2.3.3 化学反应的限度
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文档简介
第二章 化学反应与能量
第三节 化学反应的速率和限度
2.3.3 化学反应的限度
人教版 必修二
科学史话：
炼铁高炉尾气之谜
CO
我们已经增加了高炉的高度，怎么排出的一氧化碳浓度没有降低呢？你能帮助工程师解开这一谜底吗？可逆反应！！
Fe2O3+3CO==2Fe+3CO2
高温
思考：一个化学反应在实际进行时，反应物能否
完全转变为生成物？
阅读：P50 科学史话
从这一材料中，你得到什么启示？
化学反应是有限度的，有些能进行地较彻底，有些反应是不彻底的，甚至是可逆的。
什么叫做
可逆反应？
科学研究表明，不少化学反应都具有可逆性
即正向反应和逆向反应能同时进行。
一、化学反应的限度
1.可逆反应
在同一条件下向正反应方向进行的同时又向逆反应方向进行的反应.用 表示。
正反应：反应物 生成物
逆反应：生成物 反应物
可逆反应的特点：
H2 + I2 2HI
正反应
逆反应
（1）双同性：正、逆反应同一条件下，同时进行
（2）共存性：反应物和生成物同时存在，反应物不 能完全转化为生成物，反应不彻底
（3）双向性：反应物 生成物
正向反应
逆向反应
可逆反应的特点:
①不能进行到底，反应物的转化率不能达到100%,反应体系中得到的总是反应物与生成物的混合物。
②正逆反应同时进行
③条件相同
④在一定条件下可达到化学平衡状态
H2(g) + I2 (g) 2HI(g)
正向反应
逆向反应
在密闭容器中加入1molH2和1molI2发生反应
N2 + H2 NH3
（1）开始时c(N2) 、c(H2)大， c(NH3) =0
开始阶段有什么特征？（从浓度和速率角度分析）
只有正反应，v(逆)=0
N2 + H2 NH3
（2）瞬间后c(N2) 、c(H2 )变小 , c(NH3)≠0
瞬间过后有什么特征？
正逆反应都进行，v(逆) ≠0，v(正)> v(逆)
（3）c(N2) 、c(H2)逐渐变小，c(NH3)逐渐增大，
三种物质的浓度达到一个特定值。
一定时间段内有什么特征？
v(正)= v(逆) ≠0
N2 + H2 NH3
反应会进行到什么时候平衡状态？
当正反应速率与逆反应速率相等时
此时，反应物和生成物浓度如何变化？
反应物和生成物浓度不再改变
给这个状态命名
平衡状态
反应真的停止了吗？
处于动态平衡
H2(g) + I2 (g) 2HI(g)
正向反应
逆向反应
2.定义
化学平衡状态，就是指在一定条件下的可逆反应里，正反应速率和逆反应速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态。
注意三点
前提（适用范围）：可逆反应
内在本质：v(正)=v(逆)≠0
外在标志：反应混合物中各组分的浓 度保持不变
反应速率
v(正)
v(逆)
v(正) = v(逆)
t1
时间（t）
0
(1)0~t1：v(正) > v(逆)
(2)t1：v(正) = v(逆)
平衡状态
化学平衡状态的特征：
1、逆：正逆过程都在同时进行
3、动：（动态平衡）：v（正）≠ 0，v（逆）≠ 0
2、等： v（正）= v（逆） ≠ 0
4、定：外界条件不发生变化，体系组分不发生变 化,各物质浓度保持一定
5、变：外界条件发生变化，平衡将改变，重 新建立新的平衡
随堂练习
1、可逆反应达到平衡的主要特征（ ）
A.反应停止了
B.正、逆反应速率都为零
C.反应物和生成物的浓度相等
D.正、逆反应的速率相等
D
2、对于可逆反应M＋N Q达到平衡状态时，下列
说法正确的是（ ）
A. M、N、Q三种物质的浓度一定相等
B. M、N全部变成了Q
C. M、N、Q的浓度都保持不变
D. 反应已经停止
C
化学平衡状态的判定
①从平衡的本质（V(正)=V(逆)）判定
a、从同一物质的正、逆反应速率来判断
N2 + 3H2 2NH3
b、从不同种物质的正、逆反应速率来判断
c、从断键和成键的速率来判断
②从组分含量来判断
化学反应平衡的外在标志是反应混合物中各组分的浓度保持不变，所以各组分的质量、物质的量、质量分数、对气体而言的体积分数等与浓度呈正比的量只要保持不变，那么反应就处于化学平衡状态。
注意：1、方向 2、量
如何理解V(正)＝V(逆)?
