第三单元物质构成的奥秘 （单元综合复习课件）

第三单元 物质构成的奥秘
课题1 分子和原子





















第三单元 物质构成的奥秘
九年级化学
复习


















XXX中学 XX



· 物质构成的奥秘






一、物质由微观粒子构成。
1.微观粒子包括：_______、_______、_______。
2.分子的_______和_______都很小。
3.微观粒子总是在不断_______着。在受热的情况下，分子能量_______，运动速率_______。
4.分子之间存在_______，因此不同状态的同一种物质体积不同。
分子
原子
离子
质量
体积
运动
增大
加快
间隔



· 物质构成的奥秘






二、分子可以分为原子。
1.由分子构成的物质在发生物理变化时，分子本身_______发生变化。
2.由分子构成的物质，_______是保持其化学性质的最小粒子。
3.分子是由_______构成的。有些分子由同种_______构成，如氧分子。有些分子由不同种_______构成，如二氧化碳。
3.在化学变化中，分子的种类可以发生变化，而原子的种类不会发生变化。因此，_______是化学变化中的最小粒子。
没有
分子
原子
原子
原子
原子



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有的物质由分子构成，如：氧气(O2)、臭氧（O3）、氢气(H2)、氮气(N2)、水(H2O)、过氧化氢(H2O2)、二氧化碳(CO2)、氨气(NH3)。
有的物质由原子构成，如金属：镁（Mg）、铝(Al) 、铁(Fe)、铜(Cu)、汞（Hg）；稀有气体：氦气（ He）、氖气(Ne) 、氩气(Ar)；某些固态非金属：碳(C)、硅（Si）等。



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分子和原子的本质区别：
在化学变化中，分子可再分，原子不可分。
化学变化的实质：
在化学变化中，分子分解成原子，原子又结合成新的分子



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用微粒的观点解释下列现象或事实，不合理的是（ ）
A．酒精挥发——分子大小发生改变
B．过氧化氢分解——分子本身发生了改变
C．酒精和水混合后的体积小于二者体积之和——分子之间有间隔
D．水和过氧化氢化学性质不同——分子构成不同
A



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关于分子、原子的说法，错误的是（ ）
A. 分子和原子总在不断的运动
B. 同种原子可能构成不同分子
C. 分子的质量一定大于原子质量
D. 化学变化中分子可分、原子不可分
C



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生活中的下列现象，用分子的相关知识解释不正确的是（ ）
A. 湿衣服晒在太阳底下干得快，说明分子运动速率与温度有关
B. 成熟的菠萝会发出浓浓的香味，说明分子在不断的运动
C. 液化石油气必须加压后贮存在钢瓶中，说明分子之间有间隔
D. 水沸腾时，掀起壶盖，说明分子大小随温度升高而增大
D



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原子

电 子
原子核

质子
中子
（带正电）
（带正电）
（带负电）
（不带电）
每个质子带一个单位正电荷
每个电子带一个单位负电荷
核电荷数=质子数=电子数
电量相等，而电荷相反，故原子不带电



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电子在原子核外分层排布，最少一层，最多7层。
（第一层——第七层或最外层）
离核近的电子能量低，离核越远，能量越高。
最外层电子数不超过8个，只有一层的，电子不超过两个。
电子在原子核外作高速的运动，不同电子具有不同的运动状态。



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原子核

核电荷数

电子层
原子结构示意图



电子层上的电子数



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电子层数
从上到下，依次增多。
最外层电子数
金属最外层电子数较小，少于4个。
稀有气体最外层电子数为8，氦为2
最外层电子数
从左到右，由1增加到8



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稳定结构：稀有气体最外层有8个电子（氦为2），这样的结构被认为是一种相对稳定的结构。
发生化学反应时，最外层电子少于4个的金属原子，易失去最外层电子。而最外层多余4个电子的非金属原子，易得到电子，二者都趋于达到相对稳定的结构。

所形成的带电的原子叫做离子。带正电的叫做阳离子，带负电的叫做阴离子。



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原子

得电子
阴离子( - )
失电子

阳离子( + )
离子带的电荷数等于该原子（原子团）失去（得到）电子的数目。



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下列是五种粒子的结构示意图，关于这五种粒子的说法正确的是 （ ）
A．它们表示四种元素的微粒
B．④表示的粒子在化学反应中易得电子
C．②③⑤都是稳定结构，都属于阳离子
D．①表示的粒子为金属原子
A



