2018——2019学年人教A版 必修2 物质结构元素周期律 单元检测
文档属性
| 名称 | 2018——2019学年人教A版 必修2 物质结构元素周期律 单元检测 |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 39.4KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（新课程标准） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2019-05-13 16:06:23 | ||
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文档简介
第一章 物质结构元素周期律检测题
选择（单选。共48分）
1、下列过程中化学键没有被破坏的是( )
A．水降温结冰B．水电解得到氧气与氢气
C．金刚石加热熔化D．NaOH溶于水
答案 A
2、下列关于离子键和离子化合物的说法正确的是( )
A．阴、阳离子间通过静电引力形成离子键
B．阴、阳离子间通过离子键一定能形成离子化合物
C．离子化合物一定能导电
D．只有活泼金属元素和活泼非金属元素化合时，才能形成离子键
答案 B
3、(2018·菏泽一中检测)已知元素R有某种同位素的氯化物RClX，该氯化物中R微粒核内中子数为Y，核外电子数为Z，该同位素的符号为( )
A.R B.R C.R D.R
答案 D
4(2018·双鸭山市一中4月月考)无机化学命名委员会在1989年作出决定：把周期表原先的主、副族号取消，由左到右按原顺序编为18列，如碱金属为第1列，稀有气体为第18列。按这个规定，下列说法正确的是( )
A．每一列都有非金属元素
B．第3列元素种类最多，第14列的化合物种类最多
C．从上到下第1列元素的单质熔点逐渐升高，而第17列元素的单质熔点逐渐降低
D．只有第2列元素的原子最外层有2个电子
答案 B
5下列有关化学键的说法正确的是( )
A．HCl溶于水、NaCl溶于水破坏的化学键类型相同
B．碘升华、NaCl颗粒被粉碎，均破坏化学键
C．氦气、液溴、硫黄中均存在共价键
D．钠与水反应、钠与氧气反应的过程中，均存在离子键的形成
答案 D
6下列关于电子式的相关描述中正确的是( )
A．CCl4的电子式为
B．CaCl2的电子式为
C．由氨气的电子式可知每个NH3分子中含8个电子
D．用电子式表示HCl的形成过程为
答案 A
7．(2018·蚌埠市4月月考)16O和18O是氧元素的两种核素，NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )
A．16O与18O互为同素异形体
B．16O与18O核外电子排布方式不同
C．通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化
D．标准状况下，11.2 L 16O2和11.2 L 18O2均含NA个氧原子
答案 D
8(2018·新疆建设兵团二中期中)下列关于物质结构和化学用语的说法正确的是( )
A．BF3、CCl4中所有原子均达到8电子稳定结构
B．18 g H2O和D2O的中子数都为10NA
C．78 g Na2O2晶体中所含离子数目为3NA
D．氯气与NaOH反应的过程中，同时有离子键、极性键和非极性键的断裂和形成
答案 C
9．(2018·滁州高一3月月考)不能作为判断氯、磷两种元素非金属性强弱的依据的是( )
A．氧化性：Cl2＞红磷B．单质沸点：红磷＞Cl2
C．氢化物稳定性：HCl＞PH3D．酸性：HClO4＞H3PO4
答案 B
10下列事实不能作为实验判断依据的是( )
A．钠和镁分别与冷水反应，判断金属性强弱
B．铁投入CuSO4溶液中，能置换出铜，钠投入CuSO4溶液中，不能置换出铜，判断钠与铁的金属性强弱
C．酸性：H2CO3＜H2SO4，判断硫与碳的非金属性强弱
D．Br2与I2分别与足量的H2反应，判断溴与碘的非金属性强弱
答案 B
11下列粒子半径大小比较正确的是( )
A．Na＋＜Mg2＋＜Al3＋＜O2－B．S2－＞Cl－＞Na＋＞Al3＋
C．Na＜Mg＜Al＜SD．Cs＜Rb＜K＜Na
答案 B
12(2018·沂州高一月考)下列说法正确的是( )
A．Li是最活泼金属，F是最活泼非金属
B．Mg(OH)2碱性比Ca(OH)2强
C．元素周期表有7个主族，7个副族，1个0族，1个Ⅷ族，共16纵行
D．X2＋的核外电子数目为18，则X在第四周期ⅡA族
答案 D
