人教版高中化学选修4 第二章化学反应速率和化学平衡习题
文档属性
| 名称 | 人教版高中化学选修4 第二章化学反应速率和化学平衡习题 |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 34.8KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（新课程标准） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2019-05-25 11:04:34 | ||
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文档简介
化学反应速率和化学平衡
一、有效碰撞，活化分子，活化能
1、下列说法正确的是
A.增大压强，活化分子百分数增大，化学反应速率一定增大
B.升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率一定增大
C.加入反应物，使活化分子百分数增大，化学反应速率增大
D.一般使用催化剂可以降低反应的活化能，增大活化分子百分数，增大化学反应速率
2、能增加反应物分子中活化分子的百分数的是（ ）
A．升高温度 B．使用催化剂 C．增大压强 D．增加浓度
3、下列说法正确的是
A．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使反应速率增大
B．有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的体积)，可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大
C．升高温度能使化学反应速率增大的主要原因是增加了反应物中活化分子的百分数
D．催化剂能增大单位体积内活化分子的百分数，从而增大反应速率
二、化学反应速率的概念及计算公式
1、在一密闭容器内发生氨分解反应：2NH3N2＋3H2。已知NH3起始浓度是2.6 mol·L－1，4s末为1.0 mol·L－1，若用NH3的浓度变化来表示此反应的速率，则v（NH3）应为
A. 0.04 mol·L－1·s－1 B. 0.4 mol·L－1 ·s－1
C. 1.6 mol·L－1·s－1 D. 0.8 mol·L－1·s－1
2、在一个容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A+B=2C （A、B、C均为气体）。若最初加入的A、B都是4mol，A的平均反应速率为0.12mol/L·s，则10s后容器中的B是
A．3.6mol B．3.2mol C．2.8mol D．1.6mol
3、在一个容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3X（气）+Y（气）2Z（气）若最初加入的X、Y和Z都是2mol，反应中X的平均反应速率为0.12 mol·L-1·s-1。若要产物Z为2.8mol，反应所需的时间为：
A、5s B、10s C、15s D、20s
4、在2A＋B 3C＋4D中，表示该反应速率最快的是（ ）
A．υ(A) = 0.5mol·L－1·S－1 B．υ(B) = 0.3 mol·L－1·S－1
C．υ(C) = 0.8mol·L－1·S－1 D．υ(D)= 1 mol·L－1·S－1
三、影响化学反应速率的因素
1、 设反应C＋CO2 2CO（正反应吸热）反应速率为v1，N2＋3H2 2NH3（正反应放热），反应速率为v2。对于上述反应，当温度升高时，v1、v2的变化情况为
A. 同时增大 B. 同时减小
C. v1增大，v2减小 D. v1减小，v2增大
2、在可逆反应中，改变下列条件一定能加快反应速率的是
A．增大反应物的量 B．升高温度
C．增大压强 D．使用催化剂
3、对于反应N2 + O2 2NO在密闭容器中进行，下列条件哪些不能加快反应的化学反应的化学反应速率（温度不变）（ ）。
A．缩少体积使压强增大 B．体积不变充入N2使压强增大
C．体积不变充入 He使压强增大 D．减少压强使体积增大
四、平衡及标志
1、下列哪种说法可以证明N2 ＋ 3H2 2NH3已达平衡状态（ ）
A．1个N≡N键断裂的同时，有2个N—H键断裂
B．1个N≡N键断裂的同时，有3个H—H键断裂
C．1个N≡N键断裂的同时，有6个N—H键断裂
D．1个N≡N键断裂的同时，有6个N—H键生成
2、一定温度下，可逆反应A2(s)＋3B2(g) 2AB3(g)达到平衡的标志是（ ）
A．容器内每减少1mol A2，同时生成2mol AB3
B．容器内每减少1mol A2，同时消耗3mol B2
C．混合气体总的物质的量
D．容器内的气体密度不再改变
