化学人教版选修3课件：第2章第1节共价键（38张）
文档属性
| 名称 | 化学人教版选修3课件：第2章第1节共价键（38张） |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 801.7KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（新课程标准） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2019-05-24 10:35:39 | ||
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文档简介
课件38张PPT。第二章 分子结构与性质第一节 共价键 相邻原子之间强烈的相互作用叫做 。化学键化学键的类型原子通过得失电子，形成阴阳离子，产生静电作用而形成的相互作用原子间通过共用电子对所形成的
相互作用复习
极性,非极性,配位,
σ键 ?键键的类型与成键原子电负性的关系：0.9 3.02.12.1 3.00.92.5 3.51.0离子共价电负性之差，<1.7共价键形成理论二：
电子云重叠法(价键理论) 本质：成键原子相互接近时，原子轨道发生 ，自旋方向 的 电子形成 ，两原子核间的电子密度 ，体系的能量 。重叠相反未成对共用电子对增加降低共价键形成条件：A、两原子电负性 或 。B、一般成键原子有 电子。C、成键原子的原子轨道在空间 。未成对重叠（一）共价键的形成条件: 一般是非金属原子之间，因成键原子最外层电子未达到饱和状态，通过形成共用电子对成键。如：H2、N2、 HCl、H2O、HFH－H N≡N H－Cl H－O－H H－F电子式结构式一、共价键特例：AlCl3、CuCl2、(CH3COO)2Pb （二）共价键的存在：非金属单质 H2、O2、Cl2、C…
共价化合物 HCl、CO2…
含有原子团的离子化合物中
如：NaOH中的 O-H；NH4Cl中的 N-H；
Na2O2中的 O-O（三）极性和非极性共价键：非极性键：同种元素原子间如H2；
极性键：不同元素原子间如HCl、CO2…H2HeO2F2NeP4S8Cl2ArN2哪些分子中存在共价键？哪些是单原子分子？课堂练习1、下列物质中,既含有离子键,又含有共价键的是( )
A.H2O B.CaCl2 C.NaOH D.Cl2C2、下列元素的原子在形成不同物质时,既能形成离子键,又能形成共价键的是( )
A.K B.Ca C.I D.NeC3、判断下列电子式书写是否正确4、下列说法正确的是（ ）A、离子化合物可以含共价键
B、含有共价键的化合物不一定是共价化合物，但是共价化合物只能含有共价键
C、共价化合物可以含离子键
D、离子键、共价键、金属键和氢键都是化学键AB课堂练习学与问（四）共价键形成的本质共价键形成理论一：电子配对法
如：H + O + H H O H
你能用电子式表示H2、HCl、Cl2的形成过程吗？
两个成键原子为什么能通过共用电子对相结合呢？可用电子云来描述共价键的形成过程吗？
2、HCl分子的形成过程（s-p σ键）3、Cl2分子的形成过程（p-p σ键）
1、H2分子的形成过程s - s电子云重叠法解析分子形成过程σ键Pz－Pzπ键1.N2分子形成4、N2分子的形成（p-pσ键和p-p π键）由于?键重叠程度要比?键小,所以?键的强度要比?键小。
1、σ 键：沿健轴(两原子核的连线)方向以“头碰头”的方式发生原子轨道(电子云)的重叠所形成的共价键称为σ键 —单键 特点：轴对称(即以形成化学键的两原子核为连线
为轴作旋转操作，共价键电子云的图形不变)（五）共价键成键的两种类型 （电子云重叠理论）2、π键：两个原子沿键轴平行以“肩碰肩”方式发生原子轨道(电子云)重叠所形成的共价键称为π键。(只有在生成σ键后，余下的p轨道才能生成π键)特点：镜像对称(重叠形成的电子云由两块形成，
分别位于两原子核构成的平面的两侧，互为镜像)σ键与π键的判断一般来说：
共价单键为σ键；
共价双键中有一个σ键，另一个是π键。如：CH2=CH2 ；
共价三键由一个σ键和两个π键组成。科学探究3、乙烷、乙烯、乙炔分子中的共价键分别是由几个σ键和几个π键组成。σ键与π键的对比 “头碰头”“肩碰肩”沿键轴的方向与轨道对称轴相互平行的方向轴对称镜面对称大小较低，较稳定较高，较活泼（六）共价键的特点为什么不能形成H3、H3O、H2Cl和Cl3分子？
