2018-2019学年山东省东营市胜利一中九年级（上）期末化学试卷（五四学制）(解析版）

2018-2019学年山东省东营市胜利一中九年级（上）期末化学试卷（五四学制）
一、单选题（每题3分，共30分）
1．（3分）下列溶液中溶质与溶剂判断正确的是（　　）
溶液
溶质
溶剂
A
硫酸铜溶液
铜
硫酸
B
碘酒
碘酒
水
C
石灰水
氢氧化钙
水
D
医用酒精
水
酒精
A．A B．B C．C D．D
2．（3分）下列有关溶液的说法正确的是（　　）
A．稀释：稀释浓硫酸时应将水慢慢注入浓硫酸里
B．蒸发：做粗盐提纯实验时，当蒸发皿中开始出现固体时停止加热
C．形成：将少量酒精、面粉、蔗糖分别加入水中均能形成溶液
D．配制：配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液的步骤为计算、称量、量取、溶解
3．（3分）家庭生活中下列做法不能防止菜刀生锈的是（　　）
A．菜刀使用完后，用水洗净，并擦干
B．久置不用时在菜刀表面涂一层食用油
C．把菜刀存放在潮湿的地方
D．用不锈菜刀取代普通菜刀
4．（3分）某种消化药片的有效成分是氢氧化镁，能减缓因胃酸过多引起的胃痛。在氢氧化镁与胃酸作用的过程中，胃液的pH变化的情况符合下图中的（　　）
A． B．
C． D．
5．（3分）下列推理正确的是（　　）
A．酸雨呈酸性，呈酸性的雨水一定是酸雨
B．中和反应生成盐和水，生成盐和水的反应一定是中和反应
C．碱性溶液能使酚酞溶液变红，能使酚酞溶液变红的溶液一定呈碱性
D．盐是由金属离子和酸根离子组成的，NH4NO3中没有金属离子，不属于盐
6．（3分）下列除去杂质的方法中，合理的是（　　）
选项
物质
杂质
除杂方法
A
CO
CO2
通入足量的NaOH溶液后，干燥
B
NaCl溶液
NaOH
加入适量稀硫酸
C
铁粉
铜粉
加入足量稀硫酸，过滤
D
CaO
CaCO3
加入适量稀盐酸，过滤
A．A B．B C．C D．D
7．（3分）归纳与反思是学习化学的重要环节．下列各项归纳完全正确的是（　　）
A．性质与用途
B．安全常识
氧气有助燃性﹣﹣做燃料
熟石灰呈碱性﹣﹣改良酸性土壤
一氧化碳有还原性﹣﹣用于冶炼金属
皮肤沾上浓硫酸﹣﹣用氢氧化钠溶液中和
炒菜时油锅起火﹣﹣弃锅逃走
假酒中毒﹣﹣甲醇引起
C．日常生活经验
D．物质与微粒构成
区别软水和硬水﹣﹣肥皂水
衣服上的圆珠笔油﹣﹣用汽油或酒精搓洗
鉴别真黄金和假黄金（铜锌合金）﹣﹣观察颜色
金属铜﹣﹣由铜原子构成
氧气﹣﹣由氧气分子构成
氯化钠由Na+和Cl﹣构成
A．A B．B C．C D．D
8．（3分）m克氯化铜不饱和溶液，恒温蒸发水分，直到有少量晶体析出，这个变化过程中溶质的质量分数p%和时间t的变化关系，下列表示正确的是（　　）
A． B．
C． D．
9．（3分）物质发生化学变化常伴随着一些现象，下列需要借助酸碱指示剂才能观察到化学反应发生的是（　　）
A． B．
C． D．
10．（3分）铁、盐酸、石灰水、硫酸铜是初中化学中常见的物质，四种物质间的反应关系如图所示，图中两圆相交部分（A、B、C、D）表示物质问反应的主要实验现象，其中描述正确的是（　　）
A．有气泡产生 B．无明显现象
C．有红色固体析出 D．有蓝色沉淀生成
二、填空题（39分）
11．（15分）化学与生活密切相关
改善空气质量、保护水土资源是实现美丽中国的基础。
①下列气体的排放会导致形成酸雨的是　 　（填字母序号，下同）。
a．CH4　　　　　b．SO2　　　　　c．CO2 d．NO2
②下列处理方法属于中和反应的是　 　。
a．用氨水处理废水中的硫酸 b． 用小苏打治疗胃酸过多
c．用铁粉从废水中的硫酸铜中回收铜 d．用硫酸铜和熟石灰配制波尔多液
③下列做法会造成土壤重金属污染的是　 　。
a．作物秸杆露天焚烧 b． 废旧电池就地填埋
c．废旧塑料随意丢弃 d． 生活污水任意排放
④化肥对粮食增产有重要的作用。下列属于复合肥的是　 　（填字母序号）。
