第十单元 课题2 酸和碱的中和反应 （第2课时）
一、学习目标
1、学会用PH试纸测溶液的酸碱度。
2、能用所学的知识和方法去测试一些物质的PH。
3、了解溶液的酸碱度在实际中的意义。
二．学习过程
【知识回顾】下列试剂中，酸性最强的是（ ），碱性最强的是（ ）
20%盐酸 B. 10%盐酸 C. 15% NaOH 溶液 D. 5% NaOH 溶液
【环节一】探究PH与溶液酸碱性和酸碱度的关系
如何确定某未知溶液的酸碱性？能表示出酸碱性的强度吗？
2. 溶液的酸碱强弱程度是用PH来表示，范围是____________。
3. 测定pH最简便的方法是使用pH试纸
测定液体的pH方法： 在________上放一小片pH试纸，用_________蘸取被测液体滴到试纸上，把试纸显示的颜色与__________________比较，即可得出被测液体的pH。用此法测得的PH值为________数。
注意：（1）用PH试纸测得的PH值只能为正整数，不能为小数及零。
（2）用PH试纸测PH值时，不能先用蒸馏水润湿PH试纸。若先用蒸馏水润湿后再测通常会影响结果。
4.实验：测定下列溶液（桌面上摆放）的PH值
物质
浓度小的盐酸
浓度大的盐酸
蒸馏水
NaCl溶液
浓度小的
NaOH溶液
浓度大的NaOH溶液
酸碱性
PH
5.[讨论]：研究上表所测数值，PH与溶液的酸碱性有什么关系？与溶液的酸碱度又有什么关系？
PH
酸碱性
酸碱度
PH<7
PH越_______,_____________越强
PH=7
PH>7
PH越_______,_____________越强
_________________________（___ 性）__________________________
[练习]：(1).某溶液pH=3，则该溶液（ ）
A．呈酸性 B．呈碱性 C．呈中性 D、无法判断
(2).已知苹果汁的近似pH为2.9～3.3，向苹果汁中滴入紫色石蕊试液，显示的颜色是（ ）
A．无色 B．红色 C．蓝色 D．紫色
(3).下列各pH表示溶液酸性最强的是（ ）
A．pH=14 B．pH=7 C．pH=1 D．pH=0
6.改变溶液PH的方法
PH PH PH PH
7---------------------- 7 ------------------ 7 ----------------- 7 -------------------
0 酸+水 ( V水 ) 0 碱+水 ( V水) 0 酸+碱 (V碱) 0 碱+酸 (V酸)
[练习](4)．欲将pH等于5的盐酸变成pH等于7的溶液，可以选用下列物质中的（ ）
A．盐酸 B．水 C．氢氧化钠 D．氯化钠
(5)．下列示意图能表示加水稀释pH＝10的溶液的是（ ）
【环节二】溶液酸碱度的意义
1. [实验] 测定生活中的一些物质的PH，说明它们的酸碱性
pH
酸碱性
pH
酸碱性
橙汁
汽水
糖水
厨房清洁剂
牛奶
厕所清洁剂
番茄汁
草木灰水
洗衣粉水
洗洁精
2.阅读课本62页倒数第5-1段 ，2分钟后完成下列问题：
了解溶液的酸碱度有哪些重要意义？
工生产中许多反应必须在一定pH溶液里才能进行
②在农业生产中，农作物一般适宜在pH为__________________________壤中生长
③测定雨水的pH，可以了解空气的污染情况
酸雨的PH______,正常雨水PH约为5.6，原因____________________________
④测定人体内或排出的液体的pH，可以了解人体的健康状况
【自我检测】
1.下图表示的是身边一些物质在常温下的近似pH，有关这些物质的比较和判断正确的是
A．柠檬的酸性比橘子弱 B．橘子汁显碱性
C．草木灰水的碱性最强 D．萝卜显中性
2.土壤的酸碱度会影响植物的生长。下列植物在微酸性土壤中，不适宜种植的是( )
植物
花生
苹果
西瓜
沙枣
适宜的pH范围
5.0～6.0
5.0～6.5
6.0～7.0
8.0～8.7
A.花生 B．苹果 C．西瓜 D．沙枣
3.用pH试纸测定白醋的酸碱度时，如果先将试纸用蒸馏水润湿，再把白醋滴到试纸上，则测得的结果与白醋实际的pH比较（ ）
A．偏低 B．偏高 C．相等 D．无法比较
4.有A、B、C三种溶液，A能使紫色石蕊试液变红，B能使无色酚酞试液变红，C遇紫色石蕊试液和无色酚酞试液均无变化，则三种溶液的pH由大到小的顺序是 （ ）
A.A＞C＞B B.C＞B＞A C.B＞A＞C D.B＞C＞A
5.常温下，下列物质水溶液的pH < 7的是
A．KOH B．草木灰 C．生石灰 D．醋酸
6.向含有酚酞的NaOH溶液中滴加盐酸，溶液红色褪去变为无色，此时溶液pH可能是
5 B．9 C．12 D．13
7.在用稀盐酸和氢氧化钠溶液进行中和反应实验时，反应过程中溶液的酸碱度变化如图13所示。 ???