成键原子电子云的重叠程度与共价键的稳定性有关系吗？
如：HCl
共价键的方向性共价键的饱和性 按照共价键的共用电子对理论，一个原子有几个未成对电子，便可和几个自旋相反的电子配对成键，这就是共价键的饱和性；
成键电子的原子“轨道”重叠越大，核间电子云密度越大，所形成的共价键越牢（最大重叠原理），故成键原子的“轨道”必须在各自密度最大的方向上重叠，这就是方向性。形成条件：在成键原子中，一方必须有孤对电子，另 一方必须有容纳孤对电子的空轨道。凡共用电子对仅由一个原子提供，而跟另一个原子或离子的空轨道共用而形成的共价键。（七）配位键1、键能：是气态基态原子形成1mol化学键释放的最低能量。化学键的形成要释放能量化学键的断裂要吸收能量键能越大，化学键越稳定，越不容易断裂 ——表征化学键性质的物理量二、键参数 键能的运用
（1）通过键能判断物质反应活性
如：比较N和P；N2和P4的反应活性
解析：非金属性N>P，N比P更容易得电子有更大的反应活性；P－P键能 201kJ/mol；N≡N键能941.69kJ/mol，故N2比P4的反应活性小
又如：已知C-C、C=C、C≡C键能分别为347.7kJ/mol、615kJ/mol、812kJ/mol，
利用这些数据说明乙烷、乙烯、乙炔的反应活性？
解析： C=C键能小于C-C键能的两倍， C≡C 键能小于C-C键能的三倍，说明乙烯、乙炔中∏键不牢固，容易被试剂进攻发生加成反应。
（2）求近似反应热。如：
求1molN2完全反应合成NH3的反应热
解析： 对反应N2+3H2=2NH3，查表知
N≡N、H-H、N-H的键能分别为
946kJ/mol、436.0kJ/mol、390.8kJ/mol，
则1molN2完全反应的反应热是：
946kJ + 436.0kJ×2 － 390.8kJ×6
＝－526.8kJ
答：1molN2完全反应合成NH3放出的热量是526.8kJ 1.查表知H－H、Cl－Cl、Br－Br、H－Cl、
H－Br的键能分别是436.0kJ/mol、242.7kJ/mol、193.7kJ/mol、431.8kJ/mol、366kJ/mol，
对于反应H2+ Cl2＝2HCl，若有1molH2和1molCl2反应，则：反应热(体系能量增加值)＝436.0kJ+ 242.7kJ－431.8kJ×2＝－184.9kJ
对于反应H2+ Br2＝2HBr，若有1molH2和1molBr2反应，则：反应热(体系能量增加值)＝436.0kJ+ 193.7kJ－366kJ×2＝－102.7kJ
由计算结果知，生成2molHCl比生成2mol
HBr放出的热量多，HBr更容易发生热分解生成相应的单质。思考与交流p322、键长：在分子中两个成键原子的核间平均距离叫键长。结论：键长越短，
往往键能越大，共价键越稳定阅读教材P33表2－2，请归纳第二周期的氢化物、卤族元素单质的键长之间的递变规律，其键能的变化如何？键的牢固程度如何？共价半径：相同原子的共价键键长的一半称为共价半径思考与交流p34
2.N－H键、O－H键、与H－F键的键能依次增大，即形成这些键时放出的能量依次增大，化学键越来越稳定。所以N2、O2、F2与H2反应能力依次增强。
3.分子键长越短，键能越大，该分子越稳定。3、键角：分子中相邻两键间的夹角叫做键角。
键角与键长是反映分子空间构型的
重要参数多原子分子的键角一定，
表明共价键具有方向性。键角180?，线形分子键角105?，V形分子 CO分子和N2分子的某些性质 三、等电子原理： 原子总数相同、价电子总数相同的分子具有相似的化学键特征，它们的许多性质是相近的。 如：ＣＯ2和Ｎ２Ｏ，ＣＨ４和ＮＨ４＋判断方法：原子总数相同，价电子总数相同的分子(或离子)为 等电子体
运用：利用等电子体的性质相似，空间构型相同，可运用来预测分子空间的构型和性质（2）CO32–、NO3–、SO3等离子或分子具有相同的通式—AX3，总价电子数24，有相同的结构—平面三角形分子。
（3）SO2、O3、NO2–等离子或分子，AX2，18e—，分子立体结构为V型(或角型、折线型)。（4）SO42–、PO43–等离子具有AX4的通式，总价电子数32，中心原子有4个s-s键，呈正四面体立体结构。 科学视野1、关于乙醇分子的说法正确的是（ ）
A、分子中共含有8个极性键