3、一定温度下，反应：N2（g）+H2（g）==2NH3（g），达到化学平衡状态的标志是
A．c（N2）﹕c（H2）﹕c（NH3）=1﹕3﹕2
B．N2，H2和NH3的质量分数不再改变
C．N2与H2的物质的量之和是NH3的物质的量的2倍
D．单位时间内每增加1 mol N2，同时增加3 mol H2
4、在一定温度下，向a L密闭容器中加入1mol X气体和2 mol Y气体，发生如下反应：X（g）＋2Y（g）2Z（g） 此反应达到平衡的标志是
A.容器内压强不随时间变化 B.容器内各物质的浓度不随时间变化
C.容器内X、Y、Z的浓度之比为1︰2︰2 D.单位时间消耗0.1mol X同时生成0.2mol
5、 在温度不变的条件下，密闭容器中发生如下反应：2SO2＋O22SO3，下列叙述能够说明反应已经达到平衡状态的是
A. 容器中SO2、O2、SO3共存 B. SO2与SO3的浓度相等
C. 容器中SO2、O2、SO3的物质的量之比为2∶1∶2 D. 反应容器中压强不随时间变化
6、在一个绝热的体积一定的密闭容器中发生可逆反应：N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) ; △H＜0
下列各项中不能说明该反应已经达到平衡状态的是 A．体系的压强不再改变
B．体系的温度不再改变 C．断裂1mol N≡N键的同时，也断裂6molN—H键 D．反应消耗的 、与产生的的速率υ() : υ() : υ() == 1∶3 ∶2
五、平衡的移动
1、在0.lmol/L的CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：
CH3COOHCH3COO－＋H＋对于该平衡，下列叙述正确的是
A.加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动
B.加水，反应速率增大，平衡向逆反应力向移动
C.滴加少量0.lmol/L HCl溶液，溶液中c（H＋）减少
D.加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动
2、某温度下，在一容积可变的容器中，反应2A（g）＋B（g）2C（g）达到平衡时，A、B和C的物质的量分别为4mol、2mol和4mol。保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整，可使平衡右移的是
A.均减半 B.均加倍 C.均增加1mol D.均减少1mol
3、在恒温恒容条件下，能使A（g）+B（g） C（g）+D（g）正反应速率增大的措施
A．减小C或D的浓度 B．增大D的浓度C．减小B的浓度 D．增大A或B的浓度
4、在恒温时，一固定容积的容器内发生如下反应：2NO2(g) N2O4(g)，达平衡是，再向容器内通入一定量的NO2(g)，重新达到平衡后，与第一次平衡时相比，NO2的体积分数
A.不变 B.增大 C.减小 D.无法判断
10、在密闭容器中，有可逆反应：nA(气)+mB(气) pC(气)+Q处于平衡状态(已知m+n＞p,Q＜0)下列说法中正确的是( )
①升高温度时，［B］／［C］的值减小；②降温时，体系内混合气体的平均质量减小；③加入B后，A的转化率变大；④加入催化剂，气体总物质的量不变；⑤充入C后，A，B的物质的量增大.
A.③④ B.②③⑤ C.①②⑤ D.全部
11、在水溶液中橙红色的Cｒ2O72-与黄色的CｒO42-有下列平衡关系. Cｒ2O72-＋H2O 2CｒO42-＋2H+，把Ｋ2Cｒ2O7溶于水配成稀溶液是橙色。
（1）向上述溶液中加入NaOH溶液，溶液呈___________色，因为__________
（2）向已加入NaOH溶液的(1)中再加入过量稀H2SO4，则溶液呈___________色， 因为__________。（3）向原溶液中加入Ba(NO3)2溶液(已知BａCｒO4为黄色沉淀)则平衡___________， 溶液颜色将__________。
12、在下列平衡2CrO42-(黄色)+ 2H+Cr2O72-(橙红色)+ H2O中，溶液介于黄和橙红色之间，今欲增加溶液的橙红色，则要在溶液中加入 （ ）
A．H+ B．OH- C．K+ D．H2O
13、在一定条件下，在2L的密闭容器中充入2molSO2 和一定量的O2 ，发生反应2SO2+O22SO3，进行到4min时，测得n(SO2)=0.4mol,若反应进行到2min时，容器中n(SO2)为（ ）
A．1．6mol B.1.2mol C.大于1.6mol D.小于1.2mol
15、t℃时，将3molA和2molB气体通人体积为2L的密闭容器中(容积不变)，发生如下反应：3A(气)+B(气) xC(气)，2min时反应达到平衡状态(温度不变)，剩余1.8molB，并测得C的浓度为O.4mol/L，请填写下列空白：
