2018-2019学年黑龙江省大庆市景园中学九年级（上）期末化学试卷（五四学制）（解析版）

2018-2019学年黑龙江省大庆市景园中学九年级（上）期末化学试卷（五四学制）
一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题4分，20小题，共40分）
1．（4分）下列实验操作正确的是?（　　）
A．称取氯化钠 B．滴加液体
C．过滤液体 D．加热液体
2．（4分）下列认识不正确的是（　　）
A．成人缺钙易造成骨质疏松
B．控制塑料袋的使用可减少白色污染
C．用燃烧法可区别羊毛和涤纶
D．食用甲醛浸泡过的海产品对人体无害
3．（4分）分类是学习化学的方法之一，下列物质按单质、盐、混合物的顺序排列的是（　　）
A．氧气、碳酸钙、空气 B．氢气、硫酸钠、水
C．生铁、食盐、冰水 D．金刚石、熟石灰、石油
4．（4分）下列对生活中的一些现象解释错误的是（　　）
A．“遥知不是雪，为有暗香来”，因为分子在不断的运动
B．喝汽水时容易打嗝，因为气体的溶解度随温度升高而减小
C．吃松花蛋时可加入少量食醋，因为食醋能消除蛋中所含碱性物质的涩味
D．滴加洗涤剂能将餐具上的油污洗掉，因为洗涤剂能溶解油污
5．（4分）已知某两种物质在光照条件下能发生化学反应，其微观示意图如图：（一种小球代表一种原子）则下列说法正确的是（　　）
A．图示中的反应物都是单质
B．图示中共有4种分子
C．该反应属于置换反应
D．该图示不符合质量守恒定律
6．（4分）下列除杂试剂使用正确的是（　　）
选项
物质（括号内为杂质）
除杂试剂
A
C（Fe）
盐酸
B
CaCl2溶液（HCl ）
Ba（OH）2溶液
C
CO2（CO）
碱石灰（CaO和NaOH 的混合物）
D
NaOH 溶液[Ca（OH）2]
K2CO3溶液
A．A B．B C．C D．D
7．（4分）下列各组溶液中，不用其它试剂就不能鉴别出来的是（　　）
A．FeCl3 NaOH HCl KCl
B．BaCl2 Na2SO4 Na2CO3 HCl
C．CuSO4 NaOH KNO3 BaCl2
D．KCl AgNO3 HCl HNO3
8．（4分）下列图象能正确反映对应变化关系的是（　　）
A．足量红磷在密闭容器中燃烧
B．常温下，稀释KOH 溶液
C．向等质量的Mg和Zn中分别加入等质量等浓度的稀盐酸
D．将铁钉加入一定量的硫酸铜溶液中
9．（4分）有一包粉末，已知由CaCO3、FeCl3、MgCl2、Na2SO4、NaOH、NaNO3中的2种或2种以上物质组成。为了确定其成分，现进行以下实验（各步骤均已充分反应）：
①取一定质量的粉末，加水搅拌后过滤，得到沉淀甲和无色溶液A；
②向①的沉淀甲中加入足量稀盐酸，得到无色气体和黄色溶液；
③将①得到的无色溶液A进行如图所示的实验。
下列说法正确的是（　　）
A．沉淀甲一定是CaCO3、Fe（OH）3两种物质组成的混合物
B．这包粉末中可能含有的物质是MgCl2、NaNO3
C．这包粉末中一定含有的物质是CaCO3、FeCl3、MgCl2、Na2SO4、NaOH
D．无色溶液A中一定存在的溶质是Na2SO4、NaOH
10．（4分）将39.5克含高锰酸钾质量分数为80%的固体加热（杂质不发生化学反应也不含钾元素），加热一段时间后，冷却，测得剩余固体中钾元素的质量分数为20.58%，则生成二氧化锰的质量约为（　　）
A．2.9克 B．4.35克 C．8.7克 D．10.9克
二．填空题（本题5个小题，共33分）
11．（8分）选择下列适当的物质填空（选填序号）：
A．稀硫酸 B．浓硫酸　　 C．氢氧化钠　 D．氯化钠 E．熟石灰
F．碳酸氢钠 G．干冰 H．盐酸 L．硝酸钾
（1）能做某些气体的干燥剂的物质是　 　；
（2）能除油污，可做炉具清洁剂的是　 　；
（3）用来改良酸性土壤的是　 　；
（4）撒在公路上用于消除积雪的是　 　。
（5）常用作焙制糕点的是　 　；
（6）可用于人工降雨的是　 　；
（7）可用作复合肥料的是　 　；
