2018-2019学年浙江省杭州市高一上学期化学期中考试卷

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高一/化学/ 题目：30
2018-2019学年浙江省杭州市高一上学期化学期中考试卷
本试卷共30小题，共计100分。
一、单选题 (共25小题)
1、科学家及其提出学说与贡献的叙述不对应的是（ ?）
A、道尔顿提出原子学说
B、汤姆生发现电子，并提出原子结构轨道模型
C、舍勒发现了氯气
D、卢瑟福根据 粒子散射现象，提出了带核的原子结构模型
本题分数：2
解析：A. 世纪初，英国化学家道尔顿提出近代原子学说，A项正确； B. 年，英国科学家汤姆生发现了电子， 年提出“葡萄干
面包式”的原子结构模型，B项错误； C. 年瑞典化学家舍勒在研究软锰矿时发现了氯气，C项正确；D. 年英国物理学家卢
瑟福根据 粒子散射现象，提出了带核的原子结构模型，D项正确；答案选B。
答案：B
α
19 1897 1904
1774 1911
α
2、除去下列物质中混有的杂质，选择试剂及操作都正确的一项是（? ）
选项 物质 杂质 选择试剂 实验操作
溶液 过滤
粉 过滤
澄清石灰水 洗气
酒精 萃取、分液
A、
B、
C、
D、
本题分数：2
解析：A．二者均与 溶液反应，不能除杂，应选 酸、过滤，故A错误；
B． 与氯化铁反应生成氯化亚铁，则反应后过滤可除杂，故B正确；
C．二者均与石灰水反应，不能除杂，应选饱和碳酸氢钠溶液、洗气，故C错误；
D．碘易升华， 加热不反应，应选加热法分离，选择酒精时，碘易溶于酒精，还需要蒸馏，故D错误；
故选：B。
答案：B
A Al O2 3 SiO2 NaOH
B F eCl2 F eCl3 F e
C CO2 SO2
D I2 NaCl
A
B
C
D
NaOH HF
F e
NaCl
3、胶体区别于其它分散系的本质特征是（? ）
A、胶体的分散质粒子能透过滤纸
B、胶体能产生丁达尔现象
C、胶体的分散质粒子直径在 之间
D、胶体是纯净物，其它分散系是混合物
1 ? 100?nm
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本题分数：2
解析：胶体区别于其它分散系的本质特征是胶体粒子直径在 之间，溶液的粒子直径小于 ，浊液的子直径大于 。
胶体具有丁达尔现象，通过滤纸，是胶体的性质；
故选 。
答案：C
1 ? 100?nm 1?nm 100?nm
C
4、下列氯化物中既能由单质直接化合制得，又可由金属和盐酸反应制得的是（ ）
A、
B、
C、
D、
本题分数：2
解析： 项错误， 不与稀盐酸反应； 项错误， 与 化合生成 ； 项错误， 与 反应生成 ； 项正确， 与
氯气也稀盐酸均反应，且在化合物中 只有 价。综上所述，符合题意的选项为 。
答案：D
CuCl2
F eCl2
F eCl3
AlCl3
A Cu B F e Cl 2 F eCl 3 C F e HCl F eCl 2 D Al
Al +3 D
5、氧化还原反应与四种基本类型反应关系如右图所示，则下列化学反应属于区域1的是（? ）
A、
B、
C、
D、
本题分数：2
解析：区域 的反应既是化合反应又是氧化还原反应。A项，是置换反应，是氧化还原反应，属于区域 ；B项，是分解反应，不是氧化还原
反应；C项，是化合反应，是氧化还原反应，属于区域 ；D项，是氧化还原反应，属于区域 ；答案选C。
答案：C
Cl + 2KBr=Br + 2KCl2 2
2NaHCO =Na CO + H O + CO ↑3 2 3 2 2
4F e(OH) + O + 2H O=4F e(OH)2 2 2 3
CH + 2O =CO + 2H O4 2 2 2
1 4
1 3
6、?用 表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（? ）
A、常温常压， 气体含有的分子数是
B、 与 混合气体含有的原子数为是
C、 溶液中 数目是?
D、 铁粉与足量水蒸气一定条件下完全反应，转移电子数为
本题分数：2
解析： 、常温常压下气体摩尔体积不是 ，则 不是 ，故分子数不是 ， 错误； 、 与 均只含有氧
原子，故氧原子的质量为 ，所以氧原子的物质的量为 ，原子个数为 ， 正确； 、不知道 溶
N A
22.4LCO 2 NA
3.2gO 2 O 3 0.2NA
0.1mol/LMgCl 2 Mg2+ 0.1NA
5.6g 0.3NA
A 22.4L/mol 22.4LCO 2 1mol N A A B O 2 O 3
3.2g 0.2mol 0.2N A B C 0.1mol/LMgCl 2
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液的体积，无法求出 的物质的量，故无法计算出 的数目， 错误； 、铁与水蒸气反应生成四氧化三铁，铁的化合价
从 价升高到 价，所以 摩尔铁失去的电子数为 ， 错误。正确答案为 。
答案：B
Mg2+ Mg2+ C D
0 +8/3 0.1 0.8NA/3 D B
7、下列溶液中的 与 溶液中 的物质的量浓度相等的是（? ）
A、 溶液
B、 溶液
C、 溶液
D、 的 溶液
本题分数：2
解析： 溶液中 的物质的量浓度为 ，
A. 溶液 的物质的量浓度为 ，故A正确；
B. 溶液 的物质的量浓度为 ，故B错误；
C. 溶液 的物质的量浓度为 ，故C错误；
D. 的 溶液 的物质的量浓度为 ，故D错误。
故选:A。
答案：A
Na+ 50mL1mol?L Na P O ?1 3 3 Na+
150mL3mol?L NaCl?1
75mL2mol?L NaNO ?1 3
150mL2mol?L Na SO ?1 2 4
75mL1mol?L?1 Na S2
50mL1mol?L Na P O ?1 3 3 Na+ c(Na ) = 3mol/L+
150mL3mol?L NaCl?1 Na+ c(Na ) = 3mol/L+
75mL2mol?L NaNO ?1 3 Na+ c(Na ) = 2mol/L+
150mL2mol?L Na SO ?1 2 4 Na+ c(Na ) = 4mol/L+
75mL1mol?L?1 Na S2 Na+ c(Na ) = 2mol/L+
8、中国科学技术大学的钱逸泰教授等以 和金属钠为原料，在 时反应制造出纳米级金刚石粉末和另一种化合物，该成果发表在世
界权威的《科学》杂志上，立即被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。同学们对此有下列一些“理解”，你认为其中错误的是（? ）
A、金刚石属于金属单质
B、制造过程中元素种类没有改变
C、 是一种化合物
D、该反应是氧化还原反应
本题分数：2
解析： 、金刚石属于非金属单质， ?错误; 、化学反应前后遵循元素守恒的思想，制造过程中元素种类没有改变， 正确; 、由
化学式可知 是由碳氯两种元素组成， 正确; 、 和金属钠为原料，在 时制造出纳米级金刚石粉末的过程是钠单
质置换出碳单质的过程，属于置换反应，即为氧化还原反应， 正确，答案选
答案：A
CCl 4 700 C
?
