2018-2019学年山东省威海市乳山市九年级（上）期末化学试卷（五四学制）（解析版）

2018-2019学年山东省威海市乳山市九年级（上）期末化学试卷（五四学制）
一、选择（本题包括15小题，每小题只有一个选项符合题意，共计20分．其中1-10小题，每小题1分，11-15小题，每小题1分）
1．（1分）下列材料中，一定不属于有机合成材料的是（　　）
A．塑料保鲜盒 B．真丝围巾
C．涤纶服装 D．橡胶轮胎
2．（1分）碱溶液中都含有OH﹣，因此不同的碱表现出一些共同的性质．下列关于Ba（OH）2性质的描述中不属于碱的共同性质的是（　　）
A．能使紫色石蕊溶液变蓝色
B．能与盐酸反应生成水
C．能与CO2反应生成水
D．能与Na2SO4溶液反应生成BaSO4沉淀
3．（1分）下列所示的图象能反映相对应实验的是（　　）
A．一定温度t℃时，向一定量的饱和石灰水中加入生石灰
B．向碳酸钙固体中逐滴加入稀盐酸至过量
C．在40℃，将饱和的硝酸钾溶液恒温蒸发水分至有晶体析出
D．将等质量的金属镁片和铁片分别与足量的稀硫酸混合
4．（1分）除去下列物质中的杂质（括号内为杂质），所用试剂和方法错误的是（　　）
选项
物质（杂质）
除去杂质所用试剂和方法
A
CaO（CaCO3）
加入稀盐酸、蒸发、结晶
B
NaCl固体（泥沙）
加水溶解、过滤、蒸发
C
CO气体（CO2气体）
通入氢氧化钠溶液洗气
D
H2（水蒸气）
通过盛有足量浓硫酸的洗气瓶
A．A B．B C．C D．D
5．（1分）把锌片和铜片同时放入盛有硝酸银溶液的试管中，充分反应后过滤，在滤液中滴加稀盐酸，有白色沉淀生成，则滤渣中（　　）
A．一定有Ag、Cu可能有Zn B．一定有Ag、可能有Zn、Gu
C．只有Ag D．一定有Ag、Cu、Zn
6．（1分）下列各组离子在水中能大量共存的是（　　）
A．H+、Na+、Cl﹣、NO3﹣ B．H+、K+、Cl﹣、HCO3﹣
C．Fe3+、Ba2+、Cl﹣、SO42﹣ D．K+、NH4+、Cl﹣、OH﹣
7．（1分）小明同学对部分化学知识归纳如下，其中完全正确的一组是（　　）
A化学与人体健康
B资源的利用和保护
①人体缺钙会导致骨质疏松症
②人体缺锌会导致甲状腺肿大
③人体缺铁会导致贫血症
①保护空气要减少有害气体和烟尘的排放
②爱护水资源要节约用水和防止水体污染
③保护金属资源只能通过防止金属锈蚀实现
C“低碳经济”的措施
D日常生活经验
①改造或淘汰高能耗、高污染产业
②研制和开发新能源替代传统能源
③减少使用一次性塑料方便袋和筷子等
①洗涤剂去油污﹣是溶解作用
②区别硬水与软水﹣加入肥皂水振荡
③区分羊毛纤维与合成纤维﹣灼烧后闻气味
A．A B．B C．C D．D
8．（1分）相同质量的镁、铝、锌三种金属分别与足量的稀盐酸反应，生成氢气的质量（　　）
A．Al＞Mg＞Zn B．Al＞Zn＞Mg C．Mg＞Al＞Fe D．Mg＝Al＝Zn
9．（1分）下列图象能正确反映对应变化关系的是（　　）
A．向氢氧化钠溶液中不断加水，溶液pH与加入水的质量的关系
B．向盛有相同质量的镁和氧化镁的烧杯中分别加入相同溶质质量分数的稀盐酸至过量
C．向等质量等质量分数的稀硫酸中分别加入锌粉和铁粉
D．向一定质量的硫酸铜和稀硫酸的混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液
10．（1分）如图表示化学反应中溶液的颜色变化。下列叙述错误的是（　　）
A．若X是稀硫酸，a可能是紫色石蕊试液
B．若X是稀硫酸，b可能是氧化物
C．若X是稀盐酸，c不可能是单质
D．若X是稀盐酸，d不可能是单质
11．（2分）为了探究影响锌与盐酸反应剧烈程度的因素，某学习小组设计了下列实验，下列说法正确的是（　　）
实验①
实验②
实验③
A．对比实验①和②，可研究盐酸的浓度对反应剧烈程度的影响
