粤教版九年级下册化学 7.2物质溶解的量 同步练习（含解析）
文档属性
| 名称 | 粤教版九年级下册化学 7.2物质溶解的量 同步练习（含解析） |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 130.2KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 粤教版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2019-05-09 08:51:06 | ||
图片预览
文档简介
粤教版九年级下册化学练习 7.2物质溶解的量
一、单选题
1.制汽水时，为了使二氧化碳的溶解度增大，可采用的方法是(??? )
A.?降低压强????????????????B.?降低压强并升高温度????????????????C.?升高温度????????????????D.?增大压强并降低温度
2.已知20℃时，NaCl和NaNO3的溶解度分别为36g和88g。
①～⑤所得溶液属于饱和溶液的是（???? ）
A.?①③????????????????????????????????????B.?②④????????????????????????????????????C.?②⑤????????????????????????????????????D.?④⑤
3.下列物质不能溶于水，且取一小块放在水中会浮在水面上的是（? ）
A.?食盐?????????????????????????????????????B.?白糖?????????????????????????????????????C.?铁丝?????????????????????????????????????D.?蜡烛
4.下图是a、b两种固体物质的溶解度曲线，下列说法中错误的是（??? ）
A.?b是易溶物质???????????????????????????????????????????????????????B.?当a中含有少量b时，可用结晶法提纯a C.?在t℃时，a、b的饱和溶液中溶质的质量分数相同??????D.?a的溶解度大于b的溶解度
5.下列图象中，能正确反映变化关系的是（?? ）
A.?足量的铁粉和锌粉分别与等质量、等质量分数的稀盐酸反应 B.?将水通电一段时间 C.?向氢氧化钠和硝酸钡的混合溶液中逐滴加入稀硫酸 D.?t℃时，向饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾固体
6.室温时，对一定量的饱和澄清石灰水分别进行如下操作，不会产生白色固体的是（ ）
A.?蒸发?????????????????????????????????????????????????????B.?通入少量CO2 C.?加入少量 CaO?????????????????????????????????D.?放入冰水中
7.溶液在日常生活中应用广泛．下列对溶液的有关说法正确的是（?? ）
A.?溶液都是无色、透明的液体????????????????????????????????B.?溶液中各部分性质相同 C.?饱和溶液就是不能再溶解任何物质的溶液???????????D.?溶液中只能有一种溶质
8.T1℃时， 将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入到各盛有100g水的两个烧杯中，充分搅拌后观象如图一所示。硝酸钾和氯化钾的溶解变曲线如图二所示。下列说法错误的是（?? ）
A.?烧杯乙中上层清液是饱和溶液?????????????????????????????B.?烧杯甲中溶解的溶质是氯化钾 C.?烧杯甲溶液中溶质的质量分数大于烧杯乙溶液中溶质的质量分数?????????D.?将温度由T1℃升高到T2℃，充分搅拌，烧杯乙中固体不一定全部溶解
9.在一定温度下，将一瓶接近饱和的硝酸钾溶液转化为饱和溶液，可采取的方法有：
①升高温度 ②降低温度 ③增加硝酸钾 ④减少硝酸钾 ⑤增加溶剂 ⑥减少溶剂，其中符合题意的一组是(? )
A.?①②③????????????????????????????????B.?②③④????????????????????????????????C.?③④⑤????????????????????????????????D.?②③⑥
10.下列关于二氧化碳的认识中，不正确的是
A.?在地窖、枯井内二氧化碳的含量比较高???????????????B.?二氧化碳在水中溶解的量跟压强成反比 C.?温室效应与空气中二氧化碳的含量有关???????????????D.?可用二氧化碳制作碳酸饮料
二、填空题
