(共23张PPT)
第二单元
常见的酸和碱
第一节
酸及其性质（一）
“尝起来酸酸的”
CO2
+H2O
=
H2CO3
CO2
石灰石
稀盐酸
温故知新
醋
酸
CH3COOH
CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2
↑+H2O
稀盐酸
碳
酸
盐
酸
HCl
H2CO3
硫
酸
H2SO4
硝
酸
HNO3
H
H
H
H
H
H+
H+
H+
H+
H+
H+
溶于水后解离出的阳离子全部都是氢离子。
酸
燃烧与
燃料
探究之旅一
直接观察：
1
观察浓盐酸和浓硫酸的颜色和状态
2
打开试剂瓶塞，观察现象，闻气味。
认识浓盐酸和浓硫酸
颜色状态
溶质
质量分数
打开瓶塞
时的现象
其他
浓
盐
酸
浓硫酸
无色
液体
无色
液体
认识浓盐酸和浓硫酸
白雾
无明显
现象
无味
刺激性
挥发性
密度
气味
思维驿站
白雾是什么物质？它是怎么形成的？为什么哈气就能明显地观察到？
1
燃烧与
燃料
探究之旅二
查阅资料：
1
查阅标签，填写有关信息。
2
阅读课本P29，完成学案表格内容。
认识浓盐酸和浓硫酸
盐酸
Hydrochloric
acid
化学式
HCl
相对分子质量:
36.5
外观……………合格
密度(20℃)1.18g/mL
溶质质量分数…
36-38%
硫酸
Suliqric
acid
化学式
H2SO4
相对分子质量:
98
外观……………合格
密度(20℃)1.84g/mL
溶质质量分数…95-98%
认识浓盐酸和浓硫酸
颜色状态
溶质
质量分数
打开瓶塞
时的现象
其他
浓
盐
酸
浓硫酸
无色
液体
无色
液体
白雾
无明显
现象
无味
刺激性
挥发性
密度
气味
1.84
g/mL
1.18
g/mL
95~98%
36~38%
腐蚀性
吸水性
认识浓盐酸和浓硫酸
认识浓盐酸和浓硫酸
性质
用途
决定
干燥剂
1.浓硫酸的吸水性
认识浓盐酸和浓硫酸
认识浓盐酸和浓硫酸
2.浓硫酸的稀释
不断搅拌
浓硫酸
水
“酸入水”
友情提示：
1、浓硫酸稀释时放出大量
的热。
2、浓硫酸密度1.84g/mL
水的密度1
g/mL
。
思维驿站
2
颜色状态
溶质
质量分数
打开瓶塞
时的现象
其他
浓
盐
酸
浓硫酸
无色
液体
无色
液体
认识浓盐酸和浓硫酸
白雾
无明显
现象
无味
刺激性
挥发性
密度
气味
1.84g/mL
1.18g/mL
95~98%
36~38%
腐蚀性
吸水性
直接观察法
查阅资料法
酸的化学性质
探究之旅三
精彩回放：
稀盐酸与指示剂的反应
通过化学变化表现
实验探究法
石蕊试液
石蕊试液+稀盐酸
酚酞试液
酚酞试液+稀盐酸
结论：稀盐酸使紫色石蕊试液变红色
氧气的化学性质
分类选代表
镁条
Mg
碳酸钠
Na2CO3
生锈铁钉
Fe2O3
酸
盐
物
质
纯净物
混合物
单质
金属单质
非金属单质
化合物
氧化物
氧化铁
酸的化学性质
探究之旅三
实验探究：
友情提示
1.添加药品的顺序：先固体后液体。
2.镁条加1块即可。
3.用药匙的小匙取碳酸钠粉末，一次即可。
盐酸分别与金属、氧化物、盐的反应
分别向3支试管分别中加入镁条、锈铁钉、碳酸钠粉末；
1
2
再向3支试管中加入少量稀盐酸，观察并记录现象。
酸的化学性质
盐酸和镁条
盐酸和锈铁钉
盐酸和
碳酸钠粉末
实验现象
镁条消失、产生气泡（放热）
铁锈消失、溶液由无色变黄色（气泡
）
白色固体消失、产生气泡
酸的化学性质
稀盐酸和镁反应的微观本质
微观
宏观
现象：镁条消失，产生气泡（放热）
酸的化学性质
盐酸和镁条
盐酸和锈铁钉
盐酸和
碳酸钠粉末
实验现象
镁条消失、产生气泡（放热）
铁锈消失、溶液由无色变黄色（气泡
）
白色固体消失、产生气泡
酸的化学性质
CaCO3+2HCl
=
CaCl2+H2O+CO2
思维驿站
3
复分解反应：两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物。
H2CO3
Na2CO3
+
HCl
酸的化学性质
酸的化学性质
Mg
Fe
Na2CO3
Fe2O3
酸
物
质
纯净物
混合物
单
质
非金属单质
化合物
金属氧化物
盐
水
+
稀盐酸
+
金属单质
盐
+
稀盐酸
氢气
盐
+
+
稀盐酸
新盐
+
新酸
盘点收获