（8）可用于金属表面除锈的是　 　。
12．（8分）化学与生活密切相关。
（1）每100g巧克力中营养成分的含量如表。
蛋白质/g
脂肪/g
糖类/g
矿物质/mg
维生素B/mg
维生素C/mg
总能量/千焦
钙
铁
磷
5
32
51
50
4
120
0.2
﹣
2142
①表中2142千焦能量全部来自糖类吗？　 　（填“是”或“不是”），葡萄糖（C6H12O6）完全烧焦后得到黑色物质，说明葡萄糖含　 　元素（填元素符号）。
②摄入　 　元素不足，会导致骨骼疏松，易得佝偻病。铁、磷元素中属于人体必需微量元素的是　 　。③补充维生素C，选择　 　为宜。（填序号）
a．猪肉 b．青菜 c．纯净水
（2）2017年，扬州电缆助力我国货运飞船“天舟一号”顺利升空。
①电缆内一般是铜芯，外面包有聚乙烯绝缘层。铜属于　 　，聚乙烯属于　 　。（填序号）
a．金属材料 b．合成材料 c．复合材料
②纯铜制作铜芯电缆，主要是因为　 　。（填序号）
a．密度大 b．色彩鲜艳 c．导电能力强。
13．（4分）从海水得到的粗盐，往往含有可溶性杂质（主要有CaCl2、MgCl2、Na2SO4）和不溶性杂质（泥沙等），必须进行分离和提纯后才能用于工业生产和人们的日常生活．粗盐提纯的部分流程如图：
其中，滤液A至滤液B之间需加入的三种试剂为：
试剂①：加入过量的X，除去滤液中的Ca2+
试剂②：加入过量的NaOH，除去滤液中的Mg2+
试剂③：加入过量的BaCl2，除去滤液中的SO42﹣
请回答：
（1）试剂①中的物质X的化学式为　 　，为最终获得精盐，加入试剂①、②和③后进行的实验正确的操作2的名称是　 　；整个操作作为有效除去杂质而不引入新杂质，加入X必须放在加入BaCl2的　 　（填“前面”或“后面”）．
（2）滤液B中加入适量稀盐酸的目的是　 　．
14．（6分）一包固体含有锌粉、碳粉、氧化铜、氢氧化钠、氯化钾中的一种或几种。为探究固体的组成，某化学兴趣小组进行了如图所示实验：
请回答下列问题：
（1）该实验中生成白色滤渣乙的化学方程式为　 　。
（2）原固体中一定不含有的物质是　 　（写化学式，下同），证据是　 　。
（3）原固体中一定含有的物质是　 　。
（4）实验结束后，该兴趣小组将滤液C和滤液D都倒入到废液缸，有白色沉淀生成，上层清液E为蓝色，经检验E中不含氯离子，则E中一定含有的溶质是　 　。
15．（7分）A～H 是初中化学常见的8 种物质，分别由C、H、O、Cl、Ca中的一种或几种元素组成，已知A、B、C、D是不同类别的物质，C是大理石的主要成分，D、G组成元素相同，E是一种可燃性气体，H常温下是一种气态单质。这些物质之间相互关系如图所示，图中“﹣”表示能相互反应，图中“→”表示转化关系。（部分反应物、生成物及反应条件已略去）
（1）C的化学式是　 　。
（2）A与B反应的化学方程式是　 　。F→E反应的化学方程式是　 　。
（3）D→G反应的基本反应类型是　 　。
（4）H的一种用途是　 　。
三．实验探究题（共2小题，18分）
16．（7分）人类的日常生活和工农业生产离不开水和溶液。请回答下列问题：
（1）如图所示，三个实验分别用到水。
请回答：
①实验A中热水的作用是提供热量和　 　。
②实验B能说明CO2可溶于水，同时发生的化学反应方程式为　 　。
③实验C，滴加水后看到U型管中　 　（填“左边”或“右边”）液面升高。
（2）如图D是甲乙两种物质的溶解度曲线（不含结晶水）请回答下列问题：
①t1℃时，甲的溶解度是　 　。
②下列说法一定正确的是　 　
A．甲的溶解度比乙的溶解度大
B．t1℃时，甲、乙的饱和溶液的溶质的质量分数相等
C．常温下，乙易溶于水
D．从t2℃降至t1℃，甲、乙溶液中均有晶体析出
③某同学设计的鉴别甲、乙固体的方案如下：t2℃时，取4.0g甲和4.0g乙分别放入两只小烧杯中，各加入10mL水（水的密度为1g/mL），用玻璃棒充分搅拌后，观察现象。你认为此方案是否可行？并说明理由　 　。
④甲中混有少量的乙，要提纯甲，实验步骤：加水溶解，蒸发浓缩，　 　，然后过滤。