11. NaOH、Na2CO3、NaCl在不同溶剂中的溶解度如下表所示． 表1? NaOH、Na2CO3、NaCl分别在水中的溶解度（S/g）
t/℃
NaOH
Na2CO3
NaCl
0
42
7.1
35.7
10
51
12.2
35.8
20
109
21.8
36.0
30
119
39.7
36.3
表2? 常温下，NaOH、Na2CO3、NaCl分别在乙醇中的溶解度（S/g）
NaOH
Na2CO3
NaCl
17.3
＜0.01
0.1
根据表1和表2提供的数据回答下列问题： （1）NaOH在水中的溶解度随温度升高而________（填“增大”或“减小”）； （2）20℃时，饱和食盐水中溶质的质量分数为 ________?（计算结果精确到0.1%）； （3）为证明CO2能与NaOH发生反应，小明同学将CO2通入饱和NaOH的乙醇溶液中．请推测该实验可观察到的现象________ ， 推测依据是________ ．
12.如图是 A、B、C三种物质的溶解度曲线．请回答： （1）t1℃时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是________； （2）当A中混有少量B时，可用________方法提纯A； （3）t2℃时，在100g水中放入________克A物质恰好形成饱和溶液，此时溶液中溶质的质量分数为________ ．
13.如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线． （1）溶解度随温度升高而减小的物质是________ ． （2）t1℃时，甲、乙两种物质的溶解度________ ． （3）要使乙的饱和溶液变为不饱和溶液，除加水之外还可采用的方法是________ ． （4）要使甲从其饱和溶液中析出，可用________的方法． （5）t2℃时，甲的饱和溶液中溶质的质量分数是________ ．
三、解答题
14.如何使氢氧化钙尽快的溶解于水？[回答三种方法]．
四、综合题
15. 图所示是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，请回答下列问题：
（1）t1℃ 时，甲物质的溶解度________（填“＞”、“=”或“＜”）乙物质的溶解度；
（2）溶解度受温度影响变化较大的是________（填“甲”或“乙”）物质；
（3）t2℃时，把50g乙物质放入50g水中，充分搅拌，所得溶液是________（填“饱和”或“不饱和”）溶液；
（4）t2℃时，有一接近饱和的甲溶液，可采用________的方法（写1种）使它变为该温度下的饱和溶液．
16.如图为KNO3的溶解度曲线，a、b在溶解度曲线上。
（1）a点对应的溶液是________溶液。(填“饱和”或者“不饱和”)
（2）a点对应的溶液的质量分数是________。(只列计算式)
（3）将a点对应的溶液升温到70 ℃，其质量分数________。(填写“变大”、“变小”或“不变”)
（4）欲使KNO3溶液的状态从b点转化为c点，可采取的措施是________。
答案解析部分
一、单选题
1.【答案】 D
【解析】【解答】影响气体溶解度的因素主要有：气压、温度等，气体压强越大溶解度越大；温度越高溶解度越小；反之压强越小溶解度越小，温度越低溶解度越大，D符合题意。 故答案为：D。【分析】本题主要考查如何改变物质的溶解度，需要掌握影响物质溶解度的因素。
2.【答案】 C
【解析】【解答】根据20℃时，NaCl和NaNO3的溶解度分别为36g和88g可知，②、⑤中含有未溶解的NaCl和NaNO3 ， 即所得溶液为饱和溶液。
故答案为： C
【分析】根据饱和溶液不饱和溶液的定义分析，一定温度下一定量溶剂中不能继续溶解某物质的溶液为该物质的饱和溶液，能继续溶解的为不饱和溶液。
3.【答案】 D
【解析】【解答】解：A、食盐易溶于水能形成均一、稳定的混合物，故A错；
B、白糖易溶于水能形成均一、稳定的混合物，故B错；
C、铁丝不能溶于水，但密度比水的密度大，不能浮在水面上，故C错；
D、蜡烛不能溶于水，且密度比水的密度小，能浮在水面上，故D正确．
故选D．
【分析】必须从两个方面考虑：不能溶于水；浮在水面上说明密度比水的密度小．
4.【答案】 D
【解析】【解答】A通常把室温 时的溶解度大于或等于10g的，叫易溶物质，由图可知，20oC时，b物质的溶解度大于10g，A不符合题意；
Ba的溶解度随温度升高增大比较快，b物质的溶解度受温度影响比较小，当a中含有少量b时，可以用结晶法提纯a，B不符合题意；
C在toC时，a、b物质的溶解度相同，所以a、b的饱和溶液中溶质的质量分数相同，C不符合题意；
D因为溶解度随温度的改变而改变，所以若不指明温度则无法比较溶解度的大小，D符合题意。
