该反应的反应物均为化合物，不属于置换反应，故选项说法错误。
D、金矿中的金能以单质形式存在，用物理方法进行分离，故选项说法正确。
故选：C。
9．【解答】解：A、向饱和食盐水中先通入氨气，使溶液呈碱性，更易吸收酸性的CO2气体，该选项说法正确；
B、反应后，NaHCO3首先结晶析出，过滤即可将其分离出来，该选项说法正确；
C、NaHCO3结晶析出后，剩余溶液中的溶质至少有碳酸氢钠和氯化铵，该选项说法不正确；
D、反应后氯化钠被消耗，剩余溶液是氯化钠的不饱和溶液，剩余溶液还能继续溶解NaCl固体，该选项说法正确。
故选：C。
10．【解答】解：A、农作物收割后留下的秸杆发酵后作为农家肥，既减少了环境污染，又做到废物利用，故A正确；
B、青少年适当补钙可以有效防止佝偻病，故B正确；
C、煤气泄漏，不能立刻打开排气扇，否则电火花可能引燃气体甚至引起爆炸，故C错误；
D、洗涤剂具有乳化作用，可除去衣物上的油污，故D正确。
故选：C。
11．【解答】解：A、二氧化碳是植物光合作用的原料之一，自然界中二氧化碳的循环平衡，对地球生命具有重要意义，故选项说法正确。
B、将钢铁制品表面涂保护层，能隔绝氧气和水，是有效减缓钢铁制品锈蚀的方法之一，故选项说法正确。
C、碱溶液中都含有氢氧根离子，因此碱具有相似的化学性质，故选项说法正确。
D、氧化物含有氧元素，但含氧元素的化合物不一定都是氧化物，如C2H5OH，故选项说法错误。
故选：D。
12．【解答】解：A、CO2和HCl气体均能与NaOH溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
B、Fe粉能与CuSO4溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
C、KCl易溶于水，MnO2难溶于水，可采取加水溶解、过滤、烘干所得固体的方法进行分离除杂，故选项所采取的方法正确。
D、Na2CO3能与稀硝酸溶液反应生成硝酸钠、水和二氧化碳，能除去杂质但引入了新的杂质硝酸钠，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
故选：C。
13．【解答】解：A、通过分析溶解度曲线可知，20℃时，甲物质的溶解度比乙物质的溶解度小，故A错误；
B、甲物质的溶解度受温度变化影响较大，所以甲物质中混有少量乙物质，采用降温结晶的方法提纯甲物质，故B错误；
C、40℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等，所以饱和溶液中溶质质量分数相等，故C正确；
D、60℃时，甲物质的溶解度是60g，所以将80g甲物质放入100g 水中，所得溶液中溶质质量与溶剂质量之比是 60g：100g＝3：5，故D错误。
故选：C。
14．【解答】解：A、溶解度的单位是g，由表格数据可知，20℃时，NaCl的溶解度为36.0g，故错误；
B、40℃时，KCl饱和溶液的溶质质量分数为×100%≈28.6%，故错误；
C、60℃时降温到20℃时，KNO3和KCl的饱和溶液析出晶体较多的是KNO3，但是选项没有说明溶液的质量关系，所以无法确定，故错误；
D、由表格数据可知，40℃时，氯化铵的溶解度为45.8g，也就是在该温度下的100g水中最多溶解45.8g氯化铵就达到饱和状态，饱和溶液的质量为：45.8g+100g＝145.8g，故正确。
故选：D。
15．【解答】解：A、溶液具有均一性和稳定性，但具有均一性和稳定性的液体不一定是溶液，如水，故选项类推结果错误。
