2018-2019学年苏教版必修2 专题二 化学反应与能量转化 单元测试
文档属性
| 名称 | 2018-2019学年苏教版必修2 专题二 化学反应与能量转化 单元测试 |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 88.6KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 苏教版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2019-05-18 09:47:27 | ||
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文档简介
专题二 化学反应与能量转化
一、单选题
1.下列反应属于吸热反应的是（?? ）
A.?炭燃烧生成一氧化碳???????????????????????????????????????B.?中和反应 C.?锌粒与稀硫酸反应制取H2??????????????????????????????D.?Ba（OH）2?8H2O与NH4Cl反应
2.下列热化学方程式书写正确的是（△H的绝对值均符合题意）（?? ?）
A.?2H2O(g)=2H2(g)＋O2(g) △H＝-483.6kJ/mol（△H 代表反应热）??????????
B.?C(s)+O2(g)=CO2(g)（△H=+393.5kJ/mol（△H代表反应热） C.?2HNO3(aq)+Ba(OH)2(aq)=2NaNO3(aq)＋2H2O(l）△H=+114.6kJ/mol（△H代表反应热）??????????
D.?HCl(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)＋H2O(l) △H＝-57.3kJ/mol（△H代表中和热）
3.下列反应能量变化与右图一致的是（?? ）
A.?金属钠与水的反应??????????????????????????????????????????????B.?盐酸与氢氧化钠的反应 C.?铝与氧化铁的铝热反应???????????????????????????????????????D.?电解水制H2和O2
4.将一小段镁带投入盛有稀盐酸的试管中，发生剧烈反应．一段时间后，用手触摸试管外壁感觉烫手．这个实验事实说明该反应（?? ）
A.?为放热反应?????????????????????????????????????????????????????????B.?为吸热反应 C.?反应过程中热能转化为化学能?????????????????????????????D.?反应物的总能量低于生成物的总能量
5.“即食即热型快餐”适合外出旅行时使用．其内层是用铝箔包裹的并已加工好的真空包装食品，外层则是分别包装的两包化学物质，使用时拉动预留在外的拉线，使这两种化学物质反应，此时便可对食物进行加热，这两包化学物质最合适的选择是（?? ）
?
A.?氢氧化钡晶体和氯化铵晶体???????????????B.?生石灰与水???????????????C.?金属钠与水???????????????D.?氯化钠与水
6.在容积为2.0 L的密闭容器内，物质D在T℃时发生反应，其反应物和生成物的物质的量随时间t的变化关系如图，下列叙述错误的是（ ）
A.?从反应开始到第一次达到平衡时，B物质的平均反应速率为0.033 3 mol/（L?min）
B.?根据右图该反应的平衡常数表达式为K=c2（A）?c（B）
C.?若在第5 min时升高温度，则该反应的正反应是吸热反应，反应的平衡常数增大，B的反应速率增大
D.?若在第7 分钟时增加D的物质的量，A的物质的量变化情况符合a曲线
7.等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测定在不同时间t产生气体体积V的数据，根据数据绘制得到图1，则曲线a、b、c、d所对应的实验组别可能（?? ）
组别
c（HCl）（mol?L﹣1）
温度（℃）
状态
A
2.0
25
块状
B
2.5
30
块状
C
2.5
50
粉末状
D
2.5
50
块状
A.?D﹣C﹣A﹣B???????????????????B.?C﹣D﹣B﹣A???????????????????C.?A﹣B﹣C﹣D???????????????????D.?A﹣B﹣D﹣C
8.在恒容密闭容器中可逆反应 4NH3 (g) + 5O2 (g) ?4NO(g) + 6H2O(g) ，下列叙述正确的是（??? ）
A.?达到平衡时，4V 正（O2）=5V 逆（NO）?????????B.?若单位时间内生成 x mol NO 的同时，消耗 x mol NH3 ， 则反应达到平衡状态 C.?达到平衡时，若增大容器的体积，V 正减少 V 逆反应速率增大?????????D.?容器中混合气体的密度保持不变，则反应达到平衡状态
9.反应2SO2+O2?2SO3 ， 经过一段时间后，O2的浓度增加了4mol/L，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.4mol/（L?s），则这段时间为（?? ）
A.?0.1 s??????????????????????????????????????B.?2.5 s??????????????????????????????????????C.?5 s??????????????????????????????????????D.?10 s
10.100℃时，将0.1mol N2O4置于1L密闭的烧瓶中，然后将烧瓶放入100℃的恒温槽中，烧瓶内的气体逐渐变为红棕色：N2O4（g）?2NO2 （g）．下列结论不能说明上述反应在该条件下已经达到平衡状态的是（?? ）
①N2O4的消耗速率与NO2的生成速率之比为1：2
②NO2生成速率与NO2消耗速率相等
③烧瓶内气体的压强不再变化??????????????????