故答案为：D。
【分析】通过溶解度曲线图可以得出物质的溶解度受温度的影响情况，同时也能比较不同物质在同一温度或同一温度段内的大小，也能得出饱和溶液和不饱和溶液的转化方法。
5.【答案】 C
【解析】【解答】解：A、锌的金属活动性大于铁的金属活动性，每56份质量的铁会生成2份质量的氢气，每65份质量的锌会生成2份质量的氢气，所以锌的反应速率快，但是金属的足量的，盐酸完全反应，生成的氢气质量相等，故A错误；
B、水在通电的条件下生成氢气和氧气，体积比是2：1，故B错误；
C、硫酸根离子和钡离子一接触就会生成硫酸钡沉淀，所以沉淀质量应该从零开始，故C正确；
D、硝酸钾的饱和溶液中不能再溶解硝酸钾固体了，溶液质量分数不变，故D错误．
故选：C．
【分析】A、根据锌的金属活动性大于铁的金属活动性，每56份质量的铁会生成2份质量的氢气，每65份质量的锌会生成2份质量的氢气进行分析；
B、根据水在通电的条件下生成氢气和氧气，体积比是2：1进行分析；
C、根据硫酸根离子和钡离子一接触就会生成硫酸钡沉淀进行分析；
D、根据硝酸钾的饱和溶液中不能再溶解硝酸钾固体了进行分析．
6.【答案】 D
【解析】【解答】A、蒸发水分，则氢氧化钙会析出，出现白色固体；
B、通入二氧化碳，则氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀，出现白色固体；
C、加入氧化钙，氧化钙与水反应放出大量的热，氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，且由于水被消耗一部分，会有氢氧化钙析出，出现白色固体；
D、放入冰水中，溶液的温度降低，氢氧化钙的溶解度随温度的降低而增大，不会析出固体；
故选D．
【分析】根据已有的知识进行分析解答，氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙和水，据此解答．
7.【答案】 B
【解析】【解答】解：A、溶液是均一、稳定的混合物，不一定无色，例如硫酸铜溶液是蓝色，故A错；
B、由于溶液是均一的各部分性质相同，故B正确．
C、由于溶液是均一的各部分密度相同，故C错；
D、溶液中溶质可以是一种或多种，溶剂只有一种，故D错；
故选B．
【分析】A、根据溶液的特点考虑；B、根据溶液的均一性考虑；C、根据饱和溶液的特点考虑；D、根据溶液中溶质的种数考虑．
8.【答案】 D
【解析】【解答】根据所学知识和题中信息知，A、烧杯乙中上层清液一定是饱和溶液，有未溶解晶体，故A不符合题意；
B、烧杯甲中溶解的溶质是氯化钾，T1℃时氯化钾溶解度大于硝酸钾，故B不符合题意；
C、烧杯甲溶液中溶质的质量分数大于烧杯乙溶液中溶质的质量分数，由于等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入到100g水中，甲中全部溶解，乙中部分溶解，故C不符合题意；
D、将温度由T1℃升高到T2℃，充分搅拌，烧杯乙中固体一定全部容解，硝酸钾溶解度随温度的升高而增大，由于等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入到100g水中，T1℃时氯化钾溶解度大于硝酸钾，氯化钾已全部溶解，T2℃时硝酸钾溶解度大于氯化钾，硝酸钾也一定会全部溶解，故D符合题意
故答案为：D
【分析】根据溶解度曲线含义分析，溶解度曲线可以确定同一温度下不同物质的溶解度大小，可以确定各物质的溶解度随温度变化规律，确定结晶方法及饱和溶液不饱和溶液的转化方法，若溶解度受温度影响很大，适用于降温结晶，若溶解度受温度影响不大，则可采用蒸发结晶；可以根据溶解度/(溶解度+100)确定某温度下饱和溶液的溶质质量分数。
9.【答案】 D
【解析】【解答】①硝酸钾的溶解度随着温度的升高而增大，升高温度，硝酸钾的溶解度增大，溶液仍为不饱和溶液；②硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，降低温度可使接近饱和的KNO3溶液变成饱和溶液；③增加硝酸钾，能使接近饱和的KNO3溶液变成饱和溶液；④减少硝酸钾，不能使接近饱和的KNO3溶液变成饱和溶液；⑤增加溶剂，不能使接近饱和的KNO3溶液变成饱和溶液；⑥减少溶剂，能使接近饱和的KNO3溶液变成饱和溶液；所以在一定温度下，②③⑥中的方法可使接近饱和的KNO3溶液变成饱和溶液。
故答案为：D。
【分析】不饱和的硝酸钾溶液转化为饱和溶液，可采取的方法有： 增加溶质、降低温度或蒸发溶剂。
10.【答案】 B
【解析】
【分析】A、根据二氧化碳的密度考虑；B、根据气体的溶解度与压强的关系考虑；C、根据造成温室效应的气体考虑；D、根据二氧化碳的用途考虑．
