2018—2019学年苏教版必修2专题一 微观结构和物质的多样性单元测试题

一、选择题(本题包括18小 题，每小题3分，共54分，每小题只有一个选项符合题意)
1、已知元素的原子序数，不可以推断元素原子的(　　)
A．质子数 B．核电荷数
C．核外电子数 D．离子所带的电荷数
答案　D
2(2018·滁州高一3月月考)不能作为判断氯、磷两种元素非金属性强弱的依据的是(　　)
A．氧化性：Cl2＞红磷B．单质沸点：红磷＞Cl2
C．氢化物稳定性：HCl＞PH3D．酸性：HClO4＞H3PO4
答案　B
3　(2017·聊城高一检测)若把元素周期表原先的主副族及族号取消，由左至右改为18列，如碱金属元素为第1列，稀有气体元素为第18列。按此规定，下列说法错误的是(　　)
A．只有第2列元素的原子最外层有2个电子B．第14列元素形成的化合物种数最多
C．第3列元素种类最多D．第18列元素都是非金属元素
答案　A
4(2018·大同市高一3月月考)X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如下图所示。若Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，下列说法中正确的是(　　)
A．原子半径：W＞Z＞Y＞X
B．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z＞W＞X
C．4种元素的单质中，Z单质的熔、沸点最低
D．W单质能与水反应，生成一种具有漂白性的物质
答案　D
5、(2018·峨山一中月考)关于元素周期表，下列叙述中不正确的是(　　)
A．元素周期表中共有18列，16族B．周期表中的族分为主族、副族、0族和Ⅷ族
C．过渡元素全部是副族元素D．主族都是由短周期元素和长周期元素共同组成
答案　C
6．运用元素周期律分析下面的推断，其中不正确的是(　　)
A．锂(Li)与水反应比钠与水反应剧烈
B．砹(At)为有色固体，AgAt难溶于水也不溶于稀硝酸
C．在氧气中，铷(Rb)的燃烧产物比钠的燃烧产物更复杂
D．HBrO4的酸性比HIO4的酸性强
答案　A
7．(2018·温州十五校期中联考)下列叙述正确的是(　　)
A．同周期元素中，ⅠA族元素的原子半径最小
B．ⅥA族元素的原子，其半径越大，越容易得到电子
C．室温时，零族元素的单质都是气体
D．所有主族元素的原子，形成单原子离子时的化合价和它的族序数相等
答案　C
8．(2017·吉林乾安一中月考)A、B代表两种非金属元素，下列不能说明A的非金属性比B强的是(　　)
A．B的简单阴离子(B2－)的还原性强于A的简单阴离子(A－)的还原性
B．A的含氧酸比B的含氧酸的酸性强
C．A的单质A2能将B的阴离子(B2－)氧化，并发生置换反应
D．A、B的单质分别与Fe化合时，前者产物中Fe的化合价为＋3，后者产物中Fe的化合价为＋2
答案　B
9．(2018·山东选课走班二调)铬可用于制造不锈钢、汽车零件、工具、磁带和录像带等。铬的金属性位于锌和铁之间，根据元素周期律的知识，下列有关铬的性质说法不正确的是(　　)
A．铬与冷水能发生剧烈反应 B．Cr(OH)3的碱性比NaOH的弱
C．高温条件下，Al能与Cr2O3反应置换出Cr D．铬能与稀盐酸发生反应
答案　A
10(2017·广东揭阳惠来一中、揭东一中期末联考)下列关于共价键与共价化合物的叙述中正确的是(　　)
①含金属元素的化合物一定不是共价化合物②共价化合物中一定只含有共价键
③共价化合物中一定不含离子键④含有共价键的化合物一定是共价化合物
⑤离子化合物中可能含有共价键
A．②③⑤ B．②③④⑤C．②③④ D．①②③⑤
答案　A
11(2018·唐山市开滦二中4月月考)下列关于化学键的叙述中正确的是(　　)
A．化学键存在于原子之间，也存在于分子之间
B．两个原子之间的相互作用叫做化学键
C．离子键是阴、阳离子之间的相互吸引力
D．化学键通常是指直接相邻的原子或离子之间强烈的相互作用
答案　D
12．W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数的变化如图。已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne原子的核外电子数相差1；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的非金属性在同周期元素中最强。下列说法不正确的是(　　)
A．对应的简单离子的半径：X＜W
B．对应的简单气态氢化物的稳定性：Y＜Z
C．元素X、Z和W能形成多种化合物
D．Y的最高价氧化物对应的水化物具有强酸性
答案　D
