2018-2019学年黑龙江省大庆市肇源四中九年级（上）期中化学试卷（五四学制）（解析版）

2018-2019学年黑龙江省大庆市肇源四中九年级（上）期中化学试卷（五四学制）
一、选择题（每题只有一个选项每题2分）
1．（2分）下列过程中没有化学变化发生的是（　　）
A． B．
C． D．
2．（2分）科学探究是学习化学的一个重要途径，实验是科学探究的重要手段。下列化学实验操作错误的是（　　）
A． 液体的倾倒 B． 液体的量取
C． 点燃酒精灯 D． 稀释浓硫酸
3．（2分）下列物质中属于溶液的是（　　）
A．生理盐水 B．液氮 C．酸牛奶 D．冰水
4．（2分）市场上有一种罐装饮料，在饮料罐的夹层中分别装入一种固体物质和水，饮用前摇动饮料罐使它们混合，罐内饮料温度就会降低，这种固体物质可能是（　　）
A．硝酸铵 B．氢氧化钠 C．食盐 D．熟石灰
5．（2分）将20℃的硝酸钾饱和溶液升温至80℃时，下列说法正确的是（　　）
A．溶液中溶质的溶解度减少
B．溶液质量减少
C．溶液中溶质质量分数不变
D．溶液仍为饱和溶液
6．（2分）下列对实验意外事故的处理错误的是（　　）
A．若不慎将燃着的酒精灯碰倒，洒出的酒精在桌上燃烧，应立刻用湿抹布扑盖
B．若不慎将烧碱溶液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液
C．若不慎将腐蚀性药液溅入眼睛，要先用手揉眼睛，再立即用水冲洗
D．若不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量水冲洗，然后涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液
7．（2分）下面是某学生的一些实验记录，其中正确的是（　　）
A．用托盘天平称取12.55gNaCl固体
B．用量筒量取5.25mL稀硫酸
C．用pH试纸测得某种稀氢氧化钠溶液的pH为8
D．用温度计测量氢氧化钠溶液的温度为45.58℃
8．（2分）下列各组物质中，按酸、碱、盐的顺序排列的一组是（　　）
A．H2O　KOH　NaNO3 B．HCl　NH3?H2O　CaCO3
C．HNO3　K2SO4　Ba（OH）2 D．FeCl2　NaOH　H2CO3
9．（2分）生活中的下列做法违背科学原理的是（　　）
A．用纯碱（碳酸钠）除去面团发酵后产生的酸
B．用pH试纸测定溶液的酸碱度
C．用铁桶盛装稀硫酸
D．用含有氢氧化铝的药物治疗胃酸过多引起的胃病
10．（2分）“雪碧”等碳酸型饮料的pH小于7，晃动后打开瓶盖，其pH将（　　）
A．变大 B．变小 C．不变 D．无法判断
11．（2分）下列气体既可用浓硫酸干燥又可用氢氧化钠固体干燥的是（　　）
A．CO2 B．O2 C．NH3 D．HCl
12．（2分）下列实验现象叙述正确的是（　　）
A．氧化铜加入硫酸中：黑色固体减少，溶液由无色变为蓝色
B．将硝酸铵固体放入足量水中：白色固体减少至消失，放出热量
C．向氢氧化铁固体中加水，再滴加酚酞试液：溶液由无色变成红色
D．硫酸铜溶液与铁丝反应：银白色固体表面覆盖一层黄色固体
13．（2分）用数轴表示某些化学知识直观、简明、易记．下面用数轴表示的化学知识，错误的是（　　）
A．物质溶解度与溶解性的关系：
B．地壳中部分元素的含量关系：
C．金属之间活动性强弱关系：
D．生活中常见物质的酸碱度关系：
14．（2分）以下四个说法正确的是（　　）
A．浓硫酸露置在空气中溶质质量分数减小，浓盐酸露置在空气中溶质质量分数也减小
B．析出晶体的溶液，溶质质量分数一定会变小
C．Na+、Cl﹣、Mg2+的最外层电子数都是8，离子的最外层电子数都是8
D．无色酚酞溶液遇Na2CO3溶液和K2CO3溶液会变红，无色酚酞溶液遇CaCO3也变红