CCl 4
A A B B C CCl4
CCl 4 C D CCl 4 700 C
?
D A
9、配制一定物质的量浓度的 溶液时，下列操作对实验结果没有影响的是（? ）
A、容量瓶中原有少量蒸馏水
B、洗涤烧杯和玻棒的溶液未转入容量瓶中
C、定容时观察液面俯视
D、定容时观察液面仰视
本题分数：2
解析：A、溶液配制需加水定容，容量瓶中有少量的蒸馏水，对所配溶液浓度无影响，故A正确；B、洗涤烧杯和玻棒的溶液未转入容量瓶
中，移入容量瓶内氢氧化钾的质量减少，所配溶液浓度偏低，故B错误；C、定容时观察液面俯视，所配溶液体积偏小，导致所配溶
液浓度偏高，故C错误；D、定容时观察液面仰视，所配溶液体积偏大，导致所配溶液浓度偏小，故D错误．故选A．
KOH
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答案：A
10、将 的 溶液 稀释至 ，稀释后溶液中 的物质的量浓度为（ ）
A、
B、
C、
D、
本题分数：2
解析：原溶液中硝酸根离子的物质的量浓度为： ，硝酸根离子不发生水解，所以稀释过程中硝酸根
离子的物质的量不变，设稀释后溶液中硝酸根离子浓度为 ，则： ，解得 ，
故选B．
答案：B
5mol/L Mg(NO ) 3 2 amL bmL NO 3
?
5a/bmol/L
10a/bmol/L
b/5amol/L
a/bmol/L
c(NO ) = 5mol/L×2 = 10mol/L3
?
c 10mol/L×a×10 L = b×10 L×c?3 ?3 c = mol/L
b
10a
11、下列物质的名称和主要成分的化学式一致的是（? ）
A、大理石、石灰石、生石灰、
B、烧碱、纯碱、火碱、
C、熟石灰、消石灰、石灰乳、
D、苏打、小苏打、纯碱、
本题分数：2
解析：生石灰成分为氧化钙，故A错误；纯碱为碳酸钠，故B错误；熟石灰、消石灰、石灰乳都是氢氧化钙，故C正确；小苏打为碳酸氢
钠，故D错误。
答案：C
CaCO3
NaOH
Ca(OH)2
Na CO2 3
12、下列说法中，正确的是（ ）
A、某原子（ 个电子、 个中子）的化学符号是
B、 和 分子中具有相同的质子数和原子数
C、 和 是氢元素的两种不同的核素
D、稀有气体的原子最外层达到稳定结构，故都不能与别的物质发生反应
本题分数：2
解析： .某原子（ 个电子、 个中子）的微粒质子数是 ，质量数是 ，化学符号是 ，错误；
. 和 分子中具有相同的质子数，而原子个数前者是 ，后者是 个，原子数不等，错误；
. 和 质子数相同，而中子数不同，是氢元素的两种不同的核素，正确；
.稀有气体的原子最外层达到稳定结构，但是在一定条件下也能与别的物质发生反应，错误。
答案：C
6 7 N7
13
H O2 CH 4
D T
A 6 7 6 13 C7
13
B H O2 CH 4 3 5
C D T
D
13、下列电离方程式书写正确的是（ ?）
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A、把 放入水中
B、把 放入水中
C、?把 放入水中
D、把 放入水中
本题分数：2
解析： . 氯化钙易溶于水， 的电离方程式为 ，故 错误；
. 硫酸是强酸，完全电离，因此 的电离方程式为 ，故 正确；
. 的电离方程式为 ，故 错误；
. 的电离方程式为 ，故 错误；
故选 。
答案：B
CaCl 2 : CaCl = Cu + Cl 2
2+
2
?
NaHSO 4 : NaHSO = Na + H + SO 4
+ +
4
2?
Ba(OH) 2 : Ba(OH) = Ba + (OH) 2
2+
2
?
H SO 2 4 : H SO = H + SO 2 4 2+ 4
2?