17．（11分）实验室用如图装置进行碳酸钠的性质实验，烧杯A中是澄清石灰水并滴加了酚酞，C中是石灰乳．实验开始前，称取10.6g纯碱置于B中，关闭开关K1打开K2，并加入一定量的稀硫酸．
①烧杯C中并没有明显现象，为了证明B中的确产生了CO2，现将C中液体进行固液分离，该分离操作除烧杯外，还需用到的玻璃仪器有　 　 （写名称）．过滤后滤液能使酚酞试液变红，则滤液中的主要溶质是　 　，该现象　 　 （填写“能”或“不能”）说明产生了CO2．
②上述过滤后的滤渣可能存在Ca（OH）2和CaCO3．某同学为证明该两种物质同时存在，在一支试管中取少量样品，经过两个步骤完成了检验．若所有检验实验均在该支试管中进行，请完成实验报告：
实验步骤
所用的试剂或检验方法
结 论
步骤一
证明　 　存在
步骤二
证明　 　存在
③实验一段时间后，关闭开关K2打开K1，见到B中液体将会压入到烧杯A中，实验中可能见到不同的现象，请完成下表：
预测的反应现象
B中反应后，溶液中溶质的化学式
烧杯A中发生的主要反应的化学方程式
A中溶液产生大量的白色沉淀产生，红色不褪去．
A中溶液并没有大量的白色沉淀产生，红色褪去．
四、计算题（9分）
18．（9分）为测定石灰石样品中碳酸钙的质量分数，某学习小组进行了如下实验探究，取10g石灰石样品放入烧杯中，加入稀盐酸至不再产生气泡为止（石灰石中的杂质不溶于水，也不反应），并绘制了加入稀盐酸的质量与放出气体质量的坐标图（见图）。
（1）碳酸钙完全反应用去稀盐酸的质量为　 　g。
（2）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为　 　。
（3）当盐酸和石灰石恰好完全反应，所得溶液中溶质质量分数是多少？（规范写出计算过程）

2018-2019学年黑龙江省大庆市景园中学九年级（上）期末化学试卷（五四学制）
参考答案与试题解析
一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题4分，20小题，共40分）
1．【解答】解：A、根据托盘天平称物时：左托盘放称量物，右托盘放砝码，因此称量固体操作错误；
B、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管的位置是否伸入到试管内或接触试管内壁。应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图中操作错误。
C、没有完成“三靠”：烧杯紧靠玻璃棒、玻璃棒靠在三层滤纸上、漏斗下端口紧靠烧杯内壁，滤液会溅出，故错误；
D、根据加热液体的量不能超过试管容积的 ，和加热时用酒精灯的外焰，因此图中加热液体的操作正确；
故选：D。
2．【解答】解：A、成人缺钙易造成骨质疏松，正确；
B、控制塑料袋的使用可减少白色污染，正确；
C、羊毛灼烧有烧焦羽毛的气味，而涤纶灼烧没有，正确；
D、甲醛对蛋白质具有破坏作用，不能用于海产品保鲜，错误；
故选：D。
3．【解答】解：A、氧气属于单质；碳酸钙属于盐；空气中含有氧气、氮气等属于混合物，故A正确；
B、氢气属于单质；碳硫钠属于盐；水属于纯净物，故B错；
C、生铁属于混合物；食盐属于盐；冰水，只有水一种物质，属于纯净物，故C错；
D、金刚石属于碳的单质；熟石灰属于碱；石油属于混合物，故D错。
故选：A。
4．【解答】解：A、“遥知不是雪，为有暗香来”，诗人在远处就能闻到淡淡的梅花香味，是因为梅花花香中含有的分子是在不断的运动的，向四周扩散，使诗人闻到梅花花香，故选项说法正确。
B、喝汽水时容易打嗝，是由于胃内的温度高二氧化碳的溶解度变小而导致的，故选项说法正确。
C、吃松花蛋时可加入少量食醋，因为食醋能与蛋中所含碱性物质发生中和反应，能消除蛋中所含碱性物质的涩味，故选项说法正确。
D、滴加洗涤剂能将餐具上的油污洗掉，是因为洗涤剂有乳化作用，能将大的油滴分散成细小的油滴随水冲走，不是利用了洗涤剂能溶解油污，故选项说法错误。