(1)x=__________。
(2)比较达到平衡时，A、B两反应物的转化率：α(A)________α(B)(填>、=或<)
(3)若继续向原平衡混合物的容器中通人少量氦气(氦气和A、B、C)都不反应)后，下列说法中正确的是____________(填写字母序号)
A．化学平衡向正反应方向移动 B．化学平衡向逆反应方向移动
C．化学平衡不会发生移动 D．正、逆反应的化学反应速率将发生同等程度的改变
六、勒夏特列原理∶
下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 （ ）
A．工业生产硫酸的过程中使用过量的氧气，以提高二氧化硫的转化率
B．合成氨工厂通常采用20MPa～50MPa压强，以提高原料的利用率；
C．在实验室里,可用碳酸钙粉末和稀硫酸制得二氧化碳气体;
D．实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气。
七、平衡的计算
1、在一密闭容器中，用等物质的量的A和B发生如下反应：
A（气）+2B（气） 2C（气），反应达到平衡时，若混合气体中A和B的物质的量之和与C的物质的量相等,则这时A的转化率为
A．40% B．50% C．60% D．70%
2、在密闭容器中通入体积比为1 : 3的气体X和气体Y, 在一定条件下可逆反应: X+3Y?2Z 达到平衡时, 有50%的气体Y转化为气体Z, 则反应前与平衡时的压强比(同温下)是 （ ）
A． 4 : 3 B. 3 : 4 C .2 : 1 D. 1 : 1
3、将N2和H2通入密闭容器中使之反应, 测得同温度下反应后压强是反应前的0.9倍, 有关说法中，正确的是
(A) 反应前N2、H2体积比一定是1 : 3 (B) 反应后混合气体中氨体积百分数是30%
(C) 反应后混合气体中, N2、H2共占体积88.9% (D) 反应后混合气体中氨体积百分数是22.2%
八、化学平衡常数
九、图像
十、有关化学反应的方向、及限度
已知450℃时，反应H2(g)＋I2(g) 2HI(g)的K＝50，由此推测在450℃时，反应2HI(g) H2(g)＋I2(g)的化学平衡常数为（ ）
A．50 B．0.02 C．100 D．无法确定
一、有效碰撞，活化分子，活化能
1、下列说法正确的是
A.增大压强，活化分子百分数增大，化学反应速率一定增大
B.升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率一定增大
C.加入反应物，使活化分子百分数增大，化学反应速率增大
D.一般使用催化剂可以降低反应的活化能，增大活化分子百分数，增大化学反应速率
2、能增加反应物分子中活化分子的百分数的是（ ）
A．升高温度 B．使用催化剂 C．增大压强 D．增加浓度
3、下列说法正确的是
A．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使反应速率增大
B．有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的体积)，可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大
C．升高温度能使化学反应速率增大的主要原因是增加了反应物中活化分子的百分数
D．催化剂能增大单位体积内活化分子的百分数，从而增大反应速率
二、化学反应速率的概念及计算公式
1、在一密闭容器内发生氨分解反应：2NH3N2＋3H2。已知NH3起始浓度是2.6 mol·L－1，4s末为1.0 mol·L－1，若用NH3的浓度变化来表示此反应的速率，则v（NH3）应为
A. 0.04 mol·L－1·s－1 B. 0.4 mol·L－1 ·s－1
C. 1.6 mol·L－1·s－1 D. 0.8 mol·L－1·s－1
2、在一个容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A+B=2C （A、B、C均为气体）。若最初加入的A、B都是4mol，A的平均反应速率为0.12mol/L·s，则10s后容器中的B是
A．3.6mol B．3.2mol C．2.8mol D．1.6mol
3、在一个容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3X（气）+Y（气）2Z（气）若最初加入的X、Y和Z都是2mol，反应中X的平均反应速率为0.12 mol·L-1·s-1。若要产物Z为2.8mol，反应所需的时间为：
A、5s B、10s C、15s D、20s
4、在2A＋B 3C＋4D中，表示该反应速率最快的是（ ）
A．υ(A) = 0.5mol·L－1·S－1 B．υ(B) = 0.3 mol·L－1·S－1
