科粤版九年级化学下册 7.2 物质溶解的量 教案
文档属性
| 名称 | 科粤版九年级化学下册 7.2 物质溶解的量 教案 |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 28.5KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 粤教版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2019-05-09 10:57:32 | ||
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文档简介
课题7.2 物质溶解的量
学习目标
1. 了解饱和溶液与不饱和溶液的概念
2. 了解溶解度的概念，温度对一些固体物质的影响。
3. 了解溶解度曲线的意义
二. 教学重点：对饱和溶液、溶解度的理解
三. 教学难点：溶解度及溶解度曲线的意义
四. 自学的安排与活动：
（一）复习提问
1、什么是溶液？ 2、澄清石灰水、稀盐酸这两种溶液中溶质分别是什么？
（二）讲授新课
1. 饱和溶液和不饱溶液
提出问题
日常生活的经验可以告诉我们，糖、食盐易溶解在水中，但是一杯水是否能够无限制地溶解糖或食盐呢？
⑴演示实验:
向两个烧杯中分别加入15mL水，然后分别不断地向两个烧杯中加入糖和食盐的晶体，边加边振荡。
观察现象：开始，糖和食盐晶体不断溶解，形成透明溶液；
最后，大量加入糖和食盐晶体，开始出现晶体不溶解的现象。
（两个烧杯中，糖和食盐晶体都有剩余）
⑵小结：在一定温度下，一定量的水中，糖和食盐晶体并（ ）无限制地溶解
⑶总结归纳得出：
饱和溶液：
在一定的温度下，在一定量的溶剂里，不能再溶解某溶质的溶液叫做该溶质的饱和溶液。
补充：1.该种物质不能溶解了，但还能在溶解其他物质，这个溶液是该物质的饱和溶液，但不是其他物质的饱和溶液。
不饱和溶液：
在一定的温度下，在一定量的溶剂里，还能继续溶解某溶质的溶液叫做该溶质的不饱和溶液。
二者区别：在一定温度下，在一定量溶剂里，是否能继续溶解该物质（两个一定一个现象）
⑷问：判断某温度下，某溶液是否饱和的方法是什么？
答：加入溶质的晶体，看是否能溶解，不溶则是饱和溶液，否则为不饱和溶液。
（或观察溶液底部是否有晶体存在等方法。）
提出问题
在讲溶液“饱和”与“不饱和”时，为什么一定要指明“一定温度”和“一定量溶剂”呢？
实验７－８ 完成课本空白。
图７－８
总结：
在升高温度或增加溶剂量的情况下，原来饱和的溶液就会变为不饱和溶液。因此在讲溶液饱和与不饱和时，一定要说明在“一定温度”和“一定量溶剂”中，这样才有意义。
以上实验表明：
饱和溶液和不饱和溶液在一定条件下可以相互转化，条件改变，饱和状态随之改变。
讨论：你有几种办法能使饱和溶液变为不饱和溶液？
小结：一般情况下，大多数物质的饱和溶液与不饱和溶液之间存在如下关系
特例：氢氧化钙
练习１.下列有6种操作，选出其代号填入下列转化关系的括号中：
A.加硝酸钾晶体 B.加水 C.恒温下蒸发掉一些水
D.升温 E.降温 F.加入较稀的硝酸钾溶液
硝酸钾的 （ ） 硝酸钾的
饱和溶液 （ ） 不饱和溶液
２.某氯化钾溶液在20℃时，不能继续溶解氯化钾，则该溶液为氯化钾的 __ __溶液；
若向其中加入氯化钠，能继续溶解，则该溶液为氯化钠的___ ___溶液。
（二）溶解度
提出问题：如何定量表示物质在水中的溶解能力