13(2018·内蒙古乌兰察布3月调考)依据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是( )
A．H3BO3的酸性比H2CO3的强
B．Mg(OH)2的碱性比Be(OH)2的强
C．HCl、HBr、HI的热稳定性逐渐增强
D．若M＋和R2－的核外电子层结构相同，则离子半径：M＋＞R2－
答案 B
14短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X的原子半径比Y的小，且X与Y的最外层电子数之和等于Z的最外层电子数。X与W同主族，Z是地壳中含量最高的元素。下列说法不正确的是( )
A．原子半径的大小顺序：r(W)>r(Y)>r(Z)>r(X)
B．元素Z、W的简单离子的电子层结构相同
C．元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强
D．X、Y两种元素可形成分别含有10e－和18e－的化合物
答案 C
15几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：
元素代号
X
Y
Z
M
R
原子半径/nm
0.186
0.102
0.075
0.074
0.143
主要化合价
＋1
＋6，－2
＋5、－3
－2
＋3
已知X是短周期中最活泼的金属，且与R同周期。下列叙述不正确的是( )
A．离子半径大小：R3＋＜X＋＜M2－
B．Y与M组成的化合物是形成光化学烟雾的原因之一
C．将YM2通入Ba(NO3)2溶液中有大量白色沉淀产生
D．M的氢化物的熔、沸点高于Z的氢化物的熔、沸点
答案 B
16．(2018·济南一中下学期期中)短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次递增，X原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，X、W同主族。Y、Z是同周期相邻的两种元素，Y的最高价氧化物对应的水化物是一种两性化合物。下列判断正确的是( )
A．原子半径：r(W)＞r(Z)＞r(Y)＞r(X)
B．Y元素的最高价氧化物对应的水化物既能与盐酸反应，也能与氨水反应
C．最简单气态氢化物的热稳定性：W＞Z
D．W元素的单质在暗处能与H2剧烈化合并发生爆炸
答案 C
非选择（52分）
17、(2018·晋江市高一段考)（10分）有A、B、C、D四种元素，A元素是地壳中含量最多的金属元素；B元素的原子其M层电子数比L层少1个电子；C元素的原子得到2个电子，D元素的原子失去1个电子，所得到的微粒都具有与氩原子相同的电子数，回答下列问题：
(1)上述四种元素的名称分别是A_________________，B______________，C____________，
(2)画出A离子、C原子的结构示意图___________________________________________，
__________________。
答案 (1)铝 氯 硫 钾 (2)
18、（20分）下面是同学们熟悉的物质：
①O2 ②金刚石 ③NaBr ④H2SO4 ⑤Na2CO3 ⑥NH4Cl ⑦NaHSO4 ⑧Ne ⑨Na2O2 ⑩NaOH
(1)这些物质中，只含有共价键的是______________(填序号，下同)；只含有离子键的是____________；既含有共价键又含有离子键的是________________；不存在化学键的是__________________。
(2)属于共价化合物的是________；属于离子化合物的是________。
(3)将NaHSO4溶于水，破坏了NaHSO4中的______________，写出其电离方程式______________________
NaHSO4在熔融状态下电离，破坏了________，写出其电离方程式__________________
答案 (1)①②④ ③ ⑤⑥⑦⑨⑩ ⑧(2)④ ③⑤⑥⑦⑨⑩
(3)离子键和共价键 NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO 离子键 NaHSO4===Na＋＋HSO
19、（12分）现有部分元素的原子结构特点如表：
X
L层电子数是K层电子数的3倍
Y
核外电子层数等于原子序数
Z
L层电子数是K层和M层电子数之和
W
最外层电子数是次外层电子数的2.5倍
(1)画出W原子的结构示意图：________________________________________________。
(2)元素X与元素Z相比，非金属性较强的是_______________________________________
