2018-2019学年黑龙江省大庆五十一中九年级（上）期中化学试卷（五四学制）（解析版）

2018-2019学年黑龙江省大庆五十一中九年级（上）期中化学试卷（五四学制）
一、选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分．每小题只有一个选项符合要求）
1．（4分）化学行业中把材料分为：金属材料、无机非金属材料、有机高分子材料等．金属材料在现实生活中有极为重要的作用．下列金属材料的运用与金属所具有的性质不一致的是（　　）
A．制造白炽灯灯丝﹣﹣熔点高
B．制造飞机﹣﹣坚硬而质轻
C．制造保险丝﹣﹣硬度大
D．制造装化工原料的容器﹣﹣耐腐蚀
2．（4分）下列有关合金的叙述，正确的是（　　）
①合金中至少含两种金属；
②合金中的元素以化合物形式存在；
③合金中一定含有金属；
④合金一定是混合物；
⑤生铁是含杂质较多的铁合金；
⑥合金的强度和硬度一般比组成它们的纯金属更高，抗腐蚀性能等也更好．
A．①②③④⑤⑥ B．①② C．①③④ D．③④⑥
3．（4分）在一定温度下，将一瓶接近饱和的硝酸钾溶液，可采取的方法有：①升高温度 ②降低温度 ③增加硝酸钾 ④减少硝酸钾 ⑤增加溶剂 ⑥减少溶剂，其中正确的一组是（　　）
A．①②③ B．②③④ C．③④⑤ D．②③⑥
4．（4分）过量的Mg、Al、Zn、Fe和等质量等浓度的稀硫酸反应，产生的氢气质量随时间的变化曲线是（　　）
A．
B．
C．
D．
5．（4分）20℃时，氯酸钾的溶解度为7.4克，其含义是（　　）
A．20℃时，100克水中最多能溶解氯酸钾7.4克
B．20℃时，100克氯酸钾饱和溶液中含有氯酸钾7.4克
C．把7.4克氯酸钾溶解在100克水中，恰好制成饱和溶液
D．7.4克氯酸钾可以溶解在100克水里
6．（4分）向如图装置的试管中加入某种物质后，U形管右边支管的红墨水液面降低，左边支管的红墨水液面上升，则加入的物质是（　　）
A．氢氧化钠 B．生石灰 C．浓硫酸 D．硝酸铵
7．（4分）t℃时，向10g水中逐渐加入硝酸钾晶体至饱和，则此过程中该溶液满足如图a、b两个变量的变化关系的是（　　）
A．a﹣溶解度，b﹣溶质质量
B．a﹣溶质的质量分数，b﹣溶质质量
C．a﹣溶质质量，b﹣溶剂质量
D．a﹣溶解度，b﹣溶剂质量
8．（4分）40℃时氯化钾的溶解度是40g，一杯氯化钾溶液降温到40℃时有晶体析出则这杯溶液原来的溶质质量分数可能是（　　）
A．20% B．32.5% C．28.5% D．25%
9．（4分）t1℃时，将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入到各盛有100g水的两个烧杯中，充分搅拌后现象如图1所示，硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图2所示。下列说法正确的是（　　）
A．烧杯①中的溶液一定未达到饱和状态
B．烧杯②中溶解的溶质是氯化钾
C．蒸发一定量的水，两烧杯中都一定有固体析出
D．将温度升高到t2℃，两烧杯内溶液中溶质的质量分数相等（不考虑水的蒸发）
10．（4分）将一定量的锌粉加入到硫酸亚铁、硫酸铜和硫酸镁的混合溶液中，过一段时间后过滤，向滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，则下列叙述正确的是（　　）
①滤渣中一定含有锌
②滤渣中一定含有铜，可能含有锌
③向滤渣中加入稀盐酸，最后溶液一定变成浅绿色
④滤液中溶质一定含有硫酸锌和硫酸镁
⑤滤液的颜色不可能为浅绿色。