【解答】A、由于二氧化碳的密度比空气大，所以在低处聚集有二氧化碳，所以在地窖、枯井内二氧化碳的含量比较高，故A说法正确； B、气体的溶解度与温度成反比，与压强成正比，故B说法错误； C、造成温室效应的气体有二氧化碳、甲烷、臭氧等所以温室效应与空气中二氧化碳的含量有关，故C说法正确； D、由于二氧化碳能与水反应生成碳酸，所以可用二氧化碳制作碳酸饮料，故D说法正确． 故选B．
【点评】通过回答本题知道了二氧化碳的性质和用途，还了解了气体的溶解度的影响因素
二、填空题
11.【答案】增大；26.5%；溶液变浑浊；碳酸钠在乙醇中的溶解度很小
【解析】【解答】（1）据表格可以看出，氢氧化钠的溶解度随温度的升高而增大，故填：增大； （2）20℃时，氯化钠在水中的溶解度为36.0g，故饱和食盐水中溶质的质量分数=，故填：26.5%； （3）碳酸钠在乙醇中的溶解度很小，故生成碳酸钠会出现浑浊现象，故填：溶液变浑浊，碳酸钠在乙醇中的溶解度很小． 【分析】根据已有的知识进行分析解答，据表格提供的数据可以看出氢氧化钠的溶解度随温度的变化特点，根据溶质质量分数=， 计算氯化钠饱和溶液的溶质质量分数；根据碳酸钠在乙醇中不易溶解解答即可．
12.【答案】CBA；降温结晶（或冷却热饱和溶液）；60；?37.5%
【解析】【解答】（1）从t1℃向上做垂线，与曲线的交点在上面的溶解度就大，所以t1℃时它们的溶解度大小顺序是：CBA； （2）如果溶解度受温度影响较大的物质从溶液中结晶析出的方法是冷却热饱和溶液，如果溶解度受温度影响不大的物质从溶液中结晶析出的方法是蒸发溶剂，由于A物质的溶解度受温度影响较大，所以用冷却热饱和溶液或降温结晶； （3）t2℃时A物质的溶解度是60g，即t2℃时，在100g水中放入60gA恰好达到饱和，溶液溶质质量分数是：×100%=37.5%． 【分析】解答本题关键是要知道一定温度下物质溶解度的比较方法，知道溶液中析出溶质的方法，熟悉根据溶解度解答溶质质量分数的方法．
13.【答案】乙；相等；降温；降温；37，5%
【解析】【分析】（1）由甲、乙两种固体物质的溶解度曲线可知，乙物质溶解度随温度升高而减小； （2）由甲、乙两种固体物质的溶解度曲线可知，在t1℃时，甲、乙两种物质的溶解度曲线交与一点，甲、乙两种物质的溶解度相等； （3）由于乙物质的溶解度随温度的升高而减小．所以，要使乙的饱和溶液变为不饱和溶液，除加水之外还可采用的方法是降温； （4）由于甲物质的溶解度随温度的升高而增大．所以，要使甲从其饱和溶液中析出，可用降温的方法； （5）由甲的溶解度曲线可知，在t2℃时，甲的溶解度是60g，甲的饱和溶液中溶质的质量分数是=37.5%． 【点评】本考点考查了溶解度曲线及其应用，通过溶解度曲线我们可以获得很多信息；还考查了有关溶液和溶质质量分数的计算，有关的计算要准确，本考点主要出现在选择题和填空题中．
三、解答题
14.【答案】搅拌；降低温度；研碎
【解析】【解答】根据生活经验，影响氢氧化钙在水中溶解速率的因素有温度、氢氧化钙颗粒大小和搅拌等，搅拌能加快水分子运动速度，也就能加快氢氧化钙与水的接触机会，而降低温度能增大氢氧化钙在水中的溶解度，所以降低温度使一定量的氢氧化钙固体尽快溶解在水中；将氢氧化钙研碎，也能加快溶解． 故答案为：搅拌；降低温度；研碎． 【分析】根据固体溶解性的影响因素再结合日常生活中的现象来回答本题．
四、综合题
15.【答案】（1）=
（2）甲
（3）饱和
（4）加入甲物质（或蒸发水）
【解析】【解答】解：（1）曲线中交点表示该温度时两种物质的溶解度相等，所以t1℃时，甲物质的溶解度等于乙物质的溶解度；（2）甲物质溶解度曲线比较陡，即溶解度受温度影响变化较大；（3）t2℃时乙物质的溶解度是60g，即100g水中最多溶解60g，所以50g水中最多溶解30g，所以t2℃时，把50g乙物质放入50g水中，充分搅拌，只能溶解30g，所得溶液为饱和溶液；（4）不饱和溶液变为饱和溶液可以用加入溶质或蒸发溶剂，由于是使它变为该温度下的饱和溶液，所以不能通过改变温度达到饱和．
故答案为：（1）=；（2）甲；（3）饱和；（4）加入甲物质（或蒸发水）．
【分析】（1）根据曲线中交点的含义考虑；（2）根据溶解度曲线变化考虑；（3）根据t2℃时乙物质的溶解度考虑；（4）根据不饱和溶液与饱和溶液的转化方法考虑．
16.【答案】（1）饱和 （2）×100% （3）不变 （4）增加溶剂
【解析】【解答】（1）溶解度曲线上的点表示该温度下的饱和溶液。（2）30oC，KNO3的溶解度是45.8g，表示在30oC时，100g水中最多溶解45.8gKNO3 ， 即145.8g溶液中含有45.8gKNO3（3）升高温度，KNO3的溶解度增大，但没加入KNO3 ， 故溶质的质量分数不变。（4）溶解度曲线下方的点表示的是不饱和溶液，将饱和溶液转化为不饱和溶液可加入水。
