2018-2019学年山东省济宁市任城区九年级（上）期中化学试卷（五四学制）

2018-2019学年山东省济宁市任城区九年级（上）期中化学试卷（五四学制）
一、选择题，共30分）
1．（2分）下列不属于物理变化的是（　　）
A．海水晒盐 B．膜法淡化海水
C．海水制镁 D．潮汐能发电
2．（2分）分类法是一种行之有效、简便易行的科学方法。下列物质的分类方法符合“酸﹣碱﹣盐”顺序排列的是（　　）
A．KOH、Mg（OH）2、MgCl2
B．HNO3、Ba（OH）2、NH4NO3
C．NaHCO3、NaOH、Na2SO4
D．H2CO3、CaCO3、Ca（HCO3）2
3．（2分）下列化学实验基本操作中正确的是（　　）
A． B．
C． D．
4．（2分）浓盐酸、浓硫酸敞口放置一段时间后，共同的变化是（　　）
A．溶质的质量变小 B．溶剂的质量变小
C．溶液的质量变小 D．溶液的质量分数变小
5．（2分）下列化学反应方程式书写正确且属于复分解反应的是（　　）
A．Al+2HCl＝AlCl2+H2↑
B．KNO3+NaCl＝KCl+NaNO3
C．CO2+NaOH＝Na2CO3+H2O
D．CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
6．（2分）下列有关实验现象的描述，不正确的是（　　）
A．镁条放入稀盐酸中 有气泡冒出，液体温度升高
B．小木条蘸有少量浓硫酸 小木条变成黑色
C．向氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液 产生浅绿色沉淀
D．烧碱固体放入水中 迅速溶解，温度升高
7．（2分）下列数据为常见水果的近似pH，其中酸性最强的是（　　）
A．柠檬pH＝2.1 B．苹果pH＝3.0
C．菠萝pH＝5.1 D．柿子pH＝8.5
8．（2分）下列物质所对应的用途不正确的是（　　）
A．大理石﹣﹣用作建筑材料
B．钛合金﹣﹣制造人造骨
C．氢氧化钠﹣﹣治疗胃酸过多
D．熟石灰﹣﹣改良酸性土壤
9．（2分）实验室长期保存下列药品的方法中，不正确的是（　　）
A．氢氧化钠密封保存在试剂瓶中
B．硝酸银溶液密封保存在棕色试剂瓶中
C．浓盐酸密封保存在试剂瓶中
D．少量氨水保存在烧杯中
10．（2分）某校化学兴趣小组利用数字化传感器探究稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应过程，测得烧杯中溶液的pH随滴加液体体积变化的曲线如图所示。下列说法正确的是（　　）
A．图中a点所示溶液成酸性
B．该实验是将氢氧化钠溶液逐滴滴入到盛有盐酸的烧杯中
C．b点表示盐酸与氢氧化钠恰好完全反应
D．图中c点所示溶液中所含的溶质有NaCl和NaOH
11．（2分）下列离子能大量共存的是（　　）
A．Mg2+、Na+、Cl﹣、OH﹣ B．H+、K+、NO3﹣、SO42﹣
C．Na+、NH4+、NO3﹣、OH﹣ D．Ag+、Ba2+、NO3﹣、Cl﹣
12．（2分）分离、提纯除杂、鉴别是化学实验的重要手段，下列实验设计不能达到实验目的是（　　）
选项
实验目的
实验设计
A
除去粗盐中的泥沙
溶解、过滤、蒸发
B
鉴别海水与淡水
取样品，分别加入硝酸银溶液
C
除去CaO中的CaCO3
高温煅烧
D
检验久置空气中的NaOH固体是否变质
取样品，充分溶解，向样品中滴加酚酞试液
A．A B．B C．C D．D
13．（2分）分析和推理是化学学习中常用的思维方法。下列说法正确的是（　　）
A．碱溶液的pH＞7，pH＞7的溶液都是碱溶液
B．碳酸盐加盐酸能产生气体，所以与酸反应产生气体的一定是碳酸盐
C．酸和碱反应生成盐和水，能与酸反应生成盐和水的物质不一定是碱
D．复分解反应中有沉淀、气体或水生成，所以有上述物质生成的反应就是复分解反应
14．（2分）下列四个图象中，不能正确反映对应变化关系的是（　　）
A．向pH＝9的氢氧化钠溶液中不断加水
B．向生锈的铁钉是上不断滴加稀盐酸
C．向盐酸中氯化镁的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液
D．向一定量的稀盐酸中加入大理石
15．（2分）下列各组物质的溶液，不用其他试剂，只用观察和组内物质的溶液相互混合的方法，就能将它们一一鉴别出来的是（　　）
