人教版高一化学必修2第一章第二节元素周期律课件 (共41张PPT)

课件41张PPT。第2节 元素周期律一、原子核外电子的排布科学上把能量不同的电子的运动区域称为电子层。能量较低的电子，在离核较近的区域里运动；
能量较高的电子，在离核较远的区域里运动。每个电子层最多可以排布多少个电子？从小到大从低到高2n2 1、原子核外电子的排布规律：
(1)核外电子按电子层能量由高到低的排布；
(2)各电子层最多容纳的电子数是2n2(n表示电子层)；
(3)最外层电子数≤8 (若K层是最外层最多不超过2个)
(4)次外层电子数目不超过18个(倒数第三层不超过32个)K≤2 ，L≤8 ，M≤18 , N≤32排布顺序：K→L→M→N→O→P→Q课堂练习H Be AlBe S Kr OLi SiLi PLi Cl根据原子的核电荷数和电子层的排布规律，画出Cl、S2- 、镁离子、氟离子的原子结构示意图。2、原子结构的表示方法(1)原子结构示意图Na2、原子结构的表示方法(2)电子式二、元素周期律请填写完成教材P14页科学探究表1：最外层电子数的变化、原子半径、元素化合价有何变化规律﹖随着
元素
原子
序数
递增1、元素原子的最外层电子排布呈周期性变化2、元素主要化合价呈周期性的变化
3、元素原子的半径呈周期性变化周期性主族序数＝最外层电子数
＝主族元素最高正价非金属：|最高正价|＋|最低负价|＝8金 属：只有正价化合价变化规律总结：　　根据上图所示元素原子的大小，比较一下原子的微观结构—原子半径，有何规律﹖Li → F 大 → 小（稀有气体元素除外）F → At 小 → 大决定原子
半径大小
的因素电子层数核电荷数（核对电子的吸引作用）电子数（电子间的排斥作用）原子半径大小的比较（主要因素）电子层数多半径大仅用于同种元素★粒子半径大小比较的规律1、同主族：一般地, 电子层数及核电荷数均不同时,电子层数越多的,其半径越大 　
如：r(Na)＜r(K) r(F)＜r(Cl)２、同周期：当电子层数相同，核电荷数不同时,核电荷数越大的，其半径越小
如：r(Na)>r(Mg) )>r(Al)请判断下列粒子的半径大小（1）F Cl S　　　　
（2）Na Cl P
（3）Na+ Mg2+ Al3+　　
（4） Cl- S2- K+ Ca2+Li
Na
K
Rb
CsF
Cl
Br
I
AtⅠA、ⅦA族元素性质递变规律Na Mg Al Si P S Cl碱金属单质
与氧气反应的剧烈程度　　回忆归纳：根据碱金属及其化合物的性质，哪些实验事实能证明碱金属的金属性按 Li 　 Rb 的顺序依次增强？4、元素的金属性与非金属性跟冷水剧
烈反应放
出H2NaOH
强碱　跟沸水反
应放出H2
　跟酸剧烈
反应放出H2Mg(OH)2
中强碱 与水难反应
跟酸较快反应放出H2Al(OH)3
两性氢氧化物[实验探究]：第三周期金属性质变化规律探究一）、判断元素金属性强弱的方法4、最高价氧化物的水化物
　 （氢氧化物 ) 的碱性强弱1、金属单质与氧气反应
　　的剧烈程度5、金属间的置换反应3、单质跟酸反应的剧烈程度6、金属单质还原性强弱
　　或金属阳离子氧化性的强弱2、单质跟水反应的剧烈程度归纳总结：根据金属及其化合物的性质，哪些性质能证明金属元素的金属性的强弱的方法？ 类比迁移：
二）、非金属元素的非金属性强弱判断金属性强弱判断依据三）、第三周期非金属元素性质变化探究11～18号元素性质的变化中得出如下的结论：金属性逐渐增强 非金属性逐渐增强Li
Na
K
Rb
CsF
Cl
Br
I
AtMg Al Si P S Cl非金属性逐渐增强 金属性逐渐增强总结 元素的性质（原子半径、主要化合价、元素的金属性与非金属性）随着原子序数的递增而呈周期性变化的规律叫做元素周期律！ 元素化学性质的周期性变化实质就是元素原子的核外电子排布的周期性变化！金属性和非金属性三、元素周期表和元素周期律的应用 1、元素的金属性和非金属性与元素在周期表中位置的关系讨论及小结：周期表之最非金属性最强的元素是
稳定性最强的气态氢化物是
酸性最强的最高价氧化物的水化物是
金属性最强的元素是
碱性最强的最高价氧化物的水化物是
自然界稳定存在的金属性最强的元素是CsFHFHClO4CsOHCs2、元素化合价与元素在周期表中的位置的关系性质位置结构同周期：从左到右 递变性
同主族：从上到下 相似性和递变性原子序数＝质子数
主族序数＝最外层电子数
周期数＝电子层数主族：最外层电子数
=最高正价＝8-|负价|
原子半径