（1）该反应的化学方程式为____________________________。
（2）该实验操作是将 ? _______ 滴加到另一种溶液中。
（3）当加入溶液的质量为a g时，所得溶液中的溶质为
（写化学式）??????? 。
（4）当加入溶液的质量为b g时，向所得溶液中滴加酚酞溶液，溶液呈???? 色。
课题2 酸和碱的中和反应
溶液酸碱度的表示法——PH
一、教学目标
1、知识与技能
①认识溶液的酸碱度表示方法——pH
②学会用pH试纸正确测定溶液酸碱度的实验操作方法，并能用所学的知识和方法去测试一些物质的PH。
③认识物质的酸碱度及其意义，了解溶液的酸碱度在日常生活和实际生产科研中的作用。
2、过程与方法
①通过测试，让学生感受用pH试纸比指示剂能更好地表示物质的酸碱。
②通过学生间的合作与交流，培养学生的合作意识与能力。
③在教学中引导学生观察和发现问题、分析问题和解决问题的能力。
3、情感、态度与价值观
①学会用学习过的知识应用于生活之中。
② 让学生自主测试，拓展活动的空间，培养学生关注生活、关注社会的意识。
二、教学重点和难点：
1、教学重点：
①认识酸碱度的表示方法 — pH
②学会用pH试纸测溶液的酸碱度
2、教学难点：
①酸碱性和酸碱度的区别
②改变酸碱度的方法
三、教学设计思路
本课题教学通过学生设计实验开始，让学生复习酸碱指示剂和酸碱溶液的作用,从学生已有的生活经验知道，不同浓度的酸溶液酸性强弱程度是不同的，从而引出了溶液酸碱强弱程度的表示方法——pH。让学生明确知道用酸碱指示剂不能判断溶液的碱度，再通过学生讨论分析，学生理解测定溶液pH的正确方法，在此基础上再让学生进行实验测定不同浓度的酸、不同浓度的碱及水和食盐的pH，让学生熟练掌握正确测定溶液pH的方法，并通过对测定溶液的pH进行分析和归纳，学生能自行归纳得出：pH＜7是酸性溶液，pH＞7是碱性溶液，pH＝7是中性溶液。通过测定生活中常见物质的PH和分析讨论，让学生深刻地理解溶液的酸碱度在日常生活中的应用，更好感受到身边处处有化学。
四、教学方法：实验探究、讨论法、多媒体展示。
【课前准备】
多媒体、酚酞试液、石蕊试液、不同浓度的两瓶硫酸溶液、不同浓度的两瓶氢氧化钠溶液、橙汁、白醋、洁厕灵、洗洁精、洗发水、护发素、石灰水、、pH试纸等。
五、教学设计、
[实验引入]：同学们桌面上有一瓶溶液，不知道酸碱性，请大家利用学过的知识，用桌面上现有的试剂确定下，动手试一试吧！
学生思考，动手操作（取样滴入石蕊溶液）
[追问] 溶液呈现酸性，那么请大家向刚才的试管中滴加一些水，看不同浓度了，颜色改变吗？就凭颜色可以确定酸性的强弱吗？
[小结] 酸碱指示剂只能判断溶液属于酸性或碱性，但不能判断溶液的酸碱的强弱程度。
[讲解]由刚才的实验可以知道，利用酸碱指示剂不能表示溶液的酸碱度，溶液酸碱的强弱程度通常用pH来表示，pH是根据溶液中氢离子的浓度进行计算的结果，但计算过程比较复杂，初中阶段不作要求，我们知道溶液的酸碱强弱程度是用pH来表示，并能理解溶液酸碱度在日常生活中的应用即可。
[提问] 我们怎样才能测定溶液的酸碱强弱程度——pH？我们可用实验来测定溶液的pH。
测定溶液pH的方法有很多——最简便的方法是使用pH试纸。
[讨论] 下面是三位同学测定溶液pH的方法。（投影）
