2019年人教版九下化学《第9章 溶液》单元测试卷（解析版）

2019年人教版九下化学《第9章 溶液》单元测试卷
一．选择题（共10小题）
1．如图为配制50g溶质质量分数为10%的食盐溶液的操作过程，下列有关操作与目的分析均正确的是（　　）
选项 操作 目的
A 用剩的食盐放回原试剂瓶 避免浪费
B 天平调平后在托盘中垫纸 保证称取的食盐质量更准确
C 用50ml量筒替代天平量取所需的水 更加简便
D 溶解时用玻璃棒搅拌 提高食盐的溶解能力
A．A B．B C．C D．D
2．下列配置一定溶质质量分数的氯化钠溶液的实验操作失误（各项中其它操作都正确），会引起溶质质量分数降低的是（　　）
A．用量筒量取水，读数时俯视凹液面的最低处
B．用托盘天平称量所需质量的氯化钠时，把砝码放在左盘，食盐放在右盘，并使用游码，直到天平平衡
C．将量筒中的水倒入烧杯时，有水溅出
D．将配好的溶液转移到细口瓶时，不慎洒落
3．如表是NaCl、KNO3 在不同温度时的溶解度．
温度/℃ 10 20 30 40 50 60
溶解度/g NaCl 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3
KNO3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110
据此数据判断，下列说法中错误的是（　　）
A．KNO3和NaCl的溶解度曲线在20℃～30℃温度范围内会相交
B．60℃时，105 g KNO3饱和溶液中含溶质55 g
C．20℃时，向100 g 水中分别加入35 g NaCl和KNO3固体，都不能形成饱和溶液
D．从含有少量NaCl的KNO3饱和溶液中得到较多KNO3晶体，通常采用冷却热饱和溶液的方法
4．下列物质中，不能溶于水形成溶液的是（　　）
A．食盐 B．蔗糖 C．花生油 D．酒精
5．20℃的饱和硫酸铜溶液100克等分成两份，将一份升温到30℃，另一份加入无水硫酸铜粉末1克，温度仍保持20℃，则在这两种情况下，均不改变的是（　　）
A．溶剂质量 B．溶液质量
C．溶质的溶解度 D．溶液的浓度
6．小红同学向如图所示盛有冷水的烧杯中加入下列某种固体物质，搅拌后发现烧杯底部塑料片上的水结了冰，她加入的物质是（　　）

A．食盐 B．石灰石 C．硝酸铵 D．氢氧化钠
7．下列关于溶液、悬浊液、乳浊液的说法：①溶液一定是无色透明的液体；②溶液是纯净物，而浊液是混合物；③浊液对生产有害无利；④浊液中分散的都是固体小颗粒；⑤浊液都是不均一、不稳定的；⑥在条件不变的情况下，溶液静置多久都不分层；⑦由水和酒精构成的溶液中，酒精既可作溶质，也可作溶剂．其中正确的是（　　）
A．①③④⑤⑥⑧ B．②⑤⑥⑧ C．③⑥⑦ D．⑤⑥
8．下列有关饱和溶液和不饱和溶液的说法中，正确的是（　　）
A．溶液析出晶体后，在当时条件下应该成为不饱和溶液
B．质量百分比浓度大的溶液，一定是饱和溶液
C．升温或蒸发溶剂都能使不饱和氯化钠溶液达到饱和
D．在一定条件下，不能继续溶解溶质的溶液即为该溶质的饱和溶液
9．下列说法中正确的是（　　）
A．同种元素组成的物质不一定是单质
B．氧气、二氧化锰、二氧化碳中都含有氧分子
C．合金中至少含有两种金属
D．任何饱和溶液，在温度升高时，一定变成不饱和溶液
10．如图是恒温下模拟海水晒盐过程的示意图，下列说法正确的是（　　）
A．甲可能是饱和溶液
B．乙可能是饱和溶液
C．丙可能是不饱和溶液
D．丁的溶质质量分数大于丙
二．填空题（共4小题）
11．水是一切生物生存所必需的物质，我们应该了解有关水的一些知识。
（1）水是生命之源。净化水的主要操作步骤有沉淀、过滤、　 　、杀菌消毒等；硬水给生活和生产带来很多麻烦，生活中常用　 　方法降低水的硬度；“节约用水，从你我做起”，你的一种具体做法是　 　。
（2）有一种家用环保型消毒液发生器，其中发生的主要反应是氯化钠和水在通电条件下反应生成氢氧化钠、氢气和氯气，该反应的化学方程式为　 　。从能量变化角度看，该反应将电能转化为　 　能；实验室用“电解水”或“氢气在氧气中燃烧”的实验探究水的组成元素，理论依据是　 　。
（3）水分子在特定条件下能够解离而得到H+和OH﹣，易与水分子形成水合氢离子（H3O+），与水分子相比，下列对水合氢离子描述不合理的是　 　（填字母序号）。
A．微粒的构成发生了改变 B．氧元素的化合价发生了改变
C．微粒的化学性质发生了改变 D．微粒的电子数发生了改变
（4）溶液有广泛的应用。某同学配制溶液时，在用量筒量取所需水的过程中，他俯视读数，这样配制得到的溶液溶质质量分数会　 　（填“偏大”、“偏小”、或“无影响”）。
12．下表是硝酸钾、氯化钠在不同温度下的溶解度。
温度/℃ 10 20 30 40 50
硝酸钾的溶解度/g 20.9 3l.6 45.8 63.9 85.5
氯化钠的溶解度/g 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0
（1）从表中数据分析，硝酸钾和氯化钠溶解度曲线的交点在　 　（填温度）之间；
（2）当硝酸钾中混有少量氯化钠时，提纯硝酸钾所采用的方法为　 　。
13．现有四个常见化学名词：①乳化、②结晶、③溶解、④氧化，将上述各化学名词填在与之相对应的空格中（只需填序号）：
（1）用汽油洗去衣服上的油污　 　（2）铝表面会形成一层致密的保护膜　 　
（3）洗洁精洗去餐具上的油污　 　（4）硝酸钾饱和溶液降温后有固体出现　 　．
14．（1）从海水中提取食盐的方法主要为盐田法，这是一种古老而至今仍广泛沿用的方法．海水晒盐的流程如图1：