最外层电子数1、 学习和研究化学的规律和工具2、研究发现新物质3、 论证了量变引起质变的规律性 预言新元素，研究新农药，寻找半导体材料、催化剂、耐高温耐腐蚀材料。 四、元素周期律和元素周期表的意义 元素周期律和元素周期表，揭示了元素之间的内在联系，反映了元素性质与它的原子结构的关系寻找用于制取农药的元素寻找半导体材料寻找催化剂、耐高温、耐腐蚀的合金材料寻找用于制取农药的元素寻找半导体材料寻找催化剂、耐高温、耐腐蚀的合金材料寻找用于制取农药的元素寻找半导体材料寻找催化剂、耐高温、耐腐蚀的合金材料 1、用元素符号（化学式）回答原子序数11~18的元素的有关问题： (1)除稀有气体外，原子半径最大的是 ； (2)最高价氧化物的水化物碱性最强的是 ；最高价氧化物的水化物呈两性的是 ；最高价氧化物的水化物酸性最强的是 ； (3)能形成气态氢化物且最稳定的是 。NaNaOHHClO4Al(OH)3HCl练习： 2、短周期元素中，
与水反应最剧烈的金属是_____
与水反应最剧烈的非金属是_____
地壳中含量最多的元素是_____
最高价氧化物既能与盐酸又能与烧碱反应的是________NaFOAl2O3 课堂练习3、下列元素中最容易和氢气化合的是（ ）
A.硫 B.氯 C.磷 D.碘
4、下列关于元素周期表中第三周期元素性质从左
到右变化趋势 的叙述错误的是（ ）
A.最高正价依次升高
B.原子半径逐渐增大
C.气态氢化物稳定性逐渐增强
D.最高价氧化物对应的化合物碱性逐渐减弱，
酸性逐渐增强BB 5、 下列递变情况不正确的是（ ）
A. Na、Mg、Al最外层电子数依次增多，其单质的还原性依次减弱
B. P、S、Cl最高正价依次升高，对应气态氢化物稳定性增强
C. C、N、O原子半径依次增大
D. Na、K、Rb氧化物的水化物碱性依次增强C 6、同周期三种元素X、Y、Z，已知最高价氧化物对应的水化物的酸性是： HXO4 > H2YO4 > H3ZO4，则下列说法错误的是（ ）
A. 阴离子半径 X > Y > Z
B. 气态氢化物稳定性 HX > H2Y > ZH3
C. 元素的非金属性 X > Y > Z
D. 单质的氧化性 X > Y > ZA 7、有X、Y两种主族元素，已知，X和Y的最外电子层的电子数分别为 (m-5)个和n个，X和Y的次外电子层电子数分别为m个和 (n+2)个，则X与Y元素形成的化合物的化学式为（ ）
A、XY B、YX2 C、Y2X3 D、X2Y3 8、有A、B两种元素的原子，A原子的M层比B原子的M层少3个电子，B原子的L比A原多2个电子，则A、B两元素形成的化合物的化学式为( )
A、BA2 B、B2A3 C、A3B2 D、B3A2 DB
9、下列各组元素性质递变情况错误的是（ 　 ）
　A. Li、Be、B原子最外层电子数依次增多
　B. P、S、Cl元素的最高正化合价依次升高
　C. N、O、F原子半径依次增大
　D. Na、Mg、Al原子的还原性依次增强C D 10、下列性质递变正确的是（ ）
A．原子半径：C > Al > Na > K
B．离子半径：O2- > F- > Al3+ > Mg2+ > Na+
C．热稳定性：HF > NH3 > PH3 > SiH4
D．最高正价：Na < Al < Si < ClCD 12、某元素的原子核外有3个电子层，最外层有5个电子，该原子核内的质子数为（ ）
A、14 B、15 C、16 D、17 B 11、据报道，月球上有大量3He存在。
以下有关3He的说法正确的是（ ）
A、原子核外有2个电子层
B、最外层电子层上有2个电子
C、比4He多1个中子
D、比4He少1个质子B 14、在下列元素中，原子核外最外层电子数等于元素在周期表中的周期数的整数倍数的是 （ ）
A、O B、F C、S D、ClA C 13、某元素的原子核外有三个电子层，M层的电子数是L层电子数的1/2，则该元素的原子是（ ）
A、Li B、Si C、Al D、KB复习练习电子层数相同，原子序数越大 原子半径 ___ 原子核对核
外电子吸引力___失电子能力____
得电子能力____金属性____
非金属性____2. 电子层数越多 原子半径___ 原子核对核外电子吸引力____失电子能力___
得电子能力___金属性____
非金属性____越小 越强越大 越弱3. 原子序数＝核电荷数＝________
周期序数＝__________
主族族序数＝______________质子数电子层数最外层电子数再见！