2018-2019学年山东省莱芜市刘仲莹中学九年级（上）期中化学试卷（五四学制）（解析版）

2018-2019学年山东省莱芜市刘仲莹中学九年级（上）期中化学试卷（五四学制）
一、选择题（本题包括20小题，共40分．每小题只有一个选项符合题意，请将符合题意的选项填入下列表格内）
1．（2分）在家中，小明取少量的下列物质分别放入水中，充分搅拌，其中能形成溶液的是（　　）
A．面粉 B．蔗糖 C．芝麻糊 D．植物油
2．（2分）镁是国防元素，下列关于海水提取镁盐来制取镁的过程中，叙述正确的是（　　）
A．直接蒸发海水得到氯化镁
B．将石灰乳加入海水或卤水中沉淀出氢氧化镁
C．电解氯化镁溶液
D．向氢氧化镁中加入硫酸来制取氯化镁
3．（2分）下列能正确表示加水稀释pH＝12的溶液的是（　　） （横坐标表示加水的质量，纵坐标表示溶液的pH）
A． B．
C． D．
4．（2分）海水淡化可采用膜分离技术。如图所示，对淡化膜右侧的海水加压，水分子可以透过淡化膜进入左侧淡水池，而海水中其他各种离子不能通过淡化膜，从而得到淡水。对加压后右侧海水成分变化分析正确的是（　　）
A．溶质质量增加 B．溶剂质量减少
C．溶液质量不变 D．溶质质量分数减少
5．（2分）下列对“20℃时KNO3的溶解度为31.6g”的解释正确的是（　　）
A．20℃时，31.6gKNO3溶解在水中
B．20℃时，100g溶液中含有31.6gKNO3
C．31.6g KNO3溶解在100g水中达到饱和状态
D．20℃时，31.6g KNO3溶解在100g水中达到饱和状态
6．（2分）海水淡化不可直接采用（　　）
A．蒸馏法 B．过滤法
C．淡化膜法 D．多级闪急蒸馏法
7．（2分）小红在家做“粗盐提纯”实验，对其做法认识中，错误的是（　　）
A．将粗盐放入玻璃杯中加水溶解──粒子在不断运动
B．溶解时用筷子搅拌──加快溶解速度
C．用自制的净水器过滤粗盐水──可将粗盐水变为纯净物
D．实验时不用一次性塑料杯或纸杯──保护环境要从身边的小事做起
8．（2分）欲除去NaOH溶液中的Na2CO3杂质，可选用下列试剂中的（　　）
A．水 B．CaCl2溶液 C．CO2气体 D．澄清石灰水
9．（2分）航天员的生命活动和工作能力的必需装备﹣﹣航天服内含有与氢氧化钠性质相似的氢氧化锂（LiOH），它不可能具有的化学性质是（　　）
A．与酸碱指示剂反应 B．与二氧化碳反应
C．与氧化铁反应 D．与氯化铜溶液反应
10．（2分）U形管中是滴有酚酞试液的蒸馏水，向左、右两管中分别同时逐滴滴加一定量的氢氧化钠稀溶液和稀盐酸（如图所示）．下列说法正确的是（　　）
A．开始时左边溶液呈蓝色，右边溶液呈红色
B．开始时左边溶液呈无色，右边溶液呈红色
C．充分反应后U形管中溶液可能呈红色
D．充分反应后U形管中溶液一定呈无色
11．（2分）若将一瓶浓盐酸和一瓶浓硫酸都敞口放置在空气中，则可以肯定它们（　　）
A．质量都增大 B．溶质的质量都减小
C．溶液的酸性都增强 D．溶质质量分数都减小
12．（2分）将一定量的镁条投入过量的稀盐酸中，表示反应过程中变化关系的曲线正确的是（　　）
A． B．
C． D．
13．（2分）如图向试管里的水中加入某种物质后，原来U型管内两臂在同一水平上的红墨水，右边液面降低了些，左边的液面上升了些，则加入的物质是（　　）
A．活性炭 B．生石灰 C．硝酸铵 D．氢氧化钠
14．（2分）木糖醇是目前市场上一种理想的蔗糖替代品，在某些温度下其溶解度分别为：30℃时70g、50℃时84g，、60℃时90g。如图表示的是木糖醇等固体的溶解度曲线。根据曲线判断下列说法错误的是（　　）