④烧瓶内气体的质量不再变化?????????????
⑤NO2的物质的量浓度不再改变?????????????????
⑥烧瓶内气体的颜色不再加深??????????
⑦烧瓶内气体的平均相对分子质量不再变化????
⑧烧瓶内气体的密度不再变化．
A.?②③⑥⑦?????????????????????????????B.?①④⑧?????????????????????????????C.?只有①④?????????????????????????????D.?只有⑦⑧
11.向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2 ， 一定条件下使反应：SO2(g)+NO2(g) SO3(g)+NO(g)达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如图所示．由图可得出的正确结论是(??? )
A.?反应在c点达到平衡状态 B.?反应物浓度：a点小于b点 C.?反应物的总能量低于生成物的总能量 D.?△t1=△t2时，SO2的转化率：a～b段小于b～c段
12.国务院颁布的《“十二五”控制温室气体排放工作方案》提出，2015年我国单位国内生产总值CO2排放要比2010年下降17%．下列说法不正确的是（ ）
A.?CO2属于酸性氧化物 ???????????????????????????????????????B.?CO2是导致酸雨发生的主要原因
C.?可用Na2CO3溶液捕捉（吸收）CO2 ???????????????D.?使用氢能源替代化石燃料可减少CO2排放
13.如下图所示，相等质量的铁和锌与足量的稀H2SO4充分反应，产生氢气的质量（m）与反应时间（t）的正确关系是（? ）
A.??????????B.??????????C.??????????D.?
二、填空题
14.材料是人类生活的物质基础，新型材料的制造则是科技快速发展的重要标志． ①钢铁是制造铁路、桥梁、轮船等的主要材料，钢铁在潮湿的空气中主要发生________?腐蚀（填“吸氧”或“析氢”），腐蚀时Fe作为原电池的________?极． ②目前，很多地方使用的泡沫塑料快餐具的主要成分是聚苯乙烯（简称EPS），聚苯乙烯属于________?（填字母）． a．无机非金属材料??? b．金属材料??????? c．有机高分子材料 ③工业上生产玻璃、水泥都要用到的原料是________?
15.碳酸钙、盐酸是中学化学实验中的常用试剂． （1）甲同学拟测定CaCO3固体与过量0.1mol?L﹣1 HCl的反应速率． ①该反应的化学方程式为________? ②设计两种实验方案： 方案一：通过测量________?和________?计算反应速率 方案二：通过测量________?和________?计算反应速率 ③配制250mL 0.1mol?L﹣1 HCl：量取________?mL 10mol?L﹣1 HCl加入烧杯中，加适量蒸馏水，搅拌，将溶液转入________?中，洗涤，定容，摇匀． 乙同学拟用如图装置探究固体表面积和反应物浓度对化学反应速率的影响． 限选试剂与用品：0.1mol?L﹣1 HCl、颗粒状CaCO3、粉末状CaCO3、蒸馏水、量筒、秒表 ①设计实验方案：在固体表面积或反应物浓度不同的条件下，测定________?（要求所测得的数据能直接体现反应速率大小）． ②拟定实验表格，完整体现实验方案．（表格列数自定；列出所用试剂的用量、待测物理量和拟定的数据；数据可用字母a、b、c等表示）
?? 物理量 实验序号
V（0.1mol?L﹣1 HCl）/mL
…
实验目的：实验1和2探究固体表面积对反应速率的影响；实验1和3探究反应物浓度对反应速率的影响
实验1
?
