粤教版九年级下册化学 6.4珍惜和保护金属资源 同步练习（含解析）
文档属性
| 名称 | 粤教版九年级下册化学 6.4珍惜和保护金属资源 同步练习（含解析） |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 66.5KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 粤教版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2019-05-09 08:51:06 | ||
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文档简介
粤教版九年级下册化学练习 6.4珍惜和保护金属资源
一、单选题
1.下图所示的情况中，铁钉最容易生锈的是（?? ）
A.?????????????B.?????????????C.?????????????D.?
2. 下列说法错误的是（ ）?
A.?在钢铁表面涂油漆可以防止铁生锈 B.?10mL酒精和10mL水混合后体积小于20mL，是因为分子变小了 C.?扑灭森林火灾时，可开挖防火隔离带，其目的是隔绝可燃物 D.?用铅锑合金制作保险丝，是因为熔点低
3.下列有关资源、能源的叙述错误的是（? ）
A.?空气中含量最多的单质是氮气?????????????????????????????B.?按目前测定，海水中含有的化学元素有80多种 C.?煤、石油、沼气、风能等都是可再生能源???????????D.?防止金属腐蚀是保护金属资源的有效途径
4.下列说法错误的是（???????）
A.?人体缺乏维生素C会引起坏血病???????????????????????????B.?汽车使用乙醇汽油可以减少大气污染 C.?回收废旧金属可以减少环境污染?????????????????????????D.?为了食品保鲜可用甲醛溶液浸泡水产品
5.许多食品容易吸收空气中的水分变潮湿，并与空气中的氧气反应而腐败．在食品中放入一小袋CaO粉末可使食品保持干燥．现已成功研究出在食品中放入一小袋铁粉（包裹在多孔泡沫中）的食品保鲜法，铁粉可以吸收水分和氧气变为铁锈，从而保护食品．下列有关说法不正确的是（ ）
A.?两种干燥剂袋上都要有明显的“勿食”字样 B.?铁粉干燥剂能与水和氧气发生化合反应 C.?CaO干燥剂吸水的过程是化学变化 D.?CaO干燥剂在空气中失效后的最终产物为Ca（OH）2
6.下列有关说法正确的是（? ?）
A.?铁在潮湿的环境中比在干燥的环境中更容易生锈??????????
B.?铝制品不用涂任何保层来防腐，因为铝不与空气反应 C.?镁在氧气中燃烧，发出耀眼白光，生成黑色固体??????????
D.?我国的矿物储量比较丰富，所以废旧金属直接扔掉，没有必要回收
7.下列有关说法错误的是( )
A.?回收废旧金属是保护金属资源的重要途径???????????
B.?人呼出的气体主要成分是二氧化碳，只能用向上排空气法收集 C.?自然界中的水经过沉降、过滤、吸附等净化处理后，硬度不会明显降低??????????
D.?天然气的主要成分是甲烷
8.下列说法不正确的是（ ???）
A.?铁制品在湖湿的空气中比在干燥的空气中易生锈??????????B.?葡萄糖(C6H12O6)中C，H，O元素的质量比为1：2：1 C.?地壳中含量最多的金属元素是Al?????????????????????????D.?分子都是由原子构成的
9. 下列做法合理的是（ ）
A.?用聚氯乙烯塑料包装熟食制品?????????????????????????????B.?家中门把手表面涂防锈油来防锈 C.?在医生指导下补充必要微量元素?????????????????????????D.?用浓氢氧化钠溶液中和沾到皮肤上的浓硫酸
二、填空题
10. 化学就在我们身边，请你按要求回答下列问题： （1）将50mL酒精和50mL水混合，得到溶液的体积小于100mL，试从微观的角度解释这一宏观现象：________?； （2）在农村广泛使用沼气（主要成分是CH4），既可改善人居环境，又使废弃物得到充分利用，请写出沼气燃烧的方程式：________?； （3）在焊接工人们通常用稀盐酸先将其表面铁锈涂去，其化学方程式是：________?．
11.（1）铝、铜、铁为日常生活中常见的金属．某化学兴趣小组的同学在探究铝、铜、铁三种金属的有关性质时，进行了如图实验：在A实验中发生反应的化学方程式为________ ． 将A实验结束后①、②试管内的物质倒入烧杯中，发现烧杯中的红色固体物质明显增多，一段时间后过滤．滤渣中：一定含有的物质是________ ， 可能含有的物质是________ ． 为了进一步确定可能有的物质是否存在，同学们向滤渣中滴加稀盐酸，结果没有气泡产生，那么滤液中含有的金属离子可能是________?（填写序号）． ①Al3+?②Al3+、Fe2+?③Al3+、Fe3+④Fe2+、Cu2+?⑤Al3+、Fe2+、Cu2+ （2）据有关资料报道，世界上每年因腐蚀而报废的金属设备或材料相当于年产量的20%～40%．稀盐酸常用于金属表面除锈，写出反应的化学方程式________ ， 保护金属资源，人人有责，请写出一条防止铁制品生锈的方法________ ．
