苏教版高中化学选修四：2.1 化学反应速率(共36张PPT)
文档属性
| 名称 | 苏教版高中化学选修四：2.1 化学反应速率(共36张PPT) |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 2.2MB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 苏教版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2019-05-06 17:11:41 | ||
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文档简介
课件36张PPT。新课标苏教版化学必修Ⅱ 化学反应速率 化学反应的速率较快（数秒）较慢（数万年）较慢（数年）较快（数天）表示方法:单位时间内反应物浓度的减少
或生成物浓度的增加化学反应速率常用单位:mol/(L·s) 或 mol/(L·min)表达式：v = △c/△t注意1、反应速率是正值。2、平均速率。3、固体或纯液体的浓度是定值，不能用固
体或纯液体来表示化学反应速率mol·L-1·s-1 练习—巩固= 0.2mol/(L·s)v (NH3) ==结论：v 表示的是某段时间内的平均速率 例题： 在4L密闭容器中充入SO2和O2，发生：
2SO2+O2 2SO3(g)
经过2min，SO2的减少量为8mol，
求该化学反应的速率？在2L的密闭容器中，加入1molN2和3molH2，发生
N2+3H2 =?2NH3 ，在2s末时，测得容器中含有0.4mol的NH3，求V(N2),V(H2),V(NH3）。△n (mol)△c(mol/L)V( mol/(L·s) )0.40.60.20.20.30.10.10.150.05 同一个反应，用不同的物质来表示反应速率，数值是不一样的，所以应注明是由哪种物质表示的。
同一反应中，各物质的速率之比等于他们在化学方程式中的化学计量数之比。如在N2 + 3H2 =?2NH3 中， v(N2):v(H2):v(NH3)=1:3:2结论1常见题型举例1、用不同的物质来表示反应速率例1、反应4NH3 + 5O2 === 4NO + 6H2O 在5L的密闭容器中进行，30s后，NO的物质的量增加了0.3mol，则此反应的平均速率可表示为（ ）
A、v (O2)=0.01 mol/（L·s）
B、 v (NO)=0.008 mol/（L·s）
C、 v (H2O)=0.003 mol/（L·s）
D、 v (NH3)=0.002 mol/（L·s） v (NO)=0.3/（5×30） =0.002 mol/（L·s） 催化剂CD对于化学反应
3W(g)＋2X(g) ＝ 4Y(g)＋3Z(g)，下列反应速率关系中，正确的是( )
A．v(W)＝3v(Z)
B．2v(X)＝3v(Z)
C．2v(X)＝v(Y)
D．3v(W)＝2v(X)
C2、比较反应速率的大小例2、反应A + 3B == 2C + 2D在四种不同情况下的反应速率分别为①VA = 0.15mol·L-1·s-1 ②VB = 0.6mol·L-1·s-1
③Vc = 0.4mol·L-1·s-1 ④VD = 0.45mol·L-1·s-1
则该反应在不同条件下速率快慢顺序是 ④﹥ ②= ③﹥ ①结论2：在同一反应中，反应速率的大小不能单纯地看数值大小。应化为同一种物质的反应速率再进行比较。3、根据各物质的反应速率之比写出化学方程式例3、某温度下，浓度都是1mol/L的两种气体X2和Y2，在密闭容器中反应生成气体Z，经过t min后，测得物质的量浓度分别为：c(X2)=0.4mol/L，c(Y2)=0.8mol/L ，c(Z)=0.4mol/L，则该反应的反应方程式可表示为：3X2 + Y2 === 2Z3X2 + Y2 === 2X3Y某温度时，在2 L容器中，X、Y、Z三种气体物质的物质的量随时间变化的曲线图，由图中数据分析，该反应的化学方程式为？反应开始至2 s，Z的平均反应速率？ 由图知，2 s内X、Y、Z物质的量的变化为0.1 mol、0.3 mol、0.2 mol比值为1∶3∶2，可知
X + 3Y = 2 Z，特别提醒：对于同一个化学反应在相同的时间内，用不同的物质来表示其速率，数值可以不同，但意义相同，都表示这个反应的速率，即表示的快慢程度一样！所以，我们要比较反应速率的快慢，不能单纯的看数值的大小！有利的——越快越好！有害的——越慢越好！ 能否控制化学反应速率呢？ 决定化学反应速率的因素是参加反应的物质本身的化学性质。影响化学反应速率的因素结论：在其他条件不变时，增大反应物浓度，可以增大反应速率结果：H2C2O4溶液浓度大，KMnO4先褪色2KMnO4 + 5H2C2O4 +3H2SO4=K2SO4 +2MnSO4 +10CO2↑+8H2O（一）浓度此规律只适用于气体或溶液的反应，对于固体或纯液体的反应物，一般情况下其浓度是常数，因此改变它们的量一般不会改变化学反应速率。注意！?应用：
一定条件下，在CaCO3(块状)+2HCl=CaCl2+H2O+CO2?
