2019年人教版九下化学第九单元 溶液单元测试卷3（解析版）

2019年人教版九下化学《第9章 溶液》单元测试卷3
一．选择题（共10小题）
1．小明要配制50g质量分数为14%的氢氧化钠溶液制作“叶脉书签”，下列关于配制该溶液的说法不正确的是（　　）
①若用氢氧化钠固体配制，需称取氢氧化钠固体7.0g
②用托盘天平称氢氧化钠固体时，在两盘各放一张质量相等的纸
③选用200ml量筒量取所需水的体积
④实验中用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒和试剂瓶
⑤用量筒量取水时，俯视读数，配得溶液的溶质质量分数偏小．
A．①③ B．②③⑤ C．③⑤ D．②④⑤
2．下列配置一定溶质质量分数的氯化钠溶液的实验操作失误（各项中其它操作都正确），会引起溶质质量分数降低的是（　　）
A．用量筒量取水，读数时俯视凹液面的最低处
B．用托盘天平称量所需质量的氯化钠时，把砝码放在左盘，食盐放在右盘，并使用游码，直到天平平衡
C．将量筒中的水倒入烧杯时，有水溅出
D．将配好的溶液转移到细口瓶时，不慎洒落
3．下表是NaCl、KNO3在不同温度时的溶解度：
温度/℃ 10 20 30 40 50 60
溶解度/g NaCl 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3
KNO3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110
据此数据，判断下列说法错误的是（　　）
A．KNO3和NaCl的溶解度曲线在20℃～30℃温度范围内相交
B．在60℃时，KNO3的饱和溶液210g加入10g水后，溶液中溶质的质量分数为50%
C．在20℃时，NaCl和KNO3固体各35g分别加入两只各盛有100g水的烧杯中，均不能形成饱和溶液
D．从含有少量NaCl的KNO3饱和溶液中得到较多的KNO3晶体，通常可采用冷却热饱和溶液的方法
4．下列物质中，不能溶于水形成溶液的是（　　）
A．食盐 B．蔗糖 C．花生油 D．酒精
5．20℃的饱和硫酸铜溶液100克等分成两份，将一份升温到30℃，另一份加入无水硫酸铜粉末1克，温度仍保持20℃，则在这两种情况下，均不改变的是（　　）
A．溶剂质量 B．溶液质量
C．溶质的溶解度 D．溶液的浓度
6．在盛有水的烧杯中分别加入下列物质，在形成溶液的过程中温度明显降低的是（　　）
A．硝酸铵 B．氯化钠 C．浓硫酸 D．氢氧化钠
7．对下列混合物的判断中，正确的是（　　）
A．在泥水中泥是溶质，水是溶剂
B．在澄清石灰水中，氧化钙是溶质，水是溶剂
C．冰水中冰没有融化之前是悬浊液，融化之后得到的是溶液
D．在食盐水中食盐是溶质，水是溶剂
8．下列有关饱和溶液和不饱和溶液的说法中，正确的是（　　）
A．溶液析出晶体后，在当时条件下应该成为不饱和溶液
B．质量百分比浓度大的溶液，一定是饱和溶液
C．升温或蒸发溶剂都能使不饱和氯化钠溶液达到饱和
D．在一定条件下，不能继续溶解溶质的溶液即为该溶质的饱和溶液
9．在一定温度下，有一杯完全溶解的、饱和的氯化铵溶液，如果想把它变为不饱和溶液，下列可采取的指施有（　　）
（已知氯化铵固体的溶解度随温度的升高而增大）①降低温度②升高温度③加氯化铵固体④加溶剂⑤恒温蒸发溶剂
A．①③④ B．①③⑤ C．②④ D．②⑤
10．如图是恒温下模拟海水晒盐过程的示意图，下列说法正确的是（　　）
A．甲可能是饱和溶液
B．乙可能是饱和溶液
C．丙可能是不饱和溶液
D．丁的溶质质量分数大于丙
二．填空题（共4小题）
11．水与人类的生活和生产密切相关。
（1）下列有关水的知识中，错误的是　 　。
A．水是一种最常见的溶剂，自然界的水一般都含有杂质
B．水由两个氢元素和一个氧元素组成
C．用煮沸或蒸馏的方法能降低水的硬度
D．洗洁精可以使食用油以细小液滴的形态溶于水中
（2）下列除去污水中臭味最有效的方法是　 　。
A．搅拌 B．吸附 C．静置 D．过滤
（3）生理盐水中的溶质是　 　（填化学式），现欲配制一瓶500g溶质质量分数为0.9%的生理盐水，如表所示的实验操作与目的分析均正确的是　 　。
实验操作 目的分析
A 称量时，将取出的过量药品放回原瓶 节约药品
B 溶解时用玻璃棒搅拌 加快溶解速率
C 称量时，在天平两边托盘上各放一张质量相等的纸 整洁美观
D 量取所需水时，视线与量筒内液体凹液面最低处保持水平 准确读数
12．结晶的方法主要有两种：　 　法是适用于一切把可溶于水的物质从溶液中分离出来的方法；　 　法则特别用于溶解度受温度影响大的物质．
13．小兵同学不小心将油污沾到了衣服上，通过对溶液的学习后，他采用了两种不同的方法都能将油污除去．这两种方法分别是：
①利用了乳化原理，可以用　 　来洗；
②利用溶解原理，可以用　 　来洗．
14．（1）从海水中提取食盐的方法主要为盐田法，这是一种古老而至今仍广泛沿用的方法．海水晒盐的流程如图1：

海水晒盐后得到的母液是当时温度下氯化钠的　 　溶液（填“饱和”或“不饱和”）．
（2）图2是A、B两种物质的溶解度曲线，回答下列问题：
①t2℃时，A 的饱和溶液中溶质的质量分数为　 　．
②将A和B的饱和溶液，由t2℃降温到t1℃时（假设溶剂质量不变），判断它们溶液中溶质的质量分数如何变化？简要写出理由．　 　．
三．实验探究题（共3小题）
15．化学实验中经常用到一定溶质质量分数的溶液，请回答：
（1）小明在实验室配置质量分数为12%的碳酸钠溶液。
①计算：配制100g该碳酸钠溶液需要碳酸钠固体的质量为　 　g。
②称量：用托盘天平称量所需的碳酸钠，放入烧杯中，小明在称取时发现托盘天平的指针偏向右盘，正确的做法是　 　（填序号）。
a增加砝码 b减少砝码 c添加固体 d减少固体 e调节平衡螺母向右旋
③量取：用量筒量取水（水的密度是1g/mL）的体积时仰视读取液体体积，读数比实际量取液体体积　 　（填偏大、偏小或不变）
④溶解：用玻璃棒搅拌，使碳酸钠溶解。
⑤将配制好的溶液装入试剂瓶，盖好瓶塞，贴上标签，请帮小明完成如图标签内容。