…
实验2
…
实验3
…
16.分析下列实例，根据已有的知识和经验，填写下表．
实例
影响速率的因素
如何影响
粉状的碳酸钙与盐酸反应比块状的碳酸钙反应快
反应物颗粒的大小（或 反应物接触面积的大小）
反应物的颗粒越小（或 反应物接触面积越大），反应速率越快
夏天食物易变质
________
________
硫在氧气中比在空气中燃烧快
________
________
双氧水与二氧化锰混合可快速产生氧气
________
________
工业合成氨通常要在高压下进行
________
________
17.氢气是燃料电池最简单的燃料，虽然使用方便，却受到价格和来源的限制．常用的燃料往往是某些碳氢化合物，如：甲烷、汽油等．请写出氢气换成甲烷时所构成的甲烷燃料电池中的电极反应式（KOH溶液）： 负极________?正极________?，此时电池内总的反应式：________?
三、解答题
18.将等物质的量A、B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），经5分钟后，测得D的浓度为0.5mol/L，且c（A）：c（B）=3：5，C的平均反应速率是0.1mol/（L?min）．求： （1）反应开始前放入容器中A、B物质的量． B的平均反应速率． （2）x值是多少？
四、综合题
19.在密闭容器里，通入x mol H2（g）和y mol I2（g），发生反应H2（g）+I2（g）?2HI（g）△H＜0．改变下列条件，反应速率将如何改变？（填“增大”“减小”或“不变”）
（1）升高温度________；
加入催化剂________；
（2）充入更多的H2________；
（3）扩大容器的体积________；
（4）容器容积不变，通入氖气________．
20.根据题意回答下列问题
（I）火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N2H4）和强氧化剂液态双氧水．当把0.4mol液态肼和0.8mol H2O2混合反应，生成氮气和水蒸气，放出256.7kJ的热量（相当于25℃、101kPa下测得的热量）．
（1）反应的热化学方程式为________．
又已知H2O（l）=H2O（g）△H=+44kJ/mol．则16g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是________kJ．
（2）此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是________．
（3）（II）某实验小组测定中和热做了三次实验，所用NaOH溶液的浓度为0.55mol?L﹣1 ， 盐酸的浓度为0.5mol?L﹣1 ， 每次取NaOH溶液和盐酸溶液各50mL，并记录如表原始数据．
实验序号
起始温度t1/℃
终止温度（t2）/℃
温差（t2﹣t1）/℃
盐酸
NaOH溶液
平均值
①
25.1
24.9
25.0
28.3
3.3
②
25.1
25.1
25.1
28.4
3.3
③
25.1
25.1
25.1
28.5
3.4
已知盐酸、NaOH溶液密度近似为1.00g?cm﹣3 ， 中和后混合液的比热容c═4.18×10﹣3 kJ?g﹣1?℃﹣1 ， 则该反应的中和热为△H=________．
（4）若用等浓度的醋酸与NaOH溶液反应，则测得的中和热会________（填“偏大”、“偏小”或“不变”），其原因是________．
（5）在中和热测定实验中存在用水洗涤温度计上的盐酸溶液的步骤，若无此操作步骤，则测得的中和热________（填“偏大”、“偏小”或“不变”）．
答案解析部分
一、单选题
1.【答案】D
2.【答案】D
3.【答案】D
4.【答案】A
5.【答案】B
6.【答案】D
7.【答案】B
8.【答案】A
9.【答案】D
10.【答案】B
11.【答案】D
12.【答案】B
13.【答案】A
二、填空题
14.【答案】吸氧；负；c；石灰石
15.【答案】CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；生成二氧化碳的体积；反应时间；消耗碳酸钙固体的质量；反应时间；2.5；250mL容量瓶；生成等质量二氧化碳所需时间
16.【答案】温度；温度升高，反应速率加快；反应物浓度；反应物浓度增大，反应速率加快；催化剂；加入催化剂，增大反应速率；压强；压强增大，反应速率加快