A．X为木糖醇的溶解度曲线
B．随着温度的升高，Z物质的溶解度逐渐减小
C．30℃时，X、Y、Z三种物质的饱和溶液中溶质质量分数最大的是Y
D．50℃时，Y、Z两物质的溶解度相等
15．（2分）近期，我国科考团队依托新一代远洋综合科考船“科学”号在我国南海海域首次发现了裸露在海底的天然气水合物，也就是“可燃冰”．关于“可燃冰”的说法正确的是（　　）
A．“可燃冰”是最理想的燃料
B．“可燃冰”能燃烧，所以水也能燃烧
C．“可燃冰”燃烧后几乎不产生任何残渣或废气
D．“可燃冰”是天然气冷却后得到的固体
16．（2分）在配制10%的氯化钠溶液的过程中，导致溶液中氯化钠质量分数小于10%的可能原因是（　　）
①用量筒量取水时俯视读数
②配制溶液的烧杯用少量蒸馏水润洗
③在托盘天平的左盘称取氯化钠时，游码不在零位置就调节天平平衡，后将游码移动得到读数
④盛装溶液的试剂瓶用蒸馏水润洗
⑤氯化钠晶体不纯。
A．①②③④⑤ B．只有①②④⑤ C．只有①②③ D．只有②③④⑤
17．（2分）甲、乙两物质的溶解度曲线如图所示。下列叙述中，正确的是（　　）
A．t1℃时，甲和乙溶解度均为30g
B．t2℃时，甲和乙的饱和溶液中溶质质量分数相等
C．t2℃时，在100g水中放入60g甲，其溶质的质量分数为37.5%
D．t2℃时，分别在100g水中各溶解20g甲、乙，同时降低温度，甲先达到饱和
18．（2分）如图所示，在盛有稀硫酸的烧杯中，滴加几滴氯化钡溶液后，在烧杯里的溶液中离子数目的变化是（　　）
A．Cl﹣增多了，SO42﹣减少了
B．Ba2+增多了，H+减少了
C．Cl﹣增多了，H+减少了
D．H+减少了，SO42﹣减少了
19．（2分）下列气体中，既能用浓硫酸干燥，也可以用氢氧化钠干燥的是（　　）
A．CO2 B．CO C．SO2 D．NH3
20．（2分）根据事物的某些相似性类推其他的相似性，并预测类似的可能性，是我们经常使用的一种思维方法。以下类推结果与实际相符的是（　　）
①氧化物中都含有氧元素 含有氧元素的化合物都是氧化物
②饱和溶液不能继续溶解某种溶质 饱和溶液也不能继续溶解其他溶质
③氢氧化钠溶液中有OH﹣，能与酸反应 氢氧化钾溶液中也有OH﹣，也能与酸反应
④盐中含有金属离子和酸根离子 NH4NO3中没有金属离子，不属于盐类。
A．①②④ B．②③④ C．只有③ D．①②③④
二、理解与应用（本题包括6小题，共38分）
21．（4分）现有白纸，溶质质量分数分别为：A、10%的NaOH溶液；B、5%的硫酸溶液；C、5%的紫色石蕊试液．试设计出《“雨”落叶出红花开》的趣味实验：先在白纸上用玻璃棒蘸取　 　（填编号，下同）画上花，再蘸　 　画上叶，将白纸挂上墙，用　 　向纸上喷洒即可，实验的化学原理是　 　．
22．（7分）小明同学在使用“除垢净”去除热水瓶中的水垢时发现有大量气泡产生，联想水垢的主要成分是碳酸钙，小明猜想“除垢净”的成分中可能有酸．
（1）为证实自己的猜想，小明从家中又找来两类不同的物质进行实验，小明寻找的物质是　 　、　 　，经实验，小明得出“除垢净”的有效成分中一定有酸的结论．
（2）小明想制作一瓶“除垢净”你认为盐酸、硫酸两种酸中的　 　更合适，理由　 　
（3）结合上面对“除垢净”的了解，在使用“除垢净”时应注意　 　
（4）除了（1）中寻找的物质，还可以在实验室中寻找的物质是　 　，你的实验　 　．
23．（5分）如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线．
（1）读图，你获得的信息是　 　．
