人教版高中化学选修4 第二章 化学反应速率和化学平衡复习课
文档属性
| 名称 | 人教版高中化学选修4 第二章 化学反应速率和化学平衡复习课 |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 67.6KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（新课程标准） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2019-05-25 15:59:11 | ||
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文档简介
化学反应速率和化学平衡
一、有效碰撞，活化分子，活化能
有效碰撞
活化分子
活化能
发生有效碰撞的条件是:
二、化学反应速率的概念及计算公式
定义：___________________________________
表达式：_____________________ 单位：____ ___或
规律：同一个化学反应，各物质的化学反应速率之比=_____________________
三、影响化学反应速率的因素
单位体积内
有效碰撞次数
化学反应速率
分子总数
活化分子数
活化分子百分数
增大反应物浓度
增大压强
升高温度
加入正催化剂
注意：1.恒温下，充入气体反应物，反应速率（ ）
2.恒容下，充入气体反应物，反应速率（ ）
充入惰性气体，反应速率（ ）
3.恒压下，充入惰性气体，反应速率（ ）
4.影响反应速率最主要的因素是（ ）
四、平衡及标志
定义： 。
标志：① ②
其他标志：
归纳
五、平衡的移动
1、平衡移动的根本原因是V正≠V逆，
如果V正＞ V逆，则平衡向_____________方向移动
V正＜ V逆，则平衡向_____________方向移动
2、平衡移动方向判断依据：
浓度变化（固体和纯液体除外）
平衡移动原因
增大反应物浓度
增大生成物浓度
减小反应物浓度
减小生成物浓度
速率变化
平衡移动方向
B、压强变化（针对有气体参加或生成的反应）
规律：____________________________________________________
注意：1、对化学反应前后气体体积不变的反应，改变压强，正逆反应速率同等程度的改变，平衡不移动
2、恒温恒容下，充入不反应的气体，平衡_____________移动。
3、恒温恒压下，充入不反应的气体，平衡_____________移动。
C、温度变化
正向能量变化
吸热
放热
放热
吸热
平衡移动原因
升温
升温
降温
降温
速率变化
平衡移动方向
D、催化剂：规律：
六、勒夏特列原理∶
勒夏特列原理又叫：
如果改变影响平衡的一个条件，平衡将向着_____________方向移动。
七、平衡的计算
化学平衡计算的基本解题格式——“始、转、平”三段分析法
mA(气) + nB(气) pC(气) + qD(气)
起始量（单位） a b 0 0
变化量（单位） mx nx px qx
平衡量（单位） a-mx b-nx px qx
八、化学平衡常数
概念:
如mA+nBpC+qD
表达式：_____________________________
九、图像
1、下图为可逆反应A(g)＋2B(g)nC(g)(正反应放热)生成物C的浓度随压强变化并建立平衡的关系图,则n值与压强p1、p2的关系正确的是
A. p2＞p1，n＜3 B. p2＞p1，n＞3
C. p1＞p2，n＜3 D. p1＞p2，n＞3
2、右图曲线a表示放热反应X(g)＋Y(g) Z(g)＋M(g)＋N(g)进行过程中X的转化率随时间变化的关系。若要改变起始条件，使反应的过程按b曲线进行，可采取的措施是
A.升高温度 B.加大X的投入量
C.加催化剂 D.增大体积
将A g块状碳酸钙跟足量盐酸反应，反应物损失的质量随时间的变化曲线如下图的实线所示，在相同的条件下，将B g （A）B）粉末状碳酸钙与同浓度盐酸反应，则相应的曲线（图中虚线所示）正确的是（ ）
十、有关化学反应的方向、及限度
1．化学反应原理的三个重要组成部分是 、 、 ；
2．化学反应速率是研究 ；化学平衡是研究 ；
3、自发反应：是指在一定温度压力条件下，靠体系自身力量不借助外力而发生的一种反应的趋势
① 反应过程放热， 焓 （增大或减小） ，△H 0；
反应过程吸热， 焓 （增大或减小） ，△H 0；
② 固体变为液体，液体变为气体，固体变为气体，体系的混乱度都 ，△S 0；