A CaCl 2 CaCl = Ca + 2Cl2
2+ ? A
B NaHSO 4 NaHSO = Na + H + SO 4
+ +
4
2? B
C Ba(OH) 2 Ba(OH) = Ba + 2OH2
2+ ? C
D H SO2 4 : H SO = 2H + SO 2 4 + 4
2? D
B
14、 溶液的含义是（? ）
A、 溶液中含
B、 溶液中含有
C、将 溶于 水中配成溶液
D、 水中含有
本题分数：2
解析： 溶液的含义： 的摩尔质量 ; 根据公式 , ，得出 溶液中含
；而不是 水里含有多少溶质；A正确；
答案：A
1mol ? L Na SO ?1 2 4
1L 142gNa SO2 4
1L 1molNa+
142gNa SO 2 4 1L
1L 1molNa SO2 4
1mol ? L Na SO ?1 2 4 Na SO 2 4 142g/mol n = m/M C = n/v 1L
142gNa SO 2 4 1L
15、“纳米材料”是粒子直径为 的材料，纳米碳就是其中一种，若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质（? ）
①是溶液
②是胶体
③能产生丁达尔效应
④能透过滤纸
⑤不能透过滤纸
⑥静置后会析出黑色沉淀．
A、①④⑤
B、②③⑤
C、②③④
D、①③④⑥
本题分数：2
解析：①因纳米碳其粒子直径为 之间，纳米碳分子分散到水中，所形成的分散系为胶体分散系，不属于溶液，故①错误；
②纳米碳其粒子直径为 之间，所形成的分散系为胶体分散系，故②正确；
③因形成的是胶体分散系，则具有丁达尔效应，故③正确；
④溶液和胶体分散系中粒子的直径都比滤纸中小孔直径小，则能全部透过滤纸，故④正确、⑤错误；
⑥因形成的是胶体分散系，处于介稳定状态，则不会形成黑色沉淀，故⑥错误；
故选C．
1?100nm
1?100nm
1?100nm
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答案：C
16、下列关于氯及其化合物的说法中错误的是（? ）
A、新制的氯水应放在棕色的试剂瓶中
B、新制的氯水具有漂白作用
C、氯气在参与的化学反应中只能作为氧化剂
D、漂白粉可由 通入消石灰中制备，其有效成分是
本题分数：2
解析：A、新制的氯水中含有 ， 见光容易分解，所以应放在棕色的试剂瓶中，A正确；B、新制的氯水中含有的 具有
强氧化性和漂白性，B正确；C、 ， 中 元素的化合价一部分升高，一部分降低，既作氧化剂
又作还原剂，C错误；D、工业上制取漂白粉的反应为： ，漂白粉的成份
为 和 ，有效成份为 ，D正确。正确答案为C。
答案：C
Cl2 Ca(ClO)2
HClO HClO HClO
Cl + H O = HCl + HClO2 2 Cl 2 Cl
2Cl + 2Ca(OH) = CaCl + Ca(ClO) + 2H O2 2 2 2 2
CaCl 2 Ca(ClO) 2 Ca(ClO) 2
17、下列有关实验操作、现象和结论都正确的是（? ）
选
项
实验操作及现象 实验结论
向某溶液中加入 溶液，生成白色沉淀 证明原溶液一定含
向某溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无
色无味气体
证明原溶液一定含
用洁净铁丝蘸取溶液进行焰色反应，火焰呈黄色 证明原溶液中一定不含
用砂纸打磨过的铝箔在空气中受热熔化，并不滴落 证明 熔点一定高于 单
质
A、
B、
C、
D、
本题分数：2
解析：A．向某溶液中加入氯化钡溶液，有白色沉淀生成，再加盐酸酸化，沉淀不溶解，该白色沉淀可能为氯化银，原溶液中可能含有银离
子，不一定含有硫酸根离子，故A错误；
B．向某溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体，该气体为二氧化碳，但是原溶液中可能含有碳酸氢根离
子，不一定含有碳酸根离子，故B错误；
C．用铂丝蘸取某溶液在无色火焰上灼烧直接观察火焰颜色未见紫色，没有透过蓝色的钴玻璃观察，不能确定是否含有钾离子，故C
错误；
D． 熔点一定高于 单质，表面没有熔化的 保护内部熔化的铝，并不滴落，故D正确，
故选D．
答案：D
A BaCl 2 SO4
2?
B CO3
2?
C K
+
D Al O 2 3 Al
A
B
C
D
Al O 2 3 Al Al O 2 3
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18、某元素的一种同位素 的原子质量数为 ，含 个中子，它与 原子组成 分子，在 中所含质子的物质的量是（? ）
A、
B、
C、
D、
本题分数：2
解析：某元素的一种同位素 的原子质量数为 ，含 个中子，则质子数为 ，则每个 分子含有质子数为 ，
?? 的物质的量为 ，故含有质子物质的量为
，故选 ．
答案：A
X A N H1 HmX agHmX
(A ? N + m)mol
m+A
a
a/N(A ? N)mol
a/A(A ? N + m)
a/A(A ? N ? m)mol
X A N (A ? N) HmX (A ? N + m)
ag HmX = mol(m+A)g/mol
ag
m+A
a
mol×(A ? N + m) = (A ? N + m)mol
m+A
a
m+A
a A
19、据科学家预测，月球土壤中吸附着数百万吨的 ，而地球上氦元素主要以 的形式存在，下列说法中正确的是（? ? ）
A、 原子核内含有 个质子
B、 和 互为同位素
C、 原子核内含有 个中子
D、 的最外层电子数为 ，与镁相同，故 与镁性质相似
本题分数：2
解析： 原子核内含有 个质子，故A错误; 和 质子数相同，中子数不同，故互为同位素，故B正确; 质子数为 ,质里数 质
于数 中子数，故含有 个中子，C错误; 的最外层电子数虽然为 ,但 原子结构稳定，既不容易得到电子，也不容易失去电
子，D错误;故选B.
