粤教版九年级下册化学 8.4常见的盐 同步练习（含解析）

粤教版九年级下册化学练习 8.4常见的盐
一、单选题
1. 除去下列物质中的少量杂质，方法错误的是（　　）
选项
物质
所含杂质
除杂质的方法
A
CO
CO2
通过足量的氢氧化钠溶液，干燥
B
Cu
Fe
加入足量的稀硫酸，过滤，洗涤，干燥
C
CaO
CaCO3
加入适量的稀盐酸，过滤，洗涤，干燥
D
KCl溶液
CuCl2
加入适量的氢氧化钾溶液，过滤
A.?A???????????????????????????????????????????B.?B???????????????????????????????????????????C.?C???????????????????????????????????????????D.?D
2. 下列除杂方法正确的是（　　）
?选项
?物质（括号内为杂质）
?除杂方法
?A
?CO2（CO）
?点燃
?B
?Fe（Cu）
?加硫酸铜溶液
?C
?NaCl（Na2CO3）
?加适量稀盐酸
?D
?CaO（CaCO3）
?加水
A.?A???????????????????????????????????????????B.?B???????????????????????????????????????????C.?C???????????????????????????????????????????D.?D
3.下列各组物质，能共同存在于水溶液中的是（ ? ?? ）
A.?BaCl2、Na2SO4、Ca(OH)2???????????????????????????????B.?MgCl2、CuSO4、NaNO3C.?AgNO3、BaCl2、K2SO4????????????????????????????????????D.?CaCl2、K2CO3、NaNO3
4.下列认识或做法错误的是（ ??）
A.?在煤炉上放一壶水就能防止一氧化碳中毒???????????B.?胃酸过多可服用适量的小苏打C.?活性炭可除去冰箱中的异味????????????????????????????????D.?用白醋可除去热水瓶胆内的水垢
5.下表是各物质所含的少量杂质以及除去这些杂质所选用的试剂或操作方法，其中正确的是（?? ）
选项
物质
杂质
除杂试剂或操作方法
A
氯化镁溶液
氯化钠
加入适量硝酸银溶液，再过滤
B
硝酸钠溶液
硫酸钠
加入适量氯化钡溶液，再过滤
C
熟石灰
石灰石
高温煅烧
D
一氧化碳
二氧化碳
通过氢氧化钠溶液，再用浓硫酸干燥
A.?A???????????????????????????????????????????B.?B???????????????????????????????????????????C.?C???????????????????????????????????????????D.?D
6.除去下列各物质中混有的少量杂质，所用试剂、方法正确的是（?? ）
序号
物质
杂质
试剂、方法
A
Cu（NO3）2溶液
AgNO3
过量铜粉、过量
B
Fe粉
Cu粉
稀盐酸、过滤
C
MgCl2溶液
盐酸
适量的氢氧化钠溶液
D
CO2
CO
点燃
A.?A???????????????????????????????????????????B.?B???????????????????????????????????????????C.?C???????????????????????????????????????????D.?D
7.下列生产生活中的说法不合理的是（?? ）
A.?用硫酸铜溶液和烧碱配制波尔多液??????????????????????B.?被酸雨污染的农田及湖泊可洒石灰粉末，减轻其危害C.?氨水（NH3?H2O）涂在蚊虫叮咬后的皮肤上，可减轻痛痒??????????D.?新买衣服先用水清洗以除掉残留在衣物上用作防皱整理剂的甲醛
8.下列关于化学实验的“目的﹣操作﹣现象﹣结论”的描述正确的是（?? ）
实验目的
所加试剂
（或操作、图示）
实验现象
实验结论
A
检验稀盐酸和氢氧化钠溶液是否恰好完全反应
在反应后的溶液中滴加无色酚酞试液
无明显现象
恰好完全
反应
B
检验某溶液中是否含有Fe3+
加入NaOH溶液
有红褐色沉淀产生
该溶液中含有Fe3+
C
除去NaNO3溶液中含有的少量KCl
加入过量AgNO3溶液，过滤
有白色沉淀生成
所得溶液为NaNO3溶液
D
检验氢氧化钠溶液是否变质
加入少量稀盐酸
没有气泡产生
氢氧化钠没有变质
A.?A???????????????????????????????????????????B.?B???????????????????????????????????????????C.?C???????????????????????????????????????????D.?D
9.医疗上常用硫酸钡作透视肠胃的内服剂，俗称“钡餐”。一旦误将碳酸钡代替硫酸钡作“钡餐” ，就会致人中毒，此时可服用硫酸镁溶液解毒。某化学兴趣小组用如下实验模拟了碳酸钡在胃液中的变化，并验证了硫酸镁解毒的原理:
I.取一定量碳酸钡固体于烧杯中，逐滴加入稀盐酸至过量，并不断搅拌，烧杯内固体质量与加入稀盐酸的质量关系如图甲所示；
II.再向该烧杯中逐滴加入硫酸镁溶液，并不断搅拌，烧杯内溶液质量与加入硫酸镁溶液的质量关系如图乙所示。
?