A．NaOH、CuCl2、MgSO4、KCl
B．NaCl、BaCl2、CuSO4、KNO3
C．Ba（NO3）2、NaCl、Na2SO4、HCl
D．HCl、Na2CO3、KCl、NaCl
二、填空与简答（共36分）
16．（5分）现有①熟石灰②小苏打③食盐④纯碱⑤生石灰几种物质，请选择合适的物质，将其成分的化学式填在横线上：
（1）可用作食品干燥剂的是　 　
（2）常用厨房调味品的是　 　
（3）可改良酸性土壤的是　 　
（4）常用作焙制糕点发酵粉的主要成分　 　
（5）常做洗涤剂的盐　 　
17．（8分）化学与生活、生产密切相关。请用学过的化学知识解决下列问题：
（1）家庭中使用松花蛋时，为消除皮蛋中碱性物质的涩味，可加入厨房中的　 　调味品使味道更加。
（2）人体胃液中含有适量的盐酸，在医学中可用碳酸氢钠中和胃酸过多症，是因为　 　（用化学方程时表示），同时，医生建议患有胃溃疡的患者不宜过多服用。
（3）锅炉水垢会降低燃料利用率，某锅炉水垢的主要成分有CaCO3、Mg（OH）2等，用“酸洗”法可除去水垢
①“酸洗”时，一般不选用稀硫酸的原因是　 　。
②写出稀盐酸与CaCO3反应化学方程式　 　。
（4）为除去SO2气体污染火力发电厂常用石灰浆喷雾处理，写出该反应的化学方程式　 　。
18．（12分）归纳总结是学习化学的重要方法，在学习HCl与Ca（OH）2溶液的化学性质时构建了如下知识网络图，A、B、C、D是不同类别的物质，“﹣”表示相连的物质在一定条件下可以发生化学反应。
（1）为验证二者与酸碱指示剂的作用，小红同学将紫色石蕊试液滴入稀盐酸溶液中，溶液变为　 　色，滴入Ca（OH）2溶液中，溶液变为　 　色。
（2）反应①的化学方程式为　 　，实验现象为　 　。
（3）写出符合反应②的一个化学方程式　 　。
（4）写出图中属于中和反应的化学方程式　 　。
（5）写出D物质所属的类别是　 　。
（6）写出反应④化学方程式　 　。
19．（11分）海洋中蕴含着丰富的资源，人们可以从海水中获取很多物质。
（1）海水淡化是解决淡水资源不足的重要方法。下列方法中，可以使海水淡化的是　 　 （填字母序号）。
A．过滤法 B．沉淀法 C．多级闪急蒸馏法 D．分解法
（2）海水蒸发结晶可制得粗盐。晒制粗盐的主要成分为NaCl，还含有少量的MgCl2；、CaCl2、MgSO4、泥沙等杂质。下面是由粗盐获取较纯净精盐的一种方法：
①为除去MgCl2、CaCl2、MgSO4可溶性杂质，操作I中依次加入的物质（过量）和顺序，合理的是　 　；
A．NaOH、BaCl2、Na2CO3；B．Ba（NO3）2、Na2CO3、NaOH
C．Na2CO3、BaCl2、NaOH D．BaCl2、NaOH、Na2CO3
②操作I过量加入各物质的目的是　 　；
③操作Ⅱ加入适量的盐酸，作用是　 　。
④假设除杂过程中氯化钠没有损失，则理论上除杂后获得食盐的质量　 　除杂前食盐的质量（填“＞”“＜”或“＝”）
（3）利用海水制取纯碱和金属镁的流程如图所示，试回答问题：
①在步骤Ⅱ中通入氨气的作用是　 　，
请写出步骤ⅲ中发生反应的化学方程式　 　。
②提取氯化镁经历ⅳ、ⅴ两步转换的目的是　 　。
写出步骤ⅳ中发生反应的化学方程式　 　。
三、实验与探究题（共24分）
20．（12分）设计对比实验是实验探究的基本方法。请据图回答下列问题：
（1）实验1中，两只试管产生的现象不同，原因是不同的酸溶液中含有的　 　不同，性质存在差异；写出B试管中发生反应的化学方程式　 　。
（2）实验2中，两只试管中发生的实验现象均为　 　；氢氧化钠和氢氧化钙具有相识化学性质的原因是溶液中都含有　 　，写出A试管中发生反应的化学方程式　 　。
（3）实验3中，向两个盛满CO2的软塑料瓶中分别倒入液体，迅速盖紧瓶盖，振荡。
①甲瓶中产生的实验现象为　 　
②小明同学认为乙塑料瓶变瘪不足以证明二氧化碳与氢氧化钠溶液发生了化学反应，其理由是　 　。
要得到科学严谨的结论，若仍利用该装置，需要补做的对比实验是　 　。
③小红同学通过验证生成物证明乙瓶中发生了化学反应，请帮她填写实验步骤及实验现象　 　。
21．（12分）兴趣小组为探究某些物质之间能否发生复分解反应，进行了如图所示的实验，把稀硫酸分别加入到盛有不同药品的A、B、C、D四支试管中。请回答：