（2）t2℃时，将等质量的甲、乙两种物质加水溶解配制成饱和溶液，所得溶液质量的大小关系：甲　 　乙（填“＞”、“＜”或“＝”，下同），溶质质量分数大小关系：甲　 　 乙
（3）把甲物质的不饱和溶液变为饱和溶液，下列有关说法正确的是　 　（填序号，下同）．
A．溶剂的质量一定变小 B．溶质的质量可能不变
C．溶质的质量分数一定变大 D．溶液的质量一定变大
E．该饱和溶液还可以溶解其他物质
（4）通常情况下，在实验室用固体甲配制一定溶质质量分数的甲溶液，需用到的仪器有托盘天平（带砝码盒）、烧杯和　 　．
A．酒精灯　B．药匙C．玻璃棒　D．漏斗E．铁架台F．量筒G．胶头滴管．
24．（5分）从海水中可以提取镁，其中的一个步骤是将卤水（含MgCl2、NaCl、KCl的混合液）转化为氯化镁晶体．实验室中模拟该转化的过程如下，回答有关问题：
（1）制备氢氧化镁：向卤水中加入适量生石灰（CaO），充分反应后过滤．
①该过程中发生了多个反应，其中会大量放热的反应是（填化学方程式）　 　；
②过滤操作需用到的玻璃仪器除烧杯外，还有　 　．
（2）制备氯化镁溶液：用盐酸溶解Mg（OH）2．为了便于后续操作，盐酸不宜过量．反应的化学方程式是：　 　．
（3）制备氯化镁晶体采用的方法是　 　．
25．（11分）威海市具有较长的海岸线，海洋资源开发前景广阔．
（1）科学家首次在我国南海海域发现裸露在海底的“天然气水合物”，也叫　 　，被科学家誉为“未来能源”．它被认为是一种清洁能源，原因是　 　．其主要成分燃烧的化学方程式　 　．
（2）蒸馏法淡化海水是利用海水中各成分的　 　不同分离出淡水．（3）利用海水提取粗盐的过程如图2所示，回答相关问题：
①一定质量的海水，通过贮水池引入到蒸发池，在没有引入结晶池之前的蒸发过程中，蒸发池中氯化钠的质量会　 　（填“增大”、“不变”或“减小”）．有利于海水晒盐的自然条件是　 　、　 　（举两条）．
②粗盐中含有泥沙、硫酸镁、氯化钙等杂质．将粗盐溶于水，然后通过如下操作即可得到纯净的氯化钠：a．过滤；b．加过量的氢氧化钡溶液；c．加适量的盐酸；d．加过量的碳酸钠溶液；e．蒸发．正确的操作顺序是　 　（填字母）．
26．（6分）初中一些常见的物质是由H、O、Mg、Cl、Ca、Na元素组成，请按照物质的用途写出化学式：
（1）可用于金属表面除锈的是　 　
（2）在农业上常用来改良酸性土壤的是　 　；
（3）海水中最多的物质　 　；
（4）应用于导弹和飞机制造业　 　；
（5）用来治疗胃酸过多的是　 　
（6）可用于食品调味剂的是　 　．
三、实验与探究（本题包括1小题，共16分）
27．（16分）某校兴趣小组同学准备进行常见酸、碱、盐的性质实验时，发现实验台上摆放的药品中（如图1），有一装溶液的试剂瓶未盖瓶盖且标签破损，于是决定对这瓶溶液进行实验探究：
【提出问题】这瓶溶液是什么溶液？
【获得信息】酸、碱、盐的性质实验中用到含有钠元素的物质是氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠
【提出猜想】这瓶溶液可能是：（1）氯化钠溶液；（2）氢氧化钠溶液；（3）碳酸钠溶液．
【实验推断】（1）小丽取样滴加无色酚酞试液，溶液呈红色，得出结论：该溶液不可能是　 　 溶液，理由是　 　；
（2）小刚另取样滴加稀盐酸有　 　产生，反应的化学方程式为　 　，小刚得出结论：该溶液是碳酸钠溶液．
（3）小青认为小刚的结论不完全正确，理由　 　．
小组同学讨论后一致认为还需要进行如下实验：
【继续探究】另取样加入过量的CaCl2溶液，可观察到有　 　产生，反应的化学方程式为　 　，设计这一步骤的目的是　 　；静置后，取上层清液，滴入酚酞试液，溶液呈红色．
