绝密★启用前
山东省济南市莱芜区金牌一对一2018-2019学年高二下学期化学选修3第1章《原子结构与性质》期末复习题
本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间150分钟。
第Ⅰ卷
一、单选题(共20小题，每小题3.0分,共60分)
1.下列说法中正确的是( )
A． 所有非金属元素都分布在p区
B． 最外层电子数为2的元素都分布在s区
C． 元素周期表中第ⅢB族到第ⅡB族10个纵列的元素都是金属元素
D． 同一主族元素从上到下，金属性呈周期性变化
【答案】C
【解析】非金属元素中的氢元素位于s区，其余非金属元素均分布在p区，A项错误；最外层电子数为2的元素可能在s区(如Mg)、p区(如He)、ds区(如Zn)或d区(如Ti、Fe)等，B项错误；同主族元素从上到下，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱，这属于递变性质而不是周期性变化，D项错误。
2.通常情况下，元素原子的原子核外p能级、d能级上的电子排布为“全空”“半满”“全满”的时候，元素的性质一般更稳定，称为洪特规则的特例。下列事实不能作为这个规则证据的是( )
A． 元素硼(B)的第一电离能大于元素铍(Be)的
B． 元素磷(P)的第一电离能大于元素硫(S)的
C． 基态铜(Cu)原子的电子排布式为[Ar]3d104s1而不是[Ar]3d94s2
D．26Fe2＋容易失电子转变成26Fe3＋，26Fe2＋表现出较强的还原性
【答案】A
【解析】元素铍的外围电子排布为2s2,2s能级为全满状态，更稳定，而元素硼的外围电子排布式为2s22p1，故第一电离能：铍>硼；磷原子的电子排布式为1s22s22p63s23p3,3p能级为半满状态，更稳定，故第一电离能：P>S；基态铜原子的电子排布式中3d能级为全满状态，4s能级为半满状态，此时铜原子最稳定，C项正确；26Fe2＋的外围电子排布式为3d6，不够稳定，而26Fe3＋的外围电子排布式为3d5,3d能级为半满状态，更稳定，故D项正确。
3.下列微粒的核外电子排布式书写违反泡利原理的是( )
A． C：1s22s22p2
B． Na＋：1s22s22p43s2
C． S2－：1s22s22p23s23p4
D． K：1s22s22p63s23p7
【答案】D
【解析】根据泡利原理：每个原子轨道上最多只能容纳2个自旋状态相反的电子，3p能级上最多容纳6个电子，3p7违背了泡利原理，则K的核外电子排布应为1s22s22p63s23p64s1。
4.基态原子的核外电子排布的原则不包括( )
A． 能量最低原理
B． 能量守恒原理
C． 泡利原理
D． 洪特规则
【答案】B
【解析】基态原子的核外电子排布的原则为能量最低原理、泡利原理和洪特规则，所以基态原子的核外电子排布的原则不包括能量守恒原理。
5.下列化合物中阴离子半径和阳离子半径之比最大的是( )
A． LiI
B． NaBr
C． KCl
D． CsF
【答案】A
【解析】碱金属离子半径：r(Li＋)6.下列各组元素中，原子半径依次减小的是( )
A． Mg、Ca、Ba
B． I、Br、Cl
C． O、S、Na
D． C、N、B
【答案】B
【解析】A项，Mg＜Ca＜Ba；B项，I＞Br＞Cl；C项，O＜S＜Na；D项，B＞C＞N 。
7.基态硅原子的最外能层的各能级中，电子排布的方式正确的是( )
A．
B．
C．
D．
【答案】C
【解析】基态硅原子的电子排布必须遵守能量最低原理、泡利原理、洪特规则，C选项正确。
8.下列说法中正确的是( )
A． 处于最低能量的原子叫做基态原子
B． 原子由基态变为激发态要产生发射光谱
C． 同一原子中，2p能级比3p能级的轨道数少
D． 3d轨道能量小于4s
【答案】A
【解析】A项，处于最低能量的原子叫做基态原子，正确； B项，原子由基态变为激发态要产生吸收光谱，错误； C项，不同电子层中p轨道均为3个，则同一原子中，2p、3p能级的轨道数相同，错误； D项，电子排布时，3d轨道能量高于4s轨道，错误。
9.下列对电负性的理解不正确的是( )
A． 电负性是人为规定的一个相对数值，不是绝对标准
B． 元素电负性的大小反映了元素原子对键合电子吸引力的大小