海水晒盐后得到的母液是当时温度下氯化钠的　 　溶液（填“饱和”或“不饱和”）．
（2）图2是A、B两种物质的溶解度曲线，回答下列问题：
①t2℃时，A 的饱和溶液中溶质的质量分数为　 　．
②将A和B的饱和溶液，由t2℃降温到t1℃时（假设溶剂质量不变），判断它们溶液中溶质的质量分数如何变化？简要写出理由．　 　．
三．实验探究题（共3小题）
15．3%的硼酸溶液可用于清洗皮肤的小面积创伤。现配制300g质量分数为3%的硼酸溶液，实验操作如下：
（1）称量硼酸固体的质量：在图中分别标出所选砝码的质量和游码的示数。
（2）量取水的体积，用量筒量取　 　mL水（p水＝1g/cm3）
（3）溶解：用到的玻璃仪器是　 　。
（4）装瓶、贴标签。
16．分类、类比推理是学习化学的重要方法。
（1）在课本中，你学过以下四个实验：
A、探究铁生锈 B、O2性质实验 C、探究燃烧条件 D、配制质量分数5%的NaCl溶液

其中控制变量的一组是　 　（填字母），在D的实验中，配置出的质量分数大于5%，在称量NaCI或使用量筒时，错误的操作可能是　 　 答一点
（2）Mn元素有多种化合价，最高的+7价Mn元素与O元素形成的原子团是﹣1价的高锰 酸根离子，符号为MnO4﹣，所以高锰酸钾的化学式为KMnO4； Cl元素也有多种化
合价，最高价+7价Cl元素与O元素形成的原子团为﹣1价的高氯酸根，则高氯酸根的离子符号是　 　，高氯酸钙的化学式为　 　。
17．请回忆“溶液”相关知识，并回答下列问题：
（1）现有一杯硝酸钾溶液，实验测得其上部密度为ag/cm3，下部密度为bg/cm3，则a与b的关系是a　 　b（填“＜”或“＞”或“＝”符号）．
（2）如图为硝酸钾在水中的溶解度曲线，X、Y两点分别表示硝酸钾的两种溶液（溶剂质量都是100g），据图分析：表示硝酸钾的饱和溶液的是　 　（选填“X”或“Y”），要使X、Y中的不饱和溶液恰好变为同温度下的饱和溶液，可采取的措施为　 　．

四．推断题（共2小题）
18．如图1所示是给病人输液用的氯化钠注射溶液的标签（部分文字）．
（1）要配制1 000 毫升这种注射溶液（密度为1克/毫升），需氯化钠　 　克．

（2）如图2是某学生用氯化钠固体和水配制1000g 0.9%氯化钠溶液的部分操作过程，该同学在称量氯化钠时，先在两个托盘上各放一张质量相同的纸，然后把药品直接放在纸上称量．
①写出下列操作中的两处错误之处并改正：　 　、　 　；
②下列操作中导致溶质质量分数偏低的是　 　（填字母）；
A．操作中砝码和氯化钠放错盘 B．c中烧杯用水洗涤后未干燥就使用
C．d操作中平视量筒凹液面最低处读数 D．e操作中有少量水溅出
③将氯化钠和水依次倒入烧杯中，用玻璃棒搅拌，其目的是　 　．
19．已知20℃时，KCl的溶解度为34克，50℃时的溶解度为42.6克。通过以下实验操作得到溶液①至⑤：

（1）上述实验所得溶液中，属于饱和溶液的是　 　；
（2）溶液①、④的质量分别为　 　、　 　g；
（3）溶液⑤中，溶质的质量分数为　 　。
五．解答题（共2小题）
20．水是一切生物生存所必需的，我们应该了解有关水的一些知识。
（1）为了防止水的污染，下列做法有利于保护水资源的是　 　 （填编号）；
①抑制水中所有动、植物的生长 ②不任意排放工业废水
③大量使用化肥农药 ④生活污水净化处理后再排放
（2在化学实验和科学研究中，水也是一种常用的试剂。极少部分水分子在特定条件下容易解离而得到H+和OH﹣，H+易与水分子形成水合氢离子（H3O+），与水分子相比，下列对水合氢离子描述不合理的是　 　 （填字母序号）；
A．氧元素的化合价发生了改变 B．微粒的构成发生了改变
C．微粒的化学性质发生了改变 D．微粒的电子数发生了改变
（3）溶液在生产和生活中有广泛的应用。某同学配制溶液时，在用量筒量取所需水的过程中，他俯视读数，这样配制得到的溶液溶质质量分数会　 　 （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
21．溶液在生产和科研中具有广泛的用途，与人们的生活密不可分。
（1）衣服上沾有的油污，可用汽油洗去，是因为汽油能　 　 （填“溶解”或“乳化”）油污。
（2）喝了冰镇汽水以后，常常会打嗝。这种现象说明气体的溶解度与　 　有关。
（3）一些物质的溶解度曲线如图，回答下列问题。
①70℃时，在l00g水中加入ll0g硝酸钾固体，所形成的溶液是　 　溶液（“饱和”或“不饱和”）。
②将上述溶液降温到l0℃时，析出的晶体质量是　 　g。
③工业上将硝酸钾和氯化钠的热混合溶液（两者均己达到饱和）冷却至室温。析出晶体。 析出的晶体中主要物质是　 　；
关于剩余溶液。下列说法正确的是　 　。
A．只含氯化钠，不含硝酸钾，且氯化钠达到饱和
B．含有氯化钠，又含有硝酸钾，且只有氯化钠达到饱和
C．含有氯化钠，又含有硝酸钾，且两者都达到饱和。




