北京课改版九下化学 9.1认识溶液 课件（15张PPT）

课件15张PPT。认识溶液学习目标：
（1）理解溶液、溶质和溶剂的涵义。
（2）了解影响溶解速度的因素 。
思考：1、蔗糖、硫酸铜晶体、细沙石放入水中，你还能不能凭肉眼看到它们的粒子呢？形成的物质是纯净物还是混合物？
2、溶液是否都是无色的？
3、如果取出一部分，剩下的和取出的浓、稀程度是否一样？如果不考虑水分蒸发，长期放置是否会分层？
4、蔗糖溶于水后的粒子是什么？硫酸铜呢？
5、请你归纳它们形成的物质的特点。自学思考题：
1、什么叫溶液？
2、溶液的特性:_________而__________的——。
3、什么叫溶质？什么叫溶剂？
4、溶液、溶质、溶剂有何质量关系？
5、溶液有何用途？
一、可溶与不可溶 (1)概念：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均匀的、稳定的混合物，叫做溶液。(2)特征：均匀性、稳定性。
均匀性是指溶液中任意一部分的组成和性质完全相同。
稳定性是指外界条件不变时(温度、溶剂量、气体压强等)，溶质不会从溶剂中分离出来。(3)组成：由溶质和溶剂两部分组成
溶质：被溶解的物质，可以是固体、气体或液体。
溶剂：能溶解其他物质的物质，水是最常见的溶剂。溶液质量＝溶质质量+溶剂质量
M液=M剂+M质 但注意：V液 ≠V剂+V质阅读第29页“知识视窗”并讨论:溶液中溶质和溶剂是如何确定的?气体液体固体液体量少量多非水物水注意：
1、溶液中的溶质可以是一种或几种，而溶剂只有一种。
2、溶质、溶剂都可以是固体、液体或气体，因此，像空气、合金等都可以看作是溶液。
3、若是固体或气体与液体相互溶解成为溶液，一般习惯上把固体或气体看做溶质，液体看做溶剂。
4、当状态相同的两种物质混合形成溶液时，一般把量多的一种叫溶剂，量少的一种叫溶质。注意：
5、其他物质与水混合形成溶液时，无论水量有多少，水都是溶剂，水是最常见的溶剂。
6、若加入的溶质没有完全溶解，那么溶质是实际溶解的那部分，未溶解的不是该溶液的溶质。
7、如果物质在溶解时发生了化学反应，生成了新物质，那么形成的溶液中溶质是反应后的生成物。
8、结晶水合物溶于水时，无水部分作溶质，结晶水作溶剂。练习：指出下列溶液中溶质、溶剂各是什么？
溶质 溶剂
(1)硫酸铜溶液
(2)稀硫酸
(3)75％的医用酒精
(4)油脂溶解在汽油里
(5)白磷的二硫化碳溶液
(6)盐酸
(7) CO2的水溶液CuSO4 水H2SO4 水C2H5OH 水油脂汽油白磷二硫化碳HCl 水H2CO3 水二、找出影响溶解的因素1、溶剂温度越高，溶质的溶解速率越快。
2、固体溶质的形状影响溶质在水中的溶解速率，粉末状溶质比块状溶质在水中溶解快。
3、越搅拌溶剂，则溶质的溶解速率越快。典例精析 [例1] 下列关于溶液的叙述，正确的是 ( )
A．凡是均一的、稳定的、澄清的、透明的液体一定是溶液
B．当外界条件不变时，溶液不论放置多长时间，溶质也不会从溶剂中分离出来
C．一种溶液上面部分和下面部分所含的溶质是不同的
D．溶质和溶剂混合时开始是混合物，等到溶质，全部溶解后就变成纯净的、透明的纯净物了 B [例2] 下列说法正确的是 ( )
A．溶液一定是液体
B．空气也是溶液
C．40 mL酒精跟60 mL水混合一定得到100 mL溶液
D．盐水是溶液，糖水是溶液，两者混在一起，既有糖又有盐，则不是溶液了。 B 例3烧杯中有100 mLNaCl溶液，请比较A处和B处密度的大小( )
A. ?A > ?B
B. ?A < ?B
C. ?A= ?B
D. 不能确定ABC例4：当水分不蒸发，温度不改变时，KNO3
溶液放置一年时间后，KNO3将（ ）
A：会沉降下来
B：不会分离出来
C：会浮上水面
D：不能确定B我会做Ca(OH)2H2OC2H5OHH2O碘（I2)C2H5OHH2OCH3COOH