17.【答案】CH4+10OH﹣﹣8e﹣=CO32﹣+7H2O；O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣；CH4+2O2+2OH﹣=CO32﹣+3H2O
三、解答题
18.【答案】解：（1）5分钟后，n（D）=CV=0.5mol/L×2L=1mol，设反应开始前放入容器中A、B物质的量为mmol， ?????????????????????? 3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g）， ? 反应前?????????????? m mol????? m mol??? 0?????? 0? ? 5分钟后?????????? （ m﹣1.5）mol （ m﹣0.5）mol??? 1mol? 1mol ???? c（A）：c（B）=3：5=（ m﹣1.5）mol：（ m﹣0.5）mol? ???????????????? m=3 mol 答：反应开始前放入容器中A、B物质的量均为3mol； 设反应 的B的物质的量为nmol， ????????????????????????? 3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g）， ????????????????????????????????????? 1??????????? 2 ????????????????????????????????????? nmol??????? 1mol ????????????????????????????????????? n=0.5 根据v（B）==0.05 mol/（L．min） 答：B的平均反应速率为0.05 mol/（L．min）； （2）根据同一反应中反应速率之比等于化学计量数之比，所以v（B）：v（C）=0.05 mol/（L．min）：0.1mol/（L?min）=1：x，所以x=2． 答：x值是2．
四、综合题
19.【答案】（1）增大 增大 （2）增大 （3）减小 （4）不变
20.【答案】（1）N2H4（g）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（g）△H=﹣641.75kJ/mol 408.875 （2）产物不会造成环境污染 （3）55.16 （4）偏小；用醋酸代替盐酸，醋酸电离要吸收能量，造成放出的能量偏小，所以测得的△H偏大，中和热偏小 （5）偏小
一、单选题
1.下列反应属于吸热反应的是（?? ）
A.?炭燃烧生成一氧化碳???????????????????????????????????????B.?中和反应 C.?锌粒与稀硫酸反应制取H2??????????????????????????????D.?Ba（OH）2?8H2O与NH4Cl反应
2.下列热化学方程式书写正确的是（△H的绝对值均符合题意）（?? ?）
A.?2H2O(g)=2H2(g)＋O2(g) △H＝-483.6kJ/mol（△H 代表反应热）??????????
B.?C(s)+O2(g)=CO2(g)（△H=+393.5kJ/mol（△H代表反应热） C.?2HNO3(aq)+Ba(OH)2(aq)=2NaNO3(aq)＋2H2O(l）△H=+114.6kJ/mol（△H代表反应热）??????????
D.?HCl(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)＋H2O(l) △H＝-57.3kJ/mol（△H代表中和热）
3.下列反应能量变化与右图一致的是（?? ）
A.?金属钠与水的反应??????????????????????????????????????????????B.?盐酸与氢氧化钠的反应 C.?铝与氧化铁的铝热反应???????????????????????????????????????D.?电解水制H2和O2
4.将一小段镁带投入盛有稀盐酸的试管中，发生剧烈反应．一段时间后，用手触摸试管外壁感觉烫手．这个实验事实说明该反应（?? ）
A.?为放热反应?????????????????????????????????????????????????????????B.?为吸热反应 C.?反应过程中热能转化为化学能?????????????????????????????D.?反应物的总能量低于生成物的总能量
5.“即食即热型快餐”适合外出旅行时使用．其内层是用铝箔包裹的并已加工好的真空包装食品，外层则是分别包装的两包化学物质，使用时拉动预留在外的拉线，使这两种化学物质反应，此时便可对食物进行加热，这两包化学物质最合适的选择是（?? ）
?