a．碳酸氢铵（NH4HCO3） b．尿素[CO（NH2）2]
c．磷酸二氢铵（NH4H2PO4） d．硝酸钾（KNO3）
12．改善生活水平、提高生活质量是实现美丽中国的保障。
（1）下列图1食物中富含淀粉的是　 　（填字母序号）；
（2）饼干中常添加碳酸钙，目的是补充钙元素，可以预防　 　（填字母序号）；
a．甲状腺疾病 b．贫血病 c．骨质疏松，佝偻病 d．智力低下，侏儒症
（3）王亮经常帮助家长做家务。他用洗洁精洗刷碗筷上的油污，是利用了洗洁精的　 　作用。
（4）材料的发展与应用促进了人类社会的进步。碳晶地暖环保、节能、安全，其构造如图2所示。
其中属于金属材料的是　 　；属于有机高分子合成材料的是挤塑板和　 　。
（5）端午节到了，学校组织学生到郊外踏青，妈妈给小明带了用糯米和火腿瘦肉制作的肉粽，它能为人体提供的两种主要营养素是　 　。肉粽被保存在密封的型料包装袋中，该塑料制品应具有　 　（填“热塑性”或“热固性”）。同学们在树林里发现了马蜂窝，老师劝诫别干”插马蜂窝”的傻事，因为马蜂体内含有一种碱性物质，蛰咬后疼痛难忍，若发生此事故，就医前可用厨房中的　 　（填调味品）先做简单处理，缓解疼痛；
（6）返回时老师提醒同学们要把矿泉水瓶等垃圾随身带走，这个行为有利于缓解　 　（填一种环境问题）；绿水青山是我们宝贵的资源，请针对防治水体污染给出一条合理化建议　 　。
13．（7分）如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，请回答下列问题：
（1）p点的含义是　 　。
（2）若a物质中混有少量的b物质，可用　 　方法提纯a。
（3）t3℃时，把80g物质a加入到200g水中充分搅拌、静置，形成的溶液质量为　 　g。
（4）t3℃时，将a和b的饱和溶液降到t1℃时，析出晶体的质量关系正确的是　 　（填字母序号）。
A．a＞b B．a＝b C．a＜b D．不能确定
（5）要使t2℃时c的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用的一种方法是　 　。
（6）将t2℃时的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t1℃时，所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是　 　。
（7）分别将100ga、c的饱和溶液从t3℃降温到t1℃时，对所得溶液的叙述正确的是　 　（填序号）
A．a，c都是饱和溶液 B．所含溶剂质量：a＝c
C．溶液的质量：a＞c D．溶质的质量分数：a＞c
14．氢氧化钙的化学性质
（已知：CaCl2溶液呈中性，CaCl2+Na2CO3→CaCO3↓+2NaCl）
（1）乙同学将酚酞试液滴入氢氧化钙溶液中，观察到溶液变红，得出结论：氢氧化钙溶液呈　 　（填“酸性”、“碱性”或“中性”）。
（2）丙同学将过量的稀盐酸加入到乙同学所得溶液中，观察到红色褪去，此时所得溶液中含有的溶质有　 　（酸碱指示剂除外）。请设计实验证明盐酸过量：　 　。
（3）丁同学将碳酸钠溶液加入滴有酚酞的氢氧化钙溶液中，充分反应后，观察到的现象：　 　； 反应后溶液中的溶质一定有　 　。
15．（10分）某化学兴趣小组学习酸、碱、盐性质后，通过实验对硫酸、氢氧化钙的化学性质进行了验证和总结，如图所示“﹣”表示物质两两之间能发生化学反应。请根据图，回答问题。
硫酸的化学性质
（1）写出氧化铁与硫酸的化学方程式　 　。
（2）补充一个实验，完善硫酸的化学性质，X可以是　 　（用化学式表示）。
（3）能发生中和反应的化学方程式　 　。
16．（7分）有A，B，C三种物质，已知A是一种氯化物，B是一种酸，C是一种碱。图甲表示A、B、C三种物质的溶液两两混合时的实验现象，请回答：
（1）D的化学式为　 　；
（2）A、B不能发生复分解反应的原因是　 　；
（3）A、C反应的化学方程式为　 　；
