绝密★启用前
山东省济南市莱芜区金牌一对一2018-2019学年高二下学期化学选修3《物质结构与性质》期末复习题
本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间150分钟。
第Ⅰ卷
一、单选题(共20小题,每小题3.0分,共60分)
1.N—H键键能的含义是( )
A． 由N和H形成1 mol NH3所放出的能量
B． 把1 mol NH3中的共价键全部拆开所吸收的能量
C． 拆开约6.02×1023个N—H键所吸收的能量
D． 形成约1个N—H键所放出的能量
【答案】C
【解析】N—H键的键能是指形成1 mol NH键放出的能量或拆开1 mol N—H键吸收的能量，不是形成1个N—H键释放的能量。1 mol NH3分子中含有3 mol N—H键，拆开1 mol NH3或形成1 mol NH3中的全部共价键吸收或放出的能量应是N—H键键能的3倍。
2.下列关于配位化合物的叙述中，不正确的是（ ）
A． 配位化合物中必定存在配位键
B． 配位化合物中只有配位键
C． [Cu（H2O）6]2+中的Cu2+提供空轨道，H2O中的氧原子提供孤对电子形成配位键
D． 配位化合物在半导体等尖端技术、医学科学、催化反应和材料化学等领域都有着广泛的应用。
【答案】B
【解析】配位化合物中一定含有配位键，但也可能含有其他化学键，Cu2+有空轨道，H2O中氧原子有孤对电子，可以形成配位键，配位化合物应用领域特别广泛，D选项中提到的几个领域都在其中。
3.R元素的原子，其最外层的p能级电子数等于所有的能层s能级电子总数，则R可能是( )
A． Li
B． Be
C． S
D． Ar
【答案】D
【解析】若只有1个能层，不存在p能级；若有2个能层，则有两个s能级，则电子排布为1s22s22p4，为O元素；若有3个能层，则有三个s能级，则电子排布为1s22s22p63s23p6，为Ar；D正确。
4.下列轨道表示式能表示基态氮原子的核外电子排布的是( )
A．
B．
C．
D．
【答案】C
【解析】根据洪特规则，当电子排布在同一能级的不同轨道时，基态原子中的电子总是优先单独占据一个轨道，而且自旋状态相同，因此，基态氮原子2p能级上的电子排布应为，C项正确。
5.在硼酸[B(OH)3]分子中，B原子与3个羟基相连，其晶体具有与石墨相似的层状结构。则分子中B原子杂化轨道的类型及同层分子间的主要作用力分别是( )
A． sp，范德华力
B． sp2，范德华力
C． sp2，氢键
D． sp3，氢键
【答案】C
【解析】由于石墨的结构是平面六边形，每个碳原子以sp2杂化轨道的类型形成的3个共价键是平面三角形构型，而硼酸[B(OH)3]分子中，B原子与3个羟基相连，其晶体具有与石墨相似的层状结构，因此B原子杂化轨道的类型为sp2，且羟基之间作用力为氢键。
6.下列各组物质两种含氧酸中，前者比后者酸性弱的是( )
A． H2SO4和H2SO3
B． (HO)2RO2和(HO)2RO3
C． HNO3和HNO2
D． H2SiO3和H4SiO4
【答案】B
【解析】(HO)2RO2和(HO)2RO3比较，前者的非羟基氧原子数少，酸性比后者弱。
7.下列基态原子的价电子排布式中，正确的是( )
A． 3d94s2
B． 3d44s2
C． 3d104s0
D． 3d84s2
【答案】D
【解析】根据电子填入轨道的能级顺序和核外电子的排布规律，A应为3d104s1；B应为3d54s1；C应为3d84s2。
8.下列有关元素周期表的说法中不正确的是( )
A． 位于元素周期表ⅡA族左边的元素一定属于主族元素
B． 氯元素位于元素周期表中第三周期ⅦA族
C． 元素周期表中ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素
D． 目前使用的元素周期表中，包含元素种类最多的族为ⅥA
【答案】D
【解析】位于元素周期表ⅡA族左边的元素为ⅠA元素； 氯原子核外有3个电子层，最外层有7个电子，位于周期表中的第三周期ⅦA族；副族和第Ⅷ族(从ⅢB族到ⅡB族10个纵行)的元素，统称过渡元素，过渡元素全部为金属元素；目前使用的元素周期表中，ⅢB族中存在镧系、锕系，包含元素种类最多。