A．①④⑤ B．②③④⑤ C．②③④ D．②④
二、填空题（本大题包括5小题，共30分．）
11．（7分）人类的生产、生活离不开金属．
（1）地壳中含量最高的金属元素是　 　．
（2）在建筑工地露天放置的钢铁容易生锈，钢铁生锈实际是铁与空气中的　 　 和　 　（填化学式或名称）发生化学反应生成．根据铁生锈的条件，自行车支架采取的防锈措施是　 　．
（3）铝具有很好的抗腐蚀性能，原因是　 　（用化学方程式表示）．
（4）下列用品中，主要利用金属导电性的是　 　（填字母）
A．铂金饰品 B．铁锅 C．铝导线
（5）为了验证铝、铜、银三种金属的活动性顺序，设计了下列四种方案，其中可行的是　 　（填序号）
①将铝、银分别浸入到硫酸铜溶液中 ②将银分别浸入到硫酸铝、硫酸铜溶液中
③将铜、银分别浸入到硫酸铝溶液中 ④将铜分别浸入到硫酸铝、硝酸银溶液中．
12．（7分）如图是实验室模拟工业炼铁的装置图。
（1）。分别写出硬质玻璃管内产生的现象　 　反应的化学方程式　 　
（2）实验开始时要先通入CO，把装置中的空气排尽后再加热，以防发生爆炸。检验装置中的空气已排尽的方法是　 　。
（3）高炉炼铁中，焦炭的两个作用是　 　；　 　（用化学方程式表示）。
（4）用含氧化铁80%的赤铁矿200t，可炼制含杂质2%的生铁　 　吨
（5）某合金6g与足量的稀硫酸充分反应后，如果生成0.2g氢气，该合金中的金属可能是　 　
A．Zn 和Fe B．Cu和Ag C．Zn和Cu D．Mg 和Al。
13．（9分）溶液在日常生活和生产中应用广泛，请回答下列问题；
（1）糖水、生理盐水、白酒都是溶液。它们的共同点是：　 　、　 　、混合物。
（2）写出下列溶液中溶质的化学式：盐酸　 　、澄清石灰水　 　、碘酒　 　、
（3）K2CO3和KNO3在不同温度时的溶解度及其溶解度曲线如下：
温度/℃
20
30
50
60
80
溶解度/g
K2CO3
110
114
121
126
139
KNO3
31.6
45.8
85.5
110
169
①图1中能表示KNO3溶解度曲线的是　 　（填“甲”或“乙”）。
②若甲中混有少量的乙，最好采用　 　方法提纯甲
（4）60℃时，向两个分别盛有相同质量的K2CO3和KNO3的烧杯中，各加入100g水，充分溶解后，恢复至60℃，其结果如图2所示。则烧杯①中的溶质是　 　，此时烧杯①溶液的溶质质量分数为　 　。
14．（4分）如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，a与c的溶解度曲线相交于P点．据图回答：
（1）P点的含义是　 　．
（2）t1℃时15g a物质加入到50g水中不断搅拌，得到溶液的质量为　 　克．
（3）t2℃时a、b、c三种物质的溶解度按由小到大的顺序排列是　 　（填写物质序号）．
（4）将t1℃时a、b、c三种物质饱和溶液的温度升高到t2℃时，三种溶液的溶质质量分数大小关系是　 　（填序号）．
A．c＞a＝b B．a＝b＞c
C．a＞b＞c D．b＞a＞c．
15．（3分）现有A、B、C、D、E、F、G七种物质，C、F是最常见的金属，B是气体单质，D为浅绿色溶液，G为蓝色溶液，它们之间存在如图关系：
（1）推测下列物质的化学式：B　 　，F　 　；
（2）写出C→A转化的化学方程式：　 　．
三、实验题（本题包括3小题计22分）
16．（9分）某同学配制50g溶质质量分数为15%的KCl溶液，准备了下列实验用品．请回答下列问题：
（1）该同学按下列实验步骤进行：①计算 ②　 　、③量取、④　 　（填步骤名称）⑤装瓶，贴标签．