(填元素名称)，写出一个能表示X、Z非金属性强弱关系的化学方程式：_________________
________________________________________________________________________。
(3)元素X和元素Y以原子个数比1∶1化合形成化合物Q，元素W和元素Y化合形成化合物M且Q和M的电子总数相等。以液态M为还原剂，Q为氧化剂，发生反应最终生成无毒的、在自然界中稳定存在的物质，写出该反应的化学方程式：_________________________
________________________________________________________________________。
答案 (1)
(2)氧 2H2S＋O2===2H2O＋2S↓(其他合理答案亦可)
(3)N2H4＋2H2O2===N2↑＋4H2O
20、（10分）短周期A、B、C、D、E、F六种元素，它们的原子序数由A到F依次增大。在周期表中，A的原子半径最小。B元素的原子最外层电子数是内层电子数的两倍，C为地壳中含量最多的元素，D是原子半径最大的短周期主族元素，D的单质在高温下与C的单质充分反应，可以得到与E单质颜色相同的淡黄色固态化合物。D与F形成的化合物DF是常用的调味品。试根据以上叙述回答：
(1)写出下列元素名称：
A________，B________，C________，D________。
(2)E在元素周期表中的位置：____________________________________________。
(3)F的离子结构示意图：________________________________________________。
(4)A、B组成的最简单化合物的名称是________。
(5)C、D按原子个数比1∶1组成的一种化合物与水发生反应的化学方程式为________________________________________________________________________
(6)能说明E的非金属性比F的非金属性________(填“强”或“弱”)的事实是________________________________________________________________________
答案 (1)氢 碳 氧 钠 (2)第三周期第ⅥA族 (3) (4)甲烷 (5)2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑ (6)弱 S与Fe反应生成FeS，Cl2与Fe反应生成FeCl3(合理即可)
选择（单选。共48分）
1、下列过程中化学键没有被破坏的是( )
A．水降温结冰B．水电解得到氧气与氢气
C．金刚石加热熔化D．NaOH溶于水
答案 A
2、下列关于离子键和离子化合物的说法正确的是( )
A．阴、阳离子间通过静电引力形成离子键
B．阴、阳离子间通过离子键一定能形成离子化合物
C．离子化合物一定能导电
D．只有活泼金属元素和活泼非金属元素化合时，才能形成离子键
答案 B
3、(2018·菏泽一中检测)已知元素R有某种同位素的氯化物RClX，该氯化物中R微粒核内中子数为Y，核外电子数为Z，该同位素的符号为( )
A.R B.R C.R D.R
答案 D
4(2018·双鸭山市一中4月月考)无机化学命名委员会在1989年作出决定：把周期表原先的主、副族号取消，由左到右按原顺序编为18列，如碱金属为第1列，稀有气体为第18列。按这个规定，下列说法正确的是( )
A．每一列都有非金属元素
B．第3列元素种类最多，第14列的化合物种类最多
C．从上到下第1列元素的单质熔点逐渐升高，而第17列元素的单质熔点逐渐降低
D．只有第2列元素的原子最外层有2个电子
答案 B
5下列有关化学键的说法正确的是( )
A．HCl溶于水、NaCl溶于水破坏的化学键类型相同
B．碘升华、NaCl颗粒被粉碎，均破坏化学键
C．氦气、液溴、硫黄中均存在共价键
D．钠与水反应、钠与氧气反应的过程中，均存在离子键的形成
答案 D
6下列关于电子式的相关描述中正确的是( )
A．CCl4的电子式为
B．CaCl2的电子式为
C．由氨气的电子式可知每个NH3分子中含8个电子
D．用电子式表示HCl的形成过程为
答案 A
7．(2018·蚌埠市4月月考)16O和18O是氧元素的两种核素，NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )
A．16O与18O互为同素异形体
