人教版高中化学选修3第2章第1节共价键课件 (共30张PPT)
文档属性
| 名称 | 人教版高中化学选修3第2章第1节共价键课件 (共30张PPT) |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 846.4KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（新课程标准） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2019-05-06 21:47:22 | ||
图片预览
文档简介
课件30张PPT。共价键新人教版高二化学<<物质结构与性质>>课件什么是化学键？1、定义：
相邻原子间强烈的相互作用2、化学反应的实质：知识回顾旧键的断裂与新键的形成一、共价键概念1、定义：2、成键微粒：3、成键本质：原子间通过共用电子对所形成的的化学键。原子共用电子对知识回顾（1）电子式：（2）结构式 ： 4、共价键的表示方法氢原子形成共价键【问题探究一】 两个成键原子为什么能通过共用电子对相结合呢？1、共价键的形成条件二、共价键的形成及本质未成对A、一般在两非金属元素之间。
B、一般成键原子有 电子。2、共价键的本质 成键原子相互接近时，原子轨道发生 ，自旋方向 的 电子形成 ，两原子核间的电子密度 ，电子在原子核间区域出现的概率增加，体系的能量 。重 叠相 反未成对共用电子对增 加降 低电性作用（静电作用） 氮气的化学性质很不活泼，通常很难与其他物质发生化学反应。请你写出氮分子的电子式和结构式，并分析氮分子中氮原子的轨道是如何重叠形成化学键的。【问题探究二】1、 σ键 原子轨道以“头碰头”方式互相重叠导致电子在核间出现的概率增大而形成的共价键三、共价键的类型㈠σ键和π键S-SS-PP-P 原子轨道以“肩并肩”方式相互重叠导致电子在核间出现的概率增大而形成的共价键2、π键σ键的常见类型有(1)s-s,(2)s-p,(2)p-p,请指出下列分子σ键所属类型:
A、HBr
B、NH3
C、F2
D、H2【课堂练习】s-ps-pp-ps-s3、σ键和π键的比较强度大，不易断裂强度较小易断裂共价单键是 键，共价双键中一个是 键，另一个是 键，共价三键中一个是 键，另两个为 键σσπσπ已知π键可吸收紫外线，含π键物质可做护肤品。请问下列物质中哪些是含有π键的分子 （ ）
A. NH3 B. CH4
C. CO2 D. C2H2【课堂练习】CD【问题探究三】 请写出乙烯与溴发生加成反应的反应方程式。并思考：在乙烯和溴发生的加成反应中，乙烯分子断裂什么类型的共价键？【问题探究四】 根据氢原子和氟原子的核外电子排布，你知道F2和HF分子中形成的共价键有什么不同吗？ 根据元素电负性的强弱，你能判断F2和HF分子中共用电子对是否发生偏移吗？㈡、极性键和非极性键相 同 不发生相 同不 同 发 生不 同3、一般情况下，同种元素的原子之间形成 共价键，不同种元素的原子之间形成 共价键。非极性极 性4、在极性共价键中，成键原子吸引电子能的差别越大，共用电子对的偏移程度 ，共价键的极性 。越大越 大四、共价键的特征共价键具有饱和性和方向性 每个原子所能形成共价键的总数或以单键连接的原子数目是一定的。1.键长：在分子中，两个成键的原子的核间距离叫做键长。五、共价键的键参数 一般说来，两个原子间所形成的键越短，键就越强，越牢固。2.键能:
人们把101.3kPa，298K，断开１摩尔气态ＡＢ分子，形成气态Ａ原子和气态Ｂ原子所吸收的能量称为Ａ－Ｂ键的键能
一般来说，键能越大，表示化学键越牢固，含有该键的分子越稳定。
参考下表中化学键的键能数据，下列分子中，受热时最稳定的是（ ）A.氢气 B.氟化氢 C.氯化氢 D.溴化氢B【课堂练习】CO2分子的键角CH4分子的键角3.键角:
在分子中键和键之间的夹角叫做键角。【练习】1、指出下列物质中的共价键类型[1] O2
[2] CH4
[3] CO2
[4] H2O2
[5] Na2O2
[6] NaOH非极性键极性键极性键极性键 非极性键非极性键极性键2、关于乙醇分子的说法正确的是（ ）
A、分子中共含有8个极性键
B、分子中不含非极性键
C、分子中只含σ键
D、分子中含有1个π键C3、下列分子中含有非极性键的共价化合物是 （ ）
A、F2 B、C2H2
C、Na2O2 D、NH3B4、下列说法正确的是 （ ）
A、有共价键的化合物一定是共价化合物
B、分子中只有共价键的化合物一定是共价化合物
C、由共价键形成的分子一定是共价化合物
D、只有非金属原子间才能形成共价键 B5、相距很远的两个H原子相互逐渐接近,在这一过程中体系能量将 （ ）
A、先变大后变小 B、先变小后变大
C、逐渐变小 D、逐渐增大B 6、下列微粒中原子最外层电子数均为8电子稳定结构的是( )