C． 元素的电负性越大，则元素的非金属性越强
D． 元素的电负性是元素固有的性质，与原子结构无关
【答案】D
【解析】一般来说，同周期从左到右主族元素的电负性逐渐增大，同主族元素从上到下元素的电负性逐渐减小，因此，电负性与原子结构有关。
10.下列表示式中错误的是( )
A． Na＋的电子式：
B． Na＋的结构示意图：
C． Na的电子排布式：1s22s22p63s1
D． Na的简化电子排布式：[Ne]3s1
【答案】A
【解析】因为Na＋失去了最外层电子，其离子符号即是它的电子式。
11.在元素周期表中，第一、二、三、四周期元素的数目分别是( )
A． 2、8、8、18
B． 2、8、18、18
C． 2、18、18、18
D． 2、8、18、32
【答案】A
【解析】第一周期有2种元素，第二周期原子序数最大为10，则元素种类为10－2＝8种，第三周期原子序数最大为18，则含有元素种类为18－2－8＝8，第四周期原子序数最大的原子核外电子排布为2、8、18、8，则原子序数为36，第三周期含有的元素种类为36－18＝18。
12.元素在周期表中的位置反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是( )
A． 同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性
B． 第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数
C． 短周期元素形成离子后，最外层电子都达到8电子稳定结构
D． 同一主族元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同
【答案】B
【解析】处于元素周期表金属与非金属分界线附近的元素，既表现金属性，又表现非金属性，A错误；主族元素(F、O除外)的最高正化合价等于它所处的主族序数，也等于其最外层电子数，B正确；H＋的最外层电子数是0，C项错误；同一主族元素的原子最外层电子数虽相同，但是核电荷数、原子半径不同，化学性质不完全相同，D错误。
13.已知下列元素的原子半径为
根据以上数据，磷原子的半径可能是( )
A． 0.8×10－10m
B． 1.10×10－10m
C． 1.20×10－10m
D． 0.7×10－10m
【答案】B
【解析】P元素在第三周期中介于S元素和Si元素之间，在第ⅤA族中，P元素在N元素的下一周期，故原子半径：Si>P>S，P>N，故只有B项符合。
14.如图三条曲线表示C、Si和P元素的四级电离能变化趋势。下列说法正确的是( )
A． 电负性：c＞b＞a
B． 最简单氢化物的稳定性：c＞a＞b
C．I5：a＞c＞b
D． 最简单氢化物的沸点：a＞b＞c
【答案】C
【解析】同主族自上而下第一电离能减小，P元素3p能级为半满稳定状态，第一电离能高于同周期相邻元素，故Si的第一电离能最小，由图中第一电离能可知，c为Si，P原子第四电离能为失去3s2中1个电子，与第三电离能相差较大，可知b为P、a为C。同周期自左而右电负性增大，同主族自上而下电负性减小，故Si的电负性最小，A错误；Si的非金属性最弱，非金属性越强，氢化物越稳定，故SiH4的稳定性最差，B错误；C、Si失去4个电子为ns2、np6全满状态，能量更低，再失去1个电子时，第五电离能与第四电离能相差较大，P失去4个电子为3s1状态，第四电离能与第五电离能均失去3s能级电子，二者能量相差不大，故第五电离能C＞Si＞P，C正确；均形成分子晶体，没有氢键存在，相对分子质量越大，分子间作用力越强，沸点越高，故SiH4的沸点最高，CH4的沸点最低，D错误。
15.22Na是制造核弹的主要原料之一，下列关于基态22Na的说法正确的是( )
A． 电子排布式为
B． 原子结构示意图为
C． 电子排布式为1s22s22p63s23p63d24s2
D．22Na在化合物中通常显＋1价
【答案】D
【解析】22Na的基态原子中有11个电子，其电子排布式为1s22s22p63s1，原子结构示意图为，A、B、C错误，D项正确。
16.下列关于原子核外电子排布与元素在周期表中位置关系的表述中，正确的是( )
A． 基态原子的N层上只有一个电子的元素，一定是ⅠA族元素