9.对充有氖气的霓虹灯管通电，灯管发出红色光。产生这一现象的主要原因是( )
A． 电子由激发态向基态跃迁时以光的形式释放能量
B． 电子由基态向激发态跃迁时吸收除红光以外的光线
C． 氖原子获得电子后转变成发出红光的物质
D． 在电流的作用下，氖原子与构成灯管的物质发生反应
【答案】A
【解析】解答该题的关键是明确基态原子与激发态原子的相互转化及其转化过程中的能量变化及现象。在电流作用下，基态氖原子的电子吸收能量跃迁到较高能级，变为激发态原子 ，这一过程要吸收能量，不会发出红色光；而电子从较高能量的激发态跃迁到较低能量的激发态或基态时，将释放能量，从而产生红光，A项正确。
10.下列各组物质中，都是由极性键构成的极性分子的是( )
A． CH4和Br2
B． NH3和H2O
C． H2S和CCl4
D． CO2和HCl
【答案】B
【解析】A项中的Br2，C项中的CCl4，D项中的CO2都是非极性分子。
11.下列各能级中原子轨道数最多的是( )
A． 7s
B． 6p
C． 5d
D． 4f
【答案】D
【解析】ns能级有1个原子轨道，np能级有3个原子轨道，nd能级有5个原子轨道，nf能级有7个原子轨道。
12.下列叙述中正确的是( )
A． 有阳离子的晶体一定有阴离子
B． 有阳离子的晶体一定是化合物
C． 由单质组成的晶体如果固态时能导电也不一定是金属晶体
D． 金属晶体都具有较高的熔点和银白色的金属光泽
【答案】C
【解析】金属晶体就是典型的只有金属阳离子而无阴离子的一类晶体，像铁、铜、金等金属晶体内部存在金属阳离子，却是一类单质晶体，A，B都错误；石墨固态时也能导电，却不是金属晶体，C正确；金属晶体的熔点有的很高，如钨，高达3500℃以上，而有的较低，如碱金属钠，低于100℃，绝大多数金属都有银白色的金属光泽，而少数金属具有颜色，如Au呈金黄色，Cu呈紫红色，Cs略带金色，D错误。
13.电子数相等的粒子叫等电子体，下列粒子不属于等电子体的是（ ）
A． CH4和NH4+
B． NO和O2
C． HCl和H2S
D． NH2﹣和H3O+
【答案】B
【解析】A，CH4的质子数为6+1×4=10，分子中质子数等于电子数，所以电子数为10，NH4+的质子数为7+1×4=11，电子数为10，所以两者的电子数相等，都是10个，属于等电子体，故A不符合题意；
B，NO的质子数为7+8=15，O2的质子数为8×2=16，分子中质子数等于电子数，所以两者的电子数不相等，不是等电子体，故B符合题意；
C，HCl的质子数为1+17=18，H2S的质子数为16+1×2=18，分子中质子数等于电子数，所以两者的电子数相等，是等电子体，故C不符合题意；
D，NH2﹣与H3O+质子数分别是9、11，电子数分别为10、10，是等电子体，故D不符合题意．
14.已知SiC晶体具有较大的硬度，且原子间均以单键结合，下列关于晶体的说法正确的是（ ）
A． SiC晶体是分子晶体
B． SiC晶体中，C-Si键的键长比金刚石中C-C键的键长要短
C． SiC晶体中微粒间通过离子键结合
D． SiC晶体中每个C原子连接4个Si原子，而每个Si原子连接4个C原子
【答案】D
【解析】A．SiC晶体具有较大的硬度，则SiC晶体是原子晶体，故A错误； B．因Si的原子半径比C原子半径大，则SiC晶体中，C-Si键的键长比金刚石中C-C键的键长要长，故B不正确； C．SiC晶体中构成微粒为原子，微粒间通过共价键合，故C错误； D．原子间均以单键结合，则SiC晶体中每个C原子连接4个Si原子，而每个Si原子连接4个C原子，故D正确；故选D．
15.下列说法中正确的是( )
A． 1s电子云呈球形，表示电子绕原子核做圆周运动
B． 电子云图中的小黑点密度大，说明该原子核外空间电子数目多
C．ns能级的原子轨道图可表示为
D． 3d3表示3d能级有3个轨道
【答案】C
【解析】电子云是用小黑点表示电子在核外空间某处出现的概率，小黑点不代表电子，小黑点的疏密表示电子出现概率的大小，A、B项错误；3d3表示第三能层d能级有3个电子，d能级有5个轨道，D项错误。
16.某物质熔融状态可导电，固态可导电，将其投入水中，水溶液也可导电，则可推测该物质可能是( )
A． 金属
B． 非金属
C． 可溶性碱
D． 可溶性盐