A.?氢氧化钡晶体和氯化铵晶体???????????????B.?生石灰与水???????????????C.?金属钠与水???????????????D.?氯化钠与水
6.在容积为2.0 L的密闭容器内，物质D在T℃时发生反应，其反应物和生成物的物质的量随时间t的变化关系如图，下列叙述错误的是（ ）
A.?从反应开始到第一次达到平衡时，B物质的平均反应速率为0.033 3 mol/（L?min）
B.?根据右图该反应的平衡常数表达式为K=c2（A）?c（B）
C.?若在第5 min时升高温度，则该反应的正反应是吸热反应，反应的平衡常数增大，B的反应速率增大
D.?若在第7 分钟时增加D的物质的量，A的物质的量变化情况符合a曲线
7.等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测定在不同时间t产生气体体积V的数据，根据数据绘制得到图1，则曲线a、b、c、d所对应的实验组别可能（?? ）
组别
c（HCl）（mol?L﹣1）
温度（℃）
状态
A
2.0
25
块状
B
2.5
30
块状
C
2.5
50
粉末状
D
2.5
50
块状
A.?D﹣C﹣A﹣B???????????????????B.?C﹣D﹣B﹣A???????????????????C.?A﹣B﹣C﹣D???????????????????D.?A﹣B﹣D﹣C
8.在恒容密闭容器中可逆反应 4NH3 (g) + 5O2 (g) ?4NO(g) + 6H2O(g) ，下列叙述正确的是（??? ）
A.?达到平衡时，4V 正（O2）=5V 逆（NO）?????????B.?若单位时间内生成 x mol NO 的同时，消耗 x mol NH3 ， 则反应达到平衡状态 C.?达到平衡时，若增大容器的体积，V 正减少 V 逆反应速率增大?????????D.?容器中混合气体的密度保持不变，则反应达到平衡状态
9.反应2SO2+O2?2SO3 ， 经过一段时间后，O2的浓度增加了4mol/L，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.4mol/（L?s），则这段时间为（?? ）
A.?0.1 s??????????????????????????????????????B.?2.5 s??????????????????????????????????????C.?5 s??????????????????????????????????????D.?10 s
10.100℃时，将0.1mol N2O4置于1L密闭的烧瓶中，然后将烧瓶放入100℃的恒温槽中，烧瓶内的气体逐渐变为红棕色：N2O4（g）?2NO2 （g）．下列结论不能说明上述反应在该条件下已经达到平衡状态的是（?? ）
①N2O4的消耗速率与NO2的生成速率之比为1：2
②NO2生成速率与NO2消耗速率相等
③烧瓶内气体的压强不再变化??????????????????
④烧瓶内气体的质量不再变化?????????????
⑤NO2的物质的量浓度不再改变?????????????????
⑥烧瓶内气体的颜色不再加深??????????
⑦烧瓶内气体的平均相对分子质量不再变化????
⑧烧瓶内气体的密度不再变化．
A.?②③⑥⑦?????????????????????????????B.?①④⑧?????????????????????????????C.?只有①④?????????????????????????????D.?只有⑦⑧
11.向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2 ， 一定条件下使反应：SO2(g)+NO2(g) SO3(g)+NO(g)达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如图所示．由图可得出的正确结论是(??? )
A.?反应在c点达到平衡状态 B.?反应物浓度：a点小于b点 C.?反应物的总能量低于生成物的总能量 D.?△t1=△t2时，SO2的转化率：a～b段小于b～c段
12.国务院颁布的《“十二五”控制温室气体排放工作方案》提出，2015年我国单位国内生产总值CO2排放要比2010年下降17%．下列说法不正确的是（ ）
A.?CO2属于酸性氧化物 ???????????????????????????????????????B.?CO2是导致酸雨发生的主要原因
C.?可用Na2CO3溶液捕捉（吸收）CO2 ???????????????D.?使用氢能源替代化石燃料可减少CO2排放
13.如下图所示，相等质量的铁和锌与足量的稀H2SO4充分反应，产生氢气的质量（m）与反应时间（t）的正确关系是（? ）
A.??????????B.??????????C.??????????D.?