答案：B
He3 He4
He4 4
He3 He4
He3 3
He4 2 He4
He2
4 2 He2
3 He2
4 He3 2 =
+ 1 He4 2 He
20、将一定量的铁粉加入 稀硫酸中，为中和过量硫酸，且使 完全转化为 ，共消耗掉 溶液
。原硫酸溶液的浓度是（? ）
A、
B、
C、
D、
本题分数：2
解
析：
将一定量的铁粉加入 稀硫酸中，用 溶液中和过量的硫酸并使 完全转化为 ，反应的化学方程式分别为：
、 、 ，
由反应方程式可知，反应后得到的是 溶液，则
，所以原硫酸溶液的浓度为：
，故答案选C。
答案：C
100mL F e2+ F e(OH) 2 2mol?L NaOH?1
150mL
0.5mol?L?1
1mol?L?1
1.5mol?L?1
2mol?L?1
100mL NaOH F e2+ F e(OH) 2
F e + H SO = F eSO + H ↑2 4 4 2 F eSO + 2NaOH = F e(OH) ↓ + Na SO 4 2 2 4 H SO + 2NaOH = Na SO + H O2 4 2 4 2
Na SO 2 4
n(Na SO ) = n(NaOH) = n(H SO ) = ×2mol?L ×0.15L = 0.15mol2 4 2
1
2 4 2
1 ?1
c(H SO ) = 0.15mol÷0.1L = 1.5mol?L2 4 ?1
21、某 不饱和溶液，加热蒸发掉 水，未见晶体析出，与原溶液相比，没有发生变化的是（? ）
A、溶质的质量
Na SO 2 4 30g
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B、溶质的质量分数
C、溶液的体积
D、溶液的物质的量浓度
本题分数：2
解析：某 不饱和溶液，加热蒸发掉 水，未见晶体析出，说明溶剂的质量减少，溶质的质量不变，导致溶液的质量减小，溶液
的密度增大。 、溶液中没有晶体析出，说明溶液中溶质不变，选项 正确； 、溶剂的质量减少，溶质的质量不变，导致溶液的质
量减小，故溶液质量分数增大，选项 错误； 、溶液质量减小、密度增大，故溶液体积减小，选项 错误； 、溶质的物质的量
不变，溶液体积减小，故溶液的物质的量浓度增大，选项 错误。答案选 。
答案：A
Na SO 2 4 30g
A A B
B C C D
D A
22、下列关于? 和 说法正确的是（? ）
A、质量相等时,分子数之比
B、同温同压下,密度之比
C、物质的量相同时,体积之比
D、原子数相同时,物质的量之比
本题分数：2
解析： 、? ,质量相等的 和 的物质的量的比为: ,根据 ,可知物质的分子数的比
等于物质的量的比,所以质量相等时,分子数之比 , 错误; 、根据 可知,在同温同压下,密度之比等于气体的相对
分子质量之比,为 , 正确; 、由于 ,气体在不同的条件下,气体摩尔体积是不同的,所以当两种物质的物
质的量相同时,体积之比不一定是 , 错误; 、由于在 中含有 个原子,在 中含有 个原子,原子数相同时,物质的量之比
, 错误,答案选B
答案：B
CO CO 2
7 : 11
7 : 11
1 : 1
2 : 3
A n =
M
m
CO CO 2 (m÷28) : (m÷44) = 11 : 7 n = N÷N A
11 : 7 A B ρ = =
V
m
V m
M
28 : 4 = 7 : 11 B C n = V ÷V m
1 : 1 C D CO 2 CO 2 3
3 : 2 D
23、 、 、 、 分别是 、 、 、 四种溶液中的一种，现将它们两两混合，产生的现象如下表所示:
反应物
现象 白色沉淀 白色沉淀 白色沉淀 白色沉淀 无色气体
由上述现象可推知 、 、 、 依次是（? ）
A、 ， ， ，
B、 ， ， ，
C、 ， ?， ，
D、 ， ， ，
本题分数：2
解析：由两两混合后的现象图可知， 和 能反应生成气体，说明 和 是碳酸钠和盐酸中的一种； 能与 、 反应生成沉淀，由碳酸钠能与
硝酸银溶液、氯化钡溶液反应生成碳酸银、碳酸钡白色沉淀，稀盐酸只能与硝酸银溶液反应生成氯化银白色沉淀，则 为碳酸钠溶
液， 为稀盐酸； 、 为氯化钡、硝酸银中的一种， 能与 反应生成白色沉淀，稀盐酸能与硝酸银溶液反应生成氯化银白色沉淀，
则 为硝酸银溶液， 为氯化钡溶液。答案选B。
答案：B
a b c d HCl BaCl 2 AgNO 3 Na CO 2 3
a + b c + d a + d a + c b + d
a b c d
HCl BaCl 2 AgNO 3 Na CO2 3
AgNO3 HCl BaCl 2 Na CO2 3
BaCl 2 Na CO 2 3 AgNO 3 HCl
AgNO 3 HCl Na CO 2 3 BaCl2
b d d d d a c
d
b a c a b
a c
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二、填空题 (共5小题)
24、配制 的盐酸时，下列实验操作使所配溶液浓度偏大的是（ ?）
A、用量筒量取所需的浓盐酸时俯视刻度线
B、定容时仰视刻度线
C、用量筒量取所需浓盐酸倒入烧杯后，用水洗涤量筒 次，洗涤液倒入烧杯中
D、定容后倒转容量瓶几次，发现凹液面最低点低于刻度线，再补几滴蒸馏水
本题分数：2
解析： ．用量筒量取所需的浓盐酸时俯视刻度线，导致量取的浓盐酸的体积偏小，氯化氢的物质的量偏小，溶液浓度偏低，故 错误；
．定容时仰视刻度线，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低，故 错误；
．用量筒量取所需的浓盐酸倒入烧杯后，再用水洗量筒 次，所取盐酸的质量偏大，溶质的质量偏大，浓度偏大，故 正确；
．定容后倒转容量瓶几次，发现凹液面最低点低于刻度线，再补几滴蒸馏水，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低，故 错误；
故选： ．
答案：C
250mL0.1mol ? L?1
2?3
A A
B B
C 2?3 C
D D
C
25、相对分子质量为 的某物质在室温下的溶解度为 ，此时测得饱和溶液的密度为 。则该饱和溶液的物质的量浓度是（? ）
A、
B、
C、
D、
本题分数：2
解析：假设在 水中溶解了 某物质得到了饱和溶液，则物质的物质的量为 ，溶液的体积为 ，所以物质
的量浓度为 即为 ，故选
答案：D
M Sg ρg/cm3
mol/L
10Sρ
M

1000Sρ
M(100+S)

M
10Sρ
M(100+S)
1000Sρ
100g Sg S/Mmol (100 + S)/1000d
[S/M ]/[(100 + S)/1000d] 1000Sd/[M(100 + S)] D
1、现有十种物质：①蔗糖②熔融 ③盐酸④铜丝⑤ 固体⑥液氧⑦ 固体⑧酒⑨ ⑩ ，溶液属于电解质的是
（填代号，以下同）属于非电解质的是 ，能导电的是 ．
本题分数：6
解析：①蔗糖在水溶液中和熔融状态下不能导电的化合物，属于非电解质，不含自由移动的电子或者自由移动的离子，不导电；
②熔融 在水溶液中或融状态下能导电的化合物，属于电解质，含有自由移动的离子，导电；
③盐酸为混合物，既不是电解质也不是非电解质，含有自由移动离子，能够导电；