（2）实验过程中除缺少细口瓶还缺少的一种玻璃仪器是　 　．
（3）图中盛放氯化钾固体的仪器名称是　 　，需称取氯化钾　 　g；水　 　mL；
（4）取上述溶液10g加水稀释到　 　g，可得到5%的KCl溶液．
（5）为了达到本实验目的，应用　 　（填“10”、“50”或“100”）mL量筒量取本实验所需的水倒入烧杯中．在量取水的体积时，小红同学俯视读数，则所配制溶液中氯化钾的质量分数　 　（填“偏大”、“偏小”或“不变”）．
17．（8分）某兴趣小组同学为了探究相同条件下同种溶质在不同溶剂中的溶解性，进行如下两组实验．（提示：本实验所用汽油与KMnO4、碘均不发生化学反应）
【实验l】KMnO4晶体在不同溶剂中的溶解实验
根据实验步骤、实验操作图示填写相关实验现象．
实验步骤
实验操作图示
实验操作及现象
步骤1
振荡后静置：
（1）A试管中晶体全部溶解，溶液呈　 　色；B试管中晶体不溶解，汽油不变色．
步骤2
将步骤1中A试管内溶液倒人B试管中，振荡后静置：（2）B试管中观察到的现象为液体分层，上层为　 　色，下层为　 　色，试管底部无固体残留
【实验2】碘在不同溶剂中的溶解实验
根据实验操作图示回答相关问题．
实验操作图示
实验结论或解释
（3）由图2所示现象可知：碘　 　（选填“不”、“微”或“易”）溶于水
（4）图3所示试管中液体分层．上层紫红色溶液的名称是　 　．说明碘在汽油中的溶解性比在水中　 　（选填“强”或“弱”）
【反思与应用】
（5）碘易溶于酒精．若【实验2】中汽油用酒精代替，振荡后静置，最终所得液体　 　（选填“分层”或“不分层”）．
（6）“从稀碘水中提取碘”是“海带提碘”工艺中的一个重要步骤，其原理类似【实验2】中第二步操作．工业实际生产时使用其他挥发性液体代替汽油，这种挥发性液体必须具备的条件是①与水不互溶②　 　．
18．（5分）“五一”假期，小明对“锌与硫酸反应快慢的影响因素”进行了探究．
【提出问题】锌与硫酸反应的快慢受哪些因素的影响呢？
【猜想与假设】a．可能与硫酸的质量分数有关；b．可能与锌的形状有关．
【设计并实验】小兵用不同质量分数的硫酸和不同形状的锌进行如下实验．
实验编号
硫酸的质量分数（均取20mL）
锌的形状（均取1g）
氢气的体积（mL）（均收集3分钟）
①
20%
锌粒
31.7
②
20%
锌片
50.9
③
30%
锌粒
61.7
④
30%
锌片
79.9
（1）写出稀硫酸与锌反应的化学方程式　 　．
（2）小兵用右图装置收集并测量氢气的体积，其中量筒的作用是 　 　，氢气应从　 　（填e或f或g）管通入．
【收集证据】（3）要比较不同质量分数的硫酸对反应快慢的影响，应选择的实验编号是　 　．
【得出结论】（4）结论是　 　．
四、计算题（8分）
19．（8分）现有石灰石12g（所含杂质不溶于水也不与酸反应）向其中加入某未知浓度的稀盐酸100g，恰好完全反应，称得剩余物质的总质量为107.6g，请计算：
（1）生成二氧化碳的质量　 　g
（2）该稀盐酸中溶质的质量分数
（3）反应后溶液中溶质的质量分数．

2018-2019学年黑龙江省大庆五十一中九年级（上）期中化学试卷（五四学制）
参考答案与试题解析
一、选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分．每小题只有一个选项符合要求）
1．【解答】解：A、做灯丝的材料不但要求能导电，而且要求熔点高，若熔点不够高则灯丝寿命不长，钨是所有金属中熔点最高的，最适合做灯丝。故正确；
B、飞机在空中飞行，环境复杂，所以制造飞机的材料要坚硬而质轻，故正确；