15．（2分）一种抗生素为粉末状固体，每瓶含0.5g，注射时应配成质量分数为20%的溶液，则使用时每瓶至少需加入蒸馏水（　　）
A．1.5 mL B．2 mL C．3 mL D．4 mL
16．（2分）下列选项中的描述与图象不相符的是（　　）
A．由密闭容器中四种物质的质量变化推测该反应是化合反应
B．向一定量的稀盐酸中滴加氢氧化钠溶液，溶液pH的变化
C．将水通电一段时间，水分解生成的气体质量随时间的变化
D．等质量的镁粉与锌粉，与足量的等浓度稀盐酸反应
17．（2分）如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（　　）
A．P点表示t1℃时，a、c饱和溶液中溶质质量相等
B．t2℃时，将30g a物质加入到50g水中充分搅拌，得到80g a的饱和溶液
C．t2℃时等质量的三种饱和溶液降温至t1℃，所得溶液中溶剂质量c＞b＞a
D．将t1℃时a、b、c三种物质的溶液分别升温至t2℃，其溶质质量分数都不可能发生变化
18．（2分）推理是一种重要的研究和学习方法．下列推理正确的是（　　）
A．碱中都含有氢氧根，所以碱中一定含有氢元素
B．分子是构成物质的微粒，因此物质都是由分子构成的
C．中和反应有盐和水生成，因此有盐和水生成的反应一定是中和反应
D．铁丝能在氧气中燃烧，空气中有氧气，所以铁丝也能在空气中燃烧
19．（2分）在配制10%的氯化钠溶液的过程中，导致溶液中氯化钠质量分数小于10%的可能原因是（　　）
①用量筒量取水时俯视读数
②配制溶液的烧杯用少量蒸馏水润洗
③在托盘天平的左盘称取氯化钠时，游码不在零位置就调节天平平衡，后将游码移动得到读数
④盛装溶液的试剂瓶用蒸馏水润洗
⑤氯化钠晶体不纯。
A．①②③④⑤ B．只有①②④⑤ C．只有①②③ D．只有②③④⑤
20．（2分）有一种含CaCO3与CaO的混合物，测得其中钙元素质量分数为50%．取该混合物16g，经高温煅烧后，将剩余固体投入足量水中，固体全部溶解生成Ca（OH）2，则生成的Ca（OH）2质量为（　　）
A．3.7g B．7.4g C．14.8g D．22.2g
二、填空题。
21．（4分）用化学用语填空：
（1）碘酒中的溶剂：　 　
（2）汽水中能使紫色石蕊试剂变红的物质　 　；
（3）表示出氯化亚铁中铁元素的化合价：　 　；
（4）2个铵根离子　 　。
（5）高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效的多功能水处理剂。高铁酸钾受热时发生的反应为4K2FeO42R+4K2O+3O2↑，R是　 　（填化学式）
22．（4分）请结合图示回答下列问题：
（1）食醋有酸味，因为食醋中含有　 　（填化学式）。
（2）浓硫酸具有　 　作用能夺取纸张里的水分，生成黑色的炭。
（3）氢氧化钠固体密封保存的原因是　 　。
（4）汽车铅蓄电池中含有的一种酸的化学式是　 　。
23．（7分）金属在生产生活中有广泛应用。
（1）“共享单车”作为代步工具，既轻便灵活，又环保。
如图是一款自行车的图片，所标材料中，车架主要含有的金属元素是　 　，为防止车架生锈，可以采取的防锈措施是　 　，铝合金与纯铝相比，其硬度更　 　（填“大”或“小”）。
（2）赤铁矿（主要成分Fe2O3）是炼铁的一种矿石，Fe2O3属于　 　（填“单质”或“氧化物”），我国是使用“水法冶铜”最早的国家，请写出铁和硫酸铜溶液反应的化学方程式　 　。
（3）为了验证Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序，下列选用的药品可行的是　 　。（填序号）
①Fe、CuSO4溶液、Ag ②FeSO4溶液、Cu、Ag
③FeSO4溶液、Cu、AgNO3溶液 ④FeSO4溶液、CuSO4溶液、Ag
24．（4分）甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示，回答下列问题