（2）小刚要把（1）配得的溶液稀释为6%，需要加水的质量为　 　g。
（3）稀硫酸常作为工业上的除锈剂，现配制4.9%的稀硫酸2000g，需要98%的浓硫酸（密度为1.84g/mL）　 　mL（计算结果精确至0.1%）
16．根据如图实验回答下列问题：

（1）A图做铁丝在氧气中燃烧的实验时没有看到剧烈燃烧，火星四射的原因可能是　 　 （答一点就可以）。
（2）B图测定空气中氧气含量的实验，导致实验结果偏小的原因　 　（只写一个）
（3）配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时，若其他操作都正确，采用C图操作量取水，所配制的氯化钠溶液的溶质质量分数　 　（填“偏大”“偏小”或“不变”）
（4）D图蒸发操作中玻璃棒搅拌的目的是　 　。
17．请回忆“溶液”相关知识，并回答下列问题：
（1）现有一杯硝酸钾溶液，实验测得其上部密度为ag/cm3，下部密度为bg/cm3，则a与b的关系是a　 　b（填“＜”或“＞”或“＝”符号）．
（2）如图为硝酸钾在水中的溶解度曲线，X、Y两点分别表示硝酸钾的两种溶液（溶剂质量都是100g），据图分析：表示硝酸钾的饱和溶液的是　 　（选填“X”或“Y”），要使X、Y中的不饱和溶液恰好变为同温度下的饱和溶液，可采取的措施为　 　．

四．推断题（共2小题）
18．实验室要配制50g 10%的氯化钠溶液，其操作如图所示．

（1）①中称量氯化钠固体的质量为　 　g．若称取固体的操作过程中，天平的指针偏左，接下来的操作是　 　
（2）④中玻璃棒的作用是　 　．
（3）下列操作会导致所配溶液的溶质质量分数偏低的是　 　（填字母序号，下同）．偏高的是　 　，
A．②中将固体倒入烧杯时洒出
B．③中将水倒入烧杯时洒出
C．溶解完全后，转移时溶液洒出
D．量取水时仰视读．
19．A、B、C、D四个烧杯中分别盛有质量相等的同种溶剂，向四个烧杯中都加入某溶质，且固体溶质质量依次减少（温度相同），充分溶解，如图所示现象回答下列问题（填序号）．

（1）　 　中盛有的一定是饱和溶液；
（2）　 　中盛有的一定是不饱和溶液；
（3）若固体溶质是KNO3，对一定盛有饱和溶液的烧杯进行加热，随着温度的升高，先变成不饱和溶液的是　 　．
五．解答题（共2小题）
20．某化学兴趣小组的同学在实验室配制质量分数为8%的氢氧化钠溶液，并用其测定某稀盐酸中溶质的质量分数。
（1）配制100g质量分数为8%的氢氧化钠溶液。
①计算：需要氢氧化钠固体的质量为　 　g，水的体积为　 　mL（水的密度近似看作1g/cm3）。
②称量：所需的固体质量和液体体积。以下做法正确的是　 　。
A、将氢氧化钠放在小烧杯里称量，先在左盘放药品，再在右盘放砝码
B、将氢氧化钠放在小烧杯里称量，先在右盘放砝码，再在左盘放药品
C、将氢氧化钠放在小纸片上称量，先在左盘放药品，再在右盘放砝码
D、将氢氧化钠放在小纸片上称量，先在右盘放砝码，再在左盘放药品
③溶解：用量筒量取所需的水，倒入盛有氢氧化钠固体的烧杯里，搅拌，使其溶解，并冷却至室温。
④把配好的溶液装入试剂瓶，塞好橡皮塞并贴上标签。
分析：以下原因可能导致配到的氢氧化钠溶液溶质质量分数小于8%的是　 　。
A、氢氧化钠部分变质 B、量水时仰视读数
C、配好后装入试剂瓶中时有少量液体洒出 D、量水时俯视读数
（2）向20g某浓度的稀盐酸中慢慢加入用上述配制得到的8%的氢氧化钠溶液，发生反应时溶液温度的变化情况如图所示。
①根据曲线判断，当加入氢氧化钠溶液的质量为　 　时，反应恰好完全进行。
②当加入25g氢氧化钠溶液时，此时所得溶液中的溶质为　 　（写化学式）。
③参照上图实验信息，符合此实验过程中pH变化情况的图象如下图是　 　。

④试计算该稀盐酸中溶质的质量分数（请写出计算过程）。

21．溶液的用途十分广泛，与人们的生活息息相关．
（1）衣服上沾有的油污，可用汽油洗去，是因为汽油能　 　（选填“溶解”或“乳化”）油污．
（2）在日常生活中，你喝的牛奶　 　（选填“是”或“不是”）溶液．
（3）有些厂商开发了茶味汽水，既有茶的味道，又有碳酸饮料的口感，用　 　（填“增大压强”或“减小压强”）的方法让其中溶解更多的二氧化碳来加强口感．
（4）工人师傅切割铁板时，用硫酸铜溶液在铁板上画线可留下红色的印迹．发生反应的化学方程式为　 　．