B．对比实验②和③，可研究盐酸的浓度对反应剧烈程度的影响
C．对比实验②和③，可研究温度对反应剧烈程度的影响
D．对比实验①和②，可研究温度对反应剧烈程度的影响
12．（2分）在天平两盘上的烧杯中，各放入质量相同的稀硫酸，调节天平至平衡．分别向两边烧杯各加入5g镁和5g铁，镁和铁全部反应而消失后，天平的指针（　　）
A．偏向加铁的一边 B．偏向加镁的一边
C．仍停留在原来的位置 D．无法确定
13．（2分）一包不纯的氯化钾粉末，所含杂质可能是氯化钠、硝酸钾、硝酸钙、氯化铜、碳酸钠中的一种或几种。为确定其成分，某兴趣小组的同学们进行如下实验：
（1）取少量该粉末于烧杯中，加蒸馏水，充分搅拌，得无色澄清溶液。
（2）取上述无色溶液少许于试管中，滴加氯化钡溶液有白色沉淀生成。
（3）另称取14.9g该粉末于烧杯中，加入蒸馏水溶解，再加入足量的硝酸银溶液和稀硝酸，充分反应后生成28.7g白色沉淀。
根据上述实验判断，下列说法正确的是（　　）
A．杂质中可能含有硝酸钾、氯化钠
B．杂质中肯定不含硝酸钙、氯化铜、碳酸钠
C．杂质中肯定含有碳酸钠，可能含有氯化钠
D．杂质中肯定含有氯化钠、碳酸钠，可能含有硝酸钾
14．（2分）逻辑推理是化学学习中常用的思维方法，以下推理正确的是（　　）
A．中和反应有盐和水生成，有盐和水生成的反应一定属于中和反应
B．合金是在某种金属中加热熔合其他金属或非金属形成的，所以合金一定属于混合物
C．有机物中含有碳元素，所以含有碳元素的化合物一定是有机物
D．化学反应通常伴有能量变化，所以凡是伴有能量变化的一定是化学变化
15．（2分）20℃时，将等质量的a、b两种固体，分别加入到盛有l00g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图甲，升温到50℃时，现象如图乙，a、b两种固体的溶解度曲线如图丙。下列说法正确的是（　　）
A．图丙中M表示b的溶解度曲线
B．图甲溶液中溶质的质量分数a大于b
C．图乙中a、b溶液一定是不饱和溶液
D．30℃时a、b溶液溶质质量分数不相等
二.填空与简答（本大题共计5个小题，每空1分，共计24分）
16．（3分）图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线图，请回答：
①A物质中混有少量B物质时，可采用　 　方法得到较纯的A物质；
②t2℃时将相同质量的A、B、C三种物质分别加入到100g水中，充分溶解后，只有一种固体物质完全溶解了，这种物质是　 　；
③t1℃时A、B、C三种物质的饱和溶液同时升温到t2℃，此时溶液中溶质质量分数的大小关系是　 　．
17．（4分）在探究金属的活动性顺序时，某同学将一定质量的Zn粉放入AgNO3与Cu（NO3）2的混合溶液中，实验流程如图所示。请分析回答：
（1）用实际参加反应的离子来表示步骤II发生的化学反应　 　。
（2）滤液N中的溶质是：（写化学式）　 　。
（3）写出步骤I中所发生的任一反应的化学方程式：　 　。该反应类型是　 　。
18．（7分）能源、材料、环保、食品等问题越来越引起人们的重视。请从化学的视角分析下列问题并填写空格。
（1）某空间站能量转化有两条途径：当向着太阳时利用光电转化器将太阳能转化为电能，当背着太阳时利用氢氧燃料电池将　 　能转化为　 　能。
（2）房屋装修常用到铝合金、玻璃、涂料等材料，其中属于硅酸盐材料的是　 　。
（3）为合理膳食，营养均衡，生活中把榨好的蔬菜汁放入面粉中。做成口味独特、营养丰富的蔬菜馒头，这种馒头提供的主要营养物质是　 　和　 　。
（4）合理施用氮肥、磷肥、钾肥是农业增产的重要手段，下列属于复合肥的是　 　（填序号）。
A．尿素（CO（NH2）2）
B．硫酸钾（K2SO4）
C．磷酸二氢铵（NH4H2PO4）
D．硝酸铵（NH4NO3）
E．磷酸氢钾（K2HPO4）