（1）三种物质中　 　的溶解度随温度变化趋势与气体溶解度的变化相似（填“甲”或“乙”或“丙”）
（2）将t2℃时甲，乙两物质饱和溶液分别蒸发等质量的水，析出固体的质量甲　 　乙（填“＞”或“＜”或“＝”）
（3）当甲中混有少量乙时，可采用　 　的方法提纯甲
（4）将t2℃时等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液同时降温至t1℃，所得溶液中溶剂质量由大到小的顺序为　 　。
25．（7分）如图是包含物质A、B、C、D和盐酸卡片的“化学拼图”，相邻两张卡片所标的物质（或其溶液）间能发生反应。
（1）A不可能是　 　（填标号）
a．Mg b．Fe c．Ag d．Zn
（2）若B为铁锈的主要成分Fe2O3，B与盐酸反应的化学方程式为　 　。
（3）若C为碳酸钠
①C与D的反应属于　 　（填基本反应类型）
②D与盐酸反应的化学方程式为　 　（写一个）
③将二氧化碳通入C溶液，可化合生成碳酸氢钠（NaHCO3），该反应的反应物有　 　种。
26．（2分）萝卜中挖一个大孔，向其中注入饱和食盐水，一段时间后将里面的饱和食盐水倒出，往倒出的食盐水中再加入少量食盐，食盐水的质量会　 　（增加、减少或不变），倒出的食盐水是　 　溶液（填“饱和”或“不饱和”）．
27．（9分）A、B、C、D、E是九年级化学中常见的五种物质。已知C是人体胃液中可以帮助消化的物质，D是大理石的主要成分，其相互反应及转化关系如下图所示，“﹣“表示相连的两物质之间能发生反应，“→”表示一种物质能转化为另一种物质，部分反应条件、反应物、生成物已略去。
（1）写出下列反应的化学方程式。
C与D的反应：　 　；
B转化为A的反应：　 　
C转化为A的反应：　 　该反应属于　 　反应（填基本反应类型）。
（2）B与E的反应是　 　（填“吸热”或“放热”）反应。
（3）写出E物质的一种用途　 　
三、实验与探究（17分）
28．（9分）某校化学课外兴趣小组的同学模仿物理课上学到的“串联电路”，设计了如下气体制备与性质验证的组合实验，试看图回答问题：
资料卡片：①红磷的着火点为250℃；②饱和NaHCO3溶液可用于吸收HCl气体；③20℃时，碳酸钠在乙醇中几乎不溶解；④氯化钙溶液呈中性．
（1）装置A可作为氧气或二氧化碳的发生装置是因为　 　且反应条件均不需要加热；
（2）反应开始后，B中充满氧气，但红磷仍未燃烧，原因是　 　；
（3）装置G中有干和湿的pH试纸各一张，当通入二氧化碳一段时间后，湿的pH试纸显示pH约为5，干的pH试纸显示pH为7，同学们可得到的结论是　 　．
（4）若装置H中溶液为饱和状态，反应一段时间后出现的现象是　 　．
（5）反应完成后同学们对装置D中所得溶液的溶质成分展开探究：
【提出问题】装置D中溶液的溶质是什么？
【猜想与假设】小滨认为溶质只有CaCl2；
小崔认为除CaCl2外，可能还含有　 　；
【实验与结论】小滨取反应后装置D中部分溶液于试管中，滴加酚酞试液，发现溶液颜色呈无色，于是小滨认为自己的猜想是正确的．
【反思与评价】小崔认为小滨的实验方案是错误的，理由是　 　，为验证后一种物质是否存在，小崔同学可采用　 　（填字母序号）：
A．碳酸钠溶液 B．石蕊试液 C．锌粒来代替酚酞试液．
29．（8分）某化学课堂围绕“酸碱中和反应”，将学生分成若干小组开展探究活动，请你和他们一起完成以下实验探究。
【演示实验】将一定量稀盐酸加入到盛氢氧化钙溶液的小烧杯中，该反应的化学方程式是　 　。
【查阅资料】CaCl2溶液显中性
【提出问题】实验中未观察到明显现象，部分同学产生了疑问：反应后溶液中溶质的成分是什么？
【猜想与假设】针对疑问，甲组同学猜想如下：
猜想Ⅰ：只有CaCl2；
猜想Ⅱ：有　 　；
猜想Ⅲ：有CaCl2和Ca（OH）2；