2019年人教版九下化学《第9章 溶液》单元测试卷3
参考答案与试题解析
一．选择题（共10小题）
1．小明要配制50g质量分数为14%的氢氧化钠溶液制作“叶脉书签”，下列关于配制该溶液的说法不正确的是（　　）
①若用氢氧化钠固体配制，需称取氢氧化钠固体7.0g
②用托盘天平称氢氧化钠固体时，在两盘各放一张质量相等的纸
③选用200ml量筒量取所需水的体积
④实验中用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒和试剂瓶
⑤用量筒量取水时，俯视读数，配得溶液的溶质质量分数偏小．
A．①③ B．②③⑤ C．③⑤ D．②④⑤
【分析】①利用溶质质量＝溶液质量×溶质的质量分数，进行分析判断．
②根据氢氧化钠具有腐蚀性，进行分析判断．
③溶剂质量＝溶液质量﹣溶质质量，计算出所需水的质量，由所需水的体积判断所需量筒的量程．
④实验室配制50g质量分数为14%的氢氧化钠溶液操作步骤分别是：计算、称量、溶解，根据各操作所需要使用的仪器．
⑤用量筒量取水时，俯视液面，读数比实际液体体积大，进行分析判断．
【解答】解：①溶质质量＝溶液质量×溶质的质量分数，配制50g质量分数为14%的氢氧化钠溶液，需称取氢氧化钠固体50g×14%＝7.0g，故选项说法正确。
②氢氧化钠具有腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量，故选项说法错误。
③溶剂质量＝溶液质量﹣溶质质量，则所需水的质量＝50g﹣7g＝43g（合43mL），应选用50mL的量筒，故选项说法错误。
④实验室配制50g质量分数为14%的氢氧化钠溶液操作步骤分别是：计算、称量、溶解，量筒用于准确量取水、烧杯用于完成溶解操作、玻璃棒用于溶解时的搅拌、试剂瓶用于盛放氢氧化钠溶液，故选项说法正确。
⑤用量筒量取水时，俯视液面，读数比实际液体体积大，会造成实际量取的水的体积偏小，则使溶质质量分数偏大，故选项说法错误。
故②③⑤说法错误。
故选：B。
【点评】本题难度不大，明确配制一定溶质质量分数的溶液实验步骤、注意事项、所需的仪器是正确解答本题的关键．
2．下列配置一定溶质质量分数的氯化钠溶液的实验操作失误（各项中其它操作都正确），会引起溶质质量分数降低的是（　　）
A．用量筒量取水，读数时俯视凹液面的最低处
B．用托盘天平称量所需质量的氯化钠时，把砝码放在左盘，食盐放在右盘，并使用游码，直到天平平衡
C．将量筒中的水倒入烧杯时，有水溅出
D．将配好的溶液转移到细口瓶时，不慎洒落
【分析】由溶质质量分数的计算公式可知，氯化钠溶液中氯化钠的质量分数是由氯化钠的质量和水的质量所决定的，能否引起引起所配溶液的溶质质量分数降低，就要分析在称量氯化钠和量取水的出现了怎样操作失误
【解答】解：A、用量筒量取蒸馏水时，俯视读数，读数大于实际数，所量取水少了，由溶质质量分数的计算算公式可知，所配制的溶液的质量分数变大了，A错；
B、用托盘天平称量氯化钠时，虽然将砝码和氯化钠放颠倒了，但是天平是一种等臂杠杆，只要未使用游码，不影响称量的氯化钠的质量，不会引起所配溶液的溶质质量分数的变化，但使用了游码，物质的实际质量为：砝码的质量减去游码的质量，所以溶质质量少了，所配溶液的质量分数偏小，故B正确；
C、将量筒中的水倒入烧杯时，因为量筒中有少量水溅出，使所配氯化钠溶液中的水减少了，质量分数变大了，故C错；
D、在转移配好的氯化钠溶液时，洒出部分溶液，由于溶液具有均一性，对所配溶液的溶质质量分数无影响，故D错。
故选：B。
【点评】在配制一定质量分数的氯化钠溶液时，比较关键的有两部分：一是准确地称取固体药品，二是准确的量取液体．熟练、准确的操作是进一步运用实验方法去验证和探索物质的性质和变化规律的基础，通过学习，要提高自己的实验技能．
3．下表是NaCl、KNO3在不同温度时的溶解度：
温度/℃ 10 20 30 40 50 60
溶解度/g NaCl 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3
KNO3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110
据此数据，判断下列说法错误的是（　　）
A．KNO3和NaCl的溶解度曲线在20℃～30℃温度范围内相交
B．在60℃时，KNO3的饱和溶液210g加入10g水后，溶液中溶质的质量分数为50%
C．在20℃时，NaCl和KNO3固体各35g分别加入两只各盛有100g水的烧杯中，均不能形成饱和溶液
D．从含有少量NaCl的KNO3饱和溶液中得到较多的KNO3晶体，通常可采用冷却热饱和溶液的方法
【分析】A、分析图表，KNO3和NaCl的溶解度曲线在20℃～30℃温度范围内相交；
B、依据60℃时KNO3的溶解度是110g分析解答；
C、根据20℃时NaCl和KNO3的溶解度及溶解度的定义分析解答；
D、根据NaCl和KNO3的溶解度随温度的变化趋势分析提纯硝酸钾的方法．
【解答】解：
A、分析图表，KNO3和NaCl的溶解度曲线在20℃～30℃温度范围内有相同的时候，所以两种物质的溶解度曲线在此范围内相交，正确；
B、60℃时KNO3的溶解度是110g，相当于210g溶液最多溶解硝酸钾110g；KNO3的饱和溶液210g加入10g水后，溶液中溶质的质量分数为×100%＝50%，正确；
C、在20℃时，NaCl的溶解度是36.0g，KNO3的溶解度是31.6；所以分别将两种物质35g加入两只各盛有100g水的烧杯中，可形成氯化钠的不饱和溶液，硝酸钾的饱和溶液，故错误；D、根据图表可知：氯化钠的溶解度受温度的变化影响较小，硝酸钾的溶解度随温度的升高而逐渐增大，且变化较大；所以从含有少量氯化钠的硝酸钾饱和溶液中得到较多的硝酸钾晶体，可以采取冷却热饱和溶液的方法，正确；
故选：C。
【点评】本题考查了溶液的相关知识，重点是抓住溶解度的实质进行分析，结合图表所提供的信息即可解决．
4．下列物质中，不能溶于水形成溶液的是（　　）
A．食盐 B．蔗糖 C．花生油 D．酒精
【分析】本题考查溶液的概念，在一定条件下溶质分散到溶剂中形成的是均一稳定的混合物。
【解答】解：A、食盐易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故A错；
B、蔗糖易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故B错；
C、花生油不溶于水，与水混合形成乳浊液，故C正确；
D、酒精易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故D错。
故选：C。
【点评】应熟悉溶液是一种均一稳定的混合物，在不改变条件时，溶液的组成和浓度都不会发生变化，要与悬浊液和乳浊液区分。
5．20℃的饱和硫酸铜溶液100克等分成两份，将一份升温到30℃，另一份加入无水硫酸铜粉末1克，温度仍保持20℃，则在这两种情况下，均不改变的是（　　）
A．溶剂质量 B．溶液质量
C．溶质的溶解度 D．溶液的浓度
【分析】升温至30℃的硫酸铜溶液变为不饱和溶液，溶质、溶剂、溶液的质量不变，溶质的质量分数也不变；此题中的无水硫酸铜加入到水中后会吸收溶液中的水是自己形成CuSO4?5H2O，因原溶液饱和故吸收水分后会析出CuSO4?5H2O，但剩余的溶液仍为饱和溶液，生成的CuSO4?5H2O的质量大于1克硫酸铜生成的CuSO4?5H2O的质量，故溶质、溶剂、溶液的质量都减小。
【解答】解：A、加入无水硫酸铜粉末后会吸收溶液中的水是自己形成CuSO4?5H2O，溶剂的质量减小；故错。
B、无水硫酸铜加入到水中后会吸收溶液中的水是自己形成CuSO4?5H2O，因原溶液饱和故吸收水分后会析出CuSO4?5H2O，所以溶液质量减小；故错。
C、20℃硫酸铜的溶解度与30℃的硫酸铜溶解度不同；故错。
D、升温至30℃的硫酸铜溶液变为不饱和溶液，溶质、溶剂、溶液的质量不变，故浓度不变；无水硫酸铜加入到水中后，虽溶质、溶剂、溶液的质量都减小，但仍为20℃的饱和硫酸铜溶液，故浓度不变；故对。
故选：D。
【点评】此题是结合溶液的一道分析题，是对硫酸铜固体的性质考查又是对溶液性质的考查，属一道学生易错题。
6．在盛有水的烧杯中分别加入下列物质，在形成溶液的过程中温度明显降低的是（　　）
A．硝酸铵 B．氯化钠 C．浓硫酸 D．氢氧化钠
【分析】根据物质溶解时的吸热和放热现象分析。
【解答】解：A、硝酸铵溶于水时吸收热量，溶液温度降低，故正确。
B、氯化钠溶于水溶液温度基本不变，故错误。
C、浓硫酸溶于水放出大量的热，溶液温度升高，故错误。
D、氢氧化钠溶于水放出大量的热，溶液温度升高，故错误。
故选：A。
【点评】本题考查了物质与水混合时能量的变化的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行。要求同学们熟记物质与水混合时能量的变化，以便灵活应用。
7．对下列混合物的判断中，正确的是（　　）
A．在泥水中泥是溶质，水是溶剂
B．在澄清石灰水中，氧化钙是溶质，水是溶剂
C．冰水中冰没有融化之前是悬浊液，融化之后得到的是溶液
D．在食盐水中食盐是溶质，水是溶剂
【分析】根据已有的溶液、悬浊液和乳浊液的知识进行分析解答即可．
【解答】解：A、泥水是悬浊液，不存在溶质和溶剂的概念，错误；
B、在澄清石灰水中，氢氧化钙是溶质，水是溶剂，错误；
C、冰水是纯净物，错误；
D、在食盐水中食盐是溶质，水是溶剂，正确；
故选：D。
【点评】本题考查的是溶液、悬浊液以及乳浊液的知识，完成此题，可以依据已有的概念和组成进行．
8．下列有关饱和溶液和不饱和溶液的说法中，正确的是（　　）
A．溶液析出晶体后，在当时条件下应该成为不饱和溶液
B．质量百分比浓度大的溶液，一定是饱和溶液
C．升温或蒸发溶剂都能使不饱和氯化钠溶液达到饱和
D．在一定条件下，不能继续溶解溶质的溶液即为该溶质的饱和溶液
【分析】A、根据析出晶体后的溶液为饱和溶液分析；
B、根据溶液的饱和、不饱和与质量百分比浓度的关系分析；
C、根据氯化钠的溶解度随温度变化的情况分析；
D、根据饱和溶液的定义分析。
【解答】解：A、溶液析出晶体后，在当时条件下应该成为饱和溶液，故A说法不正确；
B、质量百分比浓度大的溶液，不一定是饱和溶液，有的是不饱和溶液，故B说法不正确；
C、氯化钠的溶解度随温度的变化影响不大，蒸发溶剂能使不饱和氯化钠溶液达到饱和，故C说法不正确；
D、在一定条件下，不能继续溶解溶质的溶液即为该溶质的饱和溶液，故D说法正确。
故选：D。
【点评】解答本题的关键是准确理解饱和溶液与不饱和溶液、溶质的质量分数和溶解度的概念。
9．在一定温度下，有一杯完全溶解的、饱和的氯化铵溶液，如果想把它变为不饱和溶液，下列可采取的指施有（　　）
（已知氯化铵固体的溶解度随温度的升高而增大）①降低温度②升高温度③加氯化铵固体④加溶剂⑤恒温蒸发溶剂
A．①③④ B．①③⑤ C．②④ D．②⑤
【分析】大多数物质的溶解度随着温度的升高而增大，大多数物质饱和溶液变为不饱和溶液，常用的方法有：增加溶剂，升高温度，据此进行分析解答。
【解答】解：在一定温度下，有一杯完全溶解的、饱和的氯化铵溶液，氯化铵固体的溶解度随温度的升高而增大，升高温度，氯化铵的溶解度增大，能变为不饱和溶液；温度越低，氯化铵的溶解度减小，氯化铵饱和溶液降温后会析出晶体，仍然是饱和溶液。
加入氯化铵固体，不能继续溶解，溶液仍为饱和溶液。
加溶剂，氯化铵能继续溶解，能变为不饱和溶液。
恒温蒸发溶剂，有氯化铵析出，溶液仍为饱和溶液。
故②④能将饱和溶液转化为不饱和溶液。
故选：C。
【点评】本题难度不大，掌握大多数物质饱和溶液变成不饱和溶液一般采取两种方法：增加溶剂、改变温度是正确解答本题的关键。
10．如图是恒温下模拟海水晒盐过程的示意图，下列说法正确的是（　　）
A．甲可能是饱和溶液
B．乙可能是饱和溶液
C．丙可能是不饱和溶液
D．丁的溶质质量分数大于丙
【分析】根据甲溶液变化为乙溶液，没有晶体析出，乙转化成丙后析出晶体，丙转化成丁后析出晶体，结合题意进行分析判断。
【解答】解：A、甲溶液变化为乙溶液，溶液的质量减小，没有晶体析出，说明甲烧杯的溶液是不饱和溶液，故选项说法错误。
B、乙转化成丙后析出晶体，不能判定乙溶液是饱和溶液，也可能是不饱和溶液，故选项说法正确。
C、丙溶液中有晶体析出，一定是饱和溶液，故选项说法错误。
D、丙和丁形成的该温度下的饱和溶液，所得溶液溶质质量分数相等，故选项说法错误。
故选：B。
【点评】本题难度不大，理解恒温下模拟海水晒盐的过程示意图，熟练掌握饱和溶液的特征、溶质质量分数的含义是正确解答本题的关键。
二．填空题（共4小题）
11．水与人类的生活和生产密切相关。
（1）下列有关水的知识中，错误的是　B　。
A．水是一种最常见的溶剂，自然界的水一般都含有杂质
B．水由两个氢元素和一个氧元素组成
C．用煮沸或蒸馏的方法能降低水的硬度
D．洗洁精可以使食用油以细小液滴的形态溶于水中
（2）下列除去污水中臭味最有效的方法是　B　。
A．搅拌 B．吸附 C．静置 D．过滤
（3）生理盐水中的溶质是　NaCl　（填化学式），现欲配制一瓶500g溶质质量分数为0.9%的生理盐水，如表所示的实验操作与目的分析均正确的是　D　。
实验操作 目的分析
A 称量时，将取出的过量药品放回原瓶 节约药品
B 溶解时用玻璃棒搅拌 加快溶解速率
C 称量时，在天平两边托盘上各放一张质量相等的纸 整洁美观
D 量取所需水时，视线与量筒内液体凹液面最低处保持水平 准确读数
【分析】（1）根据自然界中水的存在状态分析即可，自然界中的水都或多或少的溶有其它物质；根据硬水软化的方法考虑；
（2）利用活性炭等具有吸附性的物质可以吸附污水中的色素、异味等；
（3）称量时，取出的过量药品不能放回原瓶，溶解时用玻璃棒搅拌，是为了加速溶解；称量时，在天平两边托盘上各放一张质量相等的纸，是为了防止药品腐蚀托盘；量取所需水时，视线与量筒内液体凹液面最低处保持水平。
【解答】解：（1）A、自然界中的水能溶解很多物质，溶液中只要有水，水一定是溶剂，所以水是一种最常见的溶剂，自然界中的水都溶有其它物质，即含有杂质，故A说法正确；
B、水是由氢元素和氧元素组成，故B说法错误；
C、硬水软化的方法有：蒸馏和加热煮沸，故C说法正确；
D、洗洁精具有乳化作用，可以使食用油以细小液滴的形态溶于水中，故D说法正确。
故选：B
（2）除去污水中臭味最有效的方法是吸附；故答案为：B；
（3）生理盐水中的溶质是NaCl；
A、称量时，取出的过量药品不能放回原瓶，该选项不正确；
B、溶解时用玻璃棒搅拌，是为了加速溶解，该选项不正确；
C、称量时，在天平两边托盘上各放一张质量相等的纸，是为了防止药品腐蚀托盘，该选项不正确；
D、量取所需水时，视线与量筒内液体凹液面最低处保持水平，该选项正确。
故填：NaCl；D。
【点评】合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。
12．结晶的方法主要有两种：　蒸发结晶　法是适用于一切把可溶于水的物质从溶液中分离出来的方法；　降温结晶　法则特别用于溶解度受温度影响大的物质．
【分析】结晶是分离可溶性固体和水（或者两种可溶性且溶解度变化差别大的固体）的一种混合物分离的方法；它是根据固体物质从溶液里析出晶体的原理，通过蒸发或者降温的方法将其中的固体物质分离出来．
【解答】解：从饱和溶液中得到晶体，一般采用两种方法：溶解度受温度影响小的固体，一般用蒸发结晶的方法获得晶体，蒸发溶剂，使溶液由不饱和变为饱和，继续蒸发，过剩的溶质就会呈晶体析出．
溶解度受温度影响大的固体，一般采用降温结晶的方法，降低热饱和溶液的温度，溶解度随温度变化较大的溶质就会呈晶体析出．
故答案为：蒸发结晶；降温结晶．
【点评】本题难度不大，掌握降温结晶和蒸发结晶的原理并能灵活运用是正确解答本题的关键．
13．小兵同学不小心将油污沾到了衣服上，通过对溶液的学习后，他采用了两种不同的方法都能将油污除去．这两种方法分别是：
①利用了乳化原理，可以用　洗涤剂　来洗；
②利用溶解原理，可以用　汽油　来洗．
【分析】根据溶解现象和乳化作用的区别来回答本题：油污易溶于汽油，洗涤剂对油污具有乳化作用．
【解答】解：
（1）洗涤剂具有乳化作用，故可以用加了洗涤剂的水洗净；
（2）汽油可以溶解油污，从而把油污除去，故可以用汽油洗净．
故答案为：（1）洗涤剂；（2）汽油．
【点评】解答本题要了解溶解现象的本质和乳化作用的实质，能够灵活运用所学过的知识正确的解释一些生活中的溶解和乳化现象．
14．（1）从海水中提取食盐的方法主要为盐田法，这是一种古老而至今仍广泛沿用的方法．海水晒盐的流程如图1：

