人教版高中化学选修4第一章 化学反应与能量章末检测卷

课题：第一章 化学反应与能量章末检测卷 班级： 姓名：
化学反应与能量章末检测卷
满分：100分 时间：100分钟
选择题（每题4分，共36分）
1、分析以下几个热化学方程式,表示固态碳单质、气态氢气燃烧时的燃烧热的是（ ）?
A.C(s)+O2(g)CO(g)　ΔH=110.5 kJ·mol-1
B.C(s)+O2(g)CO2(g)　ΔH=-393.5 kJ·mol-1
C.2H2(g)+O2(g)2H2O(l)　ΔH=-571.6 kJ·mol-1
D.H2(g)+1/2O2(g)H2O(l)　ΔH=-285.8 kJ·mol-1
2、已知反应X+YM+N为放热反应,关于该反应的下列说法中正确的是(　　)
A.X的能量一定高于M B.Y的能量一定高于N
C.X和Y的总能量一定高于M和N的总能量
D.因该反应为放热反应,故不必加热就可发生
3、热化学方程式C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)　ΔH=+131.3 kJ·mol-1表示(　　)
A.碳和水反应吸收131.3 kJ能量
B.将1 mol碳和1 mol水混合,反应生成一氧化碳和氢气吸收131.3 kJ热量
C.1 mol固态碳单位和1 mol水蒸气反应生成1 mol一氧化碳气体和1 mol氢气,吸热131.3 kJ
D.1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.1 kJ
已知:CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l) 　ΔH1;
2H2(g)+O2(g)2H2O(g)　ΔH2; 2H2(g)+O2(g)2H2O(l)　ΔH3
常温下取体积比为4∶1的甲烷和氢气的混合气体11.2 L(已折合成标准状况),经完全燃烧后恢复至常温,则放出热量为(　　)　　　　　 　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　 　　
A.|0.4ΔH1+0.05ΔH3| B.|0.4ΔH1+0.05ΔH2|
C.|0.4ΔH1+0.1ΔH3| D.|0.4ΔH1+0.2ΔH3|
5、人体内葡萄糖的消耗可用下述化学方程式表示:
C6H12O6(s)+6O2(g)6CO2(g)+6H2O(l)　ΔH=-2 800 kJ·mol-1,如果某人每天消耗12 540 kJ热量,他每天至少要摄入葡萄糖(　　)
A.806 g B.1 000 g C.1 250 g D.1 500 g
已知:H2O(g)H2O(l)　ΔH=-Q1 kJ·mol-1, C2H5OH(g)C2H5OH(l)　ΔH=-Q2kJ·mol-1,
C2H5OH(g)+3O2(g)2CO2(g)+3H2O(g)　ΔH=-Q3 kJ·mol-1。若使23 g酒精液体完全燃烧,最后恢复到室温,则放出热量为(　　)
A.(Q1+Q2+Q3)kJ B.0.5(Q1+Q2+Q3)kJ
C.(1.5Q1 —0.5Q2+0.5Q3)kJ D.(0.5Q1 —1.5Q2+0.5Q3)kJ
7、化学反应N2+3H2 2NH3的能量变化如图所示,该反应的热化学方程式是(　　)
A.N2(g)+3H2(g)2NH3(l)　ΔH=2(a-b-c)kJ·mol-1
B.N2(g)+3H2(g)2NH3(g)　ΔH=2(b-a)kJ·mol-1
C.1/2N2(g)+3/2H2(g)NH3(l)　ΔH=(b+c-a)kJ·mol-1
D.1/2N2(g)+3/2H2(g)NH3(g)　ΔH=(a+b)kJ·mol-1
8、已知在1.01×105 Pa、298 K条件下,2 mol氢气燃烧生成水蒸气放出484 kJ的热量,下列热化学方程式正确的是(　　)
A、H2O(g)H2(g)+ 1/2 O2(g)　ΔH=+242 kJ·mol-1
B、2H2(g)+ O2(g)2H2O(l)　ΔH=-484 kJ·mol-1
C、H2(g)+ 1/2 O2(g)H2O(g)　ΔH=+242 kJ·mol-1
D、2H2(g)+O2(g)2H2O(g)　ΔH=+484 kJ·mol-1
9、已知1 mol白磷转化为红磷时放出 18.39 kJ的热量。在下列两个反应中:
4P(白,s)+5O2(g)2P2O5(s)　ΔH=-a kJ·mol-1(a >0)
4P(红,s)+5O2(g)2P2O5(s)　ΔH=-b kJ·mol-1(b>0)
a和b的关系为(　　)
ab D.无法确定
二、填空题：（每空2题，共24分）
1、已知下列热化学方程式:
①H2(g)+1/2O2(g)H2O(l)　ΔH=-285.8 kJ·mol-1
②H2(g)+1/2O2(g)H2O(g)　ΔH=-241.8 kJ·mol-1
③C(s)+1/2O2(g)CO(g)　ΔH=-110.5 kJ·mol-1
④C(s)+O2(g)CO2(g)　ΔH=-393.5 kJ·mol-1
回答下列各问:
(1)上述反应中属于放热反应的是　　　　　　　　　　(填序号)。?