【答案】A
【解析】由固态导电可排除C，D，熔融状态导电可排除B。
17.下列晶体中，任何一个原子都被相邻四个原子包围，以共价健形成正四面体，并向空间伸展成网状结构的是（ ）
A． 金刚石
B． 石墨
C． 足球烯
D． 水晶
【答案】A
【解析】A，金刚石是原子晶体，其中任何一个原子都被相邻四个原子包围，以共价键形成正四面体，故A正确； B，石墨是混合晶体，其中任何一个原子都被相邻3个原子包围，故B错误； C，足球烯是分子晶体，其中任何一个原子都被相邻3个原子包围，故C错误； D，水晶是原子晶体，但是一个氧原子连2个硅原子，故D错误；故选A。
18.第ⅠA族元素的原子与第ⅦA族元素的原子结合形成的晶体属于（ ）
A． 分子晶体和原子晶体
B． 分子晶体
C． 原子晶体
D． 何种晶体无法确定
【答案】D
【解析】第ⅠA族元素的原子由H和碱金属元素组成，第ⅦA族元素的原子为卤素原子，具有较强的非金属性，二者可形成卤化氢或金属卤化物，分别为分子晶体或离子晶体。 故选D。
19.下列描述中正确的是( )
A． CS2为V形的极性分子
B．的空间构型为平面三角形
C． SF6中有4对完全相同的成键电子对
D． SiF4和的中心原子均为sp3杂化
【答案】D
【解析】根据价电子对互斥理论：CS2为直线形的非极性分子(与CO2的结构相似)；SF6分子中S原子的价电子全部成键与F形成6对共用电子对。根据杂化轨道理论：VSEPR模型、中心原子杂化和分子几何形状的关系判断，的空间构型为三角锥形，SiF4和的中心原子均为sp3杂化。
20.铝镁合金因坚硬、轻巧、美观、洁净、易于加工而成为新型建筑装潢材料，主要用于制作窗框、卷帘门、防护栏等。下列性质与这些用途无关的是( )
A． 不易生锈
B． 导电性好
C． 密度小
D． 强度高
【答案】B
【解析】由题意可知：新型建筑装潢材料的选取与合金是否坚硬、轻巧、美观、洁净、易于加工有关，而与合金的导电性无关。
第Ⅱ卷
二、非选择题(共4小题,每小题10.0分,共40分)
21.(1)某元素的原子序数为33，则：
①该元素原子的核外电子总数是________；
②该元素原子有________个电子层，________个能级；
③该元素原子的电子排布式为___________________________________________________。
(2)写出S、Ca2＋、Cl－的电子排布式：
①S：__________； ②Ca2＋：__________； ③Cl－：__________。
【答案】(1)①33 ②4 8 ③1s22s22p63s23p63d104s24p3
(2)①1s22s22p63s23p4 ②1s22s22p63s23p6③1s22s22p63s23p6
【解析】在原子中，原子序数＝核外电子数，故此原子的核外电子数为33；依据构造原理，可知4s、3d、4p能级的能量高低顺序为4s<3d<4p，则该元素原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p3。
22.碳族元素包括C，Si、Ge、Sn、Pb．
（1）碳纳米管由单层或多层石墨层卷曲而成，其结构类似于石墨晶体，每个碳原子通过 杂化与周围碳原子成键，多层碳纳米管的层与层之间靠 结合在一起．
（2）CH4中共用电子对偏向C，SiH4中共用电子对偏向H，则C，Si、H的电负性由大到小的顺序为 ．
（3）用价层电子对互斥理论推断SnBr2分子中Sn﹣Br键的键角 120°（填“＞”“＜”或“=”）
（4）铅、钡、氧形成的某化合物的晶胞结构是：Pb4+处于立方晶胞顶点，Ba2+处于晶胞中心，O2﹣处于晶胞棱边中心．该化合物化学式为 ，每个Ba2+与 个O2﹣配位
【答案】（1） sp2 ， 范德华力 。
（2） C＞H＞Si ．
（3） ＜
（4） PbBaO3 ， 12
【解析】（1）石墨每个碳原子用sp2杂化轨道与邻近的三个碳原子以共价键结合，形成无限的六边形平面网状结构，每个碳原子还有一个与碳环平面垂直的未参与杂化的2P轨道，并含有一个未成对电子，这些平面网状结构再以范德华力结合形成层状结构．因碳纳米管结构与石墨类似．
（2）根据共用电子对偏向电负性大的原子，已知CH4中共用电子对偏向C，SiH4中共用电子对偏向H，故有C＞H＞Si；