2019年人教版九下化学《第9章 溶液》单元测试卷
参考答案与试题解析
一．选择题（共10小题）
1．如图为配制50g溶质质量分数为10%的食盐溶液的操作过程，下列有关操作与目的分析均正确的是（　　）
选项 操作 目的
A 用剩的食盐放回原试剂瓶 避免浪费
B 天平调平后在托盘中垫纸 保证称取的食盐质量更准确
C 用50ml量筒替代天平量取所需的水 更加简便
D 溶解时用玻璃棒搅拌

A．A B．B C．C D．D
【分析】A、根据实验室剩余药品的处理原则，进行分析判断．
B、根据托盘天平的使用方法进行分析判断．
C、根据取用一定量液体药品一般用量筒，进行分析判断．
D、根据溶解操作中玻璃棒的作用，进行分析判断．
【解答】解：A、对化学实验中的剩余药品，不能放回原瓶，以免污染试剂，故选项说法错误。
B、天平调平后在左、右托盘中各垫一张相同的纸，并不是为了保证称取的食盐质量更准确，而是因为防止避免污染天平，故选项说法错误。
C、用50mL量筒替代天平量取所需的水，更加简便，故选项说法正确。
D、溶解时用玻璃棒搅拌，是为了加速食盐的溶解速率，而不是食盐的溶解能力，故选项说法错误。
故选：C。
【点评】本题难度不大，掌握配制溶质质量分数一定的溶液的步骤与注意事项、常见化学实验基本操作等是正确解答本题的关键．
2．下列配置一定溶质质量分数的氯化钠溶液的实验操作失误（各项中其它操作都正确），会引起溶质质量分数降低的是（　　）
A．用量筒量取水，读数时俯视凹液面的最低处
B．用托盘天平称量所需质量的氯化钠时，把砝码放在左盘，食盐放在右盘，并使用游码，直到天平平衡
C．将量筒中的水倒入烧杯时，有水溅出
D．将配好的溶液转移到细口瓶时，不慎洒落
【分析】由溶质质量分数的计算公式可知，氯化钠溶液中氯化钠的质量分数是由氯化钠的质量和水的质量所决定的，能否引起引起所配溶液的溶质质量分数降低，就要分析在称量氯化钠和量取水的出现了怎样操作失误
【解答】解：A、用量筒量取蒸馏水时，俯视读数，读数大于实际数，所量取水少了，由溶质质量分数的计算算公式可知，所配制的溶液的质量分数变大了，A错；
B、用托盘天平称量氯化钠时，虽然将砝码和氯化钠放颠倒了，但是天平是一种等臂杠杆，只要未使用游码，不影响称量的氯化钠的质量，不会引起所配溶液的溶质质量分数的变化，但使用了游码，物质的实际质量为：砝码的质量减去游码的质量，所以溶质质量少了，所配溶液的质量分数偏小，故B正确；
C、将量筒中的水倒入烧杯时，因为量筒中有少量水溅出，使所配氯化钠溶液中的水减少了，质量分数变大了，故C错；
D、在转移配好的氯化钠溶液时，洒出部分溶液，由于溶液具有均一性，对所配溶液的溶质质量分数无影响，故D错。
故选：B。
【点评】在配制一定质量分数的氯化钠溶液时，比较关键的有两部分：一是准确地称取固体药品，二是准确的量取液体．熟练、准确的操作是进一步运用实验方法去验证和探索物质的性质和变化规律的基础，通过学习，要提高自己的实验技能．
3．如表是NaCl、KNO3 在不同温度时的溶解度．
温度/℃ 10 20 30 40 50 60
溶解度/g NaCl 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3
KNO3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110
据此数据判断，下列说法中错误的是（　　）
A．KNO3和NaCl的溶解度曲线在20℃～30℃温度范围内会相交
B．60℃时，105 g KNO3饱和溶液中含溶质55 g
C．20℃时，向100 g 水中分别加入35 g NaCl和KNO3固体，都不能形成饱和溶液
D．从含有少量NaCl的KNO3饱和溶液中得到较多KNO3晶体，通常采用冷却热饱和溶液的方法
【分析】A、根据硝酸钾和氯化钠具有相同溶解度考虑；B、根据60℃时，KNO3的溶解度考虑；C、根据20℃时，NaCl和KNO3的溶解度考虑；D、根据提纯硝酸钾的方法考虑．
【解答】解：A、根据图表中数据可知，硝酸钾和氯化钠具有相同溶解度的温度范围是20℃～30℃，故A说法正确；
B、60℃时，KNO3的溶解度是110g，所以100g水中溶解110g硝酸钾，50g水中溶解硝酸钾55g，所以60℃时，105 g KNO3饱和溶液中含溶质55 g，故B说法正确；
C、20℃时，NaCl的溶解度是36.0g，所以20℃时，向100 g 水中加入35 g NaCl，属于不饱和溶液；KNO3的溶解度是31.6g，所以20℃时，向100 g 水中加入35 gKNO3，溶液是饱和溶液，故C说法错误；
D、由于硝酸钾的溶解度受温度影响较大，所以提纯硝酸钾的方法是降温结晶或冷却饱和溶液的方法，故D说法正确。
故选：C。
【点评】解答本题关键是熟悉溶解度的四要素，并能灵活运用．
4．下列物质中，不能溶于水形成溶液的是（　　）
A．食盐 B．蔗糖 C．花生油 D．酒精
【分析】本题考查溶液的概念，在一定条件下溶质分散到溶剂中形成的是均一稳定的混合物。
【解答】解：A、食盐易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故A错；
B、蔗糖易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故B错；
C、花生油不溶于水，与水混合形成乳浊液，故C正确；
D、酒精易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故D错。
故选：C。
【点评】应熟悉溶液是一种均一稳定的混合物，在不改变条件时，溶液的组成和浓度都不会发生变化，要与悬浊液和乳浊液区分。
5．20℃的饱和硫酸铜溶液100克等分成两份，将一份升温到30℃，另一份加入无水硫酸铜粉末1克，温度仍保持20℃，则在这两种情况下，均不改变的是（　　）
A．溶剂质量 B．溶液质量
C．溶质的溶解度 D．溶液的浓度
【分析】升温至30℃的硫酸铜溶液变为不饱和溶液，溶质、溶剂、溶液的质量不变，溶质的质量分数也不变；此题中的无水硫酸铜加入到水中后会吸收溶液中的水是自己形成CuSO4?5H2O，因原溶液饱和故吸收水分后会析出CuSO4?5H2O，但剩余的溶液仍为饱和溶液，生成的CuSO4?5H2O的质量大于1克硫酸铜生成的CuSO4?5H2O的质量，故溶质、溶剂、溶液的质量都减小。
【解答】解：A、加入无水硫酸铜粉末后会吸收溶液中的水是自己形成CuSO4?5H2O，溶剂的质量减小；故错。
B、无水硫酸铜加入到水中后会吸收溶液中的水是自己形成CuSO4?5H2O，因原溶液饱和故吸收水分后会析出CuSO4?5H2O，所以溶液质量减小；故错。
C、20℃硫酸铜的溶解度与30℃的硫酸铜溶解度不同；故错。
D、升温至30℃的硫酸铜溶液变为不饱和溶液，溶质、溶剂、溶液的质量不变，故浓度不变；无水硫酸铜加入到水中后，虽溶质、溶剂、溶液的质量都减小，但仍为20℃的饱和硫酸铜溶液，故浓度不变；故对。
故选：D。
【点评】此题是结合溶液的一道分析题，是对硫酸铜固体的性质考查又是对溶液性质的考查，属一道学生易错题。
6．小红同学向如图所示盛有冷水的烧杯中加入下列某种固体物质，搅拌后发现烧杯底部塑料片上的水结了冰，她加入的物质是（　　）