猜想Ⅳ：有CaCl2、HCl和Ca（OH）2
乙组同学对以上猜想提出质疑，认为猜想Ⅳ不合理，其理由是　 　。
【实验探究】为了验证其余猜想，各小组进行了下列三个方案的探究。
实验方案
　滴加紫色石蕊溶液
　通入CO2
　滴加Na2CO3溶液
　实验操作
　实验现象
　 　
产生白色沉淀
　产生白色沉淀
　实验结论
　溶液中含有Ca（OH）2
　溶液中含有Ca（OH）2
溶液中含有Ca（OH）2
【得出结论】通过探究，全班同学一致确定猜想Ⅲ是正确的。
【评价反思】（1）丙组同学认为滴加Na2CO3溶液产生白色沉淀，并不能证明溶液中一定含有Ca（OH）2，请你帮助他们说明原因　 　。
（2）在分析反应后所得溶液中溶质的成分时，除了考虑生成物外，还需要考虑　 　。
三、计算题（6分）
30．（6分）某家里蒸馒头用的纯碱中含有少量的氯化钠，某实验小组要测定该纯碱中碳酸钠（Na2CO3）的含量．现取该纯碱样品8g，加入136.7g某稀盐酸溶液恰好完全反应，同时产生了2.2g气体．试计算：
（1）纯碱样品中碳酸钠的质量；
（2）反应后所得氯化钠溶液中溶质的质量；
（3）反应后所得氯化钠溶液的溶质质量分数．

2018-2019学年黑龙江省大庆市肇源四中九年级（上）期中化学试卷（五四学制）
参考答案与试题解析
一、选择题（每题只有一个选项每题2分）
1．【解答】解：A、白磷与氧气接触，但温度没有达到着火点，没有发生化学反应，故A正确；
B、氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，有新物质生成，属于化学变化，故B错；
C、可乐瓶打开瓶盖时，碳酸分解生成二氧化碳和水，冒出大量的气泡，有新物质生成，属于化学变化，故C错；
D、醋酸使石蕊变红，是醋酸与石蕊发生了化学变化，故D错。
故选：A。
2．【解答】解：A、取用液体药品时应注意：①瓶塞倒放，②标签对准手心，③瓶口紧挨试管口，故A正确；
B、量液时，量筒必须放平，视线要与量筒内液体的凹液面量低处保持水平，再读出液体的体积，故B正确；
C、点燃酒精灯时，要用火柴点燃，故C正确；
D、稀释浓硫酸时，应把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，切不可把水倒进浓硫酸里；如果将水注入浓硫酸里，由于水的密度较小，水会浮在浓硫酸的上面，溶解时放出的热量能使水立刻沸腾，使硫酸液滴向四周飞溅，这是非常危险的，故D错误。
故选：D。
3．【解答】解：A、生理盐水是均一、稳定的混合物，属于溶液；故选项正确。
B、液氮是纯净物，不属于混合物，所以不是溶液，故选项错误。
C、酸牛奶是不均一、不稳定的混合物，不属于溶液；故选项错误。
D、冰水是纯净物，不属于混合物，所以不是溶液，故选项错误。
故选：A。
4．【解答】解：烧碱氢氧化钠溶于水时放出大量的热量，熟石灰、氯化钠溶于水时无明显的吸热放热现象，因此这三种物质不应该是在饮料罐的夹层中分别装入一种固体物质；
硝酸铵溶于水时吸收大量热量，可以使罐内饮料温度明显降低。
故选：A。
5．【解答】解：温度升高，硝酸钾的饱和溶液变成了不饱和溶液，此时无晶体析出，溶剂的质量也无变化。当然溶解度是升高，但是却没有变成饱和溶液。
A、溶解度受温度的影响较大，升温后，溶解度变大；
B、升温后溶液的组成不变，故溶液的质量不变；
C、尽管硝酸钾的溶解度随着温度的升高而增大，但由于升温后溶液的组成不变，故溶质的质量分数不变；
D、升温后溶解度增大，故溶液变为不饱和溶液。
故选：C。
6．【解答】解：A、酒精灯打翻着火，用抹布扑盖，操作正确，故A正确；
B、烧碱溶液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液正确，故B正确；
C、实验药液溅入眼睛，立即用水冲洗，切不可用手揉搓，故C错误；