B、盐酸能使紫色石蕊试液变红色，能使紫色石蕊试液变红色的物质一定呈酸性，故选项类推结果正确。
C、氢氧化钠溶液中有OH﹣，能与酸反应，氢氧化钾溶液中也有OH﹣，也能与酸反应，故选项类推结果正确。
D、收集比空气轻的气体可用向下排空气法，能用向下排空气法收集的气体一定比空气轻，故选项类推结果正确。
故选：A。
16．【解答】解：A、变质后的氢氧化钠溶液中含有碳酸钠，碳酸钠、氢氧化钠均显碱性，均能使无色酚酞试液变红色，不能检验NaOH溶液是否变质，故选项不能达到实验目的。B、硝酸铵固体和氢氧化钠固体溶于水分别吸热、放热，使温度分别降低、升高，可以鉴别，故选项能达到实验目的。
C、Na2CO3能与过量的Ca（OH）2溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，能除去杂质但引入了新的杂质氢氧化钠、氢氧化钙（过量的），不符合除杂原则，故选项不能达到实验目的。
D、CaCl2溶液、盐酸均能与碳酸钠溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项不能达到实验目的。
故选：B。
17．【解答】解：A、c点的pH小于7，溶液显酸性，故错误；
B、a点的pH大于7，溶液显碱性，溶液中的溶质是硫酸钠和氢氧化钠，故错误；
C、由图象可知，pH值是开始时大于7逐渐的减小到7然后小于7，可知原溶液显碱性，然后不断的加入酸性溶液，使pH减小，说明是把稀盐酸滴加到氢氧化钠溶液中，故错误；
D、由a到b点的pH值的变化是从大于7逐渐的减小到等于7，可以说明酸和碱发生了中和反应，故正确。
故选：D。
18．【解答】解：①镁和铝与稀盐酸反应的剧烈程度不同，是因为金属的位置越靠前，金属的活动性越强，镁的金属活动性比铝强，与稀盐酸反应的剧烈程度不同，可用金属活动性强弱顺序加以解释。
②不能用铜与稀硫酸反应制取氢气，是因为铜的金属活动性比氢弱，可用金属活动性强弱顺序加以解释。
③用硫酸铜、石灰乳配置农药波尔多液时，不能用铁制容器，是因为铁的金属活动性比铜强，能与硫酸铜溶液发生置换反应，故不能用铁制容器配制硫酸铜溶液，可用金属活动性强弱顺序加以解释。
④不能用锌和浓硫酸反应制氢气，是应为浓硫酸具有很强的氧化性，与金属活动性强弱顺序无关。
由以上分析可知。①②③能用金属活动性加以解释。
故选：B。
19．【解答】解：将一定质量的铁粉放入AgNO3与Zn（NO3）2的混合溶液中，充分反应后，过滤，向滤液、滤渣中滴入稀盐酸，均无明显现象，说明铁和硝酸银恰好完全反应；
A、滤液中有2种金属阳离子，分别是亚铁离子和锌离子，该选项说法不正确；
B、滤液中含有硝酸亚铁和硝酸锌，因此溶液颜色一定为浅绿色，该选项说法正确；
C、铁和硝酸银恰好完全反应，因此滤渣中一定只含有单质银，该选项说法正确；
D、滤渣中一定不含锌、铁，该选项说法正确。
故选：A。
20．【解答】解：A、因废水为无色，而CuSO4在水中为蓝色，且CuSO4和NaOH能反应生成蓝色的氢氧化铜沉淀，故A错误；
B、因该组物质都溶于水，且在水中都是无色的，存在HCl可满足污水的pH＝1，故B正确；
C、因HCl、Na2CO3能反应生成水和二氧化碳，则废水中不会同时存在这两种物质，故C错误；
D、因H2SO4、BaCl2能反应生成不溶于水的硫酸钡沉淀，则废水中不会同时存在这两种物质，故D错误；
故选：B。
二、填空题（本题包括3小题，共12分）