B． 原子的价电子排布为(n－1)d6～8ns2的元素一定是副族元素
C． 基态原子的p能级上半充满的元素一定位于p区
D． 基态原子的价电子排布为(n－1)dxnsy的元素的族序数一定为x＋y
【答案】C
【解析】基态原子的N层上只有一个电子的元素，是ⅠA族元素，也可能为铬元素或者铜元素，A错误；原子的价电子排布为(n－1)d6～8ns2的元素是第Ⅷ族元素，不是副族元素，B错误；基态原子的p能级上半充满的元素的基态原子价电子排布式为ns2np3，则一定属于p区元素，C正确；基态原子的价电子排布为(n－1)dxnsy的元素的族序数可能为x＋y(x＋y≤7)、可能为第Ⅷ族(7＜x＋y≤10)、还可能为y(x＝10)，D错误。
17.在主族元素X、Y、Z中，X与Y两元素的原子核外电子层数相同，X的原子半径大于Y的原子半径，X与Z两原子的阳离子具有相同的电子层结构，Z的离子半径大于X的离子半径，则X、Y、Z三种元素的原子序数最大的是( )
A． X
B． Y
C． Z
D． 无法判断
【答案】B
【解析】由题意知，X、Y在同一周期，且原子序数XZ，故原子序数为Y>X>Z。
18.下列说法中正确的是( )
A． 1s电子云呈球形，表示电子绕原子核做圆周运动
B． 电子云图中的小黑点密度大，说明该原子核外空间电子数目多
C．ns能级的原子轨道图可表示为
D． 3d3表示3d能级有3个轨道
【答案】C
【解析】电子云是用小黑点表示电子在核外空间某处出现的概率，小黑点不代表电子，小黑点的疏密表示电子出现概率的大小，A、B项错误；3d3表示第三能层d能级有3个电子，d能级有5个轨道，D项错误。
19.在元素周期表里，金属与非金属元素附近能找到( )
A． 制半导体的元素
B． 制农药的元素
C． 制催化剂的元素
D． 制耐高温合金的元素
【答案】A
【解析】半导体材料都是周期表中金属与非金属元素交界处的元素。
20.金属元素铊的相关信息如下图所示。下列有关卡片信息解读错误的是( )
A． Tl是铊的元素符号
B． 铊元素的中子数81
C． 铊位于第六周期ⅢA族
D． 铊属于金属元素
【答案】B
【解析】由图可知，铊元素的原子序数(核电荷数或质子数)为81，是一种金属元素，元素符号为Tl，其相对原子质量是204.4，“6s26p1”表示铊原子有6个电子层，最外层有3个电子。铊元素位于元素周期表中的第六周期第ⅢA族。
第Ⅱ卷
二、非选择题(共4小题，每小题10.0分,共40分)
21.有四种短周期元素，它们的结构、性质等信息如下表所述：
请根据表中信息填写：
(1)A原子的核外电子排布式：____________________________________________________。
(2)B元素在周期表中的位置：______________________________________________________；
离子半径：B________(填“大于”或“小于”)A。
(3)C原子的电子排布图是__________________，其原子核外有________个未成对电子，能量最高的电子为________轨道上的电子，其轨道呈________形。
(4)D－的结构示意图是________。
(5)B的最高价氧化物对应的水化物与A的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式为________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
与D的氢化物的水化物反应的化学方程式为__________________________________
________________________________________________________________________。
【答案】(1)1s22s22p63s1 (2)第三周期第ⅢA族 小于
(3)3 p 哑铃
(4)
(5)NaOH＋Al(OH)3===NaAlO2＋2H2O
3HCl＋Al(OH)3===AlCl3＋3H2O
【解析】根据题中信息可推出：A为Na，B为Al，C为N，D为Cl。
(1)A为Na，其核外电子排布式为1s22s22p63s1。