【实验结论】这瓶溶液里的溶质有　 　．
【探究启示】实验取完药品后应　 　．
（4）【反思交流】小刚的实验过程中测得生成的二氧化碳气体与加入盐酸体积之间的关系如图2所示：为什么刚开始没有气体冒出？（用化学方程式表示）　 　．
A点时溶液中的溶质是　 　B点时溶液中的溶质是　 　．
四、计算题（本题共6分）
28．（6分）为测定某未知浓度的氢氧化钡溶液的溶质质量分数，取某稀硫酸溶液20g，逐滴加入氢氧化钡溶液30g，同时用pH计测定并记录反应过程中混合溶液pH变化情况（如图所示）．过滤后得滤液47.67g．请你通过计算，求出氢氧化钡溶液的溶质质量分数．可能用到的相对原子质量：H﹣1 O﹣16 S﹣32 Ba﹣137．

2018-2019学年山东省莱芜市刘仲莹中学九年级（上）期中化学试卷（五四学制）
参考答案与试题解析
一、选择题（本题包括20小题，共40分．每小题只有一个选项符合题意，请将符合题意的选项填入下列表格内）
1．【解答】解：A、面粉不溶于水，与水混合形成悬浊液，故A错；
B、蔗糖易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故B正确；
C、芝麻糊不溶于水，与水混合形成悬浊液，故C错；
D、植物油不溶于水，与水混合形成乳浊液，故D错。
故选：B。
2．【解答】解：A、因为海水中主要是NaCl，而MgCl2的含量较少，若直接蒸馏海水得到的主要是NaCl，而不是MgCl2，故A错误；
B、将石灰乳加入海水或卤水中，石灰乳即Ca（OH）2与MgCl2反应生成Mg（OH）2沉淀，故B正确；
C、电解氯化镁溶液不会得到镁，电解熔融的氯化镁才会得到镁，故C错误；
D、硫酸与氢氧化镁反应生成的是硫酸镁而不是氯化镁，故D错误。
故选：B。
3．【解答】解：A、图中所示曲线起点的pH小于7，应为酸性，与题目所述pH＝12的溶液不符。故不选。
B、图中所示曲线起点虽大于7，溶液呈碱性，与题中pH＝12的溶液相一致，但随水量的增加，pH＝7甚至到达小于7，即溶液变成了酸性，这与向溶液中加水的结果矛盾。故不选。
C、图中曲线一直处于7以下，即溶液始终为酸性溶液，与题中所述pH＝12的溶液不相符。故不选。
D、图中曲线所示溶液pH不断减小，且无限接近7而永远不等于7，符合题目中所述溶液变化情况。故选此项。
故选：D。
4．【解答】解：A、加压后，溶质不能通过淡化膜，加压后的右侧海水中溶质的质量不变，故选项说法错误。
B、加压后，水分子可以透过淡化膜进入左侧淡化，故加压后的右侧海水中溶剂的质量减小，故选项说法正确。
C、加压后，溶质不能通过淡化膜，加压后的右侧海水中溶质不变，溶剂质量减少，溶液质量减少，故选项说法错误。
D、加压后，右侧海水中溶质的质量不变，溶剂质量减小，溶质质量分数增大，故该选项说法错误。
故选：B。
5．【解答】解：A、没有指明溶剂质量、是否达到饱和状态，故A错；
B、是131.6克饱和溶液中含有31.6g硝酸钾，故B错；
C、没有指明温度，溶解度在一定温度下是不变的，故C错；
D、符合溶解度的定义，故D正确。
故选：D。
6．【解答】解：过滤法只能除去水中的不溶性杂质，而海水淡化的过程是除去海水中的可溶性杂质，故B错误，淡化海水的方法有蒸馏法、结晶法、淡化膜法、多级闪急蒸馏法等。
故选：B。
7．【解答】解：A、将粗盐放入水中溶解，是构成粗盐的粒子是在不断的运动的，运动到水分子中间去了，故选项说法正确。
B、溶解时用筷子搅拌，能加快溶解的速率，故选项说法正确。
C、过滤是把不溶于液体的固体与液体分离的一种方法，过滤粗盐水只能除去不溶性杂质，不能除去可溶性杂质，不能将混合物变为纯净物，故选项说法错误。