下列有关说法正确的是（?? ）
A.?图甲中K点和L点时，溶液中的溶质都为一种；图乙中M点和N点时，溶液中的溶质都为两种B.?取少量步骤I所得溶液于试管中，滴加硝酸银溶液和足量稀硝酸，有白色沉淀生成，说明步骤I中加入的稀盐酸已过量C.?根据图乙数据分析，步骤II最终生成硫酸钡沉淀的质量为4.5gD.?硫酸镁解毒的原理是:MgSO4+BaCl2=MgCl2+BaSO4↓。因此，本身无毒且能与氯化钡反应生成沉淀的物质，如纯碱也可解毒
10.生活中的洗涤问题大都与化学知识有关，下列说法错误的是（　　）
A.?洗洁精可清洗餐具上的油污????????????????????????????????B.?汽油可洗掉衣服上的油渍C.?白醋可除去白衬衫上的铁锈????????????????????????????????D.?纯碱可除去热水瓶中的水垢
二、填空题
11.七水硫酸镁（MgSO4?7H2O）是一种重要的化工原料，在48.1℃以下的潮湿空气中稳定，在温热干燥空气中易失去结晶水．工业上将白云石（主要成分为MgCO3、CaCO3）煅烧成粉，用于制取MgSO4?7H2O，工艺流程如下图所示：
（1）煅烧过程中，MgCO3转化为MgO的基本反应类型是________?．
（2）写出MgO与H2SO4反应的化学方程式________?．
（3）操作a的名称为________?．
（4）将分离后的母液循环利用的目的是________?．
（5）干燥得成品时，需要控制的条件是________ ．
12. 食盐水中含有杂质CaCl2和Na2SO4 ， 依次加入过量BaCl2和Na2C03溶液后过滤，滤液中溶质为________；过滤所用玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和________．向食盐水中通NH3和CO2可制得小苏打和一种氮肥，该氮肥的化学式为________．（提示：BaSO4、BaCO3难溶于水）
13.以下是我们所学的部分化学物质，它们与生产、生活息息相关。

①自然界中最坚硬的物质名称是________；干冰的化学式是________；碳 60 的摩尔质量为________；二氧化碳灭火是利用了二氧化碳________的性质。
②写出图中 I 的化学方程式________。氧化钙俗称为________。
II 的转化过程中________（选填“放出”或“吸收”）热量。
属于物理变化的过程是________（选填“I”、“II”、“III”或“IV”）。
三、解答题
14.碳铵(化学式：NH4HCO3)是一种常见的氮肥。在试管中加热碳酸氢铵能生成三种化合物，在试管口可观察到水珠，说明产物之一是水。请根据所学知识，猜想另外两种生成物各是什么物质，并设计实验证明你的猜想(将有关内容填在下表中)。
猜想
实验操作
实验现象
结论
四、综合题
15.为完成下列实验目的，写出需要的试剂或运用的方法．
（1）除去CO中少量的CO2
（2）除去Cu（NO3）2溶液中的少量AgNO3
（3）鉴别硬水和软水
（4）鉴别CO、O2、CO2三种气体．
16.甲同学对有关盐的知识进行了以下的整理．
硫酸钾
硫酸钙
硫酸钠
硫酸镁
硫酸铝
硫酸锌
硫酸亚铁
K2SO4
CaSO4
Na2SO4
MgSO4
Al2（SO4）3
ZnSO4
FeSO4
（1）上述盐的排列是依据________顺序归纳整理的．
（2）上述盐因组成上相似而具有某些共同的化学性质，如都能与BaCl2溶液反应生成硫酸钡白色沉淀，试写出其中任意一种盐与BaCl2溶液反应的化学方程式为________．
（3）甲同学通过查阅资料，发现许多反应都有盐类物质生成．他将这些知识间相互关系整理成右图，请将右图补充完整a________，b________（填物质的类别）．
（4）乙同学提出可用右图指导进行物质的制备．请写出2个生成硫酸镁的化学反应方程式：________；________．

答案解析部分
一、单选题
1.【答案】 C
【解析】【解答】A、CO2能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，CO不与氢氧化钠溶液反应，再干燥，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确；
B、Fe能与足量的稀硫酸反应生成硫酸亚铁溶液和氢气，Cu不与稀硫酸反应，再过滤，洗涤，干燥，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确；
C、CaO和CaCO3均能与稀盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误；
D、CuCl2能与适量的氢氧化钾溶液反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钾，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确；
故选：C．
