2018-2019学年人教版高二化学第一、二章单元测试题

第Ⅰ卷
选择题：本题共24个小题，每小题2分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求。
1．下列是4位同学在学习“化学反应速率和化学平衡”一章后，联系工业生产实际所发表的观点，你认为不正确的是( )
A．化学反应速率理论是研究怎样在一定时间内快出产品
B．化学平衡理论是研究怎样使用有限原料多出产品
C．化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率
D．化学平衡理论是研究怎样使原料尽可能多地转化为产品

2．下列有关活化分子的说法正确的是(　　)
A. 增大反应物浓度可以提高活化分子百分数 B. 增大体系的压强一定能提高活化分子百分数
C. 使用合适的催化剂可以增大活化分子的能量 D. 升高温度能提高活化分子百分数

3、 化学是一门实验科学，下列实验报告所列出的数据中合理的是( )
A.用广范pH试纸测得某溶液的pH为4.3 B.中和滴定时消耗某浓度的碱溶液21.70mL
C.用10mL量筒量取7.13mL冰醋酸 D.用托盘天平称量25.20g NaCl
4、 在密闭容器中，一定量混合气体发生下列反应：aA (g)+bB (g) =cC(g)+ dD(g)达到平衡后，测得C气体的浓度为0.5mol/L，在恒温下，将密闭容器的体积缩小为1/2，再达到平衡时，测得C气体的浓度为0.9mol/L，则下列叙述正确的是( )
A．压缩容器体积使单位体积内活化分子数目、活化分子百分数均增多
B．平衡向左移动，化学平衡常数变小
C．a+b5、常温下下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )
① c(Fe3+)=0.1 mol/L的溶液中：K+、ClO-、SO42-、SCN-
②滴加石蕊显红色的溶液中：Fe2+、NO3-、SO42-、Na+
③加入镁仅放出H2的溶液中：Mg2+、NH4+、Cl-、NO3-
④pH=11的溶液中： Na+、AlO2-、K+、CO32-
⑤水电离的c(H+)=10-12mol/L的溶液中：Cl-、HCO32-、NH4+、SO32-
⑥c(H+)/ c(OH-)=1×10-12mol/L的溶液中：Na+、Cl-、NO3-、ClO-
A．④⑥ B．②③④ C．①④⑤ D．③④⑥
6、下列事实不能用勒夏特列原理解释的是( )
A.实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气
B.100℃时水的离子积常数大于1×10-14
C.工业合成氨，为提高氨的产率，实际生产中采取高温、高压的措施
D工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率
7. 对于反应A（g）+3B（g）═4C（g）+2D（g），在相同时间内，用不同物质表示的平均反应速率如下，则反应速率最快的是（　　）
A.v（A）=0.4mol/（L?s）?? B.v（B）=0.8mol/（L?s）
C.v（C）=1.2mol/（L?s）??? ?D.v（D）=0.7mol/（L?s）
8．下列说法不正确的是(　　)
A. 焓变是一个与反应能否自发进行有关的因素，多数能自发进行的反应是放热反应
B. 在同一条件下不同物质有不同的熵值，其体系的混乱程度越大，熵值越大
C. 一个反应能否自发进行取决于该反应是放热还是吸热
D. 一个反应能否自发进行与焓变和熵变的共同影响有关
9．下列热化学方程式正确的是(　　)
A. 甲烷的燃烧热ΔH＝－890.3 kJ·mol－1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为
CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－890.3 kJ·mol－1
B. 500 ℃、30 MPa下，将0.5 mol N2(g)和1.5 mol H2(g)置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热10.3 kJ，其热化学方程式为N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　ΔH＝－38.6 kJ·mol－1
C. HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝-57.3 kJ·mol－1，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH＝2x(-57.3)kJ·mol－1
D. 已知2C(s)＋2O2(g)=2CO2(g)　ΔH＝a，2C(s)＋O2(g)=2CO(g)　ΔH＝b，则a10．下列事实不能用化学平衡移动原理解释的是(　　)
A.光照新制的氯水时，溶液的pH逐渐减小
B.工业生产中，500℃左右比常温下更有利于合成氨