C、制造保险丝，关键是熔点低，电流超过正常范围，瞬间温度升高，在较低温度下就能够熔断，保护用电器不被烧毁，而不是需要金属的硬度大。故错误；
D、化工原料一般具有腐蚀性，盛放的容器一定要耐腐蚀。所以制造装化工原料的容器一定要耐腐蚀，故正确。
故选：C。
2．【解答】解：①合金中至少含一种金属，错误；
②合金中的元素以单质形式存在，错误；
③合金中一定含有金属，正确；
④合金一定是混合物，正确；
⑤生铁是含碳2%～4.3%的铁合金，错误；
⑥合金的强度和硬度一般比组成它们的纯金属更高，抗腐蚀性能等也更好，正确；
故选：D。
3．【解答】解：①硝酸钾的溶解度随着温度的升高而增大，升高温度，硝酸钾的溶解度增大，溶液仍为不饱和溶液。
②硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，降低温度可使接近饱和的KNO3溶液变成饱和溶液。
③增加硝酸钾，能使接近饱和的KNO3溶液变成饱和溶液。
④减少硝酸钾，不能使接近饱和的KNO3溶液变成饱和溶液。
⑤增加溶剂，不能使接近饱和的KNO3溶液变成饱和溶液。
⑥减少溶剂，能使接近饱和的KNO3溶液变成饱和溶液。
故在一定温度下，②③⑥中的方法可使接近饱和的KNO3溶液变成饱和溶液。
故选：D。
4．【解答】解：这三种金属的金属活动性由强到弱的顺序为镁＞锌＞铁，活动性越强，反应速度越快，横坐标表示时间，纵坐标表示氢气的质量，观看斜率，斜率越大，反应的越快，根据“过量的Mg、Al、Zn、Fe和等质量等浓度的稀硫酸反应”，产生氢气的质量相等。
选项中只有A符合题意，故选A。
5．【解答】解：A、20℃时，l00g水中含氯酸钾7.4g，故A正确；
B、20℃时，氯酸钾在100g水中溶解7.4g，溶液达到饱和状态，所以是107.4g氯酸钾的饱和溶液，故B错；
C、缺少温度限制，故C错；
D、缺少温度限制，故D错。
故选：A。
6．【解答】解：U形管右边支管的红墨水液面降低，即左边支管的红墨水液面上升，说明装置内气体压强减小，由于热胀冷缩的原理，可知物质溶于水吸热，温度降低，压强减少，常见的溶于水放热的有：浓硫酸、生石灰、氢氧化钠固体。常见的溶于水吸热的有：硝酸铵。
故选：D。
7．【解答】解：A、影响固体物质的溶解度的因素主要是温度，不受溶质质量、溶剂质量多少的影响，加入溶质质量只能影响溶液质量或溶质质量分数，故选项正确。
B、随着溶质的加入，溶液中溶质的质量增加，溶剂质量不变，则溶质质量分数增大，当溶液达到饱和后，溶质质量分数就不变了，图象应该是先上升后成一条水平直线，故选项错误。
C、t℃时，向10g水中逐渐加入硝酸钾晶体至饱和，此过程中溶剂的质量不变，溶质质量增加，b不能表示溶剂，图象与溶质、溶剂的变化不对应，故选项错误。
D、影响固体物质的溶解度的因素主要是温度，不受溶质质量、溶剂质量多少的影响，t℃时，向10g水中逐渐加入硝酸钾晶体至饱和，此过程中溶剂的质量不变，b不能表示溶剂，图象与溶质、溶剂的变化不对应，故选项错误。
故选：A。
8．【解答】解：由题意，40℃时，氯化钾的溶解度为40g，一杯氯化钾溶液降温到40℃时有晶体析出，则温度高于40℃时，这杯溶液原来的溶质质量分数应大于40℃时饱和溶液中溶质的质量分数。40℃时饱和溶液中溶质的质量分数为100%＝28.5%。
A、这杯溶液原来的溶质质量分数大于28.5%，20%小于28.5%，故选项错误。
B、这杯溶液原来的溶质质量分数大于28.5%，32.5%大于28.5%，故选项正确。
C、这杯溶液原来的溶质质量分数大于28.5%，该选项等于28.5%，故选项错误。