（3）SnBr2分子中，Sn原子的价层电子对数目是=3，配位原子数为2，故Sn含有孤对电子，SnBr2空间构型为V型，键角小于120°；
（4）根据均摊法可知，每个晶胞含有Pb4+：8×8=1个，Ba2+：1个，O2﹣：12×=3个，故化学式为PbBaO3，Ba2+处于晶胞中心，只有一个，O2﹣处于晶胞棱边中心，共有12个，故每个Ba2+与12个O2﹣配位．
23.已知五种元素的原子序数的大小顺序为C>A>B>D>E；A，C同周期，B、C同主族；A与B形成离子化合物，A2B中所有离子的电子层数相同，其电子总数为30；D和E可形成4核10电子分子。试回答下列问题：
(1)写出五种元素的名称。
A________，B________，C________，D__________，E________。
(2)用电子式表示离子化合物A2B的形成过程
________________________________________________________________________。
(3)写出D元素形成的单质的结构式____________________________。
其中含____个σ键、______个π键。
(4)写出下列物质的电子式：E与B形成的化合物(任写一种)________________；A，B，E形成的化合物________________；D、E形成的化合物____________。
(5)A，B两元素组成的化合物A2B2属于________(选“离子”或“共价”)化合物，存在的化
学键是____________，写出A2B2与水反应的化学方程式
________________________________________________________________________。
【答案】 (1)钠 氧 硫 氮 氢
(2)
(3)N≡N 1 2
(4)
(5)离子 离子键和共价键
2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑
【解析】 因为A，B离子的电子层数相同，在电子总数为30的A2B型化合物中，每个离子的电子数为10个，可推出A是Na，B是O；又因为D和E形成4核10电子分子，只能是NH3，原子序数D>E，故D是N，E是H。C与A(Na)同周期，与B(O)同主族，所以C位于第三周期第ⅥA族，它是S。
24.有A，B，C，D，E五种原子序数依次增大的元素(原子序数均小于30)。A的基态原子2p能级有3个单电子；C的基态原子2p能级有1个单电子；E原子最外层有1个单电子，其次外层有3个能级且均排满电子；D与E同周期，价电子数为2。则：
(1)D的元素符号为______。A的单质分子中π键的个数为______。
(2)B元素的氢化物的沸点是同族元素氢化物中最高的，原因是__________________________________。
(3)A，B，C 3种元素的第一电离能由大到小的顺序为________(用元素符号表示)。
(4)写出基态E原子的价电子排布式：__________________。
(5)A的最简单氢化物分子的空间构型为________，其中A原子的杂化类型是________。
(6)C和D形成的化合物的晶胞结构如图所示，已知晶体的密度为ρg·cm－3，阿伏加德罗常数为NA，求晶胞边长a＝________cm。(用ρ、NA的计算式表示)
【答案】(1)Ca 2
(2)H2O分子间存在氢键
(3)F＞N＞O
(4)3d104s1
(5)三角锥形 sp3
(6)
【解析】根据题意及电子排布式的规律判断可知，元素A，B，C，D，E分别是N、O、F、Ca、Cu。(1)A单质是N2，其结构式是NN，含有两个π键。(2)由于H2O的分子间有氢键，使得其沸点是同族元素氢化物中最高的。(3)N的2p能级是半充满状态，比较稳定，其第一电离能比O要大，但比同周期的F要小。(5)NH3的空间构型是三角锥形，其中N是sp3杂化。(6)根据晶胞的结构，应用“均摊法”计算可得，1个晶胞中含有4个Ca2＋，8个F－，故其密度为ρ＝(312/NA)÷a3，解得a＝。
绝密★启用前