A．食盐 B．石灰石 C．硝酸铵 D．氢氧化钠
【分析】由于烧杯底部塑料片上的水结了冰，说明加入物质在溶解或者反应过程中吸热，据此分析。
【解答】解：A、食盐溶于水时，溶液温度变化不大，烧杯底部塑料片上的水不会结冰，故错误；
B、石灰石不溶于水，且温度也没有变化，故错误；
C、硝酸铵溶于水时吸收热量，使溶液的温度降低，烧杯底部塑料片上的水会结冰，故正确；
D．氢氧化钠溶解时放出热量，使溶液温度升高，烧杯底部塑料片上的水不会结冰，故错误。
故选：C。
【点评】物质溶解于水时有三种表现：溶解时放出热量使溶液温度升高，例如氢氧化钠、浓硫酸；溶解时吸收热量使溶液温度降低，例如硝酸铵；溶解时无明显的热量变化，溶液温度基本保持不变，例如氯化钠、蔗糖。
7．下列关于溶液、悬浊液、乳浊液的说法：①溶液一定是无色透明的液体；②溶液是纯净物，而浊液是混合物；③浊液对生产有害无利；④浊液中分散的都是固体小颗粒；⑤浊液都是不均一、不稳定的；⑥在条件不变的情况下，溶液静置多久都不分层；⑦由水和酒精构成的溶液中，酒精既可作溶质，也可作溶剂．其中正确的是（　　）
A．①③④⑤⑥⑧ B．②⑤⑥⑧ C．③⑥⑦ D．⑤⑥
【分析】①溶液不一定是无色的，例如硫酸铜溶液；
②溶液、浊液都属于混合物；
③浊液在工农业生产中具有重要作用；
④乳浊液中分散的是小液滴；
⑤浊液是不均一、不稳定的混合物；
⑥溶液是均一、稳定的混合物；
⑦由水和其它物质形成的溶液中，水是溶剂．
【解答】解：①溶液不一定是无色的，例如硫酸铜溶液，故①错；
②溶液、浊液都属于混合物，故②错；
③浊液在工农业生产中具有重要作用，故③错；
④乳浊液中分散的是小液滴，悬浊液中分散的是固体颗粒，故④错；
⑤浊液是不均一、不稳定的混合物，故⑤正确；
⑥溶液是均一的，在条件不变的情况下，溶液静置多久都不分层，故⑥正确；
⑦由水和其它物质形成的溶液中，水是溶剂，故⑦错。
故选：D。
【点评】解答本题要西方理解溶液和浊液的区别与联系，它们都是混合物，溶液是均一、稳定的，浊液是不均一、不稳定的．
8．下列有关饱和溶液和不饱和溶液的说法中，正确的是（　　）
A．溶液析出晶体后，在当时条件下应该成为不饱和溶液
B．质量百分比浓度大的溶液，一定是饱和溶液
C．升温或蒸发溶剂都能使不饱和氯化钠溶液达到饱和
D．在一定条件下，不能继续溶解溶质的溶液即为该溶质的饱和溶液
【分析】A、根据析出晶体后的溶液为饱和溶液分析；
B、根据溶液的饱和、不饱和与质量百分比浓度的关系分析；
C、根据氯化钠的溶解度随温度变化的情况分析；
D、根据饱和溶液的定义分析。
【解答】解：A、溶液析出晶体后，在当时条件下应该成为饱和溶液，故A说法不正确；
B、质量百分比浓度大的溶液，不一定是饱和溶液，有的是不饱和溶液，故B说法不正确；
C、氯化钠的溶解度随温度的变化影响不大，蒸发溶剂能使不饱和氯化钠溶液达到饱和，故C说法不正确；
D、在一定条件下，不能继续溶解溶质的溶液即为该溶质的饱和溶液，故D说法正确。
故选：D。
【点评】解答本题的关键是准确理解饱和溶液与不饱和溶液、溶质的质量分数和溶解度的概念。
9．下列说法中正确的是（　　）
A．同种元素组成的物质不一定是单质
B．氧气、二氧化锰、二氧化碳中都含有氧分子
C．合金中至少含有两种金属
D．任何饱和溶液，在温度升高时，一定变成不饱和溶液
【分析】A、根据单质的定义分析；
B、根据物质的组成和构成分析；
C、根据合金的组成分析；
D、根据物质的溶解度随温度变化的情况分析。
【解答】解：A、同种元素组成的物质不一定是单质，有的是混合物，例如氧气和臭氧的混合物，只含有一种元素，不属单质，故A正确；
B、氧气、二氧化锰、二氧化碳中都含有氧元素，只有氧气中含有氧分子，故B错误；
C、合金中至少含有1种金属，故C错误；
D、由于不同物质的溶解度随温度变化的情况不同，饱和溶液，在温度升高时，有的变成不饱和溶液，有的变成了饱和溶液，故D错误。
故选：A。
【点评】本题考查的知识点较多，但难度不大，属于课本中的基础知识，应加强基础知识的积累和学习。
10．如图是恒温下模拟海水晒盐过程的示意图，下列说法正确的是（　　）
A．甲可能是饱和溶液
B．乙可能是饱和溶液
C．丙可能是不饱和溶液
D．丁的溶质质量分数大于丙
【分析】根据甲溶液变化为乙溶液，没有晶体析出，乙转化成丙后析出晶体，丙转化成丁后析出晶体，结合题意进行分析判断。
【解答】解：A、甲溶液变化为乙溶液，溶液的质量减小，没有晶体析出，说明甲烧杯的溶液是不饱和溶液，故选项说法错误。
B、乙转化成丙后析出晶体，不能判定乙溶液是饱和溶液，也可能是不饱和溶液，故选项说法正确。
C、丙溶液中有晶体析出，一定是饱和溶液，故选项说法错误。
D、丙和丁形成的该温度下的饱和溶液，所得溶液溶质质量分数相等，故选项说法错误。
故选：B。
【点评】本题难度不大，理解恒温下模拟海水晒盐的过程示意图，熟练掌握饱和溶液的特征、溶质质量分数的含义是正确解答本题的关键。
二．填空题（共4小题）
11．水是一切生物生存所必需的物质，我们应该了解有关水的一些知识。
（1）水是生命之源。净化水的主要操作步骤有沉淀、过滤、　吸附　、杀菌消毒等；硬水给生活和生产带来很多麻烦，生活中常用　煮沸　方法降低水的硬度；“节约用水，从你我做起”，你的一种具体做法是　随手关上水龙头　。
（2）有一种家用环保型消毒液发生器，其中发生的主要反应是氯化钠和水在通电条件下反应生成氢氧化钠、氢气和氯气，该反应的化学方程式为　2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑　。从能量变化角度看，该反应将电能转化为　化学　能；实验室用“电解水”或“氢气在氧气中燃烧”的实验探究水的组成元素，理论依据是　化学反应前后，元素的种类不变或者质量守恒定律　。
（3）水分子在特定条件下能够解离而得到H+和OH﹣，易与水分子形成水合氢离子（H3O+），与水分子相比，下列对水合氢离子描述不合理的是　BD　（填字母序号）。
A．微粒的构成发生了改变 B．氧元素的化合价发生了改变
C．微粒的化学性质发生了改变 D．微粒的电子数发生了改变
（4）溶液有广泛的应用。某同学配制溶液时，在用量筒量取所需水的过程中，他俯视读数，这样配制得到的溶液溶质质量分数会　偏大　（填“偏大”、“偏小”、或“无影响”）。
【分析】（1）熟悉水的净化过程以及硬水的软化；
（2）根据信息书写对应的化学方程式；
（3）根据信息进行分析；
（4）根据溶液配制过程的操作要领进行误差分析；
【解答】解：
（1）水是生命之源。净化水的主要操作步骤有沉淀、过滤、吸附、杀菌消毒等；由于可溶性钙镁化合物可以通过加热转化为难溶性物质而沉降，所以生活中常用 煮沸方法降低水的硬度；节水或者保护水的做法可以是随手关上水龙头。
（2）主要反应是氯化钠和水在通电条件下反应生成氢氧化钠、氢气和氯气，所以对应的化学方程式为 2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑．从能量变化角度看，该反应将电能转化为化学能；实验室用“电解水”或“氢气在氧气中燃烧”的实验探究水的组成元素，理论依据是 化学反应前后，元素的种类不变或者质量守恒定律。
（3）A．微粒的构成发生了改变，由单一的氢原子构成变成了氢氧原子构成。正确；
B．氧元素的化合价没有发生改变，错误；
C．微粒本身是氢离子和水分子的结合，所以同时俱备两者的性质，所以化学性质发生了改变正确；
D．微粒的电子数都是一个单位的正电荷，所以没有改变。错误；
故选：BD。
（4）在用量筒量取所需水的过程中，俯视读数，导致量取的水偏少，溶液变浓，所以这样配制得到的溶液溶质质量分数会偏大。
故答案为：
（1）吸附；煮沸；随手关上水龙头等答案合理即可。
（2）2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑；化学；化学反应前后，元素的种类不变或者质量守恒定律。
（3）BD；
（4）偏大。
【点评】熟悉水的净化以及溶液配制过程注意事项，同时注意分析可能造成的误差。
12．下表是硝酸钾、氯化钠在不同温度下的溶解度。
温度/℃ 10 20 30 40 50
硝酸钾的溶解度/g 20.9 3l.6 45.8 63.9 85.5
氯化钠的溶解度/g 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0
（1）从表中数据分析，硝酸钾和氯化钠溶解度曲线的交点在　20～30℃　（填温度）之间；
（2）当硝酸钾中混有少量氯化钠时，提纯硝酸钾所采用的方法为　降温结晶　。
【分析】（1）根据氯化钠、硝酸钾在不同温度下的溶解度进行分析；
（2）根据硝酸钾、氯化钠的溶解度随温度变化的情况分析提纯物质的方法。
【解答】解：（1）由硝酸钾、氯化钠在不同温度下的溶解度可知，硝酸钾和氯化钠溶解度曲线的交点在20～30℃之间。
（2）由于硝酸钾的溶解度受温度的影响较大，氯化钠的溶解度受温度的影响不大，当硝酸钾中混有少量氯化钠时，提纯硝酸钾所采用的方法为降温结晶。
故答为：（1）20～30℃；（2）降温结晶。
【点评】在解此类题时，首先分析题中所给物质溶解度受温度影响的关系，然后结合学过的知识对题中的问题进行解答。
13．现有四个常见化学名词：①乳化、②结晶、③溶解、④氧化，将上述各化学名词填在与之相对应的空格中（只需填序号）：
（1）用汽油洗去衣服上的油污　③　（2）铝表面会形成一层致密的保护膜　④　
（3）洗洁精洗去餐具上的油污　①　（4）硝酸钾饱和溶液降温后有固体出现　②　．
【分析】（1）一种物质溶于另一种物质里的能力称为溶解；（2）铝在空气中能与氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜；（3）洗洁精对油污有乳化作用；（4）硝酸钾饱和溶液降温后有固体出现是由于降温后溶解度减小，析出晶体．
【解答】解：（1）油污能溶于汽油．故答案为：③
（2）铝在空气中能与氧气反应．故答案为：④
（3）洗去餐具上的油污，是因为洗洁精对油污有乳化作用．故答案为：①
（4）硝酸钾饱和溶液降温后有固体出现是由于降温后溶解度减小，析出晶体．故答案为：②
故答案为：③④①②．
【点评】能将油污以细小的液滴均匀分散到水中形成乳浊液的现象叫乳化作用．
14．（1）从海水中提取食盐的方法主要为盐田法，这是一种古老而至今仍广泛沿用的方法．海水晒盐的流程如图1：