D、如果不慎将酸沾到皮肤或衣物上，立即用较多的水冲洗，再用3%～5%的NaHCO3溶液冲洗，故D正确。
故选：C。
7．【解答】解：A、托盘天平用于粗略称量药品的质量，能准确到0.1g，不能精确到0.01g，不能用托盘天平称取12.55gNaCl固体，故选项说法错误。
B、根据题意应选用10mL的量筒，但不符合10mL量筒的精确度为0.1mL，无法量取，故选项说法错误。
C、稀氢氧化钠溶液显碱性，可用pH试纸测得某种稀氢氧化钠溶液的pH为8，故选项说法正确。
D、温度计的精确度为0.1℃，不能用温度计测量氢氧化钠溶液的温度为45.58℃，故选项说法错误。
故选：C。
8．【解答】解：A、H2O属于氧化物，KOH属于碱，NaNO3属于盐。故选项错误；
B、HCl属于酸，NH3?H2O属于碱，CaCO3属于盐。故选项正确；
C、HNO3属于酸，K2SO4属于盐，Ba（OH）2属于碱。故选项错误；
D、FeCl2属于盐，NaOH属于盐，H2CO3属于碳酸。故选项错误。
故选：B。
9．【解答】解：A、碳酸钠会与有机酸反应生成二氧化碳，可除去酸味，使蒸出的馒头疏松多孔，故A正确；
B、可以用pH试纸测定溶液的酸碱度，故B正确；
C、铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，所以不能用铁桶盛装稀硫酸，故C错误；
D、氢氧化铝能和胃酸反应生成氯化铝和水，所以可以用含有氢氧化铝的药物治疗胃酸过多引起的胃病，故D正确。
故选：C。
10．【解答】解：“雪碧”等碳酸型饮料的pH小于7，晃动后打开瓶盖，碳酸发生分解生成二氧化碳和水，酸性变弱；根据当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强，故其pH将变大。
A、晃动后打开瓶盖，其pH将变大，故选项正确。
B、晃动后打开瓶盖，其pH将变大，故选项错误。
C、晃动后打开瓶盖，其pH将变大，故选项错误。
D、晃动后打开瓶盖，其pH将变大，故选项错误。
故选：A。
11．【解答】解：A、二氧化碳与能与氢氧化钠反应生成碳酸钠，故选项错误；
B、氧气既不与浓硫酸反应，也不与氢氧化钠反应，因此可以干燥，故选项正确；
C、氨气能与浓硫酸反应，故选项错误；
D、氯化氢气体能与氢氧化钠反应，故选项错误；
故选：B。
12．【解答】解：A、氧化铜加入硫酸中，氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，黑色固体减少，溶液由无色变为蓝色，故选项说法正确。
B、硝酸铵易溶于水，溶于水吸热，将硝酸铵固体放入足量水中，白色固体减少至消失，吸收热量，故选项说法错误。
C、氢氧化铁难溶于水，滴加酚酞试液，溶液不变色，故选项说法错误。
D、硫酸铜溶液与铁丝反应生成硫酸亚铁溶液和铜，银白色固体表面覆盖一层红色固体，故选项说法错误。
故选：A。
13．【解答】解：A、根据20℃时物质的溶解度，大于10g的属于易溶物质，在1g～10g的属于可溶物质，在0.01g～1g的属于微溶物质，小于0.01g的属于难溶物质，与数轴关系一致，因此表示的关系是正确的，故表示正确；
B、地壳里所含各种元素的质量分数由大到小的顺序为氧、硅、铝、铁，与数轴关系一致，故表示正确；
C、在金属活动性顺序中，镁＞铝＞锌＞铁，与数轴关系不一致，故表示错误；
D、食醋显酸性，pH值小于7，水为中性，pH值＝7；厨房清洁剂显碱性，pH值大于7，与数轴关系一致，故表示正确。
故选：C。
14．【解答】解：A、浓硫酸露置在空气中溶质质量分数减小，是因为浓硫酸具有吸水性；浓盐酸具有挥发性，露置在空气中溶质质量分数也减小，故选项说法正确。
B、析出晶体的溶液，原溶液可能是饱和溶液，若采用的恒温蒸发溶剂的方法，所得溶液仍为该温度下的饱和溶液，溶质质量分数不变，故选项说法错误。