海水晒盐后得到的母液是当时温度下氯化钠的　饱和　溶液（填“饱和”或“不饱和”）．
（2）图2是A、B两种物质的溶解度曲线，回答下列问题：
①t2℃时，A 的饱和溶液中溶质的质量分数为　20%　．
②将A和B的饱和溶液，由t2℃降温到t1℃时（假设溶剂质量不变），判断它们溶液中溶质的质量分数如何变化？简要写出理由．　A的溶质质量分数减小，B的溶质质量分数不变；降温时，A物质的溶解度减小，它的饱和溶液中析出晶体，溶质质量减小，溶剂质量不变，溶质质量分数减小；B物质的溶解度增大，它的饱和溶液变为不饱和溶液，不析出晶体，溶质质量分数不变．　．
【分析】（1）根据析出氯化钠的溶液是氯化钠的饱和溶液分析；
（2）①根据饱和溶液中溶解度与溶液的质量分数的关系计算；
②根据溶解度随温度的变化分析回答．
【解答】解：（1）海水晒盐后得到的母液是当时温度下氯化钠的饱和溶液．
（2）①由溶解度曲线可知，在t2℃时，A的溶解度是25g，则饱和溶液中溶质的质量分数为：＝20%．
②将A和B的饱和溶液，由t2℃降温到t1℃时（假设溶剂质量不变），A的溶质质量分数减小，B的溶质质量分数不变；降温时，A物质的溶解度减小，它的饱和溶液中析出晶体，溶质质量减小，溶剂质量不变，溶质质量分数减小；B物质的溶解度增大，它的饱和溶液变为不饱和溶液，不析出晶体，溶质质量分数不变．
故答为：（1）饱和；（2）①20%；②A的溶质质量分数减小，B的溶质质量分数不变；降温时，A物质的溶解度减小，它的饱和溶液中析出晶体，溶质质量减小，溶剂质量不变，溶质质量分数减小；B物质的溶解度增大，它的饱和溶液变为不饱和溶液，不析出晶体，溶质质量分数不变．
【点评】本题的难度不大，了解溶解度的意义、溶解度随温度的变化的情况是解答本题的基础．
三．实验探究题（共3小题）
15．化学实验中经常用到一定溶质质量分数的溶液，请回答：
（1）小明在实验室配置质量分数为12%的碳酸钠溶液。
①计算：配制100g该碳酸钠溶液需要碳酸钠固体的质量为　12　g。
②称量：用托盘天平称量所需的碳酸钠，放入烧杯中，小明在称取时发现托盘天平的指针偏向右盘，正确的做法是　c　（填序号）。
a增加砝码 b减少砝码 c添加固体 d减少固体 e调节平衡螺母向右旋
③量取：用量筒量取水（水的密度是1g/mL）的体积时仰视读取液体体积，读数比实际量取液体体积　偏小　（填偏大、偏小或不变）
④溶解：用玻璃棒搅拌，使碳酸钠溶解。
⑤将配制好的溶液装入试剂瓶，盖好瓶塞，贴上标签，请帮小明完成如图标签内容。