F．碳酸氢铵（NH4HCO3）
（5）食品添加剂能改善食品的色香味，延长食品的保质期，提高食品的品质，但副作用也是显而易见的。结合食品添加剂谈一下你对化学物质的认识：　 　。
19．（4分）盐酸是实验室中重要的化学试剂，初中化学中许多实验都用到了盐酸。请回答：
（1）下列实验中一定不会用到盐酸的是（填序号）　 　。
A．除去熟石灰中的石灰石
B．鉴别氯化钠和碳酸钠
C．实验室制取二氧化碳
D．除去铁钉上的铁锈
（2）用盐酸按照如图的方式进行中和反应，用实际参加反应的离子表示其反应实质：　 　。
（3）向烧杯中逐渐加入盐酸至过量的过程中，能够说明盐酸与氢氧化钠发生反应的实验现象是：　 　。
以下证明盐酸过量的操作及实验现象的叙述正确的是　 　（填序号）。
A．滴加石蕊溶液，搅拌后溶液变蓝
B．另滴加氢氧化钠溶液，搅拌后溶液颜色不变
C．加入蒸馏水，搅拌后溶液颜色不变
D．加入金属Cu片，产生气泡
20．（6分）我国制碱工业先驱侯德榜发明了“侯氏制碱法”。其模拟流程如图：
（1）操作a的名称是：　 　，实验室进行此操作需要用到的玻璃仪器有：烧杯、　 　、　 　。
（2）为了提高效率，往饱和食盐水中通入气体时，你认为应该先通入　 　（填“NH3”或“CO2”），你的理由是：　 　。
（3）上述流程中可以循环利用的物质是（填化学式）　 　。
三.实验与探究（本大题共计3个小题，每空1分，共21分）
21．（12分）某校兴趣小组同学准备进行常见酸、碱、盐的性质实验时，发现实验台上摆放的药品中（如图），有一装溶液的试剂瓶未盖瓶盖且标签破损，于是决定对这瓶溶液进行实验探究。
【提出问题】这瓶溶液是什么溶液？
【获得信息】酸、碱、盐性质实验中用到含有钠元素的物质是氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠。
【提出猜想】这瓶溶液可能是：1．氯化钠溶液；2．氢氧化钠溶液；3．碳酸钠溶液。
【实验推断】（1）小丽取样滴加无色酚酞试液，溶液呈红色，得出结论：该溶液不可能是　 　溶液，理由是　 　。
（2）小刚另取样滴加稀盐酸有　 　产生，反应的化学方程式为　 　。小刚得出结论：该溶液是碳酸钠溶液。
（3）小青认为小刚的结论不完全正确，理由　 　。
小组同学讨论后一致认为还需要进行如下实验：
（4）【继续探究】另取样加入过量的CaCl2溶液，可观察到有　 　产生，反应的化学方程式为　 　，设计这一步骤的目的是　 　。静置后，取上层清液，滴入酚酞试液，溶液呈红色。
（5）【实验结论】这瓶溶液里的原溶质是　 　。
（6）【反思交流】小刚的实验过程中测得生成的二氧化碳气体与加入盐酸体积之间的关系如图所示：为什么刚开始没有气体冒出？（用化学方程式表示）　 　。A点时溶液中的溶质是　 　。
（7）若127g氢氧化钠溶液与73g质量分数为20%的盐酸恰好完全中和，试计算反应后所得溶液中溶质的质量分数为　 　。
22．（2分）生产、生活中常需配制溶液。
（1）配制一瓶如图所示溶液需氯化钠　 　g。
（2）配制一定质量分数的氯化钠溶液时，下列哪些操作会导致溶液的质量分数偏小？请说明偏小的原因。
①用量筒量取水时仰视读数；②往烧杯中加水时有水溅出；③称量含不溶性杂质的氯化钠来配制溶液；④将配制好的溶液往试剂瓶中转移时有少量溅出。
23．（7分）达州盛产天然气，有“中国气都”之称的美誉．天然气的主要成分是甲烷（CH4），某校化学兴趣小组的同学对甲烷燃烧的产物产生了兴趣，请你参与：
【提出问题】：甲烷燃烧后生成哪些物质？
【查阅资料】：含碳元素的物质完全燃烧生成CO2，不完全燃烧生成CO；无水CuSO4遇水变蓝．
【猜想与假设】：甲 CO2 H2O；乙 CO H2O；丙 NH3CO2 H2O；丁 CO2 CO H2O．
你认为　 　同学的猜想是错误的，理由是　 　．
【实验探究】：为了验证上述猜想与假设，将甲烷在一定量的O2中燃烧的产物依次通过下列装置：