C、Na+、Cl﹣、Mg2+的最外层电子数都是8，但离子的最外层电子数不一定都是8，如锂离子的最外层电子数为2，故选项说法错误。
D、无色酚酞溶液遇Na2CO3溶液和K2CO3溶液会变红，但碳酸钙难溶于水，无色酚酞溶液遇CaCO3不变色，故选项说法错误。
故选：A。
15．【解答】解：配制20%的溶液质量＝0.5g÷20%＝2.5g
则加入蒸馏水的质量＝2.5g﹣0.5g＝2g
由于水的密度是1g/ml所以需水的体积是2mL
故选：B。
16．【解答】解：A．反应后质量增加属于生成物，所以丙属于生成物，反应后质量减少，属于反应物，所以甲、丙、丁属于反应物，乙属于生成物，所以三种物质生成一种物质，属于化合反应，故A描述与图象相符；
B．稀盐酸呈酸性，故起初溶液的pH小于7，但随着氢氧化钠溶液的加入，会发生酸碱中和反应，使盐酸逐渐减少，酸性渐弱，两者恰好完全反应时溶液呈中性pH＝7，继续加入氢氧化钠则碱加量，溶液呈碱性，故B描述与图象相符；
C．电解水得到的氢气和氧气的体积比是2：1，不是质量比，质量比是1：8，故C描述与图象不相符；
D．等质量镁和锌与足量盐酸反应时，镁产生的氢气质量多，所以镁的图象在锌的上方，镁比锌活泼，所以镁先到达最高点，故D描述与图象相符。
故选：C。
17．【解答】解：A、P点表示t1℃时，a、c两种物质的溶解度相等，饱和溶液的质量不能确定，所以溶液中溶质质量不能确定，故A错误；
B、t2℃时，a物质的溶解度是50g，所以将30g a物质加入到50g水中充分搅拌，得到75g a的饱和溶液，故B错误；
C、t2℃时，a物质的溶解度最大，b物质次之，c物质最小，所以等质量的三种饱和溶液中，溶液中溶剂质量c＞b＞a，降温至t1℃，溶剂质量不变，所得溶液中溶剂质量c＞b＞a，故C正确；
D、将t1℃时a、b、c三种物质的溶液分别升温至t2℃，c物质会析出晶体，溶质质量分数减小，故D错误。
故选：C。
18．【解答】解：A、碱中都含有氢氧根，氢氧根由氢氧元素组成，所以碱中一定含有氢元素，故A正确；
B、分子、原子、离子是构成物质的基本微粒，故B错误；
C、中和反应是酸和碱的反应，生成盐和水的反应不一定是酸和碱的反应，故C错误；
D、铁丝的燃烧与氧气的浓度有关，空气中氧气的浓度低，铁丝不燃烧，故D错误，
故选：A。
19．【解答】解：①用量筒量取水时俯视读数，将导致所取水体积偏小，导致溶质质量分数偏大；
②配制溶液的烧杯用少量蒸馏水润洗会使所取水质量增加，导致溶质质量分数偏小；
③在托盘天平的左盘称取氯化钠时，游码不在零位置就调节天平平衡，后将游码移动得到读数，使读数中增加了开始游码所处位置质量，从而导致所得氯化钠质量偏小，最终溶质质量分数偏小；
④盛装溶液的试剂瓶用蒸馏水润洗，会使溶剂质量偏大，导致溶质质量分数偏小；
⑤氯化钠晶体不纯，会使所得溶质质量中一部分为杂质质量，所得氯化钠质量偏小，导致溶质质量分数偏小。
所以②③④⑤正确，
故选：D。
20．【解答】解：混合物中钙元素质量为：16g×50%＝8g；
Ca（OH）2中钙元素质量分数为：×100%；
由于最终钙元素都转化为氢氧化钙的形式，
所以生成的Ca（OH）2质量为：8g÷（×100%）＝14.8g。
故选：C。
二、填空题。
21．【解答】解：（1）碘酒中的溶剂是酒精，可以表示为C2H5OH；
（2）汽水中能使紫色石蕊试剂变红的物质是碳酸，可以表示为H2CO3；
（3）氯化亚铁中铁元素的化合价是+2，可以表示为Cl2；
（4）每个铵根离子带1个单位正电荷，可以表示为2NH4+；
（5）由质量守恒定律可知，反应前后钾原子都是8个，反应前铁原子是4个，反应后应该是4个，包含在2R中，反应前氧原子是16个，反应后应该是16个，其中6个包含在2R中，R是。
故填C2H5OH；H2CO3；Cl2；2NH4+；Fe2O3。
22．【解答】解：（1）食醋中含有醋酸，醋酸的化学式为CH3COOH。