二、填空题
14.材料是人类生活的物质基础，新型材料的制造则是科技快速发展的重要标志． ①钢铁是制造铁路、桥梁、轮船等的主要材料，钢铁在潮湿的空气中主要发生________?腐蚀（填“吸氧”或“析氢”），腐蚀时Fe作为原电池的________?极． ②目前，很多地方使用的泡沫塑料快餐具的主要成分是聚苯乙烯（简称EPS），聚苯乙烯属于________?（填字母）． a．无机非金属材料??? b．金属材料??????? c．有机高分子材料 ③工业上生产玻璃、水泥都要用到的原料是________?
15.碳酸钙、盐酸是中学化学实验中的常用试剂． （1）甲同学拟测定CaCO3固体与过量0.1mol?L﹣1 HCl的反应速率． ①该反应的化学方程式为________? ②设计两种实验方案： 方案一：通过测量________?和________?计算反应速率 方案二：通过测量________?和________?计算反应速率 ③配制250mL 0.1mol?L﹣1 HCl：量取________?mL 10mol?L﹣1 HCl加入烧杯中，加适量蒸馏水，搅拌，将溶液转入________?中，洗涤，定容，摇匀． 乙同学拟用如图装置探究固体表面积和反应物浓度对化学反应速率的影响． 限选试剂与用品：0.1mol?L﹣1 HCl、颗粒状CaCO3、粉末状CaCO3、蒸馏水、量筒、秒表 ①设计实验方案：在固体表面积或反应物浓度不同的条件下，测定________?（要求所测得的数据能直接体现反应速率大小）． ②拟定实验表格，完整体现实验方案．（表格列数自定；列出所用试剂的用量、待测物理量和拟定的数据；数据可用字母a、b、c等表示）
?? 物理量 实验序号
V（0.1mol?L﹣1 HCl）/mL
…
实验目的：实验1和2探究固体表面积对反应速率的影响；实验1和3探究反应物浓度对反应速率的影响
实验1
?
…
实验2
…
实验3
…
16.分析下列实例，根据已有的知识和经验，填写下表．
实例
影响速率的因素
如何影响
粉状的碳酸钙与盐酸反应比块状的碳酸钙反应快
反应物颗粒的大小（或 反应物接触面积的大小）
反应物的颗粒越小（或 反应物接触面积越大），反应速率越快
夏天食物易变质
________
________
硫在氧气中比在空气中燃烧快
________
________
双氧水与二氧化锰混合可快速产生氧气
________
________
工业合成氨通常要在高压下进行
________
________
17.氢气是燃料电池最简单的燃料，虽然使用方便，却受到价格和来源的限制．常用的燃料往往是某些碳氢化合物，如：甲烷、汽油等．请写出氢气换成甲烷时所构成的甲烷燃料电池中的电极反应式（KOH溶液）： 负极________?正极________?，此时电池内总的反应式：________?