D、如果在实验时使用一次性塑料杯或纸杯，会造成白色污染、浪费资源，实验时不用一次性塑料杯或纸杯，符合环保低碳的理念，故选项说法正确。
故选：C。
8．【解答】解：A、Na2CO3、NaOH均易溶于水，用水不能除去杂质，故选项所采取的试剂错误。
B、Na2CO3能与CaCl2溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钠，不符合除杂原则，故选项所采取的试剂错误。
C、CO2气体能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的试剂错误。
D、Na2CO3能与澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的试剂正确。
故选：D。
9．【解答】解：由题意，航天服内含有与氢氧化钠性质相似的氢氧化锂（LiOH）。
A、氢氧化钠能与酸碱指示剂反应，则氢氧化锂能与酸碱指示剂反应，故选项错误。
B、二氧化碳能与氢氧化钠反应，则氢氧化锂能与二氧化碳反应，故选项错误。
C、氢氧化钠不能与氧化铁反应，则氢氧化锂不能与氧化铁反应，故选项正确。
D、氢氧化钠能与氯化铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，则氢氧化锂能与氯化铜反应，故选项错误。
故选：C。
10．【解答】解：A、氢氧化钠呈碱性，能使酚酞变红，开始时左边为红色，不是蓝色，故A错误；
B、氢氧化钠呈碱性，能使酚酞变红，开始时左边为红色，不是无色，故B错误；
C、充分反应后溶液可能呈碱性，故溶液可能为红色，故C正确；
D、充分反应后，由于加入的酸和碱的量没有明确说明，所以不能确定此时溶液是酸性还是碱性，即溶液的酸碱性不确定，所以颜色不确定，故D错误；（所以充分反应只能说其一是没有剩余，而不能理解为两者就一定完全反应）
故选：C。
11．【解答】解：A、浓盐酸具有挥发性，溶液质量会减小，错误；
B、浓硫酸具有的是吸水性，溶质质量不变，错误；
C、二者的溶质质量分数都减小了，故溶液的酸性都减弱，错误；
D、二者的溶质质量分数都减小了，正确；
故选：D。
12．【解答】解：A、将镁带放入盐酸溶液中，溶液质量逐渐增大，故A错误；
B、镁条质量会逐渐减小到零，故B错误；
C、盐酸的质量分数减小，但不会减小到零，故C错误；
D、氢气体积逐渐增多，然后不变，故D正确。
故选：D。
13．【解答】解：A、活性炭放入水中，容器内温度不变，压强不变，液面不发生变化，故错误；
B、生石灰和水反应放出大量的热，使容器内温度升高，压强增大，右边液面上升，左边液面下降，故错误。
C、硝酸铵溶于水吸热，使容器内温度降低，气压减小，小于外界大气压，右边液面降低，左边液面上升，故正确；
D、氢氧化钠固体溶于水放出热量，使容器内温度升高，压强增大，右边液面上升，左边液面下降，故错误。
故选：C。
14．【解答】解：A、利用三组数据“30℃时70g、50℃时84g、60℃时90g”中的第一或第三组数据，找到温度与溶解度的交点所在的曲线即为木糖醇的溶解度曲线。第二组数据正好落在两条曲线的交点上，无法确定曲线。曲线X为木糖醇的溶解度曲线，说法正确；
B、曲线Z随温度升高而下降，表明Z物质的溶解度随温度升高而减小，因此说法正确；
C、某温度下饱和溶液的溶质质量分数＝×100%（S为该物质在该温度下的溶解度），在30℃时，X、Y、Z三种物质的溶解度大小关系为：SZ＞SX＞SY，物质Y的溶解度SY最小，所以此时物质Y的饱和溶液的溶质质量分数也最小，而非是最大。说法错误；