B、分子中不含非极性键
C、分子中只含σ键
D、分子中含有1个π键C课堂练习课堂练习课堂练习3、下列分子中含有非极性键的是共价化合物是 （ ）
A、F2 B、C2H2 C、Na2O2 D、NH3B４、下列微粒中原子最外层电子数均为8的是( )
A.PCl5 B.NO2 C.NF3
D.CO2 E.BF3 ５、写出下列物质的电子式
（1）Br2；（2）CO2 ；（3）PH3
（4）NaH； (5)Na2O2；巩固练习CD
相互作用复习
极性,非极性,配位,
σ键 ?键键的类型与成键原子电负性的关系：0.9 3.02.12.1 3.00.92.5 3.51.0离子共价电负性之差，<1.7共价键形成理论二：
电子云重叠法(价键理论) 本质：成键原子相互接近时，原子轨道发生 ，自旋方向 的 电子形成 ，两原子核间的电子密度 ，体系的能量 。重叠相反未成对共用电子对增加降低共价键形成条件：A、两原子电负性 或 。B、一般成键原子有 电子。C、成键原子的原子轨道在空间 。未成对重叠（一）共价键的形成条件: 一般是非金属原子之间，因成键原子最外层电子未达到饱和状态，通过形成共用电子对成键。如：H2、N2、 HCl、H2O、HFH－H N≡N H－Cl H－O－H H－F电子式结构式一、共价键特例：AlCl3、CuCl2、(CH3COO)2Pb （二）共价键的存在：非金属单质 H2、O2、Cl2、C…
共价化合物 HCl、CO2…
含有原子团的离子化合物中
如：NaOH中的 O-H；NH4Cl中的 N-H；
Na2O2中的 O-O（三）极性和非极性共价键：非极性键：同种元素原子间如H2；
极性键：不同元素原子间如HCl、CO2…H2HeO2F2NeP4S8Cl2ArN2哪些分子中存在共价键？哪些是单原子分子？课堂练习1、下列物质中,既含有离子键,又含有共价键的是( )
A.H2O B.CaCl2 C.NaOH D.Cl2C2、下列元素的原子在形成不同物质时,既能形成离子键,又能形成共价键的是( )
A.K B.Ca C.I D.NeC3、判断下列电子式书写是否正确4、下列说法正确的是（ ）A、离子化合物可以含共价键
B、含有共价键的化合物不一定是共价化合物，但是共价化合物只能含有共价键
C、共价化合物可以含离子键
D、离子键、共价键、金属键和氢键都是化学键AB课堂练习学与问（四）共价键形成的本质共价键形成理论一：电子配对法
如：H + O + H H O H
你能用电子式表示H2、HCl、Cl2的形成过程吗？
两个成键原子为什么能通过共用电子对相结合呢？可用电子云来描述共价键的形成过程吗？
2、HCl分子的形成过程（s-p σ键）3、Cl2分子的形成过程（p-p σ键）
1、H2分子的形成过程s - s电子云重叠法解析分子形成过程σ键Pz－Pzπ键1.N2分子形成4、N2分子的形成（p-pσ键和p-p π键）由于?键重叠程度要比?键小,所以?键的强度要比?键小。
1、σ 键：沿健轴(两原子核的连线)方向以“头碰头”的方式发生原子轨道(电子云)的重叠所形成的共价键称为σ键 —单键 特点：轴对称(即以形成化学键的两原子核为连线
为轴作旋转操作，共价键电子云的图形不变)（五）共价键成键的两种类型 （电子云重叠理论）2、π键：两个原子沿键轴平行以“肩碰肩”方式发生原子轨道(电子云)重叠所形成的共价键称为π键。(只有在生成σ键后，余下的p轨道才能生成π键)特点：镜像对称(重叠形成的电子云由两块形成，
分别位于两原子核构成的平面的两侧，互为镜像)σ键与π键的判断一般来说：
共价单键为σ键；
共价双键中有一个σ键，另一个是π键。如：CH2=CH2 ；
共价三键由一个σ键和两个π键组成。科学探究3、乙烷、乙烯、乙炔分子中的共价键分别是由几个σ键和几个π键组成。σ键与π键的对比 “头碰头”“肩碰肩”沿键轴的方向与轨道对称轴相互平行的方向轴对称镜面对称大小较低，较稳定较高，较活泼（六）共价键的特点为什么不能形成H3、H3O、H2Cl和Cl3分子？
成键原子电子云的重叠程度与共价键的稳定性有关系吗？
如：HCl
共价键的方向性共价键的饱和性 按照共价键的共用电子对理论，一个原子有几个未成对电子，便可和几个自旋相反的电子配对成键，这就是共价键的饱和性；