（2）小刚要把（1）配得的溶液稀释为6%，需要加水的质量为　100　g。
（3）稀硫酸常作为工业上的除锈剂，现配制4.9%的稀硫酸2000g，需要98%的浓硫酸（密度为1.84g/mL）　54.348　mL（计算结果精确至0.1%）
【分析】（1）①根据溶质质量＝溶液质量×溶质质量分数进行分析；
②根据天平称量物体时，左物右码，托盘天平的指针偏向右盘，说明碳酸钠质量少进行分析；
③根据用量筒量取水的体积时仰视读取液体体积，读数比实际量取液体体积偏大进行分析；
⑤根据标签的正确书写方法进行分析；
（2）根据溶液稀释前后，溶质质量不变进行分析；
（3）溶液稀释前后，溶质质量不变进行分析。
【解答】解：（1）①溶质质量＝溶液质量×溶质质量分数，所以配制100g该碳酸钠溶液需要碳酸钠固体的质量为100g×12%＝12g；
②天平称量物体时，左物右码，托盘天平的指针偏向右盘，说明碳酸钠质量少，应该增加碳酸钠的质量，故选：c；
③用量筒量取水的体积时仰视读取液体体积，读数比实际量取液体体积偏小；
⑤该溶液是碳酸钠溶液，溶质质量分数为12%，所以
；
（2）溶液稀释前后，溶质质量不变，所以加入水的质量为：﹣100g＝100g；
（3）溶液稀释前后，溶质质量不变
设需要98%的浓硫酸的体积为x
1.84g/mL×x×98%＝4.9%×2000g
x＝54.348mL。
故答案为：（1）①12；
②c；
③偏小；
⑤；
（2）100g；
（3）54.348mL。
【点评】本题难度不是很大，掌握配制溶质质量分数一定的溶液的基本步骤、溶质质量分数的有关解释等是正确解答本题的关键。
16．根据如图实验回答下列问题：