（4）将一定质量镁、锌两种金属同时放入A溶液中充分反应，过滤、滤液为无色，则滤液中一定含有的阳离子为　 　（写粒子符号）；
（5）若M、N分别为铁和锌中的一种，分别与等质量、等溶质质量分数的B溶液反应，产生氢气的质量与反应时间的关系如图乙所示，则M为　 　，反应结束后只有一种金属有剩余，则剩余金属为　 　。
三、实验题（20分）
17．（6分）小华实验操作考试的题目是：配制100g溶质质量分数为10%的碳酸钠溶液并测定其酸碱度。考试时，小华进行了如图所示的操作：
（1）请填写标号仪器的名称：a　 　；b　 　。
（2）以上实验的正确操作顺序为　 　（用序号字母表示）。
（3）上图所示的操作中，若C中砝码的质量为10g，游码的读数为3.5g，则碳酸钠的实际质量为　 　g．此时的碳酸钠的质量分数　 　（大于、等于、小于）10%。
（4）如改正了上述错误，并准确称量，最后发现计算结果还是小于10%，你认为可能的原因是　 　
（5）小华在测定所配制溶液的酸碱度时，先将pH试纸用蒸馏水湿润，再进行测定，则测的溶液的pH值　 　（选填“偏大”、“偏小”或“不受影响”）。
18．（8分）某粗盐样品中除含有不溶性固体杂质外，还含有少量氯化镁、氯化钙、硫酸钠．某化学兴趣小组开展如下探究活动：
探究一：除去粗盐中不溶性杂质
探究二：从滤液1中提取氯化钠固体（该探究中，微溶物不沉淀）．可按照下列实验步骤进行：
①加过量NaOH溶液；②加过量试剂甲；③加过量Na2CO3溶液；④过滤；⑤加入过量稀盐酸．
（1）其中试剂甲是　 　，步骤②发生反应的化学方程式为　 　．
（2）步骤③中，加过量Na2CO3溶液的目的是　 　．
（3）滤液4中的溶质一定有　 　，往滤液4中加入过量的稀盐酸，发生的中和反应方程式为　 　．
（4）若向探究二所得的白色滤渣中加入过量的稀盐酸，滤渣　 　溶解（选填“能”或“不能”或“能部分”）．
19．（6分）甲乙两同学在学习酸的化学性质时做了如图所示实验：
甲同学实验时没有观察到明显现象，乙同学实验时观察到有气泡产生：甲乙同学将反应完成后试管中的溶液倒入一洁净的废液杯中，没有观察到明显现象。
【提出问题】废液杯中溶液的溶质是什么？
【猜想与假设】猜想1：废液中含有的溶质为NaCl、CaCl2
猜想2：废液中含有的溶质为NaCl、CaCl2、HCl
猜想3：废液中含有的溶质为　 　（写化学式）
【验证与探究】甲同学取少量废液于试管中，加入紫色石蕊试液，溶液变红，则猜想　 　正确；乙同学取少量的废液于试管中，加入适量氧化铁粉末，发现溶液变黄色，发生反应的化学方程式为　 　。
【表达与交流】甲乙同学都认为将该溶液直接排放会对环境造成危害，你认为处理该废液的最佳方法是　 　。
【归纳与总结】确定反应后溶液中溶质的成分，除了要考虑生成物外，还要考虑　 　。
四、计算题（11分）
20．（11分）工业盐酸中通常溶有少量的FeCl3而呈黄色，小红为测定某工业盐酸中HCl的含量进行如下实验：取某工业盐酸l00g，滴加一定溶质质量分数的NaOH溶液，测得加入NaOH溶液质量与反应生成的沉淀质量关系如图所示，FeCl3与NaOH反应的化学方程式为FeCl3+3NaOH═Fe（OH）3↓+3NaCl．请回答下列问题：
（1）FeCl3与NaOH恰好完全反应时，生成沉淀的质量是　 　g。
（2）该工业盐酸中HCl的质量分数是多少？（写出计算过程）
（3）取l00g该工业盐酸稀释成HCl质量分数为10%的稀盐酸，需加多少克水？（写出计算过程）

2018-2019学年山东省东营市胜利一中九年级（上）期末化学试卷（五四学制）
参考答案与试题解析
一、单选题（每题3分，共30分）
1．【解答】解：A．硫酸铜溶液中的溶质是硫酸铜，溶剂是水，故错误；
B．碘酒中的溶质是碘，溶剂是酒精，故错误；
C．石灰水中的溶质是氢氧化钙，溶剂是水，故正确；
D．医用酒精中的溶质是酒精，溶剂是水，故错误。
故选：C。
2．【解答】解：
A、稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿着器壁慢慢注入水里，否则会造成酸液飞溅，故错误；