12. 人类的生产和生活都离不开金属． （1）焊锡是锡和铅的合金，焊锡的熔点比金属锡________?（填“高”或“低”）． （2）金属元素在自然界中分布很广，地壳中含量最多的金属元素是________?． （3）将一定量的铁粉放入硫酸锌和硫酸铜的混合溶液中，充分反应后过滤，所得滤液中一定含有的溶质是________?． （4）自行车是很便捷的出行工具，自行车的铁制链条采取的防锈措施是________? ． 请写出用稀盐酸除铁锈反应的化学方程式 ________? ．
三、解答题
13.?请回答下列问题
（1）生活中某同学发现铝制品“不生锈”，而铁制品易生锈，便认为金属铁比铝性质活泼。你认为他的观点是否正确？请解释铝制品“不生锈”的原因。
（2）二氧化碳作灭火剂已有百年历史，当液体二氧化碳从储存容器中喷出后，会由液体迅速汽化成气体，从而扑灭火灾。请说明用液体CO2灭火的原理。
四、综合题
14.2017年九江迎来了高铁时代，正在建设的九江南站即九江高铁站，将使九江人民的出行变得更加方便、快捷。结合所学化学知识，回答下列问题：
（1）动车电路中的导线大多是用铜制的，这是利用了铜的延展性和________，动车使用的金属材料大多数是________（填“纯金属”或“合金”）。
（2）动车表面喷漆除美观外，主要是为了防止外壳与________和________接触而生锈。
（3）铝热剂是修建铁路时常用的焊接材料，其反应原理是在高温下，铝与氧化铁反应得到熔融的铁与一种氧化物，该反应的化学方程式为：________。
15.比较是经常使用的一种学习方法。
（1）用下列字母序号填空：
A．镁粉????? b．氮气???? c． 石墨
①________用作烟花， ②________用作粮食保护气 ，③________用于生产铅笔芯。
（2）请选用“＞”或“＜”或“＝”填空。
① 空气中气体成分的体积分数：氮气________稀有气体；
② 熔点：武德合金（铋、铅、锡、镉等金属合金）________铅；
③ 2g硫粉在2g氧气中完全燃烧后生成二氧化硫的质量________4g；
④ 相同的两段细铁丝在空气中生锈的速率：干燥的铁丝________用食盐水浸过的铁丝；
⑤ 生铁中的含碳量________钢中的含碳量；
⑥ 通常状况下的液体体积：100mL酒精与100mL水混合________200mL。
答案解析部分
一、单选题
1.【答案】 C
【解析】【解答】铁钉最容易生锈的体件是同时与空气或者氧气还有水分接触。 故答案为：C．? 【分析】根据铁生锈是铁、氧气、水共同作用的结果分析。
2.【答案】 B
【解析】【解答】A、在钢铁表面涂油漆可以使铁与水和氧气隔绝，能防止铁生锈，正确；
B、10mL酒精和10mL水混合后体积小于20mL，是因为酒精分子和水分子之间有一定的间隔的缘故，错误；
C、扑灭森林火灾时，开挖防火隔离带，能隔绝可燃物，正确；
D、铅锑合金熔点低，可以制作保险丝，正确；
故选B．
【分析】A、根据防锈的方法解答；
B、根据分子间的间隔解答；
C、根据灭火的原理解答；
D、根据合金的特点解答．
3.【答案】C
【解析】【解答】解：A．空气中各成分及体积分数为：氮气：78%、氧气：21%、稀有气体：0.94%、二氧化碳0.03%、水蒸气和杂质：0.03%．故正确；
B．海洋中蕴藏着丰富的化学资源，目前测定含有化学元素有80多种，最多的元素是氧元素，故正确；
C．煤和石油属于不可再生能源，故错误；
D．防止金属腐蚀是保护金属资源的有效途径，故说法正确．
故选C．
【分析】A．根据空气中各成分及体积分数来回答本题；
B．根据海洋中的元素组成进行解答；
C．煤、石油、沼气、风能等都是可再生能源；
D．根据金属资源的防护措施分析．
4.【答案】 D
【解析】【分析】维生素C显示抗坏血酸生物活性的化合物的通称，是一种水溶性维生素，水果和蔬菜中含量丰富．在氧化还原代谢反应中起调节作用，缺乏它可引起坏血病．乙醇汽油氮硫元素含量较少，重金属对土壤和水源的污染比较严重，甲醛可破坏蛋白质的结构性质． 【解答】A、维生素C显示抗坏血酸生物活性的化合物的通称，是一种水溶性维生素，水果和蔬菜中含量丰富．在氧化还原代谢反应中起调节作用，缺乏它可引起坏血病．故A正确． B、乙醇汽油中的氮硫元素含量少，减少了有害气体的排放，故B正确， C、像汞铜等多种重金属对水源和土壤的污染较重，故C正确， D、甲醛有毒，能破坏蛋白质的结构，不但对人体有害，而且降低了食品的质量，故D错误． 故选：D． 【点评】甲醛有毒，能够是蛋白质变性，在平常的生活中要少接触．
5.【答案】 D
【解析】【解答】解：A、氧化钙具有腐蚀性，铁粉不能食用，两种干燥剂袋上都要有明显的“勿食”字样，故选项说法正确．
B、铁粉干燥剂能与水和O2发生化学反应生成铁锈，发生了化合反应，故选项说法正确．
C、CaO干燥剂吸水生成氢氧化钙，有新物质生成，属于化学变化，故选项说法正确．
D、CaO吸水生成氢氧化钙，氢氧化钙能与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，失效后的最终产物为碳酸钙，故选项说法错误．
故选：D．