（1）A图做铁丝在氧气中燃烧的实验时没有看到剧烈燃烧，火星四射的原因可能是　收集到的氧气不纯或铁丝表面的铁锈没有清理干净、没有引燃　 （答一点就可以）。
（2）B图测定空气中氧气含量的实验，导致实验结果偏小的原因　装置气密性不好　（只写一个）
（3）配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时，若其他操作都正确，采用C图操作量取水，所配制的氯化钠溶液的溶质质量分数　偏大　（填“偏大”“偏小”或“不变”）
（4）D图蒸发操作中玻璃棒搅拌的目的是　防止因局部温度过高造成液滴飞溅　。
【分析】（1）根据做细铁丝在氧气中燃烧的实验时，没有看到“剧烈燃烧，火星四射”的现象，实验失败的可能原因收集到的氧气不纯或铁丝表面的铁锈没有清理干净进行解答；
（2）运用反应前后气体压强解答该题；
（3）运用俯视读数偏小，仰视偏大解答；
（4）运用蒸发时的注意事项解答。
【解答】解：
（1）做细铁丝在氧气中燃烧的实验时，没有看到“剧烈燃烧，火星四射”的现象，实验失败的可能原因收集到的氧气不纯或铁丝表面的铁锈没有清理干净、没有引燃；
（2）装置的气密性不好，燃烧冷却后瓶内气压小于大气压有部分空气进入瓶中弥补了消耗的氧气，致使测得的氧气体积偏小；
（3）量筒读数时要平视，不能俯视也不能仰视，俯视时读数偏小，所配制的氯化钠溶液的溶质质量分数偏大；
（4）蒸发操作中玻璃棒搅拌的目的是防止因局部温度过高造成液滴飞溅，当蒸发皿中出现较多固体，停止加热。
答案：
（1）收集到的氧气不纯或铁丝表面的铁锈没有清理干净、没有引燃；
（2）装置气密性不好；
（3）偏大；
（4）防止因局部温度过高造成液滴飞溅；
【点评】本题考查了实验事故的原因和量筒的读数方法，侧重基础注重知识的运用。
17．请回忆“溶液”相关知识，并回答下列问题：
（1）现有一杯硝酸钾溶液，实验测得其上部密度为ag/cm3，下部密度为bg/cm3，则a与b的关系是a　＝　b（填“＜”或“＞”或“＝”符号）．
（2）如图为硝酸钾在水中的溶解度曲线，X、Y两点分别表示硝酸钾的两种溶液（溶剂质量都是100g），据图分析：表示硝酸钾的饱和溶液的是　X　（选填“X”或“Y”），要使X、Y中的不饱和溶液恰好变为同温度下的饱和溶液，可采取的措施为　加入溶质或恒温蒸发溶剂　．