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Al3+右上角的数字表示的确切意义是(　　) A.铝原子最外层有3个电子 B.铝原子有3个电子层 C.铝离子带3个单位正电荷 D.3个铝离子
C



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国际上采用相对质量，即以碳12原子质量的 1/12为标准，其他原子与它相比较所得到的比，作为这种原子的相对原子质量（符号为Ar）
相对原子质量 =
(Ar)
某种原子的质量
一种碳原子质量×1／12




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核电荷数为63的铕元素的相对原子质量的新值为152。则下列说法正确的是(　　) A.铕元素原子的质子数为63 B.铕元素原子的中子数为63 C.铕元素原子的核外电子数为152 D.铕元素原子的质量为152
A



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碳的相对原子质量是（ ）
A、12g B、12
C、1.66X10-27kg D、1/12g
B



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元素是质子数(即核电荷数) 相同的一类原子的总称。

不同元素的根本区别是质子数（即核电荷数）不同。元素的种类由质子数决定。
物质发生化学变化时，分子一定发生变化，原子的种类不变，元素也不会改变。



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硫+氧气 二氧化硫
点燃
在这个化学变化中，分子、原子、元素是否发生了变化？
分子发生了变化，原子和元素都没有发生变化。



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元素的分布

地壳中
生物细胞中
空气中
氮（N）、氧（O）
氧（O）、碳（C）
氢（H）、氮（N）
氧（O）、硅（Si）
铝（Al）、铁（Fe）





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元素的化学性质与其原子的核外电子排布，特别是最外层电子的数目有关。
物质的组成用元素描述，物质的构成用分子、原子或离子描述，分子的构成用原子描述。



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元素 原子
概 念
区 分
使 用
范 围
举 例
元素和原子的区别和联系
是质子数(即核电荷数) 相同的一类原子的总称。
化学变化中的最小粒子。
宏观概念，只讲种类，不讲个数。
描述物质的宏观组成。
水是由氢元素和氧元素组成的。
微观概念，既讲种类，又讲个数。
描述微观构成。
水分子是由氢原子和氧原子构成的。
碳是由碳原子构成的。



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元素观是化学的重要观念之一。下列有关元素的说法错误的是 ( ) A．物质都是由元素组成的 B．同种元素的原子核内中子数相同 C．元素的化学性质与元素的最外层电子数关系密切 D．元素周期表中原子序数等于该元素原子核内的质子数
B



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国际上统一采用元素符号表示元素。采用元素拉丁文的第一个字母（大写）表示，如氢元素（H），氧元素（O）。如果几种元素的首字母相同，就附加一个小写字母来区别，别如铜元素（Cu），氯元素（Cl）。
H

表示氢元素
表示一个氢原子
②一个铁原子
①铁元素
Fe

③铁这种物质



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元素周期表
共有7个横行，每一个横行叫做一个周期。
共有18个纵行，每一个纵行叫做一个族（8、9、10三个纵行共同组成一个族），共有16个族。
为了便于查找，按元素原子核电荷数递增的顺序给元素编了号，叫做原子序数。原子序数=原子的核电荷数。
对金属元素、非金属元素（包括稀有气体元素）用不同颜色做了分区，并表上了元素的相对原子质量。



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我国著名化学家张青莲教授主持测定的锌、锗等元素的相对原子质量数值，被国际原子量委员会采用为国际新标准。下表是元素周期表的一部分，下列说法正确的是（ ） A．锌原子的原子序数为30 B．锌元素的相对原子质量为65.38g C．锗属于非金属元素 D．锗原子中的中子数为32
A



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元素周期表是学习化学的重要依据，下列是元素周期表的一部分，按表格提供的信息判断错误的是（ ）
A.碳、氢、氧三种元素都属于非金属元素
B.不同种元素之间最本质的区别是最外层电子数不同
C.氧原子的核内中子数是8
D.氮原子的相对原子质量是14.01
B
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THE END
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