三、解答题
18.将等物质的量A、B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），经5分钟后，测得D的浓度为0.5mol/L，且c（A）：c（B）=3：5，C的平均反应速率是0.1mol/（L?min）．求： （1）反应开始前放入容器中A、B物质的量． B的平均反应速率． （2）x值是多少？
四、综合题
19.在密闭容器里，通入x mol H2（g）和y mol I2（g），发生反应H2（g）+I2（g）?2HI（g）△H＜0．改变下列条件，反应速率将如何改变？（填“增大”“减小”或“不变”）
（1）升高温度________；
加入催化剂________；
（2）充入更多的H2________；
（3）扩大容器的体积________；
（4）容器容积不变，通入氖气________．
20.根据题意回答下列问题
（I）火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N2H4）和强氧化剂液态双氧水．当把0.4mol液态肼和0.8mol H2O2混合反应，生成氮气和水蒸气，放出256.7kJ的热量（相当于25℃、101kPa下测得的热量）．
（1）反应的热化学方程式为________．
又已知H2O（l）=H2O（g）△H=+44kJ/mol．则16g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是________kJ．
（2）此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是________．
（3）（II）某实验小组测定中和热做了三次实验，所用NaOH溶液的浓度为0.55mol?L﹣1 ， 盐酸的浓度为0.5mol?L﹣1 ， 每次取NaOH溶液和盐酸溶液各50mL，并记录如表原始数据．
实验序号
起始温度t1/℃
终止温度（t2）/℃
温差（t2﹣t1）/℃
盐酸
NaOH溶液
平均值
①
25.1
24.9
25.0
28.3
3.3
②
25.1
25.1
25.1
28.4
3.3
③
25.1
25.1
25.1
28.5
3.4
已知盐酸、NaOH溶液密度近似为1.00g?cm﹣3 ， 中和后混合液的比热容c═4.18×10﹣3 kJ?g﹣1?℃﹣1 ， 则该反应的中和热为△H=________．
（4）若用等浓度的醋酸与NaOH溶液反应，则测得的中和热会________（填“偏大”、“偏小”或“不变”），其原因是________．
（5）在中和热测定实验中存在用水洗涤温度计上的盐酸溶液的步骤，若无此操作步骤，则测得的中和热________（填“偏大”、“偏小”或“不变”）．
答案解析部分
一、单选题
1.【答案】D
2.【答案】D
3.【答案】D
4.【答案】A
5.【答案】B
6.【答案】D
7.【答案】B
8.【答案】A
9.【答案】D
10.【答案】B
11.【答案】D
12.【答案】B
13.【答案】A
二、填空题
14.【答案】吸氧；负；c；石灰石
15.【答案】CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；生成二氧化碳的体积；反应时间；消耗碳酸钙固体的质量；反应时间；2.5；250mL容量瓶；生成等质量二氧化碳所需时间
16.【答案】温度；温度升高，反应速率加快；反应物浓度；反应物浓度增大，反应速率加快；催化剂；加入催化剂，增大反应速率；压强；压强增大，反应速率加快
17.【答案】CH4+10OH﹣﹣8e﹣=CO32﹣+7H2O；O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣；CH4+2O2+2OH﹣=CO32﹣+3H2O
三、解答题
18.【答案】解：（1）5分钟后，n（D）=CV=0.5mol/L×2L=1mol，设反应开始前放入容器中A、B物质的量为mmol， ?????????????????????? 3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g）， ? 反应前?????????????? m mol????? m mol??? 0?????? 0? ? 5分钟后?????????? （ m﹣1.5）mol （ m﹣0.5）mol??? 1mol? 1mol ???? c（A）：c（B）=3：5=（ m﹣1.5）mol：（ m﹣0.5）mol? ???????????????? m=3 mol 答：反应开始前放入容器中A、B物质的量均为3mol； 设反应 的B的物质的量为nmol， ????????????????????????? 3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g）， ????????????????????????????????????? 1??????????? 2 ????????????????????????????????????? nmol??????? 1mol ????????????????????????????????????? n=0.5 根据v（B）==0.05 mol/（L．min） 答：B的平均反应速率为0.05 mol/（L．min）； （2）根据同一反应中反应速率之比等于化学计量数之比，所以v（B）：v（C）=0.05 mol/（L．min）：0.1mol/（L?min）=1：x，所以x=2． 答：x值是2．
四、综合题
19.【答案】（1）增大 增大 （2）增大 （3）减小 （4）不变
20.【答案】（1）N2H4（g）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（g）△H=﹣641.75kJ/mol 408.875 （2）产物不会造成环境污染 （3）55.16 （4）偏小；用醋酸代替盐酸，醋酸电离要吸收能量，造成放出的能量偏小，所以测得的△H偏大，中和热偏小 （5）偏小