(2)H2的燃烧热ΔH=　　　　;C的燃烧热ΔH=　　　　。?
(3)燃烧10 g H2生成液体水,放出的热量为　　　　。?
(4)CO的燃烧热ΔH=　　　　;其表示燃烧热的热化学方程式为　 。?
2、已知金刚石和石墨分别在氧气中完全燃烧的热化学方程式为:C(金刚石,s)+O2(g)CO2(g)　ΔH=-395.41 kJ·mol-1,C(石墨,s)+O2(g)CO2(g)　ΔH=-393.51 kJ·mol-1,则金刚石转化石墨时的热化学方程式为:　　　　　　　　　　。由此看来更稳定的碳的同素异形体为　　　　。若取金刚石和石墨混合晶体共1 mol 在O2中完全燃烧,产生热量为Q kJ,则金刚石和石墨的物质的量之比为　　 　　(用含Q的代数式表示)。?
3、在298 K时通过实验测得如下数据,写出下列反应的热化学方程式。
(1)NO2(g)与H2O(l)反应生成2 mol HNO3(aq)时,放出138 kJ热量。
?
(2)1 mol C2H5OH(l)与适量O2(g)反应,生成CO2(g)和H2O(l),放出1 366.8 kJ热量。
?
(3)2 mol Al(s)与适量O2(g)发生反应,生成Al2O3(s)放出1 669.8 kJ热量。

三、计算题（共40分）
1、（5分）已知H+(aq)+OH-(aq)H2O(l)　ΔH=-57.3 kJ·mol-1 ,求用20 g NaOH配稀溶液跟足量稀盐酸反应放出　　　　kJ的热量。?
2、（7分）发射卫星时可用肼(N2H4)为燃料,用二氧化氮为氧化剂,这两种物质反应生成氮气和水蒸气。已知:
①N2(g)+2O2(g)2NO2(g)　ΔH1=+67.7 kJ·mol-1
②N2H4(g)+O2(g)N2(g)+2H2O(g)　ΔH2=-534 kJ·mol-1
试计算1 mol肼和二氧化氮完全反应时放出的热量为　　　　kJ;写出肼与二氧化氮反应的热化学方程式:　 。?
3、（7分）已知下列两个热化学方程式:
H2(g)+1/2O2(g)H2O(l)　ΔH=-285.8 kJ·mol-1
C3H8(g)+5O2(g)4H2O(l)+3CO2(g)　ΔH=-2 220.0 kJ·mol-1
根据下表的键能的数据,可计算出CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(g)的ΔH为
化学键
OO
C—H
O—H
CO
键能/kJ·mol-1
497
414
463
803
（7分）已知:1.00 g CH4完全燃烧生成液态水和CO2放出59.6 kJ热量,C2H2的燃烧热ΔH=-1 298.3 kJ·mol-1。试计算CH4的燃烧热和1 kg C2H2在O2中完全燃烧(生成液态水和CO2)所放出的热量。
5、（7分）实验中不能直接测出由石墨和氢气生成甲烷反应的ΔH,但可测出CH4燃烧反应的ΔH1,根据盖斯定律求ΔH4。
CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l)　ΔH1=-890.3 kJ·mol-1　　　　(1)
C(石墨)+O2(g)CO2(g)　ΔH2=-393·5 kJ·mol-1 (2)
H2(g)+1/2O2(g)H2O(l)　ΔH3=-285.8 kJ·mol-1 (3)
C(石墨)+2H2(g)CH4(g)　ΔH4=?
6、（7分）已知下列热化学方程式:
①Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g)　ΔH=-25 kJ·mol-1
②3Fe2O3(s)+CO(g)2Fe3O4(s)+CO2(g)　ΔH=-47 kJ·mol-1
③Fe3O4(s)+CO(g)3FeO(s)+CO2(g)　ΔH=+19 kJ·mol-1
写出FeO(s)与CO反应生成Fe(s)和CO2的热化学方程式: ?
课后反思