B、做粗盐提纯实验时，当蒸发皿中出现较多固体时就停止加热，以防止局部过热，造成液滴飞溅，故错误；
C、酒精、蔗糖能溶解于水形成溶液，面粉不溶于水和水混合后形成悬浊液，故错误；
D、配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液的步骤为计算、称量、量取、溶解，故正确；
故选：D。
3．【解答】解：A、用后及时清洗擦干是常用的一种防止菜刀生锈的方法，正确。
B、久置不用时在菜刀表面涂一层食用油，可防止菜刀与水接触，正确。
C、把菜刀存放在潮湿的地方，为菜刀生锈提供了条件，会加速菜刀生锈，不正确。
D、用不锈菜刀取代普通菜刀，正确，因为不锈钢的防锈能力很强。
故选：C。
4．【解答】解：向盐酸中加入氢氧化镁时，胃液的pH升高，但是氢氧化镁只是要消除过多的胃酸，而不是要完全消耗胃酸，所以最终当氢氧化镁不剩余时，盐酸应该是剩余的，所以已经依旧显酸性，这样才能继续起到促进消耗和吸收的作用。因此C图合理。
故选：C。
5．【解答】解：A、酸雨呈酸性，但呈酸性的雨水不一定是酸雨，正常雨水的pH为5.6，也显酸性，故选项推理错误。
B、中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，如CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O，故选项推理错误。
C、无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红，碱性溶液能使酚酞溶液变红，能使酚酞溶液变红的溶液一定呈碱性，故选项推理正确。
D、盐是由金属离子和酸根离子组成的，NH4NO3是由铵根离子和硝酸根离子构成的化合物，属于盐，故选项推理错误。
故选：C。
6．【解答】解：A、CO2能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，CO不与氢氧化钠溶液反应，再干燥，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。
B、NaOH能与适量稀硫酸反应生成硫酸钠和水，能除去杂质但引入了新的杂质硫酸钠，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
C、铁粉能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铜不与稀硫酸反应，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
D、CaO和CaCO3均能与稀盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
故选：A。
7．【解答】解：A、氧气有助燃性但不能燃烧，所以不能做燃料，故A错误；
B、浓硫酸占到皮肤上应用弱碱性溶液冲洗不能用强碱氢氧化钠；炒菜时油锅着火立即盖上锅盖﹣﹣使可燃物与空气隔绝，可以达到灭火的目的；用工业酒精勾兑的酒中含有甲醇能使人中毒；故B错误；
C、软水和硬水的鉴别方法是使用肥皂水，泡沫多浮渣少的是软水，泡沫少浮渣多的是硬水；汽油和酒精是优良的有机溶剂，圆珠笔油能溶解于汽油和酒精；真黄金和假黄金颜色相同，不能鉴别，故C错误；
D、金属铜由铜原子构成；氧气由氧分子构成；氯化钠由Na+和Cl﹣构成，故D正确。
故选：D。
8．【解答】解：A、溶液中溶质质量分数p%，随着时间的增加，其溶质质量分数会越来越大，溶液达到饱和时，溶质质量分数达到最大且不再发生改变，故A正确；
B、溶液中溶质质量分数p%，随着时间的增加，其溶质质量分数会越来越大，溶液达到饱和时，溶质质量分数达到最大且不再发生改变，而不是继续增大，故B错误；
C、溶液中溶质质量分数p%，随着时间的增加，其溶质质量分数会越来越大，而不是减少，故C错误；