D、这杯溶液原来的溶质质量分数大于28.5%，25%小于28.5%，故选项错误。
故选：B。
9．【解答】解：A、烧杯①中的底部没有固体剩余，所以溶液可能未达到饱和状态，可能刚好达到饱和状态，故A错误；
B、t1℃时，将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入到各盛有100g水的两个烧杯中，充分搅拌后，烧杯①中没有固体剩余，烧杯②中有固体剩余，所以①中物质的溶解度大于②中物质的溶解度，所以烧杯②中溶解的溶质是硝酸钾，故B错误；
C、蒸发一定量的水，蒸发的水的量较少时，烧杯①中不一定有固体析出，故C错误；
D、将温度升高到t2℃，硝酸钾、氯化钾的溶解度相等，溶质质量相等，溶剂质量相等，所以两烧杯内溶液中溶质的质量分数相等，故D正确。
故选：D。
10．【解答】解：由金属活动性顺序，可知活动性：镁＞锌＞铁＞铜，混合溶液中加入一定量的锌充分反应后，则会有铜被置换出来，若锌的量较多，也可以接着把铁置换出来，但镁不能被置换出来；因为过滤后往滤渣中加盐酸，有气泡产生，说明滤渣中一定有铁，无法确定锌是否有剩余，故滤出的固体必有铜和铁，因此①说法错误，②说法正确；滤渣中一定含有铁，可能含有锌，加入稀盐酸，铁会和稀盐酸反应产生浅绿色的氯化亚铁，但如果锌较多，则锌和稀盐酸先反应，溶液为无色，因此③说法错误；因为锌会与硫酸铜反应，置换出其中的铜，同时生成硫酸锌，则滤液中一定含有硫酸锌，硫酸镁不参与反应，故一定含有硫酸镁，因此④说法正确；若滤渣中没有锌，而是铜和铁的混合物，则加入稀盐酸，铁会和稀盐酸反应产生浅绿色的氯化亚铁，故⑤说法错误；因此叙述正确的有②④；
故选：D。
二、填空题（本大题包括5小题，共30分．）
11．【解答】解：（1）地壳中含量最高的金属元素是铝，故填：铝（Al）；
（2）钢铁生锈实际是铁与空气中的水和氧气共同反应的结果，自行车的车架采用刷漆的方法防锈，故填：水（H2O）； 氧气（O2）； 刷漆；
（3）铝易被空气中的氧气氧化生成致密的氧化铝保护膜，起到保护作用，故填：4Al+3O2＝2Al2O3；
（4）铝导线利用的是铝的导电性，故填：C；
（5 ）验证铝、铜、银三种金属的活动性顺序，可以采用两金夹一盐或是两盐夹一金的方法，观察选项，故①④可以，故填：①④．
12．【解答】解：（1）在高温条件下，一氧化碳能与氧化铁反应生成了铁和二氧化碳。所以，硬质玻璃管中观察到的现象是红棕色变成黑色。反应的化学方程式是：3CO+Fe2O32Fe+3CO2；故填：红色粉末变成黑色；3CO+Fe2O32Fe+3CO2；
（2）要检验一氧化碳是否将装置内的空气排尽，可以在右端导气管口用排水法收集一试管气体，移近火焰，若发出轻微的噗，证明空气已经排尽，故填：在右端导气管口用排水法收集一试管气体，移近火焰，若发出轻微的噗，证明空气已经排尽；
（3）在炼铁炉中焦炭的作用一是燃烧放出热量，二是产生一氧化碳做还原剂，反应的方程式是：C+O2CO2、CO2+C2CO；故答案为：C+O2CO2、CO2+C2CO；
（4）200t赤铁矿中Fe2O3的质量为200t×80%＝160t。
设160tFe2O3可炼制含杂质2%铁的质量为x，
Fe2O3+3CO2Fe+3CO2
160 112
160t 98%x
x＝114.3t
答：可炼制含杂质2%铁的质量为114.3t。
故答案为：114.3
（5）A、锌的相对原子质量是65，铁的相对原子质量是56，
根据Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑，Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑
可知，如果生成0.2g氢气时，单独消耗锌的质量是6.5g，单独消耗铁的质量是5.6g，
如果铁和锌按照一定的比例组合成6g时，生成的氢气可能是0.2g。
故选项正确；
B、铜和银都不能与稀硫酸反应。故选项错误；
C、铜不能与稀硫酸反应，假设合金6g中全部是锌，生成的氢气质量也小于0.2g。故选项错误；
D、镁的相对原子质量是24，铝的相对原子质量是27，
由Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑，2Al+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2↑
可知，如果生成0.2g氢气时，单独消耗镁的质量是2.4g，单独消耗铝的质量是1.8g，镁和铝不管以怎样的比例混合，生成氢气的质量都是大于0.2g的。
故选项错误。
故选：A
故答案为：A
13．【解答】解：（1）溶液是均一、稳定的混合物，所以糖水、生理盐水、白酒都是溶液。它们的共同点是：均一性、稳定性、混合物；
（2）盐酸的溶质是HCl 、澄清石灰水的溶质是Ca（OH）2、碘酒的溶质是I2；
（3）①硝酸钾的溶解度受温度变化影响较大，所以图1中能表示KNO3溶解度曲线的是甲；
②甲物质的溶解度受温度变化影响较大，所以甲中混有少量的乙，最好采用降温结晶方法提纯甲；
（4）60℃时，碳酸钾的溶解度大于硝酸钾的溶解度，所以60℃时，向两个分别盛有相同质量的K2CO3和KNO3的烧杯中，各加入100g水，充分溶解后，恢复至60℃，烧杯①中的溶质是硝酸钾，此时烧杯①溶液的溶质质量分数为：×100%＝52.4%。
故答案为：（1）均一性，稳定性；
（2）HCl，Ca（OH）2，I2；
（3）①甲；
②冷却热饱和溶液或降温结晶；
（4）硝酸钾，52.4%。
14．【解答】解：（1）曲线的交点，表示该温度下，两种物质的溶解度相同．所以P点的含义是t1℃时a、c的溶解度相等．
（2）由溶解度曲线图可知，t1℃时 a物质的溶解度为20g，所以，该温度下50g水中最多溶解10g溶质，故得到溶液的质量为60g．
（3）由溶解度曲线图可知，t2℃时a、b、c三种物质的溶解度按由小到大的顺序排列是c＜b＜a．
（4）由溶解度曲线图可知，t1℃时a、b、c三种物质饱和溶液的溶质质量分数b＞a＝c，升高温度，析出c物质，a、b两溶液不变，故温度升高到t2℃时，三种溶液的溶质质量分数大小关系是b＞a＞c．
综上，答案为：（1）t1℃时a、c的溶解度相等 （2）60 （3）c＜b＜a （4）D
15．【解答】解：（1）G是蓝色溶液，可以确定G是铜盐的溶液，D为浅绿色溶液，说明D溶液中含有+2价铁，金属C和E反应生成D和气体单质B，根据质量守恒定律可知，C是铁，D是亚铁盐溶液，是硫酸亚铁或者氯化亚铁，F是铜，E是盐酸或者硫酸，B是氢气，而C和氧气燃烧生成A，说明A是四氧化三铁，所以B是H2，F是Cu；
（2）C→A转化的反应是铁和氧气在点燃的条件下生成四氧化三铁，化学方程式为：3Fe+202Fe304．
故答案为：（1）H2，Cu；
（2）3Fe+202Fe304．
三、实验题（本题包括3小题计22分）
16．【解答】解：（1）该同学按下列实验步骤进行：①计算、②称量、③量取、④溶解、⑤装瓶，贴标签．
（2）实验过程中除缺少细口瓶还缺少的一种玻璃仪器是玻璃棒．
（3）盛放氯化钾固体的仪器是广口瓶，配制50g溶质质量分数为15%的KCl溶液，需称取氯化钾50g×15%＝7.5g，水的质量为：50﹣7.5＝42.5g，；