反应中，为了加快反应的速率，下列那些方法可行（ ）
A、增加HCl的浓度 B、加水
C、增加同浓度盐酸的量 D、改加CaCO3粉末 AD在恒温、恒容的密闭容器中进行反应
A(g)=B(g)+C(g)。若反应物的浓度从3mol/L降至1.8mol/L需30s,那么反应物浓度由0.8mol/L降至0.2mol/L所需反应的时间为（ ）
A.15s B.大于15s
C.小于15s D.无法确定B返回原因：对气体来说，若其他条件不变，增大压强，就是增加单位体积的反应物的物质的量，即增加反应物的浓度，因而可以增大化学反应的速率。（二）压强结论：对于有气体参加的反应，若其他条件不变，增大压强，气体体积缩小，浓度增大，反应速率加快；减小压强，反应速率减慢。返回对于气体有下列几种情况:1、恒温时：增大压强→体积减少→C增大→反应速率增大2、恒容时：
A、充入气体反应物→反应物浓度增大→总压增大→反应速率增大；
B、充入“无关气体”（如He）→引起总压增大，但各反应物的分压不变，各物质的浓度不变→反应速率不变3、恒压时：充入“无关气体”（如He）→引起体积增大， →各反应物浓度减少→反应速率减慢。例：对于反应N2+O2=2NO在密闭容器中进行，下列条件哪些不能加快该反应的化学反应速率（ ）
A、缩小体积使压强增大
B、体积不变充入 N2 使压强增大
C、体积不变充入 O2使压强增大
D、使体积增大到原来的2倍
E、体积不变充入氦气使压强增大DE返回1、其他条件不变，温度升高，反应速率加快2、一般说来，温度每升高10℃，速率增加2-4倍。3、温度对反应速率影响的规律，对吸热反应，放热反应都适用。（三）温度返回结论：加入催化剂可以加快反应的速率（四）催化剂衣物上的油渍用普通洗衣粉很难洗去，但如果用加有酶
的洗衣粉，则较容易就能洗去。为什么？ 其他如光照、反应物固体的颗粒大小、电磁波、超声波、溶剂的性质等，也会对化学反应的速率产生影响。返回 各条件对速率的影响大小是：
催化剂 >>温度>浓度=压强(体积变化引起的)。
各种影响都有其局限性，要针对具体反应具体分析。总结:
总结【练习】下列四种 X溶液，均能跟锌反应，其中反应速率最快的是( )
A、10℃ 20mL 3mol∕L 的X溶液
B、20℃ 30mL 2mol∕L 的X溶液
C、20℃ 10mL 4mol∕L 的X溶液
D、10℃ 10mL 2mol∕L 的X溶液将一定浓度的盐酸倒入碳酸钙中，若作如下改变的情况，其中能使最初的化学反应速率增大的是 （ ）
A、盐酸的浓度不变，而使盐酸的用量一倍
B、盐酸的浓度增大一倍，而使盐酸的用量减少到原来一半
C、盐酸的浓度和用量都不变，增加碳酸钙的量
D、盐酸和碳酸钙不变，增大压强一倍
E、加入CaCl2溶液
F、加入CaCl2固体
G、将CaCO3用CaCO3粉末代替BG硫代硫酸钠(Na2S2O3)与稀硫酸发生如下反应：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S↓+H2O 下列四种情况中最早出现浑浊的是（ ）
A、10℃时0.1 mol /L Na2S2O3和0.1 mol /L H2SO4各 5 mL
B、10℃时0.1 mol /L Na2S2O3和0.1 mol /L H2SO4 各5 mL，加水10mL
C、20℃时0.1 mol /L Na2S2O3和0.1 mol /L H2SO4各 5 mL
D、20℃ 时0.2mol /L Na2S2O3和0.1 mol /L H2SO4各5 mL，加水10 mLC（1）把除去氧化膜的镁条投入到盛有稀盐酸的试管中，发现H２产生的速率(V)与时间(t)的变化情况如图，其中0～t1的速率变化的主要原因是 ；
t1～t2速率变化的主要原因是
。 解释下列化学反应的反应速率的变化关系曲线。反应放热，温度升高，速率加快随反应进行，氢离子浓度减小，反应速率减小
或生成物浓度的增加化学反应速率常用单位:mol/(L·s) 或 mol/(L·min)表达式：v = △c/△t注意1、反应速率是正值。2、平均速率。3、固体或纯液体的浓度是定值，不能用固
