课件15张PPT。化学反应速率
（第二课时）【出谋划策】 合成氨生产中需要加快化学反应速率，你认
为应该采取哪些措施？已知：N2+3H2====2NH3V==kc(N2)c1.5(H2)c-1(NH3)表2-3-3 几个反应在不同温度时的反应速率常数之比K 反应速率常数
A 比例常数
e 自然对数的底
R 摩尔气体常量
阿伦尼乌斯经验公式阿伦尼乌斯工作照Ea 活化能 单位: J·mol-1 或 kJ·mol-1阿伦尼乌斯公式圆满解决了两个问题： ① Ｔ对Ｖ的影响：Ｅa>O且一定，Ｔ越高， 越大，k越大，速率越大，k与Ｔ呈指数关系，Ｔ稍有变化，k有较大变化 ② Ｅa对Ｖ的影响：Ｔ一定，Ea越小， 越大，k越大，速率越大。 能量反应进程总反应：
O3+O=2O2能量反应进程Ea总反应：
O3+O=2O2反应物：
O3+O产物：O2+O2表2-3-5一些反应使用催化剂前后的活化能及化学反应速率常数之比化学反应催化
剂蔗糖酶过氧化
氢酶金碘C12H22O11（蔗糖）+H2O==
C6H12O6（葡萄糖）+C6H12O6（果糖）2HI==H2 + I2CH3CHO==CH4 + CO2H2O2==2H2O + O29.2 ×1011(310k)1.6 ×108(503k)7.5 ×104(793k)5.8 ×108(298k)课堂反思1、通过本节课的学习你对外界条件对化学反
应速率的影响又有了哪些新的认识？2、你还有哪些困惑，你还想知道些什么？3、学习了对化学反应速率的定量描述以及影响化学反应速率的因素，那么我们又如何将它们应用于实际的化工生产中呢？化学反应速率内因外界条件浓度v=kc(H2O2)c(HI)物质的性质小结活化能