C.可用浓氨水和氢氧化钠固体快速制取氨气
D.增大压强，有利于SO2和O2反应生成SO3
11．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是(　 　)
A．pH＝1的溶液中：Fe2＋、NO3－、SO42－、Na＋
B．由水电离的c(H＋)＝1×10－14 mol·L－1的溶液中：Ca2＋、K＋、Cl－、HCO3-
C．c(H＋)/c(OH－)＝1012的溶液中：NH4+、Al3＋、NO3-、Cl－
D．c(Fe3＋)＝0.1 mol·L－1的溶液中：K＋、ClO－、SO42－、SCN－
12．燃烧a g乙醇（液态），生成二氧化碳气体和液态水，放出的热量为Q kJ，经测定，a g乙醇与足量钠反应，能生成标准状况下的氢气5.6L,则表示乙醇燃烧热的热化学方程式书写正确的是（ ）
A．C2H5OH（1）+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O（1） △H = -Q kJ/mol
B．C2H5OH（1）+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O（1） △H = - Q / 2 kJ/mol
C．1/2 C2H5OH（l）+3/2O2(g)=CO2(g)+3/2H2O（1） △H = -Q kJ/mol
D．C2H5OH（1）+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O（1） △H = -2Q kJ/mol
13．将可逆反应：2NO2(g)2NO(g)+O2(g)在固定容积的密闭容器中进行,达到平衡的标志是(　　)
①单位时间内消耗n mol O2的同时，生成2n mol NO2
②单位时间内生成n mol O2的同时，消耗2n mol NO
③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2∶2∶1
④混合气体的密度不再改变
⑤混合气体的颜色不再改变
⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变
A. ①④⑥ B. ②③⑤ C. ①③④ D. ②⑤⑥
14．aA(g)＋bB(g) cC(g)＋dD(g)　ΔH＝Q，同时符合下列两图中各曲线的规律是(　 　)
A．a＋b>c＋d　T1>T2　Q>0 B．a＋b>c＋d　T1 C．a＋b0 D．a＋b>c＋d　T1>T2　Q<0
15．已知化学反应A2（g）+B2（g）═2AB（g）的能量变化如图所示，判断下列叙述中正确的是（　　）
A．每生成2分子AB吸收b kJ热量
B．该反应热△H=+（a﹣b）kJ?mol﹣1
C．该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量
D．断裂1 mol A﹣A和1 mol B﹣B键，放出a kJ能量
16．在一定条件下，氢气和丙烷完全燃烧的热化学方程式分别为2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣571.6kJ?mol﹣1，C3H8（g）+5O2（g）═3CO2（g）+4H2O（l）△H=﹣2220kJ?mol﹣1.5mol氢气和丙烷的混合气体完全燃烧时放热3847kJ，则氢气和丙烷的体积比为（　　）
A．1：3 B．3：1 C．1：4 D．1：1
17．一定温度下，对于可逆反应A2（g）+3B2（g）?2AB3（g）（正反应放热）的下列叙述，不能说明反应已达化学平衡状态的是（　　）
A．恒容容器内混合气体的密度不再变化
B．AB3的生成速率与B2的生成速率之比为2：3
C．恒压容器内混合气体的总物质的量不再变化
D．单位时间内断裂a mol A≡A键，同时断裂6a mol A﹣B键
18．2mol A与2mol B混合于2L的密闭容器中反应：2A（g）+3B（g）?2C（g）+zD（g）若2s后，A的转化率为50%，测得v（D）=0.25mol?L﹣1?s﹣1，下列推断正确的是（　　）
A．v（C）=0.2 mol?L﹣1?s﹣1 B．z=3 C．B的转化率为25% D．C的体积分数为28.6%
19．把下列四种X溶液分别加入四个盛有10 mL 2 mol/L盐酸的烧杯中，均加水稀释到50 mL，此时， X和盐酸缓慢地进行反应，其中反应最快的是( )
A．10℃ 20 mL 3 mol/L的X溶液 B．20℃ 30 mL 2 mol/L的X溶液
C．20℃ 10 mL 4 mol/L的X溶液 D．10℃ 10 mL 2 mol/L的X溶液
20．已知25℃、101 kPa条件下：
①4Al(s)+3O2(g)＝2Al2O3(s) ΔH＝－2834.9 kJ/mol
②4Al(s)+2O3(g)＝2Al2O3(s) ΔH＝－3119.1 kJ/mol
由此得出的正确结论是( )
A．等质量的O2比O3能量低，由O2变为O3为吸热反应
B．等质量的O2比O3能量低，由O2变为O3为放热反应