（4）溶液具有均一性，取出的溶液溶质质量分数为15%，设要加水的质量为x，根据溶液稀释前后溶质的质量不变，
则10g×15%＝（10g+x）×5% x＝20g
故取上述溶液10g加水稀释到10g+20g＝30g；
（5）需要水的体积为：（50g﹣50g×15%）÷1g/mL＝42.5mL，因此应用50mL量筒量取本实验所需的水倒入烧杯中；
在量取水的体积时，小红同学俯视读数，会导致量取液体体积偏小，从而导致所配制溶液中氯化钾的质量分数偏大；
故答案为：（1）②称量、④溶解（2）玻璃棒 （3）广口瓶 7.5 g 42.5 mL （4）30 g
（5）50 mL 偏大
17．【解答】解：（1）A试管中晶体全部溶解，形成的高锰酸钾溶液呈紫红色，B试管中晶体不溶解，汽油不变色，说明高锰酸钾不溶于汽油．
故填：紫红．
（2）B试管中观察到的现象为液体分层，由于高锰酸钾溶液的密度比汽油的密度大，因此上层为汽油，汽油是无色色液体，下层为高锰酸钾的水溶液，溶液是紫红色的，试管底部无固体残留．
故填：无；紫红．
（3）由图2所示现象可知：一小粒碘不能完全溶解在5mL水中，说明碘微溶于水．
故填：微．
（4）图3所示试管中液体分层，上层紫红色溶液是碘溶解在汽油中形成的，溶液名称是碘的汽油溶液，说明碘在汽油中的溶解性比在水中强．
故填：碘的汽油溶液；强．
（5）碘易溶于酒精．若【实验2】中汽油用酒精代替，振荡后静置，最终所得液体不分层，这是因为酒精能和水互溶．
故填：不分层．
（6）工业实际生产时使用其他挥发性液体代替汽油，这种挥发性液体必须具备的条件是①与水不互溶；②碘在这种液体中的溶解度远大于在水中的溶解度．
故填：碘在这种液体中的溶解度远大于在水中的溶解度．
18．【解答】解：（1）稀硫酸与锌反应产生硫酸锌和氢气，反应的方程式为：Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑；故填：Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑；
（2）因为氢气不易溶于水，可以通过压强的变化利用排水法把水压入量筒内，根据进入量筒中水的体积，判断生成氢气的体积，故进气管是短管e；故填：根据进入量筒中水的体积，判断生成氢气的体积；e；
（3）要比较不同质量分数的硫酸对反应快慢的影响，其中的锌的状态保持不变，选择不同质量分数的硫酸，看产生氢气的快慢，因此可以选择①③（都是锌粒）或②④（都是锌片）；故填：①③或②④；
（4）通过①③（都是锌粒，硫酸的质量分数不同），可以看出：硫酸的质量分数越大，反应速率越快；通过①②（锌粒和锌片与质量分数相同的硫酸反应）可以看出：锌与硫酸的接触面积越大，反应速率越快；故填：硫酸的质量分数越大，反应速率越快；锌与硫酸的接触面积越大，反应速率越快．
四、计算题（8分）
19．【解答】解：（1）由题意可知，反应后生产二氧化碳12+100﹣107.6═4.4g；故填：4.4；
（2）设参加反应的碳酸钙的质量为x，生成的氯化钙的质量为y，氯化氢的质量为z，
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
100 73 111 44
x z y 4.4g
x＝10g y＝11.1g z＝7.3g
该稀盐酸中溶质的质量分数＝＝7.3%
（3）由题意可知，反应后溶液的质量为107.6g﹣（12g﹣10g）═105.6g
反应后氯化钙溶液中氯化钙的质量分数为：＝10.5%
答：（2）该稀盐酸中溶质的质量分数为7.3%；
（3）反应后氯化钙溶液中氯化钙的质量分数为10.5%．