C．υ(C) = 0.8mol·L－1·S－1 D．υ(D)= 1 mol·L－1·S－1
三、影响化学反应速率的因素
1、 设反应C＋CO2 2CO（正反应吸热）反应速率为v1，N2＋3H2 2NH3（正反应放热），反应速率为v2。对于上述反应，当温度升高时，v1、v2的变化情况为
A. 同时增大 B. 同时减小
C. v1增大，v2减小 D. v1减小，v2增大
2、在可逆反应中，改变下列条件一定能加快反应速率的是
A．增大反应物的量 B．升高温度
C．增大压强 D．使用催化剂
3、对于反应N2 + O2 2NO在密闭容器中进行，下列条件哪些不能加快反应的化学反应的化学反应速率（温度不变）（ ）。
A．缩少体积使压强增大 B．体积不变充入N2使压强增大
C．体积不变充入 He使压强增大 D．减少压强使体积增大
四、平衡及标志
1、下列哪种说法可以证明N2 ＋ 3H2 2NH3已达平衡状态（ ）
A．1个N≡N键断裂的同时，有2个N—H键断裂
B．1个N≡N键断裂的同时，有3个H—H键断裂
C．1个N≡N键断裂的同时，有6个N—H键断裂
D．1个N≡N键断裂的同时，有6个N—H键生成
2、一定温度下，可逆反应A2(s)＋3B2(g) 2AB3(g)达到平衡的标志是（ ）
A．容器内每减少1mol A2，同时生成2mol AB3
B．容器内每减少1mol A2，同时消耗3mol B2
C．混合气体总的物质的量
D．容器内的气体密度不再改变
3、一定温度下，反应：N2（g）+H2（g）==2NH3（g），达到化学平衡状态的标志是
A．c（N2）﹕c（H2）﹕c（NH3）=1﹕3﹕2
B．N2，H2和NH3的质量分数不再改变
C．N2与H2的物质的量之和是NH3的物质的量的2倍
D．单位时间内每增加1 mol N2，同时增加3 mol H2
4、在一定温度下，向a L密闭容器中加入1mol X气体和2 mol Y气体，发生如下反应：X（g）＋2Y（g）2Z（g） 此反应达到平衡的标志是
A.容器内压强不随时间变化 B.容器内各物质的浓度不随时间变化
C.容器内X、Y、Z的浓度之比为1︰2︰2 D.单位时间消耗0.1mol X同时生成0.2mol
5、 在温度不变的条件下，密闭容器中发生如下反应：2SO2＋O22SO3，下列叙述能够说明反应已经达到平衡状态的是
A. 容器中SO2、O2、SO3共存 B. SO2与SO3的浓度相等
C. 容器中SO2、O2、SO3的物质的量之比为2∶1∶2 D. 反应容器中压强不随时间变化
6、在一个绝热的体积一定的密闭容器中发生可逆反应：N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) ; △H＜0
下列各项中不能说明该反应已经达到平衡状态的是 A．体系的压强不再改变
B．体系的温度不再改变 C．断裂1mol N≡N键的同时，也断裂6molN—H键 D．反应消耗的 、与产生的的速率υ() : υ() : υ() == 1∶3 ∶2
五、平衡的移动
1、在0.lmol/L的CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：
CH3COOHCH3COO－＋H＋对于该平衡，下列叙述正确的是
A.加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动
B.加水，反应速率增大，平衡向逆反应力向移动
C.滴加少量0.lmol/L HCl溶液，溶液中c（H＋）减少
D.加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动
2、某温度下，在一容积可变的容器中，反应2A（g）＋B（g）2C（g）达到平衡时，A、B和C的物质的量分别为4mol、2mol和4mol。保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整，可使平衡右移的是
A.均减半 B.均加倍 C.均增加1mol D.均减少1mol
3、在恒温恒容条件下，能使A（g）+B（g） C（g）+D（g）正反应速率增大的措施
A．减小C或D的浓度 B．增大D的浓度C．减小B的浓度 D．增大A或B的浓度
4、在恒温时，一固定容积的容器内发生如下反应：2NO2(g) N2O4(g)，达平衡是，再向容器内通入一定量的NO2(g)，重新达到平衡后，与第一次平衡时相比，NO2的体积分数
A.不变 B.增大 C.减小 D.无法判断
10、在密闭容器中，有可逆反应：nA(气)+mB(气) pC(气)+Q处于平衡状态(已知m+n＞p,Q＜0)下列说法中正确的是( )
①升高温度时，［B］／［C］的值减小；②降温时，体系内混合气体的平均质量减小；③加入B后，A的转化率变大；④加入催化剂，气体总物质的量不变；⑤充入C后，A，B的物质的量增大.