D、溶液中溶质质量分数p%并不是从零开始的，故D错误。
故选：A。
9．【解答】解：A、氢氧化钠溶液和稀盐酸反应生成氯化钠和水，反应无明显现象，需要借助指示剂才能判断出反应发生，故选项正确。
B、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜蓝色絮状沉淀，现象明显，不需借助酸碱指示剂就能判断出反应发生，故选项错误。
C、碳酸钠与稀盐酸反应生成有大量气泡产生，现象明显，不需借助酸碱指示剂就能判断出反应发生，故选项错误。
D、氢氧化钠溶液与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应后瓶内压强减小，会观察到软塑料瓶变瘪了，现象明显，不需借助酸碱指示剂就能判断出反应发生，故选项错误。
故选：A。
10．【解答】解：A、化学反应方程式为：Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O，反应无明显现象，故A错误；
B、化学方程式为：Ca（OH）2+CuSO4═CaSO4+Cu（OH）2↓，可观察到蓝色沉淀，故B错误；
C、化学方程式为：CuSO4+Fe═FeSO4+Cu，可观察到红色固体析出，故C正确；
D、化学方程式为：2HCl+Fe═FeCl2+H2↑，可观察到有气泡产生，故D错误。
故选：C。
二、填空题（39分）
11．【解答】解：①二氧化硫和氮氧化物是造成酸雨的主要气体；故填：bd；
②用氨水处理废水中的硫酸，是酸与碱生成盐和水的反应，属于中和反应；用小苏打治疗胃酸过多，是盐与酸的反应；用铁粉从废水中的硫酸铜中回收铜，是金属与盐溶液的反应；用硫酸铜和熟石灰配制波尔多液，是盐与碱的反应；bcd均不属于中和反应；故填：a；
③a．作物秸杆露天焚烧，会造成空气污染；b． 废旧电池就地填埋，废旧电池中的汞、铅、镉等重金属溶出会污染地下水和土壤；c．废旧塑料随意丢弃，会造成白色污染；d． 生活污水任意排放，会造成水体污染。故填：b；
④a、碳酸氢铵中含有氮元素，属于氮肥，故选项错误。
b、尿素中含有氮元素，属于氮肥，故选项错误。
c、磷酸二氢铵[NH4H2PO4]中既含有磷也含有氮元素，属于复合肥，故选项正确。
d、硝酸钾中含有氮元素和钾元素，属于复合肥，故选项正确。
故填：cd。
12．【解答】解：（1）馒头和米饭中富含淀粉，故填：bd；
（2）饼干中常添加碳酸钙，目的是补充钙元素，可以预防骨质疏松，佝偻病，故填：c；
（3）用洗洁精洗刷碗筷上的油污，是利用了洗洁精 乳化作用，故填：乳化。
（4）铝箔属于金属材料，故填：铝箔；
挤塑板和聚氯乙烯膜属于有机高分子合成材料，故填：聚氯乙烯膜。
（5）用糯米和火腿瘦肉制作的肉粽能为人体提供的主要营养素是糖类和蛋白质。故填：糖类和蛋白质；
肉粽被保存在密封的型料包装袋中，该塑料制品应具有热固性，故填：热固性。
马蜂体内含有一种碱性物质，蛰咬后疼痛难忍，若发生此事故，就医前可用厨房中的食醋先做简单处理，缓解疼痛，因为酸和碱能发生中和反应，故填：食醋；
工业用水处理达标后排放能防治水体污染，故填：工业用水处理达标后排放。
13．【解答】解：（1）通过分析溶解度曲线可知，p点的含义是t1℃时，a、c物质的溶解度相等；
（2）a物质的溶解度受温度变化影响较大，所以若a物质中混有少量的b物质，可用降温结晶方法提纯a；
（3）t3℃时，a物质的溶解度是50g，所以把80g物质a加入到200g水中充分搅拌、静置，形成的溶液质量为280g；
（4）t3℃时，将a和b的饱和溶液降到t1℃时，饱和溶液的质量不能确定，所以析出晶体的质量也不能确定，故选：D；
（5）要使t2℃时c的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用的一种方法是加水；