（1）A、B装置的顺序能否颠倒？　 　（填“能“或“否”）．
（2）实验中观察到A中无水CuSO4变蓝，B、D中澄清石灰水变浑浊，C中红色粉末变成黑色，由此推断　 　同学猜想成立．
（3）请写出C中红色粉末变成黑色的化学方程式：　 　．
【反思与交流】：为避免有毒的CO污染环境，所以含碳元素的物质燃烧必须满足的条件是　 　．
D装置后添加一大气球的原因是：　 　．
四.计算题（5分）
24．（5分）铜镁合金具有优良的导电性，常用作飞机天线等导电材料。科研小组欲测定合金的组成（其他元素忽略不计），进行如下实验：取铜镁合金10 克放入烧杯，将140克稀硫酸分4次加入烧杯中，充分反应后，测得剩余固体的质量，数据记录如表，请计算：
次数
1
2
3
4
加入稀硫酸质量/克
35
35
35
35
剩余固体质量/克
8.8
7.6
6.4
6.0
（1）合金中镁与铜的质量比为　 　。
（2）所加稀硫酸的溶质的质量分数。（写出计算过程）

2018-2019学年山东省威海市乳山市九年级（上）期末化学试卷（五四学制）
参考答案与试题解析
一、选择（本题包括15小题，每小题只有一个选项符合题意，共计20分．其中1-10小题，每小题1分，11-15小题，每小题1分）
1．【解答】解：A、塑料属于有机合成材料，不选；
B、真丝属于天然材料，不是有机合成材料，选；
C、涤纶属于有机合成材料，不选；
D、橡胶属于有机合成材料，不选。
故选：B。
2．【解答】解：A、Ba（OH）2能使紫色石蕊溶液变蓝色，氢氧化钠、氢氧化钙等其它碱也能使紫色石蕊溶液变蓝色，属于碱的共同性质，故选项错误。
B、Ba（OH）2能与盐酸反应生成氯化钡和水，氢氧化钠、氢氧化钙等其它碱也能与稀盐酸反应生成盐和水，属于碱的共同性质，故选项错误。
C、Ba（OH）2能与二氧化碳反应生成碳酸钡和水，氢氧化钠、氢氧化钙等其它碱也能与二氧化碳反应生成盐和水，属于碱的共同性质，故选项错误。
D、氢氧化钡能与Na2SO4溶液反应生成BaSO4沉淀，氢氧化钠、氢氧化钙等碱不能与硫酸钠反应，不属于碱的共同性质，故选项正确。
故选：D。
3．【解答】A、一定温度（t℃）时，向一定量的饱和石灰水中加入生石灰，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，溶剂减少，溶质析出，故溶液质量减小，故错误；
B、碳酸钙与盐酸反应的生成物是氯化钙、水、二氧化碳，没反应前没有气体，随着反应的进行气体越来越多，由于盐酸过量反应结束后就不变了，故B正确；
C、40℃接近饱和的硝酸钾溶液恒温蒸发水分开始溶质质量分数增大，达到饱和后就不变了，因为恒温蒸发饱和溶液时，溶液始终处于饱和状态，温度不变，溶解度不变，溶质质量分数不变；故错误；
D、由于稀硫酸过量，等质量的镁片和锌片，镁片产生的氢气多，故D错误。
故选：B。
4．【解答】解：A、CaO和CaCO3均能与稀盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
B、氯化钠易溶于水，泥沙难溶于水，可采取加水溶解、过滤、蒸发的方法进行分离除杂，故选项所采取的方法正确。
C、CO2能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，CO不与氢氧化钠溶液反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。
D、浓硫酸具有吸水性，且不与氢气反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。
故选：A。
5．【解答】解：由题意可知，把锌片和铜片同时放入盛有硝酸银溶液的试管中，充分反应后过滤，在滤液中滴加稀盐酸，有白色沉淀生成，说明滤液中还有硝酸银溶液，盐酸和硝酸银反应生成氯化银白色沉淀。既然硝酸银有剩余，证明锌片和铜片已经完全反应，滤渣中只有被置换出的银，而没有锌和铜。
