陕西省榆林二中2018-2019学年高一下学期期中考试化学试题 （无答案）

榆林市第二中学2018--2019学年第二学期期中考试
高一年级化学试题
命题人：
时间：90分钟 满分：100分
第I卷 选择题（48分）
原子量 H-1 O-16 N-14 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32
一、选择题（每题只有一个正确答案，16x3=48分）：
1．保护环境是每—个公民的责任。下列做法有利于环境保护的是（ ）
①推广使用无磷洗涤剂；②城市生活垃圾分类处理；③推广使用一次性木质筷子；
④推广使用清洁能源；⑤大量使用化肥、农药；⑥推广使用无氟冰箱
A、①②④⑤ B、②③④⑥ C、①②④⑥ D、③④⑤⑥
2.下列关于元素周期律和元素周期表的说法错误的是 (　　)
A、Na、Mg、Al元素的原子核外电子层数随着核电荷数的增加而增加
B、第2周期元素从Li到F,元素原子得电子能力逐渐增强
C、同一周期从左到右(稀有气体元素除外),随着元素原子序数的递增,其气态氢化物的
稳定性增强
D、C、N、O、F与H2化合越来越容易
3．已知反应X＋Y===M＋N为放热反应，下列对该反应的说法正确的是(　　)
A、X的能量一定高于M B、Y的能量一定高于N
C、X和Y的总能量一定高于M和N的总能量
D、因为该反应为放热反应，故不必加热就可发生
4.元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如右表所示,其中R
单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸。则下列判断正确的是(　　)
A、非金属性:ZC、气态氢化物稳定性:R5.下列微粒中,互为同位素的是(　　)
　A、12C和14C B、O2和O3 C、H2和H+ D、冰和干冰
6.下列有关物质的性质及应用说法正确的是( )
A、Si 具有导电性，可用作半导体材料
B、难熔的 Al2O3 制成的坩埚，可用于熔融烧碱
C、氯气具有酸性，可与烧碱或石灰乳反应制备含氯消毒剂
D、Cl2 和 SO2 均有漂白性，均可使含有酚酞的 NaOH 溶液褪色
7.下列有关化学用语使用正确的是(　　)
A、硫原子的原子结构示意图:
B、Na2O2中氧元素的化合价为-2价
C、原子核内有10个中子的氧原子O D、质量数为37的氯原子: Cl
8. 下列溶液中不能用来区别SO2和CO2气体的是（ ）
①石灰水 ②H2S溶液 ③酸性KMnO4 ④氯水 ⑤品红溶液 ⑥紫色石蕊试液
A、①②③⑤ B、 ①⑥ C、① D、②③④⑤
9.下列化学实验事实及其结论都正确的是( )
选项
实验事实
结论
A
将 SO2 通入含 HClO 的溶液中生成 H2SO4
HClO 酸性比 H2SO4 强
B
铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落
铝箔表面氧化铝熔点高于铝
C
SiO2 可以和碱溶液及酸溶液反应
SiO2 属于两性氧化物
D
将 SO2 通入溴水中，溴水退色
SO2 具有漂白性
10．下列过程中，不涉及化学变化的是（ ）
A、常温下铁、铝容器盛装浓硫酸 B、氨气溶于水，水溶液呈碱性
C、SO2使品红溶液退色 D、四氯化碳萃取碘水中的碘
11.下列有关物质的性质与应用正确且相对应的是( )
A、Na、K 合金熔点低、沸点高，可用作原子反应堆导热液
B、SiO2 具有高沸点，可用作制备光导纤维
C、NH3 具有还原性，可用作制冷剂 D、HF 是强酸，可用于雕刻玻璃
12．在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的是（ ）
13.下列有关物质性质的说法错误的是(　　)
A、热稳定性:HCl>HI B、原子半径:Na>Mg
C、酸性:H2SO3>H2SO4 D、结合质子能力:S2->Cl-
14．下列有关化学反应与能量的说法正确的是(　　)
A、酸碱中和是放热反应 B、炭在氧气中燃烧属于吸热反应