【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．
2.【答案】 C
【解析】【解答】解：A、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够点燃，这是因为当二氧化碳（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的；故选项所采取的方法错误；
B、Fe能与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误；
C、Na2CO3能与适量稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确；
D、CaO能与水反应生成氢氧化钙，碳酸钙难溶于水，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误；
故选：C．
【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．
3.【答案】 B
【解析】【解答】A、BaCl2、Na2SO4能结合成BaSO4沉淀，则不能共存，故A错误；B、MgCl2、CuSO4、NaNO3溶于水产生的离子都不能结合生成水、气体或沉淀，则能共存，故B正确；C、AgNO3、BaCl2能结合生成AgCl沉淀，BaCl2、K2SO4能结合成BaSO4沉淀，则不能共存，故C错误；D、CaCl2、K2CO3能结合生成CaCO3沉淀，则不能共存，故D错误；故选B．
4.【答案】A
【解析】【解答】解：A、一氧化碳很难溶于水，煤炉上放一壶水不能防止一氧化碳中毒，故错误；
B、小苏打碳酸氢钠能与盐酸反应，故胃酸过多可服用适量的小苏打，故正确；
C、活性炭具有吸附性，冰箱中和异味可以用活性炭除去，故正确；
D、水垢的主要成分是碳酸钙，能与食醋中的醋酸反应生成易溶于水的醋酸钙，可除去水瓶胆中的水垢，故正确．
故选：A．
【分析】A、根据一氧化碳很难溶于水进行分析解答；
B、根据小苏打碳酸氢钠能与盐酸反应人分析；
C、根据活性炭具有吸附性进行分析；
D、根据水垢的主要成分是碳酸钙，进行分析判断．
5.【答案】D
【解析】【解答】解：A、氯化钠和氯化镁溶液均能与硝酸银溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．
B、硫酸钠能与适量氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钠，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．
C、CaCO3固体高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，能除去杂质但引入了新的杂质氧化钙，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．
D、CO2能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，CO不与氢氧化钠溶液反应，再用浓硫酸干燥，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．
故选：D．
【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．
6.【答案】A
【解析】【解答】解：A、过量铜粉能与AgNO3反应生成硝酸铜溶液和银，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．
B、Fe粉能与稀盐酸反应生成氯化亚铁溶液和铜，铜不与稀盐酸反应，再过滤，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．
C、MgCl2溶液和盐酸均能与NaOH溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．
D、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够点燃，这是因为当二氧化碳（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的；故选项所采取的方法错误．
故选：A．
【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．
7.【答案】 A
【解析】【解答】A、配制农药波尔多液为氢氧化钙溶液与硫酸铜溶液，不是硫酸铜溶液和烧碱溶液，故A错；A符合题意；
B、酸雨中的成分可以和石灰粉末反应从而减轻其危害，故B对；B不符合题意；
C、蚊虫叮咬时能在人的皮肤内分泌出蚁酸刺激皮肤，而氨水（NH3?H2O）能和蚁酸发生中和反应，从而减轻痛痒，故C对；C不符合题意；
D、甲醛是易溶于水的，故D对；D不符合题意.