13、如图所示是元素周期表的一部分，下列说法中正确的是(　　)
A．元素的简单离子半径大小：④＞⑤＞②
B．气态氢化物的稳定性：⑤＞②
C．最高价氧化物对应水化物的酸性：⑥＞⑤
D．元素的最高正化合价：③＝⑥
答案　C
14．(2018·大同市一中3月月考)某同学在研究前18号元素时发现，可以将它们排成如图所示的蜗牛形状，图中每个点代表一种元素，其中O点代表氢元素。下列说法中不正确的是(　　)
A．离O点越远的元素原子半径越大
B．虚线相连的元素处于同一族
C．B、C最高价氧化物对应的水化物可相互反应
D．A、B组成的化合物中可能含有共价键
答案　A
15．(2018·河南周口高一月考)已知W、X、Y、Z为短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W的气态氢化物的稳定性大于Z的气态氢化物的稳定性，X、Y为金属元素，X的阳离子的氧化性小于Y的阳离子的氧化性。下列说法正确的是(　　)
A．X、Y、Z、W的原子半径依次减小
B．W与X形成的化合物中只含离子键
C．W的气态氢化物的沸点一定高于Z的气态氢化物的沸点
D．若W与Y的原子序数相差5，则二者形成化合物的化学式一定为Y2W3
答案　A
16．下列说法中正确的是(　　)
A．书写共价化合物的电子式只需把结构式中的一个单键改成一对电子即可
B．已知，可见，成键的一方不提供电子也可能形成化学键
C．将某种化合物溶于水，若能导电说明这种化合物是离子化合物
D．只要是离子化合物其熔点就比共价化合物的熔点高
答案　B
17．利用元素周期律分析，下列说法错误的是(　　)
A．Ra位于元素周期表中第七周期ⅡA族，Ra(OH)2的碱性比Mg(OH)2的强
B．As位于元素周期表中第四周期ⅤA族，AsH3的还原性比NH3的弱
C．Cs的原子半径比Na的大，其与水反应比Na与水反应更剧烈
D．Cl的核电荷数比Al的大，其原子半径比Al的小
答案　B
18．X、Y、Z是三种短周期元素，其中X、Y位于同一主族，Y、Z处于同一周期。X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。Z原子的核外电子数比Y原子少1。下列说法正确的是(　　)
A．元素非金属性由弱到强的顺序为Z＜Y＜X
B．Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为H3YO4
C．三种元素的气态氢化物中，Z的气态氢化物最稳定
D．原子半径由大到小的顺序为Z＜Y＜X
答案　A
二、非选择题(本题共4小题，共46分)
19．(12分)(2018·银川一中期中)现有下列短周期元素的数据(已知Be的原子半径为0.089 nm)：
①
②
③
④
⑤
⑥
⑦
⑧
原子半径(nm)
0.074
0.160
0.152
0.110
0.099
0.186
0.075
0.082
最高正化合价
＋2
＋1
＋5
＋7
＋1
＋5
＋3
最低负化合价
－2
－3
－1
－3
(1)⑧号元素在周期表中的位置是__________________________________________；
上述元素处于同一主族的有_______________________________________________。
(用元素符号表示)
(2)元素①和⑥能形成两种化合物，写出其中较稳定的化合物与水反应的离子方程式：________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)含锂材料在社会中广泛应用，如各种储氢材料(Li2NH等)、便携式电源材料(LiCoO2等)。根据下列要求回答问题：
①Li和Li作核反应堆最佳热载体，LiH和LiD用作高温堆减速剂。下列说法正确的是________。
A.Li和Li互为同位素
B.Li和Li属于同种核素
C.LiH和LiD的化学性质不同
D.LiH和LiD是同种物质
②下列说法不正确的是________。
A．碱性：Be(OH)2＜LiOH＜NaOH＜KOH
B．半径：K＞Na＞Li＞Li＋
C．氧化性：Li＋＜Na＋＜K＋＜Rb＋＜Cs＋
D．金属性：Cs＞Rb＞K＞Na＞Li＞Be
答案　(1)第二周期ⅢA族　Li、Na和N、P
(2)2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2↑
(3)①AD　②C
20．(12分)(2018·天津和平区高一4月月考)甲同学拟通过实验探究同主族元素性质的递变规律。其设计的实验方案如下，请你帮他填写完整，并做出评价。
实验室提供的试剂：NaBr溶液、NaI溶液、新制的氯水
(1)实验目的：
①写出下列实验报告中的实验现象和离子方程式