B．16O与18O核外电子排布方式不同
C．通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化
D．标准状况下，11.2 L 16O2和11.2 L 18O2均含NA个氧原子
答案 D
8(2018·新疆建设兵团二中期中)下列关于物质结构和化学用语的说法正确的是( )
A．BF3、CCl4中所有原子均达到8电子稳定结构
B．18 g H2O和D2O的中子数都为10NA
C．78 g Na2O2晶体中所含离子数目为3NA
D．氯气与NaOH反应的过程中，同时有离子键、极性键和非极性键的断裂和形成
答案 C
9．(2018·滁州高一3月月考)不能作为判断氯、磷两种元素非金属性强弱的依据的是( )
A．氧化性：Cl2＞红磷B．单质沸点：红磷＞Cl2
C．氢化物稳定性：HCl＞PH3D．酸性：HClO4＞H3PO4
答案 B
10下列事实不能作为实验判断依据的是( )
A．钠和镁分别与冷水反应，判断金属性强弱
B．铁投入CuSO4溶液中，能置换出铜，钠投入CuSO4溶液中，不能置换出铜，判断钠与铁的金属性强弱
C．酸性：H2CO3＜H2SO4，判断硫与碳的非金属性强弱
D．Br2与I2分别与足量的H2反应，判断溴与碘的非金属性强弱
答案 B
11下列粒子半径大小比较正确的是( )
A．Na＋＜Mg2＋＜Al3＋＜O2－B．S2－＞Cl－＞Na＋＞Al3＋
C．Na＜Mg＜Al＜SD．Cs＜Rb＜K＜Na
答案 B
12(2018·沂州高一月考)下列说法正确的是( )
A．Li是最活泼金属，F是最活泼非金属
B．Mg(OH)2碱性比Ca(OH)2强
C．元素周期表有7个主族，7个副族，1个0族，1个Ⅷ族，共16纵行
D．X2＋的核外电子数目为18，则X在第四周期ⅡA族
答案 D
13(2018·内蒙古乌兰察布3月调考)依据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是( )
A．H3BO3的酸性比H2CO3的强
B．Mg(OH)2的碱性比Be(OH)2的强
C．HCl、HBr、HI的热稳定性逐渐增强
D．若M＋和R2－的核外电子层结构相同，则离子半径：M＋＞R2－
答案 B
14短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X的原子半径比Y的小，且X与Y的最外层电子数之和等于Z的最外层电子数。X与W同主族，Z是地壳中含量最高的元素。下列说法不正确的是( )
A．原子半径的大小顺序：r(W)>r(Y)>r(Z)>r(X)
B．元素Z、W的简单离子的电子层结构相同
C．元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强
D．X、Y两种元素可形成分别含有10e－和18e－的化合物
答案 C
15几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：
元素代号
X
Y
Z
M
R
原子半径/nm
0.186
0.102
0.075
0.074
0.143
主要化合价
＋1
＋6，－2
＋5、－3
－2
＋3
已知X是短周期中最活泼的金属，且与R同周期。下列叙述不正确的是( )
A．离子半径大小：R3＋＜X＋＜M2－
B．Y与M组成的化合物是形成光化学烟雾的原因之一
C．将YM2通入Ba(NO3)2溶液中有大量白色沉淀产生
D．M的氢化物的熔、沸点高于Z的氢化物的熔、沸点
答案 B
16．(2018·济南一中下学期期中)短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次递增，X原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，X、W同主族。Y、Z是同周期相邻的两种元素，Y的最高价氧化物对应的水化物是一种两性化合物。下列判断正确的是( )
A．原子半径：r(W)＞r(Z)＞r(Y)＞r(X)
B．Y元素的最高价氧化物对应的水化物既能与盐酸反应，也能与氨水反应
C．最简单气态氢化物的热稳定性：W＞Z
D．W元素的单质在暗处能与H2剧烈化合并发生爆炸
答案 C
非选择（52分）
17、(2018·晋江市高一段考)（10分）有A、B、C、D四种元素，A元素是地壳中含量最多的金属元素；B元素的原子其M层电子数比L层少1个电子；C元素的原子得到2个电子，D元素的原子失去1个电子，所得到的微粒都具有与氩原子相同的电子数，回答下列问题：
(1)上述四种元素的名称分别是A_________________，B______________，C____________，