（6）t1℃时b物质的溶解度最大，a、c物质的溶解度相等，降低温度，a、b物质的溶解度减小，c物质的溶解度增大，应该按照t2℃时的溶解度计算，所以将t2℃时的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t1℃时，所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是b＞a＞c；
（7）分别将100ga、c的饱和溶液从t3℃降温到t1℃时，a物质的溶解度减小，c物质的溶解度增大，所以
A、a是饱和溶液，c是不饱和溶液，故错误；
B、所含溶剂质量：a＜c，故错误；
C、a析出晶体，c没有析出晶体，所以溶液的质量：a＜c，故错误；
D、溶质的质量分数：a＞c，故正确。
故选：D。
故答案为：（1）t1℃时，a、c物质的溶解度相等；
（2）降温结晶；
（3）280；
（4）D；
（5）加水；
（6）b＞a＞c；
（7）D。
14．【解答】解：（1）能使酚酞变红色的溶液显碱性，所以氢氧化钙溶液呈碱性；
（2）氢氧化钙与盐酸反应生成了氯化钙，和水，所加盐酸过量，故所得溶液中含有的溶质有氯化钙和氯化氢；可向溶液中滴加石蕊试液，若变红，则证明盐酸过量；
（3）丁同学将碳酸钠溶液加入氢氧化钙溶液中，充分反应后，生成了氢氧化钠和碳酸钙沉淀，故可看到产生白色沉淀，反应后溶液中的溶质一定有氢氧化钠。
故答为：（1）碱性；
（2）氯化钙和氯化氢；向溶液中滴加石蕊试液，若变红，则证明盐酸过量；
（3）产生白色沉淀；氢氧化钠。
15．【解答】解：（1）氧化铁与硫酸反应生成硫酸铁和水，反应的化学方程式为：Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O。
（2）酸能与酸碱指示剂、活泼金属、金属氧化物、碱、盐等反应，补充一个实验，完善硫酸的化学性质，X可以是碳酸钠，其化学式为：Na2CO3。
（3）硫酸能与氢氧化钠发生中和反应生成硫酸钠和水，反应的化学方程式为：2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O。
故答案为：
（1）Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O；
（2）Na2CO3；
（3）2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O。
16．【解答】解：（1）A，B，C三种物质，A是一种氯化物，B是一种酸，C是一种碱，A和C反应会生成蓝色沉淀，C和B反应会生成不溶于酸的白色沉淀，所以A是氯化铜，C是氢氧化钡，B是硫酸，经过验证，推导正确，所以D是氢氧化钡和硫酸生成的硫酸钡沉淀，化学式为：BaSO4；
（2）A、B之间的反应不会生成沉淀、气体、水，所以不能发生复分解反应的原因是：不符合复分解反应的条件；
（3）A、C的反应是氯化铜和氢氧化钡反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钡，化学方程式为：Ba（OH）2+CuCl2＝BaCl2+Cu（OH）2↓；
（4）将一定质量镁、锌两种金属同时放入氯化铜溶液中，镁会先与氯化铜反应，锌再与氯化铜反应，所以充分反应，过滤、滤液为无色，滤液中一定含有的阳离子为Mg2+；
（5）若M、N分别为铁和锌中的一种，分别与等质量、等溶质质量分数的稀硫酸溶液反应，则金属全部参加反应，产生氢气的质量一样，产生氢气的质量M快，所以M金属活泼，则M为锌，生成等质量的氢气需要的铁的质量小于锌的质量，每65份质量的锌会生成2份质量的氢气，每56份质量的铁会生成2份质量的氢气，所以反应结束后只有一种金属有剩余，则剩余金属为铁。
故答案为：
（1）BaSO4；（2）不符合复分解反应的条件；
（3）Ba（OH）2+CuCl2＝BaCl2+Cu（OH）2↓；（4）Mg2+；（5）锌，铁。
三、实验题（20分）
17．【解答】解：（1）a是玻璃棒；b是药匙。
故填：玻璃棒；药匙。
（2）以上实验的正确操作顺序为：取出碳酸钠，称量碳酸钠质量，把碳酸钠放入烧杯中，把量取的水倒入烧杯中，溶解。