（1）甲同学观察到A、B试管中均无明显现象，于是得出结论：硫酸与氢氧化钠及氯化钠都不能发生化学反应。
乙同学不同意他的观点，他认为A试管发生了复分解反应，于是补充如下方案，从“NaOH消失”的角度证明该反应的发生。
①图一方案中，加入的X可以是　 　溶液（填一种即可），发生的现象为　 　说明硫酸与氢氧化钠发生了化学反应。
②通过图二分析，该化学反应前后，溶液在没有发生改变的微粒是　 　，该化学反应的微观实质是　 　。
③甲、乙两位同学通过交流，认为稀硫酸与氯化钠溶液不能发生复分解反应的原因是
　 　，这也是判断溶液中能否发生复分解反应的条件。
（2）丙同学观察到C试管中有白色沉淀生成，于是得出结论：硫酸与硝酸钡发生反应，你认为该反应的微观实质是　 　。
（3）丁同学观察到D试管中有气泡生成，写出该反应的化学方程式　 　。
①于是该同学对反应后的D试管溶液的溶质成分进行分析得出如下结论：
结论一：K2SO4 结论二：K2SO4、K2CO3 结论三：　 　
②丁同学设计实验，用两种方法验证结论三正确：
实验操作
实验现象
实验结论
方法一
取D中溶液少许，加入足量的BaCl2溶液
产生白色沉淀
结论三正确
方法二
取D中溶液少许，加入足量的　 　溶液
　 　
大家对方法一提出质疑，认为方法一不正确，理由是　 　。
四、分析与计算（共10分）
22．（10分）厨房中；使用的食用碱（主要成分是碳酸钠）中往往含有少量的氯化钠，化学兴趣小组的同学对其组成展开探究。他们实验的过程和数据如图所示：
请你据图分析：
（1）反应后滤液中含有的溶质是　 　（写化学式）
（2）通过已知数据，能求出的量有　 　（写字母序号）
A．反应后滤液的总质量
B．参加反应的氯化钙的质量
C．样品中碳酸钠的质量
D．氯化钙溶液中溶质的质量分数
（3）计算食用碱样品碳酸钠的质量分数（写出计算过程，结果保留到0.1%）

2018-2019学年山东省济宁市任城区九年级（上）期中化学试卷（五四学制）
参考答案与试题解析
一、选择题，共30分）
1．【解答】解：A、海水晒盐过程中没有新物质生成，属于物理变化。
B、膜法淡化海水过程中没有新物质生成，属于物理变化。
C、海水制镁过程中有新物质生成，属于化学变化。
D、潮汐能发电过程中没有新物质生成，属于物理变化。
故选：C。
2．【解答】解：A、KOH、Mg（OH）2均是电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，均属于碱，不符合排列要求，故选项错误。
B、HNO3是由H+和硝酸根离子构成的，属于酸；Ba（OH）2由钡根离子和OH﹣构成的，属于碱；NH4NO3是由铵根离子和硝酸根离子构成，属于盐；符合排列要求，故选项正确。
C、NaHCO3是由钠离子和碳酸氢根离子构成，属于盐，不符合排列要求，故选项错误。
D、H2CO3是由H+和碳酸根离子构成的，属于酸；CaCO3是由钙离子和碳酸根离子构成，属于盐，不符合排列要求，故选项错误。
故选：B。
3．【解答】解：A、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，且氢氧化钠具有腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量，图中所示操作错误。
B、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作错误。
C、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，以防止局部温度过高，造成液体飞溅，图中所示操作正确。
D、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为取一片pH试纸放在玻璃片或白瓷板上，用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH．不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作错误。
故选：C。
4．【解答】解：A、浓盐酸挥发出溶质氯化氢而导致溶质减少，浓硫酸溶质不变，故A错误；