海水晒盐后得到的母液是当时温度下氯化钠的　饱和　溶液（填“饱和”或“不饱和”）．
（2）图2是A、B两种物质的溶解度曲线，回答下列问题：
①t2℃时，A 的饱和溶液中溶质的质量分数为　20%　．
②将A和B的饱和溶液，由t2℃降温到t1℃时（假设溶剂质量不变），判断它们溶液中溶质的质量分数如何变化？简要写出理由．　A的溶质质量分数减小，B的溶质质量分数不变；降温时，A物质的溶解度减小，它的饱和溶液中析出晶体，溶质质量减小，溶剂质量不变，溶质质量分数减小；B物质的溶解度增大，它的饱和溶液变为不饱和溶液，不析出晶体，溶质质量分数不变．　．
【分析】（1）根据析出氯化钠的溶液是氯化钠的饱和溶液分析；
（2）①根据饱和溶液中溶解度与溶液的质量分数的关系计算；
②根据溶解度随温度的变化分析回答．
【解答】解：（1）海水晒盐后得到的母液是当时温度下氯化钠的饱和溶液．
（2）①由溶解度曲线可知，在t2℃时，A的溶解度是25g，则饱和溶液中溶质的质量分数为：＝20%．
②将A和B的饱和溶液，由t2℃降温到t1℃时（假设溶剂质量不变），A的溶质质量分数减小，B的溶质质量分数不变；降温时，A物质的溶解度减小，它的饱和溶液中析出晶体，溶质质量减小，溶剂质量不变，溶质质量分数减小；B物质的溶解度增大，它的饱和溶液变为不饱和溶液，不析出晶体，溶质质量分数不变．
故答为：（1）饱和；（2）①20%；②A的溶质质量分数减小，B的溶质质量分数不变；降温时，A物质的溶解度减小，它的饱和溶液中析出晶体，溶质质量减小，溶剂质量不变，溶质质量分数减小；B物质的溶解度增大，它的饱和溶液变为不饱和溶液，不析出晶体，溶质质量分数不变．
【点评】本题的难度不大，了解溶解度的意义、溶解度随温度的变化的情况是解答本题的基础．
三．实验探究题（共3小题）
15．3%的硼酸溶液可用于清洗皮肤的小面积创伤。现配制300g质量分数为3%的硼酸溶液，实验操作如下：
（1）称量硼酸固体的质量：在图中分别标出所选砝码的质量和游码的示数。
（2）量取水的体积，用量筒量取　291　mL水（p水＝1g/cm3）
（3）溶解：用到的玻璃仪器是　烧杯、玻璃棒　。
（4）装瓶、贴标签。
【分析】根据溶质质量分数的计算公式计算出需要硼酸固体的质量和水的质量，分析需要的砝码和游码；根据溶解的操作分析用到的玻璃仪器。
【解答】解：现配制300g质量分数为3%的硼酸溶液，需要硼酸的质量为：300g×3%＝9g，需要水的质量为：300g﹣9g＝291g。
（1）称量硼酸固体的质量：所选砝码的质量为5g，游码的示数为4g，如下图：。
（2）由上述计算可知，需要水的质量是291g，量取水的体积，用量筒量取291mL水；
（3）溶解：用到的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒。
故答为：（1）见上图；（2）291；（3）烧杯、玻璃棒。
【点评】本题的难度不大，了解溶液配制的步骤和操作是解答本题的基础知识。
16．分类、类比推理是学习化学的重要方法。
（1）在课本中，你学过以下四个实验：
A、探究铁生锈 B、O2性质实验 C、探究燃烧条件 D、配制质量分数5%的NaCl溶液