【分析】根据溶解度曲线含义分析，溶解度曲线可以确定同一温度下不同物质的溶解度大小，可以确定各物质的溶解度随温度变化规律，确定结晶方法及饱和溶液不饱和溶液的转化方法，若溶解度受温度影响很大，适用于降温结晶，若溶解度受温度影响不大，则可采用蒸发结晶；可以根据溶解度/(溶解度+100)确定某温度下饱和溶液的溶质质量分数。
一、单选题
1.制汽水时，为了使二氧化碳的溶解度增大，可采用的方法是(??? )
A.?降低压强????????????????B.?降低压强并升高温度????????????????C.?升高温度????????????????D.?增大压强并降低温度
2.已知20℃时，NaCl和NaNO3的溶解度分别为36g和88g。
①～⑤所得溶液属于饱和溶液的是（???? ）
A.?①③????????????????????????????????????B.?②④????????????????????????????????????C.?②⑤????????????????????????????????????D.?④⑤
3.下列物质不能溶于水，且取一小块放在水中会浮在水面上的是（? ）
A.?食盐?????????????????????????????????????B.?白糖?????????????????????????????????????C.?铁丝?????????????????????????????????????D.?蜡烛
4.下图是a、b两种固体物质的溶解度曲线，下列说法中错误的是（??? ）
A.?b是易溶物质???????????????????????????????????????????????????????B.?当a中含有少量b时，可用结晶法提纯a C.?在t℃时，a、b的饱和溶液中溶质的质量分数相同??????D.?a的溶解度大于b的溶解度
5.下列图象中，能正确反映变化关系的是（?? ）
A.?足量的铁粉和锌粉分别与等质量、等质量分数的稀盐酸反应 B.?将水通电一段时间 C.?向氢氧化钠和硝酸钡的混合溶液中逐滴加入稀硫酸 D.?t℃时，向饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾固体
6.室温时，对一定量的饱和澄清石灰水分别进行如下操作，不会产生白色固体的是（ ）
A.?蒸发?????????????????????????????????????????????????????B.?通入少量CO2 C.?加入少量 CaO?????????????????????????????????D.?放入冰水中
7.溶液在日常生活中应用广泛．下列对溶液的有关说法正确的是（?? ）
A.?溶液都是无色、透明的液体????????????????????????????????B.?溶液中各部分性质相同 C.?饱和溶液就是不能再溶解任何物质的溶液???????????D.?溶液中只能有一种溶质
8.T1℃时， 将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入到各盛有100g水的两个烧杯中，充分搅拌后观象如图一所示。硝酸钾和氯化钾的溶解变曲线如图二所示。下列说法错误的是（?? ）
A.?烧杯乙中上层清液是饱和溶液?????????????????????????????B.?烧杯甲中溶解的溶质是氯化钾 C.?烧杯甲溶液中溶质的质量分数大于烧杯乙溶液中溶质的质量分数?????????D.?将温度由T1℃升高到T2℃，充分搅拌，烧杯乙中固体不一定全部溶解
9.在一定温度下，将一瓶接近饱和的硝酸钾溶液转化为饱和溶液，可采取的方法有：
①升高温度 ②降低温度 ③增加硝酸钾 ④减少硝酸钾 ⑤增加溶剂 ⑥减少溶剂，其中符合题意的一组是(? )
A.?①②③????????????????????????????????B.?②③④????????????????????????????????C.?③④⑤????????????????????????????????D.?②③⑥
10.下列关于二氧化碳的认识中，不正确的是
A.?在地窖、枯井内二氧化碳的含量比较高???????????????B.?二氧化碳在水中溶解的量跟压强成反比 C.?温室效应与空气中二氧化碳的含量有关???????????????D.?可用二氧化碳制作碳酸饮料
二、填空题
11. NaOH、Na2CO3、NaCl在不同溶剂中的溶解度如下表所示． 表1? NaOH、Na2CO3、NaCl分别在水中的溶解度（S/g）
t/℃
NaOH
Na2CO3
NaCl
0
42
7.1
35.7
10
51
12.2
35.8
20
109
21.8
36.0
30
119
39.7
36.3