【分析】（1）溶液是均一、稳定的混合物；
（2）由饱和溶液和不饱和溶液的特征进行分析判断．
【解答】解：（1）溶液是均一，各部分性质相同，所以上部密度为ag/cm3，下部密度为bg/cm3，则a与b的关系是a＝b．
（2）在曲线上的点，和曲线上边的点都属于饱和溶液，在曲线下边的点，属于不饱和溶液，所以表示硝酸钾的饱和溶液的是X；不饱和溶液变为饱和溶液方法：加入溶质、蒸发溶剂，改变温度，因为使X、Y中的不饱和溶液恰好变为同温度下的饱和溶液，可采取的措施为加入溶质或恒温蒸发溶剂．
故答案为：（1）＝；（2）X；加入溶质或恒温蒸发溶剂．
【点评】本题难度不大，掌握溶液的基本特征、用途、饱和溶液与不饱和溶液的特征是解答本题的关键．
四．推断题（共2小题）
18．实验室要配制50g 10%的氯化钠溶液，其操作如图所示．

（1）①中称量氯化钠固体的质量为　5　g．若称取固体的操作过程中，天平的指针偏左，接下来的操作是　减少氯化钠直到天平平衡　
（2）④中玻璃棒的作用是　搅拌，加快溶解速率　．
（3）下列操作会导致所配溶液的溶质质量分数偏低的是　AD　（填字母序号，下同）．偏高的是　B　，
A．②中将固体倒入烧杯时洒出
B．③中将水倒入烧杯时洒出
C．溶解完全后，转移时溶液洒出
D．量取水时仰视读．
【分析】（1）利用溶质质量＝溶液质量×溶质的质量分数，使用托盘天平称量药品时应遵循“左物右码”，称量时天平指针偏左，说明药品质量大于砝码质量，量筒读数时视线要与凹液面的最低处保持水平，进行分析解答．
（2）④是溶解操作，根据玻璃棒的作用，进行分析解答．
（3）溶质质量分数变小，则可能是溶质质量偏小或溶剂质量偏大，溶质质量分数变大，则可能是溶质质量偏大或溶剂质量偏小，可以分析出可能造成这两个方面错误的原因进行分析判断即可．
【解答】解：（1）溶质质量＝溶液质量×溶质的质量分数，配制50g10%的氯化钠溶液，需氯化钠的质量＝50g×10%＝5g．
若称取固体的操作过程中，天平的指针偏左，说明药品质量大于砝码质量，应该进行的操作是减少硝酸钾．称量时先把砝码放在左盘的纸上，移动游码至总质量刚好是所需要质量．
（2）④是溶解操作，玻璃棒的作用是搅拌，加快溶解速率．
（3）A．②中将固体倒入烧杯时洒出，会造成实际所取的溶质的质量偏小，则使溶质质量分数偏小．
B．③中将水倒入烧杯时洒出，会造成实际量取的水的体积偏小，则使溶质质量分数偏大．
C．溶液具有均一性，溶解完全后，转移时溶液洒出，溶质质量分数不变．
D．量取水时仰视读数，读数比实际液体体积小，会造成实际量取的水的体积偏大，则使溶质质量分数偏小．
故答案为：（1）5；减少氯化钠直到天平平衡；（2）搅拌，加快溶解速率；（3）AD；B．
【点评】本题难度不大，掌握配制溶质质量分数一定的溶液的基本步骤、注意事项等是正确解答本题的关键．
19．A、B、C、D四个烧杯中分别盛有质量相等的同种溶剂，向四个烧杯中都加入某溶质，且固体溶质质量依次减少（温度相同），充分溶解，如图所示现象回答下列问题（填序号）．

（1）　A、B　中盛有的一定是饱和溶液；
（2）　D　中盛有的一定是不饱和溶液；
（3）若固体溶质是KNO3，对一定盛有饱和溶液的烧杯进行加热，随着温度的升高，先变成不饱和溶液的是　B　．
【分析】（1）在一定温度和溶剂中，有溶质析出的溶液，溶质达到最大溶解能力，则溶液一定为饱和溶液，没有固体析出的溶液可能是恰好饱和或不是饱和溶液．
（2）根据C中的溶质质量比D多，进行分析解答．
（3）若固体溶质是KNO3，对一定盛有饱和溶液的烧杯进行加热，随着温度的升高，硝酸钾的溶解度增大，进行分析解答．
【解答】解：（1）A、B、C、D四个烧杯中分别盛有质量相等的同种溶剂，向四个烧杯中都加入某溶质，且固体溶质质量依次减少（温度相同），充分溶解，A、B中有固体出现，一定是饱和溶液；C中的溶质质量比D多，所以C可能是恰好溶解，可能是饱和溶液，也有可能是不饱和溶液，D一定不饱和溶液．
（2）C中的溶质质量比D多，所以C可能是恰好溶解，可能是饱和溶液，也有可能是不饱和溶液，D一定不饱和溶液．
（3）若固体溶质是KNO3，对一定盛有饱和溶液的烧杯进行加热，随着温度的升高，硝酸钾的溶解度增大，由于A中的溶质质量比B多，故先变成不饱和溶液的是B．
故答案为：（1）A、B；（2）D；（3）B．
【点评】本题难度不大，理解饱和溶液是指在一定温度下、一定量的溶剂里，不能再继续溶解这种溶质的溶液是正确解题的关键．
五．解答题（共2小题）
20．某化学兴趣小组的同学在实验室配制质量分数为8%的氢氧化钠溶液，并用其测定某稀盐酸中溶质的质量分数。
（1）配制100g质量分数为8%的氢氧化钠溶液。
①计算：需要氢氧化钠固体的质量为　8　g，水的体积为　92　mL（水的密度近似看作1g/cm3）。
②称量：所需的固体质量和液体体积。以下做法正确的是　B　。
A、将氢氧化钠放在小烧杯里称量，先在左盘放药品，再在右盘放砝码
B、将氢氧化钠放在小烧杯里称量，先在右盘放砝码，再在左盘放药品
C、将氢氧化钠放在小纸片上称量，先在左盘放药品，再在右盘放砝码
D、将氢氧化钠放在小纸片上称量，先在右盘放砝码，再在左盘放药品
③溶解：用量筒量取所需的水，倒入盛有氢氧化钠固体的烧杯里，搅拌，使其溶解，并冷却至室温。
④把配好的溶液装入试剂瓶，塞好橡皮塞并贴上标签。
分析：以下原因可能导致配到的氢氧化钠溶液溶质质量分数小于8%的是　AB　。
A、氢氧化钠部分变质 B、量水时仰视读数
C、配好后装入试剂瓶中时有少量液体洒出 D、量水时俯视读数
（2）向20g某浓度的稀盐酸中慢慢加入用上述配制得到的8%的氢氧化钠溶液，发生反应时溶液温度的变化情况如图所示。
①根据曲线判断，当加入氢氧化钠溶液的质量为　20g　时，反应恰好完全进行。
②当加入25g氢氧化钠溶液时，此时所得溶液中的溶质为　NaOH、NaCl　（写化学式）。
③参照上图实验信息，符合此实验过程中pH变化情况的图象如下图是　A　。