溶解度：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时，所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。
剖析概念：
影响固体溶解度的因素；
内因：决定于溶质和溶剂的性质。 外因：温度。
练习：
下列说法正确的是（ ）
A、20℃时，20g某物质能溶解在100g水中，所以20℃时该物质的溶解度为20g。
B、20℃时，20g某物质溶解在水中形成饱和溶液，所以20℃时该物质的溶解度为20g。
C、20g某物质溶解在100g水中恰好形成饱和溶液，所以该物质的溶解度为20g。
D、20℃时，100g水里最多溶解20g某物质，所以20℃时该物质的溶解度为20g。
（三）固体溶解度曲线
我们可以测出物质在不同温度下的溶解度。Ｐ206页表
以温度为横坐标，溶解度为纵坐标，用以上数据通过描点的方法可画出标准的溶解度曲线。
意义：①同一物质在不同温度时的溶解度。
②不同物质在同一温度时的溶解度数值。
③物质的溶解度受温度变化影响的大小。
④两条曲线的交点表示在交点所示温度下两种物质的溶解度相同。
通过Ｐ207页图可观察出：
绝大多数固体物质的溶解度随温度的升高而（ ）；
少数物质的溶解度随温度的升高而（ ）；如氯化钠
另外：极少数物质的溶解度随温度的升高而（ ），如熟石灰（氢氧化钙），见图。
三个代表：硝酸钾、氯化钠、氢氧化钙。
思考：采用降温的方法是否可以使任何接近饱和的溶液都能变成饱和溶液？
回答：（ ），如熟石灰的溶解度随温度升高反而（ ），其接近饱和的溶液降温后仍然是（ ）溶液。
（四）气体物质的溶解度
2. 影响气体溶解度的因素；
内因：决定于气体的性质。 外因：温度和压强。
（1）当压强一定时，温度越低，在一定体积的溶剂中，溶解气体的体积将（ ）；温度越高，在一定体积的溶剂中，溶解气体的体积反而（ ）。
（2）当温度一定时，压强越大，在一定体积的溶剂中溶解气体的体积也（ ）。反之，溶解得（ ）。
例如：给汽水加压，大量的二氧化碳气体就会溶解在其中，这样，当打开瓶盖后，液面压强减小，二氧化碳的溶解度随之减小，于是就从溶液中逸出。
又如，加热水时，起初可见容器内壁有很多气泡，这是由于随着温度升高，空气在水里的溶解度减小的原因
气体的溶解量随温度的升高而降低，随压强的增大而增大。
Ｐ209页讨论与交流：
【模拟试题】（答题时间：15分钟）
1、下列因素中不影响固体物质溶解度的是（ ）
①溶质的性质 ②溶剂的性质 ③溶剂的质量 ④温度
A ①②③ B ③ C ②③ D ②④
2、不能用降低温度的方法使溶质从饱和溶液中析出的是（ ）
A、KNO3 B、NaCl C、Ca（OH）2 D、NH4Cl
3、20℃时，氯化钾的溶解度是33g，它表示（ ）
A、20℃时100g饱和氯化钾溶液中含氯化钾33g
B、20℃氯化钾在水中溶解33g，溶液达到饱和
C、20℃时，100g水中最多溶解33g氯化钾
D、100g水中溶解33g氯化钾达到饱和
4、为了增大熟石灰的溶解度，可采用的方法是（ ）
A、加入固体熟石灰 B、升高温度
C、加入水 D、降低温度
5、10℃时，KNO3的溶解度为20g，则此温度下，KNO3饱和溶液中质量比关系正确的是（ ）
A、溶质质量：溶剂质量＝1：4
B、溶质质量：溶液质量＝1：5
C、溶剂质量：溶液质量＝5：6
D、溶液质量：溶质质量＝6：1
6、在20℃时，食盐的溶解度是36g，将40g食盐放入100克水中，在20℃时充分溶解后，食盐溶液的质量是（ ）
A、140g B、136g C、176g D、36g