山东省济南市莱芜区金牌一对一2018-2019学年高二下学期化学选修3《物质结构与性质》期末复习题
本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间150分钟。
第Ⅰ卷
一、单选题(共20小题,每小题3.0分,共60分)
1.N—H键键能的含义是( )
A． 由N和H形成1 mol NH3所放出的能量
B． 把1 mol NH3中的共价键全部拆开所吸收的能量
C． 拆开约6.02×1023个N—H键所吸收的能量
D． 形成约1个N—H键所放出的能量
2.下列关于配位化合物的叙述中，不正确的是（ ）
A． 配位化合物中必定存在配位键
B． 配位化合物中只有配位键
C． [Cu（H2O）6]2+中的Cu2+提供空轨道，H2O中的氧原子提供孤对电子形成配位键
D． 配位化合物在半导体等尖端技术、医学科学、催化反应和材料化学等领域都有着广泛的应用。
3.R元素的原子，其最外层的p能级电子数等于所有的能层s能级电子总数，则R可能是( )
A． Li
B． Be
C． S
D． Ar
4.下列轨道表示式能表示基态氮原子的核外电子排布的是( )
A．
B．
C．
D．
5.在硼酸[B(OH)3]分子中，B原子与3个羟基相连，其晶体具有与石墨相似的层状结构。则分子中B原子杂化轨道的类型及同层分子间的主要作用力分别是( )
A． sp，范德华力
B． sp2，范德华力
C． sp2，氢键
D． sp3，氢键
6.下列各组物质两种含氧酸中，前者比后者酸性弱的是( )
A． H2SO4和H2SO3
B． (HO)2RO2和(HO)2RO3
C． HNO3和HNO2
D． H2SiO3和H4SiO4
7.下列基态原子的价电子排布式中，正确的是( )
A． 3d94s2
B． 3d44s2
C． 3d104s0
D． 3d84s2
8.下列有关元素周期表的说法中不正确的是( )
A． 位于元素周期表ⅡA族左边的元素一定属于主族元素
B． 氯元素位于元素周期表中第三周期ⅦA族
C． 元素周期表中ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素
D． 目前使用的元素周期表中，包含元素种类最多的族为ⅥA
9.对充有氖气的霓虹灯管通电，灯管发出红色光。产生这一现象的主要原因是( )
A． 电子由激发态向基态跃迁时以光的形式释放能量
B． 电子由基态向激发态跃迁时吸收除红光以外的光线
C． 氖原子获得电子后转变成发出红光的物质
D． 在电流的作用下，氖原子与构成灯管的物质发生反应
10.下列各组物质中，都是由极性键构成的极性分子的是( )
A． CH4和Br2
B． NH3和H2O
C． H2S和CCl4
D． CO2和HCl
11.下列各能级中原子轨道数最多的是( )
A． 7s
B． 6p
C． 5d
D． 4f
12.下列叙述中正确的是( )
A． 有阳离子的晶体一定有阴离子
B． 有阳离子的晶体一定是化合物
C． 由单质组成的晶体如果固态时能导电也不一定是金属晶体
D． 金属晶体都具有较高的熔点和银白色的金属光泽
13.电子数相等的粒子叫等电子体，下列粒子不属于等电子体的是（ ）
A． CH4和NH4+
B． NO和O2
C． HCl和H2S
D． NH2﹣和H3O+
14.已知SiC晶体具有较大的硬度，且原子间均以单键结合，下列关于晶体的说法正确的是（ ）
A． SiC晶体是分子晶体
B． SiC晶体中，C-Si键的键长比金刚石中C-C键的键长要短
C． SiC晶体中微粒间通过离子键结合
D． SiC晶体中每个C原子连接4个Si原子，而每个Si原子连接4个C原子
15.下列说法中正确的是( )
A． 1s电子云呈球形，表示电子绕原子核做圆周运动
B． 电子云图中的小黑点密度大，说明该原子核外空间电子数目多
C．ns能级的原子轨道图可表示为
D． 3d3表示3d能级有3个轨道
16.某物质熔融状态可导电，固态可导电，将其投入水中，水溶液也可导电，则可推测该物质可能是( )
A． 金属
B． 非金属
C． 可溶性碱
D． 可溶性盐
17.下列晶体中，任何一个原子都被相邻四个原子包围，以共价健形成正四面体，并向空间伸展成网状结构的是（ ）
A． 金刚石
B． 石墨
C． 足球烯
D． 水晶