故填：ECADB。
（3）若C中砝码的质量为10g，游码的读数为3.5g，则碳酸钠的实际质量为：10g﹣3.5g＝6.5g，此时的碳酸钠的质量分数小于10%。
故填：6.5；小于。
（4）如改正了上述错误，并准确称量，最后发现计算结果还是小于10%，可能的原因是部分碳酸钠没有溶解等。
故填：部分碳酸钠没有溶解等。
（5）小华在测定所配制溶液的酸碱度时，先将pH试纸用蒸馏水湿润，会导致碳酸钠溶液碱性减弱，再进行测定，则测的溶液的pH值偏小。
故填：偏小。
18．【解答】解：（1）其中试剂甲是氯化钡溶液，步骤②中氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，发生反应的化学方程式为：BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl．
故填：氯化钡溶液；BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl．
（2）步骤③中，加过量Na2CO3溶液的目的是除去氯化钙和过量的氯化钡．
故填：除去氯化钙和过量的氯化钡．
（3）滤液4中的溶质一定有氯化钠、过量的氢氧化钠和碳酸钠；
往滤液4中加入过量的稀盐酸，稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，属于中和反应，发生的中和反应方程式为：NaOH+HCl═NaCl+H2O．
故填：氯化钠、氢氧化钠和碳酸钠；NaOH+HCl═NaCl+H2O．
（4）若向探究二所得的白色滤渣中加入过量的稀盐酸，滤渣能部分溶解，这是因为稀盐酸能和氢氧化镁、碳酸钙、碳酸钡反应，不能和硫酸钡反应．
故填：能部分．
19．【解答】解：【猜想与假设】
猜想1：稀盐酸和氢氧化钙、碳酸钠恰好完全反应时废液中含有的溶质为NaCl、CaCl2
猜想2：稀盐酸过量时废液中含有的溶质为NaCl、CaCl2、HCl
猜想3：氢氧化钙过量时废液中含有的溶质为NaCl、CaCl2、Ca（OH）2。
故填：NaCl、CaCl2、Ca（OH）2。
【验证与探究】甲同学取少量废液于试管中，加入紫色石蕊试液，溶液变红，说明溶液中含有盐酸，则猜想2正确；
乙同学取少量的废液于试管中，加入适量氧化铁粉末，发现溶液变黄色，是因为氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，发生反应的化学方程式为：Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O。
故填：2；Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O。
【表达与交流】
甲乙同学都认为将该溶液直接排放会对环境造成危害，处理该废液的最佳方法是加熟石灰中和至中性。
故填：加熟石灰中和至中性。
【归纳与总结】
确定反应后溶液中溶质的成分，除了要考虑生成物外，还要考虑反应物是否过量。
故填：反应物是否过量。
四、计算题（11分）
20．【解答】解：（1）由图可知，完全反应后生成沉淀的质量为2.14g。
（2）由图可知，与氯化铁反应的氢氧化钠溶液的质量为172g﹣160g＝12g；
设消耗的氢氧化钠的质量为x
FeCl3+3NaOH═Fe（OH）3↓+3NaCl；
120 107
x 2.14g
x＝2.4g
氢氧化钠溶液的溶质质量分数＝100%＝20%
与盐酸反应的氢氧化钠的质量为：160g×20%＝32g，消耗氯化氢的质量为y
HCl+NaOH═H2O+NaCl；
36.5 40
y 32g
y＝29.2g
该工业盐酸中HCl的质量分数是：×100%＝29.2%
（3）需加水的质量为z
100g×29.2%＝（100g+z）×10%
z＝192g
答案：
（1）2.14。
（2）该工业盐酸中HCl的质量分数是29.2%；
（3）需加水的质量为192g