(2)B为Al，其在元素周期表中的位置为第三周期第ⅢA族，Na＋与Al3＋核外电子排布相同，核电荷数Al3＋大于Na＋，故r(Al3＋)＜r(Na＋)。
(3)C为N，其电子排布图为，其中有3个未成对电子，能量最高的为p轨道上的电子，其轨道呈哑铃形。
(4)D为Cl，其核外电子排布式为1s22s22p63s23p5，简化电子排布式为[Ne]3s23p5，Cl－的结构示意图为。
(5)本题考查Al(OH)3与NaOH和HCl反应的方程式，Al(OH)3＋NaOH===NaAlO2＋2H2O、Al(OH)3＋3HCl===AlCl3＋3H2O。
22.现有五种元素，它们原子的电子层结构如下：
A．1s22s22p63s23p63d54s2 B．1s22s22p63s2
C．1s22s22p6 D．1s22s22p63s23p2 E．[Ar]4s1
请用元素符号回答下列问题：
(1)哪种元素是稀有气体？________。
(2)A的元素符号是________。
(3)B、D、E三种元素的原子半径大小顺序是___________。
【答案】(1)Ne (2)Mn (3)r(K)>r(Mg)>r(Si)
【解析】由原子的电子排布式可知元素A～E分别为Mn、Mg、Ne、Si、K。(3)原子核外电子层数越多，原子半径一般越大，故r(K)最大；原子核外电子层数相同时，最外层电子数越多，原子半径越小，故r(Mg)>r(Si)。
23.回答下列问题：
(1)下列叙述中，正确的是________(填字母)。
a．在一个基态多电子的原子中，可以有两个运动状态完全相同的电子
b．在一个基态多电子的原子中，不可能有两个能量完全相同的电子
c．在一个基态多电子的原子中，M层上的电子能量肯定比L层上的电子能量高
d．如果某一基态3p能级上仅有2个电子，它们自旋方向必须相反
(2)在d轨道中电子排布为，而不排布成，其最直接根据是________(填字母)。
A．能量最低原理
B．泡利原理
C．原子轨道能级图
D．洪特规则
【答案】(1)c (2)D
【解析】(1)同一轨道上的2个电子，能量相同自旋方向相反，即运动状态不一样，所以a、b错误；M层电子能量一定大于L层，c正确；3p能级上有3条轨道，按洪特规则，应占据其中2个，并且自旋方向相同，d不正确。
(2)当电子排布在同一能级的不同轨道时，基态原子中的电子总是优先单独占据一个轨道，且自旋状态相同，这称为洪特规则。
24.有X、Y、Z、Q、T五种元素，X原子的M层p轨道有2个未成对电子，Y原子的外围电子构型为3d64s2，Z原子的L电子层的p能级上有一空轨道，Q原子的L电子层的p能级上只有1对成对电子，T原子的M电子层上p轨道半充满。试回答下列问题：
(1)X的元素符号__________，Y的元素符号________。
(2)Z元素原子的电子排布式____________，Q元素原子的电子排布图___________________，T元素原子的电子排布图__________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)Y的单质在Q的单质中燃烧的化学方程式：_______________________________________
________________________________________________________________________。
【答案】(1)Si或S Fe (2)1s22s22p2
(3)3Fe＋2O2Fe3O4
【解析】X原子M层p轨道有2个未成对电子可能是3p2，也可能是3p4，故X原子可能是Si，也可能是S；Z原子2p能级上有一空轨道则只能是2p2，为碳(C)；Q原子2p能级上只有一对成对电子应为2p4，为O；T原子3p轨道半充满应为3p3，为P。
绝密★启用前
山东省济南市莱芜区金牌一对一2018-2019学年高二下学期化学选修3第1章《原子结构与性质》期末复习题
本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间150分钟。
第Ⅰ卷
一、单选题(共20小题，每小题3.0分,共60分)
1.下列说法中正确的是( )
A． 所有非金属元素都分布在p区
B． 最外层电子数为2的元素都分布在s区