体或纯液体来表示化学反应速率mol·L-1·s-1 练习—巩固= 0.2mol/(L·s)v (NH3) ==结论：v 表示的是某段时间内的平均速率 例题： 在4L密闭容器中充入SO2和O2，发生：
2SO2+O2 2SO3(g)
经过2min，SO2的减少量为8mol，
求该化学反应的速率？在2L的密闭容器中，加入1molN2和3molH2，发生
N2+3H2 =?2NH3 ，在2s末时，测得容器中含有0.4mol的NH3，求V(N2),V(H2),V(NH3）。△n (mol)△c(mol/L)V( mol/(L·s) )0.40.60.20.20.30.10.10.150.05 同一个反应，用不同的物质来表示反应速率，数值是不一样的，所以应注明是由哪种物质表示的。
同一反应中，各物质的速率之比等于他们在化学方程式中的化学计量数之比。如在N2 + 3H2 =?2NH3 中， v(N2):v(H2):v(NH3)=1:3:2结论1常见题型举例1、用不同的物质来表示反应速率例1、反应4NH3 + 5O2 === 4NO + 6H2O 在5L的密闭容器中进行，30s后，NO的物质的量增加了0.3mol，则此反应的平均速率可表示为（ ）
A、v (O2)=0.01 mol/（L·s）
B、 v (NO)=0.008 mol/（L·s）
C、 v (H2O)=0.003 mol/（L·s）
D、 v (NH3)=0.002 mol/（L·s） v (NO)=0.3/（5×30） =0.002 mol/（L·s） 催化剂CD对于化学反应
3W(g)＋2X(g) ＝ 4Y(g)＋3Z(g)，下列反应速率关系中，正确的是( )
A．v(W)＝3v(Z)
B．2v(X)＝3v(Z)
C．2v(X)＝v(Y)
D．3v(W)＝2v(X)
C2、比较反应速率的大小例2、反应A + 3B == 2C + 2D在四种不同情况下的反应速率分别为①VA = 0.15mol·L-1·s-1 ②VB = 0.6mol·L-1·s-1
③Vc = 0.4mol·L-1·s-1 ④VD = 0.45mol·L-1·s-1
则该反应在不同条件下速率快慢顺序是 ④﹥ ②= ③﹥ ①结论2：在同一反应中，反应速率的大小不能单纯地看数值大小。应化为同一种物质的反应速率再进行比较。3、根据各物质的反应速率之比写出化学方程式例3、某温度下，浓度都是1mol/L的两种气体X2和Y2，在密闭容器中反应生成气体Z，经过t min后，测得物质的量浓度分别为：c(X2)=0.4mol/L，c(Y2)=0.8mol/L ，c(Z)=0.4mol/L，则该反应的反应方程式可表示为：3X2 + Y2 === 2Z3X2 + Y2 === 2X3Y某温度时，在2 L容器中，X、Y、Z三种气体物质的物质的量随时间变化的曲线图，由图中数据分析，该反应的化学方程式为？反应开始至2 s，Z的平均反应速率？ 由图知，2 s内X、Y、Z物质的量的变化为0.1 mol、0.3 mol、0.2 mol比值为1∶3∶2，可知
X + 3Y = 2 Z，特别提醒：对于同一个化学反应在相同的时间内，用不同的物质来表示其速率，数值可以不同，但意义相同，都表示这个反应的速率，即表示的快慢程度一样！所以，我们要比较反应速率的快慢，不能单纯的看数值的大小！有利的——越快越好！有害的——越慢越好！ 能否控制化学反应速率呢？ 决定化学反应速率的因素是参加反应的物质本身的化学性质。影响化学反应速率的因素结论：在其他条件不变时，增大反应物浓度，可以增大反应速率结果：H2C2O4溶液浓度大，KMnO4先褪色2KMnO4 + 5H2C2O4 +3H2SO4=K2SO4 +2MnSO4 +10CO2↑+8H2O（一）浓度此规律只适用于气体或溶液的反应，对于固体或纯液体的反应物，一般情况下其浓度是常数，因此改变它们的量一般不会改变化学反应速率。注意！?应用：
一定条件下，在CaCO3(块状)+2HCl=CaCl2+H2O+CO2?