④铜丝为单质，既不是电解质也不是非电解质，含有自由移动电子，能够导电；
⑤ 固体在水溶液中或融状态下能导电的化合物，属于电解质，不含自由移动的电子或者自由移动的离子，不导电；
⑥液氧是单质既不是电解质也不是非电解质，不含自由移动的电子或者自由移动的离子，不导电；
⑦ 固体在水溶液中或融状态下能导电的化合物，属于电解质，不含自由移动的电子或者自由移动的离子，不导电；
⑧酒在水溶液中和熔融状态下不能导电的化合物，属于非电解质，不含自由移动的电子或者自由移动的离子，不导电；
⑨ 本身不能电离产生自由移动的离子，是非电解质，不含自由移动的电子或者自由移动的离子，不导电；
⑩ 溶液为混合物，既不是电解质也不是非电解质，含有自由移动离子，能够导电；
所以：属于电解质的是②⑤⑦；属于非电解质的是①⑧⑨；能导电的是②③④⑩；
NaCl NaOH CuSO 4 CO 2 Na SO 2 4
NaCl
NaOH
CuSO 4
CO 2
Na SO 2 4
10/14
故答案为：②⑤⑦；①⑧⑨；②③④⑩．
答案：②⑤⑦
①⑧⑨
②③④⑩
2(复合题)、已知 、 、 、 、 五种物质都含有相同的元素 ，这五种物质间相互转化关系如下：
已知 是一种黄绿色气体，由此推断：
本题分数：11
子题答案
A B C D E X
A
显示
1、这五种物质的化学式为：
： ： ??? ： ： ? ? ：
解析： 、 、 、 、 五种物质都含有相同的元素 ， 是一种黄绿色气体，则 为 ；氯气与钠反应生成 为 ，氯气与
氢气反应生成 为 ，氯气与水反应生成 ， 光照可以得到 ，故 为 ，氯气与氢氧化钠反应生成 ， 与稀
盐酸反应生成次氯酸，故 为 ，
故答案为： ； ； ； ；
答案：
A B C D E
A B C D E X A A Cl 2 C NaCl
E HCl D D HCl D HClO B B
B NaClO
Cl 2 NaClO NaCl HClO HCl
Cl2
NaClO
NaCl
HClO
HCl
2、写出水溶液中发生下列化学反应的化学方程式：
：
：
：
解析： 化学反应的化学方程式： ；
化学反应的化学方程式： ；
化学反应的化学方程式： ，
故答案为： ； ；
答案：
A → D
D → E
B → D
A → D Cl + H O?HCl + HClO2 2
D → E 2HClO O ↑ + 2HCl光照 2
B → D NaClO + HCl = NaCl + HClO
Cl + H O?HCl + HClO2 2 2HClO O ↑ + 2HCl
光照
2 NaClO + HCl = NaCl + HClO
Cl + H O?HCl + HClO2 2
2HClO O ↑ + 2HCl光照 2
NaClO + HCl = NaCl + HClO
11/14
3(复合题)、某化学实验室需要 溶液 和 硫酸溶液 。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：
本题分数：14
子题答案
0.2mol/LNaOH 500mL 0.5mol/L 450mL
显示
1、如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是 （填序号），配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是 （填仪器名称）。
解析： ?为平底烧瓶、 为分液漏斗，在配制溶液过程中不会使用到烧瓶和分液漏斗；配制一定浓度的溶液还缺少玻璃棒和胶头滴管
答案：
玻璃棒；胶头滴管
A D
AD
2、容量瓶是配制溶液的主要仪器，容量瓶上标有以下六项中的 （填写序号）。
①温度? ②浓度? ③容量? ④压强? ⑤酸式或碱式? ⑥刻度线
解析：量瓶为定量仪器，容量瓶上标有温度、容量和刻度线，所以①③⑥正确。
答案：①③⑥
3、配制时，其正确的操作顺序是（用字母表示，每个字母只能用一次） 。
．用 水洗涤烧杯 次，洗涤液均注入容量瓶
．准确称取计算量的氢氧化钠固体于烧杯中，再加入少量水（约 ），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解，冷却到室温
．将容量瓶盖紧，摇匀
．将溶解的氢氧化钠溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
．改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度相切
．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度? 处
解析：配制一定物质的量浓度的溶液的步骤为：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀，所以正确的操作顺序为：
。
答案：
A 30mL 2 ? 3
B 50mL
C
D
E
F 2 ? 3cm
BDAF EC
BDAF EC
4、根据计算得知，所需质量分数为 、密度为 的浓硫酸的体积为： （计算结果保留一位小数）。
解析：质量分数为? 、密度为 的浓硫酸的浓度为： ；实验室没有
的容量瓶，实际上配制的是 的硫酸，需要浓硫酸的体积为：
答案：
98% 1.84?g/cm3 mL
98% 1.84?g/cm3 mol/L = 18.4mol/L
98
1000 × 1.84 × 98%
450mL 500mL0.5mol/L
≈ 0.0136?L = 13.6mL
18.4mol/L
0.5mol/L × 0.5L
13.6?mL
12/14
5、配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释，稀释时操作方法是：
解析：稀释浓硫酸时必须将浓硫酸加入水中，正确的操作方法为：将浓硫酸沿着烧杯壁（或玻璃棒）缓慢倒入水中，并不断用玻璃棒
搅拌。
答案：将浓硫酸沿着烧杯壁（或玻璃棒）缓慢倒入水中，并不断用玻璃棒搅拌
6、将所配制的稀 进行测定，发现实际浓度小于 。请你分析下列哪些操作会引起所配浓度偏小（填写字母）
。
.用量筒量取浓硫酸时，仰视量筒的刻度
.容量瓶未干燥即用来配制溶液
.浓硫酸在烧杯中稀释后，未冷却就立即转移到容量瓶中，并进行定容
.往容量瓶转移时，有少量液体溅出
.在容量瓶中定容时俯视容量瓶刻度线
.烧杯未进行洗涤
.定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线
解析： ．用量筒量取浓硫酸时，仰视量筒的刻度，导致量取的浓硫酸体积偏大，配制的溶液浓度偏高，故 错误；
．容量瓶未干燥即用来配制溶液，对溶质的物质的量及溶液的体积都没有影响，所以不影响配制结果，故 错误；
．浓硫酸在烧杯中稀释后，未冷却就立即转移到容量瓶中，并进行定容，热的溶液体积偏大，冷却后体积变小，配制的溶液体
积偏小，根据 ，溶液浓度偏高，故? 错误；
．往容量瓶转移时，有少量液体溅出，配制的溶液中溶质的物质的量偏小，根据 ，配制的溶液浓度偏低，故 正确；
．在容量瓶中定容时俯视容量瓶刻度线，导致加入的蒸馏水体积低于容量瓶刻度线，配制的溶液体积偏小，根据 ，溶
液的浓度偏高，故 错误；
．烧杯未进行洗涤，导致配制的溶液中溶质的物质的量偏小，根据 ，配制的溶液浓度偏低，故 正确；