表2? 常温下，NaOH、Na2CO3、NaCl分别在乙醇中的溶解度（S/g）
NaOH
Na2CO3
NaCl
17.3
＜0.01
0.1
根据表1和表2提供的数据回答下列问题： （1）NaOH在水中的溶解度随温度升高而________（填“增大”或“减小”）； （2）20℃时，饱和食盐水中溶质的质量分数为 ________?（计算结果精确到0.1%）； （3）为证明CO2能与NaOH发生反应，小明同学将CO2通入饱和NaOH的乙醇溶液中．请推测该实验可观察到的现象________ ， 推测依据是________ ．
12.如图是 A、B、C三种物质的溶解度曲线．请回答： （1）t1℃时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是________； （2）当A中混有少量B时，可用________方法提纯A； （3）t2℃时，在100g水中放入________克A物质恰好形成饱和溶液，此时溶液中溶质的质量分数为________ ．
13.如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线． （1）溶解度随温度升高而减小的物质是________ ． （2）t1℃时，甲、乙两种物质的溶解度________ ． （3）要使乙的饱和溶液变为不饱和溶液，除加水之外还可采用的方法是________ ． （4）要使甲从其饱和溶液中析出，可用________的方法． （5）t2℃时，甲的饱和溶液中溶质的质量分数是________ ．
三、解答题
14.如何使氢氧化钙尽快的溶解于水？[回答三种方法]．
四、综合题
15. 图所示是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，请回答下列问题：
（1）t1℃ 时，甲物质的溶解度________（填“＞”、“=”或“＜”）乙物质的溶解度；
（2）溶解度受温度影响变化较大的是________（填“甲”或“乙”）物质；
（3）t2℃时，把50g乙物质放入50g水中，充分搅拌，所得溶液是________（填“饱和”或“不饱和”）溶液；
（4）t2℃时，有一接近饱和的甲溶液，可采用________的方法（写1种）使它变为该温度下的饱和溶液．
16.如图为KNO3的溶解度曲线，a、b在溶解度曲线上。
（1）a点对应的溶液是________溶液。(填“饱和”或者“不饱和”)
（2）a点对应的溶液的质量分数是________。(只列计算式)
（3）将a点对应的溶液升温到70 ℃，其质量分数________。(填写“变大”、“变小”或“不变”)
（4）欲使KNO3溶液的状态从b点转化为c点，可采取的措施是________。
答案解析部分
一、单选题
1.【答案】 D
【解析】【解答】影响气体溶解度的因素主要有：气压、温度等，气体压强越大溶解度越大；温度越高溶解度越小；反之压强越小溶解度越小，温度越低溶解度越大，D符合题意。 故答案为：D。【分析】本题主要考查如何改变物质的溶解度，需要掌握影响物质溶解度的因素。
2.【答案】 C
【解析】【解答】根据20℃时，NaCl和NaNO3的溶解度分别为36g和88g可知，②、⑤中含有未溶解的NaCl和NaNO3 ， 即所得溶液为饱和溶液。
故答案为： C
【分析】根据饱和溶液不饱和溶液的定义分析，一定温度下一定量溶剂中不能继续溶解某物质的溶液为该物质的饱和溶液，能继续溶解的为不饱和溶液。
3.【答案】 D
【解析】【解答】解：A、食盐易溶于水能形成均一、稳定的混合物，故A错；
B、白糖易溶于水能形成均一、稳定的混合物，故B错；
C、铁丝不能溶于水，但密度比水的密度大，不能浮在水面上，故C错；
D、蜡烛不能溶于水，且密度比水的密度小，能浮在水面上，故D正确．
故选D．
【分析】必须从两个方面考虑：不能溶于水；浮在水面上说明密度比水的密度小．
4.【答案】 D
【解析】【解答】A通常把室温 时的溶解度大于或等于10g的，叫易溶物质，由图可知，20oC时，b物质的溶解度大于10g，A不符合题意；
Ba的溶解度随温度升高增大比较快，b物质的溶解度受温度影响比较小，当a中含有少量b时，可以用结晶法提纯a，B不符合题意；
C在toC时，a、b物质的溶解度相同，所以a、b的饱和溶液中溶质的质量分数相同，C不符合题意；
D因为溶解度随温度的改变而改变，所以若不指明温度则无法比较溶解度的大小，D符合题意。
故答案为：D。
【分析】通过溶解度曲线图可以得出物质的溶解度受温度的影响情况，同时也能比较不同物质在同一温度或同一温度段内的大小，也能得出饱和溶液和不饱和溶液的转化方法。
5.【答案】 C