故填：CH3COOH。
（2）浓硫酸具有脱水性，能夺取纸张中的水分生成黑色的炭，故浓硫酸会使纸变黑；
故填：脱水。
（3）氢氧化钠固体密封保存的原因氢氧化钠固体易吸水潮解，易跟空气中二氧化碳反应变质。
故填氢氧化钠固体易吸水潮解，易跟空气中二氧化碳反应变质。
（4）硫酸是铅蓄电池中含有的一种酸，其化学式为：H2SO4。
故填：H2SO4。
23．【解答】解：（1）车架使用的是钢，钢是铁合金，故含有的是铁，为防止铁生锈，可以在车架表面刷漆，铝合金的硬度大于纯铝，故填：铁；刷漆；大；
（2）氧化铁属于氧化物，铁能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，故填：氧化物；Fe+CuSO4═Cu+FeSO4；
（3）要验证三种金属的活动性顺序，可以采用两金夹一盐或是两盐夹一金的方法，故①③可以验证铁、铜、银的活动性，故填：①③。
24．【解答】解：（1）三种物质中丙的溶解度随温度变化趋势与气体溶解度的变化相似，都是溶解度随温度的升高而减少；故答案为：丙；
（2）将t2℃时，甲、乙两物质饱和溶液分别蒸发等质量的水，析出固体的质量甲＞乙，因为在该温度下甲的溶解度大于乙；故答案为：＞；
（3）当甲中混有少量乙时，可采用降温结晶（或冷却热饱和溶液）的方法提纯甲，因为甲的溶解度受温度的影响变化比乙大；故答案为：降温结晶（或冷却热饱和溶液）；
（4）将t2℃时等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液同时降温至t1℃，所得溶液中溶剂质量由大到小的顺序为：丙＞乙＞甲，因为降温后，溶剂的质量不变；故答案为：丙＞乙＞甲（或丙，乙、甲）；
25．【解答】解：（1）由金属活动性顺序可知，排在氢前面的金属可以将酸中的氢置换出来，所以铁、镁、锌会与盐酸反应，银不会与盐酸反应，故选：c；
（2）氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，化学方程式为：6HCl+Fe2O3═2FeCl3+3H2O；
（3）①酸和盐反应生成新酸和新盐，该反应属于复分解反应；
②D与盐酸的反应可以是氢氧化钙和和盐酸反应生成氯化钙和水，化学方程式为：2HCl+Ca（OH）2＝CaCl2+2H2O；
③二氧化碳、水和碳酸钠反应生成碳酸氢钠，所以将二氧化碳通入C溶液，可化合生成碳酸氢钠（NaHCO3），该反应的反应物有3种。
故答案为：（1）c；
（2）6HCl+Fe2O3═2FeCl3+3H2O；
（3）①复分解反应；
②2HCl+Ca（OH）2＝CaCl2+2H2O；
③3。
26．【解答】解：萝卜中挖一个大孔，向其中注入饱和食盐水，因为细胞外液浓度大于细胞内液浓度，细胞会失水，导致食盐水浓度降低，此时的食盐水已成为不饱和溶液，食盐会继续溶解，食盐水质量会增加．
故答案为：增加；不饱和．
27．【解答】解：C是人体胃液中可以帮助清化的物质，故C是盐酸，D是大理石的主要成分，故D是碳酸钙，碳酸钙转化生成的E能与盐酸反应，故E可能是氧化钙，氧化钙能与B反应，且B能电解，故B是水，水通电分解生成氢气和氧气，盐酸能生成A，故A是氢气，带入框图，推断合理；
（1）C是盐酸，D是碳酸钙，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，故填：CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；
水通电分解生成氢气和氧气，故填：2H2O2H2↑+O2↑；
锌能与盐酸反应生成氯化锌和哪个区，属于置换反应，故填：Zn+2HCl＝ZnCl2+H2↑；置换；
（2）氧化钙与水反应是放热反应，故填：放热；
（3）氧化钙可以用作食品干燥剂，故填：作食品干燥剂。
三、实验与探究（17分）