【分析】根据铁生锈的条件、氧化钙的性质进行分析，氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，可作干燥剂；铁生锈需要有氧气和水共同存在，在食品包装中加入铁粉不仅能吸水，还能除去氧气，据此进行分析判断．
6.【答案】A
【解析】【解答】A、铁生锈实际上是铁与空气中的氧气和水反应，故铁在潮湿的环境中比在干燥环境中容易生锈，A符合题意； B、铝表面的氧化铝为致密的氧化物，可阻止金属进一步被腐蚀，B不符合题意； C、镁在氧气中燃烧，发出耀眼白光，生成白色固体，C不符合题意； D、废旧金属的回收利用可以保护金属资源，D不符合题意。 故答案为：A。 【分析】根据金属生锈的条件来分析；根据氧化铝是一层致密的氧化物的性质来分析；根据镁燃烧的现象来分析。
7.【答案】 B
【解析】【解答】A、废旧金属可以回收利用，所以回收利用废旧金属是保护金属资源的有效途径之一，A不符合题意；
B、人的呼吸是吸入氧气呼出二氧化碳，所以人呼出的气体中二氧化碳的含量高于空气中二氧化碳的含量，但是收集时还可以采用排饱和食盐水的方法收集，B符合题意；
C、沉淀、过滤、吸附可以除去水中难溶性的杂质以及水中的色素和异味，但不能除去水中可溶性的钙、镁化合物，所以不能将硬水软化，C不符合题意；
D、天然气的主要成分为甲烷，D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A根据保护金属资源的途径解答 B根据收集呼出气体时可以采用排饱和食盐水的方法收集 C根据硬水的概念分析解答 D根据天然气的主要成分是甲烷解答
8.【答案】B
【解析】【解答】A、铁与氧气和水接触易生锈，不符合题意；
B、葡萄糖(C6H12O6)中C、H、O元素的原子个数比为1:2:1，故质量比不可能是1:2:1，故符合题意；
C、地壳中含量最多的金属元素是Al，不符合题意；
D、分子都是由原子构成的，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据铁锈蚀的条件分析； B、化合物中元素的质量比：（化合物中各元素的原子个数相对原子质量）之比； C、地壳中含量占前五位的元素：氧硅铝铁钙； D、根据分子的构成分析。。
9.【答案】 C
【解析】【解答】解：
A、聚乙烯塑料是塑料，一般用于包装或制器具，其中聚氯乙烯塑料会产生含氯的有毒物质，不能包装食品，故错；
B、门把手可以镀一层其他金属防锈，故错；
C、微量元素摄入不当也会导致代谢疾病，应在医生指导下补充必要微量元素，故对；
D、浓氢氧化钠溶液和沾浓硫酸都具有腐蚀性，不慎将浓硫酸沾在皮肤上时，应先用抹布擦，再用水冲洗，再涂上3%～5%碳酸氢钠溶液，故错．
答案：C．
【分析】A、根据聚氯乙烯塑料会产生含氯的有毒物质分析；
B、根据门把手可以镀一层其他金属防锈解答；
C、根据微量元素摄入不当也会导致代谢疾病解答；
D、根据浓氢氧化钠溶液和沾浓硫酸都具有腐蚀性解答．
二、填空题
10.【答案】将50mL水与50mL酒精混合，由分子的特征可知：分子间有间隔，两种液体混合，分子相互进入对方的分子间隔中，体积变小，所以所得溶液体积小于100mL；CH4+2O2CO2+2H2O；Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
【解析】【解答】（1）将50mL水与50mL酒精混合，由分子的特征可知：分子间有间隔，两种液体混合，分子相互进入对方的分子间隔中，体积变小，所以所得溶液体积小于100mL，故填：将50mL水与50mL酒精混合，由分子的特征可知：分子间有间隔，两种液体混合，分子相互进入对方的分子间隔中，体积变小，所以所得溶液体积小于100mL． （2）沼气的主要成分是甲烷，燃烧的产物是二氧化碳和水．反应的化学方程式为：CH4+2O2CO2+2H2O，故填：CH4+2O2CO2+2H2O． （3）铁锈的主要成分是氧化铁，与盐酸反应时会生成氯化铁与水，反应方程式是Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O， 故答案为：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O． 【分析】（1）由分子的特征可知：分子间有间隔，两种液体混合，体积变小，是因为分子相互进入对方的分子间隔中． （2）根据化学方程式的书写方法进行分析． （3）铁锈的主要成分是氧化铁与盐酸反应会生成氯化铁与水．
11.【答案】Fe+CuSO4=Cu+FeSO4；铜；铁；②⑤；Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；在铁制品表面涂保护层，例如涂油漆