(2)画出A离子、C原子的结构示意图___________________________________________，
__________________。
答案 (1)铝 氯 硫 钾 (2)
18、（20分）下面是同学们熟悉的物质：
①O2 ②金刚石 ③NaBr ④H2SO4 ⑤Na2CO3 ⑥NH4Cl ⑦NaHSO4 ⑧Ne ⑨Na2O2 ⑩NaOH
(1)这些物质中，只含有共价键的是______________(填序号，下同)；只含有离子键的是____________；既含有共价键又含有离子键的是________________；不存在化学键的是__________________。
(2)属于共价化合物的是________；属于离子化合物的是________。
(3)将NaHSO4溶于水，破坏了NaHSO4中的______________，写出其电离方程式______________________
NaHSO4在熔融状态下电离，破坏了________，写出其电离方程式__________________
答案 (1)①②④ ③ ⑤⑥⑦⑨⑩ ⑧(2)④ ③⑤⑥⑦⑨⑩
(3)离子键和共价键 NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO 离子键 NaHSO4===Na＋＋HSO
19、（12分）现有部分元素的原子结构特点如表：
X
L层电子数是K层电子数的3倍
Y
核外电子层数等于原子序数
Z
L层电子数是K层和M层电子数之和
W
最外层电子数是次外层电子数的2.5倍
(1)画出W原子的结构示意图：________________________________________________。
(2)元素X与元素Z相比，非金属性较强的是_______________________________________
(填元素名称)，写出一个能表示X、Z非金属性强弱关系的化学方程式：_________________
________________________________________________________________________。
(3)元素X和元素Y以原子个数比1∶1化合形成化合物Q，元素W和元素Y化合形成化合物M且Q和M的电子总数相等。以液态M为还原剂，Q为氧化剂，发生反应最终生成无毒的、在自然界中稳定存在的物质，写出该反应的化学方程式：_________________________
________________________________________________________________________。
答案 (1)
(2)氧 2H2S＋O2===2H2O＋2S↓(其他合理答案亦可)
(3)N2H4＋2H2O2===N2↑＋4H2O
20、（10分）短周期A、B、C、D、E、F六种元素，它们的原子序数由A到F依次增大。在周期表中，A的原子半径最小。B元素的原子最外层电子数是内层电子数的两倍，C为地壳中含量最多的元素，D是原子半径最大的短周期主族元素，D的单质在高温下与C的单质充分反应，可以得到与E单质颜色相同的淡黄色固态化合物。D与F形成的化合物DF是常用的调味品。试根据以上叙述回答：
(1)写出下列元素名称：
A________，B________，C________，D________。
(2)E在元素周期表中的位置：____________________________________________。
(3)F的离子结构示意图：________________________________________________。
(4)A、B组成的最简单化合物的名称是________。
(5)C、D按原子个数比1∶1组成的一种化合物与水发生反应的化学方程式为________________________________________________________________________
(6)能说明E的非金属性比F的非金属性________(填“强”或“弱”)的事实是________________________________________________________________________
答案 (1)氢 碳 氧 钠 (2)第三周期第ⅥA族 (3) (4)甲烷 (5)2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑ (6)弱 S与Fe反应生成FeS，Cl2与Fe反应生成FeCl3(合理即可)