故答案为：A.【分析】A、氢氧化钙溶液与硫酸铜溶液可以配制农药波尔多液；B、酸雨显酸性，石灰显碱性，酸碱可以发生中和反应；C、蚊虫叮咬时能释放出显酸性的蚁酸，氨水显碱性，酸碱可以发生中和反应；D、甲醛易溶于水.
8.【答案】B
【解析】【解答】解：A、无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，在反应后的溶液中滴加无色酚酞试液，无明显现象，不能说明恰好完全反应，也可能是稀盐酸有剩余，故选项实验的“目的﹣操作﹣现象﹣结论”的描述错误．
B、检验某溶液中是否含有Fe3+ ， 加入NaOH溶液，有红褐色沉淀产生，说明该溶液中含有Fe3+ ， 故选项实验的“目的﹣操作﹣现象﹣结论”的描述正确．
C、KCl能与过量AgNO3溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸钾，能除去杂质但引入了新的杂质AgNO3（过量的），不符合除杂原则，故选项实验的“目的﹣操作﹣现象﹣结论”的描述错误．
D、变质后的氢氧化钠溶液中含有碳酸钠，碳酸钠能与盐酸反应生成二氧化碳气体，取样，加入少量的稀盐酸，氢氧化钠先与稀盐酸反应生成氯化钠和水，无明显变化，检验氢氧化钠溶液是否变质应加入过量的稀盐酸，故选项实验的“目的﹣操作﹣现象﹣结论”的描述错误．
故选：B．
【分析】A、根据无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红色，进行分析判断．
B、根据铁离子的检验方法，进行分析判断．
C、除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．
D、根据变质后的氢氧化钠溶液中含有碳酸钠，进行分析判断．
9.【答案】A
【解析】【解答】A、图甲中K点时，碳酸钡（过量）与盐酸反应生成氯化钡；L点时，碳酸钡与盐酸恰好完全反应，溶质为氯化钡，故溶液中的溶质都为一种；图乙中M点时溶液中的溶质是过量的盐酸与反应生成的氯化钡；由图像可知，N点时，硫酸镁与氯化钡恰好完全反应，溶液中的溶质是硫酸镁与氯化钡溶液反应生成的氯化镁及过量的盐酸，A符合题意；
B、取少量步骤I所得溶液于试管中，滴加硝酸银溶液和足量稀硝酸，有白色沉淀生成，不能说明步骤I中加入的稀盐酸已过量，因为盐酸与碳酸钡反应生成的氯化钡也能与硝酸银溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，B不符合题意；
C、根据图乙数据分析，4.5g=18.5g-14g是步骤II中溶液增加的质量，不是最终生成硫酸钡沉淀的质量，C不符合题意；
D、纯碱是碳酸钠，碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀，碳酸钡能溶于胃酸，不能达到解毒的目的，D不符合题意。
故答案为：A。
【分析】图像题，抓住坐标表示的物质，图线的变化趋势，以及图线上的点之间的关系，结合题目给出的信息进行分析，就可以得出答案。
10.【答案】 D
【解析】【解答】解：A、洗涤剂具有乳化作用，能将大的油滴分散成细小的油滴随水冲走，可清洗餐具上的油污，故选项说法正确．
B、汽油可溶解衣服上的油渍，是利用汽油能溶解油污来达到目的，利用的是溶解原理，故选项说法正确．
C、铁锈的主要成分是氧化铁，能与白醋反应，故选项说法正确．
D、水垢的主要成分是碳酸钙，不能与纯碱反应，不能除去热水瓶中的水垢，故选项说法错误．
故选：D．
【分析】A、根据洗涤剂具有乳化作用，进行分析判断．
B、根据汽油可溶解油渍，进行分析判断．
C、根据铁锈的主要成分是氧化铁，能与酸反应，进行分析判断．