故选：D。
5．【解答】解：A、图示中的反应物有一种是单质，另一种是化合物，故此说法错误。
B、图示中反应物有两种，生成物有两种，共四种物质四种分子，此说法正确。
C、因为生成物是两种化合物，而置换反应是一种单质一种化合物，故不属于置换反应，此说法错误。
D、反应前后原子的数目不变，符合质量守恒定律，故此说法错误。
故选：B。
6．【解答】解：A、铁能与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，碳不与盐酸反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的试剂正确。
B、HCl能与Ba（OH）2溶液反应生成氯化钡和水，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钡，不符合除杂原则，故选项所采取的试剂错误。
C、CO2能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，CO不与氢氧化钠反应，选用碱石灰反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的试剂错误。
D、Ca（OH）2能与K2CO3溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，能除去杂质但引入了新的杂质氢氧化钾，不符合除杂原则，故选项所采取的试剂错误。
故选：A。
7．【解答】解：A、由于FeCl3 溶液显黄色首先鉴别出来，能与FeCl3 溶液生成红褐色沉淀是NaOH溶液，在分别加入剩余的无色溶液，红褐色沉淀溶解的是稀盐酸，则最后一种物质是氯化钾，故A不用其它试剂就能鉴别出；
B、四种溶液两两混合，能与另外的两种物质反应生成沉淀的物质的是氯化钡溶液，无现象的是稀盐酸，分别向沉淀中加入稀盐酸，能使沉淀溶解的，说明与氯化钡反应生成沉淀的是碳酸钠，不溶解的是硫酸钠，故B不用其它试剂就能鉴别出；
C、由于CuSO4 溶液显蓝色首先鉴别出来，能与CuSO4 溶液生成蓝色沉淀是NaOH溶液，能与CuSO4 溶液生成白色沉淀是BaCl2溶液，最后一种溶液是KNO3溶液，故C不用其它试剂就能鉴别出；
D、由于硝酸银与氯化钾、稀盐酸反应都能生成了氯化银白色沉淀，无法鉴别KCl、HCl，故D不用其它试剂就不能鉴别出来。
故选：D。
8．【解答】解：A、足量红磷在密闭容器中燃烧，会消耗氧气，最后装置内的压强小于最初的压强，错误；
B、常温下，稀释KOH 溶液，溶液的pH不会小于7，错误；
C、向等质量的Mg和Zn中分别加入等质量等浓度的稀盐酸，最后镁产生的氢气的质量大于锌产生的氢气的质量，正确；
D、将铁钉加入一定量的硫酸铜溶液中，铁置换出来的铜附着在铁的表面，会使铁的质量变大，错误；
故选：C。
9．【解答】解：①取一定质量的粉末，加水搅拌后过滤，得到沉淀和无色溶液A，沉淀可能有碳酸钙，也可能有氢氧化铁沉淀；
②向①步得到的沉淀中加入足量稀盐酸，得到无色气体和黄色溶液，所以沉淀中一定含有碳酸钙和氢氧化铁，原混合物中一定含有碳酸钙、氢氧化钠、氯化铁；③无色溶液A中加入硝酸钡会生成白色沉淀，所以A中一定含有硫酸钠，硫酸钠和氯化钡不能共存，一定不含氯化钡，C中加入硝酸银会生成白色沉淀，所以混合物中一定含有氯离子，氯化铁会提供氯离子，混合物中可能含有氯化钠，D是氯化银沉淀，所以D的化学式是AgCl；
故选：B。
10．【解答】解：39.5克含高锰酸钾质量分数为80%的固体中钾元素的质量为：39.5×80%×K%═7.8克
加热一段时间后，冷却，剩余固体的质量为：7.8克÷20.58%═37.9克
根据质量守恒定律：生成氧气的质量为：39.5﹣37.9═1.6克
设：生成二氧化锰的质量为X
2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑
87 32
X 1.6克
，X═4.35克