【解析】【解答】解：A、锌的金属活动性大于铁的金属活动性，每56份质量的铁会生成2份质量的氢气，每65份质量的锌会生成2份质量的氢气，所以锌的反应速率快，但是金属的足量的，盐酸完全反应，生成的氢气质量相等，故A错误；
B、水在通电的条件下生成氢气和氧气，体积比是2：1，故B错误；
C、硫酸根离子和钡离子一接触就会生成硫酸钡沉淀，所以沉淀质量应该从零开始，故C正确；
D、硝酸钾的饱和溶液中不能再溶解硝酸钾固体了，溶液质量分数不变，故D错误．
故选：C．
【分析】A、根据锌的金属活动性大于铁的金属活动性，每56份质量的铁会生成2份质量的氢气，每65份质量的锌会生成2份质量的氢气进行分析；
B、根据水在通电的条件下生成氢气和氧气，体积比是2：1进行分析；
C、根据硫酸根离子和钡离子一接触就会生成硫酸钡沉淀进行分析；
D、根据硝酸钾的饱和溶液中不能再溶解硝酸钾固体了进行分析．
6.【答案】 D
【解析】【解答】A、蒸发水分，则氢氧化钙会析出，出现白色固体；
B、通入二氧化碳，则氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀，出现白色固体；
C、加入氧化钙，氧化钙与水反应放出大量的热，氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，且由于水被消耗一部分，会有氢氧化钙析出，出现白色固体；
D、放入冰水中，溶液的温度降低，氢氧化钙的溶解度随温度的降低而增大，不会析出固体；
故选D．
【分析】根据已有的知识进行分析解答，氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙和水，据此解答．
7.【答案】 B
【解析】【解答】解：A、溶液是均一、稳定的混合物，不一定无色，例如硫酸铜溶液是蓝色，故A错；
B、由于溶液是均一的各部分性质相同，故B正确．
C、由于溶液是均一的各部分密度相同，故C错；
D、溶液中溶质可以是一种或多种，溶剂只有一种，故D错；
故选B．
【分析】A、根据溶液的特点考虑；B、根据溶液的均一性考虑；C、根据饱和溶液的特点考虑；D、根据溶液中溶质的种数考虑．
8.【答案】 D
【解析】【解答】根据所学知识和题中信息知，A、烧杯乙中上层清液一定是饱和溶液，有未溶解晶体，故A不符合题意；
B、烧杯甲中溶解的溶质是氯化钾，T1℃时氯化钾溶解度大于硝酸钾，故B不符合题意；
C、烧杯甲溶液中溶质的质量分数大于烧杯乙溶液中溶质的质量分数，由于等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入到100g水中，甲中全部溶解，乙中部分溶解，故C不符合题意；
D、将温度由T1℃升高到T2℃，充分搅拌，烧杯乙中固体一定全部容解，硝酸钾溶解度随温度的升高而增大，由于等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入到100g水中，T1℃时氯化钾溶解度大于硝酸钾，氯化钾已全部溶解，T2℃时硝酸钾溶解度大于氯化钾，硝酸钾也一定会全部溶解，故D符合题意
故答案为：D
【分析】根据溶解度曲线含义分析，溶解度曲线可以确定同一温度下不同物质的溶解度大小，可以确定各物质的溶解度随温度变化规律，确定结晶方法及饱和溶液不饱和溶液的转化方法，若溶解度受温度影响很大，适用于降温结晶，若溶解度受温度影响不大，则可采用蒸发结晶；可以根据溶解度/(溶解度+100)确定某温度下饱和溶液的溶质质量分数。
9.【答案】 D
【解析】【解答】①硝酸钾的溶解度随着温度的升高而增大，升高温度，硝酸钾的溶解度增大，溶液仍为不饱和溶液；②硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，降低温度可使接近饱和的KNO3溶液变成饱和溶液；③增加硝酸钾，能使接近饱和的KNO3溶液变成饱和溶液；④减少硝酸钾，不能使接近饱和的KNO3溶液变成饱和溶液；⑤增加溶剂，不能使接近饱和的KNO3溶液变成饱和溶液；⑥减少溶剂，能使接近饱和的KNO3溶液变成饱和溶液；所以在一定温度下，②③⑥中的方法可使接近饱和的KNO3溶液变成饱和溶液。
故答案为：D。
【分析】不饱和的硝酸钾溶液转化为饱和溶液，可采取的方法有： 增加溶质、降低温度或蒸发溶剂。
10.【答案】 B
【解析】
【分析】A、根据二氧化碳的密度考虑；B、根据气体的溶解度与压强的关系考虑；C、根据造成温室效应的气体考虑；D、根据二氧化碳的用途考虑．
【解答】A、由于二氧化碳的密度比空气大，所以在低处聚集有二氧化碳，所以在地窖、枯井内二氧化碳的含量比较高，故A说法正确； B、气体的溶解度与温度成反比，与压强成正比，故B说法错误； C、造成温室效应的气体有二氧化碳、甲烷、臭氧等所以温室效应与空气中二氧化碳的含量有关，故C说法正确； D、由于二氧化碳能与水反应生成碳酸，所以可用二氧化碳制作碳酸饮料，故D说法正确． 故选B．