其中控制变量的一组是　AC　（填字母），在D的实验中，配置出的质量分数大于5%，在称量NaCI或使用量筒时，错误的操作可能是　在量取水时俯视读数等　 答一点
（2）Mn元素有多种化合价，最高的+7价Mn元素与O元素形成的原子团是﹣1价的高锰 酸根离子，符号为MnO4﹣，所以高锰酸钾的化学式为KMnO4； Cl元素也有多种化
合价，最高价+7价Cl元素与O元素形成的原子团为﹣1价的高氯酸根，则高氯酸根的离子符号是　ClO4﹣　，高氯酸钙的化学式为　Ca（ClO4）2　。
【分析】（1）根据实验探究的方法和配置溶液时的注意事项分析回答；
（2）利用类比的方法和化合价原则写出化学式。
【解答】解：（1）由题中实验的过程和实验方法可知，其中的AC都是使用控制变量法的分别探究了铁生锈的条件和燃烧的条件；在配制质量分数5%的NaCl溶液的实验中，在使用量筒量取水时俯视读数，实际量取的水偏少，会使配置出的质量分数大于5%等。
（2）由题意可知，Mn元素的最高的+7价Mn元素与O元素形成的原子团是﹣1价的高锰酸根离子，符号为MnO4﹣，则 Cl元素的最高价+7价Cl元素与O元素形成的原子团为﹣1价的高氯酸根，则高氯酸根的离子符号是ClO4﹣，由于钙元素的化合价为+2价，形成的高氯酸钙的化学式为：Ca（ClO4）2。
故答为：（1）AC；在量取水时俯视读数等。（2）ClO4﹣，Ca（ClO4）2。
【点评】本题考查学习化学的重要方法。类推是化学学习中常用的思维方法，但使用这种方法时一定要在遵循化学规律的条件下进行。
17．请回忆“溶液”相关知识，并回答下列问题：
（1）现有一杯硝酸钾溶液，实验测得其上部密度为ag/cm3，下部密度为bg/cm3，则a与b的关系是a　＝　b（填“＜”或“＞”或“＝”符号）．
（2）如图为硝酸钾在水中的溶解度曲线，X、Y两点分别表示硝酸钾的两种溶液（溶剂质量都是100g），据图分析：表示硝酸钾的饱和溶液的是　X　（选填“X”或“Y”），要使X、Y中的不饱和溶液恰好变为同温度下的饱和溶液，可采取的措施为　加入溶质或恒温蒸发溶剂　．