甲：把pH试纸浸没在待测溶液中取出，与标准比色卡对照，得出溶液的pH。
乙：把pH试纸用水湿润后，用玻璃棒蘸取待测溶液滴在pH试纸上与标准比色卡对照，得出溶液的pH。
丙：把pH试纸放在白瓷板（玻璃片）上，用玻璃棒蘸取待测溶液滴在pH试纸上，与标准比色卡对照，得出溶液的pH。
三位同学中，哪一位同学的操作是正确的，不正确的操作对实验产生什么影响？
[学生讨论] 丙同学的操作是正确的，甲同学的操作把PH试纸浸没在待测溶液中会污染待测溶液，乙同学把pH试纸湿润，pH试纸有水会把待测溶液稀释，影响测定的结果。
[小结] 用pH试纸测定pH的正确方法：
把pH试纸放在白瓷板（玻璃片）上，用玻璃棒蘸取待测溶液滴在pH试纸上，与标准比色卡对照，得出溶液的pH。
[投影] 标准比色卡让学生观察，讲解用PH试纸测得的PH值只能为正整数，不能为小数及零,介绍用pH计测pH可以有小数。
[学生探究] 测定下列物质的pH并记录
物质
浓度小的盐酸
浓度大的盐酸
蒸馏水
NaCl溶液
浓度小的
NaOH溶液
浓度大的NaOH溶液
酸碱性
PH
[提问] 同学们刚才用正确的方法测定了一些物质的pH，根据刚才的数据，请分析
1、pH的范围通常 之间。
[投影] pH的数轴图让学生观察分析。
/
2、根据你测定的实验结果分析，酸性溶液、碱性溶液的pH具有怎样的特点？(引导学生分析实验数据，判断溶液的酸碱性)。
[小结]测定溶液的酸碱性——酸碱指示剂或pH试纸
/
[小结] pH＜7 酸性溶液（pH越小，酸性越强）
pH＞7 碱性溶液（pH越大，碱性越强）
pH＝7 中性溶液
[演示]测试硫酸铜溶液、碳酸钠溶液的PH
[学生讨论]小结： pH＜7的溶液不一定是酸溶液，有些盐的水溶液具有酸性，pH＞7的溶液不一定是碱溶液，有些盐的水溶液是碱性的。
[追问]根据前面的实验我们看到不同浓度的酸或碱溶液，PH是不同的，加水可以改变溶液的PH吗?怎样用图示方法表示出？还有什么方法改变PH？
[学生讨论并实验]加水、加酸或碱溶液
[追问] 怎样用图示方法表示出PH的变化？
老师巡视并指导学生画图
[小结]从以上的研究中可以看出，溶液的pH可以改变，改变溶液pH的方法有
酸
碱
加水
pH增大，但永远小于7！
pH减小，但永远大于7！
加酸
pH在两种酸之间
pH由大于7减小到小于7
加碱
pH由小于7增大到大于7
pH在两种碱之间
[投影]酸中加水、酸中加碱、碱中加水、碱中加酸的pH变化曲线。
/
酸+碱 碱+酸 酸+水 碱+水
[学生实验]测定生活中一些物质的pH，观察现象并记录数据。
pH
酸碱性
pH
酸碱性
橙汁
汽水
糖水
厨房清洁剂
牛奶
厕所清洁剂
番茄汁
草木灰水
洗衣粉水
洗洁精
[板书]
1．溶液酸碱度的表示方法──pH。
pH <7 为酸性 ；pH =7 为中性 ；pH >7 为碱性。
2．测定pH的方法
3．改变溶液酸碱度的方法：加水或加酸、碱溶液
4．酸碱度在生产、生活及生命活动中的意义
[小结] 通过本节课的学习我们知道，溶液的酸碱度的表示法及其测定的方法，了解溶液的酸碱度在日常生活和实际生产科研中的作用。
1、化工生产中许多反应必须在一定pH溶液里才能进行；
2、在农业生产中，农作物一般适宜在pH为7或接近7的土壤中生长；
3、测定雨水的pH，可以了解空气的污染情况
（正常雨水的pH约为5.6，酸雨的pH小于5.6）；