实验步骤
实验现象
实验结论及离子方程式
甲__________
乙__________
离子方程式
甲__________
乙__________
结论：卤素单质的氧化性由强到弱的顺序为Cl2＞Br2＞I2
②[评价]甲同学设计的实验方案的合理性是__________(填字母)。
A．非常合理 B．部分合理 C．完全不合理
③[补充和完善]上一题②中若选A，则此项不用再作答，若选B或C，则完成实验还需要的试剂是________。
(2)下表是元素周期表主族元素的一部分，短周期元素X的最高正化合价是＋5，Y的单质可在空气中燃烧。
W
X
Y
Z
请回答下列问题：
①写出Z的原子结构示意图：______________________________________________。
②探究同主族元素性质的一些共同规律，是学习化学的重要方法之一。在下表中列出对H2ZO3各种不同化学性质的推测，举例并写出相应的化学方程式(化学方程式中用Z表示即可)。
编号
性质推测
化学方程式
示例
氧化性
H2ZO3＋4HI===Z↓＋2I2＋3H2O
1
2
③由C、O和Y三种元素组成的化合物COY中，所有原子的最外层都满足8电子结构。写出该化合物的电子式：_______________________________________________。
答案　(1)①溶液由无色变为橙色　溶液由无色变为黄色　2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－　2I－＋Cl2===I2＋2Cl－　②B　③溴水
(2)①
②
1
还原性
2H2ZO3＋O2===2H2ZO4(或Br2＋H2ZO3＋H2O===H2ZO4＋2HBr等合理答案)
2
酸性
H2ZO3＋2NaOH===Na2ZO3＋2H2O(或其他合理答案)
21．(12分)下面是元素周期表的草图，表中所列字母代号分别代表某一种元素，请回答：
(1)表中的实线表示元素周期表的左右边界，请用实线补全元素周期表的上下边界。
(2)表中最活泼的金属与最活泼的非金属形成的物质是__________________(填化学式)。
(3)由a、d两种元素可形成两种化合物，写出其中一种化合物分解生成另一种化合物的化学方程式：________________________________________________________________________
________________________________________________________________________，
这两种化合物中所含的化学键有________(填字母)。
A．极性共价键 B．非极性共价键 C．离子键
(4)e、f、k、m对应的单原子离子的半径由大到小的顺序为__________(填离子符号)。
(5)d、m对应的离子还原性由强到弱顺序为___________________________________
(填离子符号)。
(6)d、e、m的气态氢化物中，最不稳定的是________________________(填分子式)。
(7)用电子式表示n与m形成的原子个数比2∶1的化合物的形成过程：__________________。
答案　(1)
(2)KF　(3)2H2O22H2O＋O2↑　AB　(4)S2－＞F－＞Na＋＞Al3＋　(5)S2－＞O2－　(6)H2S
(7)
22．(10分)有A、B、C、D四种短周期元素，它们的原子序数由A到D依次增大，已知A和B原子有相同的电子层数，且A的L层电子数是K层电子数的两倍，C在空气中燃烧时呈现黄色火焰，C的单质在加热下与B的单质充分反应，可以得到与D单质颜色相同的淡黄色固态化合物，试根据以上叙述回答：
(1)写出下列元素的名称：A________，B________，C________，D________。
(2)D元素位于周期表中第________周期________族。
(3)写出AB2与C2B2反应的化学方程式：_____________________________________
________________________________________________________________________。
(4)用电子式表示化合物C2D的形成过程：______________________________________
________________________________________________________________________。
答案　(1)碳　氧　钠　硫
(2)三　ⅥA
(3)2CO2＋2Na2O2===2Na2CO3＋O2
(4)