北京课改版九下化学 9.1认识溶液 课件（18张PPT）

课件18张PPT。认识溶液一：学习目标：1：认识溶解现象，理解溶液、溶质、溶剂的概念，并能理解这三者间的关系；知道水是常见的溶剂。
2：知道溶液在科研、生产和生活中有重要应用。
重点和难点
重点：建立溶液的概念并认识溶液、溶质、溶剂三者的关系。难点：对溶解过程的理解。 实验探究一【实验9-1】物质溶解于水 蔗糖颗粒逐渐减小最后消失形成了无色的溶液在20ml水中加入一块蔗糖，用玻璃棒搅拌，观察现象1.蔗糖溶于水后所得溶液的甜度各处是否相同？
2.形成溶液后，外界条件不变时，溶液分层或析出沉淀了吗？
3.此时的溶液是纯净物还是混合物？
怎样解释食盐、蔗糖在水中的变化呢？思考：自学内容 蔗糖放进水中后，很快就“消失”了，它到哪里去了呢？原来，蔗糖表面的分子在水分子的作用下，向水里扩散，并均一地分散在水分子中间，形成一种稳定的混合物——蔗糖溶液。如果把食盐（主要成分是氯化钠）放到水中，氯化钠在水分子的作用下，向水里扩散，最终均一的分散到水分子中间，也形成稳定的溶液，只不过氯化钠在水溶液中是以钠离子和氯离子的形式存在。只要水分不蒸发，温度不变化，蔗糖与水或氯化钠与水不会分离，取其中任意的一部分进行比较，发现它们的组成完全相同。总结：3.溶液质量=溶质质量+溶剂质量 溶液体积不等于溶质体积+溶剂体积.1.溶液： 物质分散到 里形成
的 、 的 。
溶液由 和 组成，被溶解的
物质叫 ，能溶解其他物质的物叫 。一种或几种溶剂另一种物质均一稳定混合物溶质溶质溶剂归纳总结讨论
在蔗糖溶液和氯化钠溶液中，溶质是什么？溶剂是什么？
溶质是蔗糖，氯化钠，溶剂是水关于溶液的认识
(2)溶液一定是无色透明的吗？(3)均一、稳定的液体一定是溶液吗？(1)溶液的特征是什么？均一性、稳定性。不一定。如CuSO4溶液是蓝色的。不一定。如水就不是溶液、
酒精也不是溶液。问题与思考 水能溶解所有的物质吗？
除了水还有其他的溶剂吗？实验探究二：溶质与溶剂的关系在两支试管中各加入1～2小粒碘或高锰酸钾，分别加入2mL～3mL水；另取两支试管各加入2mL～3mL汽油，再分别加入1～2小粒碘或高锰酸钾。振荡，观察现象。 [实验]9-2 不同的溶质在不同的溶剂中的溶解性实验现象纪录几乎不溶（溶液略显棕黄色） 溶解，溶液紫色溶解，溶液棕色几乎不溶小结： 1.汽油能像水一样溶解其他物质。
2.不同的溶质在同一溶剂中的溶解能力是不一样的；同一物质在不同溶剂中的溶解能力也是不一样的。
课堂练习一、判断下列说法是否正确
（1）凡是无色、透明的液体都是溶液
×
（2）溶液都是均一、稳定、无色透明的液体。
×
（3）所有的溶液都是由一种溶质和一种溶剂组成的。
×

1．关于溶液的叙述正确的是（ ）
A．溶液都是无色透明的液体 B．只有水才可以用作溶剂
C．溶液都是纯净物 D．溶液是均一的、稳定的
D
6、下列液体不属于溶液的是
B
A氯化钠投入水中 B、冰投入水中 C、碘酒 D、二氧化碳通入水中
7、t℃时从200克氯化钠溶液中取出20克溶液，剩下的溶液中不变的是
D
A、溶液质量 B、溶剂质量 C、溶质质量 D、溶液的密度
交流与总结
本节课，你学到了哪些新的知识？一种或几种物质分散到另一种物质 里，形成均一的、稳定的混合物。课堂小结：一、溶液 溶液的特征：（1）均一性：（2）稳定性：（3）混合物2、组成被溶解的物质能溶解其它物质的物质1、定义:各组成部分性质相同(密度、浓度、性质等）
外界条件不变，组成不会改变 m溶液= m溶质+ m溶剂 V溶液≠V溶质+V溶剂