【点评】通过回答本题知道了二氧化碳的性质和用途，还了解了气体的溶解度的影响因素
二、填空题
11.【答案】增大；26.5%；溶液变浑浊；碳酸钠在乙醇中的溶解度很小
【解析】【解答】（1）据表格可以看出，氢氧化钠的溶解度随温度的升高而增大，故填：增大； （2）20℃时，氯化钠在水中的溶解度为36.0g，故饱和食盐水中溶质的质量分数=，故填：26.5%； （3）碳酸钠在乙醇中的溶解度很小，故生成碳酸钠会出现浑浊现象，故填：溶液变浑浊，碳酸钠在乙醇中的溶解度很小． 【分析】根据已有的知识进行分析解答，据表格提供的数据可以看出氢氧化钠的溶解度随温度的变化特点，根据溶质质量分数=， 计算氯化钠饱和溶液的溶质质量分数；根据碳酸钠在乙醇中不易溶解解答即可．
12.【答案】CBA；降温结晶（或冷却热饱和溶液）；60；?37.5%
【解析】【解答】（1）从t1℃向上做垂线，与曲线的交点在上面的溶解度就大，所以t1℃时它们的溶解度大小顺序是：CBA； （2）如果溶解度受温度影响较大的物质从溶液中结晶析出的方法是冷却热饱和溶液，如果溶解度受温度影响不大的物质从溶液中结晶析出的方法是蒸发溶剂，由于A物质的溶解度受温度影响较大，所以用冷却热饱和溶液或降温结晶； （3）t2℃时A物质的溶解度是60g，即t2℃时，在100g水中放入60gA恰好达到饱和，溶液溶质质量分数是：×100%=37.5%． 【分析】解答本题关键是要知道一定温度下物质溶解度的比较方法，知道溶液中析出溶质的方法，熟悉根据溶解度解答溶质质量分数的方法．
13.【答案】乙；相等；降温；降温；37，5%
【解析】【分析】（1）由甲、乙两种固体物质的溶解度曲线可知，乙物质溶解度随温度升高而减小； （2）由甲、乙两种固体物质的溶解度曲线可知，在t1℃时，甲、乙两种物质的溶解度曲线交与一点，甲、乙两种物质的溶解度相等； （3）由于乙物质的溶解度随温度的升高而减小．所以，要使乙的饱和溶液变为不饱和溶液，除加水之外还可采用的方法是降温； （4）由于甲物质的溶解度随温度的升高而增大．所以，要使甲从其饱和溶液中析出，可用降温的方法； （5）由甲的溶解度曲线可知，在t2℃时，甲的溶解度是60g，甲的饱和溶液中溶质的质量分数是=37.5%． 【点评】本考点考查了溶解度曲线及其应用，通过溶解度曲线我们可以获得很多信息；还考查了有关溶液和溶质质量分数的计算，有关的计算要准确，本考点主要出现在选择题和填空题中．
三、解答题
14.【答案】搅拌；降低温度；研碎
【解析】【解答】根据生活经验，影响氢氧化钙在水中溶解速率的因素有温度、氢氧化钙颗粒大小和搅拌等，搅拌能加快水分子运动速度，也就能加快氢氧化钙与水的接触机会，而降低温度能增大氢氧化钙在水中的溶解度，所以降低温度使一定量的氢氧化钙固体尽快溶解在水中；将氢氧化钙研碎，也能加快溶解． 故答案为：搅拌；降低温度；研碎． 【分析】根据固体溶解性的影响因素再结合日常生活中的现象来回答本题．
四、综合题
15.【答案】（1）=
（2）甲
（3）饱和
（4）加入甲物质（或蒸发水）
【解析】【解答】解：（1）曲线中交点表示该温度时两种物质的溶解度相等，所以t1℃时，甲物质的溶解度等于乙物质的溶解度；（2）甲物质溶解度曲线比较陡，即溶解度受温度影响变化较大；（3）t2℃时乙物质的溶解度是60g，即100g水中最多溶解60g，所以50g水中最多溶解30g，所以t2℃时，把50g乙物质放入50g水中，充分搅拌，只能溶解30g，所得溶液为饱和溶液；（4）不饱和溶液变为饱和溶液可以用加入溶质或蒸发溶剂，由于是使它变为该温度下的饱和溶液，所以不能通过改变温度达到饱和．
故答案为：（1）=；（2）甲；（3）饱和；（4）加入甲物质（或蒸发水）．
【分析】（1）根据曲线中交点的含义考虑；（2）根据溶解度曲线变化考虑；（3）根据t2℃时乙物质的溶解度考虑；（4）根据不饱和溶液与饱和溶液的转化方法考虑．
16.【答案】（1）饱和 （2）×100% （3）不变 （4）增加溶剂
【解析】【解答】（1）溶解度曲线上的点表示该温度下的饱和溶液。（2）30oC，KNO3的溶解度是45.8g，表示在30oC时，100g水中最多溶解45.8gKNO3 ， 即145.8g溶液中含有45.8gKNO3（3）升高温度，KNO3的溶解度增大，但没加入KNO3 ， 故溶质的质量分数不变。（4）溶解度曲线下方的点表示的是不饱和溶液，将饱和溶液转化为不饱和溶液可加入水。
【分析】根据溶解度曲线含义分析，溶解度曲线可以确定同一温度下不同物质的溶解度大小，可以确定各物质的溶解度随温度变化规律，确定结晶方法及饱和溶液不饱和溶液的转化方法，若溶解度受温度影响很大，适用于降温结晶，若溶解度受温度影响不大，则可采用蒸发结晶；可以根据溶解度/(溶解度+100)确定某温度下饱和溶液的溶质质量分数。