【解析】【分析】（1）铝、铜、铁金属活动顺序是铝＞铁＞铜；依据活动性强的金属可以将活动性弱的金属从它的盐溶液中置换出来，所以在A实验中铁粉不和硫酸铝溶液反应，只能和硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸亚铁，发生反应的化学方程式为Fe+CuSO4=Cu+FeSO4；将A实验结束后①、②试管内的物质倒入烧杯中，发现烧杯中的红色固体物质明显增多，说明实验①没有反应的铁粉又和实验②中剩余的硫酸铜溶液生成铜和硫酸亚铁，所以一段时间后过滤．滤渣中一定含有的物质是铜，可能含有剩余的铁；向滤渣中滴加稀盐酸，结果没有气泡产生，说明滤渣中一定没有金属铁，所以当铁恰好和硫酸铜反应时，滤液中含有的金属离子是Al3+、Fe2+；当硫酸铜有剩余时，滤液中含有的金属离子是Al3+、Fe2+、Cu2+；故答案为：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4；铜；铁；②⑤； （2）铁生锈的条件是与氧气和水同时接触，铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；防止铁制品生锈的方法在铁制品表面涂保护层，例如涂油漆．故填：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；在铁制品表面涂保护层，例如涂油漆． 【点评】本题考查了金属的活动顺序，完成此类题目，要根据物质的不同性质加以分析鉴别，所以要求同学们在平时的学习中要加强主要物质性质的记忆，以便能够灵活应用．
12.【答案】低；铝或Al；硫酸锌和硫酸亚铁；涂油；Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
【解析】【解答】解：（1）焊锡的熔点比组成它的锡、铅的熔点都低； （2）地壳里各元素的含量由多到少的顺序排列依次是氧，硅，铝，铁，因此地壳中含量最多的金属元素是Al； （3）由于铁的金属活动性比铜强比锌弱，所以铁能够置换出硫酸铜中的铜，但不能置换出硫酸锌中的锌，滤渣加入盐酸有气泡生成，则说明滤渣中含有铁，所以溶液中一定无硫酸铜，故此时溶液中的溶质是硫酸锌和硫酸亚铁； （4）防止自行车铁制链条锈蚀采取的防锈措施是：涂油；铁锈是主要成分是氧化铁，所以铁锈与盐酸反应的化学方程式是：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O． 故答案是：（1）低；（2）铝或Al；（3）硫酸锌和硫酸亚铁；（4）涂油；Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O． 【分析】（1）合金与组成它的成分相比，一般具有熔点低、硬度大、抗腐蚀性强等方面的优点． （2）根据地壳里各元素的含量由多到少的顺序排列依次是氧，硅，铝，铁进行分析解答本题． （3）根据金属活动性强的金属能够置换出盐溶液中金属活动性比它弱的金属等知识分析解答； （4）铁与水、氧气充分接触时容易生锈，使铁制品与氧气和水隔绝可以防止生锈．
三、解答题
13.【答案】（1）该同学观点不正确 ；因为铝在常温下易与氧气反应 ，表面形成致密的氧化物薄膜，阻止内层的铝进一步被氧化 ，所以铝制品“不生锈”。（叙述合理即可）
（2）液体二氧化碳喷出时，汽化吸热使环境温度降低 。产生的不燃烧、不支持燃烧的气体笼罩在可燃物周围，使可燃物与空气隔绝 。（叙述合理即可）
【解析】【解答】由题意可得： （1）生活中某同学发现铝制品“不生锈”，而铁制品易生锈，是因为铝的表面能形成一层致密的氧化物保护膜，能阻止氧气和铝进一步反应，而铁不能；铝的金属活动性强于铁； （2）二氧化碳灭火的原理是液体二氧化碳喷出时，汽化吸热使环境温度降低；产生的不燃烧、不支持燃烧的气体笼罩在可燃物周围，使可燃物与空气隔绝。 【分析】铝的表面能形成一层致密的氧化物保护膜，能阻止氧气和铝进一步反应，故铝有“自我保护”能力；二氧化碳不能燃烧，也不能支持燃烧，可以用于灭火。
四、综合题
14.【答案】 （1）导电性；合金 （2）氧气；水 （3）
【解析】【解答】（1）动车电路中导线大多是用铜制的，这是利用了铜的延展性和导电性；动车使用的金属材料大多数是合金；（2）铁生锈的条件是铁与氧气、水同时接触。汽车外壳主要用铁制成，汽车外壳喷漆不仅可以使汽车更加美观，更重要的是防止铁生锈。故填：氧气，水；（3）铝粉与氧化铁在高温条件下反应的反应物是铝和氧化铁，生成物是铁和氧化铝，根据最小公倍数法进行配平，反应条件是高温，反应的化学方程式为： ，故填： 。 【分析】（1）根据铜具有延展性和导电性及合金的特性分析 （2）根据铁和空气中氧气和水结合会生锈分析 （3）根据铝和氧化铁高温生成铁和氧化铝分析
15.【答案】（1）a ；b ；c （2）＞ ；＜；＝；＜；＜；＜
【解析】【解答】解：（1）镁燃烧发出耀眼的强光，常用作烟花；氮气化学性质稳定，用作粮食保护气，隔绝氧气防止食品因缓慢氧化而变质；石墨很软，且是黑色，在纸上划过会留下黑色痕迹，用于生产铅笔芯；（2）空气中各成分的含量按体积分数计算，氮气占78%，氧气占21%，稀有气体占0.94%；硫燃烧时，参加反应的硫和氧气的质量比为1：1，2g硫粉在2g氧气中完全燃烧后生成二氧化硫的质量等于4g；盐溶液会加速锈蚀，相同的两段细铁丝在空气中生锈的速率：干燥的铁丝小于用食盐水浸过的铁丝；生铁中的含碳量大于钢中的含碳量；酒精和水都是由分子构成的，分子间是有间隔的，100mL酒精与100mL水混合，所得液体体积小于200ml。 故答案为：（1）a，b，c；（2），，，，，。 【分析】（1）根据镁、氮气、石墨的性质来分析； （2）根据空气的成分，质量守恒等来分析。
一、单选题
1.下图所示的情况中，铁钉最容易生锈的是（?? ）
A.?????????????B.?????????????C.?????????????D.?