B、浓盐酸溶剂质量不变，浓硫酸具有吸水性，易吸收空气中的水分而使溶剂质量增加，故B错误；
C、浓盐酸挥发出溶质而导致溶液质量减小，浓硫酸易吸水而使溶液质量增加，故C错误；
D、浓盐酸具有挥发性，易挥发出溶质氯化氢而导致溶液变稀，浓硫酸具有吸水性，易吸收空气中的水分而使溶液变稀，故D正确。
故选：D。
5．【解答】解：A、铝和盐酸反应生成氯化铝和氢气，反应的化学方程式为：2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑，属于置换反应，该选项化学方程式书写不正确；
B、硝酸钾和氯化钠不能反应，该选项化学方程式书写不正确；
C、二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为：CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O，不属于复分解反应，该选项化学方程式书写不正确；
D、碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，属于复分解反应，该选项正确。
故选：D。
6．【解答】解：A、镁条放入稀盐酸中生成氯化镁溶液和氢气，会观察到有气泡冒出，液体温度升高，故选项说法正确。
B、浓硫酸具有脱水性，小木条蘸有少量浓硫酸，能把木材中的氢元素和氧元素“脱出”结合生成水，会观察到小木条变成黑色，故选项说法正确。
C、向氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液生成氢氧化铁红褐色沉淀，会观察到产生红褐色沉淀，故选项说法错误。
D、烧碱溶于水放热，烧碱固体放入水中，会观察到迅速溶解，温度升高，故选项说法正确。
故选：C。
7．【解答】解：A、柠檬pH＝2.1，小于7，呈酸性；
B、苹果pH＝3.0，小于7，呈酸性；
C、菠萝pH＝5.1，小于7，呈酸性；
C、柿子pH＝8.5，大于7，呈碱性；呈酸性的物质中，柠檬的pH最小，故酸性最强，
故选：A。
8．【解答】解：
A、大理石坚硬，用作建筑材料，正确；
B、钛合金与人体具有相容性，所以钛合金制造人造骨，正确；
C、虽然氢氧化钠可与盐酸反应，但是氢氧化钠具有极强的腐蚀性，不能用于治疗胃酸过多，错误；
D、熟石灰呈碱性，可以改良酸性土壤，正确。
故选：C。
9．【解答】解：A、氢氧化钠固体易吸水潮解，且能与空气中的二氧化碳反应而变质，因此需密封保存，正确。
B、硝酸银溶液见光易分解，因此保存在棕色瓶中，正确。
C、浓盐酸具有挥发性，应密封保存在试剂瓶中，正确。
D、氨水具有挥发性，应密封保存，错误。
故选：D。
10．【解答】解：A、a点时溶液的pH大于7，溶液显碱性，故选项说法错误；
B、pH值是开始时大于7逐渐的减小到7然后小于7，可知原溶液显碱性，然后不断的加入酸性溶液，使pH减小，说明是把稀盐酸滴加到氢氧化钠溶液中，故选项说法错误；
C、b点等于7，所示酸和碱恰好完全发生了中和反应，故选项说法正确；
D、c点时溶液的pH小于7，溶液显酸性，说明稀盐酸过量，所得溶液中的溶质为HCl和NaCl，故选项说法错误。
故选：C。
11．【解答】解：A、Mg2+、OH﹣两种离子能结合成氢氧化镁沉淀，不能大量共存，故选项错误。
B、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，故选项正确。
C、NH4+、OH﹣两种离子能结合成氨气和水，不能大量共存，故选项错误。
D、Ag+、Cl﹣两种离子能结合成氯化银沉淀，不能大量共存，故选项错误。
故选：B。
12．【解答】解：A、粗盐的主要成分是氯化钠，粗盐提纯是通过溶解（把不溶物与食盐初步分离）、过滤（把不溶物彻底除去）、蒸发（食盐从溶液中分离出来而得到食盐）得到精盐的过程，故选项实验设计能达到实验目的。
B、海水中含有氯化钠氯化钠能与硝酸银溶液反应生成氯化银白色沉淀，可以鉴别海水与淡水，故选项实验设计能达到实验目的。
C、CaCO3固体高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项实验设计能达到实验目的。
D、变质后的氢氧化钠中含有碳酸钠氢氧化钠和碳酸钠均显碱性，均能使酚酞试液变红色，故选项实验设计不能达到实验目的。