故选：C。
6．【解答】解：A、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，故选项正确。
B、H+、HCO3﹣两种离子能结合成水和二氧化碳，不能大量共存，故选项错误。
C、Ba2+、SO42﹣能结合成硫酸钡白色沉淀，不能大量共存，故选项错误。
D、NH4+、OH﹣两种离子能结合成氨气和水，不能大量共存，故选项错误。
故选：A。
7．【解答】解：A、人体缺碘会导致甲状腺肿大，故选项归纳有错误；
B、保护金属资源的有效途径除了防止金属锈蚀外，还有金属的回收利用，有计划、合理地开采矿物，寻找金属的代用品等，故选项归纳有错误；
C、①改造或淘汰高能耗、高污染产业，②研制和开发新能源替代传统能源，③减少使用一次性塑料方便袋和筷子等，可减少二氧化碳的排放、减少森林的砍伐等，均是“低碳经济”的措施；故选项归纳完全正确；
D、洗涤剂去油污，是利用了洗洁精具有乳化作用，能将大的油滴分散成细小的油滴随水冲走，不是利用了溶解原理，故选项归纳有错误。
故选：C。
8．【解答】解：由镁、铝、锌三种金属分别与足量的稀盐酸反应的化学方程式Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑，Mg+2HCl＝MgCl2+H2↑，2Al+6HCl＝2AlCl3+3H2↑可知，每生成一克氢分子与需要这几种物质的比为：
Zn﹣﹣1：32.5，Al﹣﹣1：9，Mg﹣﹣1：12，因为金属质量相同，所以相同质量的金属中铝置换的氢的质量最多，镁次之，锌最少。
故选：A。
9．【解答】解：A．氢氧化钠溶液呈碱性，加水后碱性减弱，PH减小，无论怎样加水，其pH总是大于7，不会小于7，该选项不合题意；
B．Mg+2HCl＝MgCl2+H2↑，MgO+2HCl＝MgCl2+H2O，观察二者的方程式可知，Mg～MgCl2～MgO；由此分析可知，等质量的镁和氧化镁与足量的稀盐酸反应，镁生成的氯化镁更多，即图象错误；故选项不合题意；
C．横坐标是金属的质量，因此等质量的锌和铁，应该是铁产生的氢气多，表现为斜率大，故选项不合错误；
D．向硫酸和硫酸铜的混合稀溶液中，逐滴加入氢氧化钠溶液，氢氧化钠会先与硫酸反应，然后硫酸铜再与氢氧化钠反应，所以不会立即出现沉淀，当硫酸铜反应完后，沉淀的质量不再增加，故选项符合题意。
故选：D。
10．【解答】解：（1）若X是稀硫酸，稀硫酸能使紫色石蕊试液变红，则a可能是紫色石蕊试液，故正确；
（2）若X是稀硫酸，稀硫酸可和氧化铁反应生成显黄色的硫酸铁溶液，因此b可能是氧化物，故正确；
（3）若X是稀盐酸，稀盐酸与铁反应生成显浅绿色的氯化亚铁溶液和氢气，因此c可能是单质，故错误；
（4）若X是稀盐酸，则X与d反应生成的蓝色溶液可能为含铜离子的溶液，而稀盐酸不能与铜发生反应，即d可能为含铜的氧化物或碱，但d不可能是单质，故正确。
故选：C。
11．【解答】解：A、对比实验①和②，锌的质量相同，稀盐酸的体积相同，反应条件相同，但稀盐酸的浓度不同，可研究盐酸的浓度对反应剧烈程度的影响；即10%的盐酸溶液比5%的稀盐酸反应更剧烈；故A正确；
B、对比实验②和③，锌的质量相同，稀盐酸的体积相同，因锌和稀盐酸反应的条件（温度）不同，稀盐酸的浓度不同，无法研究盐酸的浓度对反应剧烈程度的影响；故B不正确；
C、对比实验②和③，锌的质量相同，稀盐酸的体积相同，但稀盐酸的浓度不同，无法研究温度对反应剧烈程度的影响；故C不正确；
D、对比实验①和②，锌的质量相同，稀盐酸的体积相同，但稀盐酸的浓度不同，无法研究温度对反应剧烈程度的影响；故D不正确；
故选：A。
12．【解答】解：由于投入等质量的镁和铁且都完全反应，所以关键看谁产生氢气多，哪一边就轻，由于镁的相对原子质量小，等质量的镁和铁与酸反应，镁产生的氢气多，所以偏向铁一边，故选A。