(H20+CO2=H2CO3) (H20+SO2=H2SO3)
4、测定人体内或排出的液体的pH，可以了解人体的健康状况。
★ 人体内的一些液体和排泄物的正常pH范围
血浆
7.35～7.45
唾液
6.6～7.1
胃液
0.9～1.5
乳汁
6.6～7.6
胆汁
7.1～7.3
胰液
7.5～8.0
尿液
4.7～8.4
粪便
4.6～8.4
课件32张PPT。课题2 酸与碱的中和反应 第十单元 酸与碱（第二课时）日常生活中，在我们吃苹果、橘子、葡萄等水果时，会感到它们酸的程度是不一样的，那么，如何表示物质酸性的强弱呢?【知识回顾】下列试剂中，酸性最强的是（ ），碱性最强的是（ ）
A. 20%盐酸 B. 10%盐酸 C. 15% NaOH 溶液 D. 5% NaOH 溶液
AC你的判断是依据什么？判断的依据是浓度不同，酸碱性的强弱程度不同未知溶液桌面上有一瓶溶液，不知道酸碱性，请大家利用学过的知识，用桌面上现有的试剂确定下，动手试一试吧！向试管中滴加一些水，观察看不同浓度了，颜色改变吗？就凭颜色可以确定酸性的强弱吗？
未知溶液溶液的酸碱性：表示溶液是酸性还是碱性的。
用什么来鉴定：溶液的酸碱度： 表示溶液酸碱性的强弱程度
用什么来表示呢？
两个概念---酸碱性和酸碱度用酸碱指示剂三、溶液酸碱度的表示法——pH【阅读课本P62】 如何测定溶液的pH?测定pH最简便的方法是：使用pH试纸 pH试纸
标准比色卡
甲同学×浸入溶液会污染待测溶液对吗？【思考】 如何测定溶液的pH?乙同学先喷水湿润×水会稀释待测溶液，
影响测定的结果。对吗？丙同学√对吗？
对比把pH试纸放在白瓷板（玻璃片）上，
用玻璃棒蘸取待测溶液滴在pH试纸上，
把pH试纸显示的颜色与标准比色卡对照，
得出溶液的pH。用pH试纸测定溶液的pH的方法：【讨论1】下面是三位同学记录用pH试纸 测定溶液的pH： 甲：溶液的pH＝3.98 乙：溶液的pH＝4 丙：溶液的pH＝4.1 三位同学中哪一位同学的读数是正确的？乙同学的记录是正确的。pH试纸只是比较简单的粗略的测定方法，和标准比色卡对 照，pH读数是整数值；只有用pH计等仪器或精密pH试纸精确测定pH才会带小数。 √我们实验室一般使用的pH试纸是广泛pH试纸，测出的pH值是1～14的整数pH计为了比较精确的测定溶液的pH，我们可以用精密pH试纸和酸度计（pH计）来测量（3） pH试纸测得的值为什么都是整数？（4）如何才能测出更精确的pH值？精密pH试纸.实验：测定下列溶液（桌面上摆放）的PH值酸性 酸性 中性 中性 碱性 碱性【讨论2】根据测定溶液的pH的记录 讨论分析： 1、pH的范围通常在 之间。 2、根据你测定的实验结果分析，酸性溶液、
碱性溶液和中性溶液的pH具有怎样的特点？ 0～14PH与溶液的酸碱性有什么关系？与溶液的酸碱度又有什么关系？完成下表pH值的范围：在 0 ～ 14 之间
pH<7溶液为酸性，pH越小酸性越强；
pH=7溶液为中性；
pH>7溶液为碱性，pH越大碱性越强。小结：pH值与溶液酸碱性的关系：中性练习：
(1).某溶液pH=3，则该溶液（ ）
A．呈酸性 B．呈碱性 C．呈中性 D、无法判断
(2).已知苹果汁的近似pH为2.9～3.3，向苹果汁中滴入紫色石蕊试液，显示的颜色是（ ）
A．无色 B．红色 C．蓝色 D．紫色