例：
对于在一定条件下的可逆反应：
判断以下哪些叙述说明V(正)＝V(逆)？
（1）单位时间内，消耗1molN2，同时生成1molN2
（2）单位时间内，消耗3molH2，同时消耗2molNH3
（3）单位时间内，生成1molN2，同时有2molNH3生成
（4）单位时间内，消耗1molN2，同时有2molNH3生成
N2+3H2 2NH3
X
同侧异向，异侧同向，比列计算
3、下列说法可以证明反应N2+3H2 2NH3
已达平衡状态的是 ( )
A.1个N≡N键断裂的同时,有3个H－H键形成
B.1个N≡N键断裂的同时,有3个H－H键断裂
C.1个N≡N键断裂的同时,有6个N－H键断裂
D.1个N≡N键断裂的同时,有6个N－H键形成
A、C
谢谢
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第三节 化学反应的速率和限度
2.3.3 化学反应的限度
人教版 必修二
科学史话：
炼铁高炉尾气之谜
CO
我们已经增加了高炉的高度，怎么排出的一氧化碳浓度没有降低呢？你能帮助工程师解开这一谜底吗？可逆反应！！
Fe2O3+3CO==2Fe+3CO2
高温
思考：一个化学反应在实际进行时，反应物能否
完全转变为生成物？
阅读：P50 科学史话
从这一材料中，你得到什么启示？
化学反应是有限度的，有些能进行地较彻底，有些反应是不彻底的，甚至是可逆的。
什么叫做
可逆反应？
科学研究表明，不少化学反应都具有可逆性
即正向反应和逆向反应能同时进行。
一、化学反应的限度
1.可逆反应
在同一条件下向正反应方向进行的同时又向逆反应方向进行的反应.用 表示。
正反应：反应物 生成物
逆反应：生成物 反应物
可逆反应的特点：
H2 + I2 2HI
正反应
逆反应
（1）双同性：正、逆反应同一条件下，同时进行
（2）共存性：反应物和生成物同时存在，反应物不 能完全转化为生成物，反应不彻底
（3）双向性：反应物 生成物
正向反应
逆向反应
可逆反应的特点:
①不能进行到底，反应物的转化率不能达到100%,反应体系中得到的总是反应物与生成物的混合物。
②正逆反应同时进行
③条件相同
④在一定条件下可达到化学平衡状态
H2(g) + I2 (g) 2HI(g)
正向反应
逆向反应
在密闭容器中加入1molH2和1molI2发生反应
N2 + H2 NH3
（1）开始时c(N2) 、c(H2)大， c(NH3) =0
开始阶段有什么特征？（从浓度和速率角度分析）
只有正反应，v(逆)=0
N2 + H2 NH3
（2）瞬间后c(N2) 、c(H2 )变小 , c(NH3)≠0
瞬间过后有什么特征？
正逆反应都进行，v(逆) ≠0，v(正)> v(逆)
（3）c(N2) 、c(H2)逐渐变小，c(NH3)逐渐增大，
三种物质的浓度达到一个特定值。
一定时间段内有什么特征？
v(正)= v(逆) ≠0
N2 + H2 NH3
反应会进行到什么时候平衡状态？
当正反应速率与逆反应速率相等时
此时，反应物和生成物浓度如何变化？
反应物和生成物浓度不再改变
给这个状态命名
平衡状态
反应真的停止了吗？
处于动态平衡
H2(g) + I2 (g) 2HI(g)
正向反应
逆向反应
2.定义
化学平衡状态，就是指在一定条件下的可逆反应里，正反应速率和逆反应速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态。
注意三点
前提（适用范围）：可逆反应
内在本质：v(正)=v(逆)≠0
外在标志：反应混合物中各组分的浓 度保持不变
反应速率
v(正)
v(逆)
v(正) = v(逆)
t1
时间（t）
0
(1)0~t1：v(正) > v(逆)
(2)t1：v(正) = v(逆)
平衡状态
化学平衡状态的特征：
1、逆：正逆过程都在同时进行
3、动：（动态平衡）：v（正）≠ 0，v（逆）≠ 0
2、等： v（正）= v（逆） ≠ 0
4、定：外界条件不发生变化，体系组分不发生变 化,各物质浓度保持一定
5、变：外界条件发生变化，平衡将改变，重 新建立新的平衡
随堂练习
1、可逆反应达到平衡的主要特征（ ）
A.反应停止了
B.正、逆反应速率都为零
C.反应物和生成物的浓度相等
D.正、逆反应的速率相等
D
2、对于可逆反应M＋N Q达到平衡状态时，下列
说法正确的是（ ）
A. M、N、Q三种物质的浓度一定相等
B. M、N全部变成了Q
C. M、N、Q的浓度都保持不变
D. 反应已经停止
C
化学平衡状态的判定
①从平衡的本质（V(正)=V(逆)）判定
a、从同一物质的正、逆反应速率来判断
N2 + 3H2 2NH3
b、从不同种物质的正、逆反应速率来判断
c、从断键和成键的速率来判断
②从组分含量来判断
化学反应平衡的外在标志是反应混合物中各组分的浓度保持不变，所以各组分的质量、物质的量、质量分数、对气体而言的体积分数等与浓度呈正比的量只要保持不变，那么反应就处于化学平衡状态。
注意：1、方向 2、量
如何理解V(正)＝V(逆)?
例：
对于在一定条件下的可逆反应：
判断以下哪些叙述说明V(正)＝V(逆)？
（1）单位时间内，消耗1molN2，同时生成1molN2
（2）单位时间内，消耗3molH2，同时消耗2molNH3
（3）单位时间内，生成1molN2，同时有2molNH3生成
（4）单位时间内，消耗1molN2，同时有2molNH3生成
N2+3H2 2NH3
X
同侧异向，异侧同向，比列计算
3、下列说法可以证明反应N2+3H2 2NH3
已达平衡状态的是 ( )
A.1个N≡N键断裂的同时,有3个H－H键形成
B.1个N≡N键断裂的同时,有3个H－H键断裂
C.1个N≡N键断裂的同时,有6个N－H键断裂
D.1个N≡N键断裂的同时,有6个N－H键形成
A、C
谢谢
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