反应中，为了加快反应的速率，下列那些方法可行（ ）
A、增加HCl的浓度 B、加水
C、增加同浓度盐酸的量 D、改加CaCO3粉末 AD在恒温、恒容的密闭容器中进行反应
A(g)=B(g)+C(g)。若反应物的浓度从3mol/L降至1.8mol/L需30s,那么反应物浓度由0.8mol/L降至0.2mol/L所需反应的时间为（ ）
A.15s B.大于15s
C.小于15s D.无法确定B返回原因：对气体来说，若其他条件不变，增大压强，就是增加单位体积的反应物的物质的量，即增加反应物的浓度，因而可以增大化学反应的速率。（二）压强结论：对于有气体参加的反应，若其他条件不变，增大压强，气体体积缩小，浓度增大，反应速率加快；减小压强，反应速率减慢。返回对于气体有下列几种情况:1、恒温时：增大压强→体积减少→C增大→反应速率增大2、恒容时：
A、充入气体反应物→反应物浓度增大→总压增大→反应速率增大；
B、充入“无关气体”（如He）→引起总压增大，但各反应物的分压不变，各物质的浓度不变→反应速率不变3、恒压时：充入“无关气体”（如He）→引起体积增大， →各反应物浓度减少→反应速率减慢。例：对于反应N2+O2=2NO在密闭容器中进行，下列条件哪些不能加快该反应的化学反应速率（ ）
A、缩小体积使压强增大
B、体积不变充入 N2 使压强增大
C、体积不变充入 O2使压强增大
D、使体积增大到原来的2倍
E、体积不变充入氦气使压强增大DE返回1、其他条件不变，温度升高，反应速率加快2、一般说来，温度每升高10℃，速率增加2-4倍。3、温度对反应速率影响的规律，对吸热反应，放热反应都适用。（三）温度返回结论：加入催化剂可以加快反应的速率（四）催化剂衣物上的油渍用普通洗衣粉很难洗去，但如果用加有酶
的洗衣粉，则较容易就能洗去。为什么？ 其他如光照、反应物固体的颗粒大小、电磁波、超声波、溶剂的性质等，也会对化学反应的速率产生影响。返回 各条件对速率的影响大小是：
催化剂 >>温度>浓度=压强(体积变化引起的)。
各种影响都有其局限性，要针对具体反应具体分析。总结:
总结【练习】下列四种 X溶液，均能跟锌反应，其中反应速率最快的是( )
A、10℃ 20mL 3mol∕L 的X溶液
B、20℃ 30mL 2mol∕L 的X溶液
C、20℃ 10mL 4mol∕L 的X溶液
D、10℃ 10mL 2mol∕L 的X溶液将一定浓度的盐酸倒入碳酸钙中，若作如下改变的情况，其中能使最初的化学反应速率增大的是 （ ）
A、盐酸的浓度不变，而使盐酸的用量一倍
B、盐酸的浓度增大一倍，而使盐酸的用量减少到原来一半
C、盐酸的浓度和用量都不变，增加碳酸钙的量
D、盐酸和碳酸钙不变，增大压强一倍
E、加入CaCl2溶液
F、加入CaCl2固体
G、将CaCO3用CaCO3粉末代替BG硫代硫酸钠(Na2S2O3)与稀硫酸发生如下反应：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S↓+H2O 下列四种情况中最早出现浑浊的是（ ）
A、10℃时0.1 mol /L Na2S2O3和0.1 mol /L H2SO4各 5 mL
B、10℃时0.1 mol /L Na2S2O3和0.1 mol /L H2SO4 各5 mL，加水10mL
C、20℃时0.1 mol /L Na2S2O3和0.1 mol /L H2SO4各 5 mL
D、20℃ 时0.2mol /L Na2S2O3和0.1 mol /L H2SO4各5 mL，加水10 mLC（1）把除去氧化膜的镁条投入到盛有稀盐酸的试管中，发现H２产生的速率(V)与时间(t)的变化情况如图，其中0～t1的速率变化的主要原因是 ；
t1～t2速率变化的主要原因是
。 解释下列化学反应的反应速率的变化关系曲线。反应放热，温度升高，速率加快随反应进行，氢离子浓度减小，反应速率减小