人教版高中化学选修4第一章化学反应与能量检测卷2

课题：第一章 化学反应与能量检测卷2班级： 姓名：
第一章 化学反应与能量章末检测
时间：45分钟　满分：100分
一、选择题(本题包括10小题，每小题6分，共60分)
1．化学家借助太阳能产生的电能和热能，用空气和水作原料成功地合成了氨气。下列有关说法正确的是(　　)
A．该合成中所有的电能和热能全部转化为化学能 B．该合成氨过程不属于氮的固定C．空气、水、太阳能均为可再生资源 D．断裂N2中的NN键会释放出能量
2．下列有关焓变与反应热的说法，正确的是(　　)
A．反应热和焓变的单位都是kJ
B．如果反应是在恒温恒压条件下进行的，此时的反应热与焓变相等
C．如果反应是在恒温恒容条件下进行的，此时的反应热与焓变相等
D．任何化学反应的反应热均可通过实验直接测定
3．如图表示某反应的能量变化，对于该图的理解，你认为一定正确的是(　　)
A．曲线Ⅰ和曲线Ⅱ分别表示两个化学反应的能量变化
B．曲线Ⅱ可表示反应2KClO32KCl＋3O2↑的能量变化
C．该反应不需要加热就能发生 D．该反应的ΔH＝E2－E1
4．已知1 mol CH4气体完全燃烧生成气态CO2和液态H2O放出890.3 kJ热量，则表示该反应的热化学方程式正确的是(　　)
A．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝＋890.3 kJ·mol－1
B．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－890.3 kJ·mol－1
C．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝＋890.3 kJ·mol－1
D．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－890.3 kJ·mol－1
5．H2和I2在一定条件下能发生反应：H2(g)＋I2(g)===2HI(g)　ΔH＝－a kJ·mol－1。
已知：
下列说法正确的是(　　)
A．H2、I2和HI分子中的化学键都是非极性共价键
B．断开2 mol HI分子中的化学键所需能量约为(c＋b＋a)kJ
C．相同条件下，1 mol H2(g)和1 mol I2(g)的总能量小于2 mol HI(g)的总能量
D．向密闭容器中加入2 mol H2(g)和2 mol I2(g)，充分反应后放出的热量为2a kJ
6．(2015·重庆卷)黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为S(s)＋2KNO3(s)＋3C(s)===K2S(s)＋N2(g)＋3CO2(g)　ΔH＝x kJ·mol－1
已知：碳的燃烧热ΔH1＝a kJ·mol－1
S(s)＋2K(s)===K2S(s)　ΔH2＝b kJ·mol－1
2K(s)＋N2(g)＋3O2(g)===2KNO3(s)　ΔH3＝c kJ·mol－1
则x为(　　)
A．3a＋b－c B．c－3a－b C．a＋b－c D．c－a－b
7．(2016·安徽怀宁中学月考)向足量H2SO4溶液中加入100 mL 0.4 mol·L－1 Ba(OH)2溶液，放出的热量是5.12 kJ。如果向足量Ba(OH)2溶液中加入100 mL 0.4 mol·L－1盐酸时，放出的热量为2.2 kJ。则Na2SO4溶液与BaCl2溶液反应的热化学方程式为(　　)
A．Ba2＋(aq)＋SO(aq)===BaSO4(s) ΔH＝－2.92 kJ·mol－1
B．Ba2＋(aq)＋SO(aq)===BaSO4(s) ΔH＝－18 kJ·mol－1
C．Ba2＋(aq)＋SO(aq)===BaSO4(s) ΔH＝－73 kJ·mol－1
D．Ba2＋(aq)＋SO(aq)===BaSO4(s) ΔH＝－0.72 kJ·mol－1
8．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是(　　)
A．已知NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则含40.0 g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出的热量小于57.3 kJ
B．已知2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH＝－483.6 kJ·mol－1，则氢气的燃烧热为241.8 kJ·mol－1
C．已知2C(s)＋2O2(g)===2CO2(g)　ΔH＝a kJ·mol－1,2C(s)＋O2(g)===2CO(g)　ΔH＝b kJ·mol－1，是a>b
D．已知P(白磷，s)===P(红磷，s)　ΔH<0，则白磷比红磷稳定