故选：D。
13．【解答】解：A、碱溶液的pH＞7，但pH＞7的溶液不一定都是碱溶液，也可能是碳酸钠等盐溶液，故选项推理错误。
B、碳酸盐与酸反应放出气体，但与酸反应放出气体的物质不一定是碳酸盐，也可能是活泼金属等，故选项推理错误。
C、酸和碱反应生成盐和水，能与酸反应生成盐和水的物质不一定是碱，也可能是金属氧化物，故选项推理正确。
D、复分解反应中有沉淀、气体或水生成，有上述物质生成的反应不一定就是复分解反应，如CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O，故选项推理错误。
故选：C。
14．【解答】解：A、向pH＝9的氢氧化钠溶液中不断加水，碱性逐渐减弱，pH值逐渐减小，无限的接近7，不会越过7，变成酸性，故A错误；
B、向生锈的铁钉是上不断滴加稀盐酸，开始时是铁锈与稀盐酸反应不会产生氢气，当铁锈反应完成后铁与稀盐酸反应产生了氢气，铁反应完了不再生成了氢气，故B正确；
C、向盐酸和氯化镁的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液时，氢氧化钠先和盐酸反应生成氯化钠和水，后和氯化镁反应生成白色沉淀氢氧化镁和氯化钠，开始时不会产生沉淀，故C错误；
D、向一定量的稀盐酸中加入大理石，溶液的质量增加，当稀盐酸反应完全后，不再增加，故D正确。
故选：C。
15．【解答】解：A、CuCl2溶液是蓝色的，首先鉴别出蓝色的CuCl2溶液；能与CuCl2溶液反应产生蓝色沉淀的是NaOH溶液，能与NaOH溶液反应产生白色沉淀的是MgSO4溶液，无明显变化的是KCl溶液，故不加其它试剂可以鉴别。
B、CuSO4溶液是蓝色的，首先鉴别出蓝色的CuSO4溶液；能与CuSO4溶液反应产生白色沉淀的是BaCl2溶液，无明显变化的是氯化钠溶液，但其余两两混合均没有明显现象，故不加其它试剂无法鉴别。
C、Ba（NO3）2、Na2SO4溶液反应能产生白色沉淀，但其余两两混合均没有明显象，故不加其它试剂无法鉴别。
D、Na2CO3溶液与稀盐酸反应能产生气体，但其余两两混合均没有明显现象，故不加其它试剂无法鉴别。
故选：A。
二、填空与简答（共36分）
16．【解答】解：（1）生石灰能与水反应生成氢氧化钙，可以用作干燥剂；故填：CaO；
（2）食盐是氯化钠的俗称，是厨房中常用的调味品；故填：NaCl；
（3）熟石灰是氢氧化钙的俗称，是一种碱，可以酸性物质反应，所以可用于改良酸性土壤；故填：Ca（OH）2；
（4）小苏打是碳酸氢钠的俗称，受热能分解生成二氧化碳，可用来作焙制糕点发酵粉；故填：NaHCO3；
（5）纯碱是碳酸钠的俗称，其水溶液显碱性，可用来做洗涤剂；故填：Na2CO3。
17．【解答】解：（1）食醋中含有醋酸，醋酸能中和蛋中所含的碱性物质，从而消除涩味，可加入厨房中的食醋；
（2）人体胃液的成份是盐酸，稀盐酸和碳酸氢钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳；反应的化学方程式为：NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑；
故填：NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑；
（3）①“酸洗”时，一般不选用稀硫酸的原因是稀硫酸和碳酸钙反应生成的硫酸钙微溶于水，会阻止反应的进行。
故填：稀硫酸和碳酸钙反应生成的硫酸钙微溶于水，会阻止反应的进行。
②碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；
故填：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；
（4）石灰浆的成分是氢氧化钙，能吸收SO2反应生成亚硫酸钙和水，其反应方程式为：Ca（OH）2+SO2═CaSO3↓+H2O；故填：Ca（OH）2+SO2═CaSO3↓+H2O。
18．【解答】解：（1）酸能使紫色石蕊试液变红，而碱能使紫色石蕊试液变蓝，所以将紫色石蕊试液滴入HCl溶液中，溶液变成红色，滴入Ca（OH）2溶液中，溶液变成蓝色；故填：红；蓝；