13．【解答】解：A、氯化钾、氯化钠和硝酸银反应的化学方程式及其质量关系为：
KCl+AgNO3═AgCl↓+KNO3，
74.5 143.5
14.9g 28.7g
NaCl+AgNO3═AgCl↓+NaNO3，
58.5 143.5
11.7g 28.7g
取上述无色溶液少许于试管中，滴加氯化钡溶液有白色沉淀生成，是因为碳酸钠和氯化钡反应生成白色沉淀碳酸钡和氯化钠，因此杂质中含有碳酸钠，由计算可知，14.9g氯化钾和硝酸银反应生成28.7g氯化银，11.7g氯化钠和硝酸银反应生成28.7g氯化银，杂质中含有碳酸钠，氯化钾质量小于14.9g，和硝酸银反应生成氯化银质量小于28.7g，因此杂质中一定含有氯化钠，该选项说法不正确；
B、取上述无色溶液少许于试管中，滴加氯化钡溶液有白色沉淀生成，是因为碳酸钠和氯化钡反应生成白色沉淀碳酸钡和氯化钠，因此杂质中含有碳酸钠，则杂质中不含有硝酸钙，加蒸馏水，充分搅拌，得无色澄清溶液，说明杂质中不含有氯化铜，该选项说法不正确；
C、杂质中肯定含有碳酸钠，不含有氯化钠，该选项说法不正确；
D、杂质中肯定含有氯化钠、碳酸钠，由于硝酸钾是否存在不影响实验结果，因此可能含有硝酸钾，也可能不含有硝酸钾，该选项说法正确。
故选：D。
14．【解答】解：A．中和反应是酸和碱反应生成盐和水的反应，中和反应一定有盐和水生成，有盐和水生成的反应不一定是中和反应，如CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O，故错误；
B．根据合金的概念，合金是在金属中加热熔合某些金属或非金属制得具有金属特征的混合物，故正确；
C．有些含碳化合物在组成和性质上与无机物相似，化学上常把这些物质看作是无机物，如CaCO3 CO2等；故错误；
D．化学变化过程中往往伴随着能量的变化，而有能量变化的不一定是化学变化，如灯泡通电发光放热，是物理变化，故错误。
故选：B。
15．【解答】解：A、据图可以看出，a物质的溶解度受温度影响变化大，故M表示的是a物质的溶解度曲线，错误；
B、图甲中，a中溶解的固体质量小于b中溶解的固体质量，故a的质量分数小于b，错误；
C、图乙中，ab全部溶解，形成的是不饱和溶液，正确；
D、30℃时，a、b的溶解度相等，若是饱和溶液则溶液溶质质量分数相等，错误；
故选：C。
二.填空与简答（本大题共计5个小题，每空1分，共计24分）
16．【解答】解：
①由于A和B的溶解度都随温度的升高而增大，但A的溶解度受温度的影响较大，因此分离混有少量B的A，可采取就降温结晶即冷却热饱和溶液的方法；
②由溶解度曲线图可知t2℃时，A、B、C三种物质的溶解度大小关系为A＞B＞C，将相同质量的A、B、C三种物质分别加入到100g水中，充分溶解后，只有一种固体物质完全溶解了，这种物质只能是A；
③由于在t1℃时，三种物质的溶解度大小关系为：A＝B＞C，及三种物质饱和溶液中溶质的质量分数的大小关系为：A＝B＞C；由于A、B的溶解度都随温度的升高而增大，因此升温时饱和溶液就会变成不饱和溶液，但溶液中溶质的质量分数不变，而C的溶解度随温度的升高而降低，因此升温时溶液中就会有晶体析出，溶液中溶质的质量分数就会减小，因此升温后三种物质的溶液溶质的质量分数的大小关系为：A＝B＞C；
答案：
①降温结晶
②A
③A＝B＞C
17．【解答】解：（1）步骤II中，加入稀盐酸产生气体，是因为锌和稀盐酸反应生成了氯化锌和氢气，因此锌过量，硝酸银、硝酸铜已经完全反应，锌和稀盐酸反应的离子方程式为：Zn+2H+＝Zn2++H2↑。
故填：Zn+2H+＝Zn2++H2↑。
（2）滤液N中的溶质是锌和硝酸银、硝酸铜反应生成的硝酸锌，硝酸锌化学式是Zn（NO3）2。
故填：Zn（NO3）2。