7、已知硝酸钾的溶解度随着温度的升高而增大，现有下列方法：
A、升高温度 B、降低温度 C、加水 D、加硝酸钾 E、蒸发水 （填序号）
（1）能使接近饱和的硝酸钾溶液变为饱和溶液的方法有
（2）能使饱和的硝酸钾溶液变为不饱和溶液的方法有
（3）能增大硝酸钾溶解度的方法有
（4）能减小硝酸钾溶解度的方法有
学习目标
1. 了解饱和溶液与不饱和溶液的概念
2. 了解溶解度的概念，温度对一些固体物质的影响。
3. 了解溶解度曲线的意义
二. 教学重点：对饱和溶液、溶解度的理解
三. 教学难点：溶解度及溶解度曲线的意义
四. 自学的安排与活动：
（一）复习提问
1、什么是溶液？ 2、澄清石灰水、稀盐酸这两种溶液中溶质分别是什么？
（二）讲授新课
1. 饱和溶液和不饱溶液
提出问题
日常生活的经验可以告诉我们，糖、食盐易溶解在水中，但是一杯水是否能够无限制地溶解糖或食盐呢？
⑴演示实验:
向两个烧杯中分别加入15mL水，然后分别不断地向两个烧杯中加入糖和食盐的晶体，边加边振荡。
观察现象：开始，糖和食盐晶体不断溶解，形成透明溶液；
最后，大量加入糖和食盐晶体，开始出现晶体不溶解的现象。
（两个烧杯中，糖和食盐晶体都有剩余）
⑵小结：在一定温度下，一定量的水中，糖和食盐晶体并（ ）无限制地溶解
⑶总结归纳得出：
饱和溶液：
在一定的温度下，在一定量的溶剂里，不能再溶解某溶质的溶液叫做该溶质的饱和溶液。
补充：1.该种物质不能溶解了，但还能在溶解其他物质，这个溶液是该物质的饱和溶液，但不是其他物质的饱和溶液。
不饱和溶液：
在一定的温度下，在一定量的溶剂里，还能继续溶解某溶质的溶液叫做该溶质的不饱和溶液。
二者区别：在一定温度下，在一定量溶剂里，是否能继续溶解该物质（两个一定一个现象）
⑷问：判断某温度下，某溶液是否饱和的方法是什么？
答：加入溶质的晶体，看是否能溶解，不溶则是饱和溶液，否则为不饱和溶液。
（或观察溶液底部是否有晶体存在等方法。）
提出问题
在讲溶液“饱和”与“不饱和”时，为什么一定要指明“一定温度”和“一定量溶剂”呢？
实验７－８ 完成课本空白。
图７－８
总结：
在升高温度或增加溶剂量的情况下，原来饱和的溶液就会变为不饱和溶液。因此在讲溶液饱和与不饱和时，一定要说明在“一定温度”和“一定量溶剂”中，这样才有意义。
以上实验表明：
饱和溶液和不饱和溶液在一定条件下可以相互转化，条件改变，饱和状态随之改变。
讨论：你有几种办法能使饱和溶液变为不饱和溶液？
小结：一般情况下，大多数物质的饱和溶液与不饱和溶液之间存在如下关系
特例：氢氧化钙
练习１.下列有6种操作，选出其代号填入下列转化关系的括号中：
A.加硝酸钾晶体 B.加水 C.恒温下蒸发掉一些水
D.升温 E.降温 F.加入较稀的硝酸钾溶液
硝酸钾的 （ ） 硝酸钾的
饱和溶液 （ ） 不饱和溶液
２.某氯化钾溶液在20℃时，不能继续溶解氯化钾，则该溶液为氯化钾的 __ __溶液；
若向其中加入氯化钠，能继续溶解，则该溶液为氯化钠的___ ___溶液。
（二）溶解度
提出问题：如何定量表示物质在水中的溶解能力
溶解度：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时，所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。
剖析概念：
影响固体溶解度的因素；
内因：决定于溶质和溶剂的性质。 外因：温度。
练习：
下列说法正确的是（ ）