④试计算该稀盐酸中溶质的质量分数（请写出计算过程）。

【分析】（1）①根据溶质质量＝溶液质量×溶质质量分数，溶剂质量＝溶液质量﹣溶质质量进行分析；
②根据称量氢氧化钠应该放在小烧杯中称量，使用天平应该是左物右码进行分析；
④根据氢氧化钠变质会导致溶质氢氧化钠减少，量水时仰视读数，会导致实际水的体积偏大进行分析；
（2）①根据反应过程中溶液温度的变化分析反应的过程以及恰好反应的物质的质量；
②根据①中求出的恰好完全反应时，需要氢氧化钠的质量进行分析；
③根据反应中消耗的氢氧化钠质量可以利用方程式求出氯化氢的质量以及生成的氯化钠的质量；
④利用溶液的质量与氯化钠的质量可以求出反应后溶液的溶质质量分数。
【解答】解：（1）①需要氢氧化钠固体的质量为：100g×8%＝8g，水的质量为：100g﹣8g＝92g，合92mL；
②称量氢氧化钠应该放在小烧杯中称量，使用天平应该是左物右码，应该先放砝码，再放氢氧化钠，故选B；
④氢氧化钠变质会导致溶质氢氧化钠减少，量水时仰视读数，会导致实际水的体积偏大，故选：AB；
（2）①由曲线情况可知反应过程中溶液的温度不断升高直至完全反应，所以该反应是放热反应，从A到B的过程是随着氢氧化钠的滴加原溶液的酸性不断变弱，pH不断变大直至两者恰好反应，溶液呈中性溶液的pH＝7；从图象可知当加入氢氧化钠溶液的质量为20g时溶液的温度最高，氢氧化钠和盐酸恰好反应；
②从①中的分析可知，氢氧化钠质量为20g时，恰好完全反应，所以当加入25g氢氧化钠溶液时，此时所得溶液中的溶质为NaOH、NaCl；
③向20g某浓度的稀盐酸中慢慢加入用上述配制得到的8%的氢氧化钠溶液，溶液的pH值应该从小于7，然后等于7，最后大于7，故选：A；
④设反应的稀盐酸溶质质量分数是x，生成氯化钠的质量是y
HCl+NaOH═NaCl+H2O
36.5 40 58.5
10g×x 20g×8% y
＝＝
x＝14.6%
y＝2.34g；
（4）计算恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数是：×100%＝7.8%。
故答案为：（1）计算；量取；溶解；（2）放热；变大；20g；（3）计算稀盐酸中溶质的质量分数14.6%．（4）计算恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数是7.8%；
（1）①8，92；
②B；
④AB；
（2）①20g；
②NaOH、NaCl；
③A；
④7.8%。
【点评】由反应的温度变化曲线，随氢氧化钠溶液的滴加溶液温度逐渐升高，温度达最高点时，此时氢氧化钠与盐酸恰好完全反应。
21．溶液的用途十分广泛，与人们的生活息息相关．
（1）衣服上沾有的油污，可用汽油洗去，是因为汽油能　溶解　（选填“溶解”或“乳化”）油污．
（2）在日常生活中，你喝的牛奶　不是　（选填“是”或“不是”）溶液．
（3）有些厂商开发了茶味汽水，既有茶的味道，又有碳酸饮料的口感，用　增大压强　（填“增大压强”或“减小压强”）的方法让其中溶解更多的二氧化碳来加强口感．
（4）工人师傅切割铁板时，用硫酸铜溶液在铁板上画线可留下红色的印迹．发生反应的化学方程式为　Fe+CuSO4＝Cu+FeSO4．　．
【分析】（1）根据汽油能溶解油脂分析回答；
（2）牛奶不是溶液；
（3）利用气体的溶解度压强的增大而增大，结合事实进行分析解答；
（4）依据在金属活动性顺序中排在前面的金属可以把排在它后面的金属从盐溶液中置换出来解答即可．
【解答】解：（1）衣服上沾有的油污可用汽油洗去，是因为汽油能溶解油污；
（2）牛奶不均一、不稳定，不是溶液；
（3）由于气体的溶解度随温度的升高而降低，随着压强的增大而增大，故有利于气体溶解的条件是低温和高压．
（4）由于铁的金属活动性比铜强，所以铁可以置换出硫酸铜中的铜，铜是红色物质，所以反应后可留下红色痕迹，因此此反应是铁可以和硫酸铜溶液反应．
故答案为：故答案为：（1）溶解；（2）不是；（3）增大压强；（4）Fe+CuSO4＝Cu+FeSO4．
【点评】本题考查了溶解的现象和影响气体溶解度的因素，完成此题，可以依据已有的知识进行．