（3）锌和硝酸银反应生成硝酸锌和银，和硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，反应的化学方程式为：Zn+2AgNO3＝Zn（NO3）2+2Ag，Zn+Cu（NO3）2＝Zn（NO3）2+Cu，都属于置换反应。
故填：Zn+2AgNO3＝Zn（NO3）2+2Ag，或Zn+Cu（NO3）2＝Zn（NO3）2+Cu；置换反应。
18．【解答】解：（1）氢氧燃料电池将化学能转化为电能；
（2）铝合金属于金属材料，玻璃属于硅酸盐材料，涂料属于有机高分子材料；
（3）蔬菜馒头中富含糖类与维生素；
（4）含有两种或两种以上元素的化肥是复合肥，所以属于复合肥的是：磷酸二氢铵、磷酸氢钾，故选：CE；
（5）对化学物质的认识是：化学物质在给人类带来方便的同时，也带来了一定的麻烦。
故答案为：（1）化学，电；
（2）玻璃；
（3）糖类，维生素；
（4）CE；
（5）化学物质在给人类带来方便的同时，也带来了一定的麻烦。
19．【解答】解：（1）A、盐酸和熟石灰和石灰石都能反应，故不能用盐酸；
B、盐酸和氯化钠不反应，和碳酸钠反应能够产生二氧化碳气体，故可用盐酸鉴别；
C、实验室制取二氧化碳用盐酸和石灰石；
D、铁锈的成分是氧化铁，氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，故可用盐酸除锈；
故选：A；
（2）盐酸和氢氧化钠发生反应的方程式为：HCl+NaOH═NaCl+H2O；酸和碱发生中和反应的实质是H++OH﹣＝H2O；
（3）氢氧化钠呈碱性，能使无色酚酞试液变红，加入盐酸的过程中要不断搅拌，使盐酸与氢氧化钠充分反应，防止局部酸液过量，酚酞在中性或酸性溶液中都显无色，当红色消失时说明盐酸与氢氧化钠发生了反应；
A、滴加石蕊，溶液变蓝，说明氢氧化钠过量，盐酸不足，故A错误；
B、若恰好完全反应，滴加氢氧化钠溶液，溶液颜色应变红，若不变色则说明盐酸过量，故B正确；
C、加蒸馏水不能起到任何作用，故C错误；
D、铜和盐酸不反应，故D错误。
故选：B。
故答案为：（1）A；（2）H++OH﹣＝H2O；（3）溶液由红色变为无色；B。
20．【解答】解：（1）操作a是将碳酸氢钠固体与氯化铵溶液分离，操作a的名称是过滤；过滤是把不溶于液体的固体与液体分离的一种方法，过滤操作的装置由铁架台、烧杯、玻璃棒、漏斗四种仪器组成，用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、漏斗。
（2）往饱和食盐水中通入气体时，应该先通入氨气，因为氨气在水中的溶解度大，先通氨气会吸收更多的二氧化碳，有利于生成较多的碳酸氢钠。
（3）既是反应物，也是生成物的物质，可以循环使用，上述流程中可以循环利用的物质是有二氧化碳，其化学式为：CO2。
故答案为：
（1）过滤；玻璃棒、漏斗；
（2）NH3；氨气在水中的溶解度大，先通氨气会吸收更多的二氧化碳，有利于生成较多的碳酸氢钠；
（3）CO2。
三.实验与探究（本大题共计3个小题，每空1分，共21分）
21．【解答】解：（1）该溶液不可能是氯化钠溶液，理由是氯化钠溶液显中性，不能使酚酞试液变色。
故填：氯化钠；氯化钠溶液显中性，不能使酚酞试液变色。
（2）小刚另取样滴加稀盐酸有气泡产生，是因为碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑。
故填：气泡；Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑。
（3）小青认为小刚的结论不完全正确，理由是变质的氢氧化钠溶液中含有碳酸钠。
故填：变质的氢氧化钠溶液中含有碳酸钠。
（4）另取样加入过量的CaCl2溶液，可观察到有白色沉淀产生，是因为碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为：Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl；