D、50℃时，Y、Z两物质的溶解度曲线交于一点，表明此时两物质的溶解度相等。说法正确。
故选：C。
15．【解答】解：A．可燃冰燃烧会生成二氧化碳，空气中二氧化碳含量的增大会造成温室效应，所以“可燃冰”并不是最理想的燃料，故错误；
B．水没有可燃性，不能燃烧，故错误；
C．“可燃冰”燃烧后生成二氧化碳与水，几乎不产生任何残渣或废气，故正确；
D．“可燃冰”是在低温、高压的条件下形成的天然气水合物，故错误。
故选：C。
16．【解答】解：①用量筒量取水时俯视读数，将导致所取水体积偏小，导致溶质质量分数偏大；
②配制溶液的烧杯用少量蒸馏水润洗会使所取水质量增加，导致溶质质量分数偏小；
③在托盘天平的左盘称取氯化钠时，游码不在零位置就调节天平平衡，后将游码移动得到读数，使读数中增加了开始游码所处位置质量，从而导致所得氯化钠质量偏小，最终溶质质量分数偏小；
④盛装溶液的试剂瓶用蒸馏水润洗，会使溶剂质量偏大，导致溶质质量分数偏小；
⑤氯化钠晶体不纯，会使所得溶质质量中一部分为杂质质量，所得氯化钠质量偏小，导致溶质质量分数偏小。
所以②③④⑤正确，
故选：D。
17．【解答】解：
A、t1℃时，甲和乙的溶解度曲线相交于溶解度为30g的一点，说明此时它们的溶解度均为30g，故正确；
B、饱和溶液的溶质质量分数可由该温度下的溶解度S求得，溶质质量分数×100%．t2℃时甲乙两种物质的溶解度关系为S甲＞S乙，所以t2℃时甲和乙的饱和溶液中溶质的质量分数相等的说法是不正确；
C、t2℃时甲物质的溶解度为50g，在100g水中放入60g甲在t2℃时不能全部溶解，得到饱和溶液，其溶质质量分数可利用t2℃时的溶解度50g求得，溶质质量分数×100%≈33.3%．题中的37.5%不正确；
D、若在100g水中各溶解20g达饱和，说明此时物质的溶解度恰好为20g，根据曲线，从t2℃为起点开始降温，甲物质首先降至溶解度为20g时的温度。所以说甲物质先饱和是正确的。
故选：AD。
18．【解答】解：稀硫酸和氯化钡溶液反应生成了硫酸钡沉淀，硫酸钡不溶于酸，所以溶液中的Ba2+和SO42﹣明显减少，而生成的盐酸可以电解得到氯离子和氢离子，所以溶液中Cl﹣明显增加，而H+几乎不变；分析所给的选项可以知道选项A是正确的。
故选：A。
19．【解答】解：A、二氧化碳能与氢氧化钠反应，不能用它干燥
B、一氧化碳即不与酸反应也不与碱反应，可用他们干燥
C、二氧化硫会与氢氧化钠反应，不能用其干燥
D、氨气会与硫酸反应，不能用其干燥
故选：B。
20．【解答】解：①氧化物是指由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物，含有氧元素的化合物不一定是氧化物，如氯酸钾，所以错误。
②某溶质的饱和溶液不能再继续溶解该溶质，但还可能再溶解其它的物质，所以错误。
③碱溶液之所以化学性质相似，是因为它们的溶液中都含有氢氧根离子，氢氧化钾溶液中也有OH﹣，故和所有的碱溶液一样，也能与酸反应，所以正确。
④盐是指由金属离子（或铵根离子）与酸根离子构成的化合物，NH4NO3中没有金属离子，但有铵根离子，属于盐类，所以错误。
故选：C。
二、理解与应用（本题包括6小题，共38分）
21．【解答】解；根据紫色石蕊试液的特性可知，因B显酸性，紫色石蕊试液遇它变红；A显碱性，紫色石蕊试液遇它变蓝，所以应蘸取B溶液画上花，A溶液画上叶，然后向白纸上喷洒C即可．
故选B；A；C；紫色石蕊试液遇酸变红、遇碱变蓝．
22．【解答】解：（1）酸能够和活泼金属反应产生氢气，和碳酸盐反应产生二氧化碳气体，因此可以选择铁钉或碳酸钠固体和除垢净混合，看是否产生气泡；