2. 下列说法错误的是（ ）?
A.?在钢铁表面涂油漆可以防止铁生锈 B.?10mL酒精和10mL水混合后体积小于20mL，是因为分子变小了 C.?扑灭森林火灾时，可开挖防火隔离带，其目的是隔绝可燃物 D.?用铅锑合金制作保险丝，是因为熔点低
3.下列有关资源、能源的叙述错误的是（? ）
A.?空气中含量最多的单质是氮气?????????????????????????????B.?按目前测定，海水中含有的化学元素有80多种 C.?煤、石油、沼气、风能等都是可再生能源???????????D.?防止金属腐蚀是保护金属资源的有效途径
4.下列说法错误的是（???????）
A.?人体缺乏维生素C会引起坏血病???????????????????????????B.?汽车使用乙醇汽油可以减少大气污染 C.?回收废旧金属可以减少环境污染?????????????????????????D.?为了食品保鲜可用甲醛溶液浸泡水产品
5.许多食品容易吸收空气中的水分变潮湿，并与空气中的氧气反应而腐败．在食品中放入一小袋CaO粉末可使食品保持干燥．现已成功研究出在食品中放入一小袋铁粉（包裹在多孔泡沫中）的食品保鲜法，铁粉可以吸收水分和氧气变为铁锈，从而保护食品．下列有关说法不正确的是（ ）
A.?两种干燥剂袋上都要有明显的“勿食”字样 B.?铁粉干燥剂能与水和氧气发生化合反应 C.?CaO干燥剂吸水的过程是化学变化 D.?CaO干燥剂在空气中失效后的最终产物为Ca（OH）2
6.下列有关说法正确的是（? ?）
A.?铁在潮湿的环境中比在干燥的环境中更容易生锈??????????
B.?铝制品不用涂任何保层来防腐，因为铝不与空气反应 C.?镁在氧气中燃烧，发出耀眼白光，生成黑色固体??????????
D.?我国的矿物储量比较丰富，所以废旧金属直接扔掉，没有必要回收
7.下列有关说法错误的是( )
A.?回收废旧金属是保护金属资源的重要途径???????????
B.?人呼出的气体主要成分是二氧化碳，只能用向上排空气法收集 C.?自然界中的水经过沉降、过滤、吸附等净化处理后，硬度不会明显降低??????????
D.?天然气的主要成分是甲烷
8.下列说法不正确的是（ ???）
A.?铁制品在湖湿的空气中比在干燥的空气中易生锈??????????B.?葡萄糖(C6H12O6)中C，H，O元素的质量比为1：2：1 C.?地壳中含量最多的金属元素是Al?????????????????????????D.?分子都是由原子构成的
9. 下列做法合理的是（ ）
A.?用聚氯乙烯塑料包装熟食制品?????????????????????????????B.?家中门把手表面涂防锈油来防锈 C.?在医生指导下补充必要微量元素?????????????????????????D.?用浓氢氧化钠溶液中和沾到皮肤上的浓硫酸
二、填空题
10. 化学就在我们身边，请你按要求回答下列问题： （1）将50mL酒精和50mL水混合，得到溶液的体积小于100mL，试从微观的角度解释这一宏观现象：________?； （2）在农村广泛使用沼气（主要成分是CH4），既可改善人居环境，又使废弃物得到充分利用，请写出沼气燃烧的方程式：________?； （3）在焊接工人们通常用稀盐酸先将其表面铁锈涂去，其化学方程式是：________?．
11.（1）铝、铜、铁为日常生活中常见的金属．某化学兴趣小组的同学在探究铝、铜、铁三种金属的有关性质时，进行了如图实验：在A实验中发生反应的化学方程式为________ ． 将A实验结束后①、②试管内的物质倒入烧杯中，发现烧杯中的红色固体物质明显增多，一段时间后过滤．滤渣中：一定含有的物质是________ ， 可能含有的物质是________ ． 为了进一步确定可能有的物质是否存在，同学们向滤渣中滴加稀盐酸，结果没有气泡产生，那么滤液中含有的金属离子可能是________?（填写序号）． ①Al3+?②Al3+、Fe2+?③Al3+、Fe3+④Fe2+、Cu2+?⑤Al3+、Fe2+、Cu2+ （2）据有关资料报道，世界上每年因腐蚀而报废的金属设备或材料相当于年产量的20%～40%．稀盐酸常用于金属表面除锈，写出反应的化学方程式________ ， 保护金属资源，人人有责，请写出一条防止铁制品生锈的方法________ ．
12. 人类的生产和生活都离不开金属． （1）焊锡是锡和铅的合金，焊锡的熔点比金属锡________?（填“高”或“低”）． （2）金属元素在自然界中分布很广，地壳中含量最多的金属元素是________?． （3）将一定量的铁粉放入硫酸锌和硫酸铜的混合溶液中，充分反应后过滤，所得滤液中一定含有的溶质是________?． （4）自行车是很便捷的出行工具，自行车的铁制链条采取的防锈措施是________? ． 请写出用稀盐酸除铁锈反应的化学方程式 ________? ．
三、解答题
13.?请回答下列问题
（1）生活中某同学发现铝制品“不生锈”，而铁制品易生锈，便认为金属铁比铝性质活泼。你认为他的观点是否正确？请解释铝制品“不生锈”的原因。