D、根据水垢的主要成分是碳酸钙，能与酸反应，进行分析判断．
二、填空题
11.【答案】分解反应 ；MgO+H2SO4=MgSO4+H2O ；过滤 ；提高原料的利用率 ；温度
【解析】【解答】（1）碳酸镁煅烧反应生成氧化镁和二氧化碳，是一种物质反应生成两种物质，属于分解反应；
（2）碳酸镁和硫酸反应生成硫酸镁、水和二氧化碳，化学方程式为：MgO+H2SO4=MgSO4+H2O；
（3）操作a是过滤操作；
（4）结晶后的母液是MgSO4的饱和溶液，循环利用母液可使原料中的镁元素最大可能地转化到产物中，因此将分离后的母液循环利用的目的是提高原料的利用率；
（5）由于七水硫酸镁在湿热干燥空气中易失去结晶水，因此干燥得成品时，需要控制的条件是温度，以防止七水硫酸镁水解．
故答案为：（1）分解反应；（2）MgO+H2SO4=MgSO4+H2O；（3）过滤；（4）提高原料的利用率；（5）温度．
【分析】（1）根据碳酸镁煅烧反应生成氧化镁和二氧化碳进行解答；
（2）根据碳酸镁和硫酸反应生成硫酸镁、水和二氧化碳进行解答；
（3）根据过滤操作可用于分离难溶性固体进行解答；
（4）根据结晶后的母液是MgSO4的饱和溶液，循环利用母液可使原料中的镁元素最大可能地转化到产物中进行解答；
（5）根据七水硫酸镁在湿热干燥空气中易失去结晶水进行解答．
12.【答案】NaCl、Na2CO3；漏斗；NH4Cl
【解析】【解答】解：加入过量BaCl2可以与Na2SO4生成BaSO4沉淀和氯化钠；过量Na2C03溶液可以与氯化钙以及过量的氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和碳酸钙沉淀和氯化钠；故过滤后滤液中溶质为氯化钠和过量的碳酸钠； 过滤所用玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗；向食盐水中通NH3和CO2可生成碳酸氢钠小苏打和氯化铵，该氮肥为氯化铵；答案：NaCl、Na2CO3；漏斗；NH4Cl．【分析】加入过量BaCl2可以与Na2SO4生成BaSO4沉淀和氯化钠；过量Na2C03溶液可以与氯化钙以及过量的氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和碳酸钙沉淀和氯化钠；故过滤后滤液中溶质为氯化钠和过量的碳酸钠；过滤所用玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗；向食盐水中通NH3和CO2可生成碳酸氢钠小苏打和氯化铵，该氮肥为氯化铵；
13.【答案】 金刚石；CO2；720g/mol；不可燃、不助燃、密度比空气大；CaCO3 ??CaO+CO2↑；生石灰；放出；III
【解析】【解答】①金刚石是自然界中最坚硬的物质；干冰是固态二氧化碳的俗称，其化学式为CO2；碳60的摩尔质量为：12×60g/mol=720g/mol；二氧化碳不燃烧、也不支持燃烧、且密度比空气大，所以可用来灭火；故填：金刚石；CO2；720g/mol；不燃烧、也不支持燃烧、且密度比空气大；
②图示Ⅰ的转化为碳酸钙在高温的条件下分解为氧化钙和二氧化碳，氧化钙俗称生石灰；图示Ⅱ的转化为：氧化钙与水反应生成氢氧化钙，此反应放出热量；Ⅲ中氢氧化钙溶于水形成澄清的石灰水的过程中没有新物质生成，属于物理变化；图中的Ⅳ可以是二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，属于化学变化；故填：CaCO3 ?CaO+CO2↑? ；
生石灰；放出；Ⅲ。