28．【解答】解：（1）装置A可作为氧气或二氧化碳的发生装置是因为反应物是固体和液体且反应条件均不需要加热．
故填：反应物是固体和液体．
（2）反应开始后，B中充满氧气，但红磷仍未燃烧，原因是红磷和氧气接触，但温度没有达到红磷着火点．
故填：温度没有达到红磷着火点．
（3）装置G中有干和湿的pH试纸各一张，当通入二氧化碳一段时间后，湿的pH试纸显示pH约为5，干的pH试纸显示pH为7，可得到的结论是二氧化碳能和水反应生成碳酸．
故填：二氧化碳能和水反应生成碳酸．
（4）若装置H中溶液为饱和状态，反应一段时间后，二氧化碳和氢氧化钠反应生成的碳酸钠不溶于乙醇，乙醇出现白色沉淀．
故填：产生白色沉淀．
（5）【猜想与假设】小滨认为溶质只有CaCl2；
小崔认为除CaCl2外，可能还含有HCl．
故填：HCl．
【反思与评价】小崔认为小滨的实验方案是错误的，理由是氯化钙溶液和稀盐酸都不能使酚酞试液变色；
稀盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，和锌反应生成氯化锌和氢气，能使石蕊试液变红色，为验证后一种物质是否存在，小崔同学可采用碳酸钠溶液，或石蕊试液，或锌粒来代替酚酞试液．
故填：氯化钙溶液和稀盐酸都不能使酚酞试液变色；ABC．
29．【解答】解：【演示实验】
将一定量稀盐酸加入到盛氢氧化钙溶液的小烧杯中，稀盐酸和氢氧化钙反应生成氯化钙和水，该反应的化学方程式是：Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O。
故填：Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O。
【猜想与假设】
猜想Ⅰ：恰好完全反应时溶质只有CaCl2；
猜想Ⅱ：稀盐酸过量时溶质有CaCl2、HCl；
猜想Ⅲ：氢氧化钙过量时溶质有CaCl2和Ca（OH）2；
猜想Ⅳ：有CaCl2、HCl和Ca（OH）2
乙组同学对以上猜想提出质疑，认为猜想Ⅳ不合理，其理由是稀盐酸和氢氧化钙不能共存。
故填：CaCl2、HCl；稀盐酸和氢氧化钙不能共存。
【实验探究】
氢氧化钙溶液显碱性，能使石蕊试液变蓝色，能和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，能和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，实验过程如下所示：
实验方案
　滴加紫色石蕊溶液
　通入CO2
　滴加Na2CO3溶液
　实验操作
　实验现象
溶液变蓝色
产生白色沉淀
　产生白色沉淀
　实验结论
　溶液中含有Ca（OH）2
　溶液中含有Ca（OH）2
溶液中含有Ca（OH）2
【评价反思】
（1）丙组同学认为滴加Na2CO3溶液产生白色沉淀，并不能证明溶液中一定含有Ca（OH）2，原因是碳酸钠和氯化钙反应也能生成白色沉淀碳酸钙。
故填：碳酸钠和氯化钙反应也能生成白色沉淀碳酸钙。
（2）在分析反应后所得溶液中溶质的成分时，除了考虑生成物外，还需要考虑反应物是否过量。
故填：反应物是否过量。
三、计算题（6分）
30．【解答】解：（1）设原混和物中碳酸钠的质量为x，生成NaCl的质量为y
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
106 117 44
x y 2.2g
＝＝；
解得：x＝5.3g，y＝5.85g；
（2）所得氯化钠溶液中氯化钠的总质量为：5.85g+（8g﹣5.3g）＝8.55g；
（3）氯化钠溶液的质量为：8g+136.7g﹣2.2g＝142.5g；
则溶质质量分数为：×100%＝6%．
答：纯碱样品中碳酸钠的质量为5.3g；反应后所得氯化钠溶液中溶质的质量8.55g；反应后所得氯化钠溶液的溶质质量分数6%．