（2）二氧化碳作灭火剂已有百年历史，当液体二氧化碳从储存容器中喷出后，会由液体迅速汽化成气体，从而扑灭火灾。请说明用液体CO2灭火的原理。
四、综合题
14.2017年九江迎来了高铁时代，正在建设的九江南站即九江高铁站，将使九江人民的出行变得更加方便、快捷。结合所学化学知识，回答下列问题：
（1）动车电路中的导线大多是用铜制的，这是利用了铜的延展性和________，动车使用的金属材料大多数是________（填“纯金属”或“合金”）。
（2）动车表面喷漆除美观外，主要是为了防止外壳与________和________接触而生锈。
（3）铝热剂是修建铁路时常用的焊接材料，其反应原理是在高温下，铝与氧化铁反应得到熔融的铁与一种氧化物，该反应的化学方程式为：________。
15.比较是经常使用的一种学习方法。
（1）用下列字母序号填空：
A．镁粉????? b．氮气???? c． 石墨
①________用作烟花， ②________用作粮食保护气 ，③________用于生产铅笔芯。
（2）请选用“＞”或“＜”或“＝”填空。
① 空气中气体成分的体积分数：氮气________稀有气体；
② 熔点：武德合金（铋、铅、锡、镉等金属合金）________铅；
③ 2g硫粉在2g氧气中完全燃烧后生成二氧化硫的质量________4g；
④ 相同的两段细铁丝在空气中生锈的速率：干燥的铁丝________用食盐水浸过的铁丝；
⑤ 生铁中的含碳量________钢中的含碳量；
⑥ 通常状况下的液体体积：100mL酒精与100mL水混合________200mL。
答案解析部分
一、单选题
1.【答案】 C
【解析】【解答】铁钉最容易生锈的体件是同时与空气或者氧气还有水分接触。 故答案为：C．? 【分析】根据铁生锈是铁、氧气、水共同作用的结果分析。
2.【答案】 B
【解析】【解答】A、在钢铁表面涂油漆可以使铁与水和氧气隔绝，能防止铁生锈，正确；
B、10mL酒精和10mL水混合后体积小于20mL，是因为酒精分子和水分子之间有一定的间隔的缘故，错误；
C、扑灭森林火灾时，开挖防火隔离带，能隔绝可燃物，正确；
D、铅锑合金熔点低，可以制作保险丝，正确；
故选B．
【分析】A、根据防锈的方法解答；
B、根据分子间的间隔解答；
C、根据灭火的原理解答；
D、根据合金的特点解答．
3.【答案】C
【解析】【解答】解：A．空气中各成分及体积分数为：氮气：78%、氧气：21%、稀有气体：0.94%、二氧化碳0.03%、水蒸气和杂质：0.03%．故正确；
B．海洋中蕴藏着丰富的化学资源，目前测定含有化学元素有80多种，最多的元素是氧元素，故正确；
C．煤和石油属于不可再生能源，故错误；
D．防止金属腐蚀是保护金属资源的有效途径，故说法正确．
故选C．
【分析】A．根据空气中各成分及体积分数来回答本题；
B．根据海洋中的元素组成进行解答；
C．煤、石油、沼气、风能等都是可再生能源；
D．根据金属资源的防护措施分析．
4.【答案】 D
【解析】【分析】维生素C显示抗坏血酸生物活性的化合物的通称，是一种水溶性维生素，水果和蔬菜中含量丰富．在氧化还原代谢反应中起调节作用，缺乏它可引起坏血病．乙醇汽油氮硫元素含量较少，重金属对土壤和水源的污染比较严重，甲醛可破坏蛋白质的结构性质． 【解答】A、维生素C显示抗坏血酸生物活性的化合物的通称，是一种水溶性维生素，水果和蔬菜中含量丰富．在氧化还原代谢反应中起调节作用，缺乏它可引起坏血病．故A正确． B、乙醇汽油中的氮硫元素含量少，减少了有害气体的排放，故B正确， C、像汞铜等多种重金属对水源和土壤的污染较重，故C正确， D、甲醛有毒，能破坏蛋白质的结构，不但对人体有害，而且降低了食品的质量，故D错误． 故选：D． 【点评】甲醛有毒，能够是蛋白质变性，在平常的生活中要少接触．
5.【答案】 D
【解析】【解答】解：A、氧化钙具有腐蚀性，铁粉不能食用，两种干燥剂袋上都要有明显的“勿食”字样，故选项说法正确．
B、铁粉干燥剂能与水和O2发生化学反应生成铁锈，发生了化合反应，故选项说法正确．
C、CaO干燥剂吸水生成氢氧化钙，有新物质生成，属于化学变化，故选项说法正确．
D、CaO吸水生成氢氧化钙，氢氧化钙能与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，失效后的最终产物为碳酸钙，故选项说法错误．
故选：D．
【分析】根据铁生锈的条件、氧化钙的性质进行分析，氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，可作干燥剂；铁生锈需要有氧气和水共同存在，在食品包装中加入铁粉不仅能吸水，还能除去氧气，据此进行分析判断．
6.【答案】A