【分析】 ① 纯天然最硬的物质是金刚石，干冰是固态二氧化碳，摩尔质量在数值上等于物质的相对分子质量，根据二氧化碳不燃烧也不支持燃烧的性质进行灭火 ② 根据碳酸钙在高温下生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙俗称生石灰，氧化钙和水反应是放热的过程，物质的溶解属于物理变化
三、解答题
14.【答案】如表
猜想
实验操作
实验现象
结论
氨气
在试管口放一张湿润的红色石蕊试纸
红色石蕊试纸变蓝
说明有氨气生成
二氧化碳
将产生的气体通入澄清石灰水中
澄清石灰水变混浊
说明有二氧化碳
【解析】【解答】
猜想
实验操作
实验现象
结论
氨气
在试管口放一张湿润的红色石蕊试纸
红色石蕊试纸变蓝
说明有氨气生成
二氧化碳
将产生的气体通入澄清石灰水中
澄清石灰水变混浊
说明有二氧化碳
【分析】根据碳酸氢铵的化学式可以猜想另外两种产物可能是氨气(NH3)和二氧化碳(CO2)，氨气可以用润湿的红色石蕊试纸检验，二氧化碳可以用澄清石灰水检验。
四、综合题
15.【答案】（1）解：一氧化碳与氢氧化钠溶液不反应，二氧化碳与氢氧化钠溶液反应而被吸收，因此除去CO中少量的CO2可将气体通入氢氧化钠溶液（2）解：铜能将硝酸银中的银置换出来，同时生成硝酸铜，因此除去Cu（NO3）2溶液中的少量AgNO3可先加足量铜粉，然后过滤（3）解：硬水和软水中因含有的钙镁化合物的量不同，所以我们可用肥皂水来鉴别（4）解：一氧化碳具有可燃性，氧气具有助燃性，二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，可用燃着的木条分别接触三种气体，气体被点燃的是一氧化碳，木条燃烧更旺的是氧气，木条熄灭的是二氧化碳
【解析】【分析】（1）一氧化碳与氢氧化钠溶液不反应，二氧化碳与氢氧化钠溶液反应而被吸收．（2）铜能将硝酸银中的银置换出来，同时生成硝酸铜．（3）硬水和软水中因含有的钙镁化合物的量不同．（4）一氧化碳具有可燃性，氧气具有助燃性，二氧化碳不燃烧、不支持燃烧．
16.【答案】（1）金属活动性（2）K2SO4+BaCl2=2KCl+BaSO4↓（3）酸；碱（4）Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑；MgO+H2SO4═MgSO4+H2O
【解析】【解答】解：（1）根据盐中所含有的金属，可以看出这些盐是按照其中所含有的金属的活动性顺序排列的；（2）硫酸钾能与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钾，化学方程式为：K2SO4+BaCl2=2KCl+BaSO4↓；（3）酸和碱都能与某些物质反应生成盐；（4）根据图示可以看出，要生成硫酸镁，可以使用金属镁或氧化镁与稀硫酸的反应，镁能与稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气，氧化镁能与硫酸反应生成硫酸镁和水，化学方程式为：Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑，MgO+H2SO4═MgSO4+H2O．
故答案为：（1）金属活动性；（2）K2SO4+BaCl2=2KCl+BaSO4↓；（3）酸，碱；（4）Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑，MgO+H2SO4═MgSO4+H2O．
【分析】根据物质的性质进行分析，根据盐的名称可以看出盐的排列顺序与盐中所含有的金属的活动性顺序有关，根据复分解反应的条件即可写出盐与氯化钡反应的化学方程式，酸和碱都能反应生成盐，镁能与酸反应生成镁盐，氧化镁能与酸反应生成镁盐进行分析．