C．O3比O2稳定，由O2变为O3为吸热反应
D．O2比O3稳定，由O2变为O3为放热反应
21．下列有关溶液组成的描述合理的是( )
A．常温下，水电离出的c(H+)＝1×10－12 mol/L，某无色溶液中不可能大量存在：
Na+、NH4+、Cl－、S2－
B．pH＝2的溶液中，可能大量存在：Na+、Fe2+、ClO－、SO42－
C．某溶液中加入少量Al 有H2生成，溶液中可能大量存在：NH4+、K+、Cl－、NO3－
D．常温下某溶液中KW/c(H+)=1×10－12，溶液中可能大量存在：Na+、NH4+、Cl－、HCO3－
22、MOH和ROH两种一元酸的溶液分别加水稀释时，pH变化如下图所示。下列叙述中正确的是( )
A．ROH是弱碱，MOH是强碱
B．在x点，c（M+）＝c（R+），ROH完全电离
C．稀释前MOH和ROH溶液中，水电离的氢氧根的浓度ROH>MOH
D．向稀释后的两种碱的溶液中分别滴加盐酸至恰好完全反应，所得两种溶液的pH值MOH>ROH
23．常温时，在甲烧杯中放入盐酸，在乙烧杯中放入醋酸，两种溶液的体积和pH都相等，向两烧杯中同时加入质量不等的锌粒，反应结束后得到等量的H2，下列说法不正确的是( )
A．甲烧杯中放入锌的质量比乙烧杯中放入锌的质量大
B．甲烧杯中的酸过量
C．两烧杯中参加反应的锌等量
D．反应开始后乙烧杯中的c(H+)始终比甲烧杯中的c(H+)大
一定温度下，在容积为2L的密闭容器中发生反应CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），部分数据见下表（表中t2＞t1）：
反应时间/min
N（CO）/mol
H2O/mol
N（CO2）/mol
N（H2）/mol
0
1.20
0.60
0
0
t1
0.80
t2
0.20
下列说法正确的是（　　）
A．反应在t1min内的平均速率为v（H2）=mol?L﹣1?min﹣1
B．平衡时CO的转化率为66.67%
C．该温度下反应的平衡常数为1
D．其他条件不变，若起始时n（C0）=0.60 mol，n（H20）=1.20 mol，则平衡时n（C02）=0.20 mol
第Ⅱ卷（共52分）
二、非选择题：包括第25题~第28题四个大题，
25、（14分）实验是科学研究的重要手段。
（1）某种胃药片的治酸剂为CaCO3，该药片中CaCO3质量分数的测定步骤如下（药片中其他成分不参与反应）：
a．配制1.0mol·L-1的盐酸溶液和1.0mol·L-1的NaOH溶液各250mL。
b．取5.5g磨碎后的胃药于锥形瓶中。
c．向锥形瓶内加入50.00mL1.0mol?L-1的盐酸溶液。
d．以酚酞为指示剂，用1.0mol?L-1的NaOH溶液滴定，至达到滴定终点。
e．重复bcd三步的操作2次。
①操作c中量取盐酸体积的仪器是______。
②操作d达到滴定终点的依据是_____________________________________。
③碱式滴定管未用NaOH溶液润洗，则所测CaCO3的质量分数将______（ “偏大”、“偏小”或“无影响”）。
④若滴定中NaOH溶液的平均用量为20.00mL，则胃药中碳酸钙的质量分数为______。
（2）氧化还原滴定与中和滴定类似，现用0.0100 mol?L-1的酸性高锰酸钾滴定亚硫酸钠的溶液，来测定亚硫酸钠的浓度，不能用________________（“酸式”或“碱式”）滴定管盛放高锰酸钾溶液，滴定实验_______________ （“需要”或“不需要”）加入指示剂。
（3）醋酸是生活中常见的酸，请设计实验方案证明醋酸是弱酸_________________________________________________________________________
（可供选择的试剂有：0.1 mol?L-1醋酸溶液、0.1 mol·L-1碳酸钠溶液、0.1 mol?L-1醋酸钠溶液，仪器与用品自选）。
26、（12分）石油是工业的血液，石油热裂解的副产物甲烷可以用来制备氢气，其生产流程如下图：
（1）已知甲烷的燃烧热为890.3 kJ/mol，氮气与氧气反应生成NO的热化学方程式为：N2(g)＋O2(g)＝2NO(g)?△H＝+180kJ/mol，反应CH4(g)+ 4NO(g)=2 N2(g)+CO2(g)+2H2O(l) △H=___________。
流程中的第II步反应为：CO(g)＋H2O(g)H2(g)＋CO2(g)，该反应平衡常数随温度的变化如下表：
温度/℃
400
500
830
1000
平衡常数K
10
9
1
从上表可以推断：此反应是???????（填“吸”或“放”）热反应。在830℃下，若开始时向恒容密闭容器中充入1mo1CO和2mo1H2O，则达到平衡后CO的转化率为??????????。
在830℃，以下表的物质的量（单位为mol）投入恒容反应器发生上述第II步反应，其中反应开始时，向逆反应方向进行的有___________________（填实验编号）
实验编号
n(CO)
n(H2O)
n(H2 )
n(CO2 )