C、化学键的形成需吸收能量 D、化学反应过程中，化学能一定转化成热能
15．下列变化属于吸热反应的是(　　)
①液态水汽化　②胆矾受热变为白色粉末　③苛性钠固体溶于水　
④氯酸钾分解制氧气　⑤生石灰与水反应生成熟石灰　⑥干冰升华
A、①②④ B、③⑤ C、②④ D、②③⑥
16．“绿色化学”的主要内容之一是指从技术、经济上设计可行的化学反应，使原子充分利
用，不产生污染物。下列化学反应符合“绿色化学”理念的是（ ）
A、制CuSO4：Cu + 2H2SO4(浓) = CuSO4 + SO2↑ + 2H2O
B、制CuSO4：2Cu + O2 △ 2CuO； CuO + H2SO4(稀) = CuSO4 + H2O
C、制Cu(NO3)2：Cu + 4HNO3 (浓) = Cu(NO3)2 + 2NO2↑ + 2H2O
D、制Cu(NO3)2：3Cu + 8HNO3(稀) = 3Cu(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O
第II卷（52分）
二、解答题（共4个题，共计52分）：
17.（9分）一硬质玻璃管的两端装有带导管的塞子，左、中、右分别放有3个湿棉球（如图所示）。c球浸有淀粉碘化钾溶液；b球浸有碘化钾浓溶液；a球浸有溴化钾溶液。实验时，从右端缓缓通入氯气，同时在b处微热，并逐渐向左移动酒精灯。则可观察到：在a处有 色的 产生；在b处有 色的 产生；c球变成 色；稍冷却后，b、c之间的管壁上有 色的 析出。通过实验可以判定Cl2、Br2、I2的氧化性 最强，Cl－、Br－、I－的还原性 最弱。（每空1分）
18.(16分)下列为元素周期表中的一部分,用化学式或元素符号回答下列问题:
　　族
周期　　
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
2
⑥
⑩
3
①
③
⑤
⑦
⑨
4
②
④
⑧
(1)①③⑤中,最高价氧化物的水化物,碱性最强的是　　　　　(填化学式,下同)。?
(2)②③④中形成的简单离子半径由大到小的顺序是　　　　　　　　　　　　　。?
(3)①和⑧的最高价氧化物对应的水化物化学式为　　　　和　　　　。①和⑧两元素形成化合物的化学式为　　　　,该化合物的溶液与元素⑦的单质反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　。?
(4)⑦⑧⑩三种元素形成的气态氢化物最稳定的是　　　　,三者非金属性的强弱顺序为　　　　。?（每空2分）
19.（15分）下图是某化学兴趣小组设计的实验室制取SO2并验证SO2某些性质的实验装置：
??
根据装置图填空：
?（1）能说明SO2具有还原性的实验装置是 （填A、B、C、D等装置表编号，下同）（1分），反应的化学方程式为 。（2分）
?（2）能说明SO2具有氧化性的实验装置是 ，（1分）实验现象是 。（1分）
?（3）能说明SO2具有酸性氧化物通性的实验装置是 ，（1分）实验现象是 ，（1分）反应的离子方程式为 。（2分）
?（4）C装置中品红溶液退色，说明SO2具有 性；（1分）若对C中退色的溶液进行加热，现象为 。（1分）
?（5）装置E的作用是 。（1分）
（6）若装置气密性良好，在向烧瓶中注入硫酸后，观察不到有气泡冒出的现象。请根据反应物和产物的性质分析可能的原因：
原因一： ；（1分）
原因二： 。（1分）
?（7）制取SO2气体的硫酸能否改用硝酸？请简单说明理由 。（1分）
20.(12 分)将一定质量的镁铝混合物投入 200mL 硫酸中，固体全部溶解后，向所得溶液中加入 5mol/L 的 NaOH 溶液，生成沉淀的物质的量 n 与加入 NaOH溶液的体积 V 的变化如图所示．
（1）当加入 NaOH 0～20mL 时发生反应离子方程式 ，当加入 NaOH 20～200mL 时发生反应离子方程式 ，当加入 NaOH 200～240mL 时发生反应离子方程式 ；
（2）镁和铝的总质量为 g ；
（3）硫酸的物质的量浓度为 mol/L ；
（4）生成的氢气在标准状况下的体积为 L。（每空2分）