．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线，配制的溶液体积偏大，根据 ，溶液的浓度
偏低，故 正确；
故选 。
答案：
H SO 2 4 0.5mol/L
A
B
C
D
E
F
G
A A
B B
C
c =
V
n
C
D c =
V
n
D
E c =
V
n
E
F c =
V
n
F
G c =
V
n
G
DF G
DF G
4(复合题)、某实验小组用 与浓盐酸混合加热制取 ，并将制得的氯气与潮湿的 固体反应制取少量漂白粉。实验装置如下
图：
回答下列问题。
本题分数：11
子题答案
MnO 2 Cl 2 Ca(OH) 2
显示
13/14
1、漂白粉的有效成分是 （写化学式）。
解析：漂白粉是氯气与石灰乳反应产生氯化钙、次氯酸钙和水，其主要成分是氯化钙和次氯酸钙，有效成分是次氯酸钙，其化学式为:
;
答案：
Ca(ClO) 2
Ca(ClO)2
2、烧瓶中发生反应的化学方程式是
解析：烧瓶中为制取 的反应: ，
答案：
Cl 2 MnO + 4HCI(浓) MnCl + Cl ↑ + 2H O2
△
2 2 2
MnO + 4HCl(浓) MnCl + Cl ↑ + 2H O2
△
2 2 2
3、温度较高时氯气与消石灰发生反应： ，该反应的氧化剂是 ，还原
剂是 ，若反应消耗 ，转移的电子数为 。
解析：在反应 中， 从化合价 变为 价和 价,既是氧化剂也是还原
剂,根据化学方程式可知若反应消耗 ,生成 ,化合价从 变为 价，转移的电子数为 ,则消耗
,转移的电子数 ;?
答案：
6Cl + 6Ca(OH) = 5CaCl + Ca(ClO ) + 6H O2 2 2 3 2 2
0.3molCl 2 mol
6Cl + 6Ca(OH) = 5CaCl + Ca(CIO ) + 6H O2 2 2 3 2 2 Cl 2 0 ?1 +5
6molCl 2 5molCaCl 2 0 ?1 10mol
0.3molCl 2 0.5mol
Cl2
Cl2
0.5
4、在中学化学中，常用作氧化剂的物质有 、 （写两种），常用作还原剂的物质有
、 （写两种）。
解析：在中学化学中，元素化合价较高的常用作氧化剂，如 、 等，元素化合价较低的或活泼的金属常用作还原剂如
、 等。
答案：
KMnO 4 HNO 3
Cu CO
KMnO4
HNO3
Cu
CO
5(复合题)、按要求进行计算，直接写出计算结果：
本题分数：8
子题答案 显示
1、标准状况下， 的质量为 g
解析：标准状况下， 的质量为： ；
故答案为：
答案：
2.24LCl 2
2.24LCl 2 × 71g/mol = 7.1g22.4L/mol
2.24L
7.1
7.1
14/14
2、 中氧原子的数目为 ，则元素 的相对原子质量为
解析：设元素 的相对原子质量为 ，则 中氧原子的数目为： ，解答
，
故答案为：
答案：
10.8gR O 2 5 3.01 × 1023 R
R a 10.8gR O 2 5 × 5 × 6.02 × 10 = 3.01 × 102a+80
10.8 23 23 a = 14
14
14
3、阻燃剂碱式碳酸铝镁中 与 质量之比为 ，则这两种离子的物质的量之比为
解析：设阻燃剂碱式碳酸铝镁中 与 质量分别为 ，则二者物质的量之比为： ；
故答案为：
答案：
OH? CO 3
2? 51 : 300
OH? CO 3
2? 51g : 300g : = 3 : 517
51
60
300
3 : 5
3 : 5
4、将 溶液与 溶液相混和，则混和溶液中 的物质的量浓度为
（忽略混合前后溶液体积的变化）
解析：将 溶液与 溶液相混和，则混和溶液中 的物质的量浓度为：
；
故答案为：
答案：
10mL1.00mol/LNa CO 2 3 10mL1.00mol/LCaCl 2 Na+
mol/L
10mL1.00mol/LNa CO 2 3 10mL1.00mol/LCaCl 2 Na+
= 1.00mol/L10mL+10mL
10mL×1.00mol/L×2
1.00
1.00
1/11
2018-2019学年浙江省杭州市高一上学期化学期中考试卷
高一/化学/ 题目：30
本试卷共30小题，共计100分。
一、单选题 (共25小题)
1、科学家及其提出学说与贡献的叙述不对应的是（ ?）
A、道尔顿提出原子学说
B、汤姆生发现电子，并提出原子结构轨道模型
C、舍勒发现了氯气
D、卢瑟福根据 粒子散射现象，提出了带核的原子结构模型
本题分数：2
α
2、除去下列物质中混有的杂质，选择试剂及操作都正确的一项是（? ）
选项 物质 杂质 选择试剂 实验操作
溶液 过滤
粉 过滤
澄清石灰水 洗气
酒精 萃取、分液
A、
B、
C、
D、
本题分数：2
A Al O2 3 SiO2 NaOH
B F eCl2 F eCl3 F e
C CO2 SO2
D I2 NaCl
A
B
C
D
3、胶体区别于其它分散系的本质特征是（? ）
A、胶体的分散质粒子能透过滤纸
B、胶体能产生丁达尔现象
C、胶体的分散质粒子直径在 之间
D、胶体是纯净物，其它分散系是混合物
本题分数：2
1 ? 100?nm
2/11
4、下列氯化物中既能由单质直接化合制得，又可由金属和盐酸反应制得的是（ ）
A、
B、
C、
D、
本题分数：2
CuCl2
F eCl2
F eCl3
AlCl3
5、氧化还原反应与四种基本类型反应关系如右图所示，则下列化学反应属于区域1的是（? ）
A、
B、
C、
D、
本题分数：2
Cl + 2KBr=Br + 2KCl2 2
2NaHCO =Na CO + H O + CO ↑3 2 3 2 2
4F e(OH) + O + 2H O=4F e(OH)2 2 2 3
CH + 2O =CO + 2H O4 2 2 2
6、?用? 表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（? ）
A、常温常压， 气体含有的分子数是
B、 与 混合气体含有的原子数为是
C、 溶液中? 数目是
D、 铁粉与足量水蒸气一定条件下完全反应，转移电子数为
本题分数：2
N A
22.4LCO 2 NA
3.2gO 2 O 3 0.2NA
0.1mol/LMgCl 2 Mg2+ 0.1NA
5.6g 0.3NA
7、下列溶液中的 与 溶液中 的物质的量浓度相等的是（? ）
A、 溶液
B、 溶液
C、 溶液
D、 的 溶液
本题分数：2
Na+ 50mL1mol?L Na P O ?1 3 3 Na+
150mL3mol?L NaCl?1
75mL2mol?L NaNO ?1 3
150mL2mol?L Na SO ?1 2 4
75mL1mol?L?1 Na S2
3/11
8、中国科学技术大学的钱逸泰教授等以 和金属钠为原料，在 时反应制造出纳米级金刚石粉末
和另一种化合物，该成果发表在世界权威的《科学》杂志上，立即被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。
同学们对此有下列一些“理解”，你认为其中错误的是（? ）
A、金刚石属于金属单质
B、制造过程中元素种类没有改变
C、 是一种化合物
D、该反应是氧化还原反应
本题分数：2
CCl 4 700 C
?