故答案为：铁钉；碳酸钠固体；
（2）盐酸与碳酸钙反应生成的氯化钙易溶于水，而硫酸与碳酸钙反应生成的硫酸钙微溶于水，影响除垢的效果，故选用盐酸合适；
故答案为：盐酸；硫酸与水垢碳酸钙反应生成微溶于水的硫酸钙，硫酸钙覆盖在水垢表面上阻碍反应的进行；
（3）酸液具有腐蚀性，所以结合上面对“除垢净”的了解，在使用“除垢净”时应注意防止被酸腐蚀；故填：防止被酸腐蚀；
（4）酸能使紫色石蕊试液变红，所以在实验室中寻找的物质是紫色石蕊试液，实验方案：取少量待测试液滴在紫色石蕊试液中，石蕊变红，待测液显酸性．故填：紫色石蕊试液； 取少量待测试液滴在紫色石蕊试液中，石蕊变红，待测液显酸性．
23．【解答】解：（1）据图可以看出，在t1℃时，甲和乙的溶解度相等．
（2）t2℃时，甲的溶解度大于乙，将等质量的甲、乙两种物质加水溶解配制成饱和溶液，乙需要的水多，故所得溶液质量的大小关系是甲＜乙；溶质质量分数大小关系是甲＞乙；
（3）把甲物质的不饱和溶液变为饱和溶液，可以采用降低温度、增加溶质或是蒸发水的方法；
A．溶剂的质量不一定变小，错误；
B．溶质的质量可能不变，正确；
C．溶质的质量分数不一定变大，错误；
D．溶液的质量不一定变大，错误；
E．该饱和溶液还可以溶解其他物质，正确；
（4）通常情况下，在实验室用固体甲配制一定溶质质量分数的甲溶液，需用到的仪器有托盘天平（带砝码盒）、烧杯和、药匙、玻璃棒、量筒、胶头滴管．
故答案为：（1）t1℃时，甲和乙的溶解度相等；
（2）＜；＞；
（3）BE；
（4）BCFG．
24．【解答】解：（1）①生石灰与水反应生成氢氧化钙，反应放出大量的热，反应的化学方程式为：CaO+H2O═Ca（OH）2．
②过滤是把不溶于液体的固体与液体分离的一种方法，过滤操作的装置由铁架台、烧杯、玻璃棒、漏斗四种仪器组成，除需用到的玻璃仪器除烧杯外，还有玻璃棒、漏斗四．
（2）氢氧化镁与稀盐酸反应生成氯化镁和水，反应的化学方程式为：Mg（OH）2+2HCl═MgCl2+2H2O．
（3）制备氯化镁晶体，可以采用蒸发结晶的方法，将水蒸发，得到氯化镁晶体．
故答案为：
（1）①CaO+H2O═Ca（OH）2； ②玻璃棒、漏斗；
（2）①Mg（OH）2+2HCl═MgCl2+2H2O；
（3）蒸发结晶．
25．【解答】解：（1）人们在海底发现了一种新型矿产资源﹣﹣天然气水合物，也叫可燃冰，它被认为是一种清洁能源，原因是燃烧后几乎不产生任何残渣和废气，其主要成分燃烧的化学方程式为：CH4+2O2CO2+2H2O；
（2）蒸馏法淡化海水是利用海水中各成份的沸点比较高，水的沸点比较低进行分离的，用化学方法证明得到的水是淡水操作是：取少量待测液，向其中滴加几滴硝酸银溶液，没有白色沉淀产生，证明其为淡水．为了使水蒸气的冷凝效果更好在玻璃管处加一个冷毛巾或者冷凝管；
（3）①在蒸发池中，水蒸发了，溶剂的质量减少，溶质的质量不变，有利于海水晒盐的自然条件是阳光充足、风力大；
②得到纯净的氯化钠正确的操作顺序是加过量的氢氧化钡溶液、加过量的碳酸钠溶液、过滤、加适量的盐酸、蒸发；
故答案为：（1）可燃冰； 燃烧产物不污染环境； CH4+2O2CO2+2H2O；
（2）沸点； 取少量待测液，向其中滴加几滴硝酸银溶液，没有白色沉淀产生，证明其为淡水．在玻璃管处加一个冷毛巾或者冷凝管．
（3）①不变； 阳光充足； 风力大；
②bdace．
26．【解答】解：（1）酸能与金属表面的锈反应，所以由提供的元素组成的盐酸可用于金属除锈；故填：HCl；
（2）氢氧化钙具有碱性，属于碱，可用于改良酸性土壤，其化学式为：Ca（OH）2．故填：Ca（OH）2；