生成二氧化锰的质量为4.35克。
故选：B。
二．填空题（本题5个小题，共33分）
11．【解答】解：（1）由于浓硫酸和氢氧化钠都具有吸水性，可用于某些气体的干燥剂；
（2）能除油污，可做炉具清洁剂的是氢氧化钠；
（3）熟石灰能与土壤中的酸反应。所以，农业生产中常用熟石灰来中和土壤中的酸；
（4）撒在公路上用于消除积雪的是氯化钠；
（5）常用作焙制糕点的是碳酸氢钠；
（6）由于干冰在升华时能吸收大量的热，可用于人工降雨；
（7）硝酸钾中含有钾元素与氮元素，属于复合肥；
（8）可用于金属表面除锈的是稀硫酸和盐酸；
答案：（1）B C； （2）C； （3）E； （4）D； （5）F； （6）G； （7）L； （8）A H；
12．【解答】解：（1）①糖类、油脂与蛋白质是人体的三大供能物质，所以表中2142千焦能量来自于糖类、油脂与蛋白质；葡萄糖（C6H12O6）中含有碳元素，所以完全烧焦后得到黑色物质；故填：不是；C；
②老年人缺钙易患骨质疏松症，青少年和幼儿缺钙易患佝偻病；铁属于人体所需的微量元素，磷属于人体所需的常量元素；故填：钙；铁；
③蔬菜与水果中富含维生素C；故填：b；
（2）①金属材料包括纯金属与合金，所以铜属于金属材料；合成材料包括塑料、合成纤维和合成橡胶；故填：a；b；
②铜具有优良的导电性，所以纯铜可制作铜芯电缆；故填：c。
13．【解答】解：（1）试剂①中的物质X是碳酸钠溶液，碳酸钠的化学式是Na2CO3；
为最终获得精盐，加入试剂①、②和③后进行的实验正确的操作2的名称是过滤，通过过滤把液体和固体分离；
整个操作作为有效除去杂质而不引入新杂质，加入的碳酸钠溶液必须放在加入BaCl2的后面，以除去过量的氯化钡．
故填：Na2CO3；过滤；后面．
（2）滤液B中加入适量稀盐酸的目的是除去过量的碳酸钠和氢氧化钠．
故填：除去过量的碳酸钠和氢氧化钠．
14．【解答】解：氧化铜、锌粉、碳粉都不溶于水，碳粉不溶于酸，氢氧化钠和硝酸铜会生成氢氧化铜沉淀，氯化钾和硝酸银会生成氯化银沉淀。
（1）生成白色沉淀滤渣乙的反应是氯化钾和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钾，化学方程式为：KCl+AgNO3＝AgCl↓+KNO3；
（2）通过推导可知，原固体中一定不含有的物质是氢氧化钠，原因是：滤液A中加入过量的硝酸铜溶液，无明显现象；
（3）加入一定量的硝酸银溶液生成白色沉淀乙，所以混合物中一定含有氯化钾，加入过量的稀盐酸，生成的滤渣丙在空气中灼烧，有固体残留，说明有氧化铜和金属锌，氧化铜先和盐酸反应生成氯化铜，氯化铜和锌反应生成金属铜，Cu在空气中灼烧生成氧化铜，所以原固体中一定含有的物质是氯化钾、氧化铜、锌；
（4）滤液C中的溶质有Cu（NO3）2，AgNO3和KNO3，滤液D中的溶质有HCl，CuCl2和MgCl2，白色沉淀为AgCl，E中不含有氯离子，说明HCl，CuCl2，ZnCl2已经和AgNO3反应完全，分别生成HNO3，Zn（NO3）2和Cu（NO3）2，AgNO3是否剩余未知，因此E中一定含有的溶质是KNO3、HNO3，Cu（NO3）2，Zn（NO3）2。
故答案为：
（1）KCl+AgNO3＝AgCl↓+KNO3；
（2）氢氧化钠；向滤液A中加过量的硝酸铜溶液无明显现象，否则会生成蓝色沉淀；
（3）锌、氧化铜、氯化钾；
（4）硝酸铜、硝酸锌、硝酸钾、硝酸；
15．【解答】解：（1）已知A、B、C、D是不同类别的物质，C是大理石的主要成分，因此C是碳酸钙；故答案为：CaCO3；
（2）氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，水在通电的条件下生成氢气和氧气，配平即可；故答案为：Ca（OH）2+2HCl＝CaCl2+2H2O；2H2O2H2↑+O2↑；
（3）二氧化碳和碳在高温的条件下生成一氧化碳，属于化合反应；故答案为：化合反应；
（4）氧气的用途有：帮助燃烧、医疗急救、炼钢等；故答案为：帮助燃烧、医疗急救、炼钢等；