21．【解答】解：（1）粗盐水中主要含有CaCl2、MgSO4等可溶性杂质，所加试剂的顺序是加稍过量的Ba（OH）2溶液，除去MgSO4，再加稍过量的Na2CO3溶液，除去CaCl2，最后加适量的盐酸，中和前后过量的Ba（OH）2和Na2CO3．故答案为：cba；
（2）第Ⅲ步反应是加热碳酸氢钠，反应生成碳酸钠、水和二氧化碳，其化学方程式为2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O；故填：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O；
（3）氯化镁在通电的条件下分解为镁和氯气；故填：MgCl2Mg+Cl2↑。
22．【解答】解：（1）由于合金的硬度一般大于纯金属的硬度，所以铝合金和纯铝，硬度较大的是铝合金。
（2）工业上，把赤铁矿冶炼成铁的主要反应原理是3CO+Fe2O32Fe+3CO2，其中Fe2O3失去了氧，发生了还原反应。
（3）由题意可知，将Mn片Pd片分别加入到稀盐酸中，Mn片表面有气泡产生，Pd片没有变化。根据上述实验现象，得出的结论是Mn的金属活动性比P强；要确切得出这三种金属的活动性顺序还需将Pd片加入到硫酸铜溶液中，观察现象。
（4）甲酸可解离出H+和HCOO﹣，甲酸溶液与氢氧化钠反应的化学方程式为HCOOH+NaOH＝HCOONa+H2O，说明甲酸具有酸的通性，能与镁反应生成甲酸镁和氢气，反应的化学方程式为：Mg+2HCOOH＝（HCOO）2Mg+H2↑。
故答为：（1）铝合金；（2）Fe2O3；（3）硫酸铜；（4）Mg+2HCOOH＝（HCOO）2Mg+H2↑。
23．【解答】解：铵态氮肥和碱混合生成的氨气能使紫色石蕊试纸变蓝色，钡离子和硫酸根离子反应会生成白色的硫酸钡沉淀，氧化铁和盐酸反应生成黄色的氯化铁溶液，所以
（1）气体能使紫色石蕊试液变为蓝色，说明显碱性，氨气溶于水形成的氨水属于碱，所以氨气显碱性，能使紫色石蕊试液变为蓝色，产生的气体B是NH3；
（2）由气体能使紫色石蕊试液变为蓝色，说明显碱性，氨气溶于水形成的氨水属于碱，所以氨气显碱性，所以气体是氨气，氢氧化钠与带有铵根离子的物质结合能生成氨气，所给物质中氯化铵、硫酸铵中含有铵根离子；滤液C中加入氯化钡，没有明显现象，所以不能存在硫酸根离子，所以混合物A中一定含有氯化铵，氯化铵与氢氧化钠反应生成氯化钠、氨气、水，所以溶液E中，一定存在的阳离子是Na+，滤液C加入适量氯化钡溶液，所以滤液E中还一定含有钡离子；
（3）所给物质中没有与氢氧化钠反应生成沉淀的，只有氧化铁不能与氢氧化钠反应，再结合沉淀D与盐酸反应生成黄色溶液，说明溶液中含有铁离子，所以沉淀D是氧化铁，所以沉淀D与稀盐酸发生的反应是氧化铁和盐酸生成氯化铁和水，化学方程式为：Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O；
（4）由气体能使紫色石蕊试液变为蓝色，说明显碱性，氨气溶于水形成的氨水属于碱，所以氨气显碱性，所以气体是氨气，氢氧化钠与带有铵根离子的物质结合能生成氨气，所给物质中氯化铵、硫酸铵中含有铵根离子，滤液C中加入氯化钡，没有明显现象，所以不能存在硫酸根离子，所以混合物A中一定含有氯化铵，所给物质中没有与氢氧化钠反应生成沉淀的，只有氧化铁不能与氢氧化钠反应，再结合沉淀D与盐酸反应生成黄色溶液，说明溶液中含有铁离子，所以沉淀D是氧化铁，所以混合物A中，肯定存在的物质是：NH4Cl、Fe2O3；
（5）滤液C中加入氯化钡溶液，得到的溶液C无现象，说明滤液C中不能存在硫酸根离子，因为硫酸根离子能与钡离子结合生成硫酸钡白色沉淀，如果有硫酸钠时，由于硫酸钠与氢氧化钠不反应，滤液C中会含有硫酸钠，加入氯化钡后能生成硫酸钡白色沉淀，而溶液E中无现象，所以A中不能含有硫酸钠．