A.③④ B.②③⑤ C.①②⑤ D.全部
11、在水溶液中橙红色的Cｒ2O72-与黄色的CｒO42-有下列平衡关系. Cｒ2O72-＋H2O 2CｒO42-＋2H+，把Ｋ2Cｒ2O7溶于水配成稀溶液是橙色。
（1）向上述溶液中加入NaOH溶液，溶液呈___________色，因为__________
（2）向已加入NaOH溶液的(1)中再加入过量稀H2SO4，则溶液呈___________色， 因为__________。（3）向原溶液中加入Ba(NO3)2溶液(已知BａCｒO4为黄色沉淀)则平衡___________， 溶液颜色将__________。
12、在下列平衡2CrO42-(黄色)+ 2H+Cr2O72-(橙红色)+ H2O中，溶液介于黄和橙红色之间，今欲增加溶液的橙红色，则要在溶液中加入 （ ）
A．H+ B．OH- C．K+ D．H2O
13、在一定条件下，在2L的密闭容器中充入2molSO2 和一定量的O2 ，发生反应2SO2+O22SO3，进行到4min时，测得n(SO2)=0.4mol,若反应进行到2min时，容器中n(SO2)为（ ）
A．1．6mol B.1.2mol C.大于1.6mol D.小于1.2mol
15、t℃时，将3molA和2molB气体通人体积为2L的密闭容器中(容积不变)，发生如下反应：3A(气)+B(气) xC(气)，2min时反应达到平衡状态(温度不变)，剩余1.8molB，并测得C的浓度为O.4mol/L，请填写下列空白：
(1)x=__________。
(2)比较达到平衡时，A、B两反应物的转化率：α(A)________α(B)(填>、=或<)
(3)若继续向原平衡混合物的容器中通人少量氦气(氦气和A、B、C)都不反应)后，下列说法中正确的是____________(填写字母序号)
A．化学平衡向正反应方向移动 B．化学平衡向逆反应方向移动
C．化学平衡不会发生移动 D．正、逆反应的化学反应速率将发生同等程度的改变
六、勒夏特列原理∶
下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 （ ）
A．工业生产硫酸的过程中使用过量的氧气，以提高二氧化硫的转化率
B．合成氨工厂通常采用20MPa～50MPa压强，以提高原料的利用率；
C．在实验室里,可用碳酸钙粉末和稀硫酸制得二氧化碳气体;
D．实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气。
七、平衡的计算
1、在一密闭容器中，用等物质的量的A和B发生如下反应：
A（气）+2B（气） 2C（气），反应达到平衡时，若混合气体中A和B的物质的量之和与C的物质的量相等,则这时A的转化率为
A．40% B．50% C．60% D．70%
2、在密闭容器中通入体积比为1 : 3的气体X和气体Y, 在一定条件下可逆反应: X+3Y?2Z 达到平衡时, 有50%的气体Y转化为气体Z, 则反应前与平衡时的压强比(同温下)是 （ ）
A． 4 : 3 B. 3 : 4 C .2 : 1 D. 1 : 1
3、将N2和H2通入密闭容器中使之反应, 测得同温度下反应后压强是反应前的0.9倍, 有关说法中，正确的是
(A) 反应前N2、H2体积比一定是1 : 3 (B) 反应后混合气体中氨体积百分数是30%
(C) 反应后混合气体中, N2、H2共占体积88.9% (D) 反应后混合气体中氨体积百分数是22.2%
八、化学平衡常数
九、图像
十、有关化学反应的方向、及限度
已知450℃时，反应H2(g)＋I2(g) 2HI(g)的K＝50，由此推测在450℃时，反应2HI(g) H2(g)＋I2(g)的化学平衡常数为（ ）
A．50 B．0.02 C．100 D．无法确定