A、20℃时，20g某物质能溶解在100g水中，所以20℃时该物质的溶解度为20g。
B、20℃时，20g某物质溶解在水中形成饱和溶液，所以20℃时该物质的溶解度为20g。
C、20g某物质溶解在100g水中恰好形成饱和溶液，所以该物质的溶解度为20g。
D、20℃时，100g水里最多溶解20g某物质，所以20℃时该物质的溶解度为20g。
（三）固体溶解度曲线
我们可以测出物质在不同温度下的溶解度。Ｐ206页表
以温度为横坐标，溶解度为纵坐标，用以上数据通过描点的方法可画出标准的溶解度曲线。
意义：①同一物质在不同温度时的溶解度。
②不同物质在同一温度时的溶解度数值。
③物质的溶解度受温度变化影响的大小。
④两条曲线的交点表示在交点所示温度下两种物质的溶解度相同。
通过Ｐ207页图可观察出：
绝大多数固体物质的溶解度随温度的升高而（ ）；
少数物质的溶解度随温度的升高而（ ）；如氯化钠
另外：极少数物质的溶解度随温度的升高而（ ），如熟石灰（氢氧化钙），见图。
三个代表：硝酸钾、氯化钠、氢氧化钙。
思考：采用降温的方法是否可以使任何接近饱和的溶液都能变成饱和溶液？
回答：（ ），如熟石灰的溶解度随温度升高反而（ ），其接近饱和的溶液降温后仍然是（ ）溶液。
（四）气体物质的溶解度
2. 影响气体溶解度的因素；
内因：决定于气体的性质。 外因：温度和压强。
（1）当压强一定时，温度越低，在一定体积的溶剂中，溶解气体的体积将（ ）；温度越高，在一定体积的溶剂中，溶解气体的体积反而（ ）。
（2）当温度一定时，压强越大，在一定体积的溶剂中溶解气体的体积也（ ）。反之，溶解得（ ）。
例如：给汽水加压，大量的二氧化碳气体就会溶解在其中，这样，当打开瓶盖后，液面压强减小，二氧化碳的溶解度随之减小，于是就从溶液中逸出。
又如，加热水时，起初可见容器内壁有很多气泡，这是由于随着温度升高，空气在水里的溶解度减小的原因
气体的溶解量随温度的升高而降低，随压强的增大而增大。
Ｐ209页讨论与交流：
【模拟试题】（答题时间：15分钟）
1、下列因素中不影响固体物质溶解度的是（ ）
①溶质的性质 ②溶剂的性质 ③溶剂的质量 ④温度
A ①②③ B ③ C ②③ D ②④
2、不能用降低温度的方法使溶质从饱和溶液中析出的是（ ）
A、KNO3 B、NaCl C、Ca（OH）2 D、NH4Cl
3、20℃时，氯化钾的溶解度是33g，它表示（ ）
A、20℃时100g饱和氯化钾溶液中含氯化钾33g
B、20℃氯化钾在水中溶解33g，溶液达到饱和
C、20℃时，100g水中最多溶解33g氯化钾
D、100g水中溶解33g氯化钾达到饱和
4、为了增大熟石灰的溶解度，可采用的方法是（ ）
A、加入固体熟石灰 B、升高温度
C、加入水 D、降低温度
5、10℃时，KNO3的溶解度为20g，则此温度下，KNO3饱和溶液中质量比关系正确的是（ ）
A、溶质质量：溶剂质量＝1：4
B、溶质质量：溶液质量＝1：5
C、溶剂质量：溶液质量＝5：6
D、溶液质量：溶质质量＝6：1
6、在20℃时，食盐的溶解度是36g，将40g食盐放入100克水中，在20℃时充分溶解后，食盐溶液的质量是（ ）
A、140g B、136g C、176g D、36g
7、已知硝酸钾的溶解度随着温度的升高而增大，现有下列方法：
A、升高温度 B、降低温度 C、加水 D、加硝酸钾 E、蒸发水 （填序号）
（1）能使接近饱和的硝酸钾溶液变为饱和溶液的方法有
（2）能使饱和的硝酸钾溶液变为不饱和溶液的方法有
（3）能增大硝酸钾溶解度的方法有
（4）能减小硝酸钾溶解度的方法有