C． 元素周期表中第ⅢB族到第ⅡB族10个纵列的元素都是金属元素
D． 同一主族元素从上到下，金属性呈周期性变化
2.通常情况下，元素原子的原子核外p能级、d能级上的电子排布为“全空”“半满”“全满”的时候，元素的性质一般更稳定，称为洪特规则的特例。下列事实不能作为这个规则证据的是( )
A． 元素硼(B)的第一电离能大于元素铍(Be)的
B． 元素磷(P)的第一电离能大于元素硫(S)的
C． 基态铜(Cu)原子的电子排布式为[Ar]3d104s1而不是[Ar]3d94s2
D．26Fe2＋容易失电子转变成26Fe3＋，26Fe2＋表现出较强的还原性
3.下列微粒的核外电子排布式书写违反泡利原理的是( )
A． C：1s22s22p2
B． Na＋：1s22s22p43s2
C． S2－：1s22s22p23s23p4
D． K：1s22s22p63s23p7
4.基态原子的核外电子排布的原则不包括( )
A． 能量最低原理
B． 能量守恒原理
C． 泡利原理
D． 洪特规则
5.下列化合物中阴离子半径和阳离子半径之比最大的是( )
A． LiI
B． NaBr
C． KCl
D． CsF
6.下列各组元素中，原子半径依次减小的是( )
A． Mg、Ca、Ba
B． I、Br、Cl
C． O、S、Na
D． C、N、B
7.基态硅原子的最外能层的各能级中，电子排布的方式正确的是( )
A．
B．
C．
D．
8.下列说法中正确的是( )
A． 处于最低能量的原子叫做基态原子
B． 原子由基态变为激发态要产生发射光谱
C． 同一原子中，2p能级比3p能级的轨道数少
D． 3d轨道能量小于4s
9.下列对电负性的理解不正确的是( )
A． 电负性是人为规定的一个相对数值，不是绝对标准
B． 元素电负性的大小反映了元素原子对键合电子吸引力的大小
C． 元素的电负性越大，则元素的非金属性越强
D． 元素的电负性是元素固有的性质，与原子结构无关
10.下列表示式中错误的是( )
A． Na＋的电子式：
B． Na＋的结构示意图：
C． Na的电子排布式：1s22s22p63s1
D． Na的简化电子排布式：[Ne]3s1
11.在元素周期表中，第一、二、三、四周期元素的数目分别是( )
A． 2、8、8、18
B． 2、8、18、18
C． 2、18、18、18
D． 2、8、18、32
12.元素在周期表中的位置反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是( )
A． 同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性
B． 第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数
C． 短周期元素形成离子后，最外层电子都达到8电子稳定结构
D． 同一主族元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同
13.已知下列元素的原子半径为
根据以上数据，磷原子的半径可能是( )
A． 0.8×10－10m
B． 1.10×10－10m
C． 1.20×10－10m
D． 0.7×10－10m
14.如图三条曲线表示C、Si和P元素的四级电离能变化趋势。下列说法正确的是( )
A． 电负性：c＞b＞a
B． 最简单氢化物的稳定性：c＞a＞b
C．I5：a＞c＞b
D． 最简单氢化物的沸点：a＞b＞c
15.22Na是制造核弹的主要原料之一，下列关于基态22Na的说法正确的是( )
A． 电子排布式为
B． 原子结构示意图为
C． 电子排布式为1s22s22p63s23p63d24s2
D．22Na在化合物中通常显＋1价
16.下列关于原子核外电子排布与元素在周期表中位置关系的表述中，正确的是( )
A． 基态原子的N层上只有一个电子的元素，一定是ⅠA族元素
B． 原子的价电子排布为(n－1)d6～8ns2的元素一定是副族元素
C． 基态原子的p能级上半充满的元素一定位于p区
D． 基态原子的价电子排布为(n－1)dxnsy的元素的族序数一定为x＋y
17.在主族元素X、Y、Z中，X与Y两元素的原子核外电子层数相同，X的原子半径大于Y的原子半径，X与Z两原子的阳离子具有相同的电子层结构，Z的离子半径大于X的离子半径，则X、Y、Z三种元素的原子序数最大的是( )