CCl 4
9、配制一定物质的量浓度的 溶液时，下列操作对实验结果没有影响的是（? ）
A、容量瓶中原有少量蒸馏水
B、洗涤烧杯和玻棒的溶液未转入容量瓶中
C、定容时观察液面俯视
D、定容时观察液面仰视
本题分数：2
KOH
10、将 的 溶液 稀释至 ，稀释后溶液中 的物质的量浓度为（ ）
A、
B、
C、
D、
本题分数：2
5mol/L Mg(NO ) 3 2 amL bmL NO 3
?
5a/bmol/L
10a/bmol/L
b/5amol/L
a/bmol/L
11、下列物质的名称和主要成分的化学式一致的是（? ）
A、大理石、石灰石、生石灰、
B、烧碱、纯碱、火碱、
C、熟石灰、消石灰、石灰乳、
D、苏打、小苏打、纯碱、
本题分数：2
CaCO3
NaOH
Ca(OH)2
Na CO2 3
12、下列说法中，正确的是（ ）
4/11
A、某原子（ 个电子、 个中子）的化学符号是
B、 和 分子中具有相同的质子数和原子数
C、 和 是氢元素的两种不同的核素
D、稀有气体的原子最外层达到稳定结构，故都不能与别的物质发生反应
本题分数：2
6 7 N7
3
H O2 CH 4
D T
13、下列电离方程式书写正确的是（ ?）
A、把 放入水中
B、把 放入水中
C、?把 放入水中
D、把 放入水中
本题分数：2
CaCl 2 : CaCl = Cu + Cl 2
2+
2
?
NaHSO 4 : NaHSO = Na + H + SO 4
+ +
4
2?
Ba(OH) 2 : Ba(OH) = Ba + (OH) 2
2+
2
?
H SO 2 4 : H SO = H + SO 2 4 2+ 4
2?
14、 溶液的含义是（? ）
A、 溶液中含
B、 溶液中含有
C、将 溶于 水中配成溶液
D、 水中含有
本题分数：2
1mol ? L Na SO ?1 2 4
1L 142gNa SO2 4
1L 1molNa+
142gNa SO 2 4 1L
1L 1molNa SO2 4
15、“纳米材料”是粒子直径为 的材料，纳米碳就是其中一种，若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水
中，所形成的物质（? ）
①是溶液
②是胶体
③能产生丁达尔效应
④能透过滤纸
⑤不能透过滤纸
⑥静置后会析出黑色沉淀．
A、①④⑤
B、②③⑤
C、②③④
D、①③④⑥
本题分数：2
1?100nm
5/11
16、下列关于氯及其化合物的说法中错误的是（? ）
A、新制的氯水应放在棕色的试剂瓶中
B、新制的氯水具有漂白作用
C、氯气在参与的化学反应中只能作为氧化剂
D、漂白粉可由 通入消石灰中制备，其有效成分是
本题分数：2
Cl2 Ca(ClO)2
17、下列有关实验操作、现象和结论都正确的是（? ）
选
项
实验操作及现象 实验结论
向某溶液中加入 溶液，生成白色沉淀 证明原溶液一定含
向某溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无
色无味气体
证明原溶液一定含
用洁净铁丝蘸取溶液进行焰色反应，火焰呈黄色 证明原溶液中一定不含
用砂纸打磨过的铝箔在空气中受热熔化，并不滴落 证明 熔点一定高于 单
质
A、
B、
C、
D、
本题分数：2
A BaCl 2 SO4
2?
B CO3
2?