【解析】【解答】A、铁生锈实际上是铁与空气中的氧气和水反应，故铁在潮湿的环境中比在干燥环境中容易生锈，A符合题意； B、铝表面的氧化铝为致密的氧化物，可阻止金属进一步被腐蚀，B不符合题意； C、镁在氧气中燃烧，发出耀眼白光，生成白色固体，C不符合题意； D、废旧金属的回收利用可以保护金属资源，D不符合题意。 故答案为：A。 【分析】根据金属生锈的条件来分析；根据氧化铝是一层致密的氧化物的性质来分析；根据镁燃烧的现象来分析。
7.【答案】 B
【解析】【解答】A、废旧金属可以回收利用，所以回收利用废旧金属是保护金属资源的有效途径之一，A不符合题意；
B、人的呼吸是吸入氧气呼出二氧化碳，所以人呼出的气体中二氧化碳的含量高于空气中二氧化碳的含量，但是收集时还可以采用排饱和食盐水的方法收集，B符合题意；
C、沉淀、过滤、吸附可以除去水中难溶性的杂质以及水中的色素和异味，但不能除去水中可溶性的钙、镁化合物，所以不能将硬水软化，C不符合题意；
D、天然气的主要成分为甲烷，D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A根据保护金属资源的途径解答 B根据收集呼出气体时可以采用排饱和食盐水的方法收集 C根据硬水的概念分析解答 D根据天然气的主要成分是甲烷解答
8.【答案】B
【解析】【解答】A、铁与氧气和水接触易生锈，不符合题意；
B、葡萄糖(C6H12O6)中C、H、O元素的原子个数比为1:2:1，故质量比不可能是1:2:1，故符合题意；
C、地壳中含量最多的金属元素是Al，不符合题意；
D、分子都是由原子构成的，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据铁锈蚀的条件分析； B、化合物中元素的质量比：（化合物中各元素的原子个数相对原子质量）之比； C、地壳中含量占前五位的元素：氧硅铝铁钙； D、根据分子的构成分析。。
9.【答案】 C
【解析】【解答】解：
A、聚乙烯塑料是塑料，一般用于包装或制器具，其中聚氯乙烯塑料会产生含氯的有毒物质，不能包装食品，故错；
B、门把手可以镀一层其他金属防锈，故错；
C、微量元素摄入不当也会导致代谢疾病，应在医生指导下补充必要微量元素，故对；
D、浓氢氧化钠溶液和沾浓硫酸都具有腐蚀性，不慎将浓硫酸沾在皮肤上时，应先用抹布擦，再用水冲洗，再涂上3%～5%碳酸氢钠溶液，故错．
答案：C．
【分析】A、根据聚氯乙烯塑料会产生含氯的有毒物质分析；
B、根据门把手可以镀一层其他金属防锈解答；
C、根据微量元素摄入不当也会导致代谢疾病解答；
D、根据浓氢氧化钠溶液和沾浓硫酸都具有腐蚀性解答．
二、填空题
10.【答案】将50mL水与50mL酒精混合，由分子的特征可知：分子间有间隔，两种液体混合，分子相互进入对方的分子间隔中，体积变小，所以所得溶液体积小于100mL；CH4+2O2CO2+2H2O；Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
【解析】【解答】（1）将50mL水与50mL酒精混合，由分子的特征可知：分子间有间隔，两种液体混合，分子相互进入对方的分子间隔中，体积变小，所以所得溶液体积小于100mL，故填：将50mL水与50mL酒精混合，由分子的特征可知：分子间有间隔，两种液体混合，分子相互进入对方的分子间隔中，体积变小，所以所得溶液体积小于100mL． （2）沼气的主要成分是甲烷，燃烧的产物是二氧化碳和水．反应的化学方程式为：CH4+2O2CO2+2H2O，故填：CH4+2O2CO2+2H2O． （3）铁锈的主要成分是氧化铁，与盐酸反应时会生成氯化铁与水，反应方程式是Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O， 故答案为：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O． 【分析】（1）由分子的特征可知：分子间有间隔，两种液体混合，体积变小，是因为分子相互进入对方的分子间隔中． （2）根据化学方程式的书写方法进行分析． （3）铁锈的主要成分是氧化铁与盐酸反应会生成氯化铁与水．
11.【答案】Fe+CuSO4=Cu+FeSO4；铜；铁；②⑤；Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；在铁制品表面涂保护层，例如涂油漆
【解析】【分析】（1）铝、铜、铁金属活动顺序是铝＞铁＞铜；依据活动性强的金属可以将活动性弱的金属从它的盐溶液中置换出来，所以在A实验中铁粉不和硫酸铝溶液反应，只能和硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸亚铁，发生反应的化学方程式为Fe+CuSO4=Cu+FeSO4；将A实验结束后①、②试管内的物质倒入烧杯中，发现烧杯中的红色固体物质明显增多，说明实验①没有反应的铁粉又和实验②中剩余的硫酸铜溶液生成铜和硫酸亚铁，所以一段时间后过滤．