A． X
B． Y
C． Z
D． 无法判断
18.下列说法中正确的是( )
A． 1s电子云呈球形，表示电子绕原子核做圆周运动
B． 电子云图中的小黑点密度大，说明该原子核外空间电子数目多
C．ns能级的原子轨道图可表示为
D． 3d3表示3d能级有3个轨道
19.在元素周期表里，金属与非金属元素附近能找到( )
A． 制半导体的元素
B． 制农药的元素
C． 制催化剂的元素
D． 制耐高温合金的元素
20.金属元素铊的相关信息如下图所示。下列有关卡片信息解读错误的是( )
A． Tl是铊的元素符号
B． 铊元素的中子数81
C． 铊位于第六周期ⅢA族
D． 铊属于金属元素
第Ⅱ卷
二、非选择题(共4小题，每小题10.0分,共40分)
21.有四种短周期元素，它们的结构、性质等信息如下表所述：
请根据表中信息填写：
(1)A原子的核外电子排布式：____________________________________________________。
(2)B元素在周期表中的位置：______________________________________________________；
离子半径：B________(填“大于”或“小于”)A。
(3)C原子的电子排布图是__________________，其原子核外有________个未成对电子，能量最高的电子为________轨道上的电子，其轨道呈________形。
(4)D－的结构示意图是________。
(5)B的最高价氧化物对应的水化物与A的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式为________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
与D的氢化物的水化物反应的化学方程式为__________________________________
________________________________________________________________________。
22.现有五种元素，它们原子的电子层结构如下：
A．1s22s22p63s23p63d54s2 B．1s22s22p63s2
C．1s22s22p6 D．1s22s22p63s23p2 E．[Ar]4s1
请用元素符号回答下列问题：
(1)哪种元素是稀有气体？________。
(2)A的元素符号是________。
(3)B、D、E三种元素的原子半径大小顺序是___________。
23.回答下列问题：
(1)下列叙述中，正确的是________(填字母)。
a．在一个基态多电子的原子中，可以有两个运动状态完全相同的电子
b．在一个基态多电子的原子中，不可能有两个能量完全相同的电子
c．在一个基态多电子的原子中，M层上的电子能量肯定比L层上的电子能量高
d．如果某一基态3p能级上仅有2个电子，它们自旋方向必须相反
(2)在d轨道中电子排布为，而不排布成，其最直接根据是________(填字母)。
A．能量最低原理
B．泡利原理
C．原子轨道能级图
D．洪特规则
24.有X、Y、Z、Q、T五种元素，X原子的M层p轨道有2个未成对电子，Y原子的外围电子构型为3d64s2，Z原子的L电子层的p能级上有一空轨道，Q原子的L电子层的p能级上只有1对成对电子，T原子的M电子层上p轨道半充满。试回答下列问题：
(1)X的元素符号__________，Y的元素符号________。
(2)Z元素原子的电子排布式____________，Q元素原子的电子排布图___________________，T元素原子的电子排布图__________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)Y的单质在Q的单质中燃烧的化学方程式：_______________________________________
________________________________________________________________________。