（2）氧化铁是红色（或红棕色）的金属氧化物，能和盐酸反应生成氯化铁和水，即Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O，现象是：红色（或红棕色）固体不断溶解，溶液由无色变成黄色，故答案为：Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O；红色（或红棕色）固体不断溶解，溶液由无色变成黄色；
（3）酸和活泼金属反应，所以B可以是一种活泼金属，例如Zn；锌与盐酸反应生成氯化锌和氢气，故填：Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑；
（4）中和反应是酸和碱之间反应生成盐和水的反应，氢氧化钙是强碱，硫酸是强酸，二者之间可以发生中和反应，化学方程式：Ca（OH）2+H2SO4═CaSO4+2H2O；故填：Ca（OH）2+H2SO4═CaSO4+2H2O；
（5）A为氧化物，B是金属单质，C是盐，则D能和氢氧化钙反应，且A、B、C、D是不同类别的物质，则D是硫酸，属于酸；故填：酸；
（6）根据图示可以看出C既可以和盐酸反应又可以和氢氧化钙反应，应该是一种（可溶性）盐，C物质可是碳酸钠，反应④的化学方程式为Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH；故填：Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH。
19．【解答】解：（1）A．过滤不能除去海水中的离子，因此不能淡化海水；
B．沉淀能够除去不溶于水的固体，不能除去海水中的离子，因此不能淡化海水；
C．多级闪急蒸馏是把水从水的混合物中分离出来，得到纯净的水，能淡化海水；
D．分解法是把水分解成氢气和氧气，不能达到净水的目的；
故选：C。
（2）①A．加入氢氧化钠可以除去氯化镁和硫酸镁，加入氯化钡可以除去反应生成的硫酸钠，加入碳酸钠可以产生氯化钙和过量的氯化钡，该选项顺序合理；
B．加入硝酸钡可以除去硫酸镁，但是带入新的杂质硝酸镁，带入的硝酸根离子无法除去，该选项顺序不合理；
C．加入碳酸钠可以除去氯化钙，加入氯化钡可以产生硫酸镁，但是过量的氯化钡无法除去，该选项顺序不合理；
D．加入氯化钡可以除去硫酸镁，加入氢氧化镁可以除去氯化镁，加入碳酸钠可以除去氯化钙和过量的氯化钡，该选项顺序合理。
故选：AD；
②操作I过量加入各物质的目的是使欲除去的物质完全反应；
故填：使欲除去的物质完全反应；
③操作Ⅱ加入适量盐酸，能与过量的氢氧化钠和碳酸钠反应，操作Ⅱ加入适量盐酸的作用是除去加入的过量的氢氧化钠和碳酸钠；
④假设除杂过程中氯化钠没有损失，则理论上除杂后获得食盐的质量大于除杂前食盐的质量，其理由是除杂过程中又生成氯化钠；故填：＞；除杂过程中又生成氯化钠；
（3）①步骤Ⅱ中通入氨气的作用是氨气溶于水形成氨水，氨水显碱性，从而使溶液显碱性，所以在步骤②中通入氨气的作用是：使溶液显碱性，更易吸收二氧化碳；
由步骤ⅲ中碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑；故填：使溶液显碱性，更易吸收二氧化碳；2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑；
②海水提镁中氯化镁能与氢氧化钙反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，步骤ⅳ中发生反应的化学方程式为MgCl2+Ca（OH）2＝Mg（OH）2↓+CaCl2，提取氯化镁历经ⅳ、ⅴ两步转换是为了获得比较纯净的氯化镁；故填：为了获得比较纯净的氯化镁；MgCl2+Ca（OH）2＝Mg（OH）2↓+CaCl2。
三、实验与探究题（共24分）
20．【解答】解：（1）溶于水时电离出的阴离子或酸根离子不同，其性质也存在差异，硫酸能与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，反应方程式是BaCl2+H2SO4＝BaSO4↓+2HCl；故填：阴离子或酸根离子；BaCl2+H2SO4＝BaSO4↓+2HCl；