9．(2016·福州闽清中学考试)已知一定温度下：①N2(g)＋O2(g)===2NO(g)　ΔH1＝＋180 kJ·mol－1　②N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g)　ΔH2＝－92.4 kJ·mol－1　③2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH3＝－483.6 kJ·mol－1下列说法正确的是(　　)
A．反应②中的能量变化如图所示，则ΔH＝E1－E3
B．2 mol H2(g)完全燃烧生成液态水时放出的热量小于483.6 kJ
C．由反应②知在温度一定的条件下，在一恒容密闭容器中通入1 mol N2和3 mol H2，反应后放出的热量为Q1 kJ，若通入2 mol N2和6 mol H2反应后放出的热量为Q2 kJ，则184.8>Q2>2Q1
D．氨催化氧化反应为4NH3(g)＋5O2(g)===4NO(g)＋6H2O(g)　ΔH＝＋906 kJ·mol－1
10．(2016·山东省实验中学一诊)已知：HCN(aq)与NaOH(aq)反应的ΔH＝－12.1 kJ·mol－1；HCl(aq)与NaOH(aq)反应的ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则HCN在水溶液中电离的ΔH等于(　　)
A．－69.4 kJ·mol－1 B．－45.2 kJ·mol－1C．＋45.2 kJ·mol－1 D．＋69.4 kJ·mol－1
二、综合题(本题包括3小题，共40分)
11．(12分)(2016·云南楚雄三校联考)过渡态理论认为：化学反应并不是通过简单的碰撞就能完成的，而是从反应物到生成物的过程中经过一个高能量的过渡态。如图甲是1 mol NO2与1 mol CO恰好反应生成CO2和NO过程中的能量变化示意图。
(1)试写出NO2和CO反应的热化学方程式：
。该反应的活化能是 kJ·mol－1。
(2)在密闭容器中进行的上述反应是可逆反应，则其逆反应的热化学方程式为 ，该反应的活化能为 kJ·mol－1。
(3)图乙是某学生模仿图甲画出的NO(g)＋CO2(g)===NO2(g)＋CO(g)的能量变化示意图。则图中E3＝ kJ·mol－1，E4＝ kJ·mol－1。
12．(12分)(2016·广东番禺中学月考)“西气东输”是西部开发的重点工程，这里的气是指天然气，其主要成分是甲烷。工业上将碳与水在高温下反应制得水煤气，水煤气的主要成分是CO和H2，二者的体积比为1∶1。已知1 mol CO气体完全燃烧生成CO2气体放出283 kJ热量；1 mol氢气完全燃烧生成液态水放出286 kJ热量；1 mol CH4气体完全燃烧生成CO2气体和液态水放出890 kJ热量。
(1)写出氢气完全燃烧生成液态水的热化学方程式：
。
(2)若1 mol CH4气体完全燃烧生成CO2气体和水蒸气，放出的热量 (填“>”“＝”或“<”)890 kJ。
(3)忽略水煤气中其他成分，相同状况下若得到相等的热量，所需水煤气与甲烷的体积比约为 (取简单整数比，下同)；燃烧生成的CO2的质量比约为 。
(4)以上数据和计算说明，以天然气代替水煤气作为燃料，突出的优点是
。
13．(16分)(2016·湖北黄石中学月考)热力学标准态(298 K、101 kPa)下，由稳定单质发生反应生成1 mol化合物的反应热叫该化合物的生成热(ΔH)。
图甲为ⅥA族元素氢化物a、b、c、d的生成热数据示意图。试完成下列问题：
(1)①写出ⅥA族元素中含有18e－的两种氢化物的电子式： 、 。
②请你归纳：非金属元素氢化物的稳定性与氢化物的反应热ΔH的关系：
。
③硒化氢在上述条件下发生分解反应的热化学反应方程式为 。
(2)在25℃、101 kPa下，已知SiH4气体在氧气中完全燃烧后恢复至原状态，平均每转移1 mol电子放热190.0 kJ，该反应的热化学方程式是
。
(3)根据图乙写出反应：CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(g)的热化学方程式： 。
(4)由金红石(TiO2)制取单质Ti，涉及的步骤为：
TiO2―→TiCl4Ti
已知：Ⅰ.C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝－393.5 kJ·mol－1
Ⅱ.2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)　 ΔH＝－566 kJ·mol－1
Ⅲ.TiO2(s)＋2Cl2(g)===TiCl4(s)＋O2(g) ΔH＝＋141 kJ·mol－1
①则TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)===TiCl4(s)＋2CO(g)的ΔH＝ 。
②反应TiCl4＋2Mg===2MgCl2＋Ti在Ar气氛中进行的理由是 。
课后反思