三．实验探究题（共2小题，18分）
16．【解答】解：（1）①水可以隔绝氧气，所以实验A中热水的作用是提供热量和隔绝氧气；
②实验B能说明CO2可溶于水，同时发生的反应是水和二氧化碳反应生成碳酸，化学方程式为：CO2+H2O＝H2CO3；
③硝酸铵溶于水，溶液温度降低，所以实验C，滴加水后看到U型管中左边液面升高；
（2）①通过分析溶解度曲线可知，t1℃时，甲的溶解度是20g；
②A、在比较物质的溶解度时，需要指明温度，故A错误；
B、t1℃时，甲、乙物质的溶解度相等，所以甲、乙的饱和溶液的溶质的质量分数相等，故B正确；
C、20℃、乙物质的溶解度大于10g，所以常温下，乙易溶于水，故C正确；
D、从t2℃降至t1℃，甲、乙溶液的状态不能确定，所以溶液不一定均有晶体析出，故D错误。
故选：BC；
③某同学设计的鉴别甲、乙固体的方案如下：t2℃时，取4.0g甲和4.0g乙分别放入两只小烧杯中，各加入10mL水（水的密度为1g/mL），用玻璃棒充分搅拌后，观察现象，此方案可行，t2℃时，4g甲能溶解在10g水中形成溶液，而4g乙不能全部溶解在10g水中形成溶液；
④甲中混有少量的乙，要提纯甲，实验步骤：加水溶解，蒸发浓缩，降温结晶，然后过滤。
故答案为：（1）①隔绝氧气；
②CO2+H2O＝H2CO3；
③左边；
（2）①20g；
②BC；
③可行，t2℃时4g甲能溶解在10g水中形成溶液，而4g乙不能全部溶解在10g水中形成溶液；
④降温结晶。
17．【解答】解：①将C中液体进行固液分离可以进行过滤，过滤除烧杯外，还需用到的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒；
过滤后滤液能使酚酞试液变红，则滤液中的主要溶质是 Ca（OH）2，该现象不能说明产生了二氧化碳，这是因为滤液能使酚酞试液变红，说明滤液中含有氢氧化钙，不能说明是否含有碳酸钙．
故填：漏斗、玻璃棒；Ca（OH）2；不能．
②步骤一：取样于试管中，加入适量的水，滴加酚酞试液，溶液变红，说明样品中含有氢氧化钙；
步骤二：继续滴加足量盐酸，有气泡产生，说明样品中含有碳酸钙，实验报告如下表所示：
实验步骤
所用的试剂或检验方法
结 论
步骤一
取样于试管中，加入适量的水，滴加酚酞试液，溶液变红
证明氢氧化钙存在
步骤二
继续滴加足量盐酸，有气泡产生
证明碳酸钙存在
③A中溶液产生大量的白色沉淀产生，红色不褪去，说明B中反应后，溶液中的溶质是碳酸钠和硫酸钠，即硫酸和碳酸钠反应时碳酸钠过量，碳酸钠和氢氧化钙反应生成白色沉淀碳酸钙和氢氧化钠；
A中溶液并没有大量的白色沉淀产生，红色褪去，说明B中反应后，溶液中的溶质是硫酸和硫酸钠，即硫酸和碳酸钠反应时硫酸过量，稀硫酸和氢氧化钙反应生成硫酸钙和水，实验报告如下表所示：
预测的反应现象
B中反应后，溶液中溶质的化学式
烧杯A中发生的主要反应的化学方程式
A中溶液产生大量的白色沉淀产生，红色不褪去
Na2CO3、Na2SO4
Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH
A中溶液并没有大量的白色沉淀产生，红色褪去
H2SO4、Na2SO4
H2SO4+Ca（OH）2═CaSO4+2H2O
四、计算题（9分）
18．【解答】解：（1）图象的转折点是二者恰好反应的点，观察图象可知此时用去稀盐酸的质量为84.32g；
（2）据图象可知：该样品最多与盐酸反应生成二氧化碳3.52g；
设碳酸钙的质量为x，生成的氯化钙质量为y
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
100 111 44
x y 3.52g
＝ x＝8g
＝ y＝8.88g
该石灰石样品中碳酸钙的质量分数＝×100%＝80%
（3）反应后氯化钙溶液的质量为：84.32g+8g﹣3.52g＝88.8g
所得溶液中溶质质量分数是：×100%＝10%
故答案为：（1）84.32；
（2）80%；
（3）所得溶液中溶质的质量分数为10%。