苏教版高中化学选修六实验化学专题6课题1食醋总酸含量的测定--物质的量浓度配制(共24张PPT)

课件24张PPT。物质的量浓度配置实验所需仪器 烧杯、容量瓶（记住含几种容积）、玻璃棒、胶头滴管、托盘天平、药匙（固体溶质使用）、量筒（液体溶质使用） 容量瓶有不同的规格，常用的有：
50mL、100mL、250mL、500mL和1000mL 1 配制溶液的试验仪器3. 使用范围：用来准确配制一定体积
物质的量浓度的溶液
（容量瓶是量器不是容器）①使用前要检查是否漏水②溶解或稀释的操作
不能在容量瓶中进行③不能长期存放溶液或进行化学反应注意事项：（1）使用前要调零
（2）两个托盘上各放一张大小相同
的称量纸
（3）称量时遵循左物右码的原则
（4）用镊子夹取砝码应按照从大到小的顺序
（5）称量完毕应将砝码放回盒中，游码归零3. 溶解注意事项：应在烧杯中溶解，不能在容量瓶中溶解思考：溶解时除了烧杯外还需要哪些仪器？
使用中应注意什么？答：还需要玻璃棒。应当注意搅拌时沿着一定的方 向，玻璃棒不要碰烧杯底和烧杯壁，不要把玻璃棒放在实验台上，以免引入其他杂质。思考：若浓硫酸需要稀释，应如何
操作才是正确的？4. 转移 注意事项：由于容量瓶瓶颈较细，为避免液体洒在外面，应用玻璃棒引流。思考：将烧杯中的碳酸钠溶液转移到容量瓶中，
此时溶质是否完全被转移到容量瓶中？
应如何处理？答：还有残留在烧杯壁和玻璃棒上的
碳酸钠未被转移。因此要用蒸馏
水洗涤用过的烧杯和玻璃棒。1两靠一不靠引流4.洗涤用少量蒸馏水洗涤烧杯2～3次，
洗涤液要全部转移到容量瓶中。如果用量筒量取液体药品，量筒不必洗涤。
因为这是量筒的“自然残留液”，若洗涤
后转移到容量瓶中会导致所配溶液浓度偏
高。但是使用量筒时应注意选择的量筒与
量取液体的体积相匹配。5.定容向容量瓶中加入蒸馏水，在距离刻度1～2cm时，
改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线。思考：若定容时不小心液面超过了刻度线，
能用胶头滴管把多余的液体取出吗？答：必须重新配制定容时应该平视：使得溶液的凹液面的正好与刻度线相切。6. 摇匀将容量瓶盖好塞子，如图示，把容量瓶倒转和摇
动多次，使得溶液混合均匀。思考：摇匀后发现液面低于刻线，能否补充水？答:不能。液面低于刻线是因为还有
水挂壁，当静置后就会恢复原状.7. 装瓶贴签容量瓶中不能存放溶液，因此要把配制好的溶液转移
到试剂瓶中，贴好标签，注明溶液的名称和浓度。步骤 计算：n (Na2CO3) =0.1mol/L×0.1L=0.01mol 则m =0.01mol×106g/mol=1.06g
称量：（复习天平的使用）调零和左物右码及托盘的防腐。根据计算结果，称量Na2CO31.1g固体。
溶解：在烧杯中用适量蒸馏水使之完全溶解（注意：应冷却，不可在容量瓶中溶解）
转移：移入100mL容量瓶，洗涤烧杯2～3次，洗液也加入容量瓶，轻轻晃动容量瓶，使溶液混合均匀
定容：加水到接近刻度1～2厘米时，改用胶头滴管加水到刻度。
摇匀：塞好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀，装瓶。误差分析在配制溶液中哪些操作可能引起溶液浓度的误差？ ？3 溶液配制的误差分析
1.天平的砝码上沾有其它物质或已锈蚀（　　　）
2.试剂与砝码的左右位置搞错（　　　 ）
偏高可能偏低下列操作对溶液浓度造成的误差是3. 转移溶液时不洗涤烧杯与玻璃棒或未将洗涤液转
入容量瓶（　　　）　　　　　　4. 溶解、转移、洗涤时有溶液流出容器外，使溶质
减小（　　　　　）5.容量瓶在使用前，用蒸馏水洗净，在瓶内有少
量水残留（　　　 ）
6.定匀摇匀后，静止时发现液面低于刻度线，再加
水到刻度线（　　　）
7. 定容时加水过量越过刻度线，又取出部分溶液，
使液面降至刻度线（　　）
偏低偏低偏低偏低无影响讨论定容时俯视或仰视刻度线，对溶液的浓度有何影响？ ？俯视仰视俯视或仰视刻度线对溶液浓度的影响 俯视刻度线，实际加水量未到刻度线，使溶液的物质的量浓度增大；
仰视刻度线，实际加水量超过刻度线，使溶液的物质的量浓度减小。小结：容量瓶的使用六忌 一忌用容量瓶进行溶解（体积不准确）
二忌直接往容量瓶倒液（洒到外面）
三忌加水超过刻度线（浓度偏低）
四忌读数仰视或俯视（仰视浓度偏低， 俯视浓度偏高）
五忌不洗涤玻璃棒和烧杯（浓度偏低）
六忌标准液存放于容量瓶（容量瓶是量器，不是容器） 【问题研讨】：
在用容量瓶配制溶液时，如果加水超过了刻度线，倒出一些溶液，再重新加水到刻度线。这种做法对吗？如果不对，会引起什么误差？