滤渣中一定含有的物质是铜，可能含有剩余的铁；向滤渣中滴加稀盐酸，结果没有气泡产生，说明滤渣中一定没有金属铁，所以当铁恰好和硫酸铜反应时，滤液中含有的金属离子是Al3+、Fe2+；当硫酸铜有剩余时，滤液中含有的金属离子是Al3+、Fe2+、Cu2+；故答案为：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4；铜；铁；②⑤； （2）铁生锈的条件是与氧气和水同时接触，铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；防止铁制品生锈的方法在铁制品表面涂保护层，例如涂油漆．故填：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；在铁制品表面涂保护层，例如涂油漆． 【点评】本题考查了金属的活动顺序，完成此类题目，要根据物质的不同性质加以分析鉴别，所以要求同学们在平时的学习中要加强主要物质性质的记忆，以便能够灵活应用．
12.【答案】低；铝或Al；硫酸锌和硫酸亚铁；涂油；Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
【解析】【解答】解：（1）焊锡的熔点比组成它的锡、铅的熔点都低； （2）地壳里各元素的含量由多到少的顺序排列依次是氧，硅，铝，铁，因此地壳中含量最多的金属元素是Al； （3）由于铁的金属活动性比铜强比锌弱，所以铁能够置换出硫酸铜中的铜，但不能置换出硫酸锌中的锌，滤渣加入盐酸有气泡生成，则说明滤渣中含有铁，所以溶液中一定无硫酸铜，故此时溶液中的溶质是硫酸锌和硫酸亚铁； （4）防止自行车铁制链条锈蚀采取的防锈措施是：涂油；铁锈是主要成分是氧化铁，所以铁锈与盐酸反应的化学方程式是：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O． 故答案是：（1）低；（2）铝或Al；（3）硫酸锌和硫酸亚铁；（4）涂油；Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O． 【分析】（1）合金与组成它的成分相比，一般具有熔点低、硬度大、抗腐蚀性强等方面的优点． （2）根据地壳里各元素的含量由多到少的顺序排列依次是氧，硅，铝，铁进行分析解答本题． （3）根据金属活动性强的金属能够置换出盐溶液中金属活动性比它弱的金属等知识分析解答； （4）铁与水、氧气充分接触时容易生锈，使铁制品与氧气和水隔绝可以防止生锈．
三、解答题
13.【答案】（1）该同学观点不正确 ；因为铝在常温下易与氧气反应 ，表面形成致密的氧化物薄膜，阻止内层的铝进一步被氧化 ，所以铝制品“不生锈”。（叙述合理即可）
（2）液体二氧化碳喷出时，汽化吸热使环境温度降低 。产生的不燃烧、不支持燃烧的气体笼罩在可燃物周围，使可燃物与空气隔绝 。（叙述合理即可）
【解析】【解答】由题意可得： （1）生活中某同学发现铝制品“不生锈”，而铁制品易生锈，是因为铝的表面能形成一层致密的氧化物保护膜，能阻止氧气和铝进一步反应，而铁不能；铝的金属活动性强于铁； （2）二氧化碳灭火的原理是液体二氧化碳喷出时，汽化吸热使环境温度降低；产生的不燃烧、不支持燃烧的气体笼罩在可燃物周围，使可燃物与空气隔绝。 【分析】铝的表面能形成一层致密的氧化物保护膜，能阻止氧气和铝进一步反应，故铝有“自我保护”能力；二氧化碳不能燃烧，也不能支持燃烧，可以用于灭火。
四、综合题
14.【答案】 （1）导电性；合金 （2）氧气；水 （3）
【解析】【解答】（1）动车电路中导线大多是用铜制的，这是利用了铜的延展性和导电性；动车使用的金属材料大多数是合金；（2）铁生锈的条件是铁与氧气、水同时接触。汽车外壳主要用铁制成，汽车外壳喷漆不仅可以使汽车更加美观，更重要的是防止铁生锈。故填：氧气，水；（3）铝粉与氧化铁在高温条件下反应的反应物是铝和氧化铁，生成物是铁和氧化铝，根据最小公倍数法进行配平，反应条件是高温，反应的化学方程式为： ，故填： 。 【分析】（1）根据铜具有延展性和导电性及合金的特性分析 （2）根据铁和空气中氧气和水结合会生锈分析 （3）根据铝和氧化铁高温生成铁和氧化铝分析
15.【答案】（1）a ；b ；c （2）＞ ；＜；＝；＜；＜；＜
【解析】【解答】解：（1）镁燃烧发出耀眼的强光，常用作烟花；氮气化学性质稳定，用作粮食保护气，隔绝氧气防止食品因缓慢氧化而变质；石墨很软，且是黑色，在纸上划过会留下黑色痕迹，用于生产铅笔芯；（2）空气中各成分的含量按体积分数计算，氮气占78%，氧气占21%，稀有气体占0.94%；硫燃烧时，参加反应的硫和氧气的质量比为1：1，2g硫粉在2g氧气中完全燃烧后生成二氧化硫的质量等于4g；盐溶液会加速锈蚀，相同的两段细铁丝在空气中生锈的速率：干燥的铁丝小于用食盐水浸过的铁丝；生铁中的含碳量大于钢中的含碳量；酒精和水都是由分子构成的，分子间是有间隔的，100mL酒精与100mL水混合，所得液体体积小于200ml。 故答案为：（1）a，b，c；（2），，，，，。 【分析】（1）根据镁、氮气、石墨的性质来分析； （2）根据空气的成分，质量守恒等来分析。