A
1
5
2
3
B
2
2
1
1
C
0.5
0.5
1
1
（4）下图表示此流程的第II步反应，在t1时刻达到平衡、在t2时刻因改变某个条件浓度发生变化的情况。图中t2时刻发生改变的条件是______________________。（写出一种即可）
某温度下，H2(g)＋CO2(g)CO(g)＋H2O(g)的平衡常数k=9/4。该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入H2(g)和CO2(g)，其起始浓度如下表所示。
起始浓度
甲
乙
丙
c(H2)/mol/L
0.010
0.020
0.020
c(CO2)/mol/L
0.010
0.010
0.020
下列判断不正确的是___________。
A．平衡时，乙中CO2的转化率大于甲?? B．平衡时，甲中和丙中H2的转化率是60%
C．反应开始时，丙中的反应速率最快，甲中的反应速率最慢
D．平衡时，丙中c(CO2)是甲中的2倍，是0.012 mol/L
27、（14分）酸、碱、盐之间的离子反应在许多领域都有广泛的应用，水溶液中的离子平衡是化学反应原理的重要组成部分。
（1）在t℃时，某NaOH稀溶液中，c(H+)=10-a mol/L，c(OH-)=10-b mol/L，已知a+b=12，该温度下水的离子积为_____________ ，若将pH= 1的稀硫酸V1L与pH=9的苛性钠溶液V2L混合（设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和），所得混合溶液的pH=2，则V1∶V2=_________。
（2）现有c(H+)=0.01mol/L的醋酸溶液甲和c(H+)=0.01 mol/L的盐酸乙，请根据下列操作回答问题：
① 取10mL的甲溶液，加入等体积的水，醋酸的电离平衡__________移动(填“向左”“向右”或“不”)；另取10 mL的甲溶液，加入少量无水醋酸钠固体(假设加入固体前后，溶液体积保持不变），待固体溶解后，溶液中c(CH3COOH)/c(CH3COO-)的比值将________ （填“增大”、“减小”或“无法确定”）
②相同条件下，分別取10mL的甲、乙两溶液稀释至100mL，稀释后溶液中水电离的c(H+)大小关系为：c(H+)（甲）________c(H+)（乙）（填“大于”、“小于”或“等于”）。中和相同体积、相同pH的NaOH和NH3·H2O、Ba(OH)2三种溶液，所用相同浓度的盐酸的体积分别为V1、V2 、V3。则三者由小到大的顺序为关系为__________________。
苏打又称为“纯碱” 请写出化学式：________________，其水溶液呈__________性。
28、（12分）（1） 工业上一般以CO和H2为原料合成甲醇，该反应的热化学方程式为：
CO ( g )+2H2 ( g )CH2OH ( g ) △H＝-116kJ/mol
一定条件下在2L密闭容器中，将2 mol CO与3 mol H2的混合体在催化剂作用下发生反应生成甲醇。
①2min时测得生成CH2OH 0.5 mol，则0～2min的平均反应速率ν(H2)=___________。
②反应4min后达到平衡，若平衡后将容器的容积压缩到原来的1/2，其他条件不变，对平衡体系产生的影响是_________（填字母序号）。
a.正反应速率加快，逆反应速率减慢 b. c(H2)增加
c. CO与H2的转化率相等 d.重新平衡c(H2)/ c(CH2OH)减小
③若在密闭容器中充有lmolCO与2 mol H2，在催化剂作用下反应生成甲醇，CO的转化率(a)与温度(T)、压强(P)的关系知图所示，若A点时容器的体积为2L，则该温度下B点的平衡常数Ka=_______。C点的平衡常数Ka_____Kc(填“>”、“<”或“=”)
（2）亚磷酸(H3PO3)是二元酸，H3PO3溶液存在电离平衡：H3PO3H++H2PO3-．亚磷酸与足量NaOH溶液反应，生和Na2HPO3。根据H3PO3的性质可推测Na2HPO3稀溶液的pH_______7（填“大于”、“小于”或“等于”）。

答案
1-5 CDBCA 6-10 CACDB 11-15 CDDBB 16-20 BADBA 21-24ABBC
25、（14分，毎空2分）
（1）①酸式滴定管 ②溶液变为浅红色，半分钟不褪色
③偏小 ④27.3％
（2）碱式 不需要
（3）测0.1 mol·L-1醋酸的pH，若pH大于1，证明醋酸为弱酸。
（测0.1 mol·L-1醋酸钠的pH，若pH大于7，证明醋酸为弱酸。）（合理即可）
26、（12分，每空2分）
（1）-1250.3 kJ/mol （2）放； 66.7%
（3） AC （4）降低温度（或减少氢气的量） （5）D
27、（14分，每空2分）
（1）1×10 -12 ； 11∶ 9
（2） ①向右； 减小 ②小于 ； V1=V3（3）Na2CO3 碱.
28、（12分，每空2分）
（1） ① 0. 25 mol·L-1?min-1 ②bd ③4； >
（2）大于