成键电子的原子“轨道”重叠越大，核间电子云密度越大，所形成的共价键越牢（最大重叠原理），故成键原子的“轨道”必须在各自密度最大的方向上重叠，这就是方向性。形成条件：在成键原子中，一方必须有孤对电子，另 一方必须有容纳孤对电子的空轨道。凡共用电子对仅由一个原子提供，而跟另一个原子或离子的空轨道共用而形成的共价键。（七）配位键1、键能：是气态基态原子形成1mol化学键释放的最低能量。化学键的形成要释放能量化学键的断裂要吸收能量键能越大，化学键越稳定，越不容易断裂 ——表征化学键性质的物理量二、键参数 键能的运用
（1）通过键能判断物质反应活性
如：比较N和P；N2和P4的反应活性
解析：非金属性N>P，N比P更容易得电子有更大的反应活性；P－P键能 201kJ/mol；N≡N键能941.69kJ/mol，故N2比P4的反应活性小
又如：已知C-C、C=C、C≡C键能分别为347.7kJ/mol、615kJ/mol、812kJ/mol，
利用这些数据说明乙烷、乙烯、乙炔的反应活性？
解析： C=C键能小于C-C键能的两倍， C≡C 键能小于C-C键能的三倍，说明乙烯、乙炔中∏键不牢固，容易被试剂进攻发生加成反应。
（2）求近似反应热。如：
求1molN2完全反应合成NH3的反应热
解析： 对反应N2+3H2=2NH3，查表知
N≡N、H-H、N-H的键能分别为
946kJ/mol、436.0kJ/mol、390.8kJ/mol，
则1molN2完全反应的反应热是：
946kJ + 436.0kJ×2 － 390.8kJ×6
＝－526.8kJ
答：1molN2完全反应合成NH3放出的热量是526.8kJ 1.查表知H－H、Cl－Cl、Br－Br、H－Cl、
H－Br的键能分别是436.0kJ/mol、242.7kJ/mol、193.7kJ/mol、431.8kJ/mol、366kJ/mol，
对于反应H2+ Cl2＝2HCl，若有1molH2和1molCl2反应，则：反应热(体系能量增加值)＝436.0kJ+ 242.7kJ－431.8kJ×2＝－184.9kJ
对于反应H2+ Br2＝2HBr，若有1molH2和1molBr2反应，则：反应热(体系能量增加值)＝436.0kJ+ 193.7kJ－366kJ×2＝－102.7kJ
由计算结果知，生成2molHCl比生成2mol
HBr放出的热量多，HBr更容易发生热分解生成相应的单质。思考与交流p322、键长：在分子中两个成键原子的核间平均距离叫键长。结论：键长越短，
往往键能越大，共价键越稳定阅读教材P33表2－2，请归纳第二周期的氢化物、卤族元素单质的键长之间的递变规律，其键能的变化如何？键的牢固程度如何？共价半径：相同原子的共价键键长的一半称为共价半径思考与交流p34
2.N－H键、O－H键、与H－F键的键能依次增大，即形成这些键时放出的能量依次增大，化学键越来越稳定。所以N2、O2、F2与H2反应能力依次增强。
3.分子键长越短，键能越大，该分子越稳定。3、键角：分子中相邻两键间的夹角叫做键角。
键角与键长是反映分子空间构型的
重要参数多原子分子的键角一定，
表明共价键具有方向性。键角180?，线形分子键角105?，V形分子 CO分子和N2分子的某些性质 三、等电子原理： 原子总数相同、价电子总数相同的分子具有相似的化学键特征，它们的许多性质是相近的。 如：ＣＯ2和Ｎ２Ｏ，ＣＨ４和ＮＨ４＋判断方法：原子总数相同，价电子总数相同的分子(或离子)为 等电子体
运用：利用等电子体的性质相似，空间构型相同，可运用来预测分子空间的构型和性质（2）CO32–、NO3–、SO3等离子或分子具有相同的通式—AX3，总价电子数24，有相同的结构—平面三角形分子。
（3）SO2、O3、NO2–等离子或分子，AX2，18e—，分子立体结构为V型(或角型、折线型)。（4）SO42–、PO43–等离子具有AX4的通式，总价电子数32，中心原子有4个s-s键，呈正四面体立体结构。 科学视野1、关于乙醇分子的说法正确的是（ ）
A、分子中共含有8个极性键
B、分子中不含非极性键
C、分子中只含σ键
D、分子中含有1个π键C课堂练习课堂练习课堂练习3、下列分子中含有非极性键的是共价化合物是 （ ）
A、F2 B、C2H2 C、Na2O2 D、NH3B４、下列微粒中原子最外层电子数均为8的是( )
A.PCl5 B.NO2 C.NF3
D.CO2 E.BF3 ５、写出下列物质的电子式
（1）Br2；（2）CO2 ；（3）PH3
（4）NaH； (5)Na2O2；巩固练习CD