故答案为：（1）NH3；
（2）Ba2+、Na+；
（3）Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O；
（4）NH4Cl、Fe2O3；
（5）不含，因为滤液C加适量BaCl2溶液后无沉淀生成，得到的E为溶液，所以原固体混合物中一定不存在Na2SO4．
三、实验探究题（本题包括2小题，共12分
24．【解答】解：（1）发电厂是利用垃圾焚烧产生的热能转变成电能；故填：热能；
（2）燃烧产生的氯化氢溶于水形成盐酸，盐酸与氢氧化钙反应中和生成氯化钙和水；故填：Ca（OH）2+2HCl＝CaCl2+H2O；
（3）铁锈中的氧化铁与硫酸反应生成硫酸铁和水，该反应属于复分解反应；生铁中含有少量的碳，生锈的铁制品在足量的稀硫酸中充分反应后的黑色固体是碳；故填：Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O；C；
（4）氮气的化学性质稳定，氮气的作用是作保护气，避免+2价的铁元素被空气中的氧气氧化；故填：作保护气，避免+2价的铁元素被空气中的氧气氧化；
（5）生活垃圾分类回收等；故填：生活垃圾分类回收。
25．【解答】解：【实验探究】
二氧化碳不足时，氢氧化钠有剩余，二氧化碳过量时生成碳酸氢钠，因此制得的Na2CO3溶液中可能含有的杂质是氢氧化钠或碳酸氢钠。
故填：氢氧化钠或碳酸氢钠。
取少量制得的溶液于试管中，加入过量的显中性的CaCl2溶液，产生白色沉淀，说明溶液中含有Na2CO3；
将上步实验所得混合物进行过滤，将滤液分成两份，取其中一份加入足量的稀盐酸，不产生气泡，说明制得的溶液中不含碳酸钠，取另一份加入酚酞试液，酚酞试液变红色，说明制得的溶液中含NaOH，实验过程如下所示：
实验步骤
实验现象
实验结论
取少量制得的溶液于试管中，加入过量的显中性的CaCl2溶液
产生白色沉淀
溶液中含有Na2CO3
将上步实验所得混合物进行过滤，将滤液分成两份
取其中一份加入足量的稀盐酸，
无气泡产生
制得的溶液中不含碳酸钠，
取另一份加入酚酞试液，
酚酞试液变红色
制得的溶液中含NaOH
【评价与反思】
不可行，这是因为氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，影响对氢氧化钠的检验。
故填：不可行，这是因为氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，影响对氢氧化钠的检验。
四、计算题（本题包括2小题，共6分）
26．【解答】解：（1）乙酸乙酯的相对分子量为12×4+1×8+16×2＝88．
（2）乙酸乙酯中碳、氢元素的质量比为（12×4）：（1×8）＝6：1．
（3）17.6g乙酸乙酯中所含氧元素的质量为17.6g××100%＝6.4g．
故答案为：（1）88；（2）6：1；（3）6.4．
27．【解答】解：（1）由图象可知，A点处氢氧化镁未完全溶解，加入的稀盐酸全部参加了反应，溶质是氯化镁，化学式：MgCl2；
故答案为：MgCl2；
（2）设求恰好完全反应时，反应的氢氧化镁的质量为x
Mg（OH）2+2HCl＝MgCl2+2H2O
58 73
x 146g×10%
解得：x＝11.6g
依据质量守恒定律可知：所得不饱和溶液的质量为：11.6g+146g＝157.6g。
答：所得不饱和溶液的质量为157.6g。