（2）实验2中，氢氧化钠或氢氧化钙均与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠或硫酸钙，氢氧化钠、氢氧化钙具有相似化学性质的原因是溶液中都含有大量的OH﹣，氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，反应的化学方程式为：2NaOH+CuSO4═Na2SO4+Cu（OH）2↓；
故填：生成蓝色沉淀；OH﹣；2NaOH+CuSO4═Na2SO4+Cu（OH）2↓；
（3）①二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，装置内的气压减小，所以观察到的现象为：澄清石灰水变浑浊，软塑料瓶变瘪；故填：澄清石灰水变浑浊，软塑料瓶变瘪；
②小明同学认为乙塑料瓶变瘪不足以证明二氧化碳与氢氧化钠溶液发生了化学反应，其理由是二氧化碳会与水反应生成碳酸；
要得到科学严谨的结论，若仍利用该装置，需要补做的对比实验是：取相同的塑料瓶，加入相同体积的水，做相同的实验进行对比；故填：二氧化碳会与水反应生成碳酸；取相同的塑料瓶，加入相同体积的水，做相同的实验进行对比；
③碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，所以向乙瓶实验后变瘪塑料瓶的溶液中加入稀盐酸，观察到有气泡产生现象，从而证明CO2与NaOH已经发生了反应，故填：加入稀盐酸，观察到有气泡产生现象。
21．【解答】解：（1）①图一方案中，氢氧化钠显碱性，能使酚酞试液变为红色，硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，硫酸钠显中性，不能使酚酞试液变红，所以溶液由红色变为无色；
②通过图二分析，该化学反应前后，溶液在没有发生改变的微粒是Na+和SO，氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，该化学反应的微观实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子；故填：Na+、SO；氢离子和氢氧根离子结合生成水分子；
③甲、乙两位同学通过交流，认为稀硫酸与氯化钠溶液不能发生复分解反应的原因是没有水、沉淀或气体生成，这也是判断溶液中能发生复分解反应的条件；故填：没有水、沉淀或气体生成；
（2）硫酸与硝酸钡反应生成硫酸钡白色沉淀和硝酸；该反应的微观实质是硫酸根子和钡离子反应生成硫酸钡沉淀；故填：硫酸根子和钡离子反应生成硫酸钡沉淀
（3）D试管中碳酸钾与硫酸反应生成了硫酸钾、二氧化碳和水，可以观察到有气泡产生，反应的化学方程式为K2CO3+H2SO4═K2SO4+CO2↑+H2O；故填：K2CO3+H2SO4═K2SO4+CO2↑+H2O；
①因为碳酸钾与硫酸反应生成了硫酸钾、二氧化碳和水，二者恰好完全反应时，溶质是硫酸钾，若硫酸有剩余，则溶质是硫酸钾和硫酸，若碳酸钾有剩余，则溶质是碳酸钾和硫酸钾；则结论三为K2SO4、H2SO4；
②硫酸钾能与氯化钡反应生成硫酸钡白色沉淀，硫酸也能与氯化钡反应生成硫酸钡白色沉淀，碳酸钾也能与氯化钡反应生成碳酸钡白色沉淀，所以方法一不正确；因为硫酸钾是生成物，反应后的溶液中一定存在，证明碳酸钾的存在时，可加入适量的稀盐酸，若观察到产生气泡，证明结论三正确；
故填：稀盐酸；有气体产生；碳酸钾和硫酸钾也能与氯化钡反应生成白色沉淀。
四、分析与计算（共10分）
22．【解答】解：据给出的数据进行分析可知，氯化钙为过量的，所以无法根据化学方程式求算氯化钙溶液中溶质的质量分数。此时氯化钙有剩余，所以得到滤液中有剩余的氯化钙和生成的氯化钠。对应的化学式为：CaCl2和NaCl。
反应后溶液的质量为24.0g+100g+96g﹣20.0g＝200g
设参加反应的氯化钙的质量为x，样品中碳酸钠的质量为y
CaCl2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaCl
111 106 100
x y 20.0g
＝＝
x＝22.2g
y＝21.2g
由于有剩余的氯化钙，所以氯化钙溶液中溶质的质量分数不能求算。
故选：ABC。
食用碱样品碳酸钠的质量分数为×100%≈87.9%
故答案为：（1）CaCl2和NaCl；
（2）ABC；
（3）87.9%。