【分析】（1）溶液是均一、稳定的混合物；
（2）由饱和溶液和不饱和溶液的特征进行分析判断．
【解答】解：（1）溶液是均一，各部分性质相同，所以上部密度为ag/cm3，下部密度为bg/cm3，则a与b的关系是a＝b．
（2）在曲线上的点，和曲线上边的点都属于饱和溶液，在曲线下边的点，属于不饱和溶液，所以表示硝酸钾的饱和溶液的是X；不饱和溶液变为饱和溶液方法：加入溶质、蒸发溶剂，改变温度，因为使X、Y中的不饱和溶液恰好变为同温度下的饱和溶液，可采取的措施为加入溶质或恒温蒸发溶剂．
故答案为：（1）＝；（2）X；加入溶质或恒温蒸发溶剂．
【点评】本题难度不大，掌握溶液的基本特征、用途、饱和溶液与不饱和溶液的特征是解答本题的关键．
四．推断题（共2小题）
18．如图1所示是给病人输液用的氯化钠注射溶液的标签（部分文字）．
（1）要配制1 000 毫升这种注射溶液（密度为1克/毫升），需氯化钠　9　克．

（2）如图2是某学生用氯化钠固体和水配制1000g 0.9%氯化钠溶液的部分操作过程，该同学在称量氯化钠时，先在两个托盘上各放一张质量相同的纸，然后把药品直接放在纸上称量．
①写出下列操作中的两处错误之处并改正：　瓶塞正放在桌面上，瓶塞应该倒放在桌面上　、　药品和砝码位置颠倒，天平称量要左物右码　；
②下列操作中导致溶质质量分数偏低的是　AB　（填字母）；
A．操作中砝码和氯化钠放错盘 B．c中烧杯用水洗涤后未干燥就使用
C．d操作中平视量筒凹液面最低处读数 D．e操作中有少量水溅出
③将氯化钠和水依次倒入烧杯中，用玻璃棒搅拌，其目的是　搅拌，加速氯化钠的溶解　．
【分析】（1）根据标签可知，500毫升这种注射溶液含有氯化钠的质量为4.5g，×4.5g就是需氯化钠的质量进行分析；
（2）①根据瓶塞的方法和天平称量的注意事项进行分析；
②根据导致溶质质量分数偏低要从两个方面考虑：称量的溶质少了，量取的水多了进行分析；
③根据玻璃棒的作用考虑．
【解答】解：（1）需要氯化钠的质量为：×4.5g＝9g；
（2）①瓶塞正放在桌面上，瓶塞应该倒放在桌面上，药品和砝码位置颠倒，天平称量要左物右码；
②A．a操作中砝码和氯化钠放错盘，会导致称量氯化钠质量偏小，会导致溶质质量分数偏低，故A正确；
B、c中烧杯用水洗涤后未干燥就使用，会导致水多了，也会使溶质质量分数偏低，故B正确；
C、d平视量筒凹液面最低处读数，量取的水的量准确，溶质质量分数不会偏低，会准确，故C错误；
D、e操作中有少量水溅出，水少了会导致溶质质量分数偏大，故D错误；
故选：AB．
③溶解时，玻璃棒的作用是搅拌，加速氯化钠的溶解．
故答案：（1）9g；
（2）①瓶塞正放在桌面上，瓶塞应该倒放在桌面上；药品和砝码位置颠倒，天平称量要左物右码；
②AB；
③搅拌，加速氯化钠的溶解．
【点评】导致溶质质量分数偏低要从两个方面考虑：称量的溶质和量取的水进行分析，这是该题的难点．
19．已知20℃时，KCl的溶解度为34克，50℃时的溶解度为42.6克。通过以下实验操作得到溶液①至⑤：