(3).下列各pH表示溶液酸性最强的是（ ）
A．pH=14 B．pH=7 C．pH=1 D．pH=0ABD向酸或碱溶液中加水后，溶液PH的变化情况？4、向酸中加水或向碱中加水①、向酸溶液中加水后，溶液PH会变大，但不能大于7，②、向碱溶液中加水后，溶液PH会变小，但不能小于7，M(H2O)PHPHM(H2O)③向酸溶液中加碱溶液 ④向碱溶液中加酸溶液
7 --------------------- 7-----------------------
0 0
酸+ 碱 （V碱） 碱+ 酸 （V酸） [练习]
(4)欲将pH等于5的盐酸变成pH等于7的溶液，可以选用下列物质中的（ ）
A．盐酸 B．水 C．氢氧化钠 D．氯化钠
(5)下列示意图能表示加水稀释pH＝10的溶液的是（ ）
CD测定生活中的一些物质的PH，说明它们的酸碱性身边常见的物质的pH ①化工生产中许多反应必须在一定pH溶液里才能进行； ②在农业生产中，农作物一般适宜在pH为_______壤中生长； ③测定雨水的pH，可以了解空气的污染情况
酸雨的PH______,正常雨水PH约为5.6，原因______ ④测定人体内或排出的液体的pH，可以了解人体的健康状况。自主探究阅读课本63页倒数第5-1段 ，2分钟后完成下列问题：了解溶液的酸碱度有哪些重要意义？7或接近7<5.6有CO2 溶于水生成酸1.化工生产中许多反应必须控制在一定pH范围内；
2.农作物一般适宜在pH=7或者接近7的土壤中生长。酸碱度的意义茶
（5~5.5）莲
（8~9）棉花
（6~8）水稻
（6~7）雨水一般呈弱酸性，把pH小于5.6 的雨水称为酸雨。酸雨的危害3.酸雨的pH<5.6.酸雨对农作物以及一些建筑等不利，随时监测雨水的pH，可以了解空气的污染情况，以便采取必要的措施。人体内的一些液体和排泄物的正常pH范围 溶液酸碱度对头发的影响6．土壤的酸碱度会影响植物的生长。下列植物在微酸性土壤中，不适宜种植的是( )
A.花生 B．苹果
C．西瓜 D．沙枣D7．黄蜂的毒液呈碱性，若被黄蜂蜇了，涂抹下列物质可缓解疼痛的是( )
A．食盐水(pH≈7)
B．牙膏(pH≈9)
C．肥皂水(pH≈10)
D．米醋(pH≈3)D8.在用稀盐酸和氢氧化钠溶液进行中和反应实验时，反应过程中溶液的酸碱度变化如图13所示。 ?????????????????????
（1）该反应的化学方程式为：
? ??????????????????????????????????????。
（2）该实验操作是将 ?
???????????????? 滴加到另一种溶液中。
（3）当加入溶液的质量为a g时，所得溶液中的溶
质为（写化学式）?????????????????????????? 。
（4）当加入溶液的质量为b g时，向所得溶液中滴加酚酞溶液，溶液呈???? 色。
NaOH+HCl=NaCl+H2O氢氧化钠溶液HCl、NaCl???红课堂小结 三、 溶液酸碱度的表示法—pH1、pH的范围在0-14之间 用玻璃棒蘸取被测液滴到试纸上，把试纸显示的
颜色与标准比色卡比较，即可得出被测液的pH 。2、pH的测定方法 3、 溶液的酸碱性与pH的关系:⑴pH = 7，溶液显中性 。⑵ pH﹤ 7，溶液显酸性， pH越小，酸性越强。⑶ pH ﹥ 7,溶液显碱性，pH越大，碱性越强。谢谢大家！