液体变为固体，气体变为液体，气体变为固体，体系的混乱度都 ，△S 0；
4. 复合判据： ΔG = ΔH - TΔS
ΔG < 0， 表明反应在正方向上是自发进行的。
ΔG = 0， 表明反应处于平衡状态。
ΔG > 0， 表明反应是反方向的自发反应，
注意：自发过程只能判断反应向哪个方向发生的可能性，但是却不能说明反应是否实际发生
一、有效碰撞，活化分子，活化能
有效碰撞
活化分子
活化能
发生有效碰撞的条件是:
二、化学反应速率的概念及计算公式
定义：___________________________________
表达式：_____________________ 单位：____ ___或
规律：同一个化学反应，各物质的化学反应速率之比=_____________________
三、影响化学反应速率的因素
单位体积内
有效碰撞次数
化学反应速率
分子总数
活化分子数
活化分子百分数
增大反应物浓度
增大压强
升高温度
加入正催化剂
注意：1.恒温下，充入气体反应物，反应速率（ ）
2.恒容下，充入气体反应物，反应速率（ ）
充入惰性气体，反应速率（ ）
3.恒压下，充入惰性气体，反应速率（ ）
4.影响反应速率最主要的因素是（ ）
四、平衡及标志
定义： 。
标志：① ②
其他标志：
归纳
五、平衡的移动
1、平衡移动的根本原因是V正≠V逆，
如果V正＞ V逆，则平衡向_____________方向移动
V正＜ V逆，则平衡向_____________方向移动
2、平衡移动方向判断依据：
浓度变化（固体和纯液体除外）
平衡移动原因
增大反应物浓度
增大生成物浓度
减小反应物浓度
减小生成物浓度
速率变化
平衡移动方向
B、压强变化（针对有气体参加或生成的反应）
规律：____________________________________________________
注意：1、对化学反应前后气体体积不变的反应，改变压强，正逆反应速率同等程度的改变，平衡不移动
2、恒温恒容下，充入不反应的气体，平衡_____________移动。
3、恒温恒压下，充入不反应的气体，平衡_____________移动。
C、温度变化
正向能量变化
吸热
放热
放热
吸热
平衡移动原因
升温
升温
降温
降温
速率变化
平衡移动方向
D、催化剂：规律：
六、勒夏特列原理∶
勒夏特列原理又叫：
如果改变影响平衡的一个条件，平衡将向着_____________方向移动。
七、平衡的计算
化学平衡计算的基本解题格式——“始、转、平”三段分析法
mA(气) + nB(气) pC(气) + qD(气)
起始量（单位） a b 0 0
变化量（单位） mx nx px qx
平衡量（单位） a-mx b-nx px qx
八、化学平衡常数
概念:
如mA+nBpC+qD
表达式：_____________________________
九、图像
1、下图为可逆反应A(g)＋2B(g)nC(g)(正反应放热)生成物C的浓度随压强变化并建立平衡的关系图,则n值与压强p1、p2的关系正确的是
A. p2＞p1，n＜3 B. p2＞p1，n＞3
C. p1＞p2，n＜3 D. p1＞p2，n＞3
2、右图曲线a表示放热反应X(g)＋Y(g) Z(g)＋M(g)＋N(g)进行过程中X的转化率随时间变化的关系。若要改变起始条件，使反应的过程按b曲线进行，可采取的措施是
A.升高温度 B.加大X的投入量
C.加催化剂 D.增大体积
将A g块状碳酸钙跟足量盐酸反应，反应物损失的质量随时间的变化曲线如下图的实线所示，在相同的条件下，将B g （A）B）粉末状碳酸钙与同浓度盐酸反应，则相应的曲线（图中虚线所示）正确的是（ ）
十、有关化学反应的方向、及限度
1．化学反应原理的三个重要组成部分是 、 、 ；
2．化学反应速率是研究 ；化学平衡是研究 ；
3、自发反应：是指在一定温度压力条件下，靠体系自身力量不借助外力而发生的一种反应的趋势
① 反应过程放热， 焓 （增大或减小） ，△H 0；
反应过程吸热， 焓 （增大或减小） ，△H 0；
② 固体变为液体，液体变为气体，固体变为气体，体系的混乱度都 ，△S 0；
液体变为固体，气体变为液体，气体变为固体，体系的混乱度都 ，△S 0；
4. 复合判据： ΔG = ΔH - TΔS
ΔG < 0， 表明反应在正方向上是自发进行的。
ΔG = 0， 表明反应处于平衡状态。
ΔG > 0， 表明反应是反方向的自发反应，
注意：自发过程只能判断反应向哪个方向发生的可能性，但是却不能说明反应是否实际发生