（1）上述实验所得溶液中，属于饱和溶液的是　②④⑤　；
（2）溶液①、④的质量分别为　60　、　71.3　g；
（3）溶液⑤中，溶质的质量分数为　25.4%　。
【分析】根据固体的溶解度是指在一定温度下，某固体物质在100g水中达到饱和状态时所溶解的质量，根据固体物质的溶解度可以判断出在一定温度时形成的溶液是否饱和进行解答。
【解答】解：由于氯化钾在20℃时的溶解度是34g，即100g水中最多溶解34g氯化钾，50g水中最多溶解17g氯化钾；因此在20℃时在50g水中加入10g氯化钾，氯化钾会全部溶解，得到的①溶液是20℃不饱和溶液；又加入10g氯化钾，由于在50g水中最多溶解17g氯化钾，因此这20g氯化钾只能溶解17g，所以形成的②溶液是20℃饱和溶液；升温至50℃，由于氯化钾在50℃时的溶解度是42.6g，50g水中最多溶解21.3g氯化钾，因此后加入的氯化钾会全部溶解，而且形成的溶液③是50℃不饱和溶液，但又加入10g氯化钾，这10g氯化钾会再溶解1.3g，形成的溶液④是50℃饱和溶液，然后降温到20℃时，有晶体析出，形成溶液⑤是20℃饱和溶液。
（1）上述实验所得溶液中，属于饱和溶液的是②④⑤；
（2）溶液①的质量＝50g+10g＝60g；溶液④的质量＝50g+21.3g＝71.3g；
（3）⑤是20℃饱和溶液，氯化钾在20℃时的溶解度是34g，即100g水中最多溶解34g氯化钾，50g水中最多溶解17g氯化钾；溶质的质量分数为≈25.4%
故答案为：（1）②④⑤； （2）60；71.3； （3）25.4%
【点评】解答本题关键是熟悉饱和溶液与不饱和溶液的转化，知道溶解度的四要素。
五．解答题（共2小题）
20．水是一切生物生存所必需的，我们应该了解有关水的一些知识。
（1）为了防止水的污染，下列做法有利于保护水资源的是　②④　 （填编号）；
①抑制水中所有动、植物的生长 ②不任意排放工业废水
③大量使用化肥农药 ④生活污水净化处理后再排放
（2在化学实验和科学研究中，水也是一种常用的试剂。极少部分水分子在特定条件下容易解离而得到H+和OH﹣，H+易与水分子形成水合氢离子（H3O+），与水分子相比，下列对水合氢离子描述不合理的是　AD　 （填字母序号）；
A．氧元素的化合价发生了改变 B．微粒的构成发生了改变
C．微粒的化学性质发生了改变 D．微粒的电子数发生了改变
（3）溶液在生产和生活中有广泛的应用。某同学配制溶液时，在用量筒量取所需水的过程中，他俯视读数，这样配制得到的溶液溶质质量分数会　偏大　 （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
【分析】（1）根据防止水的污染和保护措施分析回答；
（2）根据微粒的构成和变化分析判断；
（3）根据量筒的读数注意事项分析回答。
【解答】解：（1）①抑制水中所有动、植物的生长，会破坏生态平衡，不利于防止水的污染、保护水资源，故选项错误。
②禁止排放生活污水，可以减少水体污染，有利于保护水资源，故选项正确；
③大量使用化肥农药，会造成水体的污染，不利于保护水资源，故选项错误。
④加强对工业废水的检测，确保其达标再排放，可以减少水体污染，有利于保护水资源，故选项正确。
（2）A．氧元素的化合价没有发生改变，错误；
B．微粒的构成发生了改变，正确；
C．微粒的化学性质发生了改变，正确；
D．微粒的电子数没有发生改变，错误；
（3）溶液在生产和生活中有广泛的应用。某同学配制溶液时，在用量筒量取所需水的过程中，他俯视读数，实际量取的液体偏少，这样配制得到的溶液溶质质量分数会偏大。
故填：（1）②④；（2）AD；（3）偏大。
【点评】本题主要考查了有关数的基础知识，难度不大，加强有关水的基础知识的学学习，即可分析解答。
21．溶液在生产和科研中具有广泛的用途，与人们的生活密不可分。
（1）衣服上沾有的油污，可用汽油洗去，是因为汽油能　溶解　 （填“溶解”或“乳化”）油污。
（2）喝了冰镇汽水以后，常常会打嗝。这种现象说明气体的溶解度与　温度　有关。
（3）一些物质的溶解度曲线如图，回答下列问题。
①70℃时，在l00g水中加入ll0g硝酸钾固体，所形成的溶液是　不饱和　溶液（“饱和”或“不饱和”）。
②将上述溶液降温到l0℃时，析出的晶体质量是　89.1　g。
③工业上将硝酸钾和氯化钠的热混合溶液（两者均己达到饱和）冷却至室温。析出晶体。 析出的晶体中主要物质是　硝酸钾　；
关于剩余溶液。下列说法正确的是　C　。
A．只含氯化钠，不含硝酸钾，且氯化钠达到饱和
B．含有氯化钠，又含有硝酸钾，且只有氯化钠达到饱和
C．含有氯化钠，又含有硝酸钾，且两者都达到饱和。

【分析】（1）根据汽油能溶解油污分析。
（2）根据气体的溶解度与温度的关系分析回答。
（3）根据物质的溶解度曲线图查出一定温度时物质的溶解度，根据溶解度的含义计算、分析回答有关的问题。
【解答】解：（1）衣服上沾有的油污，可用汽油洗去，是因为汽油能溶解油污。
（2）喝了冰镇汽水以后，常常会打嗝。这种现象说明气体的溶解度与温度有关，温度升高，溶解度减小。
（3）①由物质的溶解度曲线图可知，在70℃时，硝酸钾的溶解度是138g，由溶解度的含义可知。在l00g水中加入ll0g硝酸钾固体，所形成的溶液是不饱和溶液。
②由物质的溶解度曲线图可知，在10℃时，硝酸钾的溶解度是20.9g，将上述溶液降温到l0℃时，析出的晶体质量，110g﹣20.9g＝89.1g。
③由于硝酸钾的溶解度受温度的影响较大，氯化钠的溶解度受温度的影响不大，所以工业上将硝酸钾和氯化钠的热混合溶液（两者均己达到饱和）冷却至室温。析出晶体。 析出的晶体中主要物质是硝酸钾，则剩余溶液含有氯化钠，叉含有硝酸钾，且两者都达到饱和。
故答为：（1）溶解；（2）温度；（3）①不饱和，②89.1g，③硝酸钾，C。
【点评】本题考查了溶解的现象、影响气体溶解度的因素和溶解度曲线的意义，完成此题，可以依据已有的知识进行。