设计这一步骤的目的是：除去碳酸钠，防止对检验氢氧化钠产生影响，静置后，取上层清液，滴入酚酞试液，溶液呈红色，说明溶液中含有氢氧化钠。
故填：白色沉淀；Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl；除去碳酸钠，防止对检验氢氧化钠产生影响。
（5）这瓶溶液里的原溶质是氢氧化钠。
故填：氢氧化钠。
（6）刚开始没有气体冒出，是因为稀盐酸先和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为：NaOH+HCl═NaCl+H2O；
A点时溶液中的溶质是没有反应的碳酸钠和反应生成的氯化钠。
故填：NaOH+HCl═NaCl+H2O；碳酸钠、氯化钠。
（7）设反应生成氯化钠质量为x，
NaOH+HCl═NaCl+H2O，
36.5 58.5
73g×20% x
＝，
x＝23.4g，
反应后所得溶液中溶质的质量分数为：×100%＝11.7%，
故填：11.7%。
22．【解答】解：（1）溶质质量＝溶液质量×溶质的质量分数，配制一瓶如图所示溶液需氯化钠的质量为1.0g/cm3×100cm3（100mL）×0.9%＝0.9g。
（2）①用量筒量取水时仰视读数，读数比实际液体体积小，会造成实际量取的水的体积偏大，则使溶质质量分数偏小。
②往烧杯中加水时有水溅出，会造成实际量取的水的体积偏小，则使溶质质量分数偏大。
③称量含不溶性杂质的氯化钠来配制溶液，会造成实际所取的溶质的质量偏小，则使溶质质量分数偏小。
④溶液具有均一性，将配制好的溶液往试剂瓶中转移时有少量溅出，溶质质量分数不变。
故答案为：（1）0.9；
（2）①和③；操作①使溶剂的质量偏大；操作③使溶质的质量偏小。
23．【解答】解：【猜想与假设】
甲烷燃烧不能生成氨气，因为反应物中不含有氮元素，所以不可能生成含有氮元素的氨气．
故填：丙；化学反应前后元素的种类不变．
【实验探究】（1）如果A、B装置的顺序颠倒，则混合气体从B中出来后，会带上水蒸气，再通过A装置时，如果无水硫酸铜变蓝色，使硫酸铜变蓝色的水可能是甲烷燃烧产生的，也可能是从石灰水中挥发出来的，也可能是二者都有，这样就影响了水的鉴别．故AB装置不能颠倒，否则无法确定甲烷燃烧产物中是否含有水，故填：否；
（2）实验中观察到A中无水CuSO4变蓝，说明甲烷燃烧生成了水；B中澄清石灰水变浑浊，说明甲烷燃烧生成了二氧化碳；D中澄清石灰水变浑浊，C中红色粉末变成黑色，说明甲烷燃烧生成了一氧化碳，由此可知，因为燃烧生成了一氧化碳、二氧化碳和水，丁同学的猜想成立．
（3）C中红色粉末变成黑色的化学方程式：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；
【反思与交流】当氧气充足时，含碳元素的物质完全燃烧能生成二氧化碳，不能生成一氧化碳．
因为一氧化碳有毒，所以要收集处理尾气，故在D装置后添加一大气球．
故答案为：
【猜想与假设】丙，化学反应前后元素的种类不变．
【实验探究】（1）否．（2）丁；（3）Fe2O3+3CO2Fe+3CO2．
【反思与交流】有充足的氧气； 因为一氧化碳有毒，所以要收集处理尾气．
四.计算题（5分）
24．【解答】解：根据表中剩余固体为铜，即铜的质量为6.0g，则反应掉的为镁，镁的质量为10.0g﹣6.0g＝4.0g，则合金中镁与铜的质量比为4.0g：6.0g＝2：3。
开始每减少1.2g 镁对应的硫酸的质量为35g
设所加稀硫酸的溶质的质量分数为x
Mg+H2SO4＝MgSO4+H2↑
24 98
1.2g 35gx
＝
x＝14%
答：（1）合金中镁与铜的质量比为 2：3。
（2）所加稀硫酸的溶质的质量分数为14%。