PCl5 NO2 NF3 CO2 BF3 H2O
【经验规则】：
中心原子的化合价+该原子最外层电子数=8，则原子达到最外层电子数为8电子稳定结构
【答案】 NF3 CO2勇往直前！设计说明 本课件从共价键的分类及其模型等方面引入，着重介绍共价键模型及其特征，并配以适当的典型练习，为高二学生学习物质结构与性质奠定良好的基础。
相邻原子间强烈的相互作用2、化学反应的实质：知识回顾旧键的断裂与新键的形成一、共价键概念1、定义：2、成键微粒：3、成键本质：原子间通过共用电子对所形成的的化学键。原子共用电子对知识回顾（1）电子式：（2）结构式 ： 4、共价键的表示方法氢原子形成共价键【问题探究一】 两个成键原子为什么能通过共用电子对相结合呢？1、共价键的形成条件二、共价键的形成及本质未成对A、一般在两非金属元素之间。
B、一般成键原子有 电子。2、共价键的本质 成键原子相互接近时，原子轨道发生 ，自旋方向 的 电子形成 ，两原子核间的电子密度 ，电子在原子核间区域出现的概率增加，体系的能量 。重 叠相 反未成对共用电子对增 加降 低电性作用（静电作用） 氮气的化学性质很不活泼，通常很难与其他物质发生化学反应。请你写出氮分子的电子式和结构式，并分析氮分子中氮原子的轨道是如何重叠形成化学键的。【问题探究二】1、 σ键 原子轨道以“头碰头”方式互相重叠导致电子在核间出现的概率增大而形成的共价键三、共价键的类型㈠σ键和π键S-SS-PP-P 原子轨道以“肩并肩”方式相互重叠导致电子在核间出现的概率增大而形成的共价键2、π键σ键的常见类型有(1)s-s,(2)s-p,(2)p-p,请指出下列分子σ键所属类型:
A、HBr
B、NH3
C、F2
D、H2【课堂练习】s-ps-pp-ps-s3、σ键和π键的比较强度大，不易断裂强度较小易断裂共价单键是 键，共价双键中一个是 键，另一个是 键，共价三键中一个是 键，另两个为 键σσπσπ已知π键可吸收紫外线，含π键物质可做护肤品。请问下列物质中哪些是含有π键的分子 （ ）
A. NH3 B. CH4
C. CO2 D. C2H2【课堂练习】CD【问题探究三】 请写出乙烯与溴发生加成反应的反应方程式。并思考：在乙烯和溴发生的加成反应中，乙烯分子断裂什么类型的共价键？【问题探究四】 根据氢原子和氟原子的核外电子排布，你知道F2和HF分子中形成的共价键有什么不同吗？ 根据元素电负性的强弱，你能判断F2和HF分子中共用电子对是否发生偏移吗？㈡、极性键和非极性键相 同 不发生相 同不 同 发 生不 同3、一般情况下，同种元素的原子之间形成 共价键，不同种元素的原子之间形成 共价键。非极性极 性4、在极性共价键中，成键原子吸引电子能的差别越大，共用电子对的偏移程度 ，共价键的极性 。越大越 大四、共价键的特征共价键具有饱和性和方向性 每个原子所能形成共价键的总数或以单键连接的原子数目是一定的。1.键长：在分子中，两个成键的原子的核间距离叫做键长。五、共价键的键参数 一般说来，两个原子间所形成的键越短，键就越强，越牢固。2.键能:
人们把101.3kPa，298K，断开１摩尔气态ＡＢ分子，形成气态Ａ原子和气态Ｂ原子所吸收的能量称为Ａ－Ｂ键的键能
一般来说，键能越大，表示化学键越牢固，含有该键的分子越稳定。
参考下表中化学键的键能数据，下列分子中，受热时最稳定的是（ ）A.氢气 B.氟化氢 C.氯化氢 D.溴化氢B【课堂练习】CO2分子的键角CH4分子的键角3.键角:
在分子中键和键之间的夹角叫做键角。【练习】1、指出下列物质中的共价键类型[1] O2
[2] CH4
[3] CO2
[4] H2O2
[5] Na2O2
[6] NaOH非极性键极性键极性键极性键 非极性键非极性键极性键2、关于乙醇分子的说法正确的是（ ）
A、分子中共含有8个极性键
B、分子中不含非极性键
C、分子中只含σ键
D、分子中含有1个π键C3、下列分子中含有非极性键的共价化合物是 （ ）
A、F2 B、C2H2
C、Na2O2 D、NH3B4、下列说法正确的是 （ ）
A、有共价键的化合物一定是共价化合物
B、分子中只有共价键的化合物一定是共价化合物
C、由共价键形成的分子一定是共价化合物
D、只有非金属原子间才能形成共价键 B5、相距很远的两个H原子相互逐渐接近,在这一过程中体系能量将 （ ）
A、先变大后变小 B、先变小后变大
C、逐渐变小 D、逐渐增大B 6、下列微粒中原子最外层电子数均为8电子稳定结构的是( )
PCl5 NO2 NF3 CO2 BF3 H2O
【经验规则】：
中心原子的化合价+该原子最外层电子数=8，则原子达到最外层电子数为8电子稳定结构
【答案】 NF3 CO2勇往直前！设计说明 本课件从共价键的分类及其模型等方面引入，着重介绍共价键模型及其特征，并配以适当的典型练习，为高二学生学习物质结构与性质奠定良好的基础。