C K
+
D Al O 2 3 Al
A
B
C
D
18、某元素的一种同位素 的原子质量数为 ，含 个中子，它与 原子组成 分子，在
中所含质子的物质的量是（? ）
A、
B、
C、
D、
本题分数：2
X A N H1 HmX agHmX
(A ? N + m)mol
m+A
a
a/N(A ? N)mol
a/A(A ? N + m)
a/A(A ? N ? m)mol
6/11
19、据科学家预测，月球土壤中吸附着数百万吨的 ，而地球上氦元素主要以 的形式存在，下列说
法中正确的是（? ? ）
A、 原子核内含有 个质子
B、 和 互为同位素
C、 原子核内含有 个中子
D、 的最外层电子数为 ，与镁相同，故 与镁性质相似
本题分数：2
He3 He4
He4 4
He3 He4
He3 3
He4 2 He4
20、将一定量的铁粉加入 稀硫酸中，为中和过量硫酸，且使 完全转化为 ，共消耗
掉 溶液 。原硫酸溶液的浓度是（? ）
A、
B、
C、
D、
本题分数：2
100mL F e2+ F e(OH) 2
2mol?L NaOH?1 150mL
0.5mol?L?1
1mol?L?1
1.5mol?L?1
2mol?L?1
21、某 不饱和溶液，加热蒸发掉 水，未见晶体析出，与原溶液相比，没有发生变化的是（? ）
A、溶质的质量
B、溶质的质量分数
C、溶液的体积
D、溶液的物质的量浓度
本题分数：2
Na SO 2 4 30g
22、下列关于? 和 说法正确的是（? ）
A、质量相等时,分子数之比
B、同温同压下,密度之比
C、物质的量相同时,体积之比
D、原子数相同时,物质的量之比
本题分数：2
CO CO 2
7 : 11
7 : 11
1 : 1
2 : 3
7/11
二、填空题 (共5小题)
23、 、 、 、 分别是 、 、 、 四种溶液中的一种，现将它们两两混合，产
生的现象如下表所示:
反应物
现象 白色沉淀 白色沉淀 白色沉淀 白色沉淀 无色气体
由上述现象可推知 、 、 、 依次是（? ）
A、 ， ， ，
B、 ， ， ，
C、 ， ?， ，
D、 ， ， ，
本题分数：2
a b c d HCl BaCl 2 AgNO 3 Na CO 2 3
a + b c + d a + d a + c b + d
a b c d
HCl BaCl 2 AgNO 3 Na CO2 3
AgNO3 HCl BaCl 2 Na CO2 3
BaCl 2 Na CO 2 3 AgNO 3 HCl
AgNO 3 HCl Na CO 2 3 BaCl2
24、配制 的盐酸时，下列实验操作使所配溶液浓度偏大的是（ ?）
A、用量筒量取所需的浓盐酸时俯视刻度线
B、定容时仰视刻度线
C、用量筒量取所需浓盐酸倒入烧杯后，用水洗涤量筒 次，洗涤液倒入烧杯中
D、定容后倒转容量瓶几次，发现凹液面最低点低于刻度线，再补几滴蒸馏水
本题分数：2
250mL0.1mol ? L?1
2?3
25、相对分子质量为 的某物质在室温下的溶解度为 ，此时测得饱和溶液的密度为 。则该饱和
溶液的物质的量浓度是（? ）
A、
B、
C、
D、
本题分数：2
M Sg ρg/cm3
mol/L
10Sρ
M

1000Sρ
M(100+S)

M
10Sρ
M(100+S)
1000Sρ
1、现有十种物质：①蔗糖②熔融 ③盐酸④铜丝⑤ 固体⑥液氧⑦ 固体⑧酒⑨ ⑩
，溶液属于电解质的是 （填代号，以下同）属于非电解质的是 ，能导电的是
．
NaCl NaOH CuSO 4 CO 2
Na SO 2 4
8/11
本题分数：6
2(复合题)、已知 、 、 、 、 五种物质都含有相同的元素 ，这五种物质间相互转化关系如下：
已知 是一种黄绿色气体，由此推断：
本题分数：11
子题答案
A B C D E X
A
隐藏
1、这五种物质的化学式为：
： ： ： ： ：A B C D E
2、写出水溶液中发生下列化学反应的化学方程式：
：
：
：
A → D
D → E
B → D
3(复合题)、某化学实验室需要 溶液 和 硫酸溶液 。根据这两种
溶液的配制情况回答下列问题：
本题分数：14
子题答案
0.2mol/LNaOH 500mL 0.5mol/L 450mL
隐藏
1、如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是 （填序号），配制上述溶液还需用到的玻璃仪器
是 （填仪器名称）。
9/11
2、容量瓶是配制溶液的主要仪器，容量瓶上标有以下六项中的 （填写序号）。
①温度? ②浓度? ③容量? ④压强? ⑤酸式或碱式? ⑥刻度线
3、配制时，其正确的操作顺序是（用字母表示，每个字母只能用一次） 。
．用 水洗涤烧杯 次，洗涤液均注入容量瓶
．准确称取计算量的氢氧化钠固体于烧杯中，再加入少量水（约 ），用玻璃棒慢慢搅动，使其
充分溶解，冷却到室温
．将容量瓶盖紧，摇匀
．将溶解的氢氧化钠溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
．改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度相切
．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度 处
A 30mL 2 ? 3
B 50mL
C
D
E
F 2 ? 3cm
4、根据计算得知，所需质量分数为 、密度为 的浓硫酸的体积为： （计算
结果保留一位小数）。
98% 1.84?g/cm3 mL
5、配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释，稀释时操作方法是：
6、将所配制的稀 进行测定，发现实际浓度小于 。请你分析下列哪些操作会引起所配
浓度偏小（填写字母） 。
.用量筒量取浓硫酸时，仰视量筒的刻度
.容量瓶未干燥即用来配制溶液
.浓硫酸在烧杯中稀释后，未冷却就立即转移到容量瓶中，并进行定容
.往容量瓶转移时，有少量液体溅出
.在容量瓶中定容时俯视容量瓶刻度线
.烧杯未进行洗涤
.定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线
H SO 2 4 0.5mol/L
A
B
C
D
E
F
G
10/11
4(复合题)、某实验小组用 与浓盐酸混合加热制取 ，并将制得的氯气与潮湿的 固体反应
制取少量漂白粉。实验装置如下图：
回答下列问题。
本题分数：11
子题答案
MnO 2 Cl 2 Ca(OH) 2
隐藏
1、漂白粉的有效成分是 （写化学式）。
2、烧瓶中发生反应的化学方程式是
3、温度较高时氯气与消石灰发生反应： ，
该反应的氧化剂是 ，还原剂是 ，若反应消耗 ，转移的电子数为
。
6Cl + 6Ca(OH) = 5CaCl + Ca(ClO ) + 6H O2 2 2 3 2 2
0.3molCl 2
mol
4、在中学化学中，常用作氧化剂的物质有 、 （写两种），常用作还原剂的物质有
、 （写两种）。
5(复合题)、按要求进行计算，直接写出计算结果：
本题分数：8
子题答案 隐藏
1、标准状况下， 的质量为 g2.24LCl 2
2、 中氧原子的数目为 ，则元素 的相对原子质量为10.8gR O 2 5 3.01 × 1023 R
11/11
3、阻燃剂碱式碳酸铝镁中 与 质量之比为 ，则这两种离子的物质的量之比为OH? CO 3
2? 51 : 300
4、将 溶液与 溶液相混和，则混和溶液中
的物质的量浓度为 （忽略混合前后溶液体积的变化）
10mL1.00mol/LNa CO 2 3 10mL1.00mol/LCaCl 2 Na+
mol/L