18.第ⅠA族元素的原子与第ⅦA族元素的原子结合形成的晶体属于（ ）
A． 分子晶体和原子晶体
B． 分子晶体
C． 原子晶体
D． 何种晶体无法确定
19.下列描述中正确的是( )
A． CS2为V形的极性分子
B．的空间构型为平面三角形
C． SF6中有4对完全相同的成键电子对
D． SiF4和的中心原子均为sp3杂化
20.铝镁合金因坚硬、轻巧、美观、洁净、易于加工而成为新型建筑装潢材料，主要用于制作窗框、卷帘门、防护栏等。下列性质与这些用途无关的是( )
A． 不易生锈
B． 导电性好
C． 密度小
D． 强度高
第Ⅱ卷
二、非选择题(共4小题,每小题10.0分,共40分)
21.(1)某元素的原子序数为33，则：
①该元素原子的核外电子总数是________；
②该元素原子有________个电子层，________个能级；
③该元素原子的电子排布式为___________________________________________________。
(2)写出S、Ca2＋、Cl－的电子排布式：
①S：__________； ②Ca2＋：__________； ③Cl－：__________。
22.碳族元素包括C，Si、Ge、Sn、Pb．
（1）碳纳米管由单层或多层石墨层卷曲而成，其结构类似于石墨晶体，每个碳原子通过 杂化与周围碳原子成键，多层碳纳米管的层与层之间靠 结合在一起．
（2）CH4中共用电子对偏向C，SiH4中共用电子对偏向H，则C，Si、H的电负性由大到小的顺序为 ．
（3）用价层电子对互斥理论推断SnBr2分子中Sn﹣Br键的键角 120°（填“＞”“＜”或“=”）
（4）铅、钡、氧形成的某化合物的晶胞结构是：Pb4+处于立方晶胞顶点，Ba2+处于晶胞中心，O2﹣处于晶胞棱边中心．该化合物化学式为 ，每个Ba2+与 个O2﹣配位
23.已知五种元素的原子序数的大小顺序为C>A>B>D>E；A，C同周期，B、C同主族；A与B形成离子化合物，A2B中所有离子的电子层数相同，其电子总数为30；D和E可形成4核10电子分子。试回答下列问题：
(1)写出五种元素的名称。
A________，B________，C________，D__________，E________。
(2)用电子式表示离子化合物A2B的形成过程
________________________________________________________________________。
(3)写出D元素形成的单质的结构式____________________________。
其中含____个σ键、______个π键。
(4)写出下列物质的电子式：E与B形成的化合物(任写一种)________________；A，B，E形成的化合物________________；D、E形成的化合物____________。
(5)A，B两元素组成的化合物A2B2属于________(选“离子”或“共价”)化合物，存在的化
学键是____________，写出A2B2与水反应的化学方程式
________________________________________________________________________。
24.有A，B，C，D，E五种原子序数依次增大的元素(原子序数均小于30)。A的基态原子2p能级有3个单电子；C的基态原子2p能级有1个单电子；E原子最外层有1个单电子，其次外层有3个能级且均排满电子；D与E同周期，价电子数为2。则：
(1)D的元素符号为______。A的单质分子中π键的个数为______。
(2)B元素的氢化物的沸点是同族元素氢化物中最高的，原因是__________________________________。
(3)A，B，C 3种元素的第一电离能由大到小的顺序为________(用元素符号表示)。
(4)写出基态E原子的价电子排布式：__________________。
(5)A的最简单氢化物分子的空间构型为________，其中A原子的杂化类型是________。
(6)C和D形成的化合物的晶胞结构如图所示，已知晶体的密度为ρg·cm－3，阿伏加德罗常数为NA，求晶胞边长a＝________cm。(用ρ、NA的计算式表示)