（3）海水中含量最多的物质是水；故填：H2O；
（4）金属镁可用于导弹与飞机制造；故填：Mg；
（5）由提供的元素组成的氢氧化镁能与胃酸的主要成分盐酸反应，所以由提供的元素组成的氢氧化镁可以用于治疗胃酸过多；故填：Mg（OH）2；
（6）由提供的元素组成的氯化钠是常用的食品调味剂；故填：NaCl．
三、实验与探究（本题包括1小题，共16分）
27．【解答】解：【实验推断】
（1）氢氧化钠和碳酸钠溶液都呈碱性能使酚酞试液变红色，氯化钠溶液呈中性，所以，小丽取样滴加无酚酞试液，溶液呈红色，得出结论：该溶液不可能是氯化钠溶液；
（2）若有碳酸钠存在，滴加盐酸，发生反应Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑，有气泡产生．所以，小刚另取样滴加稀盐酸有气泡产生，小刚得出结论：该溶液是碳酸钠溶液；
（3）因为该试剂是敞口放置于空气中，若是氢氧化钠可能会和空气中二氧化碳反应变质生成部分碳酸钠，所以，小青认为小刚的结论不完全正确，理由是露置于空气中的NaOH溶液与空气中的CO2反应也生成碳酸钠．
【继续探究】要证明原来是氢氧化钠，可先加过量氯化钡或氯化钙溶液溶液除尽碳酸根，再用酚酞检验氢氧化钠的存在．所以，另取样加入过量的CaCl2溶液，观察到有白色沉淀产生，设计这一步骤的目的是完全除去溶液中的CO32﹣，避免其对OH﹣检验造成干扰；静置后，取上层清液，滴入酚酞试液，溶液呈红色；
【实验结论】因为碳酸根已转变为碳酸钙沉淀，滴加酚酞变红色，证明氢氧根的存在，即氢氧化钠的存在，所以，这瓶溶液是：NaOH溶液；
【探究启示】由于氢氧化钠暴漏在空气中溶液发生变质，因此实验取完药品后应立即盖好瓶盖；
【反思交流】从图象可以看出，溶液在OA段没有气体冒出，是因为OA段是盐酸与氢氧化钠发生中和反应，氢氧化钠和盐酸，生成物是氯化钠和水，所以方程式是：NaOH+HCl＝NaCl+H2O，A点表示盐酸与氢氧化钠恰好反应，溶液中的溶质是NaCl、Na2CO3，AB段是盐酸与碳酸钠的反应，产生二氧化碳，两物质反应的现象是有气泡产生；到达B点时溶液中碳酸钠和盐酸的反应结束，所以溶质为氯化钠．
故答案为：【实验推断】（1）氯化钠；氯化钠溶液呈中性，不能使酚酞试液变色；
（2）气泡；Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑；
（3）露置于空气中的NaOH溶液与空气中的CO2反应也生成碳酸钠；
【继续探究】白色沉淀；CaCl2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaCl；完全除去溶液中的CO32﹣，避免其对OH﹣检验造成干扰（或完全除去溶液中的碳酸钠）．
【实验结论】氢氧化钠；
【探究启示】立即盖好瓶盖；
【拓展迁移】HCl+NaOH═NaCl+H2O；NaCl、Na2CO3；NaCl．
四、计算题（本题共6分）
28．【解答】解：根据质量守恒定律，生成的BaSO4质量为：20g+30g﹣47.67g＝2.33g；
设参加反应的Ba（OH）2的质量为x
Ba（OH）2+H2SO4＝BaSO4↓+2H2O
171 233
x 2.33g
＝ x＝1.71g
由图可得，当滴入溶液为25g时，溶液显中性，即在滴入氢氧化钡溶液25g时是恰好完全反应的（这一点不影响沉淀的最后称量，因为沉淀不再生成），所以生成2.33g沉淀时需要的1.71g的氢氧化钡来自于25g的氢氧化钡溶液．Ba（OH）2的溶质质量分数＝×100%＝6.84%
答：该溶液中Ba（OH）2的溶质质量分数为6.84%．